中考復習 酸堿鹽專題復習

1、酸堿鹽專題復習1、課標及考試說明要求、課標及考試說明要求2、基礎知識、基礎知識3、經(jīng)典、熱點題型、經(jīng)典、熱點題型生活中的化合物生活中的化合物認識幾種化學反應認識幾種化學反應A層次：屬于了解和經(jīng)歷水平，包括層次：屬于了解和經(jīng)歷水平，包括課程標準課程標準中的知道、記住、說出、列舉、中的知道、記住、說出、列舉、找到、體驗、感受等描述。找到、體驗、感受等描述。B層次：屬于理解、模仿、反應水平，包括層次：屬于理解、模仿、反應水平，包括課程標準課程標準中的了解、看懂、識別、中的了解、看懂、識別、能表示、初步學習、意識、體會、認識、關注、遵守等描述。能表示、初步學習、意識、體會、認識、關注、遵守等描述。C層

2、次：屬于應用、獨立操作、領悟水平，包括層次：屬于應用、獨立操作、領悟水平，包括課程標準課程標準中的理解、解釋、中的理解、解釋、說明、區(qū)分、判斷、初步學會、初步形成、樹立、保持、發(fā)展、增強等描述。說明、區(qū)分、判斷、初步學會、初步形成、樹立、保持、發(fā)展、增強等描述。河北省2012考試說明2012北京考試說明北京考試說明福建省2012年考試大綱黑龍江省黑龍江省2012年化學年化學學科考試說明學科考試說明基礎知識基礎知識復分解反應復分解反應一、復分解反應（離子共存）一、復分解反應（離子共存） 1 1、H H+ +OH+OH- -=H=H2 2O O、2 2、2H2H+ +CO+CO3 32-2-= H

3、= H2 2O+COO+CO2 23 3、OHOH- -+NH+NH4 4+ +=NH=NH3 3+ H+ H2 2O O刺激性氣味的氣體，能使刺激性氣味的氣體，能使紅色石蕊試紙變藍紅色石蕊試紙變藍4 4、2OH2OH- -+Cu+Cu2+2+=Cu(OH)=Cu(OH)2 2藍色沉淀藍色沉淀5 5、2OH2OH- -+Mg+Mg2+2+= Mg(OH)= Mg(OH)2 2白色沉淀白色沉淀6 6、3OH3OH- -+Fe+Fe3+3+= Fe(OH)= Fe(OH)3 3紅褐色沉淀紅褐色沉淀7 7、COCO3 32-2-+Ca+Ca2+2+=CaCO=CaCO3 3白色沉淀白色沉淀8 8、B

4、aBa2+2+CO+CO3 32-2-= BaCO= BaCO3 3白色沉淀白色沉淀9 9、BaBa2+2+CO+CO3 32-2-=BaSO=BaSO4 4白色沉淀，不溶于酸白色沉淀，不溶于酸1010、AgAg+ +Cl+Cl- -= AgCl= AgCl白色沉淀，不溶于酸白色沉淀，不溶于酸基礎知識置換反應 1、金屬和酸反應、金屬和酸反應 金屬：氫前金屬金屬：氫前金屬 酸：除硝酸、濃硫酸酸：除硝酸、濃硫酸 2、金屬和鹽溶液反應、金屬和鹽溶液反應 金屬排在鹽中金屬前面金屬排在鹽中金屬前面 鹽必須溶于水鹽必須溶于水基礎知識酸堿指示劑酸性溶液使石蕊試液變紅，堿性溶液使酸性溶液使石蕊試液變紅，堿性溶

5、液使石蕊試液變藍。石蕊試液變藍。酸性溶液不能使石蕊試液變色，堿性溶酸性溶液不能使石蕊試液變色，堿性溶液使酚酞試液變紅。液使酚酞試液變紅。注意：誰使誰變色注意：誰使誰變色溶液的酸堿性及酸堿度（溶液的酸堿性及酸堿度（pH）1、pH小于小于7是酸性溶液，是酸性溶液，pH越小，酸性越強。等于越小，酸性越強。等于7的溶液是中性溶液，的溶液是中性溶液，大于大于7的溶液是堿性溶液，的溶液是堿性溶液，pH越大堿性越強。越大堿性越強。2、pH的測定的測定 （注意用試紙測出的值是整數(shù)，不能將試紙浸泡在待測液（注意用試紙測出的值是整數(shù)，不能將試紙浸泡在待測液中）中）3、酸堿性與酸堿度關系、酸堿性與酸堿度關系 4、常

6、見的、常見的pH7的物質有肥皂水、牙膏、草木灰水、廚房清潔劑；的物質有肥皂水、牙膏、草木灰水、廚房清潔劑；pH7的物質有廁所清潔劑、醋、果汁等。的物質有廁所清潔劑、醋、果汁等。pH=7的有水、食鹽水、硝酸鉀溶液的有水、食鹽水、硝酸鉀溶液等等鹽酸：鹽酸：鹽酸是氯化氫氣體的水溶液，純凈的鹽酸是無鹽酸是氯化氫氣體的水溶液，純凈的鹽酸是無色、有刺激性、有酸味的液體，有揮發(fā)性和腐蝕性。色、有刺激性、有酸味的液體，有揮發(fā)性和腐蝕性。（1）打開盛放濃鹽酸的試劑瓶蓋，觀察到瓶口有）打開盛放濃鹽酸的試劑瓶蓋，觀察到瓶口有白霧白霧出現(xiàn)，因為濃鹽酸具有揮發(fā)性，揮發(fā)出來的氯化氫出現(xiàn)，因為濃鹽酸具有揮發(fā)性，揮發(fā)出來的氯

