物質(zhì)的量濃度概念及計(jì)算(第一二課時(shí))

1、永 春 華 僑 中 學(xué)高一年 2010/10/10理解物質(zhì)的量濃度的概念；理解物質(zhì)的量濃度的概念；掌握有關(guān)物質(zhì)的量濃度概念的簡(jiǎn)單計(jì)算；掌握有關(guān)物質(zhì)的量濃度概念的簡(jiǎn)單計(jì)算；初步學(xué)會(huì)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的方初步學(xué)會(huì)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的方法和技能。法和技能。溶液的濃度溶液的濃度 溶質(zhì)的量溶質(zhì)的量溶液的量溶液的量溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 溶質(zhì)的質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量溶液的質(zhì)量溶液的質(zhì)量 100% 什么叫濃度？什么叫濃度？ 溶質(zhì)的質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量 + 溶劑的質(zhì)量溶劑的質(zhì)量 100% 復(fù)習(xí)復(fù)習(xí):比如比如: 100g 10% 的的NaCl溶液溶液,其中的其中的NaCl的質(zhì)量是的質(zhì)量是

2、10g.結(jié)論結(jié)論:是從是從質(zhì)量質(zhì)量的角度來(lái)表示溶液的濃度的角度來(lái)表示溶液的濃度.對(duì)于對(duì)于溶液溶液,我們通常不稱其質(zhì)量我們通常不稱其質(zhì)量,而是而是測(cè)量體積測(cè)量體積比較容易比較容易.再如再如: 1L 10% 的的NaCl溶液溶液,我們很難通過(guò)我們很難通過(guò)w =10%w =10%計(jì)計(jì)算算出溶出溶質(zhì)質(zhì)的的質(zhì)質(zhì)量量, , 因此我因此我們應(yīng)尋們應(yīng)尋找其他物理量找其他物理量來(lái)來(lái)表示溶液表示溶液濃濃度的方法度的方法. .背景背景對(duì)于溶液而言，測(cè)量對(duì)于溶液而言，測(cè)量體積體積比較方便，比較方便，對(duì)于溶質(zhì)，我們知道其對(duì)于溶質(zhì)，我們知道其物質(zhì)的量物質(zhì)的量使用方便使用方便, ,便于計(jì)算。便于計(jì)算?；仡櫥仡櫶骄刻骄咳苜|(zhì)的

3、物質(zhì)的量溶質(zhì)的物質(zhì)的量(n)(n)溶液的體積溶液的體積(V)(V)m(m(質(zhì)量質(zhì)量) )n(n(物質(zhì)的量物質(zhì)的量) )V(V(氣體體積氣體體積) )n(n(物質(zhì)的量物質(zhì)的量) )請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)物理量，將請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)物理量，將溶質(zhì)的物質(zhì)的量溶質(zhì)的物質(zhì)的量(n)(n)和和溶溶液的體積液的體積(V)(V)聯(lián)系起來(lái)，該物理量應(yīng)如何定義？聯(lián)系起來(lái)，該物理量應(yīng)如何定義？一、定義：一、定義：以單位體積溶液里所含溶質(zhì)以單位體積溶液里所含溶質(zhì)B B的物質(zhì)的量來(lái)表示溶液的物質(zhì)的量來(lái)表示溶液組成的物理量，叫做溶質(zhì)組成的物理量，叫做溶質(zhì)B B的物質(zhì)的量濃度。的物質(zhì)的量濃度。1 1、符號(hào)：、符號(hào)：cB2 2、常用單位、常用單

4、位：mol/Lmol/L（或（或molLmolL-1-1）VnB)(cB=3、數(shù)學(xué)表達(dá)式：、數(shù)學(xué)表達(dá)式：注意：注意：溶質(zhì)物質(zhì)的量溶質(zhì)物質(zhì)的量V溶液的體積溶液的體積（溶液溶液溶劑溶劑或或溶液溶液溶劑溶劑溶質(zhì)溶質(zhì)） 將將53.0gNa53.0gNa2 2COCO3 3溶于水，配成溶于水，配成500mL500mL溶液溶液, ,所所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是多少。得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是多少。例題例題4：P23解解:n(Nan(Na2 2COCO3 3)=)=m(Nam(Na2 2COCO3 3) )M(NaM(Na2 2COCO3 3) )=53.0g53.0g106g/mol106g/mol

5、=0.500molC(NaC(Na2 2COCO3 3)=)=n(Nan(Na2 2COCO3 3) ) V V =0.500mol0.500mol0.500 L0.500 L=1.0mol/L答答:略略.問(wèn)題解決問(wèn)題解決: : 1: 1: 配制配制250mL0.2mol/L NaCl250mL0.2mol/L NaCl溶液，需要溶液，需要NaClNaCl的質(zhì)的質(zhì)量是多少克？量是多少克？n(NaCl)n(NaCl)= =C(NaCl)V(NaClC(NaCl)V(NaCl溶液溶液) )= 0.2mol/L X 0.25L=0.05molm(NaCl)m(NaCl)= =n n(NaCl) M(

