2025年粵教版選擇性必修1化學(xué)上冊(cè)月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年粵教版選擇性必修1化學(xué)上冊(cè)月考試卷687考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、根據(jù)下表鍵能數(shù)據(jù)，估算反應(yīng)的為（）?；瘜W(xué)鍵C—HC—FH—FF—F鍵能413489565155A.B.C.D.2、向容積均為1L的三個(gè)恒容密閉容器(Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ)中，均投入1molCO2和2molH2，在不同溫度下發(fā)生反應(yīng)：反應(yīng)10min，測(cè)得各容器內(nèi)CO2的物質(zhì)的量如圖所示。下列說(shuō)法正確的是。

A.該反應(yīng)正反應(yīng)的△H>0B.T1時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=4C.三個(gè)容器中，H2的平衡轉(zhuǎn)化率大小關(guān)系：Ⅱ>Ⅰ>ⅢD.0~10min內(nèi)，容器Ⅱ中反應(yīng)的平均速率：v(CH3OH)2=0.06mol·L-1min-13、可逆反應(yīng)在恒溫下恒容條件下，下列選項(xiàng)中不能說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是A.混合氣體密度不再改變B.混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變C.D.的轉(zhuǎn)化率不再改變4、一種新型微生物燃料電池可用于污水凈化、海水淡化，其工作原理如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（）

A.a極為電池的正極B.海水淡化的原理是電池工作時(shí)，移向右室C.處理的電極反應(yīng)為D.若用表示有機(jī)廢水中的有機(jī)物，則每消耗轉(zhuǎn)移電子5、氯氣是一種重要的工業(yè)原料；在傳統(tǒng)的電解氯化氫回收氯氣技術(shù)的基礎(chǔ)上，科學(xué)家最近采用碳基電極材料設(shè)計(jì)了一種新工藝方案，如圖所示。下列說(shuō)法正確的是。

A.A電極發(fā)生還原反應(yīng)O2+4e-+4H+=2H2OB.電極B與外接電源的負(fù)極相連C.電解時(shí)，電流經(jīng)電極電解質(zhì)溶液流向電極AD.當(dāng)有2mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，兩室溶液中H+數(shù)目理論上相差4NA6、下列環(huán)境中的電極反應(yīng)式書(shū)寫(xiě)正確的是（）。選項(xiàng)環(huán)境電極反應(yīng)式A堿性環(huán)境下甲烷燃料電池的負(fù)極B鋼鐵吸氧腐蝕的負(fù)極C用作電解稀硫酸的陽(yáng)極D電解精煉銅的陰極

A.AB.BC.CD.D7、下列離子方程式正確的是A.用銅電極電解少量的NaC1溶液：2H2O+2Cl—H2↑+Cl2↑+2OH—B.用飽和氯化鐵溶液制備氫氧化鐵膠體：Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+C.磁性氧化鐵溶于稀硝酸：3Fe3O4+28H++=9Fe3++NO↑+14H2OD.將少量SO2氣體通入Ca(ClO)2溶液中：SO2+ClO—+H2O=+Cl—+2H+8、CO2電催化還原制備CH3OH的反應(yīng)歷程如圖所示(部分物質(zhì)未畫(huà)出)。

主反應(yīng)：

副反應(yīng)：

下列說(shuō)法正確的是A.催化劑可同時(shí)降低主、副反應(yīng)的活化能，從而降低B.*與結(jié)合形成*C.反應(yīng)過(guò)程中有極性鍵和非極性鍵的斷裂與生成D.反應(yīng)為決速步評(píng)卷人得分二、填空題(共9題，共18分)9、在25℃時(shí)，碳酸鈣在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示，已知25℃時(shí)硫酸鈣的Ksp＝9.1×10－6。

(1)通過(guò)蒸發(fā)，可使稀溶液由_______點(diǎn)變化到_______點(diǎn)。

(2)在25℃時(shí)，反應(yīng)CaSO4(s)＋CO32-(aq)?CaCO3(s)＋SO42-(aq)的平衡常數(shù)K_______10、某興趣小組為了探究鋁電極在電池中的作用；設(shè)計(jì)并進(jìn)行了以下系列實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果記錄如下：

。編號(hào)。

電極材料。

電解質(zhì)溶液。

電流計(jì)指針偏轉(zhuǎn)方向。

1

Mg；Al

稀鹽酸。

偏向Al

2

Al；Cu

稀鹽酸。

偏向Cu

3

Al；C(石墨)

稀鹽酸。

偏向石墨。

4

Mg；Al

NaOH溶液。

偏向Mg

5

Al；Cu

濃硝酸。

偏向Al

注：①實(shí)驗(yàn)均為常溫下完成；②電流計(jì)指針偏轉(zhuǎn)方向?yàn)檎龢O方向。試根據(jù)表中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象完成下列問(wèn)題：

(1)實(shí)驗(yàn)1；2中Al所作的電極(指正極或負(fù)極)______(填“相同”或“不同”)。

(2)對(duì)實(shí)驗(yàn)3完成下列填空：

①Al為_(kāi)_____極；電極反應(yīng)式為_(kāi)_____。

②石墨為_(kāi)_____極；電極反應(yīng)式為_(kāi)_____。

③電池總反應(yīng)式為_(kāi)_____

(3)實(shí)驗(yàn)4中Al作______極；理由是______。

(4)解釋實(shí)驗(yàn)5中電流計(jì)偏向Al的原因______。

(5)根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果總結(jié)出影響鋁在電池中作正極或負(fù)極的因素有______。11、如圖是一個(gè)電化學(xué)過(guò)程的示意圖；請(qǐng)按要求回答下列問(wèn)題。

(1)甲池是_______裝置(填“原電池”或“電解池”)

(2)寫(xiě)出電極反應(yīng)式：通入CH4的電極________；A(Fe)電極_______。

(3)反應(yīng)一段時(shí)間后，甲池中消耗1.6g甲烷，則乙池中某電極的質(zhì)量增加_____g。

(4)反應(yīng)一段時(shí)間后，乙池中溶液成分發(fā)生了變化，想要完全恢復(fù)到電解前可加入的物質(zhì)是____

(5)某工廠煙氣中主要含SO2，可用NaOH溶液吸收煙氣中的SO2，將所得的Na2SO3溶液進(jìn)行電解，可循環(huán)再生NaOH，同時(shí)得到H2SO4；其原理如下圖所示(電極材料為石墨)。

①圖中a極要連接電源的______(填“正”或“負(fù)”)極，C口流出的物質(zhì)是______。

②SO32-放電的電極反應(yīng)式為_(kāi)_____。12、甲烷燃料電池體積小巧；燃料使用便利、潔凈環(huán)保、理論能量比高；用甲烷燃料電池為下圖電解裝置供電，工作一段時(shí)間后，A池中左右試管收集到的氣體體積比為2:1，則：

(1)電解一段時(shí)間后，甲烷燃料電池中溶液的pH_________。(填“增大；減小或不變”)

(2)甲烷燃料電池中導(dǎo)線A與電解池中的_________(填M或N)導(dǎo)線連接。

(3)B池中一段時(shí)間后實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象______________________________________________。

(4)相同條件下，電解質(zhì)足量的A、B、C、D池中生成氣體的總體積由大到小的順序?yàn)開(kāi)______。

(5)D池電解一段時(shí)間后，若要使電解質(zhì)溶液恢復(fù)到電解前的狀態(tài)，可加入________。13、工業(yè)合成氨的反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)是人工固氮的主要手段；對(duì)人類生存；社會(huì)進(jìn)步和經(jīng)濟(jì)發(fā)展都有重大意義。合成氨反應(yīng)的反應(yīng)歷程和能量變化如圖所示：

(1)N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)ΔH=_______

(2)對(duì)總反應(yīng)速率影響較小的步驟的能壘(活化能)為_(kāi)______kJ·mol-1，該步驟的化學(xué)方程式為_(kāi)______14、已知反應(yīng)回答下列問(wèn)題：

（1）若開(kāi)始反應(yīng)時(shí)只充入了A和B，則此時(shí)______________（填“最大”或“最小”，下同），而________________。

