元素周期律第一課時課件

1、第一章第一章 物質(zhì)結構物質(zhì)結構 元素周期律元素周期律第二節(jié)第二節(jié) 元素周期律元素周期律一、原子核外電子的排布一、原子核外電子的排布電電子子層層模模型型電子層序數(shù)（電子層序數(shù)（n）1234567符號符號能量大小能量大小距核遠近距核遠近K L M N O P Q 小小 大大近近 遠遠 電子能量高在離核遠的區(qū)域內(nèi)運動，電子能量低在離電子能量高在離核遠的區(qū)域內(nèi)運動，電子能量低在離核近的區(qū)域內(nèi)運動核近的區(qū)域內(nèi)運動 ，把原子核外分成七個運動區(qū)域，又叫，把原子核外分成七個運動區(qū)域，又叫電子層，分別用電子層，分別用n=1、2、3、4、5、6、7表示，分別表示，分別稱為稱為K、L、M、N、O、P、Q，n值越大，

2、說明電子離值越大，說明電子離核越遠，能量也就越高。核越遠，能量也就越高。1、 原子核外電子原子核外電子排布排布 v思考與交流：v請大家根據(jù)課本第13頁表1-2中數(shù)據(jù)認真想一想原子核外電子排布有什么規(guī)律？各電子層最多容納的電子數(shù)是各電子層最多容納的電子數(shù)是2n2(n表示電子層表示電子層)第第1層層 最最多多排：排：（K層）層）2個個第第2層層 最最多多排：排：8個個（L層）層）第第3層層 最最多多排：排：18個個（M層）層）第第4層層 最最多多排：排：32個個（N層）層）2、原子核外電子排布規(guī)律、原子核外電子排布規(guī)律 能量最低原能量最低原則則： 電子總是盡先排布在能量最電子總是盡先排布在能量最低

3、的電子層里低的電子層里，然后由里往外，依次排在能量逐然后由里往外，依次排在能量逐步升高的電子層里步升高的電子層里。先排先排K層，排滿層，排滿K層后再排層后再排L層，排滿層，排滿L層后再排層后再排M層層 每個電子層最多只能容納2n2個電子。 最外層最多只能容納最外層最多只能容納 8個電子（個電子（K層為最外層層為最外層時不能超過時不能超過2個）個） 次外層最多只能容納次外層最多只能容納18個電子（個電子（K層為次外層為次外層時不能超過層時不能超過2個個 倒數(shù)第三層最多只能容納倒數(shù)第三層最多只能容納32個電子個電子 【科學探究科學探究】：請大家把課本請大家把課本P14科學探究的表格填寫好，并總結一

4、下，科學探究的表格填寫好，并總結一下，隨著原子序數(shù)的遞增，同周期原子核外電子排布有什隨著原子序數(shù)的遞增，同周期原子核外電子排布有什么規(guī)律？么規(guī)律？二、二、1.1.原子序數(shù)原子序數(shù) 電子層數(shù)電子層數(shù) 最外層電子數(shù)最外層電子數(shù) 達到穩(wěn)定結構時達到穩(wěn)定結構時的最外層電子數(shù)的最外層電子數(shù) 12 310 1118 123128821818隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子的最外層電子排布呈隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子的最外層電子排布呈現(xiàn)現(xiàn)由由1個逐漸增加到個逐漸增加到8個個,由不飽和逐漸到飽和的周期性由不飽和逐漸到飽和的周期性變化。變化?！窘Y論結論】：( (一一) )2.2.原子序數(shù)原子序數(shù) 最高或最低化合價

5、的變化最高或最低化合價的變化 12 310 1118 +1+10 0+1+1+5+5-4-4-1-10 0+1+1+7+7-4-4-1-10 0【結論結論】：隨著原子序數(shù)的遞增，元素化合價呈現(xiàn)隨著原子序數(shù)的遞增，元素化合價呈現(xiàn)由低逐漸升高由低逐漸升高的周期性變化。的周期性變化。 除由于除由于F F、O O元素化學性質(zhì)的特殊性不顯正價和稀元素化學性質(zhì)的特殊性不顯正價和稀有氣體元素外，其它元素的有氣體元素外，其它元素的主族主族元素最高正價元素最高正價=主族主族序數(shù)序數(shù)=最外層電子數(shù)最外層電子數(shù)=價電子數(shù)價電子數(shù) 負價負價 =8-最外層電子數(shù)。最外層電子數(shù)。3.3.元素元素HHe原子原子半徑半徑0.

