高中化學(xué)第1章化學(xué)反應(yīng)與能量轉(zhuǎn)化1.1化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)第2課時(shí)化學(xué)反應(yīng)的焓變魯科版 (2)ppt課件

1、n1-1-2 1-1-2 化學(xué)反應(yīng)的焓變化學(xué)反應(yīng)的焓變 教學(xué)目標(biāo)教學(xué)目標(biāo)知識(shí)與技能知識(shí)與技能1.1.理解焓和焓變的含義理解焓和焓變的含義2.2.正確書寫熱化學(xué)方程式正確書寫熱化學(xué)方程式過(guò)程與方法過(guò)程與方法通過(guò)化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，理解吸熱反應(yīng)和放通過(guò)化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，理解吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)的關(guān)系，會(huì)正確的書寫熱化學(xué)方程式。熱反應(yīng)的關(guān)系，會(huì)正確的書寫熱化學(xué)方程式。情感態(tài)度與價(jià)值觀情感態(tài)度與價(jià)值觀通過(guò)學(xué)習(xí)，培養(yǎng)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，樂(lè)于探究通過(guò)學(xué)習(xí)，培養(yǎng)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，樂(lè)于探究物質(zhì)變化的奧秘，感受化學(xué)世界的奇妙。物質(zhì)變化的奧秘，感受化學(xué)世界的奇妙。吸熱、放熱化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中的能量變化圖吸熱、放

2、熱化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中的能量變化圖能量能量反應(yīng)過(guò)程反應(yīng)過(guò)程放放熱熱生成物生成物反應(yīng)物反應(yīng)物放熱反應(yīng)放熱反應(yīng)生成物生成物吸吸熱熱反應(yīng)物反應(yīng)物能量能量反應(yīng)過(guò)程反應(yīng)過(guò)程吸熱反應(yīng)吸熱反應(yīng)1.什么是反應(yīng)熱什么是反應(yīng)熱?2.化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱與反應(yīng)物和生成物之間有什么關(guān)系？化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱與反應(yīng)物和生成物之間有什么關(guān)系？思考回答思考回答:焓焓H當(dāng)當(dāng) H0H0H0時(shí)時(shí) HH為為“” 吸熱吸熱反應(yīng)反應(yīng)焓變與反應(yīng)熱的關(guān)系：焓變與反應(yīng)熱的關(guān)系：在在恒壓恒壓的條件下，化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中能的條件下，化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中能量變化量變化全部轉(zhuǎn)化為熱能全部轉(zhuǎn)化為熱能，則，則=Q=QP P(Q QP P：等壓條件下化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱等壓條件下化

3、學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱) )例例 1：1molC與與1molH2O(g g)反應(yīng)生成反應(yīng)生成lmol CO(g g)和和1mol H2(g g)，需要吸收，需要吸收131.5kJ的熱量，該焓變?yōu)榈臒崃?，該焓變?yōu)镠=H= 。 例例 2 2：拆開(kāi)：拆開(kāi) lmol HH鍵、鍵、lmolNH 鍵、鍵、lmolNN鍵分別需要的能量是鍵分別需要的能量是 436kJkJ、391kJkJ、946kJkJ, ,則則1mol N2生生 成成NH3的焓變?yōu)榈撵首優(yōu)?131.5131.5 KJmolKJmol-1-1 -92-92 KJmolKJmol-1-1【練習(xí)練習(xí)】三、熱化學(xué)方程式三、熱化學(xué)方程式1.1.定義定義把一個(gè)

4、化學(xué)反應(yīng)中的把一個(gè)化學(xué)反應(yīng)中的物質(zhì)變化物質(zhì)變化和和反應(yīng)的焓變反應(yīng)的焓變同時(shí)表示出來(lái)的化學(xué)方程式，叫做熱化學(xué)方同時(shí)表示出來(lái)的化學(xué)方程式，叫做熱化學(xué)方程式。程式。例如，在例如，在298K298K時(shí)時(shí), 1molH, 1molH2 2(g)(g)和和0.5molO0.5molO2 2(g)(g)反反應(yīng)生成應(yīng)生成1molH1molH2 2O(l)O(l)放熱放熱285.8KJ285.8KJ，此反應(yīng)的熱，此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式可寫為：化學(xué)方程式可寫為：H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) H（298K）=-285.9 KJmol-1交流研討交流研討1.已知在已知在298K時(shí)，由氫氣和氮?dú)夥磻?yīng)生成時(shí)，

