一難溶電解質(zhì)的溶解平衡ppt課件

1、1難溶電解質(zhì)的溶解平衡難溶電解質(zhì)的溶解平衡 20時(shí)電解質(zhì)在水中的溶解度時(shí)電解質(zhì)在水中的溶解度S與溶解性存在如下關(guān)系：與溶解性存在如下關(guān)系： 溶解性溶解性難溶難溶微溶微溶可溶可溶易溶易溶S的范圍的范圍S0.01g 0.01gS1g1gS10gS10g Cl-(aq)+Ag+(aq) AgCl(s)沉淀沉淀溶解溶解1、生成沉淀的離子反響反響之所以發(fā)生，是由于生成物的溶解度小，反響向溶解度小的方向進(jìn)展。2、難溶電解質(zhì)的溶解度雖然很小，但不是0(生成AgCl沉淀后的溶液中三種有關(guān)反響的粒子在反響體系中共存)。3、習(xí)慣上,將溶解度小于0.01克的電解質(zhì)稱為難溶電解質(zhì)4、化學(xué)上通常以為殘留在溶液中的離子濃

2、度小于10-5mol/L時(shí),沉淀到達(dá)完全。2溶解平衡的建立溶解平衡的建立 Cl-(aq)+Ag+(aq) AgCl(s)沉淀沉淀溶解溶解3特征特征(1)逆：可逆過程逆：可逆過程(離子間生成難溶電解質(zhì)的反響不能完全離子間生成難溶電解質(zhì)的反響不能完全 進(jìn)展究竟進(jìn)展究竟)(2)動(dòng)：動(dòng)態(tài)平衡，溶解的速率和沉淀的速率并不為動(dòng)：動(dòng)態(tài)平衡，溶解的速率和沉淀的速率并不為0.(3)等：等：v溶解溶解 v沉淀沉淀(4)定：到達(dá)平衡時(shí)，定：到達(dá)平衡時(shí)， 、 不變不變(5)變：當(dāng)外界條件改動(dòng)時(shí)，溶解平衡將發(fā)生挪動(dòng)，到達(dá)變：當(dāng)外界條件改動(dòng)時(shí)，溶解平衡將發(fā)生挪動(dòng)，到達(dá) 新的平衡形狀新的平衡形狀固體質(zhì)量固體質(zhì)量離子濃度離子

3、濃度1(2019北京模擬北京模擬)以下對沉淀溶解平衡的描畫正確的選項(xiàng)是以下對沉淀溶解平衡的描畫正確的選項(xiàng)是 A反響開場時(shí)，溶液中各離子濃度相等反響開場時(shí)，溶液中各離子濃度相等B沉淀溶解到達(dá)平衡時(shí)，沉淀的速率和溶解的速率相等沉淀溶解到達(dá)平衡時(shí)，沉淀的速率和溶解的速率相等C沉淀溶解到達(dá)平衡時(shí)，溶液中溶質(zhì)的離子濃度相等且保沉淀溶解到達(dá)平衡時(shí)，溶液中溶質(zhì)的離子濃度相等且保 持不變持不變D沉淀溶解到達(dá)平衡時(shí)，假設(shè)再參與難溶性的該沉淀物，將沉淀溶解到達(dá)平衡時(shí)，假設(shè)再參與難溶性的該沉淀物，將 促進(jìn)溶解促進(jìn)溶解4、影響沉淀溶解平衡的要素1內(nèi)因：電解質(zhì)本身的性質(zhì)絕度不溶的電解質(zhì)是沒有的同是難溶電解質(zhì)，S差別很大

4、易溶電解質(zhì)的飽和溶液也存在溶解平衡 2外因：遵照 平衡挪動(dòng)原理 濃度：加水，平衡向 溶解 方向挪動(dòng)。 溫度：絕大數(shù)難溶鹽的溶解是吸熱過程，升高溫度，多數(shù)平衡向 溶解 方向挪動(dòng)。 少數(shù)平衡向生成沉淀的方向挪動(dòng)，如Ca(OH)2的溶解平衡。 同離子效應(yīng)：向平衡體系中參與一樣的離子，使平衡向 沉淀 的方向挪動(dòng)。2、以下說法中正確的選項(xiàng)是、以下說法中正確的選項(xiàng)是 A.不溶于不的物質(zhì)溶解度為不溶于不的物質(zhì)溶解度為0 B.絕對不溶解的物質(zhì)是不存在的絕對不溶解的物質(zhì)是不存在的 C.某離子被沉淀完全是指該離子在溶液中的濃度為某離子被沉淀完全是指該離子在溶液中的濃度為0 D.物質(zhì)的溶解性為難溶，那么該物質(zhì)不溶于