（2）若開(kāi)始反應(yīng)時(shí)只充入了C和D，則在達(dá)到平衡前都有_____________（填“>”“<”或“=”）

（3）若達(dá)到平衡過(guò)程中，增大了則在此過(guò)程中________________（填“增大”或“減少”）了________________________________（填“增大”或“減少”）了_________________若反應(yīng)時(shí)間為則用表示該反應(yīng)的速率為_(kāi)_______________且_________________。15、目前城市空氣質(zhì)量惡化的原因之一是機(jī)動(dòng)車尾氣和燃煤產(chǎn)生的煙氣。NO和CO均為汽車尾氣的成分這兩種氣體在催化轉(zhuǎn)換器中發(fā)生如下反應(yīng)：2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)△H=-akJ/mol，在一定溫度下，將氣體通入固定容積為2L的密閉容器中，發(fā)應(yīng)過(guò)程中部分物質(zhì)的濃度變化如圖1所示計(jì)算結(jié)果保留三位有效數(shù)字

(1)的平均速率______，CO的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)_____。

(2)15min后反應(yīng)達(dá)到平衡，若將此時(shí)得到的氣體用含有的溶液吸收，則電解質(zhì)溶液中各種離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是______。

(3)20min時(shí)，若改變某一反應(yīng)條件，導(dǎo)致CO濃度增大，則改變的條件可能是______填序號(hào)

縮小容器體積擴(kuò)大容器體積增加NO的量。

降低溫度增加CO的量使用催化劑。

(4)若保持反應(yīng)體系的溫度不變，20min時(shí)再向容器中充入CO、各化學(xué)平衡將______填“向左”、“向右”或“不”移動(dòng)，重新達(dá)到平衡后，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為_(kāi)_____。

(5)對(duì)于反應(yīng)在溫度為時(shí)，平衡體系中的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化曲線如圖所2示。則下列說(shuō)法正確的是______。

C兩點(diǎn)的反應(yīng)速率：

C兩點(diǎn)氣體的顏色：A深、C淺。

C兩點(diǎn)的氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量：

由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以用加熱的方法16、I.煤化工中常需研究不同溫度下的平衡常數(shù)；產(chǎn)率及不同投料比對(duì)反應(yīng)方向的影響等問(wèn)題。已知反應(yīng)。

CO(g)＋H2O(g)H2(g)＋CO2(g)的平衡常數(shù)隨溫度的變化如表所示：。溫度/℃4005008301000平衡常數(shù)K10910.6

試回答下列問(wèn)題。

(1)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K＝_____。

(2)在相同條件下，為增大反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率，該反應(yīng)應(yīng)在_____(填“高溫”或“低溫”)條件下進(jìn)行。

(3)在830℃時(shí)發(fā)生上述反應(yīng)，按下表中的物質(zhì)的量將各物質(zhì)投入恒容反應(yīng)器中，其中向正反應(yīng)方向進(jìn)行的反應(yīng)有_____(填序號(hào))。選項(xiàng)ABCDn(CO2)/mol3101n(H2)/mol2101n(CO)/mol1230.5n(H2O)/mol5232

II.含氮化合物在化學(xué)工業(yè)中有著重要的應(yīng)用；回答下列問(wèn)題：

(1)250℃時(shí)，硝酸銨固體加熱分解得到的產(chǎn)物只有N2O(g)和H2O(g)，在此條件下將硝酸銨固體在密閉容器中分解達(dá)到平衡，該分解反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=_____；若有1mol硝酸銨完全分解，則轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為_(kāi)____(設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)。

(2)硝基苯甲酸乙酯在堿性條件下發(fā)生反應(yīng)：

O2NC6H4COOC2H5+OH－O2NC6H4COO－+C2H5OH

兩種反應(yīng)物的初始濃度均為0.80mol·L?1，T℃時(shí)測(cè)得O2NC6H4COOC2H5的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的數(shù)據(jù)如表所示。t/min01.01.52.02.74.35.06.07.0α0%33.0%41.8%48.8%56.0%68.0%69.6%70.0%70.0%

①該反應(yīng)在1.0~1.5min與1.5~2.0min內(nèi)的平均反應(yīng)速率分別約為_(kāi)____mol·L-1·min-1，_____mol·L-1·min-1；比較兩者大小可得出的結(jié)論是_____。

②計(jì)算T℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)為(保留2位小數(shù))_____。

③為提高O2NC6H4COOC2H5的平衡轉(zhuǎn)化率，除可適當(dāng)控制反應(yīng)溫度外，還可以采取的措施為_(kāi)______(寫(xiě)出一條即可)。17、弱電解質(zhì)的電離平衡概念

(1)電離平衡的建立。

在一定條件下(如溫度；壓強(qiáng)等)；當(dāng)弱電解質(zhì)分子電離產(chǎn)生離子的速率和離子結(jié)合成分子的速率相等時(shí)，電離過(guò)程達(dá)到了平衡。

(2)電離平衡的建立與特征。

①開(kāi)始時(shí)，v(電離)_______________，而v(結(jié)合)為_(kāi)______________。

②平衡的建立過(guò)程中，v(電離)_______________v(結(jié)合)。

③當(dāng)v(電離)_______________v(結(jié)合)時(shí)，電離過(guò)程達(dá)到平衡狀態(tài)。評(píng)卷人得分三、判斷題(共8題，共16分)18、任何水溶液中都有c(H＋)和c(OH-)。（____________）A.正確B.錯(cuò)誤19、水蒸氣變?yōu)橐簯B(tài)水時(shí)放出的能量就是該變化的反應(yīng)熱。_____20、利用蓋斯定律可間接計(jì)算通過(guò)實(shí)驗(yàn)難測(cè)定的反應(yīng)的反應(yīng)熱。___A.正確B.錯(cuò)誤21、pH試紙使用時(shí)不需要潤(rùn)濕，紅色石蕊試紙檢測(cè)氣體時(shí)也不需要潤(rùn)濕。(___)A.正確B.錯(cuò)誤22、任何溫度下，利用H＋和OH-濃度的相對(duì)大小均可判斷溶液的酸堿性。（______________）A.正確B.錯(cuò)誤23、0.1mol/LCH3COOH溶液與0.1mol/LNaOH溶液等體積混合，所得溶液中：c(OH-)>c(H+)+c(CH3COOH)。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤24、新制氯水中加入固體NaOH：c(Na+)=c(Cl-)+c(ClO-)+c(OH-)。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤25、Na2CO3溶液加水稀釋，促進(jìn)水的電離，溶液的堿性增強(qiáng)。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分四、工業(yè)流程題(共1題，共7分)26、電解精煉銅的陽(yáng)極泥中主要含Ag；Au等貴重金屬。以下是從精煉銅的陽(yáng)極泥中回收銀、金的流程圖:

（1）氯金酸(HAuCl4)中的Au的化合價(jià)為_(kāi)_______

（2）銅陽(yáng)極泥氧化時(shí),采用“低溫焙燒”而不采用“高溫焙燒”的原因是________

（3）“焙燒渣”在“①酸浸”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)________

（4）“②浸金”反應(yīng)中,H2SO4的作用為_(kāi)____,該步驟的分離操作中,需要對(duì)所得的AgCl進(jìn)行水洗。簡(jiǎn)述如何判斷AgCl已經(jīng)洗滌干凈?__________.

