無(wú)機(jī)化學(xué)到章練習(xí)

1、第二十章 s區(qū)金屬 一.是非題:1.堿金屬或堿土金屬的原子電離勢(shì)都是自上而下降低,但它們生成離子M+或M2+的標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)并不是自上而下減小的.2.Na在蒸氣狀態(tài)下可以形成雙原子分子,而B(niǎo)e在蒸氣狀態(tài)下僅能形成單原子分子.3.除LiOH外,所有堿金屬氫氧化物都可加熱到熔化,甚至蒸發(fā)而不分解.4.在空氣中燃燒Ca或Mg,燃燒的產(chǎn)物遇水可生成氨.5 堿土金屬的碳酸鹽和硫酸鹽在中性水溶液中的溶解度都是自上而下的減小.二.選擇題:1.下列金屬中最軟的是 A.Li B.Na C.Cs D.Be2.與同族元素相比,有關(guān)鈹?shù)南铝行再|(zhì)中描述不正確的是A.有高熔點(diǎn) B.有最大密度 C.有最小的原子半徑 D.硬度

2、最大3.下列方法中適合制備金屬銫的是 A.熔融鹽電解法 B.熱還原法 C.金屬置換法 D.熱分解法5.金屬鋰應(yīng)存放在 A.水中 B.煤油中 C.石蠟中 D.液氨中6.堿金屬在過(guò)量的空氣中燃燒時(shí),生成A.都是普通的氧化物M2O B.鈉 鉀是過(guò)氧化物M2O2C.鉀 銣 銫是超氧化物MO2 D.銣 銫是臭氧化物MO37.下列物質(zhì)中堿性最強(qiáng)的是 A.LiOH B.Mg(OH)2 C.Be(OH)2 D.Ca(OH)28.下列物質(zhì)中溶解度最小的是A.Be(OH)2 B.Ca(OH)2 C.Sr(OH)2 D.Ba(OH)2 9.芒硝和元明粉的化學(xué)式分別為A.Na2SO4·10H2O Na2SO

3、4 B.CaSO4·2H2O Na2SO4·10H2OC.Na2S Na2S2O3·5H2O D.NaNO3 Na2SO410.下列碳酸鹽的熱穩(wěn)定性順序是A.BeCO3 > MgCO3 > CaCO3 > SrCO3 > BaCO3B.BaCO3 < CaCO3 < K2CO3 C.Li2CO3 > NaHCO3 > Na2CO3D.BaCO3> SrCO3 > CaCO3> MgCO3 > BeCO311.加熱無(wú)水Na2CO3固體至熔化前,它A.放出CO2 B.不發(fā)生化學(xué)變化 C.放出O2

4、D.生成NaHCO3三.填空題:1.由于鈉和鉀的氧化物( ),所以A族元素稱為堿金屬.因?yàn)?鈣,鍶和鋇的氧化物( ),故A族元素稱為堿土金屬.2.鋰的電離勢(shì)大而標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)在金屬中最小,其原因是( ).3.當(dāng)K,Rb和Cs固體在某些高頻率的光照射下會(huì)放出電子,這種現(xiàn)象叫 做( ).它們可用于( ).4.氨合電子和堿金屬氨合陽(yáng)離子是( )生成的,所以溶液有( ).因?yàn)? ),故溶液是( ).四.綜合題:有一固體混合物A,加入水以后部分溶解,得溶液B和不溶物C.往B溶液中加入澄清的石灰水出現(xiàn)白色沉淀D,D可溶于稀HCl或HAc,放出可使石灰水變渾濁的氣體E.溶液B的焰色反應(yīng)為黃色.不溶物C可溶于稀

5、鹽酸得溶液F,F可以使酸化的KMnO4溶液褪色,F可使淀粉-KI溶液變藍(lán).在盛有F的試管中加入少量MnO2可產(chǎn)生氣體G,G使帶有余燼的火柴復(fù)燃.在F中加入Na2SO4溶液,可產(chǎn)生不溶于硝酸的沉淀H,F的焰色反應(yīng)為黃綠色.問(wèn)AB C D E F G H各是什么?寫(xiě)出有關(guān)的離子反應(yīng)式.第二十章 s區(qū)金屬 一 是非題1.是 3.非 6.是 8.是 13.非二 選擇題 1. C 2. B 3 . C 5.C 6.C 7.D 8.A 10. A 12 . D 13.B 三 填空題1.溶于水呈強(qiáng)堿性; 在性質(zhì)上介于堿性和土性之間. 4.Li+半徑小,水合能大.5.光電效應(yīng);光電池的制造等.6.堿金屬與液氨