6、NaCl)(NaCl) M(NaCl)= 0.05mol X 58.5g/mol=2.925mol解解:答答:略略n n=NNAmM=V(氣體氣體)Vm=標(biāo)況下標(biāo)況下,Vm=22.4L/mol= C(B) V(溶液溶液) 思考思考 從從 1L 1mol/L NaCl 溶液中，分別取出溶液中，分別取出 100mL、10mL 和和 1mL 溶液，它們的密度、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、溶液，它們的密度、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、物質(zhì)的量濃度是否相等？所含溶質(zhì)是否相等？物質(zhì)的量濃度是否相等？所含溶質(zhì)是否相等？因?yàn)槿芤壕哂幸驗(yàn)槿芤壕哂械奶卣?，的特征?所以：從同一溶液中取出任意體積的溶液，所以：從同一溶液中取出任意體積的溶

7、液，其濃其濃度（包括度（包括質(zhì)量分?jǐn)?shù)、物質(zhì)的量濃度質(zhì)量分?jǐn)?shù)、物質(zhì)的量濃度）、）、密度不變密度不變；所含所含溶質(zhì)的質(zhì)量（物質(zhì)的量）不相等溶質(zhì)的質(zhì)量（物質(zhì)的量）不相等。 知識(shí)點(diǎn)（知識(shí)點(diǎn)（2）溶液中的溶液中的微粒數(shù)目微粒數(shù)目及其及其物質(zhì)的量濃度物質(zhì)的量濃度的計(jì)算的計(jì)算思考思考1： 10L 1mol/L 酒精酒精溶液與溶液與10L 1mol/L 蔗糖蔗糖溶液所含溶液所含溶質(zhì)微粒數(shù)是否相同？溶質(zhì)微粒數(shù)是否相同？ 酒精與蔗糖是酒精與蔗糖是非電解質(zhì)非電解質(zhì)，在溶液中以，在溶液中以分子形式分子形式存在，所存在，所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量相同，即微粒數(shù)含溶質(zhì)的物質(zhì)的量相同，即微粒數(shù)(分子數(shù)分子數(shù))相同。相同。 在同一（

8、強(qiáng)電解質(zhì)）溶液中，在同一（強(qiáng)電解質(zhì)）溶液中，各微粒的物質(zhì)的量比各微粒的物質(zhì)的量比=微粒個(gè)數(shù)比微粒個(gè)數(shù)比=微粒的物質(zhì)的量濃度比微粒的物質(zhì)的量濃度比思考思考2： 1L 1mol/L NaCl 溶液溶液與與1L 1mol/L CaCl2 溶液溶液 所含溶質(zhì)微粒數(shù)是否相同？所含溶質(zhì)微粒數(shù)是否相同？1mol 1mol 1mol 1mol 1mol 2molNaCl = Na+ + Cl-nC1mol/L 1mol/L 1mol/L CaCl2 = Ca2+ + 2 Cl-nC1mol/L 1mol/L 2mol/L選擇選擇 下列各溶液中，下列各溶液中，Na+ 濃度最大的是濃度最大的是 （ ）（A）4L

9、0. 5 mol/L NaCl 溶液溶液（B）1L 0. 3 mol/L Na2SO4 溶液溶液（C） 0. 8L 0. 4 mol/L NaOH 溶液溶液（D） 2L 0. 15 mol/L Na3PO4 溶液溶液 C (Na+) = 0. 5 mol/L1 = 0. 5 mol/L C (Na+) = 0. 3 mol/L2 = 0. 6 mol/L C (Na+) = 0. 4 mol/L1 = 0. 4 mol/L C (Na+) = 0. 15 mol/L3 = 0. 45 mol/LB 對(duì)已知濃度的溶液中對(duì)已知濃度的溶液中,離子的物質(zhì)的量濃度與溶液離子的物質(zhì)的量濃度與溶液的體積無(wú)關(guān)

10、。的體積無(wú)關(guān)。已知一溶液的密度為已知一溶液的密度為g/ml，溶液體積為，溶液體積為VL，所，所含溶質(zhì)的質(zhì)量百分含量為含溶質(zhì)的質(zhì)量百分含量為W，溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量為，溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量為M g/mol，求該溶液的物質(zhì)的量濃度？，求該溶液的物質(zhì)的量濃度？解：解：cB=nBV=mBMBV=g/ml1000ml/L VL WM g/molVL1000W M=(mol/L)二、物質(zhì)的量濃度的計(jì)算的二、物質(zhì)的量濃度的計(jì)算的4種類型種類型=1000 wMcw=CM1000（注意得到的數(shù)值是小數(shù)）（注意得到的數(shù)值是小數(shù)）2: C與與w的換算的換算密度的單位是密度的單位是:g/ml 濃度的單位是濃度的單位是mol/L（