7、化氫氣體和空氣中的水蒸氣結合，形成鹽酸小液滴。氣體和空氣中的水蒸氣結合，形成鹽酸小液滴。（2）敞口放置濃鹽酸，溶質質量會減少，溶劑質量不）敞口放置濃鹽酸，溶質質量會減少，溶劑質量不變，溶液質量減少，溶質質量分數(shù)也會變小變，溶液質量減少，溶質質量分數(shù)也會變小（3）用途：常用于制藥、試劑、金屬除銹及制造其他）用途：常用于制藥、試劑、金屬除銹及制造其他化工產(chǎn)品，是胃液中的主要成分，幫助消化?；ぎa(chǎn)品，是胃液中的主要成分，幫助消化?；A知識基礎知識常見的酸常見的酸 硫酸：硫酸：純凈的濃硫酸為無色粘稠油狀液體，純凈的濃硫酸為無色粘稠油狀液體，（1）吸水性，可以做干燥劑，能干燥氧氣、二氧化碳、）吸水性，可

8、以做干燥劑，能干燥氧氣、二氧化碳、氫氣、甲烷等氣體，但是不能干燥氨氣。敞口放置濃硫氫氣、甲烷等氣體，但是不能干燥氨氣。敞口放置濃硫酸，因為吸收了空氣中的水蒸氣，所以溶劑質量增加，溶酸，因為吸收了空氣中的水蒸氣，所以溶劑質量增加，溶質質量不變，溶液質量增加，溶質質量分數(shù)會變小。質質量不變，溶液質量增加，溶質質量分數(shù)會變小。 （2）濃硫酸易溶于水，溶解時放出大量熱，因此在稀釋濃）濃硫酸易溶于水，溶解時放出大量熱，因此在稀釋濃硫酸時，一定要把濃硫酸沿著器壁慢慢地注入水里，并不硫酸時，一定要把濃硫酸沿著器壁慢慢地注入水里，并不斷地用玻璃棒攪拌。斷地用玻璃棒攪拌。（3）脫水性（化學性質），能使皮膚、木材

9、等含碳的物質）脫水性（化學性質），能使皮膚、木材等含碳的物質變成黑色，使之碳化。變成黑色，使之碳化。（4）有強烈的腐蝕性。濃硫酸沾到皮膚上先用大量水沖洗）有強烈的腐蝕性。濃硫酸沾到皮膚上先用大量水沖洗，再涂上碳酸氫鈉溶液。，再涂上碳酸氫鈉溶液。（5）用途：可用作一些氣體的干燥劑，廣泛用于生產(chǎn)化肥）用途：可用作一些氣體的干燥劑，廣泛用于生產(chǎn)化肥、農(nóng)藥、火藥、染料及金屬除銹、蓄電池等。、農(nóng)藥、火藥、染料及金屬除銹、蓄電池等?；A知識基礎知識常見的酸常見的酸鹽鹽堿堿金屬氧金屬氧化物化物金屬金屬指示劑指示劑酸酸基礎知識基礎知識酸的化學性質酸的化學性質（1）和指示劑作用）和指示劑作用 使紫色石蕊試液變紅

10、，不能使無色酚酞試液變色使紫色石蕊試液變紅，不能使無色酚酞試液變色（2）酸）酸+活潑金屬活潑金屬鹽鹽+H2（置換反應）（置換反應） Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2 Fe + 2HCl = FeCl2 + H2Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2 Mg+ 2HCl = MgCl2 + H22Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2 2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2（生成（生成+3+3價鋁的化合物）價鋁的化合物）基礎知識基礎知識酸的化學性質酸的化學

11、性質生成生成+2價鐵價鐵的化合物，的化合物，得到淺綠色得到淺綠色溶液溶液實驗室制氫實驗室制氫氣反應原理氣反應原理（3）.酸酸+某些金屬氧化物某些金屬氧化物鹽鹽+水水Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2OFe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O（鐵銹消失，得到黃色溶液鐵銹消失，得到黃色溶液）和氧化銅反應和氧化銅反應CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O（黑色粉末消失，得到黑色粉末消失，得到綠色溶液綠色溶液）CuO + H2SO4 =CuSO4 + H2O（黑色粉末消失，得到黑色粉末消失，得到藍色溶液）藍色溶液）基礎知識基礎知識酸的化學性質酸的

12、化學性質除鐵銹的反除鐵銹的反應應（4 4）和堿反應（中和反應，屬于復分解反應）和堿反應（中和反應，屬于復分解反應）和氫氧化鈉反應：和氫氧化鈉反應：HCl + NaOH = NaCl +H2O H2SO4 + 2NaOH =Na2SO4 + 2H2O （反應無現(xiàn)象，實驗時加酚酞才能觀察到現(xiàn)象反應無現(xiàn)象，實驗時加酚酞才能觀察到現(xiàn)象）和氫氧化銅反應：和氫氧化銅反應： H2SO4 + Cu(OH)2 = CuSO4 + 2H2O （藍色固體消失，得到藍色溶液藍色固體消失，得到藍色溶液）和氫氧化鐵反應：和氫氧化鐵反應：3HCl + Fe(OH)3 =FeCl3 + 3H2O3H2SO4 + 2Fe(OH