（5）氯金酸(HAuCl4)在PH為2~3的條件下被草酸還原為Au,同時(shí)放出二氧化碳?xì)怏w,則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)___________

（6）甲醛還原法沉積銀,通常是在攪拌下于室溫及弱堿性條件下進(jìn)行,甲醛被氧化為碳酸氫根離子,則該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_____________電解法精煉銀，用10A的電流電解30min,若電解效率(通過(guò)一定電量時(shí)陰極上實(shí)際沉積的金屬質(zhì)量與通過(guò)相同電量時(shí)理論上應(yīng)沉積的金屬質(zhì)量之比)為80%,此時(shí)可得到銀單質(zhì)的質(zhì)量為_(kāi)_______。(保留1位小數(shù)，法拉第常數(shù)96500C/mol)評(píng)卷人得分五、原理綜合題(共2題，共4分)27、氫氣是一種清潔能源；綠色環(huán)保制氫技術(shù)研究具有重要意義。

(1)“CuCl-H2O熱電循環(huán)制氫”經(jīng)過(guò)溶解；電解、熱水解和熱分解4個(gè)步驟；其過(guò)程如圖所示。

①電解在質(zhì)子交換膜電解池中進(jìn)行。陽(yáng)極區(qū)為酸性CuCl-2溶液，陰極區(qū)為鹽酸，電解過(guò)程中CuCl-2轉(zhuǎn)化為CuCl2-4。電解時(shí)陽(yáng)極發(fā)生的主要電極反應(yīng)為_(kāi)______(用電極反應(yīng)式表示)。

②電解后；經(jīng)熱水解和熱分解的物質(zhì)可循環(huán)使用。在熱水解和熱分解過(guò)程中，發(fā)生化合價(jià)變化的元素有_______(填元素符號(hào))。

(2)“Fe-HCO-3-H2O熱循環(huán)制氫和甲酸”的原理為：在密閉容器中，鐵粉與吸收CO2制得的NaHCO3溶液反應(yīng)，生成H2、HCOONa和Fe3O4；Fe3O4再經(jīng)生物柴油副產(chǎn)品轉(zhuǎn)化為Fe。

①實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)，在300℃時(shí)，密閉容器中NaHCO3溶液與鐵粉反應(yīng)，反應(yīng)初期有FeCO3生成并放出H2；該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)______。

②隨著反應(yīng)進(jìn)行，F(xiàn)eCO3迅速轉(zhuǎn)化為活性Fe3O4-x，活性Fe3O4-x是HCO-3轉(zhuǎn)化為HCOO-的催化劑；其可能反應(yīng)機(jī)理如圖所示。根據(jù)元素電負(fù)性的變化規(guī)律。如圖所示的反應(yīng)步驟Ⅰ可描述為_(kāi)______。

③在其他條件相同時(shí)，測(cè)得Fe的轉(zhuǎn)化率、HCOO-的產(chǎn)率隨C(HCO-3)變化如題圖所示。HCOO-的產(chǎn)率隨c(HCO-3)增加而增大的可能原因是_______。

(3)從物質(zhì)轉(zhuǎn)化與資源綜合利用角度分析，“Fe-HCO-3-H2O熱循環(huán)制氫和甲酸”的優(yōu)點(diǎn)是_______。28、我國(guó)科學(xué)家最近發(fā)明了一種Zn-PbO2電池，電解質(zhì)為K2SO4、H2SO4和KOH，由a和b兩種離子交換膜隔開(kāi)；形成A；B、C三個(gè)電解質(zhì)溶液區(qū)域，結(jié)構(gòu)示意圖如下：

回答下列問(wèn)題：

(1)電池中PbO2為_(kāi)______極，C區(qū)域的電解質(zhì)為_(kāi)______(填“K2SO4”“H2SO4”或“KOH”)。

(2)電池反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)______。

(3)圖中a膜為_(kāi)______離子交換膜(填“陽(yáng)”或“陰”)。

(4)已知E為電池電動(dòng)勢(shì)(即電池的理論電壓，是兩個(gè)電極電位之差，)，則該電池與傳統(tǒng)鉛酸蓄電池相比較_______(填“>”“＜”或“=”)。

(5)Zn是一種重要的金屬材料，工業(yè)上一般先將ZnS氧化，再采用熱還原或者電解法制備。利用H2還原ZnS生成Zn的反應(yīng)方程式為：ZnS(s)+H2(g)?Zn(s)+H2S(g)。727℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)KP=2×10-6.此溫度下，在盛有ZnS的剛性容器內(nèi)通入壓強(qiáng)為100kPa的H2，達(dá)平衡時(shí)H2S的分壓為_(kāi)______Pa。評(píng)卷人得分六、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共4題，共20分)29、SeO2是一種常見(jiàn)的氧化劑，易被還原成根據(jù)X射線衍射分析，SeO2晶體是如下圖所示的長(zhǎng)鏈狀結(jié)構(gòu)：

鍵長(zhǎng)a178b160.7

完成下列填空：

(1)與S同屬于VIA族，該族元素原子最外層電子的軌道表示式為_(kāi)______，原子核外占據(jù)最高能級(jí)的電子云形狀為_(kāi)______形。

(2)SeO2在315℃時(shí)升華，蒸氣中存在二聚態(tài)的SeO2，紅外研究表明，二聚態(tài)的SeO2結(jié)構(gòu)中存在四元環(huán)，寫(xiě)出該二聚態(tài)的結(jié)構(gòu)式_______。

(3)SeO2屬于_______晶體，其熔點(diǎn)遠(yuǎn)高于的理由是_______。解釋鍵能的原因_______。

(4)SeO2可將的水溶液氧化成反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______。常溫下，在稀溶液中硫酸的電離方式為：則在相同濃度與的稀溶液中，的電離程度較大的是_______，兩種溶液中電離程度不同的原因是_______。30、鹽是一類常見(jiàn)的電解質(zhì)；事實(shí)表明鹽的溶液不一定呈中性。

(1)CH3COONa、NH4Cl、KNO3的水溶液分別呈____性、_____性、_____性。

(2)CH3COONa和NH4Cl在水溶液中水解的離子方程式分別為：______、_______。0.1mol/LNH4Cl溶液中各離子濃度由大到小的順序是______。

(3)鹽類的水解在日常生活中也有一定的應(yīng)用，如實(shí)驗(yàn)室配制FeCl3溶液時(shí)常會(huì)出現(xiàn)渾濁，若要避免這種情況，則在配制時(shí)需要在蒸餾水中加入少量_________，其目的是_____。在日常生活中，可以用明礬KAl(SO4)2?12H2O凈化水質(zhì)的原因________。(用離子反應(yīng)方程式及必要的文字回答)31、鈷的氧化物常用于制取催化劑和顏科等。以鈷礦[主要成分是CoO、Co2O3、Co(OH)3，還含SiO2及少量A12O3、Fe2O3、CuO及MnO2等]為原料可制取鈷的氧化物。

(1)一種鈷氧化物晶胞如圖1所示，該氧化物中鈷離子基態(tài)核外電子排布式為_(kāi)______。

(2)利用鈷礦制取鈷的氧化物的主要步驟如下：

①浸?。河名}酸和Na2SO3溶液浸取鈷礦，浸取液中含有Al3+、Fe2+、Co2+、Cu2+、Mn2+、Cl-、等離子。寫(xiě)出Co2O3發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_______。

②除雜：向浸取液中先加入足量NaClO，氧化Fe2+，再加入NaOH調(diào)節(jié)pH除去A13+、Fe3+、Cu2+。有關(guān)沉淀數(shù)據(jù)如表(“完全沉淀時(shí)金屬離子濃度≤10×10-5mol/L)。沉淀Al(OH)3Fe(OH)3Co(OH)2Cu(OH)2Mn(OH)2恰好完全沉淀時(shí)pH5.22.89.46.710.1

若浸取液中c(Co2+)=0.1mol/L，則須調(diào)節(jié)溶液pH的范圍是_______(加入NaClO3和NaOH時(shí)；溶液的體積變化忽略)。

③萃取、反萃?。合虺s后的溶液中，加入某有機(jī)酸萃取劑(HA)2，發(fā)生反應(yīng)：Co2++n(HA)2CoA2·(n-1)(HA)2+2H+。實(shí)驗(yàn)測(cè)得：當(dāng)溶液pH處于4.5~6.5范圍內(nèi)，Co2+萃取率隨溶液pH的增大而增大(如圖2所示)，其原因是_______。向萃取所得有機(jī)相中加入H2SO4，反萃取得到水相。該工藝中設(shè)計(jì)萃取、反萃取的目的是_______。

④沉鈷、熱分解：向反萃取后得到的水相中加入(NH4)2C2O4溶液，過(guò)濾、洗滌、干燥，得到CoC2O4·2H2O晶體。圖為二水合草酸鈷(CoC2O4·2H2O)在空氣中受熱的質(zhì)量變化曲線；曲線中300℃及以上所得固體均為鈷氧化物。

通過(guò)計(jì)算確定C點(diǎn)剩余固體的化學(xué)成分為_(kāi)______(填化學(xué)式)。試寫(xiě)出B點(diǎn)對(duì)應(yīng)的物質(zhì)與O2在225~300℃發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______。32、合成氨是人類科學(xué)技術(shù)上的一項(xiàng)重大突破。合成氨工業(yè)中，用空氣、水和焦炭為原料制得原料氣(N2、H2以及少量CO、NH3的混合氣)；常用鐵觸媒作催化劑。