5、水物質(zhì)的溶解性為難溶，那么該物質(zhì)不溶于水3、以下屬于微溶物質(zhì)的是、以下屬于微溶物質(zhì)的是 AAgCl BBaCl2 CCaSO4 DAg2SB4、以下說法正確的選項(xiàng)是： A往NaCl飽和溶液中滴加濃鹽酸，NaCl的溶解度減小B升高溫度，物質(zhì)的溶解度都會(huì)增大C在飽和NaCl溶液中存在溶解平衡D在任何溶液中都存在溶解平衡C二、沉淀反響的運(yùn)用1、沉淀的生成2對于不存在平衡的體系對于不存在平衡的體系 調(diào)理pH 如：如除去NH4Cl溶液中的FeCl3雜質(zhì)，可參與氨水調(diào)理pH至78，離子方程式為： b.參與沉淀劑 如：用H2S沉淀Cu2，離子方程式為：Fe33NH3H2O = Fe(OH)33NH4+H2S

6、Cu2= CuS2H(1)酸溶解法，是沉淀轉(zhuǎn)化為氣體酸溶解法，是沉淀轉(zhuǎn)化為氣體 如：如：CaCO3溶于鹽酸，離子方程式為：溶于鹽酸，離子方程式為： .(2)鹽溶液溶解法，是沉淀轉(zhuǎn)化為弱電解質(zhì)鹽溶液溶解法，是沉淀轉(zhuǎn)化為弱電解質(zhì) 如：如：Mg(OH)2溶于溶于NH4Cl溶液：溶液： CaCO32H= Ca2CO2H2O2沉淀的溶解3參與足量的水例1、欲使FeS固體溶解，可參與 A鹽酸 BNaOH溶液 CFeSO4溶液 DH2S溶液例2、以下說法正確的選項(xiàng)是 A難溶電解質(zhì)的溶度積越小，溶解度越大 B可以經(jīng)過沉淀反響使雜質(zhì)離子完全沉淀C難溶電解質(zhì)的溶解平衡是一種動(dòng)態(tài)平衡 D一定濃度的NH4Cl溶液可以

7、溶解Mg(OH)23、沉淀的轉(zhuǎn)化1本質(zhì)：沉淀溶解平衡的挪動(dòng)本質(zhì)：沉淀溶解平衡的挪動(dòng)2普通規(guī)律：沉淀溶解平衡是溶解才干相對較普通規(guī)律：沉淀溶解平衡是溶解才干相對較強(qiáng)的物質(zhì)轉(zhuǎn)化為溶解才干相對較弱的物質(zhì)強(qiáng)的物質(zhì)轉(zhuǎn)化為溶解才干相對較弱的物質(zhì)例例3向向5 mL NaCl溶液中滴入一滴溶液中滴入一滴AgNO3溶液，出現(xiàn)白色沉淀，繼溶液，出現(xiàn)白色沉淀，繼續(xù)滴加一滴續(xù)滴加一滴KI溶液并振蕩，沉淀變?yōu)辄S色，再滴入一滴溶液并振蕩，沉淀變?yōu)辄S色，再滴入一滴Na2S溶液并溶液并振蕩，沉淀又變成黑色，根據(jù)上述變化過程，分析此三種沉淀物的振蕩，沉淀又變成黑色，根據(jù)上述變化過程，分析此三種沉淀物的溶解度關(guān)系為溶解度關(guān)系為

8、() AAgClAgIAg2SBAgClAgIAg2S CAgClAgIAg2S DAgIAgClAg2S例例4下表是五種銀鹽的溶度積常數(shù)下表是五種銀鹽的溶度積常數(shù)(25)：化學(xué)式化學(xué)式AgClAg2SO4Ag2SAgBrAgI溶度積溶度積1.810-101.410-56.310505.410138.310-17以下說法不正確的選項(xiàng)是以下說法不正確的選項(xiàng)是 A五種物質(zhì)在常溫下溶解度最大的是五種物質(zhì)在常溫下溶解度最大的是Ag2SO4B將氯化銀溶解于水后，向其中參與將氯化銀溶解于水后，向其中參與Na2S，那么可以生，那么可以生成成 黑色沉淀黑色沉淀C對于氯化銀、溴化銀和碘化銀三種物質(zhì)在常溫下的溶對