13、)3= Fe2(SO4)3 + 6H2O （紅褐色固體消失得到黃色溶液紅褐色固體消失得到黃色溶液）用氫氧化鈣中和硫酸廠的廢水用氫氧化鈣中和硫酸廠的廢水H2SO4 + Ca(OH)2 = CaSO4 + 2H2O用氫氧化鋁治療胃酸過多：用氫氧化鋁治療胃酸過多：3HCl + Al(OH)3 =AlCl3 + 3H2O基礎知識基礎知識酸的化學性質酸的化學性質（5）酸酸+鹽鹽新酸新酸+新鹽（復分解反應）新鹽（復分解反應） （生成物中有（生成物中有沉淀或氣體或水，反應才能發(fā)生）沉淀或氣體或水，反應才能發(fā)生）（1）和碳酸鹽（碳酸氫鹽）反應）和碳酸鹽（碳酸氫鹽）反應 CaCO3 + 2HCl = CaCl2

14、 + H2O + CO2 Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2（2）和其他的鹽溶液反應生成沉淀）和其他的鹽溶液反應生成沉淀(酸根離子的性質）酸根離子的性質） HCl + AgNO3 = AgCl + HNO3 H2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2HCl基礎知識基礎知識酸的化學性質酸的化學性質 1、常見的堿、常見的堿 （1）氫氧化鈉：）氫氧化鈉：俗名叫火堿、燒堿、苛性鈉。純凈的氫俗名叫火堿、燒堿、苛性鈉。純凈的氫氧化鈉為白色固體，在空氣中易吸收水分而潮解，因此可氧化鈉為白色固體，在空氣中易

15、吸收水分而潮解，因此可以做以做干燥劑干燥劑，可以干燥氧氣、氫氣等，不能干燥二氧化碳，可以干燥氧氣、氫氣等，不能干燥二氧化碳、二氧化硫、氯化氫等酸性氣體。、二氧化硫、氯化氫等酸性氣體。 氫氧化鈉極易溶于水，溶于水時放出大量的熱。有強烈的氫氧化鈉極易溶于水，溶于水時放出大量的熱。有強烈的腐蝕性。不慎將氫氧化鈉溶液沾到皮膚上，應用較多的水腐蝕性。不慎將氫氧化鈉溶液沾到皮膚上，應用較多的水沖洗，再涂上硼酸溶液。沖洗，再涂上硼酸溶液。 用途用途：氫氧化鈉固體作干燥劑化工原料：制肥皂、造：氫氧化鈉固體作干燥劑化工原料：制肥皂、造紙去除油污：爐具清潔劑中含氫氧化鈉紙去除油污：爐具清潔劑中含氫氧化鈉 （2）氫

16、氧化鈣：）氫氧化鈣：俗名熟石灰、消石灰，氫氧化鈣是白色俗名熟石灰、消石灰，氫氧化鈣是白色粉末，微溶于水，溶解度隨著溫度的升高而降低，水溶液粉末，微溶于水，溶解度隨著溫度的升高而降低，水溶液叫石灰水，有腐蝕性。由生石灰溶于水制得。叫石灰水，有腐蝕性。由生石灰溶于水制得。 用途：用途：用于建筑業(yè)、農(nóng)業(yè)上的改良酸性土壤、配制農(nóng)藥波用于建筑業(yè)、農(nóng)業(yè)上的改良酸性土壤、配制農(nóng)藥波爾多液等爾多液等二、堿二、堿 1、氫氧化鈉、氫氧化鈉：俗名叫火堿、燒堿、苛性鈉。純凈的氫氧：俗名叫火堿、燒堿、苛性鈉。純凈的氫氧化鈉為白色固體，在空氣中易吸收水分而潮解，因此可以化鈉為白色固體，在空氣中易吸收水分而潮解，因此可以做

17、干燥劑，可以干燥氧氣、氫氣等，不能干燥二氧化碳、做干燥劑，可以干燥氧氣、氫氣等，不能干燥二氧化碳、二氧化硫、氯化氫等酸性氣體。二氧化硫、氯化氫等酸性氣體。 氫氧化鈉極易溶于水，溶于水時放出大量的熱。有強烈的氫氧化鈉極易溶于水，溶于水時放出大量的熱。有強烈的腐蝕性。不慎將氫氧化鈉溶液沾到皮膚上，應用較多的水腐蝕性。不慎將氫氧化鈉溶液沾到皮膚上，應用較多的水沖洗，再涂上硼酸溶液。沖洗，再涂上硼酸溶液。 用途：氫氧化鈉固體作干燥劑化工原料：制肥皂、造用途：氫氧化鈉固體作干燥劑化工原料：制肥皂、造紙去除油污：爐具清潔劑中含氫氧化鈉紙去除油污：爐具清潔劑中含氫氧化鈉 2、氫氧化鈣、氫氧化鈣：俗名熟石灰、

18、消石灰，氫氧化鈣是白色粉：俗名熟石灰、消石灰，氫氧化鈣是白色粉末，微溶于水，溶解度隨著溫度的升高而降低，水溶液叫末，微溶于水，溶解度隨著溫度的升高而降低，水溶液叫石灰水，有腐蝕性。石灰水，有腐蝕性。 用途：用于建筑業(yè)、農(nóng)業(yè)上的改良酸性土壤、配制農(nóng)藥波用途：用于建筑業(yè)、農(nóng)業(yè)上的改良酸性土壤、配制農(nóng)藥波爾多液等爾多液等基礎知識基礎知識常見的堿常見的堿酸酸鹽鹽非金屬非金屬氧化物氧化物指示劑指示劑堿堿基礎知識基礎知識堿的化學性質堿的化學性質（1 1）使指示劑變色）使指示劑變色能使紫色石蕊試液變成藍色，使無色酚酞變成紅色能使紫色石蕊試液變成藍色，使無色酚酞變成紅色（2 2）和酸反應（中和反應生成鹽和水）