（1）C、N、O三種元素中第一電離能最大的元素是_____，電負(fù)性最大的元是______。

（2）26Fe在周期表中的位置是_____，F(xiàn)e2+具有較強(qiáng)的還原性，請(qǐng)用物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論進(jìn)行解釋：_____。

（3）與CO互為等電子體的陰離子是_____，陽(yáng)離子是_____。（填化學(xué)式）

（4）NH3可用于制用硝酸。稀硝酸吸收NOx，得到HNO3和HNO2（弱酸）的混合溶液，用惰性電極電解該混合溶液可獲得較濃的硝酸。寫(xiě)出電解時(shí)陽(yáng)極的電極反應(yīng)_____。參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、D【分析】【詳解】

由表格中鍵能及CH4(g)+4F2(g)=CF4(g)+4HF(g)可知，反應(yīng)物的鍵能總和－生成物的鍵能總和D正確；答案為D。2、D【分析】【詳解】

A．由圖可知，達(dá)平衡后升高溫度，CO2的物質(zhì)的量增大，說(shuō)明升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，△H<0；故A錯(cuò)誤；

B．T1時(shí)；沒(méi)有達(dá)到平衡狀態(tài)，不能根據(jù)圖象計(jì)算平衡常數(shù)，故B錯(cuò)誤；

C．其它條件相同時(shí)，正反應(yīng)△H<0，升高溫度，平衡逆移，故H2的平衡轉(zhuǎn)化率大小關(guān)系：Ⅲ<Ⅱ<Ⅰ；故C錯(cuò)誤；

D．0~10min內(nèi)，容器Ⅱ轉(zhuǎn)化的CO2的物質(zhì)的量為0.6mol，由方程式可知生成CH3OH的物質(zhì)的量為0.6mol，則容器Ⅱ中反應(yīng)的平均速率：v(CH3OH)=0.06mol·L-1min-1；故D正確；

答案選D。3、C【分析】【詳解】

A．反應(yīng)產(chǎn)物中有固體生成；反應(yīng)過(guò)程中氣體的總質(zhì)量減小，而體積不變，則密度在反應(yīng)過(guò)程中發(fā)生改變，當(dāng)密度不再改變時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡，故A不選；

B．由反應(yīng)可知反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不變；氣體質(zhì)量改變，則混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為變量，當(dāng)其不再改變時(shí)達(dá)到平衡，故B不選；

C．平衡時(shí)正反應(yīng)速率=逆反應(yīng)速率，不同物質(zhì)的正逆反應(yīng)速率應(yīng)滿足化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，即時(shí)才是平衡狀態(tài)；故C選；

D．反應(yīng)過(guò)程中反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率逐漸增大；達(dá)到平衡時(shí)不再改變，故D不選；

故選：C。4、C【分析】【分析】

電池工作時(shí)，轉(zhuǎn)化為N的化合價(jià)降低，發(fā)生還原反應(yīng)，所以b極為正極；a極為負(fù)極，a極上有機(jī)物失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，生成二氧化碳，據(jù)此分析解答。

【詳解】

A.b極，轉(zhuǎn)化為N的化合價(jià)降低，發(fā)生還原反應(yīng)，所以b極為正極；a極為負(fù)極，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.電池工作時(shí)，(陰離子)移向負(fù)極，即左室，(陽(yáng)離子)移向正極；即右室，海水得以淡化，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.每生成消耗轉(zhuǎn)移電子，根據(jù)電荷守恒、元素守恒可得處理的電極反應(yīng)為C項(xiàng)正確；

D.每消耗生成轉(zhuǎn)移電子；D項(xiàng)錯(cuò)誤；

故選C。5、C【分析】【分析】

由圖分析，B極Cl-進(jìn)入變?yōu)镃l2反應(yīng)為2Cl--2e-=Cl2↑，發(fā)生氧化反應(yīng)，為電解池的陽(yáng)極與電源正極相連。A為電解池的陰極發(fā)生還原反應(yīng)，F(xiàn)e3+變?yōu)镕e2+，F(xiàn)e2+再經(jīng)O2氧化變回Fe3+。

【詳解】

A．從圖看在A極上發(fā)生反應(yīng)的為Fe3+變?yōu)镕e2+，電極反應(yīng)為Fe3++e-=Fe2+；A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B．由上分析；電極B為電解池的陽(yáng)極，與電源正極相連，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C．電流從正極流出經(jīng)B；再由電解質(zhì)流經(jīng)電極A，再到負(fù)極，C項(xiàng)正確；

D．A極區(qū)發(fā)生的反應(yīng)為4Fe2++O2+4H+=2H2O+4Fe3+，該反應(yīng)中每轉(zhuǎn)移2mol電子需要消耗2molH+。同時(shí)，電解池工作時(shí)，每轉(zhuǎn)移2mol電子，2molH+從B極經(jīng)膜流向A極，即A極H+沒(méi)有發(fā)生變化。而B(niǎo)極H+由于移走而減少了2mol，所以兩極H+差為2NA；故D項(xiàng)錯(cuò)誤；

故選C。6、D【分析】【詳解】

A．燃料電池中通入燃料的一極為負(fù)極，通入氧氣的一極為正極，是堿性環(huán)境下甲烷燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式；故A錯(cuò)誤；

B．鐵發(fā)生吸氧腐蝕時(shí)，負(fù)極上鐵失電子變?yōu)閬嗚F離子，是鋼鐵吸氧腐蝕的負(fù)極反應(yīng)式；故B錯(cuò)誤；

C．用作陽(yáng)極電解稀硫酸，銅為活性電極，陽(yáng)極電極反應(yīng)為故C錯(cuò)誤；

D．電解精煉銅時(shí)，粗銅做陽(yáng)極，精銅作陰極，粗銅中含有鐵、鋅等多種較活潑的金屬雜質(zhì)，陽(yáng)極上電極反應(yīng)為Fe-2e-=Fe2+，Zn-2e-=Zn2+等；陰極上故D正確；

答案選D。7、C【分析】【詳解】

A．用銅電極電解少量氯化鈉溶液得到氫氧化銅沉淀和氫氣，反應(yīng)的離子方程式為Cu+2H2OCu(OH)2↓+H2↑；故A錯(cuò)誤；

B．飽和氯化鐵溶液在沸水中發(fā)生水解反應(yīng)生成氫氧化鐵膠體和氯化氫，水解的離子方程式為Fe3++3H2OFe(OH)3膠體+3H+；故B錯(cuò)誤；

C．四氧化三鐵與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸鐵、一氧化氮和水，反應(yīng)的離子方程式為3Fe3O4+28H++=9Fe3++NO↑+14H2O；故C正確；

D．少量二氧化硫與次氯酸鈣溶液反應(yīng)生成硫酸鈣、氯化鈣和次氯酸，反應(yīng)的離子方程式為Ca2++SO2+3ClO—+H2O=CaSO4↓+Cl—+2HClO；故D錯(cuò)誤；

故選C。8、D【分析】【詳解】

A．催化劑可同時(shí)降低主副反應(yīng)的活化能，但不能降低反應(yīng)熱A錯(cuò)誤；

B．由題干反應(yīng)歷程圖可知，*OCH2與H原子結(jié)合形成*OCH3；B錯(cuò)誤；

C．依據(jù)圖中變化關(guān)系；反應(yīng)過(guò)程中包含極性鍵和非極性鍵的斷裂，沒(méi)有非極性鍵的形成，C錯(cuò)誤；

D．由題干反應(yīng)歷程圖可知，反應(yīng)的活化能最大；該步反應(yīng)速率最慢為決速步，D正確；

故答案為：D。二、填空題(共9題，共18分)9、略

【分析】【分析】

(1)CaCO3在水中的沉淀溶解平衡為CaCO3（s）Ca2+（aq）+CO32-（aq），圖象中位于曲線上的c點(diǎn)為飽和溶液，處于溶解平衡狀態(tài)，a點(diǎn)處離子濃度小于飽和溶液濃度為不飽和溶液，b點(diǎn)為過(guò)飽和溶液；根據(jù)平衡狀態(tài)的移動(dòng)原理解答該題；