5、由氫氣和氮?dú)夥磻?yīng)生成1molNH3(g g)放熱放熱46.11kJkJ,請(qǐng)將下列化學(xué)方程式寫成熱化學(xué)方程式。請(qǐng)將下列化學(xué)方程式寫成熱化學(xué)方程式。3/2H2+1/2N2=NH33/2H2() +1/2N2()=NH3()H=-H=-46.11KJmol46.11KJmol-1-1NH3 (g g) = 3/2H2(g g) + 1/2N2 (g g) H= +46.11KJKJmol-1 NH3 = 3/2H2+ 1/2N23H2+N2=2NH33H2(g g)+N2(g g)=2NH3(g g)H=-H=-92.22 KJmol92.22 KJmol-1-1 2. 2.已知在已知在298K29

6、8K時(shí)時(shí), ,由由1molH1molH2 2(g)(g)和和0.5molO0.5molO2 2(g)(g)反反應(yīng)生成應(yīng)生成1molH1molH2 2O(l)O(l)放熱放熱285.8KJ285.8KJ，生成，生成1molH1molH2 2O(g)O(g)放熱放熱241.8KJ241.8KJ。請(qǐng)分析兩種情況下反應(yīng)熱為何不。請(qǐng)分析兩種情況下反應(yīng)熱為何不 同，并寫出熱化學(xué)方程式。同，并寫出熱化學(xué)方程式。H2(g g)+1/2O2(g g)=H2O(l l) H=-285.9 KJmolKJmol-1-1H2(g g)+1/2O2(g g)=H2O(g g) H-241.8 kJmolkJmol1 1

7、(5)(5)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)只表示物質(zhì)的量，不表方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)只表示物質(zhì)的量，不表分子數(shù)，可分子數(shù)，可整整可可分分。(3)(3)H H要注明單位：要注明單位： KJmolKJmol-1-1(4)(4)方程式方程式系數(shù)加倍，系數(shù)加倍，H H絕對(duì)值加倍絕對(duì)值加倍，若，若逆向逆向進(jìn)進(jìn)行，行，H H改變符號(hào)，絕對(duì)值不變。改變符號(hào)，絕對(duì)值不變。3.熱化學(xué)方程式書寫注意事項(xiàng)熱化學(xué)方程式書寫注意事項(xiàng) (1) (1) 物質(zhì)的狀態(tài)物質(zhì)的狀態(tài) （固（固s,s,液液l,l,氣氣g,g,溶液中的溶質(zhì)溶液中的溶質(zhì)aqaq） (2)(2)在在H H后后要注明反應(yīng)的溫度，要注明反應(yīng)的溫度，常溫（常溫（298K)2

8、98K)可以可以不注明不注明熱化學(xué)方程式熱化學(xué)方程式2H2(g g)+O2(g g)=2H2O (l l) H (298K) =-571.6 KJmolKJmol-1-1表示的意義表示的意義 含義：含義：298K298K時(shí)，時(shí)，2mol2mol的的H H2 2(g)(g)與與1mol1mol的的O O2 2(g)(g)反應(yīng)生反應(yīng)生成成2mol2mol的的H H2 2O(O(l l) ) ，放出熱量，放出熱量571.6571.6KJKJ?！纠}例題】1 1、當(dāng)、當(dāng)1mol氣態(tài)氣態(tài)H2與與1mol氣態(tài)氣態(tài)Cl2反應(yīng)，反應(yīng)，生成生成2mol氣態(tài)氣態(tài)HCl，放出，放出184.6KJ的熱量，的熱量，請(qǐng)寫

9、出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。請(qǐng)寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。H H2 2(g)+Cl(g)+Cl2 2(g)=2HCl(g) (g)=2HCl(g) H=-184.6H=-184.6KJmolKJmol-1-12.2.已知已知1g1g甲烷完全燃燒生成二氧化甲烷完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水放出碳和液態(tài)水放出55.625KJ55.625KJ熱量寫出熱量寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：CHCH4 4(g)+2O(g)+2O2 2(g)=CO(g)=CO2 2(g)+2H(g)+2H2 2O(l) O(l) H=-890H=-890 KJmolKJmol-1-13 3、已知在、已知在1105P

10、a，298K條件下，條件下，2mol氫氣氫氣 燃燒生成水蒸氣放出燃燒生成水蒸氣放出484kJkJ熱量，下列熱化學(xué)熱量，下列熱化學(xué) 方程式正確的是方程式正確的是( )A. H2O(g g)=H2(g g)+1/2O2 (g g) H+242k JmolJmol1 1B. 2H2 (g g)+O2(g g)=2H2O(l l) H-484484kJmolkJmol1 1C. H2(g g)+1/2O2(g g)=H2O(g g) H+242 kJmolkJmol1 1D. 2H2(g g)+O2(g g)=2H2O(g g) H+484 kJmolkJmol1 1 A A1.1.寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式(1).1molN(1).1molN2 2(g)(g)與適量與適量O O2 2(g)(g)反應(yīng)生成反應(yīng)生成NONO (g)(g)，需吸收需吸收6868kJkJ的熱量；的熱量； (2)1g(2)1g硫粉在氧氣中充分燃燒放出硫粉在氧氣中充分燃