6、037nm-元素元素LiBeBCNOFNe原子原子半徑半徑0.152nm0.089nm0.082nm0.077nm0.075nm0.074nm0.071nm-元素元素NaMgAlSiPSClAr原子原子半徑半徑0.186nm0.160nm0.143nm0.117nm0.110nm0.102nm0.099nm- 隨著原子序數(shù)的遞增，元素的原子半徑呈隨著原子序數(shù)的遞增，元素的原子半徑呈由由大到小的周期性變化大到小的周期性變化?！窘Y論結論】：同主族，從上到下，原子半徑逐漸增大；同主族，從上到下，原子半徑逐漸增大；同周期，從左到右，原子半徑逐漸減小。同周期，從左到右，原子半徑逐漸減小。小小 結結：隨著

7、核電荷數(shù)的遞增1.元素原子的核外電子排布呈現(xiàn)周期性變化2.元素原子半徑呈現(xiàn)周期性變化3.元素化合價呈現(xiàn)周期性變化1、下列離子中，所帶電荷數(shù)與該離、下列離子中，所帶電荷數(shù)與該離子的核外電子層數(shù)相等的是（子的核外電子層數(shù)相等的是（ ）A.Mg2+ B.Be2+ C.H+ D.Al3+A2、下列粒子結構示意圖中不正確的、下列粒子結構示意圖中不正確的是（是（ ）2A.B.C.D.H+H-16O14CC粒子半徑的比較粒子半徑的比較: :v1 1 當電子層數(shù)和核電荷數(shù)均不同時當電子層數(shù)和核電荷數(shù)均不同時, ,一般電一般電子層數(shù)越多子層數(shù)越多, ,半徑越大半徑越大.K.KNaNa（但（但LiCl)LiCl)

8、v2 2 當電子層數(shù)相同當電子層數(shù)相同, ,核電荷數(shù)不同時核電荷數(shù)不同時, ,核電荷核電荷數(shù)越大數(shù)越大, ,半徑越小半徑越小. Na. Na Mg, Na Mg, Na+ +MgMg2+2+v3 3 當核電荷數(shù)相同當核電荷數(shù)相同, ,電子層數(shù)也相同時電子層數(shù)也相同時, ,核外核外電子數(shù)越多電子數(shù)越多, ,半徑越大半徑越大. Cl. Cl- -ClClv4 4 核電荷數(shù)相同核電荷數(shù)相同, ,電子層數(shù)不相同時電子層數(shù)不相同時, ,電子層電子層數(shù)越多數(shù)越多, ,半徑越大半徑越大.Na.NaNaNa+ +( (三三) )實驗實驗1：取一小段鎂帶，用砂紙磨去表面的氧化膜取一小段鎂帶，用砂紙磨去表面的氧化

9、膜,放放入試管中。向試管中加入入試管中。向試管中加入2mL水水,并滴入并滴入2滴酚酞溶液。滴酚酞溶液。觀察現(xiàn)象。過一會兒加熱試管至水沸騰。觀察現(xiàn)象。觀察現(xiàn)象。過一會兒加熱試管至水沸騰。觀察現(xiàn)象。現(xiàn)象：現(xiàn)象：鎂與冷水反應緩慢，滴入酚酞試液粉紅色。加鎂與冷水反應緩慢，滴入酚酞試液粉紅色。加熱至沸騰后反應加快，產(chǎn)生氣泡，溶液紅色加深。熱至沸騰后反應加快，產(chǎn)生氣泡，溶液紅色加深。Mg + 2H2O = Mg(OH)2+H2 化學反應方程式：化學反應方程式：結論：結論：鎂的金屬性比鈉弱，比鋁強鎂的金屬性比鈉弱，比鋁強現(xiàn)象：現(xiàn)象：鎂與鋁均能與鹽酸反應產(chǎn)生氣泡，但鎂反應鎂與鋁均能與鹽酸反應產(chǎn)生氣泡，但鎂反應

10、比鋁劇烈。比鋁劇烈。結論：結論：鎂的金屬性比鋁強鎂的金屬性比鋁強實驗實驗2：取一小片鋁和一小段鎂帶鎂帶，用砂紙擦去取一小片鋁和一小段鎂帶鎂帶，用砂紙擦去氧化膜氧化膜,分別放入兩試管，再各加入分別放入兩試管，再各加入2mL 1mol/L鹽酸。鹽酸。觀察現(xiàn)象。觀察現(xiàn)象。NaMgAl單質(zhì)與水單質(zhì)與水（或酸）（或酸）反應反應與冷水反與冷水反應應:與冷水反應緩與冷水反應緩慢，與沸水反慢，與沸水反應迅速、與酸應迅速、與酸反應劇烈，放反應劇烈，放出氫氣。出氫氣。與酸反應：與酸反應：最高價氧最高價氧化物對應化物對應水化物堿水化物堿性強弱性強弱 NaOH強堿強堿Mg(OH)2 中強堿中強堿 Al(OH)3兩性兩