(2)根據(jù)K==計(jì)算。

【詳解】

(1)由分析可知，CaCO3在水中的沉淀溶解平衡為CaCO3（s）Ca2+（aq）+CO32-（aq），圖象中位于曲線上的c點(diǎn)為飽和溶液，處于溶解平衡狀態(tài)，a點(diǎn)處離子濃度小于飽和溶液濃度為不飽和溶液，b點(diǎn)為過(guò)飽和溶液。通過(guò)蒸發(fā)，溶液體積減小，鈣離子和碳酸根離子的濃度均增大，能使溶液由a點(diǎn)變化到b點(diǎn)；

(2)在25℃時(shí)，反應(yīng)CaSO4(s)+CO32-(aq)?CaCO3(s)+SO42-(aq)的平衡常數(shù)K=====3250?！窘馕觥縜b325010、略

【分析】【分析】

根據(jù)金屬活潑性與電解質(zhì)溶液反應(yīng)；若兩種金屬都反應(yīng)，則活潑性強(qiáng)的為負(fù)極，若兩種金屬中只有一種金屬與電解質(zhì)溶液反應(yīng)，則反應(yīng)的金屬為負(fù)極。

【詳解】

(1)實(shí)驗(yàn)1中Mg；Al都與稀鹽酸反應(yīng)；Mg活潑性強(qiáng)，因此Mg作負(fù)極，Al作正極，實(shí)驗(yàn)2中Al和鹽酸反應(yīng)，Al作負(fù)極，Cu作正極，因此實(shí)驗(yàn)1、2中Al所作的電極不同；故答案為：不同。

(2)①實(shí)驗(yàn)3中Al和稀鹽酸反應(yīng)，C和稀鹽酸不反應(yīng)，因此Al為負(fù)極，電極反應(yīng)式為Al－3e－＝Al3+；故答案為：負(fù)；Al－3e－＝Al3+。

②石墨為正極，電極反應(yīng)式為2H＋＋2e－＝H2↑；故答案為：正；2H＋＋2e－＝H2↑。

③電池總反應(yīng)式為2Al＋6HCl＝2AlCl3＋3H2↑；故答案為：2Al＋6HCl＝2AlCl3＋3H2↑。

(3)根據(jù)上面總結(jié)出電流計(jì)指針偏向的極為正極；因此實(shí)驗(yàn)4中Mg為正極，Al作負(fù)極，Mg和NaOH溶液不反應(yīng)，Al和NaOH溶液反應(yīng)，因此Al為負(fù)極；故答案為：負(fù)；Mg和NaOH溶液不反應(yīng)，Al和NaOH溶液反應(yīng)，因此Al為負(fù)極。

(4)實(shí)驗(yàn)5中電流計(jì)偏向Al；則Al為正極，Cu為負(fù)極，Cu與濃硝酸反應(yīng)，而Al與濃硝酸發(fā)生鈍化；故答案為：Al與濃硝酸發(fā)生鈍化。

(5)根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果總結(jié)出影響鋁在電池中作正極或負(fù)極的因素；根據(jù)實(shí)驗(yàn)1；2、3得出主要因素是金屬活潑性，實(shí)驗(yàn)4、5得出的因素是電解質(zhì)溶液；故答案為：金屬活潑性和電解質(zhì)溶液。

【點(diǎn)睛】

判斷原電池正負(fù)極時(shí)要根據(jù)金屬活潑性強(qiáng)弱和電解質(zhì)溶液綜合判斷，不能只根據(jù)金屬活潑性來(lái)判斷原電池的正負(fù)極?！窘馕觥坎煌?fù)Al－3e－＝Al3+正2H＋＋2e－＝H2↑2Al＋6HCl＝2AlCl3＋3H2↑負(fù)Mg和NaOH溶液不反應(yīng)，Al和NaOH溶液反應(yīng)，因此Al為負(fù)極Al與濃硝酸發(fā)生鈍化金屬活潑性和電解質(zhì)溶液11、略

【分析】【分析】

【詳解】

（1）甲池是燃料電池；將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，屬于原電池；

（2）燃料電池中甲烷失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，注意還要考慮電解質(zhì)的后續(xù)反應(yīng)，故電極反應(yīng)式為：CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O，鐵與電源負(fù)極相連作陰極，溶液中銀離子在陰極A得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：Ag++e-=Ag；

（3）甲烷失電子和氫氧根離子反應(yīng)生成碳酸根離子和水，電極反應(yīng)式為:CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O，消耗1.6g甲烷的物質(zhì)的量為0.1mol，轉(zhuǎn)移電子0.8mol，根據(jù)Ag++e-=Ag；乙池陰極增重銀的質(zhì)量為：0.8mol×108g/mol=86.4g；

（4）乙池電池反應(yīng)式為4AgNO3+2H2O=4Ag+O2↑+4HNO3；向溶液中加入氧化銀，氧化銀與硝酸反應(yīng)又生成硝酸銀和水，可使溶液恢復(fù)到電解前的狀況；

（5）①由圖可知，Na+移向a極，所以a極為陰極，連接電源負(fù)極，b極為陽(yáng)極，連接電源負(fù)極，SO32-失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)生成SO42-；所以C口流出較濃的硫酸；

②SO32-在陽(yáng)極放電，發(fā)生氧化反應(yīng)生成硫酸根，電極反應(yīng)式為：SO32--2e-=SO42-+2H+。

【點(diǎn)睛】

電化學(xué)試題首先要判斷裝置是電池還是電解池，再判斷電極，在分析電極反應(yīng)式時(shí)根據(jù)氧化還原的基本原理進(jìn)行，特別注意電解質(zhì)的后續(xù)反應(yīng)?！窘馕觥吭姵谻H4-8e-+10OH-=CO32-+7H2OAg++e-=Ag86.4gAg2O負(fù)較濃的硫酸SO32--2e-=SO42-+2H+12、略

【分析】【分析】

(1)甲烷燃料電池中發(fā)生的電池反應(yīng)為CH4+2O2+2OH-=CO32-+3H2O；由此可得出溶液的pH變化。

(2)A池中左右試管收集到的氣體體積比為2:1；則左邊試管內(nèi)的Pt電極為陰極，與它相連的為電源的負(fù)極，甲烷燃料電池中導(dǎo)線A為負(fù)極，應(yīng)與陰極相連，由此得出與電解池中的導(dǎo)線的連接方式。

(3)B池中，F(xiàn)e電極為陰極，發(fā)生反應(yīng)為4H2O+4e-=4OH-+2H2↑；Cu電極為陽(yáng)極，發(fā)生反應(yīng)為2Cu-4e-=2Cu2+；由此可得出一段時(shí)間后實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。

(4)A池中電極反應(yīng)為：陽(yáng)極2H2O-4e-=O2↑+4H+，陰極4H2O+4e-=4OH-+2H2↑；B池，陰極4H2O+4e-=4OH-+2H2↑，陽(yáng)極2Cu-4e-=2Cu2+；C池：陽(yáng)極4Cl--4e-=2Cl2↑，陰極4H2O+4e-=4OH-+2H2↑；D池：陽(yáng)極2H2O-4e-=O2↑+4H+，陰極4Ag++4e-=4Ag。假設(shè)線路中通過(guò)的電子為4mol；則相同條件下，電解質(zhì)足量的A；B、C、D池中生成氣體的總物質(zhì)的量分別為3mol、2mol、4mol、1mol，由此得出生成氣體的總體積由大到小的順序。

(5)D池電解一段時(shí)間后，陽(yáng)極生成O2；陰極生成Ag，將兩電極產(chǎn)物進(jìn)行反應(yīng)，然后放入電解質(zhì)溶液中，就可恢復(fù)到電解前的狀態(tài)。

【詳解】

(1)電解一段時(shí)間后，甲烷燃料電池中發(fā)生的電池反應(yīng)為CH4+2O2+2OH-=CO32-+3H2O；從電池反應(yīng)可以看出，甲烷燃燒過(guò)程中需要消耗KOH，則溶液的pH減小。答案為：減小；

(2)A池中左右試管收集到的氣體體積比為2:1；則左邊試管內(nèi)的Pt電極為陰極，與它相連的為電源的負(fù)極，甲烷燃料電池中導(dǎo)線A為負(fù)極，應(yīng)與陰極相連，由此得出導(dǎo)線A與電解池中的M導(dǎo)線連接。答案為：M；