19、和酸反應（中和反應生成鹽和水）（3 3）和某些非金屬氧化物反應）和某些非金屬氧化物反應 氫氧化鈉溶液空氣中變質：氫氧化鈉溶液空氣中變質： 2NaOH + CO2NaOH + CO2 2 = Na = Na2 2COCO3 3 + H + H2 2O O 燒堿溶液吸收二氧化硫氣體：燒堿溶液吸收二氧化硫氣體： 2NaOH + SO2NaOH + SO2 2 = Na = Na2 2SOSO3 3 + H + H2 2O O 石灰水在空氣中變質：石灰水在空氣中變質： Ca(OH)Ca(OH)2 2 + CO + CO2 2 = CaCO = CaCO3 3 + H + H2 2O O 石灰水吸收二氧

20、化硫：石灰水吸收二氧化硫： Ca(OH)Ca(OH)2 2 + SO + SO2 2 = CaSO = CaSO3 3 + H + H2 2O O基礎知識基礎知識堿的化學性質堿的化學性質（4 4）和某些鹽溶液反應）和某些鹽溶液反應和鹽溶液反應生成沉淀和鹽溶液反應生成沉淀 2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2 + Na2SO4（藍色沉淀）（藍色沉淀） 3NaOH + FeCl3 = Fe(OH)3 + 3NaCl（紅褐色沉淀）（紅褐色沉淀） 2NaOH + MgCl2 = Mg(OH)2 + 2NaCl（白色沉淀）（白色沉淀） 2NaOH + CuCl2 = Cu(OH)2 + 2Na

21、Cl Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3+ 2NaOH（白色沉淀）（白色沉淀） 和銨鹽反應生成氨氣和銨鹽反應生成氨氣 2NH4Cl+ Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O +2NH3 （有水珠和刺激性氣味的氣體生成，該氣體能使?jié)駶櫟募t（有水珠和刺激性氣味的氣體生成，該氣體能使?jié)駶櫟募t 色石蕊試紙變藍的氣體）色石蕊試紙變藍的氣體） NaOH+NH4Cl=NaCl+NH3+H2O基礎知識基礎知識堿的化學性質堿的化學性質1 1、氯化鈉：、氯化鈉：白色粉末，水溶液有咸味，溶解度受溫度影響不大白色粉末，水溶液有咸味，溶解度受溫度影響不大化學性質：能和硝酸應溶液反應：化學性質：能和硝

22、酸應溶液反應：NaCl + AgNO3 = AgCl + NaNO3用途：（用途：（1 1）作調(diào)味品（）作調(diào)味品（2 2）作防腐劑（）作防腐劑（3 3）消除積雪（降低雪的熔點）消除積雪（降低雪的熔點）（4 4）農(nóng)業(yè)上用）農(nóng)業(yè)上用NaClNaCl溶液來選種（溶液來選種（5 5）制生理鹽水（）制生理鹽水（0.9% NaCl0.9% NaCl溶液）溶液）NaNa+ + 維持細胞內(nèi)外的水分分布，促進細胞內(nèi)外物質交換維持細胞內(nèi)外的水分分布，促進細胞內(nèi)外物質交換ClCl- - 促生鹽酸、幫助促生鹽酸、幫助消化，增進食欲。消化，增進食欲。2 2、碳酸鈉：、碳酸鈉：俗稱純堿、蘇打。俗稱純堿、蘇打。白色粉末狀固

23、體，易溶于水。白色粉末狀固體，易溶于水?；瘜W性質（化學性質（1）水溶液呈堿性，使紫色石蕊試液變成藍色，使無色酚酞）水溶液呈堿性，使紫色石蕊試液變成藍色，使無色酚酞試液變成紅色。試液變成紅色。（2）能和鹽酸反應，是泡沫滅火器的原理。）能和鹽酸反應，是泡沫滅火器的原理。Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2（3）能和氫氧化鈣溶液反應：）能和氫氧化鈣溶液反應： Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3+ 2NaOH能和氫氧化鋇溶液反應：能和氫氧化鋇溶液反應： Ba(OH)2 + Na2CO3 = BaCO3+ 2NaOH用途：用于玻璃、造紙、紡織、洗滌、食品工業(yè)等

24、用途：用于玻璃、造紙、紡織、洗滌、食品工業(yè)等基礎知識常見的鹽3、碳酸氫鈉：俗稱小蘇打。白色粉末、易溶于水、碳酸氫鈉：俗稱小蘇打。白色粉末、易溶于水化學性質：（化學性質：（1）和稀鹽酸反應）和稀鹽酸反應 NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2（2）受熱易分解：）受熱易分解： 2NaHCO3 Na2CO3 +H2O + CO2用途：制糕點所用的發(fā)酵粉，醫(yī)療上，治療胃酸過多用途：制糕點所用的發(fā)酵粉，醫(yī)療上，治療胃酸過多4、碳酸鈣：白色粉末，是石灰石、大理石、水垢、雞蛋殼、碳酸鈣：白色粉末，是石灰石、大理石、水垢、雞蛋殼的主要成分的主要成分化學性質：（化學性質：（1）和稀鹽酸反