6、反應(yīng); 導(dǎo)電性; 溶液中含有大量的溶劑合離子和電子; 順磁性的。四 綜合題:A: Na2CO3 + BaO2 B: Na2CO3溶液 C:BaO2 D:CaCO3 E:CO2 F:H2O2 +Ba2+ G: O2 H: BaSO4 Na+ :黃色 Ba2+: 黃綠色 (反應(yīng)式略) P區(qū)金屬一、 選擇題:1.鎂和鋁都應(yīng)是較活潑的金屬元素,它們A.都能很快溶解在水中 B.都能很快溶解在堿溶液中C.都能很快溶解在NH4Cl溶液中 D.鋁能很快溶解在堿中,鎂能很快溶解在NH4Cl溶液中2.錫單質(zhì)有多種形態(tài),如白錫,灰錫,脆錫等.它們的結(jié)構(gòu)A.都屬金屬鍵的結(jié)構(gòu) B.都屬共價(jià)鍵的結(jié)構(gòu)C.都包含金屬鍵和共價(jià)

7、鍵的結(jié)構(gòu) D.有的是金屬鍵,有的是共價(jià)鍵的結(jié)構(gòu)3.鉛的氧化物有許多組成:PbO2,Pb2O3,Pb3O4,PbO等,這些氧化物A.都易溶于硝酸 B.都難溶于硝酸 C.都測(cè)定不出沸點(diǎn) D.有O2存在下,升高溫度有利于生成PbO24.鋁和鈹?shù)幕瘜W(xué)有許多相似之處,但并不是所有性質(zhì)都是一樣的,下列指出的各相似性中何者是不恰當(dāng)?shù)?A.氧化物都具有高熔點(diǎn) B.氯化物都為共價(jià)型化合物C.能生成六配位的絡(luò)(配)合物 D.既溶于酸又溶于堿5.下列哪一組離子在偏酸性條件下通入H2S都能生成硫化物沉淀?A. Be2+ Al3+ B. Sn2+ P2+ C. Be2+ Sn3+ D. Al3+ Pb2+6.鋁族元素的

8、M3+離子在水溶液中容易離子化,是由于它們A.離子的水合焓大 B.晶體的晶格能小 C.電極電勢(shì)低 D.離子具有兩性7.鋁熱法冶金的主要根據(jù)是A.鋁的親氧能力很強(qiáng) B.氧化鋁有很高的生成焓C.鋁和氧化合是放熱反應(yīng) D.鋁是活潑金屬8.工業(yè)上制備無(wú)水AlCl3常用的方法是A.加熱使AlCl3·H2O脫水 B.Al2O3與濃鹽酸作用C.熔融的鋁與氯氣反應(yīng) D.硫酸鋁水溶液與氯化鋇溶液反應(yīng)9.在Sn(OH)62-和PbCl62-離子中,中心離子價(jià)層軌道雜化采用A.d2sp3 B.sp3d2 C.d3sp2 D.sp2d310.把碳酸鈉溶液加到鋁鹽溶液中,產(chǎn)生的沉淀是A.Al2(CO3)3 B

9、.Al(OH)3 C.Al2O3 D.Al(OH)CO311.二氧化鉛具有強(qiáng)氧化性的原因是A.Pb4+的有效核電荷大 B.Pb2+易形成配離子C.Pb原子含有惰性電子對(duì) D.Pb2+鹽難溶于水二、填空題:1.寫(xiě)出下列物質(zhì)的俗名.Pb3O4( ) -Al2O3( ) Na3AlF6( ) 2.指出下列鹵化物的化學(xué)鍵類型.AlF3( ), SnCl4( ), 3.剛玉或紅寶石的硬度比金剛石( ),剛玉是( )晶體,其中含有少量( )即成紅寶石.4.AlCl3分子為( )分子,通常( )形成( )雜化的( )結(jié)構(gòu)單元,然后借( )使兩個(gè)結(jié)構(gòu)單元結(jié)合成( ).5.二氧化鉛具有兩性,( )性大于( )性

