大連市2022年高三第一次模擬考試化學(xué)試題

1、大連市2022年高三第一次模擬考試化學(xué)試題1請在答題紙上作答，在試卷上作答無效2本試卷分第I卷和第II卷兩部分，滿分100分，考試時間75分鐘?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H1 C12 N14 O16 Mg24 S32 Fe56第I卷（選擇題，共45分）一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的4個選項中，只 有一項是符合題目要求的。12022年，一場冬奧會讓全世界刷新了對中國的認知，科技冬奧會，彰顯大國風(fēng)范。下 列說法錯誤的是 A國家速滑館采用了CO2跨臨界直冷制冰技術(shù)，與使用氟利昂制冷相比更加環(huán)保 B火炬“飛揚”外殼采用的耐高溫碳纖維材料，屬于傳統(tǒng)無機非金屬材料 C冬奧會

2、完全采用光伏發(fā)電技術(shù)綠色供電，這有利于實現(xiàn)低碳管理目標(biāo) D紫外線可以使蛋白質(zhì)變性，冬奧會大量使用紫外線消毒技術(shù)保護公眾的健康2下列化學(xué)用語正確的是 AFe3 的最高能層電子排布式： B質(zhì)量數(shù)為127的碘原子： CS2 的結(jié)構(gòu)示意圖： D反-2-丁烯的結(jié)構(gòu)簡式：3遼寧有眾多國家級非物質(zhì)文化遺產(chǎn)，如復(fù)州皮影戲、阜新瑪瑙雕、錦州滿族刺繡、沈 陽老龍口白酒傳統(tǒng)釀造技藝等。下列說法正確的是 A皮影人用獸皮雕刻，獸皮的主要成分屬于高級脂肪酸甘油酯 B瑪瑙是熔融態(tài)SiO2快速冷卻形成的 C滿族刺繡以家織布為底襯，制作家織布的棉花屬于再生纖維 D在釀酒工藝中，可以將淀粉直接轉(zhuǎn)化為乙醇4氯化三乙基錫常溫下為無色

3、液體，熔點15.5 ，沸點206 。氯化三乙基錫的合成方 法如圖所示。下列說法錯誤的是 A四乙基錫的二氯代物有6種 B低溫下，氯化三乙基錫為分子晶體 C1 mol四乙基錫中含有28 mol 鍵 D錫元素的同素異形體灰錫屬于金屬晶體 第1頁 (化學(xué)試卷 共8頁)5設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是 A將78 g苯和52 g苯乙烯混合，混合物中含有鍵的個數(shù)為5NA B向足量FeSO4溶液中滴加含0.1 mol K3Fe(CN)6的鐵氰化鉀溶液，溶液中含K的 數(shù)目為0.3NA C0.1 mol草酸亞鐵晶體(FeC2O4·2H2O)被足量酸性KMnO4溶液完全氧化，所轉(zhuǎn)移的 電子數(shù)

4、是0.3NA D將0.1 mol 醋酸鈉固體溶于一定量稀醋酸中，溶液呈中性，此時溶液中CH3COO 數(shù)目小于0.1NA6L-脯氨酸是合成人體蛋白質(zhì)的重要氨基酸之一，以下是利用L-脯氨酸催化羥醛縮合反 應(yīng)的方程式。下列說法錯誤的是 AM的分子式為C10H12O3 BN分子中有2個手性碳原子 CM與N互為同分異構(gòu)體 DL-脯氨酸可以發(fā)生縮聚反應(yīng)7海水綜合利用符合可持續(xù)發(fā)展的原則，其聯(lián)合工業(yè)體系（部分）如圖所示。下列說法 錯誤的是 A中可采用蒸餾法或電滲析法 B中可通過電解熔融態(tài)MgCl2制金屬鎂 C中生成1 mol Br2，共消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下Cl222.4 L D的產(chǎn)品可生產(chǎn)鹽酸、漂白液、漂白粉等8

5、下列實驗操作對應(yīng)的實驗現(xiàn)象及解釋或結(jié)論都正確的是9我國科學(xué)家發(fā)明了高選擇性的CO2加氫合成CH3OH的催化劑，其組成為ZnO/ZrO2固溶體，其中ZrO2摩爾質(zhì)量為M g/mol，晶胞如圖所示，晶胞的棱長為a pm。下列說法錯誤的是 AZr4離子在晶胞中的配位數(shù)為8 B40Zr位于元素周期表中ds區(qū) C該晶胞的密度為 DO位于Zr構(gòu)成的正四面體空隙中10MFC-電芬頓技術(shù)通過產(chǎn)生羥基自由基(·OH)處理有機污染物，可獲得高效的廢水凈 化效果，其耦合系統(tǒng)工作原理如圖所示。下列說法錯誤的是 AY電極上消耗1 mol溶液中O2時，可以產(chǎn)生2 mol·OH B甲池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電

