化學(xué)(物質(zhì)的量)的講義ppt課件

1、化學(xué)家眼中的物質(zhì)世界物質(zhì)的量 主講人：王龍2021.04.01化學(xué)家眼中的物質(zhì)世界 物質(zhì)的量第一單元第一單元 豐富多彩的化學(xué)物質(zhì)豐富多彩的化學(xué)物質(zhì) 科學(xué)上采用科學(xué)上采用“物質(zhì)的量這個(gè)物理量把一定數(shù)目的物質(zhì)的量這個(gè)物理量把一定數(shù)目的原子、分子或離子等微觀粒子與可稱量的物質(zhì)聯(lián)絡(luò)原子、分子或離子等微觀粒子與可稱量的物質(zhì)聯(lián)絡(luò)起來起來 。 宏 觀質(zhì)量 微 觀(分子數(shù))物質(zhì)的量物質(zhì)的量能否在宏觀可測量與微觀量之間建能否在宏觀可測量與微觀量之間建立一個(gè)物理量和單位，用適宜的數(shù)值表立一個(gè)物理量和單位，用適宜的數(shù)值表示很大數(shù)目的微觀粒子。示很大數(shù)目的微觀粒子。 一、物質(zhì)的量一、物質(zhì)的量 1、物質(zhì)的量是一個(gè)物理量

2、，表示一定、物質(zhì)的量是一個(gè)物理量，表示一定數(shù)目微粒的集合體，符號為數(shù)目微粒的集合體，符號為n，單位為，單位為摩爾摩爾(mol)。 2、1 mol粒子的數(shù)目是粒子的數(shù)目是0.012kg12C中所中所含的碳原子數(shù)目，約為含的碳原子數(shù)目，約為6.021023個(gè)。個(gè)。 3、1 mol粒子的數(shù)目又叫阿伏加德羅常粒子的數(shù)目又叫阿伏加德羅常數(shù)，符號為數(shù)，符號為NA，單位，單位mol1。 19711971年第年第1414屆國際計(jì)量大會(huì)規(guī)定了七個(gè)屆國際計(jì)量大會(huì)規(guī)定了七個(gè)根本物理量及其單位。根本物理量及其單位。 2997424581二、物質(zhì)的量的單位二、物質(zhì)的量的單位-摩爾摩爾根本物理量的單位都有它的規(guī)范，如質(zhì)量

3、單位根本物理量的單位都有它的規(guī)范，如質(zhì)量單位-千克的規(guī)千克的規(guī)范是國際千克原器。范是國際千克原器。摩爾的規(guī)范摩爾的規(guī)范粒子集體中所含有的粒子數(shù)與粒子集體中所含有的粒子數(shù)與0.012kg 12C中所含的碳原子數(shù)目一樣，那么它的物質(zhì)的量中所含的碳原子數(shù)目一樣，那么它的物質(zhì)的量為為1mol摩爾的規(guī)范：摩爾的規(guī)范：以以0.012kg 12C中所含的原子數(shù)目為規(guī)范中所含的原子數(shù)目為規(guī)范0.012kg 12C中所含的原子數(shù)目、既中所含的原子數(shù)目、既1mol 12C的數(shù)目的是多少呢？的數(shù)目的是多少呢？阿伏加德羅常數(shù)阿伏加德羅常數(shù)1mol物質(zhì)所含有的微粒數(shù)目物質(zhì)所含有的微粒數(shù)目0.012kg C-12微觀構(gòu)成

4、微觀構(gòu)成知知:一個(gè)碳原子的質(zhì)量為一個(gè)碳原子的質(zhì)量為 1.993 1023kg 求求: 0.012kg 碳碳-12 中所含的碳原子數(shù)？中所含的碳原子數(shù)？ 思索思索 解： =阿伏加德羅常阿伏加德羅常數(shù)數(shù)0.012kg1.993 1023kg碳原子數(shù)碳原子數(shù)= =常見物質(zhì)的量的描畫方法常見物質(zhì)的量的描畫方法32molH25摩爾硫酸根離子摩爾硫酸根離子1 摩爾氧摩爾氧1 摩爾氫原子摩爾氫原子2 摩爾分子氫摩爾分子氫1mol大米大米11molH22molH+如如 1molC2摩爾氫氣摩爾氫氣42molH2O2摩爾水摩爾水55 molSO42-2 摩爾氫分子摩爾氫分子能用化學(xué)式表示的用化學(xué)式，不能用化學(xué)式