10、.它與堿作用生成( ),與酸作用生成( ).三、綜合題:1.一種純的金屬單質(zhì)A不溶于水和鹽酸.但溶于硝酸而得到B溶液,溶解時(shí)有無(wú)色氣體C放出,C在空氣中可以轉(zhuǎn)變?yōu)榱硪环N棕色氣體D.加鹽酸到B的溶液中能生成白色沉淀E,E可溶于熱水中E的熱水溶液與硫化氫反應(yīng)得黑色沉淀F,F用60%HNO3溶液處理可得淡黃色固體G同時(shí)又得B的溶液. 根據(jù)上述的現(xiàn)象試判斷這七種物質(zhì)各是什么?并寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)式.2.有一白色固體A,溶于水生成白色沉淀B,B可溶于濃HCl,若將A 溶于稀硝酸, 得無(wú)色溶液C將AgNO3加入C中,析出白色沉淀D.D溶于氨水得溶液E,酸化E,又得白色沉淀D.將H2S通入C,產(chǎn)生棕色沉淀F,F溶

11、于(NH4)2Sx得溶液G.酸化G,得黃色沉淀H.少量C加入HgCl2得白色沉淀I,繼續(xù)加C,I變灰最后得黑色沉淀J.試判斷A至J為何物,寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)式.第二十二章 ds區(qū)金屬 一、是非題 1 在所有的金屬中,熔點(diǎn)最高的是副族元素,熔點(diǎn)最低的也是副族元素.2 銅和鋅都屬ds區(qū)元素,它們的性質(zhì)雖有差別,但(+2)態(tài)的相應(yīng)化合物性質(zhì)很相似而與其它同周期過(guò)渡元素(+2)態(tài)的相應(yīng)化合物差別就比較大.3 在CuSO4·5H2O中的5個(gè)H2O,其中有4個(gè)配位水,1個(gè)結(jié)晶水.加熱脫水時(shí),應(yīng)先失 結(jié)晶水,而后才失去配位水.4 Zn2+、Cd2+、Hg2+都能與氨水作用,形成氨的配合物.5 氯化亞銅是

12、反磁性的,其化學(xué)式應(yīng)該用CuCl來(lái)表示;氯化亞汞也是反磁性物質(zhì),其化學(xué)式應(yīng)該用Hg2Cl2表示.二、選擇題 1下列哪一族元素原子的最外層s電子都未占滿? A.B族 B.B族 C.B族 D.B族2B族金屬元素導(dǎo)電性的順序是A.Cu > Ag > Au B.Au > Ag > Cu C.Ag > Cu > Au D.Ag > Au > Cu3波爾多液是硫酸銅和石灰乳配成的農(nóng)藥乳液,它的有效成分是A.硫酸銅 B.硫酸鈣 C.氫氧化鈣 D.堿式硫酸銅4鋅比銅化學(xué)活潑性強(qiáng),從能量變化角度分析,主要是由于A.鋅的升華熱(131kJ/mol)比銅的升華熱(34

13、0kJ/mol)小得多.B.鋅的第一,二電離勢(shì)之和比銅的第一,二電離勢(shì)之和要小.C.Zn2+(氣態(tài))的水合熱比Cu2+(氣態(tài))的水合熱大得多.D.以上三個(gè)原因都是主要的.5銅與熱濃鹽酸作用,產(chǎn)物是 A.CuCl2 B.CuCl42- C.CuCl D.CuCl43-6在合成氨生成工藝中,為吸收H2中的雜質(zhì)CO,可以選用的試劑是A.Cu(NH3)4Ac2 B.Ag(NH3)2+ C.Cu(NH3)2Ac D.Cu(NH3)42+7在分別含有Cu2+,Sb3+,Hg2+,Cd2+的四種溶液中加入哪種試劑, 即可將它們鑒別出來(lái)A.氨水 B.稀HCl C.KI D.NaOH8在Hg2(NO3)2的溶液

14、中,加入哪種試劑時(shí),不會(huì)發(fā)生歧化反應(yīng)A.濃HCl B.H2S C.NaCl溶液 D.NH3·H2O三、填空題 1寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式或主要化學(xué)組成:立德粉( ),黃銅礦( )2指出下列化合物中化學(xué)鍵的類型:ZnCl2( ),AgF( )3在Na,Al,Cu,Zn,Sn,Fe等金屬中,汞易與( )等金屬形成汞齊,而不和 ( )等金屬形成汞齊.4為除處AgNO3中含有的少量Cu(NO3)2雜質(zhì),可以采取( ).5 Hg2Cl2可用作利尿劑,但若儲(chǔ)存不當(dāng),服用后會(huì)引起中毒,原因是( ).四、簡(jiǎn)答題:1分別向硝酸銀,硝酸銅和硝酸汞溶液中,加入過(guò)量的碘化鉀溶液,各得到什么產(chǎn)物?寫(xiě)出化學(xué)反應(yīng)方程