(3)B池中，F(xiàn)e電極為陰極，發(fā)生反應(yīng)為4H2O+4e-=4OH-+2H2↑；Cu電極為陽(yáng)極，發(fā)生反應(yīng)為2Cu-4e-=2Cu2+；由此可得出一段時(shí)間后實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為鐵電極周圍有氣泡產(chǎn)生，銅電極溶解，電解質(zhì)溶液逐漸變藍(lán)色。答案為：鐵電極周圍有氣泡產(chǎn)生，銅電極溶解，電解質(zhì)溶液逐漸變藍(lán)色；

(4)A池中電極反應(yīng)為：陽(yáng)極2H2O-4e-=O2↑+4H+，陰極4H2O+4e-=4OH-+2H2↑；B池，陽(yáng)極2Cu-4e-=2Cu2+，陰極4H2O+4e-=4OH-+2H2↑；C池：陽(yáng)極4Cl--4e-=2Cl2↑，陰極4H2O+4e-=4OH-+2H2↑；D池：陽(yáng)極2H2O-4e-=O2↑+4H+，陰極4Ag++4e-=4Ag。假設(shè)線路中通過(guò)的電子為4mol，則相同條件下，電解質(zhì)足量的A、B、C、D池中生成氣體的總物質(zhì)的量分別為3mol、2mol、4mol、1mol，由此得出生成氣體的總體積由大到小的順序?yàn)镃>A>B>D。答案為：C>A>B>D；

(5)D池電解一段時(shí)間后，陽(yáng)極生成O2，陰極生成Ag，若要使電解質(zhì)溶液恢復(fù)到電解前的狀態(tài)，可加入Ag2O或Ag2CO3。答案為：Ag2O或Ag2CO3。

【點(diǎn)睛】

通常情況下，電解反應(yīng)進(jìn)行后，電解質(zhì)的性質(zhì)會(huì)發(fā)生一定的改變，要想將電解質(zhì)恢復(fù)到電解前的性質(zhì)，只需將陰、陽(yáng)極的電極產(chǎn)物相反應(yīng)，將反應(yīng)產(chǎn)物加入到電解后的電解質(zhì)溶液中，就可恢復(fù)電解前的狀態(tài)?！窘馕觥繙p小M鐵電極周圍有氣泡產(chǎn)生，銅電極溶解，電解質(zhì)溶液逐漸變藍(lán)色C>A>B>DAg2O或Ag2CO313、略

【分析】【分析】

【詳解】

（1）根據(jù)分析中的反應(yīng)歷程圖可知；ΔH=反應(yīng)產(chǎn)物總能量-反應(yīng)物總能量=（500-100-308）=-92kJ/mol;

（2）根據(jù)圖像，對(duì)總反應(yīng)速率影響較小的步驟為*N2+3*H2=2*N+6*H，該反應(yīng)能壘(活化能)=34+90=124kJ/mol；【解析】(1)-92kJ·mol-1

(2)124*N2+3*H2=2*N+6*H14、略

【分析】【詳解】

(1)開(kāi)始反應(yīng)時(shí)只充入了A和B，說(shuō)明反應(yīng)是從反應(yīng)物開(kāi)始的，剛開(kāi)始時(shí)，最大，最小，反應(yīng)過(guò)程中逐漸減小，逐漸增大；故答案為：最大；最??；

(2)開(kāi)始反應(yīng)時(shí)只充入了C和D，說(shuō)明反應(yīng)是從生成物開(kāi)始的，剛開(kāi)始時(shí)，最小，最大，在達(dá)到平衡前的過(guò)程中，始終存在故答案為：＜；

(3)若增加了表示此過(guò)程中增大，減少，由可知由可知同理，

則用各物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)方程式中相應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，故有故答案為：增大；減少；【解析】最大最小<增大減少15、略

【分析】【詳解】

(1)由圖可知，的濃度變化量為速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，則參加反應(yīng)的CO為故CO的轉(zhuǎn)化率為故答案為：

(2)到達(dá)平衡，固定容積為2L的密閉容器中，與KOH物質(zhì)的量之比為1：1，則反應(yīng)生成溶液中碳酸氫根離子水解溶液呈堿性，溶液中氫氧根離子源于水的電離與碳酸氫根離子水解，故溶液中故答案為：

(3)縮小容器體積；壓強(qiáng)增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，移動(dòng)結(jié)果不能消除CO濃度增大，平衡時(shí)CO濃度增大，故a正確；

擴(kuò)大容器體積，壓強(qiáng)減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，平衡時(shí)CO濃度減小，故b錯(cuò)誤；

增加NO的量；平衡正向移動(dòng)，CO濃度減小，故c錯(cuò)誤；

降低溫度；平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，CO濃度減小，故d錯(cuò)誤；

增加CO的量；CO的濃度增大，故e正確；

使用催化劑平衡不移動(dòng)；CO濃度不變，故f錯(cuò)誤；

故答案為：ae；

(4)平衡時(shí)氮?dú)鉂舛茸兓繛镹O的起始濃度為CO的起始濃度為則：

故平衡常數(shù)

20min時(shí)再向容器中充入CO、各此時(shí)濃度商故反應(yīng)向逆反應(yīng)進(jìn)行，即向左移動(dòng)；

溫度不變，平衡常數(shù)不變，即重新達(dá)到平衡后，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為故答案為：向左；

(5)①C兩點(diǎn)溫度相等；則平衡常數(shù)相同，故①錯(cuò)誤；

②C兩點(diǎn)都在等溫線上，C的壓強(qiáng)大，與A相比C點(diǎn)平衡向逆反應(yīng)進(jìn)行，向逆反應(yīng)進(jìn)行是由于減小體積增大壓強(qiáng)，平衡移動(dòng)的結(jié)果降低濃度增大趨勢(shì)，但到達(dá)平衡仍比原平衡濃度大，平衡時(shí)濃度比A的濃度高，為紅棕色氣體；則A；C兩點(diǎn)氣體的顏色：A淺，C深，故②錯(cuò)誤；

③C兩點(diǎn)相同物質(zhì)的含量相同；即二氧化氮與四氧化二氮的物質(zhì)的量之比相等，則平均相對(duì)分子質(zhì)量相等，故③錯(cuò)誤；

④升高溫度，化學(xué)平衡正向移動(dòng)，的體積分?jǐn)?shù)增大，由圖象可知，A點(diǎn)的體積分?jǐn)?shù)大，則由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以用加熱的方法，故④正確；

故答案為：④?！窘馕觥?.0267mol/(L·min)33.3%c(K+)＞c()＞c(OH-)＞c(H+)＞c()ae向左0.139④16、略

【分析】【分析】

I.按定義即可書(shū)寫(xiě)化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式；平衡常數(shù)越大，正反應(yīng)程度越大，當(dāng)QC<K時(shí)，反應(yīng)朝正反應(yīng)方向發(fā)生；II.提取表格信息、結(jié)合定義計(jì)算化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡常數(shù)，結(jié)合勒夏特列原理，尋找提高O2NC6H4COOC2H5的平衡轉(zhuǎn)化率措施；

【詳解】

(1)按定義，反應(yīng)CO(g)＋H2O(g)H2(g)＋CO2(g)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為

(2)在相同條件下；K越大，正反應(yīng)程度越大，要增大反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率，該反應(yīng)應(yīng)在低溫條件下進(jìn)行；

(3)在830℃時(shí)發(fā)生上述反應(yīng)，K=1，A.大于1，反應(yīng)向逆反應(yīng)進(jìn)行，故A錯(cuò)誤；B.小于1，反應(yīng)向正反應(yīng)進(jìn)行，故B正確；C.開(kāi)始只有CO、H2，反應(yīng)向正反應(yīng)進(jìn)行，故C正確；D.處于平衡狀態(tài)；故D錯(cuò)誤；綜上，答案為BC；

II.(1)250℃時(shí)，硝酸銨在密閉容器中分解的反應(yīng)方程式為化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式中不使用固體，故該分解反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為硝酸銨分解反應(yīng)硝酸根離子中+5價(jià)的氮原子降為+1價(jià)，銨根離子中-3價(jià)的氮原子升為+1價(jià)，則1mol硝酸銨完全分解轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為4NA；