5、的用中文能用化學(xué)式表示的用化學(xué)式，不能用化學(xué)式的用中文2 摩爾氫離子摩爾氫離子表示表示1mol碳原子碳原子1mol鈉元素鈉元素以下物質(zhì)的量的描畫那么不科學(xué)，不正確以下物質(zhì)的量的描畫那么不科學(xué)，不正確1：1mol大米大米2：1 摩爾氧摩爾氧3：1 摩爾氧原子摩爾氧原子4：2 摩爾分子氫摩爾分子氫5：3 摩爾摩爾 水水6：0.5 摩摩 二氧化碳二氧化碳思索：思索：錯(cuò)誤：必需指明微粒的種類，是氧錯(cuò)誤：必需指明微粒的種類，是氧原子、氧分子還是氧離子原子、氧分子還是氧離子 正確正確 ，表示為，表示為1mol O錯(cuò)誤，正確表示為錯(cuò)誤，正確表示為2mol H2正確，表示為正確，表示為 3mol H2O正確正

6、確 ，表示為，表示為0.5mol CO2 判別以下說法能否正確判別以下說法能否正確錯(cuò)：不是微觀粒子錯(cuò)：不是微觀粒子 阿伏加德羅常數(shù)阿伏加德羅常數(shù):12克克12c中含有的碳原子數(shù)，符號為中含有的碳原子數(shù)，符號為NA 。 意大利物理學(xué)家意大利物理學(xué)家是一個(gè)數(shù)值是一個(gè)數(shù)值是一個(gè)衡量規(guī)范是一個(gè)衡量規(guī)范規(guī)定：規(guī)定：每摩爾物質(zhì)含有阿伏加德羅常數(shù)個(gè)微粒。每摩爾物質(zhì)含有阿伏加德羅常數(shù)個(gè)微粒。3 3：近似值：近似值：6.026.0210231023阿伏加德羅常數(shù)阿伏加德羅常數(shù) 6.021023三 ：阿伏加德羅常數(shù)阿伏伽德羅Avogadro Amedeo， 17761856意大利科學(xué)家 。生于都靈 ，卒于都靈。1

7、796年獲都靈大學(xué)法學(xué)博士學(xué)位。畢業(yè)后曾當(dāng)過律師。1800年開場研討物理學(xué)和化學(xué)。1809年被聘為范賽里學(xué)院自然哲學(xué)教授。1820年任都靈大學(xué)數(shù)學(xué)和物理學(xué)教授，直到1850年退休。他是都靈科學(xué)院院士，還擔(dān)任過意大利度量衡學(xué)會(huì)會(huì)長而促使意大利采用公制。1811年，他發(fā)現(xiàn)了阿伏伽德羅定律，即在一樣形狀下,同體積的任何氣體都含有一樣數(shù)目的分子，而與氣體的化學(xué)組成和物理性質(zhì)無關(guān)。它對科學(xué)的開展，特別是原子量的測定任務(wù)，起了艱苦的推進(jìn)作用。以后，又發(fā)現(xiàn)了阿伏伽德羅常數(shù)，即，1mol的任何物質(zhì)的分子數(shù)都約為6.021023個(gè)分子。阿伏伽德羅生前非常謙遜，對聲譽(yù)和位置從不計(jì)較。他沒有到過國外，也沒有獲得任何