15、式.2為什么當(dāng)硝酸作用于Ag(NH3)2Cl時(shí),會(huì)析出沉淀?請(qǐng)說(shuō)明所發(fā)生反應(yīng)的本質(zhì).五、計(jì)算題:已知: Cu2+ +2e- Cu °= 0.34VCu+ + e- Cu °= 0.52VCu2+ + I- +e- CuI °= 0.86V求:CuI(s) Cu+ + I-平衡中CuI的溶解度及溶度積常數(shù).六、綜合題: 判斷下列各字母所代表的物質(zhì):化合物A是一種黑色固體,它不溶于水,稀HAc與NaOH溶液,而易溶于熱HCl中,生成一種綠色的溶液B.如溶液B與銅絲一起煮沸,即逐漸變成土黃色溶液C.溶液C若用大量水稀釋時(shí)會(huì)生成白色沉淀D,D可溶于氨溶液中生成無(wú)色溶液E.

16、E暴露于空氣中則迅速變成藍(lán)色溶液F.往F中加入KCN時(shí),藍(lán)色消失,生成溶液G.往G中加入鋅粉,則生成紅色沉淀H,H不溶于稀酸和稀堿中,但可溶于熱HNO3中生成藍(lán)色的溶液I.往I中慢慢加入NaOH溶液則生成藍(lán)色沉淀J.如將J過(guò)濾, 取出后強(qiáng)熱,又生成原來(lái)的化合物A.第二十三章 d區(qū)金屬(一) 一、是非題 1 從元素鈧開(kāi)始,原子軌道上填3d電子,因此第一過(guò)渡系列元素原子序數(shù)的個(gè)位數(shù)等于3d上的電子數(shù).2 除B外,所有過(guò)渡元素在化合物中的氧化態(tài)都是可變的,這個(gè)結(jié)論也符合與B族元素.3 B族是副族元素中最活潑的元素,它們的氧化物堿性最強(qiáng), 接近于對(duì)應(yīng)的堿土金屬氧化物.4 第一過(guò)渡系列的穩(wěn)定氧化態(tài)變化,

17、自左向右,先是逐漸升高,而后又有所下降, 這是由于d軌道半充滿以后傾向于穩(wěn)定而產(chǎn)生的現(xiàn)象.5 元素的金屬性愈強(qiáng),則其相應(yīng)氧化物水合物的堿性就愈強(qiáng);元素的非金屬性愈強(qiáng),則其相應(yīng)氧化物水合物的酸性就愈強(qiáng).6 低自旋型配合物的磁性一般來(lái)說(shuō)比高自旋型配合物的磁性相當(dāng)要弱一些.二、選擇題:1 過(guò)渡元素原子的電子能級(jí)往往是(n-1)d > ns,但氧化后首先失去電子的是ns 軌道上的,這是因?yàn)?A、能量最低原理僅適合于單質(zhì)原子的電子排布. B、次外層d上的電子是一個(gè)整體,不能部分丟失.C、只有最外層的電子或軌道才能成鍵. D、生成離子或化合物,各軌道的能級(jí)順序可以變化.2 下列哪一種元素的()氧化態(tài)

18、在通常條件下都不穩(wěn)定A、Cr() B、Mn() C、Fe() D、都不穩(wěn)定3 Cr2O3，MnO2，F(xiàn)e2O3在堿性條件下都可以氧化到()的酸根, 完成各自的氧化過(guò)程所要求的氧化劑和堿性條件上A、三者基本相同 B、對(duì)于鉻要求最苛刻 C、對(duì)于錳要求最苛刻 D、對(duì)于鐵要求最苛刻4 下列哪一體系可以自發(fā)發(fā)生同化反應(yīng)而產(chǎn)生中間氧化態(tài)離子?A、Cu(s) + Cu2+(aq) B、Fe(s) + Fe3+(aq) C、Mn2+(aq) + MnO42-(aq) D、Hg(l) + HgCl2(飽和)5 下列哪一種關(guān)于FeCl3在酸性水溶液的說(shuō)法是不妥的?A、濃度小時(shí)可以是水合離子的真溶液 B、可以形成以

