英德中學(xué)2019屆高三化學(xué)三輪復(fù)習(xí)題型強(qiáng)化訓(xùn)練12

1、英德中學(xué)2019屆高三化學(xué)三輪復(fù)習(xí)題型強(qiáng)化訓(xùn)練12非選擇題(30分鐘完成)30. 為了預(yù)防碘缺乏病，有關(guān)部門規(guī)定食鹽中的碘含量(以I計(jì))應(yīng)在2050mg/Kg。制備KIO3的方法如下：方法1:612+11KC1O3+3出0=6KH(IO3)2+5KCI+3CbfKH(IO3)2+KOH=2KIO3+出0方法2：堿性條件下，KI+3H2O電解KIO3+3出匸方法3：H2O2H+k2CO3丨2HIO3KIO370C(1) 與方法3相比方法1的不足是、方法2的不足是。(2) 方法2選用的電極是惰性電極，則其陽極反應(yīng)式是。(3) 方法3反應(yīng)溫度控制在70C左右，不采用更高溫度的主要原因是。(4) 制備

2、純凈KIO3的實(shí)驗(yàn)步驟中，最后需將所得晶體最好使用洗滌2-3次，干燥后得產(chǎn)品。(5) 已知:KIO3+5KI+3H2SO4=3K2SO4+3"+3出0;I2+2S2O32=2+S©2-。為測定加碘食鹽中碘的含量，設(shè)計(jì)的方案如下。請完善實(shí)驗(yàn)步驟并計(jì)算測定結(jié)果：a. 準(zhǔn)確稱取wg食鹽于錐形瓶中，再加適量蒸餾水使其完全溶解。b.3c. 向錐形瓶中滴加2.00mol/LNa2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液至終點(diǎn)。d.重復(fù)上述實(shí)驗(yàn)兩次。三次實(shí)驗(yàn)的數(shù)據(jù)記錄如右表。則所測加碘食鹽樣品中的碘元素含量是mg/kg(以含w的代數(shù)式表示)。盛標(biāo)世艾笳忌諸液的讀數(shù)滴定前刻度mL)満宦后喪US(ml)11.021

3、L2010.2031. 重鉻酸鉀是(K262O7)工業(yè)生產(chǎn)和實(shí)驗(yàn)室的重要氧化劑，實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)法用鉻酸鈉(Na2CrO4，其中有雜質(zhì)Na2SiO3和NaAIO2)制K2Cr2O7的主要流程如下:Na2CrO4KCI重鉻酸鉀(1) 操作目的是。(2) 操作酸化時(shí)，CrO4CO2加氫合成DME(二甲醚)是解決能源危機(jī)的研究方向之2CO2(g)+6H2(g)kCH3OCH3(g)+3出0AH>0。請?jiān)谧鴺?biāo)圖中畫出上述反應(yīng)在有催化劑與無催化劑兩種情況下反應(yīng)過程中體系能量變化示意圖，并進(jìn)行必要標(biāo)注。CO2可轉(zhuǎn)化成有機(jī)物實(shí)現(xiàn)碳循環(huán)。在體積為1L的密閉容器中，充入1mol

4、CO2和3molH2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)AH=49.0kJ/mol,測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間變化如右圖所示。從3min至U10min,v(H2)=mol/(Lmin)。轉(zhuǎn)化為C3O72一的離子方程式(該過程可逆)。(3) 已知K262O7的溶解度：S373K=94.1g,S273K=4.6g。操作的步驟為：向酸化后的混合液中加入KCI，加熱蒸發(fā)使NaCI結(jié)晶析出后(填操作)，再將濾液(填操作)，得K262O7晶體。(4) K2Cr2O7可用于測定工業(yè)廢水中的化學(xué)耗氧量(化學(xué)耗氧量即COD:每升水樣中還原性物質(zhì)被氧化所需要

5、的O2質(zhì)量)。某工業(yè)廢水樣100.00mL,酸化后加入0.01667mol的K2C2O7溶液，使水樣中還原性物質(zhì)完全氧化(還原產(chǎn)物為Cr3+)0再用0.1000molL-1的FeSO4溶液滴定剩余的Cr2O72則計(jì)算廢水樣的COD需要測定的數(shù)據(jù)有o32. 聯(lián)合國氣候變化大會(huì)于2019年12月7-18日在哥本哈根召開。中國政府承諾，到2020年，單位GDP二氧化碳排放比2019年下降40%45%。(1)有效“減碳”的手段之一是節(jié)能。下列制氫方法最節(jié)能的是電解A.電解水制氫：2H2O2H2f+O2TB.高溫使水分解制氫：2出0聾聖2出匸+O2TC.太陽光催化分解水制氫：2H2O哥A2H2f+O2T

6、咼溫D天然氣制氫：CH4+出0CO+3H2O(填字母序號(hào))能量反應(yīng)過程能說明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是(選填編號(hào))A.反應(yīng)中C02與CH3OH的物質(zhì)的量濃度之比為1:1(即圖中交叉點(diǎn))B.混合氣體的密度不隨時(shí)間的變化而變化C.單位時(shí)間內(nèi)每消耗3molH2,同時(shí)生成1molH2OD.CO2的體積分?jǐn)?shù)在混合氣體中保持不變下列措施中能使n(CH3OH)/n(CO2)增大的是(選填編號(hào))。A升高溫度B恒溫恒容充入He(g)C.將H2O(g)從體系中分離D.恒溫恒容再充入1molCO2和3molH233.雷諾嗪是治療慢性心絞痛首選新藥。0OHClCH2CHCH2I9Xoch3雷諾嗪合成路線如下:OCH2C

7、h5cH2(B)OCH33NHCOCH2ClCH3HNNHNHCOCH2NNHCH3OCH3chch2OOhk丿NNCH2(E)(F)雷諾嗪(1) 雷諾嗪中含氧官能團(tuán)，除酰胺鍵(-NHCO)夕卜，另兩種官能團(tuán)名稱：(2) 寫出滿足下列條件A的同分異構(gòu)體的數(shù)目A能與FeCI3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；1molA可與2molNaOH反應(yīng)。(3) SD中，加入適量NaOH勺作用是：(4) 從雷諾嗪合成路線得到啟示，可用間二甲苯、CICH2COC、(C2H5)NH(無機(jī)試劑任用)合成鹽酸利多卡因，請?jiān)跈M線上補(bǔ)充反應(yīng)物，在方框內(nèi)補(bǔ)充生成物。Fe/HClNf已知:NQ英德中學(xué)2010屆高三化學(xué)三輪復(fù)習(xí)題型強(qiáng)化訓(xùn)練12參考答案30.（1）方法一生成氯氣有污染，方法二消耗大量電能；（2）+6OH-6e_=10+3H2O（3）H2O2分解，12升華（答到兩個(gè)要點(diǎn)給滿分）（4）冰水或無水乙醇（或乙醚與乙醇混合液等）（5）用稀硫酸酸化所得溶液，加入過量KI溶液，再滴加2-3滴淀粉溶液。1270/3w31.1）使硅酸鈉和偏鋁酸鈉轉(zhuǎn)化為沉淀而除去2+2（2）2CrO4+2H一Cr2O7+H2O（3）趁熱過濾，冷卻結(jié)晶（4）K