25、應）和稀鹽酸反應 CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2 （2）高溫受熱分解：）高溫受熱分解：CaCOCaCO3 3 CaO+COCaO+CO2 2 基礎知識常見的鹽鹽鹽金屬金屬酸酸堿溶液堿溶液鹽溶液鹽溶液基礎知識鹽的化學性質基礎知識基礎知識鹽的化學性質鹽的化學性質 1 1、和金屬反應、和金屬反應( (前換后，鹽溶于水前換后，鹽溶于水) )鐵和硫酸銅溶液反應：鐵和硫酸銅溶液反應：Fe+CuSOFe+CuSO4 4 =FeSO=FeSO4 4+Cu+Cu鐵的表現(xiàn)生成一層紅色物質溶液變?yōu)闇\綠色鐵的表現(xiàn)生成一層紅色物質溶液變?yōu)闇\綠色銅和硝酸銀溶液反應：銅和硝酸銀溶液反應：C

26、u+2AgNOCu+2AgNO3 3= Cu(NO= Cu(NO3 3) )2 2+2Ag+2Ag銅的表面生成一層銀白色物質（或灰黑色物質），溶液銅的表面生成一層銀白色物質（或灰黑色物質），溶液變?yōu)樗{色變?yōu)樗{色2 2、和酸反應（略）、和酸反應（略）3 3、和堿溶液反應（略）、和堿溶液反應（略）4 4、和鹽溶液反應、和鹽溶液反應( (反應物溶于水，生成物有沉淀反應物溶于水，生成物有沉淀) )（1 1）氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：）氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：NaCl + AgNONaCl + AgNO3 3 =AgCl + NaNO =AgCl + NaNO3 3（2 2）硫酸鈉和氯化鋇：）硫酸鈉和氯化

27、鋇：NaNa2 2SOSO4 4 + BaCl + BaCl2 2 = BaSO = BaSO4 4 + 2NaCl + 2NaCl （3 3）碳酸鈉和氯化鈣）碳酸鈉和氯化鈣NaNa2 2COCO3 3+ CaCl+ CaCl2 2= CaCO= CaCO3 3+2 NaCl+2 NaCl鐵桶不能盛鐵桶不能盛放硫酸銅溶放硫酸銅溶液的原因液的原因化肥化肥 氮肥：氮肥： 作用：促進植物莖、葉生長茂盛、作用：促進植物莖、葉生長茂盛、葉色濃綠（促苗）。葉色濃綠（促苗）。 缺氮：葉面黃缺氮：葉面黃 鉀肥鉀肥 作用：促使作物生長健壯、莖桿粗作用：促使作物生長健壯、莖桿粗硬，抗倒伏（壯稈）。硬，抗倒伏（壯稈

28、）。 缺鉀：葉邊發(fā)黃。缺鉀：葉邊發(fā)黃。 磷肥磷肥 作用：促進植物根系發(fā)達，穗粒增作用：促進植物根系發(fā)達，穗粒增多，飽滿（催果）多，飽滿（催果） 缺磷：生長遲緩，產(chǎn)量降低，根系不發(fā)達缺磷：生長遲緩，產(chǎn)量降低，根系不發(fā)達探究實驗探究實驗 一、酸堿的化學性質一、酸堿的化學性質 二、關于氫氧化鈉變質問題二、關于氫氧化鈉變質問題 三、中和反應三、中和反應 四、粗鹽提純四、粗鹽提純除雜問題除雜問題 五、鑒別化肥五、鑒別化肥物質的鑒別物質的鑒別思路：若變質，說明溶液中生成了碳酸鈉，所以只需要證明思路：若變質，說明溶液中生成了碳酸鈉，所以只需要證明溶液中含有碳酸鈉即可?？梢赃x擇酸、堿、鹽三類不同的試溶液中含有

29、碳酸鈉即可。可以選擇酸、堿、鹽三類不同的試劑加以證明劑加以證明（1）加足量鹽酸，有氣泡冒出證明氫氧化鈉溶液變質）加足量鹽酸，有氣泡冒出證明氫氧化鈉溶液變質Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2（2）加氫氧化鈣溶液（或氫氧化鋇溶液），有沉淀生成證）加氫氧化鈣溶液（或氫氧化鋇溶液），有沉淀生成證明氫氧化鈉溶液變質明氫氧化鈉溶液變質Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3+ 2NaOH（3）加氯化鈣（或氯化鋇溶液），有沉淀生成，證明氫氧）加氯化鈣（或氯化鋇溶液），有沉淀生成，證明氫氧化鈉溶液變質化鈉溶液變質Na2CO3+ CaCl2= CaCO3+2 NaCl關于

30、氫氧化鈉變質（和二氧化碳反應）的問題關于氫氧化鈉變質（和二氧化碳反應）的問題3、證明溶液中既有氫氧化鈉又有碳酸鈉（證明氫氧化鈉溶、證明溶液中既有氫氧化鈉又有碳酸鈉（證明氫氧化鈉溶液部分變質）液部分變質）第一步第一步：先證明溶液中含有碳酸鈉：向溶液中加入足量氯化：先證明溶液中含有碳酸鈉：向溶液中加入足量氯化鈣溶液（目的除去碳酸鈉，不引入氫氧根離子），有沉淀生鈣溶液（目的除去碳酸鈉，不引入氫氧根離子），有沉淀生成證明溶液中含有碳酸鈉成證明溶液中含有碳酸鈉Na2CO3+ CaCl2= CaCO3+2 NaCl第二步第二步：證明含有氫氧化鈉：方法有多種：（：證明含有氫氧化鈉：方法有多種：（1）向溶液中