8、榮譽(yù)稱號，但是在他死后卻博得了人們的敬重.兩名著名的諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)獲得者：英國化學(xué)家邢歇伍德、美國化學(xué)家鮑林。他們在致詞中一致贊頌了阿伏伽德羅，指出“為人類科學(xué)開展作出突出奉獻(xiàn)的阿伏伽德羅永遠(yuǎn)為人們所敬重。物質(zhì)的量與阿伏加德羅常數(shù)的區(qū)別和聯(lián)絡(luò)物質(zhì)的量與阿伏加德羅常數(shù)的區(qū)別和聯(lián)絡(luò)表示物質(zhì)所含粒子數(shù)目多少表示物質(zhì)所含粒子數(shù)目多少物理量，單位是摩爾物理量，單位是摩爾0.012kg12C所含的原子所含的原子數(shù)，單位是數(shù)，單位是mol-1阿伏加德羅常數(shù)的近似值為阿伏加德羅常數(shù)的近似值為6.021023mol-11 mol H2約含約含 氫分子。氫分子。1 mol氫原子約含氫原子約含 個(gè)氫原子。個(gè)氫原子。1

9、 mol SO42-約含約含 個(gè)硫酸根離子個(gè)硫酸根離子。 6.0210236.0210236.021023物質(zhì)的量物質(zhì)的量(n)(n)微粒數(shù)微粒數(shù)N)N)四、物質(zhì)的量、阿伏加德羅常數(shù)與微粒數(shù)四、物質(zhì)的量、阿伏加德羅常數(shù)與微粒數(shù)之間的關(guān)系之間的關(guān)系 NA NA物質(zhì)的量物質(zhì)的量(n)(n)微粒數(shù)微粒數(shù)( (個(gè)個(gè)) )阿伏加德羅常數(shù)阿伏加德羅常數(shù)( (個(gè)個(gè)/ /摩摩) )兩種物質(zhì)的微粒數(shù)之比兩種物質(zhì)的微粒數(shù)之比 物質(zhì)的量之比物質(zhì)的量之比 ( (與物質(zhì)的形狀無關(guān)與物質(zhì)的形狀無關(guān)) )化學(xué)方程式各項(xiàng)前的計(jì)量數(shù)之比參與反響各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比化學(xué)方程式各項(xiàng)前的計(jì)量數(shù)之比參與反響各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比在在0.

10、5molO2中含有的氧原子數(shù)目約是多少？中含有的氧原子數(shù)目約是多少？解：解：O2的氧原子數(shù)為的氧原子數(shù)為N = n 2 NA =0.5 mol2 6.02 1023mol-1 = 6.02 1023 答：答：O2的氧原子數(shù)約為的氧原子數(shù)約為6.02 1023個(gè)。個(gè)。例題例題課堂練習(xí)：課堂練習(xí)：3、0.5molNa2SO4含有含有 molNa+; molSO42-;約含約含 個(gè)個(gè)O。4、0.1molNH4+中約含有中約含有 個(gè)個(gè)N，約含有約含有 個(gè)個(gè)H.5、1.5mol的的Na2CO3中含有的中含有的Na+離子數(shù)離子數(shù)是是 含有的含有的CO32-離子數(shù)是離子數(shù)是 ，含有的含有的O原子數(shù)是原子數(shù)是

11、 。10.51.204X10246.02X10222.408X10233NA1.5NA4.5NA 物質(zhì)的量摩爾質(zhì)量及相關(guān)計(jì)算1、定義：、定義：1mol任何物質(zhì)的質(zhì)量，稱為任何物質(zhì)的質(zhì)量，稱為該物質(zhì)的摩爾質(zhì)量。用符號該物質(zhì)的摩爾質(zhì)量。用符號M表示，表示，常用單位為常用單位為gmol1 在數(shù)值上等于該在數(shù)值上等于該物質(zhì)的相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量物質(zhì)的相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量。一、摩爾質(zhì)量一、摩爾質(zhì)量2、定義式：、定義式： M =mnm = nMn=mM3、單位：、單位：gmol-1kgmol-1留意：摩爾質(zhì)量只與物質(zhì)的種類有關(guān)，與物質(zhì)的量、留意：摩爾質(zhì)量只與物質(zhì)的種類有關(guān)，與物質(zhì)的量、物質(zhì)的質(zhì)

