無機化學(xué)樣題與答案吉大

1、無機化學(xué)樣題（二）姓名： 學(xué)號： 專業(yè)： 一、填空題（本題共小題，共34分。請將答案寫在橫線上方）1、（2分）273K，101.3KPa時，將1dm3干燥空氣緩慢通過二甲醚液體，測得二甲醚失重0.0335g。求273K時二甲醚的蒸汽壓等于 。(已知二甲醚的M=46g/mol)2、（4分）稱取某一有機化合物9.00克溶于200g水中,測其溶液的凝固點為-0.1860C,該有機物的摩爾質(zhì)量為_ ，此有機物溶液的沸點為_K-1-1）3、（2分）對某系統(tǒng)做功165J，該系統(tǒng)應(yīng) 熱 J，才能使內(nèi)能增加100J。4、（8分）把100-1。則該過程中的Q= kJ.mol-1，H= kJ.mol-1，S= J

2、.mol-1.K-1，G= kJ.mol-1。5、（3分）在相同體積相同濃度的HAc和HCl溶液中，所含氫離子濃度 ；若用相同濃度的NaOH溶液完全中和這兩種溶液時，所消耗NaOH溶液的體積 ，恰好中和時兩溶液的pH 。（填相同、不同）6、（2分）任何電對的電極電勢的絕對值都是不能直接測定，在理論上，某電對的標(biāo)準(zhǔn)電極電勢E是將其與 電極組成原電池，測定該原電池的電動勢而得到的。國際上規(guī)定上述電極的標(biāo)準(zhǔn)電極電勢為 。7、（2分）單電子原子的能量有量子數(shù) 決定，而多電子原子的能量有量子數(shù) 決定。8、（2分）CO2與SO2分子間存在的分子間作用力有 。9、（5分）在盛有無色溶液A的試管中，加數(shù)滴Na

3、Cl溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加入幾滴氨水，搖動后沉淀消失，再加入幾滴KBr溶液后，又有談黃色沉淀產(chǎn)生，再加入Na2S2O3溶液后，沉淀又消失，推斷A為_，其有關(guān)離子反應(yīng)式：_，_，_，_。10、（4分）已知fHØm(NO,g) = 90.25 KJ.mol-1， 在2273K時，反應(yīng)N2(g) + O2(g) = 2NO(g) 的KØ = 0.100,在2273K時,若P(N2) = P(O2) = 10Kpa， P(NO)=20Kpa， 反應(yīng)商Q = _， 反應(yīng)向_方向進行；在2000K時，若P(NO) = P(N2) =10 Kpa ，P(O2) = 100Kpa，反應(yīng)商

4、Q = _, 反應(yīng)向_方向進行。二、選擇題（本題共15小題，共30分。每小題只有一個選項符合題意，請將正確選項的序號填寫在下列表格內(nèi)）題號123456789101112131415答案（ ）1、一定溫度下，某容器中含有相同質(zhì)量的H2，O2，N2和CO2的混合氣體，各組分氣體分壓按由小到大排列次序正確的是： A、H2，O2，N2，CO2 B、H2，N2，O2，CO2 C、CO2，O2，N2，H2 D、H2，O2，CO2，N2（ ）2、已知反應(yīng)2 A(g) + B(g) = C(g) -1.s-1，若使密閉的反應(yīng)容積增大1倍,則其反應(yīng)速率為原來的多少倍？ A. 1/6倍 B. 1/8倍 C. 1/

5、2倍 D. 1/4倍（ ）3、在某容器中，反應(yīng)Sn(S) + 2Cl2 (g) = SnCl4(g) 的 rHmº <0，反應(yīng)達(dá)到平衡后，為提高SnCl4(g)的生成量，應(yīng)采用下列措施中的：A、升高溫度 B、通入氮氣C、增加Sn(s) 的量 D、壓縮減小體積（ ）4、一個2p電子可能被描述為下列六套量子數(shù)之一： 2,1,1，+1/2 2,1,1，-1/2 2,1,0，+1/2 2,1,0，-1/2 2,1,-1，+1/2 2,1,-1，-1/2氧的四個2p電子可能的各套量子數(shù)是：A、 B、 C、 D、（ ）5、下列說法中正確的是：A、 BCl3分子和B-Cl鍵都是非極性的；B、

6、 BCl3分子和B-Cl鍵都是極性的；C、 BCl3分子是極性分子，而B-Cl鍵是非極性鍵；D、 BCl3分子是非極性分子，而B-Cl鍵是極性鍵；（ ）6、下列分子中，中心原子采取sp2雜化的是： A、PBr3 B、CH4 C、BF3 D、H2O（ ）7、往1升0.10mol.l-1的HAc水溶液中加入一些水，此時：A、HAc的離解度減小 B、HAc的離解度增大C、溶液的PH減小 D、溶液的H+離子濃度不變（ ）8、已知下列前三個反應(yīng)的平衡常數(shù)分別為KØ1、KØ2 和KØ3(1) N2(g) + O2(g) = 2NO(g) (2) H2(g) + 1/2 O2(

7、g) = H2O(g)(3) 2NH3(g) + 5/2 O2(g) = 2 NO(g) + 3 H2O(g) (4) N2(g) + 3 H2(g) = 2NH3(g)則第四個反應(yīng)的KØ4為：A、 KØ1+ 3KØ2 -KØ3 B、 KØ1KØ2 KØ3 C、 KØ1KØ2 /KØ3 D、 KØ1KØ32 /KØ3（ ）9、往組成為CrCl3·4NH3 ·2H2O 的化合物溶液中加入足量的AgNO3, 有2/3的氯生成氯化銀沉淀，該化合物的化學(xué)