31、）向溶液中滴加酚酞試液，溶液變成紅色，證明溶液中含有氫氧化鈉滴加酚酞試液，溶液變成紅色，證明溶液中含有氫氧化鈉（2）向溶液中滴加銅鹽溶液，產(chǎn)生藍色沉淀，或者加入鐵）向溶液中滴加銅鹽溶液，產(chǎn)生藍色沉淀，或者加入鐵鹽溶液，產(chǎn)生紅褐色沉淀，證明溶液中有氫氧化鈉鹽溶液，產(chǎn)生紅褐色沉淀，證明溶液中有氫氧化鈉2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2 + Na2SO43NaOH + FeCl3= Fe(OH)3 + 3NaCl（3）向溶液中加入可溶性鎂鹽，產(chǎn)生白色沉淀，證明溶液）向溶液中加入可溶性鎂鹽，產(chǎn)生白色沉淀，證明溶液中有氫氧化鈉中有氫氧化鈉 2NaOH + MgCl2 = Mg(OH)2 +

32、2NaCl關于氫氧化鈉變質（是否和二氧化碳反應）的問題關于氫氧化鈉變質（是否和二氧化碳反應）的問題三、探究酸堿中和反應三、探究酸堿中和反應1、利用反應后溶液中氫氧化鈉減少或、利用反應后溶液中氫氧化鈉減少或者消失設計實驗者消失設計實驗2、利用反應后鹽酸減少或者消失設計、利用反應后鹽酸減少或者消失設計實驗實驗3、利用中和反應放出熱量、利用中和反應放出熱量1、粗鹽的初步提純、粗鹽的初步提純四、粗鹽提純四、粗鹽提純2、除去粗鹽中可溶性的雜質、除去粗鹽中可溶性的雜質除去粗鹽中的鈣離子、鎂離子硫酸根離子除去粗鹽中的鈣離子、鎂離子硫酸根離子分析：除去鈣離子用碳酸根離子，過量的碳酸分析：除去鈣離子用碳酸根離子

33、，過量的碳酸根離子用稀鹽酸除去，除去硫酸根離子用鋇離根離子用稀鹽酸除去，除去硫酸根離子用鋇離子，過量的鋇離子用碳酸根離子，鎂離子用氫子，過量的鋇離子用碳酸根離子，鎂離子用氫氧根離子除去，過量的氫氧根離子用稀鹽酸除氧根離子除去，過量的氫氧根離子用稀鹽酸除去，所以添加試劑的順序可以為，碳酸根離子去，所以添加試劑的順序可以為，碳酸根離子放到鋇離子之后，鹽酸放在最后即可。放到鋇離子之后，鹽酸放在最后即可。粗鹽提純粗鹽提純除雜質問題除雜質問題五、化肥的鑒別五、化肥的鑒別物質的鑒別物質的鑒別1、氮、磷、鉀三種化肥的鑒別、氮、磷、鉀三種化肥的鑒別2、幾種氮肥的鑒別、幾種氮肥的鑒別注意：在鑒注意：在鑒別化肥時

34、，別化肥時，若向化肥中若向化肥中加入稀鹽酸加入稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)，有氣泡產(chǎn)生，則化肥生，則化肥中含有碳酸中含有碳酸根?？赡苁歉??？赡苁翘妓釟滗@或碳酸氫銨或者碳酸鉀。者碳酸鉀。經(jīng)典考題離子共存(2012廣西慶豐三中模擬）下列離子組能在廣西慶豐三中模擬）下列離子組能在pH=13的溶液中大量共的溶液中大量共存的是（存的是（ ）AK+、Cu2+、SO42 2、Cl B Ba2+、Cl、Na+、SO42CCO32、H+、Na+、Cl DK+、SO42、NO3、Cl（2011南京畢業(yè)）下列各組離子在水中一定能大量共存，并形南京畢業(yè)）下列各組離子在水中一定能大量共存，并形成無色透明溶液的是成無色透明溶液的是

35、A. Fe2+、OH-、SO42-B. H+、Na+、HCO3- C. NH4+、H+、NO3- D. K+、H+、MnO4-經(jīng)典考題推斷題 （2012廣西慶豐三中模擬）有一包固體粉末，可廣西慶豐三中模擬）有一包固體粉末，可能由能由CaCO3、Na2SO4、KNO3、CuSO4、BaCl2中的一種或幾種組成，做實驗得以下結果：將中的一種或幾種組成，做實驗得以下結果：將此固體粉末加到水中，得到白色沉淀，且上層清此固體粉末加到水中，得到白色沉淀，且上層清液為無色；該白色沉淀部分溶于稀硝酸，并有液為無色；該白色沉淀部分溶于稀硝酸，并有無色氣體產(chǎn)生。據(jù)此實驗，得出的下列判斷中正無色氣體產(chǎn)生。據(jù)此實驗，

36、得出的下列判斷中正確的是（確的是（ ） A.該粉末中一定含有該粉末中一定含有CaCO3、Na2SO4、BaCl2 B.該粉末中一定不含有該粉末中一定不含有KNO3、CuSO4 C.該粉末中一定不含有該粉末中一定不含有KNO3 D.該粉末中一定含有該粉末中一定含有Na2SO4、KNO3、BaCl2經(jīng)典考題推斷題 （2012河南模擬）把氧化銅和鐵粉的混合物加到一定量的鹽酸中，攪拌，充分反應后過濾。取濾液加入少量鐵粉，無任何現(xiàn)象。則下列判斷正確的是 （ ） A.濾渣中不含銅 B.濾液中含F(xiàn)eCl2和CuCl2 C.濾渣可能是銅和鐵的混合物 D.濾液中含F(xiàn)eCl2和HCl經(jīng)典考題推斷題經(jīng)典考題推斷題（