11、性 金屬性：金屬性：NaMgAl劇烈劇烈 迅速迅速 非金屬性：非金屬性：Si P S Cl氫化物氫化物化學式化學式元素元素14Si15P16S17Cl化合條件化合條件穩(wěn)定性穩(wěn)定性SiH4PH3H2SHCl高溫下少量反應高溫下少量反應磷蒸氣，困難磷蒸氣，困難加熱反應加熱反應光照或點燃化合光照或點燃化合很不穩(wěn)定很不穩(wěn)定不穩(wěn)定不穩(wěn)定較不穩(wěn)定較不穩(wěn)定穩(wěn)定穩(wěn)定氧化物氧化物最高價氧化物的水化物最高價氧化物的水化物 元素元素14Si15P16S17ClSiO2P2O5SO3Cl2O7H2SiO3 H3PO4 H2SO4 HClO4 硅硅 酸酸磷磷 酸酸硫硫 酸酸高氯酸高氯酸弱弱 酸酸中強酸中強酸強強 酸酸更

12、強酸更強酸 非金屬性：非金屬性：Si P S Cl思考思考用一句話概括一下元素性質(zhì)的變化情況用一句話概括一下元素性質(zhì)的變化情況元素周期律的內(nèi)容元素周期律的內(nèi)容隨著原子序數(shù)的遞增，元隨著原子序數(shù)的遞增，元素性質(zhì)呈周期性的變化。素性質(zhì)呈周期性的變化。元素周期律的實質(zhì)元素周期律的實質(zhì)元素性質(zhì)的周期性變化是元素性質(zhì)的周期性變化是元素原子的核外電子排布元素原子的核外電子排布的周期性變化的必然結果。的周期性變化的必然結果。（量變（量變質(zhì)變）質(zhì)變）小結：小結： 3 3、元素周期律、元素周期律 項目項目同周期（從左到右）同周期（從左到右）同主族（從上到下）同主族（從上到下）最外層電子數(shù)最外層電子數(shù)主要化合價主

13、要化合價原子半徑原子半徑金屬性和非金屬性金屬性和非金屬性最高價氧化物對應水化最高價氧化物對應水化物的酸、堿性物的酸、堿性非金屬氣態(tài)氫化物生成的非金屬氣態(tài)氫化物生成的難易和氫化物的穩(wěn)定性難易和氫化物的穩(wěn)定性氣態(tài)氫化物的還原性氣態(tài)氫化物的還原性得、失電子能力的難易得、失電子能力的難易從從1逐漸增到逐漸增到7（第（第1周期除外）周期除外）相同相同正價由正價由+1+7 負價由負價由-4-1最高正價相同最高正價相同逐漸減?。ㄏ∮袣怏w除外）逐漸減?。ㄏ∮袣怏w除外）逐漸增大逐漸增大金屬性減弱，非金屬性增強金屬性減弱，非金屬性增強金屬性增強，非金屬性減弱金屬性增強，非金屬性減弱堿性減弱，酸性增強堿性減弱，酸性

14、增強酸性減弱，堿性增強酸性減弱，堿性增強生成由難到易，穩(wěn)定生成由難到易，穩(wěn)定性由弱到強性由弱到強生成由易到難，穩(wěn)定生成由易到難，穩(wěn)定性由強到弱性由強到弱還原性減弱還原性減弱還原性增強還原性增強失電子由易到難失電子由易到難得電子由易到難得電子由易到難 1B Al SiGeAs Sb Te 2 3 4 5 6 7A AAA AAA 0 Po At非金屬性逐漸增強非金屬性逐漸增強 金屬性逐漸增強金屬性逐漸增強金屬性逐漸增強金屬性逐漸增強 非金屬性逐漸增強非金屬性逐漸增強非金屬區(qū)非金屬區(qū) 金屬區(qū)金屬區(qū)零零族族元元素素四、元素周期表和元素周期律的應用四、元素周期表和元素周期律的應用 1 1、推測原子的結