12、量無關(guān)物質(zhì)的質(zhì)量無關(guān)1摩爾任何原子的質(zhì)量摩爾任何原子的質(zhì)量微觀粒子微觀粒子一個(gè)一個(gè)C C原子原子一個(gè)一個(gè)O O原子原子一個(gè)一個(gè)FeFe原子原子擴(kuò)展擴(kuò)展6.02 1023倍倍1molC1molC原子原子1molO1molO原子原子1molFe1molFe原子原子宏觀質(zhì)量宏觀質(zhì)量擴(kuò)展擴(kuò)展6.02 1023倍倍擴(kuò)展擴(kuò)展6.02 1023倍倍12g12g16g16g56g56g相對原相對原子質(zhì)量子質(zhì)量121216165656探求一探求一1 1摩爾任何原子的質(zhì)量假設(shè)以克為單位，摩爾任何原子的質(zhì)量假設(shè)以克為單位，在數(shù)值上等于該原子的相對原子質(zhì)量。在數(shù)值上等于該原子的相對原子質(zhì)量。1摩爾任何離子或分子的質(zhì)量

13、摩爾任何離子或分子的質(zhì)量微觀粒子微觀粒子一個(gè)一個(gè)COCO分子分子一個(gè)一個(gè)Fe3+Fe3+離離子子一個(gè)一個(gè)OH-OH-離子離子擴(kuò)展擴(kuò)展6.02 1023倍倍1molCO1molCO分子分子1mol Fe3+1mol Fe3+離子離子1mol OH-1mol OH-離子離子宏觀質(zhì)量宏觀質(zhì)量擴(kuò)展擴(kuò)展6.02 1023倍倍擴(kuò)展擴(kuò)展6.02 1023倍倍28g28g56g56g17g17g式量式量282856561717探求二探求二1 1摩爾任何離子或分子的質(zhì)量假設(shè)以克為摩爾任何離子或分子的質(zhì)量假設(shè)以克為單位，在數(shù)值上等于該離子或分子的式量單位，在數(shù)值上等于該離子或分子的式量1molCa2+的質(zhì)量為的質(zhì)

14、量為 ，Ca2+的摩爾的摩爾 質(zhì)量為質(zhì)量為 。Na2O2的摩爾質(zhì)量為的摩爾質(zhì)量為 。 40g40gmol-178gmol-1 1molH2O的摩爾質(zhì)量為的摩爾質(zhì)量為 ，2molH2O的的 摩爾質(zhì)量為摩爾質(zhì)量為 。1molO含有含有 個(gè)個(gè) O， 質(zhì)量為質(zhì)量為 ，O原子的摩爾質(zhì)量為原子的摩爾質(zhì)量為 。18gmol-118gmol-16.02 102316g16gmol-11 1摩爾任何粒子微觀的質(zhì)量假設(shè)以克為單位，摩爾任何粒子微觀的質(zhì)量假設(shè)以克為單位，在數(shù)值上等于該粒子的式量。在數(shù)值上等于該粒子的式量。( (與物質(zhì)的質(zhì)量無關(guān)與物質(zhì)的質(zhì)量無關(guān)) )總總 結(jié)結(jié)摩爾質(zhì)量與摩爾質(zhì)量與1 mol 物質(zhì)的質(zhì)量

15、的區(qū)別與聯(lián)絡(luò)物質(zhì)的質(zhì)量的區(qū)別與聯(lián)絡(luò)區(qū)別：單位不同區(qū)別：單位不同 聯(lián)絡(luò)：數(shù)值上等于其式量聯(lián)絡(luò)：數(shù)值上等于其式量g/molg/molg摩爾質(zhì)量只與物質(zhì)的種類有關(guān)，與物質(zhì)的量、物質(zhì)的質(zhì)量無關(guān)摩爾質(zhì)量只與物質(zhì)的種類有關(guān)，與物質(zhì)的量、物質(zhì)的質(zhì)量無關(guān)1、1molNa的質(zhì)量為的質(zhì)量為 。 2molH的質(zhì)量為的質(zhì)量為 。 3molO的質(zhì)量為的質(zhì)量為 。2、1molH2的質(zhì)量為的質(zhì)量為 。 1molH2O的質(zhì)量為的質(zhì)量為 。 2molH2SO4的質(zhì)量為的質(zhì)量為 。 3molMg2+的質(zhì)量為的質(zhì)量為 。23g2g48g2g18g196g72g二、物質(zhì)的量和摩爾質(zhì)量，質(zhì)量二、物質(zhì)的量和摩爾質(zhì)量，質(zhì)量的相關(guān)計(jì)算的相關(guān)