9、于氯化銀、溴化銀和碘化銀三種物質(zhì)在常溫下的溶 解度隨著氯、溴、碘的順序增大解度隨著氯、溴、碘的順序增大D沉淀溶解平衡的建立是有條件的，外界條件改動(dòng)時(shí)，沉淀溶解平衡的建立是有條件的，外界條件改動(dòng)時(shí)， 平衡也會(huì)發(fā)生挪動(dòng)平衡也會(huì)發(fā)生挪動(dòng)4溶度積常數(shù)溶度積常數(shù)(1)溶度積常數(shù)溶度積常數(shù)溶度積溶度積(Ksp):在一定溫度下在一定溫度下,在難溶電解質(zhì)的飽和溶液中在難溶電解質(zhì)的飽和溶液中,各離子各離子濃度冪之乘積為一常數(shù)濃度冪之乘積為一常數(shù).Ksp反映的是難溶電解質(zhì)在水中的溶解才反映的是難溶電解質(zhì)在水中的溶解才干。干。對于溶解平衡：對于溶解平衡：AmBn(s) mAn(aq)nBm(aq)，Ksp ，與其他

10、平衡一樣，與其他平衡一樣，Ksp僅受僅受 的影的影響響例：例：298K時(shí)時(shí),AgCl的溶解度為的溶解度為2.8710-3g.L-1,求該溫度下求該溫度下AgCl的濃的濃度積度積.c(An)mc(Bm)n溫度溫度(2)溶度積規(guī)那么溶度積規(guī)那么 某難溶電解質(zhì)的溶液中任一情況下有關(guān)離子濃度冪的乘積某難溶電解質(zhì)的溶液中任一情況下有關(guān)離子濃度冪的乘積 稱為離子積，用稱為離子積，用Qc表示表示 當(dāng)當(dāng)Qc Ksp時(shí)，溶液不飽和，無沉淀析出，需參與該難時(shí)，溶液不飽和，無沉淀析出，需參與該難 溶電解質(zhì)直至飽和；溶電解質(zhì)直至飽和； 當(dāng)當(dāng)Qc Ksp時(shí)，溶液達(dá)飽和，沉淀與溶解處于平衡態(tài)；時(shí)，溶液達(dá)飽和，沉淀與溶解處

11、于平衡態(tài)； 當(dāng)當(dāng)Qc Ksp時(shí)，溶液過飽和，有沉淀析出，直至溶液飽和，時(shí)，溶液過飽和，有沉淀析出，直至溶液飽和，到達(dá)新的平衡到達(dá)新的平衡1、向含有AgCl(s)的飽和AgCl溶液中加水，以下表達(dá)正確的 AAgCl的溶解度增大 BAgCl的溶解度、Ksp均不變 CKsp(AgCl)增大 DAgCl的溶解度、Ksp均增大2、在飽和的CaSO4 溶液中以下哪種物質(zhì)不存在ACa2 BSO42 CH DH2SO4 3、在100ml0.01mol/LKCl溶液中，參與1ml0.01mol/LAgNO3溶液，以下說法正確的選項(xiàng)是AgCl的Ksp1.81010 ( )A有AgCl沉淀析出 B無AgCl沉淀 C

12、無法確定 D有沉淀，但不是AgCl4有關(guān)AgCl的沉淀溶解平衡的說法中，不正確的選項(xiàng)是() A到達(dá)沉淀溶解平衡時(shí)，AgCl沉淀生成和沉淀溶解不斷進(jìn)展，但速率相等 BAgCl難溶于水，溶液中沒有Ag和Cl C升高溫度，AgCl的溶解度增大 D向AgCl飽和溶液中參與NaCl固體，會(huì)析出AgCl沉淀5將將AgCl與與AgBr的飽和溶液等體積混合，再參與足量濃的飽和溶液等體積混合，再參與足量濃AgNO3溶液，發(fā)生的反響為溶液，發(fā)生的反響為 () A只需只需AgBr沉淀沉淀 BAgCl和和AgBr沉淀等量生成沉淀等量生成 CAgCl和和AgBr沉淀都有，但以沉淀都有，但以AgCl沉淀為主沉淀為主 DAgCl和和AgBr沉淀都有，但以沉淀都有，但以AgBr沉淀