37、2011雅安升學）2.(10分)框圖中B用于改良酸性土壤，J是最常見的金屬，G是紅棕色物質，E、F、I為無色氣體，I能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，在溶液D中滴入AgNO3溶液產(chǎn)生難溶于硝酸的白色沉淀。寫出反應、的化學方程式: ， ，指出反應的基本反應類型 。日常生活中為了阻止反應發(fā)生，通常采取的措施是 （寫一條）。白色沉淀H的化學式為 。經(jīng)典考題推斷題 （2011岳陽）下列框圖中的物質均為初中化學常見的物質岳陽）下列框圖中的物質均為初中化學常見的物質，其中，其中A是一種建筑材料的主要成分，下圖是它們之間的是一種建筑材料的主要成分，下圖是它們之間的相互轉化關系。請回答：相互轉化關系。請回答： (1

38、)寫出下列物質的化學式：寫出下列物質的化學式：A ，E ； (2)操作操作的名稱是的名稱是 ； (3)寫出反應的化學方程式寫出反應的化學方程式 。熱點題型實驗設計（2012河南模擬）下列河南模擬）下列設計方案可行，且化學方程式書設計方案可行，且化學方程式書寫正確的是寫正確的是A A實驗室用稀硫酸與銅片反應制取氫氣：實驗室用稀硫酸與銅片反應制取氫氣：Cu+HCu+H2 2SOSO4 4=CuSOCuSO4 4+H+H2 2B B用鹽酸除去氫氧化鉀溶液中的碳酸鉀：用鹽酸除去氫氧化鉀溶液中的碳酸鉀：K K2 2COCO3 3+2HCl+2HCl=2KCl+H2KCl+H2 2O+COO+CO2 2C

39、 C用含氫氧化鋁的藥物治療胃酸過多癥：用含氫氧化鋁的藥物治療胃酸過多癥：Al(OH)Al(OH)3 3+3HCl+3HCl=AlClAlCl3 3+3H+3H2 2O OD D用稀硫酸除鐵銹：用稀硫酸除鐵銹：FeFe2 2O O3 3+H+H2 2SOSO4 4=FeSOFeSO4 4+H+H2 2O O（2011上海）制取二氧化碳后剩余溶液的成分探究（假設二氧化碳上海）制取二氧化碳后剩余溶液的成分探究（假設二氧化碳已完全放出，雜質不溶于水且不參加反應）：已完全放出，雜質不溶于水且不參加反應）： 甲、乙同學分析認為剩余溶液中一定有氯化鈣，可能有鹽酸。為甲、乙同學分析認為剩余溶液中一定有氯化鈣，

40、可能有鹽酸。為驗證是否含有鹽酸，他們采用了不同方法進行實驗，得到了相同的驗證是否含有鹽酸，他們采用了不同方法進行實驗，得到了相同的結論。查找資料：氯化鈣溶液呈中性結論。查找資料：氯化鈣溶液呈中性丙同學取樣于試管中，滴加硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加入稀丙同學取樣于試管中，滴加硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解，由此得出和甲、乙一致的結論。甲、乙認為丙硝酸，沉淀不溶解，由此得出和甲、乙一致的結論。甲、乙認為丙的實驗設計不合理。理由是的實驗設計不合理。理由是_。從剩余溶液中得到盡可能多的氯化鈣固體。從剩余溶液中得到盡可能多的氯化鈣固體。同學們認為加入稍過量的同學們認為加入稍過量的_

41、（填化學式），經(jīng)（填化學式），經(jīng)_、蒸發(fā)等操、蒸發(fā)等操作后即可完成。作后即可完成。熱點題型探究題實驗小組研究鹽酸、氫氧化鈣兩種物質的化學性質，做了如下圖所示實驗小組研究鹽酸、氫氧化鈣兩種物質的化學性質，做了如下圖所示8個實個實驗。驗。已知：已知：Na2CO3CaCl2=CaCO32NaCl 實驗后某試管中為黃色溶液，該試管中發(fā)生反應的化學方程式為實驗后某試管中為黃色溶液，該試管中發(fā)生反應的化學方程式為_。 實驗后某試管中為紅色溶液，向其中加入足量的實驗后某試管中為紅色溶液，向其中加入足量的_，溶液變?yōu)?，溶液變?yōu)闊o色。由此推斷，該試管中最初盛有的物質是無色。由此推斷，該試管中最初盛有的物質是_。

42、 實驗后某試管的底部有白色固體，過濾后向濾液中滴加稀鹽酸，一段時實驗后某試管的底部有白色固體，過濾后向濾液中滴加稀鹽酸，一段時間后有氣泡出現(xiàn)。由此推斷，該試管中最初發(fā)生反應的化學方程為間后有氣泡出現(xiàn)。由此推斷，該試管中最初發(fā)生反應的化學方程為_。 實驗后某試管中只得到無色溶液，向其中加入足量的實驗后某試管中只得到無色溶液，向其中加入足量的Na2CO3溶液，無溶液，無明顯現(xiàn)象。由此推斷，該試管中最初發(fā)生反應的化學方程式為明顯現(xiàn)象。由此推斷，該試管中最初發(fā)生反應的化學方程式為_，原無色溶液中的溶質是，原無色溶液中的溶質是_(寫出所有可能寫出所有可能)。熱點題型探究題（2011西寧）興趣小組同學為了