19、氯為橋基的多聚體C、可以形成暗紅色的膠體溶液 D、可以形成分子狀態(tài)的分子溶液.6. 關(guān)于過(guò)渡元素,下列說(shuō)法中哪種是不正確的.A.所有過(guò)渡元素都有顯著的金屬性; B.大多數(shù)過(guò)渡元素僅有一種價(jià)態(tài);C.水溶液中它們的簡(jiǎn)單離子大都有顏色; D.絕大多數(shù)過(guò)渡元素的d軌道未充滿電子.7 在酸性介質(zhì)中,用Na2SO3還原KMnO4,如果KMnO4過(guò)量,則反應(yīng)產(chǎn)物為:A.Mn2+ +SO42- B.Mn2+ SO2 C.MnO2+ SO42- D.MnO42- +SO42-三、填空題:1 寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式和化學(xué)名稱: 鉻黃( ), 灰錳氧( ), 鉻鐵礦( ).2 在酸性介質(zhì)中將Cr()氧化成Cr()比在

20、堿性介質(zhì)中( ).寫(xiě)出三種可以將 Cr3+氧化成Cr2O72-的氧化劑 :( ),( ),( ).3 CrCl3·6H2O有三種水合異構(gòu)體,它們是( ),( ), ( ),它們的顏色分別是( ),( ),( ).四、綜合題鉻的某化合物A是橙紅色可溶于水的固體,將A用濃HCl處理產(chǎn)生黃綠色刺激性氣體B和生成暗綠色溶液C.在C中加入KOH溶液,先生成灰藍(lán)色沉淀D,繼續(xù)加入過(guò)量的KOH溶液則沉淀消失,變?yōu)榫G色溶液E.在E中加入H2O2并加熱則生成黃色溶液F,F用稀酸酸化,又變?yōu)樵瓉?lái)的化合物A的溶液.問(wèn):A至F各是什么?寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)式.第二十四章 d區(qū)金屬(二) 一、是非題 1.第族在周期系

21、中位置的特殊性, 是與它們之間性質(zhì)的類似和遞變關(guān)系相聯(lián)系的,除了存在通常的垂直相似性外, 而且還存在更為突出的水平相似性.2.鐵系元素不僅可以和CN-、F-、C2O42-、SCN-、Cl-等離子形成配合物,還可以與CO、NO等分子以及許多有機(jī)試劑形成配和物,但Fe2+和Fe3+均不能寫(xiě)出穩(wěn)定的氨合物.3.在水溶液中常用Mn+/M判斷金屬離子Mn+的穩(wěn)定性, 也可以從值判斷 金屬的活潑性.4.鐵系元素和鉑系元素因同處于第族,它們的價(jià)電子構(gòu)型完全一樣.5.鐵系元素中，只有最少d電子的鐵系元素可以寫(xiě)出FeO42-，而鈷,鎳則不能形成類似的含氧酸根陰離子.二、選擇題 1.用濃鹽酸處理Fe(OH)3,C

22、o(OH)3沉淀時(shí)觀察到的現(xiàn)象是 A.都有氯氣產(chǎn)生 B.都無(wú)氯氣產(chǎn)生 C.只有Co(OH)3于HCl作用時(shí)才產(chǎn)生氯氣D.只有Fe(OH)3于HCl作用時(shí)才產(chǎn)生氯氣2.黃血鹽與赤血鹽的化學(xué)式分別為 A.都為K3Fe(CN)6 B.K3Fe(CN)6和K2Fe(CN)4C.K4Fe(CN)5和K4Fe(CN)4 D.K4Fe(CN)6和K3Fe(CN)63.Fe2+、Fe3+與SCN-在溶液中作用時(shí)的現(xiàn)象是 A.都產(chǎn)生藍(lán)色沉淀 B.都產(chǎn)生黑色沉淀C.僅Fe3+與SCN-生成血紅色的Fe(SCN)63- D.都不對(duì).4.Fe2+與赤血鹽作用時(shí)的現(xiàn)象是:A.產(chǎn)生滕氏藍(lán)沉淀 B.產(chǎn)生可溶性的普魯氏藍(lán) C