11、注意單位換算）（注意單位換算）1: 簡(jiǎn)單計(jì)算簡(jiǎn)單計(jì)算 C=n/ /V延伸延伸:對(duì)飽和溶液：對(duì)飽和溶液：w =SS+100=1000 SM （S+100）=1000 wMC已知某濃度氨水中氨氣的物質(zhì)的量濃度為已知某濃度氨水中氨氣的物質(zhì)的量濃度為18.0mol/L，溶液的密度為溶液的密度為0.900 g/ml，則該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（則該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（ ） A、0.458 B、34% C、71.6% D、不能確定、不能確定B分析：分析：稀釋前后稀釋前后不變，故有：不變，故有： 1:C濃濃V濃濃 = C稀稀V稀稀 ( 體積單位不一定用升，相體積單位不一定用升，相同則可同則可）【例例】將

12、將 30ml 0.5mol/L NaCl30ml 0.5mol/L NaCl溶液加水稀釋到溶液加水稀釋到500ml,500ml,稀釋后溶液中稀釋后溶液中NaClNaCl的物質(zhì)的量濃度為的物質(zhì)的量濃度為_._.3:3:溶液稀釋溶液稀釋( (或濃縮或濃縮) )的計(jì)算的計(jì)算 p25p25導(dǎo)學(xué)導(dǎo)學(xué)0.03mol/L1:用用36.5%密度為密度為1. 3gcm-3的濃鹽酸配制的濃鹽酸配制0.1molL-1的稀鹽酸的稀鹽酸650mL，所需濃鹽酸的體積為，所需濃鹽酸的體積為 mL。5.0分析分析:C濃濃V濃濃 = C稀稀V稀稀 C濃濃 =1000w / M把把100mL0.3molL-1的硫酸溶液和的硫酸溶

13、液和50mL0.6molL-1的硫酸溶液混合后，該溶液中的硫酸溶液混合后，該溶液中H+的物質(zhì)的量濃度為的物質(zhì)的量濃度為 。（假定混合后體積為分體積之和）。（假定混合后體積為分體積之和）0.8molL-12、溶液混合時(shí)有：、溶液混合時(shí)有： C1V1 + C2V2 = C混混V混混 （同一溶質(zhì)）（同一溶質(zhì)）分析分析: C1V1 + C2V2 = C混混V混混 （同一溶質(zhì)）（同一溶質(zhì)）H2SO4: 100mL 0.3molL-1 + 50mL 0.6molL-1 = C(硫酸硫酸)混混 150mlC(硫酸硫酸)混混=0.4mol/L C(H+)=2 C(硫酸硫酸)混混 = 0.8mol/L導(dǎo)學(xué)導(dǎo)學(xué)2

14、6 -A達(dá)標(biāo)達(dá)標(biāo)-選擇選擇3【例例】標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將448L NH3 溶于溶于1L 水中，得水中，得到密度為到密度為0.9 g/cm3 的氨水。求此氨水的物質(zhì)的量濃度。的氨水。求此氨水的物質(zhì)的量濃度。解：解： n (NH3) = 448L 22.4L/mol = 20 molm (NH3) = 20 mol 17g/mol = 340g V(氨水氨水) = 1340g 0. 9g/mL 1000mL/L= 1. 49 L 答：答： 此氨水的濃度是此氨水的濃度是 13. 4 mol/Lm (氨水氨水) = 340g + 1000g = 1340g C(氨水氨水) = 20 mol 1. 49L=13. 4 mol/L4:4:氣體溶于水后物質(zhì)的量濃度的計(jì)算氣體溶于水后物質(zhì)的量濃度的計(jì)算 p25p25導(dǎo)學(xué)導(dǎo)學(xué)求溶質(zhì)質(zhì)量求溶質(zhì)質(zhì)量求溶液質(zhì)量求溶液質(zhì)量求溶液體積求溶液體積求物質(zhì)的量濃度求物質(zhì)的量濃度三三:有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算【例例5 】中和中和 1L 0. 5mol/L NaOH 溶液，需要多少升溶液，需要多少升的的1 mol/L H2SO4 溶液？溶液？ 2 NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O解：解：答：需答：需 1mol/L H2SO4 溶液溶液 0.25L。設(shè)需設(shè)需 1 mol /