43、探究實驗室中久置的氫氧化鈉固體的成分，進行了有關西寧）興趣小組同學為了探究實驗室中久置的氫氧化鈉固體的成分，進行了有關實驗。請你與他們一起完成以下探究活動：實驗。請你與他們一起完成以下探究活動：【猜想猜想】一、固體是一、固體是NaOH；二、固體是；二、固體是NaOH和和Na2CO3；三、固體是三、固體是_?！静殚嗁Y料查閱資料】Na2CO3的水溶液呈堿性。的水溶液呈堿性。NaCl、CaCl2、BaCl2的水溶液均呈中性。的水溶液均呈中性?！緦嶒灧此紝嶒灧此肌浚?）久置的氫氧化鈉變質的原因是）久置的氫氧化鈉變質的原因是(用化學方程式表示用化學方程式表示)_（2）除去氫氧化鈉溶液中的碳酸鈉，加入的試

44、劑是）除去氫氧化鈉溶液中的碳酸鈉，加入的試劑是 ，反應的方程式為，反應的方程式為 。（3）小明取少量樣品于試管中，加水溶解，然后向溶液中滴加少量鹽酸，沒有觀察）小明取少量樣品于試管中，加水溶解，然后向溶液中滴加少量鹽酸，沒有觀察到有氣泡產(chǎn)生的現(xiàn)象，于是他得出了猜想一正確的結論，請你對他的實驗方案和結到有氣泡產(chǎn)生的現(xiàn)象，于是他得出了猜想一正確的結論，請你對他的實驗方案和結論進行評價論進行評價 。 熱點題型探究題（2011山西）已知山西）已知M、N分別是稀鹽酸、氫氧化鈉溶液中的一種。某化學興趣小組同分別是稀鹽酸、氫氧化鈉溶液中的一種。某化學興趣小組同學在一定量的學在一定量的M中不斷滴加中不斷滴加N

45、，并測定所得溶液的，并測定所得溶液的pH值，如圖所示。值，如圖所示。 （1）M是一種是一種，該反應的化學方程式，該反應的化學方程式。 （2）反應過程中，老師取）反應過程中，老師取a、b、c三處反應后的溶液，打亂順序后，請同學們不測三處反應后的溶液，打亂順序后，請同學們不測定溶液的定溶液的pH值，用其它方法對三種溶液進行探究。小明和小紅分別取其中一種溶液進值，用其它方法對三種溶液進行探究。小明和小紅分別取其中一種溶液進行實驗：小明向所取溶液中加入行實驗：小明向所取溶液中加入 溶液，溶液，觀察到有藍色沉淀生成。觀察到有藍色沉淀生成。 結論：是結論：是a處溶液。處溶液。 小紅向少量另一種溶液中滴加酚

46、酞溶液，觀察到小紅向少量另一種溶液中滴加酚酞溶液，觀察到。 結論：是結論：是b處或處或c處溶液。處溶液。 為進一步確定該溶液成分，小紅又設計并完成如下實驗：為進一步確定該溶液成分，小紅又設計并完成如下實驗： 剩余一種為剩余一種為b處溶液。處溶液。 通過實驗，同學們知道了酸堿反應過程中通過實驗，同學們知道了酸堿反應過程中pH的變化和用不同方法確定溶液成分的變化和用不同方法確定溶液成分 熱點題型探究題（2012浦東二模）在學習酸堿中和反應時，同學們做了稀硫酸和氫氧化鈉溶浦東二模）在學習酸堿中和反應時，同學們做了稀硫酸和氫氧化鈉溶液反應的實驗。液反應的實驗。（1）甲組在實驗過程中測定了其中一種溶液的

47、）甲組在實驗過程中測定了其中一種溶液的pH變化，由圖可知，該小組變化，由圖可知，該小組同學測定的是同學測定的是 溶液的溶液的pH變化，該反應的化學變化，該反應的化學方程式為方程式為 。實驗過程中，同學取了右圖點。實驗過程中，同學取了右圖點A所得溶液，所得溶液，加入試劑加入試劑 （填序號），觀察到有藍色沉淀生成。（填序號），觀察到有藍色沉淀生成。A氯化鋇溶液氯化鋇溶液 B硫酸鐵溶液硫酸鐵溶液 C 硫酸銅溶液硫酸銅溶液結論：硫酸沒有恰好中和，結論：硫酸沒有恰好中和，A點溶液中的溶質為點溶液中的溶質為 。乙組向滴有酚酞的氫氧化鈉溶液中滴加稀硫酸，可觀察到乙組向滴有酚酞的氫氧化鈉溶液中滴加稀硫酸，可觀察到 。結論：酸堿可能恰好中和，也可能硫酸過量。結論：酸堿可能恰好中和，也可能硫酸過量。為了進一步確定反應后所得溶液中是否含有硫酸，乙組同學設計了如下兩種為了進一步確定反應后所得溶液中是否含有硫酸，乙組同學設計了如下兩種實驗方案：實驗方案：一：取反應后的溶液于試管中，滴加碳酸鈉溶液，若觀察到一：取反應后的溶液于試管中，滴加碳酸鈉溶液，若觀察到 ，則硫酸過，則硫酸過量。量。二：取反應后的溶液于試管中，滴加氫氧化鋇溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則硫二：取反應后的溶液于試管中，滴加氫氧化鋇溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則硫酸過量。你認為上述兩種方案，哪種不合理？并說明理由。酸過量。你認為上述