6、能，其中a極上發(fā)生氧化反應(yīng) C乙池中生成羥基自由基的反應(yīng)為Fe2H2O2HFe3H2O·OH D電子移動方向為：aY，Xb11向恒容的密閉容器中充入a mol CO和b mol H2S，發(fā)生反應(yīng)：CO(g)H2S(g) COS(g)H2(g)，H2S的平衡轉(zhuǎn)化率如圖所示。下列說法正確的是 A150 時，若該反應(yīng)的平衡常數(shù)K，則a:b6:5 B該反應(yīng)為吸熱反應(yīng) C若一段時間后，保持不變，則該反應(yīng)達到平衡狀態(tài) D平衡后，向容器中再通入a mol CO，v正逐漸增大12某種化合物的結(jié)構(gòu)如圖所示。其中X、Y、Z、Q、W為原子序數(shù)依次增大的五種短周期主族元素，Q核外最外層電子數(shù)與Y核外電子總數(shù)

7、相同，X的原子半徑是元素周期表中最小的。下列說法正確的是 A電負性：Z>Q>Y B簡單離子半徑：W>Z>Q C該化合物中Z原子和Y原子都是sp3雜化 DY的氫化物沸點可能大于Q的氫化物沸點13酸性水系鋅錳電池放電時，電極上的 MnO2易剝落，會降低電池效率。若向體系中加入少量KI固體則可以提高電池的工作效率，原理如圖所示。下列說法正確的是 A含有MnO2的碳電極的電勢低于Zn電極 B加入KI后可降低能量的“損失”，相關(guān)方程式為MnO23I-4H+Mn2+I3-2H2O C電池要維持較高的工作效率，需不斷向體系中加入KI固體 D放電時，消耗0.5 mol Zn時，有0.5

8、 mol H通過質(zhì)子交換膜 BH 2HO BO 4H 14研究表明，NaBH4與水反應(yīng)制氫氣的原理為。表格為pH和 溫度對NaBH4半衰期的影響（半衰期是指反應(yīng)過程中，某物質(zhì)的濃度降低到初始濃度一半所需的時間）。下列說法錯誤的是 ANaBO2溶液顯堿性，溶液中各離子濃度大小為 B在50 、pH12的條件下，NaBH 初始濃度為4.32 mol·L1，則半衰期內(nèi) C由表格中數(shù)據(jù)可知，相同pH下，NaBH4與水反應(yīng)的速率隨溫度升高而增大D由表格中數(shù)據(jù)可知，相同溫度下，NaBH4與水反應(yīng)的速率隨pH升高而增大15某溫度下，改變0.1 mol/L K2Cr2O7溶液的pH時，各種含鉻元素粒子

9、及OH濃度變 化如圖所示（已知H2CrO4是二元酸）。下列有關(guān)說法正確的是 A該溫度下的Kw1×1013 B溶液中存在平衡，且該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù) K1×1013.2 CE點溶液中存在： D向0.1 mol/L K2Cr2O7溶液中，加入一定量NaOH固體，溶液橙色加深第II卷（非選擇題，共55分）二、非選擇題：本題共4小題，共55分。16（14分）鎳是一種硬而有延展性并具有鐵磁性的金屬，它能夠高度磨光和抗腐蝕。工 業(yè)上用紅土鎳礦主要成分為為原料， 采用硫酸銨焙燒法選擇性提取鎳并回收副產(chǎn)物黃銨鐵礬化學(xué)式可表示為摩爾質(zhì)量為480 g·mol1的工藝流程如圖所示：

10、已知：（1）除鐵時加入的H2O2的用量高于理論用量的原因是_。寫出2點）（2）經(jīng)分析礦樣中大部分鐵仍以氧化物形式存在于“浸渣”中，只有部分FeO在空氣中焙 燒時與(NH4)2SO4 反應(yīng)生成Fe2(SO4)3，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_； “浸渣”的主要成分除含有鐵元素的化合物外還有_（填化學(xué)式）。（3）該工藝條件下，Ni2生成Ni(OH)2沉淀，F(xiàn)e3生成Fe(OH)3或黃銨鐵礬沉淀，開始沉淀和沉淀完全時的pH如下表： 若殘留在浸出液中的鐵完全轉(zhuǎn)化為黃銨鐵礬除去，除鐵時通入NH3調(diào)節(jié)溶液pH 的范圍是_。（4）“沉鎳”時pH調(diào)為8.0，濾液中Ni2濃度約為_mol/L(100.42.5)。（5）