16、計(jì)算根據(jù)上述計(jì)算，歸納物質(zhì)的量根據(jù)上述計(jì)算，歸納物質(zhì)的量n與與物質(zhì)的質(zhì)量物質(zhì)的質(zhì)量m、物質(zhì)的摩爾質(zhì)、物質(zhì)的摩爾質(zhì)M之間的關(guān)系的之間的關(guān)系的數(shù)學(xué)表達(dá)式：數(shù)學(xué)表達(dá)式：MnmMmnnmM，或，或 I、求、求agFe的物質(zhì)的量？的物質(zhì)的量？Fe原子的個(gè)數(shù)？原子的個(gè)數(shù)？nFe =mFeMFeag56gmol-1a56molNFeNA=NAnFe=a561、公式套用、公式套用n=NNA物質(zhì)的量與微粒個(gè)數(shù)成正比物質(zhì)的量與微粒個(gè)數(shù)成正比IV、以下哪種物質(zhì)與、以下哪種物質(zhì)與0.2molH3PO4所含原子個(gè)數(shù)一樣所含原子個(gè)數(shù)一樣A、0.4molH2O2B、0.1molH2SO4C、0.8molNaClD、0.6m

17、olHNO32、公式套用、公式套用53gNa2CO3中含有中含有Na+和和CO32-的物質(zhì)的量的的物質(zhì)的量的 是多少？是多少？MNa2CO3=n Na2CO3m Na2CO3n Na+=n Na2CO32n CO32-=n Na2CO313、公式套用、公式套用4、公式了解、公式了解n=mM1.n一樣，一樣，M越大，越大，m越大越大V、等質(zhì)量以下物質(zhì)，所含分子數(shù)最多的是：、等質(zhì)量以下物質(zhì)，所含分子數(shù)最多的是：A、CO2B、CH4C、O2D、N22.m一樣，一樣，M越大，越大，n越小越小3.M與與m，n無關(guān)，只決議與物質(zhì)的種類無關(guān)，只決議與物質(zhì)的種類、17.4gK2SO4和和 gKNO3含有一樣的

18、含有一樣的K+5、關(guān)系式法、關(guān)系式法K2SO4 2 KNO31174210117417.4=202xx =20.2g根據(jù)：根據(jù)：1.質(zhì)量守恒法質(zhì)量守恒法2.化學(xué)反響方程式化學(xué)反響方程式1 1、根據(jù)計(jì)算結(jié)果填空、根據(jù)計(jì)算結(jié)果填空1molNa1molNa的質(zhì)量為的質(zhì)量為 。2molH2molH的質(zhì)量為的質(zhì)量為 。3molO3molO的質(zhì)量為的質(zhì)量為 。1molH21molH2的質(zhì)量為的質(zhì)量為 。1molH2O1molH2O的質(zhì)量為的質(zhì)量為 。2molH2SO42molH2SO4的質(zhì)量為的質(zhì)量為 。3molMg2+3molMg2+的質(zhì)量為的質(zhì)量為 。1molCa2+1molCa2+的質(zhì)量為的質(zhì)量為 ，Ca2+Ca2+的摩爾質(zhì)量為的摩爾質(zhì)量為 。0.5molSO42-0.5molSO42-的質(zhì)量為的質(zhì)量為 。課堂練習(xí)：課堂練習(xí)：三、物質(zhì)的量運(yùn)用于化學(xué)方程式的計(jì)算步驟：1.寫出有關(guān)反響方程式寫出有關(guān)反響方程式3.對應(yīng)計(jì)量數(shù)，找出相關(guān)物質(zhì)的物質(zhì)的量對應(yīng)計(jì)量數(shù)，找出相關(guān)物質(zhì)的物質(zhì)的量2.找出相關(guān)物質(zhì)的計(jì)量數(shù)之比找出相關(guān)物質(zhì)的計(jì)量數(shù)之比4.根據(jù)原