(2)①硝基苯甲酸乙酯在堿性條件下發(fā)生反應(yīng)：O2NC6H4COOC2H5+OH－O2NC6H4COO－+C2H5OH，該反應(yīng)在1.0~1.5min內(nèi)的平均反應(yīng)速率為在1.5~2.0min內(nèi)的平均反應(yīng)速率為比較兩者大小可得出的結(jié)論是：隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)物濃度減小，反應(yīng)速率減慢。②當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到6.0min時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡，選取此時(shí)的數(shù)據(jù)進(jìn)行計(jì)算，平衡時(shí)，O2NC6H4COOC2H5、OH－的平衡濃度均為O2NC6H4COO－和C2H5OH的平衡濃度都為0.80mol?L?1×70.0%=0.0.56mol?L?1，T℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)③增加一種反應(yīng)物的濃度，另一種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率會(huì)提高，為提高O2NC6H4COOC2H5的平衡轉(zhuǎn)化率，除可適當(dāng)控制反應(yīng)溫度外，還可以采取的措施為增大OH?的濃度。(其余答案合理即可)?！窘馕觥康蜏谺C4NA0.14080.112隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)物濃度減小，反應(yīng)速率減慢。5.44增大OH?的濃度(其余答案合理即可)。17、略

【分析】【詳解】

①開(kāi)始時(shí)；弱電解質(zhì)分子濃度最大，v(電離)最大，此時(shí)還沒(méi)有電離出的離子，故v(結(jié)合)為0；

②平衡的建立過(guò)程中，平衡正向移動(dòng)，則v(電離)>v(結(jié)合)；

③當(dāng)v(電離)=v(結(jié)合)時(shí)，平衡不再移動(dòng)，電離過(guò)程達(dá)到平衡狀態(tài)。【解析】最大0>=三、判斷題(共8題，共16分)18、A【分析】【分析】

【詳解】

任何水溶液中，水都會(huì)電離出c(H＋)和c(OH-)，即任何水溶液中都有c(H＋)和c(OH-)，故答案為：正確。19、×【分析】【詳解】

水蒸氣變?yōu)橐簯B(tài)水時(shí)放出能量，該變化中沒(méi)有新物質(zhì)生成，不屬于化學(xué)反應(yīng)，故水蒸氣變?yōu)橐簯B(tài)水時(shí)放出的能量不能稱為反應(yīng)熱，錯(cuò)誤。【解析】錯(cuò)20、A【分析】【分析】

【詳解】

有些反應(yīng)的反應(yīng)熱，難以通過(guò)實(shí)驗(yàn)直接測(cè)定,但是通過(guò)蓋斯定律可以間接計(jì)算該反應(yīng)的反應(yīng)熱，例如碳和氧氣生成一氧化碳的反應(yīng)。故答案是：正確。21、B【分析】【詳解】

pH試紙使用時(shí)不需要潤(rùn)濕，濕潤(rùn)后會(huì)造成誤差，紅色石蕊試紙檢測(cè)氣體時(shí)需要潤(rùn)濕，故錯(cuò)誤。22、A【分析】【分析】

【詳解】

在任何溶液中都存在水的電離平衡：H2OH++OH-。若溶液中c(H+)＞c(OH-)，溶液顯酸性；若c(H+)＝c(OH-)，溶液顯中性；若c(H+)＜c(OH-)，溶液顯堿性，這與溶液所處的外界溫度無(wú)關(guān)，故在任何溫度下，都利用H＋和OH-濃度的相對(duì)大小來(lái)判斷溶液的酸堿性，這句話是正確的。23、B【分析】【詳解】

根據(jù)質(zhì)子守恒c(OH-)=c(H+)+c(CH3COOH)，錯(cuò)誤。24、B【分析】【詳解】

遵循電荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(Cl-)+c(ClO-)+c(OH-)，錯(cuò)誤。25、B【分析】【詳解】

稀釋使鹽水解程度增大，但溶液總體積增加得更多。鹽的濃度降低、水解產(chǎn)生的氫氧根濃度也降低，堿性減弱。所以答案是：錯(cuò)誤。四、工業(yè)流程題(共1題，共7分)26、略

【分析】【詳解】

（1）根據(jù)化合價(jià)法則；氫為+1價(jià)，氯為-1價(jià)，所以金為+3價(jià)；正確答案：+3。

（2）陽(yáng)極泥中有金屬銀、金等；高溫焙燒時(shí)，生成的Ag2O又分解為Ag和O2（或2Ag2O4Ag+O2）；正確答案：高溫焙燒時(shí)，生成的Ag2O又分解為Ag和O2（或2Ag2O4Ag+O2）。

（3）“焙燒渣”中的主要成分為氧化銀、金等；所以加入酸后，氧化銀與酸反應(yīng)，金不反應(yīng)；在“①酸浸”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Ag2O+2H++2Cl-2AgCl+H2O；正確答案：Ag2O+2H++2Cl-2AgCl+H2O。

4）“②浸金”反應(yīng)中,H2SO4的作用為提供氫離子，增強(qiáng)NaClO3的氧化性；主要檢驗(yàn)洗滌液中是否含有硫酸根離子，試劑用鹽酸和硝酸鋇溶液；具體操作為取最后一次洗滌液少許于試管中，滴入Ba(NO3)2溶液，若沒(méi)有白色沉淀產(chǎn)生，則已經(jīng)洗滌干凈，反之，則需要繼續(xù)洗滌。正確答案：提供H+，增強(qiáng)NaClO3的氧化性；取最后一次洗滌液少許于試管中，滴入Ba(NO3)2溶液；若沒(méi)有白色沉淀產(chǎn)生，則已經(jīng)洗滌干凈，反之，則需要繼續(xù)洗滌。

（5）氯金酸(HAuCl4)在PH為2~3的條件下被草酸還原為Au，同時(shí)放出二氧化碳?xì)怏w，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2HAuCl4+3H2C2O42Au+8HCl+6CO2↑；正確答案：2HAuCl4+3H2C2O42Au+8HCl+6CO2↑。

（6）根據(jù)流程可知Ag(SO3)23-被甲醛還原為銀，而甲醛被氧化為碳酸氫根離子，該反應(yīng)的離子方程式為4Ag(SO3)23-+HCHO+5OH-4Ag+8SO32-+3H2O+HCO3-；根據(jù)計(jì)算公式：轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為(10×30×60)÷（1.6×10-19）÷(6.02×10-23)=0.187mol，根據(jù)極反應(yīng)：Ag++e-=Ag,可知生成單質(zhì)銀的量為0.187mol×80%=0.15mol，生成銀的質(zhì)量0.15×108=16.1g；正確答案：16.1g?！窘馕觥竣?+3②.高溫焙燒時(shí)，生成的Ag2O又分解為Ag和O2（或2Ag2O4Ag+O2）③.Ag2O+2H++2Cl-2AgCl+H2O④.提供H+，增強(qiáng)NaClO3的氧化性⑤.取最后一次洗滌液少許于試管中，滴入Ba(NO3)2溶液，若沒(méi)有白色沉淀產(chǎn)生，則已經(jīng)洗滌干凈，反之，則需要繼續(xù)洗滌⑥.2HAuCl4+3H2C2O42Au+8HCl+6CO2↑⑦.4Ag(SO3)23-+HCHO+5OH-4Ag+8SO32-+3H2O+HCO3-⑧.16.1g五、原理綜合題(共2題，共4分)27、略

【分析】(1)

①電解在質(zhì)子交換膜電解池中進(jìn)行，H+可自由通過(guò)，陽(yáng)極區(qū)為酸性CuCl-2溶液，電解過(guò)程中CuCl-2轉(zhuǎn)化為CuCl2-4，電解時(shí)陽(yáng)極發(fā)生的主要電極反應(yīng)為：CuCl-2+2Cl-e-=CuCl2-4；

②電解后，經(jīng)熱水解得到的HCl和熱分解得到的CuCl等物質(zhì)可循環(huán)使用，從圖中可知，熱分解產(chǎn)物還有O2，從詳解①中得知，進(jìn)入熱水解的物質(zhì)有CuCl2-4；故發(fā)生化合價(jià)變化的元素有Cu；O。