8、式：A、Cr(NH3)4(H2O)2Cl3 B、Cr(NH3)4Cl2ClC、Cr(NH3)4(H2O)ClCl2 D、Cr(NH3)3Cl3（ ）10、以電對Fe3+ /Fe2+ 為正極，Cu2+/Cu為負(fù)極組成原電池，電動勢為1將氨水加入Cu2+/Cu電極后，測得電動勢為2,可推斷: A、2 >1 B、2 <1 C、 2 =1 D、 前三者都不成立（ ）11、在下列難溶銀鹽的飽和溶液中, Ag+離子濃度最大的是(括號內(nèi)為溶度積): A、 AgCl (1.8 x 10-10) B、Ag2C2O4 (3.4 x 10-11) C、 AgCrO4 (1.1 x 10-12) D、Ag

9、Br (5.2 x 10-13)（ ）12、催化劑加快反應(yīng)速率的原因是： A、提高K； B、降低活化能； C、增加分子碰撞； D、提高反應(yīng)物濃度（ ）13、凝固點下降常數(shù)的數(shù)值與（ ）有關(guān)。 A、溶質(zhì)的性質(zhì) B、溶劑的性質(zhì) C、溶液的濃度 D、溶液的溫度（ ）14、在0.05 mol·L1的CuCl2溶液中通入H2S至飽和（H2S=0.1 mol·L1）,溶液中殘留的Cu2等于（ ）mol·L1。 A、3.6×1016 B、6.3×1018C、2.5×1017 D、6.3×1019（已知 Ksp CuS=6.3×1

10、036 K總= 1.0×1019）（ ）15、根據(jù)已知數(shù)據(jù)（NO,g）= 86.5KJ·mol1, （NO2,g）= 51.3KJ·mol1, 對反應(yīng)（1）N2(g) O2(g) = 2NO(g) 和 （2）2NO(g) + O2(g) = 2 NO2(g) 在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下進行的情況說明正確的是（ ） A、（1）能自發(fā)（2）不能 B、（1）、（2）都能自發(fā) C、（2）能自發(fā)（1）不能 D、（1）、（2）都不能三、計算題（本題共3小題，共36分。要求列出詳細(xì)運算步驟，并計算出中間數(shù)值和最終結(jié)果）1、（15分）計算下列溶液的pH值：-1的H2CO3水溶液；-1H2CO3

11、-1NaOH水溶液的混合溶液；-1H2CO3-1NaOH水溶液的混合溶液；-1H2CO3-1NaOH水溶液的混合溶液；-1H2CO3-1NaOH水溶液的混合溶液。（已知H2CO3的Ka1=4.45×10-7；Ka2=4.69×10-11；pKa1=6.38；pKa2=10.32）2、(13分)下列氧化還原反應(yīng) Cr2O72-（aq） + Cl-（aq） Cr3+（aq） +Cl2（g）（酸性介質(zhì)）a) 以離子-電子半反應(yīng)法配平上述反應(yīng)。b) 若把上述反應(yīng)排成原電池，請分別寫出正、負(fù)極反應(yīng)。c) 計算上述反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)。d) 若除氫離子之外的其他物質(zhì)均處于標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)，則在2

12、98K下C(H+)應(yīng)是多少上述反應(yīng)才能自發(fā)進行？ （已知：E(Cr2O72- /Cr3+) = 1.33 V , E(Cl2/Cl-) = 1.36 V ）3、（8分）海水中Mg2+濃度大約為0.060 mol.L-1。在工業(yè)提取鎂的過程中，需首先把Mg2+轉(zhuǎn)化成Mg(OH)2沉淀。求加入堿至Mg(OH)2開始沉淀時溶液pH值為多少？若加入堿使海水樣品中的pH =12.00，則在此條件下Mg2+是否被沉淀完全？（已知，離子濃度< 10-5 mol.L-1為沉淀完全）無機化學(xué)樣題2 參考答案1、 填空題（本題共12小題，共34分。請將答案寫在橫線上方）1、1.63KPa2、450g/mol

13、；373.20K3、 放熱；654、 40.68；40.68；109.02；05、 不同；相同；不同6、 標(biāo)準(zhǔn)氫電極；0V7、 n；n、l8、 色散力、誘導(dǎo)力9、 Ag+；Ag+Cl-=AgCl；AgCl+2NH3=Ag(NH3)2+Cl-；Ag(NH3)2+Br-=AgBr+2NH3；AgBr+2S2O32-=Ag(S2O32-)23-+Br-10、4；逆；0.1；逆二、選擇題（本題共15小題，共30分。每小題只有一個選項符合題意，請將正確選項的序號填寫在下列表格內(nèi)）題號123456789101112131415答案BDDCDCBDCABBBBC4、 綜合計算題（本題共3小題，共36分。計算

14、結(jié)果的有效數(shù)字不作要求）2、 解：（1）Cr2O72-（aq）+ 6Cl-（aq）+ 14H+（aq） = 2Cr3+（aq）+3Cl2（g）+ 7H2O（l）；(2) 正極 Cr2O72-（aq） + 14H+（aq） + 6e = 2Cr3+（aq） + 7H2O（l） 負(fù)極 3Cl2（g） +6e = 6Cl-（aq）；(3)EMF = 1.33-1.36 = -0.03 V K = Z EMF/0.0592=6×（-0.03）/0.0592=-3.04 K = 9.11×10-4 (4)E(Cr2O72- /Cr3+) = E(Cr2O72- /Cr3+) + 0.0592/6C(Cr2O72-)C(H+)14/C(Cr3+)2 = 1.33 + 0.0592/6C(H+)14 EMF = E(Cr2O72- /Cr3+) -