15、構、化學性質(zhì)或者位置、推測原子的結構、化學性質(zhì)或者位置 周期表右上角元素非金屬性最強周期表右上角元素非金屬性最強周期表左下角元素金屬性最強周期表左下角元素金屬性最強FCs2 2、指導與化學相關的技術、指導與化學相關的技術 金屬與非金屬分界線附近尋找半導體金屬與非金屬分界線附近尋找半導體 F F、ClCl、S S、P P附近尋找元素制造農(nóng)藥附近尋找元素制造農(nóng)藥過渡元素處尋找催化劑、耐高壓、耐過渡元素處尋找催化劑、耐高壓、耐腐蝕合金材料腐蝕合金材料 與已知元素位置相近，來發(fā)現(xiàn)物質(zhì)新用途與已知元素位置相近，來發(fā)現(xiàn)物質(zhì)新用途原子序數(shù)原子序數(shù)= 核電荷數(shù)核電荷數(shù)周期數(shù)周期數(shù)= 電子層數(shù)電子層數(shù)主族序數(shù)主

16、族序數(shù)=最外層電子數(shù)最外層電子數(shù)同位素化學性質(zhì)相同同位素化學性質(zhì)相同 相似性相似性 遞變性遞變性(從上至下從上至下,金屬性增強金屬性增強,非金屬性減弱非金屬性減弱)同周期同周期同主族同主族遞變性遞變性(從左到右從左到右,金屬性減弱金屬性減弱,非金屬性增強非金屬性增強)電子層數(shù)電子層數(shù)最外層電子數(shù)最外層電子數(shù)金屬性、非金屬金屬性、非金屬性強弱性強弱(主族主族)最外層電子數(shù)最外層電子數(shù) = 最高正價數(shù)最高正價數(shù)8 最外層電子數(shù)最外層電子數(shù)= 最低負價數(shù)最低負價數(shù)原子結構原子結構表中位置表中位置元素性質(zhì)元素性質(zhì)1、F 沒有正價，沒有正價，O 通常不顯示正價；通常不顯示正價；2、金屬元素只有正化合價而

17、無負價。、金屬元素只有正化合價而無負價。 本節(jié)要點v熟練掌握電子的排布規(guī)律熟練掌握電子的排布規(guī)律及不同層間的及不同層間的數(shù)量關系（倍半關系等）數(shù)量關系（倍半關系等）v熟練掌握金屬性非金屬性的判斷方法熟練掌握金屬性非金屬性的判斷方法v熟練掌握半徑、電子層、化合價、金屬熟練掌握半徑、電子層、化合價、金屬性及非金屬性的周期性變化規(guī)律性及非金屬性的周期性變化規(guī)律v1兩種元素原子的核外電子層數(shù)之比與最外層電子數(shù)之比相等，則在元素周期表的前10號元素中，滿足上述關系的元素共有（ ） A1對 B2對 C3對 D4對思路點撥：由于同周期的不同元素，原子的電子層數(shù)相同，原子的最外層電子數(shù)不相同，所以這兩種元素一

18、定不存在同一周期，而是分別在第一周期和第二周期。B總結升華：此類題目既需要熟練掌握原子核外電子排布的具體情況，又需要充分借助元素周期表展開思維，才能夠迅速、準確地求解?！菊n堂練習】v2根據(jù)中學化學教材所附元素周期表判斷，下列敘述不正確的是（ ） AK層電子為奇數(shù)的所有元素所在族的序數(shù)與該元素原子的K層電子數(shù)相等BL層電子為奇數(shù)的所有元素所在族的序數(shù)與該元素原子的L層電子數(shù)相等CL層電子為偶數(shù)的所有元素所在族的序數(shù)與該元素原子的L層電子數(shù)相等DM層電子為奇數(shù)的所有元素所在族的序數(shù)與該元素原子的M層電子數(shù)相等思路點撥：根據(jù)原子核外電子排布規(guī)律：每一電子層上最多容納電子數(shù)為2n2，可知其一電子層上的電子數(shù)為奇數(shù)時，這一電子層肯定為最外層。在前三周期元素中，族序數(shù)等于最外層電子數(shù)。C總結升華：熟練掌握元素周期表的結構，特別是各族順序與18個縱行的關系、和周期元素的數(shù)目，以及原子核外電子排布與周期表的關系。對解答此類問題會有很大幫助。 3.下列元素的原子半徑依次減小的是（下列元素的原子半徑依次減小的是（ ） A. Na、Mg、Al