(2)

①在300℃時(shí)，密閉容器中NaHCO3溶液與鐵粉反應(yīng)，反應(yīng)初期有FeCO3生成并放出H2，離子方程式為：Fe+2HCO-3FeCO3↓+H2↓；

②H的電負(fù)性大于Fe，小于O，在活性Fe3O4-x表面，H2斷裂為H原子，一個(gè)吸附在催化劑的鐵離子上，略帶負(fù)電，一個(gè)吸附在催化劑的氧離子上，略帶正電，前者與HCO-3中略帶正電的碳結(jié)合，后者與HCO-3中略帶負(fù)電的羥基氧結(jié)合生成H2O，HCO-3轉(zhuǎn)化為HCOO-；

③在其他條件相同時(shí)，隨c(HCO-3)增加，其與鐵粉反應(yīng)加快，從圖中得知Fe的轉(zhuǎn)化率也增大，即生成FeCO3和H2的速率更快，量更大，則得到活性Fe3O4-x的速度更快，量也更多，生成HCOO-的速率更快；產(chǎn)率也更大。

(3)

“Fe-HCO-3-H2O熱循環(huán)制氫和甲酸”系統(tǒng)將HCO-3轉(zhuǎn)化為HCOO-和生成H2的速率快，原子利用率高，不產(chǎn)生污染物，F(xiàn)e初期生成FeCO3后迅速轉(zhuǎn)化為活性Fe3O4-x，F(xiàn)e3O4-x氧化為Fe3O4再經(jīng)生物柴油副產(chǎn)品轉(zhuǎn)化為Fe，得到循環(huán)利用，故該原理的優(yōu)點(diǎn)是：高效、經(jīng)濟(jì)、原子利用率高、無(wú)污染?！窘馕觥?1)CuCl-2+2Cl--e-=CuCl2-4Cu、O(2)Fe+2HCO-3FeCO3↓+CO2-3+H2↓H的電負(fù)性大于Fe，小于O，在活性Fe3O4-x表面，H2斷裂為H原子，一個(gè)吸附在催化劑的鐵離子上，略帶負(fù)電，一個(gè)吸附在催化劑的氧離子上，略帶正電，前者與HCO-3中略帶正電的碳結(jié)合，后者與HCO-3中略帶負(fù)電的羥基氧結(jié)合生成H2O，HCO-3轉(zhuǎn)化為HCOO-隨c(HCO-3)增加，生成FeCO3和H2的速率更快、產(chǎn)量增大，生成HCOO-的速率更快、產(chǎn)率也增大(3)高效、經(jīng)濟(jì)、原子利用率高、無(wú)污染28、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)分析結(jié)構(gòu)示意圖可知鋅失去電子，為原電池的負(fù)極，電池中PbO2正極；負(fù)極的電極反應(yīng)式為：A區(qū)域電解質(zhì)為：KOH，正極電極反應(yīng)式為：C區(qū)域的電解質(zhì)為H2SO4；

(2)根據(jù)上述正負(fù)極的電極反應(yīng)式可知電池反應(yīng)的離子方程式為PbO2++Zn+2H2O=PbSO4+

(3)A中氫氧化鉀的氫氧根被消耗；鉀離子透過(guò)a膜進(jìn)入B區(qū)域，所以圖中a膜為陽(yáng)離子交換膜；

(4)鋅活潑性強(qiáng)于鉛，二者正極材料相同，所以該電池與傳統(tǒng)鉛酸蓄電池相比較>答案為：>；

(5)H2還原ZnS生成Zn的反應(yīng)方程式為：ZnS(s)+H2(g)?Zn(s)+H2S(g)。727℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)KP=2×10-6.此溫度下，在盛有ZnS的剛性容器內(nèi)通入壓強(qiáng)為100kPa的H2，列出下列三段式：反應(yīng)的壓強(qiáng)平衡常數(shù)為：解得達(dá)平衡時(shí)H2S的分壓為0.2Pa，答案為：0.2?！窘馕觥空鼿2SO4PbO2++Zn+2H2O=PbSO4+陽(yáng)>0.2六、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共4題，共20分)29、略

【分析】【詳解】

(1)與S同屬于VIA族，該族元素原子最外層電子上有6個(gè)電子，故最外層電子的軌道表示式為原子核外占據(jù)最高能級(jí)為4p能級(jí)，故其電子云形狀為啞鈴或紡錘體形，故答案為：?jiǎn)♀徎蚣忓N體；

(2)SeO2在315℃時(shí)升華，蒸氣中存在二聚態(tài)的SeO2，紅外研究表明，二聚態(tài)的SeO2結(jié)構(gòu)中存在四元環(huán)，根據(jù)題干圖示信息可知，該二聚態(tài)的結(jié)構(gòu)式為故答案為：

(3)根據(jù)(2)中信息可知，SeO2易升華，由此推測(cè)，SeO2屬于分子晶體，由于SeO2和SO2均為分子晶體，但由于SeO2的相對(duì)分子質(zhì)量比SO2的大，故SeO2的分子間作用力比SO2的大，其熔點(diǎn)遠(yuǎn)高于由于SeO2分子中存在Se=O雙鍵和Se-O單鍵,雙鍵的鍵能大于單鍵的，故答案為：分子；SeO2和SO2均為分子晶體，SeO2的相對(duì)分子質(zhì)量比SO2的大，故SeO2的分子間作用力比SO2的大；a鍵為Se-O單鍵，b鍵為Se=O雙鍵；雙鍵的鍵能大于單鍵的鍵能；

(4)SeO2可將的水溶液氧化成H2SO4，根據(jù)氧化還原反應(yīng)的規(guī)律，化合價(jià)有升必有降，故SeO2被還原為Se，故反應(yīng)的化學(xué)方程式為SeO2+2SO2+2H2O=2H2SO4+Se，常溫下，在稀溶液中硫酸的電離方式為：則在相同濃度與的稀溶液中，由于H2SO4溶液中一級(jí)電離產(chǎn)生的H+，抑制了的電離，故的電離程度較大的是的稀溶液，故答案為：SeO2+2SO2+2H2O=2H2SO4+Se；的稀溶液；H2SO4溶液中一級(jí)電離產(chǎn)生的H+，抑制了的電離?！窘馕觥繂♀徎蚣忓N體分子SeO2和SO2均為分子晶體，SeO2的相對(duì)分子質(zhì)量比SO2的大，故SeO2的分子間作用力比SO2的大a鍵為Se-O單鍵，b鍵為Se=O雙鍵，雙鍵的鍵能大于單鍵的鍵能SeO2+2SO2+2H2O=2H2SO4+Se的稀溶液H2SO4溶液中一級(jí)電離產(chǎn)生的H+，抑制了的電離30、略

【分析】【分析】

(1)根據(jù)鹽類水解的規(guī)律；“誰(shuí)弱誰(shuí)水解，誰(shuí)強(qiáng)顯誰(shuí)性”判斷；

(2)結(jié)合電離方程式及水解方程式判斷溶液中離子濃度的大小關(guān)系；

(3)用水解平衡解釋溶液的稀釋及凈水原理。

【詳解】

(1)CH3COONa為強(qiáng)堿弱酸鹽，水溶液呈堿性；NH4Cl為強(qiáng)酸弱堿鹽，水溶液呈酸性；KNO3為強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽水溶液呈中性；

(2)CH3COONa為強(qiáng)堿弱酸鹽，溶液中醋酸根離子水解生成醋酸分子和氫氧根離子，水解方程式為CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-；NH4Cl為強(qiáng)酸弱堿鹽，銨根離子水解生成一水合氨分子和氫離子，水解方程式為NH+H2O?NH3·H2O+H+；0.1mol/LNH4Cl溶液中NH4Cl=+Cl-，+H2O?NH3?H2O+H+，則c(Cl-)＞c(NH)，銨根離子水解導(dǎo)致溶液呈酸性，則c(H+)＞c(OH-)，銨根離子水解程度較小，則c(Cl-)＞c(NH)＞c(H+)＞c(OH-)；

(3)配制FeCl3溶液時(shí)，若直接用水溶解，因發(fā)生Fe3++3H2O?Fe(OH)3+3H+，出現(xiàn)渾濁，故在蒸餾水中加