23、.產(chǎn)生暗綠色沉淀 D.無(wú)作用5.Fe3+與NH3·H2O(aq)作用的現(xiàn)象是:A.生成Fe(NH3)63+溶液 B.生成Fe(NH3)6(OH)3沉淀C.生成Fe(OH)3紅棕色沉淀 D.無(wú)反應(yīng)發(fā)生.6.摩爾鹽的化學(xué)式是:A.一種較為復(fù)雜的復(fù)鹽 B.(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O C.Fe2(SO4)3 D.都可以7.用以檢驗(yàn)Fe2+離子的試劑是:A.NH4CNS B.K3Fe(CN)6 C.K4Fe(CN)6 D.H2SO4三、填空題:1.按照酸堿質(zhì)子理論，F(xiàn)e(H2O)5(OH)2+的共軛酸是( )，其共軛堿為( ).2.實(shí)驗(yàn)室中作干燥劑用的硅膠常浸

24、有( )，吸水后成為( )色水合物,分子式是( )，在( )K下干燥后呈( )色. 四、簡(jiǎn)答題:向Fe3+離子的溶液中加入硫氰化鉀或硫氰化銨溶液時(shí),然后再加入少許鐵粉, 有何現(xiàn)象并說(shuō)明之?五、綜合題: 1.現(xiàn)有一種含結(jié)晶水的淡綠色晶體，將其配成溶液，若加入BaCl2溶液，則產(chǎn)生不溶于酸的白色沉淀；若加入NaOH溶液，則生成白色膠狀沉淀并很快變成紅綜色。再加入鹽酸，此紅綜色沉淀又溶解，滴入硫氰化鉀溶液顯深紅色。問(wèn)該晶體是什么物質(zhì)?寫(xiě)出有關(guān)的化學(xué)反應(yīng)式。2.金屬M(fèi)溶于稀鹽酸時(shí)生成MCl2，其磁矩為5.0B.M.在無(wú)氧操作條件下，MCl2溶液遇NaOH溶液生成一白色沉淀A。A接觸空氣，就逐漸變綠，最

25、后變成棕色沉淀B。灼燒時(shí)B生成了棕紅色粉末C，C經(jīng)不徹底還原而生成了鐵磁性的黑色物D。B 溶于稀鹽酸生成溶液E，它使KI溶液氧化成I2，但在加入KI前先加入NaF，則KI將不被E所氧化。若向B的濃NaOH懸浮液中通入氯氣時(shí)可得到一紅色溶液F，加入BaCl2時(shí)就會(huì)沉淀出紅棕色固體G，G是一種強(qiáng)氧化劑。試確認(rèn)A至G所代表的物質(zhì)，寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)式。答案第二十一章 p區(qū)金屬 一.選擇題:1.D 2.D 3.C 4.C 5.B 6.A 7.A 8.C 9.B 10.B 11.C二.填空題:1. 紅丹或鉛丹; 剛玉; 冰晶石.2.離子鍵; 共價(jià)鍵; 離子鍵; 共價(jià)鍵.3.小; 離子; Cr(+3).4.缺電

26、子分子; Al; sp3; 四面體; 氯橋鍵; 共價(jià)的二聚分子Al2Cl6.5.酸; 堿; 鉛酸鹽; Pb(+2)鹽.三.綜合題:(反應(yīng)式省略)1.A Pb B Pb(NO3)2 C NO D NO2 E PbCl2 F PbS G S2.A SnCl2 B Sn(OH)Cl C Sn(NO3)2溶液 D AgCl E Ag(NH3)2+ F SnS G (NH4)2SnS3 H SnS2 I Hg2Cl2 J Hg 回到目錄 第二十二章 ds區(qū)金屬 一、是非題: 1是 2非 3非 4非 5是 二、選擇題: 1A 2C 3D 4A 5D 6C 7D 8C三、填空題:1 ZnS·BaSO4； CuFeS2。 2 共價(jià)鍵； 離子鍵。 3 Na,Al,Zn,Sn; Cu,Fe.4將固體混合物加熱到200-300,然后溶于水,過(guò)濾除去不溶的CuO,將母液蒸發(fā)結(jié)晶即得.5 在某些條件(如:加入與Hg2+生成沉淀或配合物的物質(zhì)等)下,無(wú)毒Hg2Cl2會(huì)轉(zhuǎn)化成有毒的Hg2+,Hg等.四、簡(jiǎn)答題:1 Ag+ + I- AgI(黃色) 2Cu2+ + 4I- 2CuI(白色) + I2(棕色)Hg2+ + 2I- HgI2(紅色) HgI2 + 2I- HgI42-(無(wú)色)2 要點(diǎn):Ag(NH3)2+ Ag+ + 2NH3 NH3 + H+ NH4+ 使AgCl的 Qi >