11、由所得濾液獲得MgSO4·7H2O晶體時，常用無水乙醇代替蒸餾水作洗滌劑，原因是 _。（寫出2點）（6）對黃銨鐵礬進行熱分解實驗，其結(jié)果如下圖所示，則黃銨鐵礬的化學(xué)式為_。 （已知：黃銨鐵礬在300 前分解釋放的物質(zhì)為H2O，300575 之間只有NH3和 H2O放出，此時殘留固體只存在Fe、O、S三種元素，670 以上得到的是純凈的紅棕色粉末）。17（13分）丙烯腈(CH2CHCN)是一種重要的化工原料，工業(yè)上可用“丙烯氨氧化法” 生產(chǎn)，副產(chǎn)物有乙腈(CH3CN)、氫氰酸、丙烯醛(C3H4O)等。以丙烯、氨氣和氧氣為 原料，在催化劑存在下合成丙烯腈(C3H3N)的主要反應(yīng)如下： 回

12、答下列問題：（1）C3H4O(g)NH3(g)O2(g)C3H3N(g)2H2O(g) H_kJ/mol。（2）反應(yīng)在_（填“高溫”“低溫或任意）條件下可自發(fā)進行；恒溫，體系 達到平衡后，若壓縮容器體積，則反應(yīng)的平衡移動方向為_（填正反應(yīng)方向“逆反應(yīng)方向或不移動”）。（3）工業(yè)生產(chǎn)條件下的丙烯氨氧化過程十分復(fù)雜。下列說法正確的是_。 A原料丙烯可以從石油裂解氣中分離得到 B為提高丙烯的平衡轉(zhuǎn)化率和丙烯腈的選擇性，需要研究高性能催化劑 C加入水蒸氣可防止原料混合氣中丙烯與空氣的比例處于爆炸范圍內(nèi)產(chǎn)生危險D生產(chǎn)過程中會產(chǎn)生大量的含氰廢水，對環(huán)境的危害很大，排放前必須除去（4）已知對于反應(yīng)：aA(g

13、)bB(g)= cC(g)dD(g)，其標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)：K。T ，壓強為16p的恒壓密閉容器中，通入1 mol丙烯、1 mol 氨氣和3 mol氧氣發(fā)生反應(yīng)I、II，達到平衡時，容器內(nèi)有a mol C3H3N(g)，b mol C3H4O(g)，此時H2O(g)的分壓p(H2O)_（分壓總壓×物質(zhì)的量分數(shù)，用含a、b的代數(shù)式表示，下同）；反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)為_。（5）以丙烯腈為原料，利用電解原理合成己二腈CN(CH2)4CN可減少氮氧化物的排放， 其裝置如圖所示，電解時Pb電極發(fā)生的電極反應(yīng)式為_。 18（14分）某化學(xué)實驗小組發(fā)現(xiàn)鎂和NaHCO3溶液可以反應(yīng)生成氣體，且比鎂和水的反

14、應(yīng)速率快，通過實驗探究速率加快取決于哪些粒子，同時分析氣體的成分。 探究加快速率的粒子（1）甲同學(xué)推測加快速率的粒子有兩種： Na能加快化學(xué)反應(yīng)速率； HCO3-能加快化學(xué)反應(yīng)速率。為驗證猜想，進行了如下實驗： 已知：Mg和H2O反應(yīng)只能看到鎂條表面有極微量氣泡附著。用離子方程式解釋對 照組中NaHCO3溶液顯堿性的原因_； 實驗組1得到的結(jié)論是_；為控制變量與對照組一致， 實驗組2應(yīng)在1 mol/L NaNO3溶液中_。 探究氣體的成分（2）乙同學(xué)向反應(yīng)容器中滴加幾滴洗潔精，形成大量泡沫時點燃氣泡，聽到有爆鳴聲； 再將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水，溶液變渾濁。由此推測氣體成分為_。 經(jīng)查閱文獻得知，NaHCO3溶液可以通過自耦電離()產(chǎn)生 CO2，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為_（保留3位有效數(shù)字）。 （已知：H2CO3電離常數(shù)Ka14.5×l0-7 ，Ka24.7×l0-11 ）（3）丙同學(xué)認為乙同學(xué)的推測不夠嚴(yán)謹，逸出的氣體會帶出少量溶液也能使澄清石灰水變渾濁，于是利用CO2傳感器檢測放出的氣體中是否含有CO2。 由圖像可知，加入Mg條后，CO2釋放受到抑制，原因是_； 實驗時取少量NaHCO3溶液、少量鎂條的原因是_。19（14分）用于治療高血壓的藥物Q的合成路線如下： 已知：芳香族化合物與鹵代烴在AlCl3催化下可發(fā)生如下