天津濱海新區(qū)2012016學年高一第一學期期末統(tǒng)考化學試題A卷無答案

1、2015年度第一學期濱海新區(qū)高中期末統(tǒng)考A卷高一化學試卷說明：本試卷分為I卷（客觀題）和n卷（主觀題）兩部分，共100分?？荚嚂r間90分鐘.請將I卷答案填涂在答題卡上，n卷答案寫在答題紙上。祝大家考試順利！Cl-35.5Fe-56相對原子質量：H-1C-12O-16N-14Na-23Al-27Cu-64Ag-108第I卷客觀題（共50分）一、選擇題（每小題只有一個選項是正確的）C.氯化鉀D.硝酸鈉下列物質不列入首要污染物的是C.二氧化碳D.可吸入顆粒物1 .下列物質的包裝箱應貼如右圖標的是A.氫氧化鈉B.酒精2 .城市近年來已發(fā)布“空氣質量日報”A.二氧化硫B.二氧化氮3 .下列物質中，能夠導

2、電的電解質是A.液態(tài)HClB,熔融的MgCl2C.NaCl溶液D.蔗糖A.氫氧化鈉B.水玻璃5 .下列分散系中，分散質微粒半徑最小的是A.霧B.KCl溶液6 .下列有關物質分類或歸類正確的一組是（液氯、干冰、磁性氧化鐵均為化合物明磯、小蘇打、燒堿均為電解質Na2O2、Na2CO3、Na2SiO3均為鈉鹽A.B.4 .下列試劑可以用帶磨口玻璃瓶塞的試劑瓶保存的是C.氫氟酸D.濃鹽酸C.蛋白質D.新制Cu（OH）2懸濁液）氫氟酸、鹽酸、水玻璃均為混合物牛奶、豆?jié){、漂粉精均為膠體C.D.7 .已知：體積VmL質量分數為a%的硫酸，密度為pg/mL摩爾質量為Mg/mol,物質的量濃度為cmol/L,則

3、下列關系式正確的是（）10pnMA，c=B.c=C,=D.p-MV10叱8 .下列有關物質用途的說法中，不正哪.的是A.F及O3俗稱鐵紅，常用作紅色油漆和涂料B.硅是良好的半導體材料C.二氧化硅可用于制造光導纖維D.煤炭是清潔能源，直接燃燒不會造成環(huán)境污染9 .同溫同壓下，相同體積的CO和CO2,下列比較中正確的是（）所含的分子數目之比為1：1所含的O原子數目之比為1：2所含的原子總數目之比為2：3兩者的密度之比為：7:11所含的電子數目之比為7：11A.和B.和C.和D.10 .下列現象或事實不能用同一原理解釋的是A.濃硝酸和氯水用棕色試劑瓶保存B.硫化鈉和亞硫酸鈉固體長期暴露在空氣中變質C

4、,常溫下鐵和鉗都不溶于濃硝酸D.SO2和Na2SO3溶液都能使氯水褪色11 .在無色透明強酸性溶液中，能大量共存的離子組是A,K+、MnO4、I、SO42B.K+、Na+、Cl、CO32C.Zn2+、NH4+、NO3、ClD.Na+、Fe2+、NO3SO4212.下列敘述中，正確的是(Na代表阿伏加德羅常數)A,標準狀況下，22.4LSO3所含的分子數為NaB. 1molL11FeCl3溶液中所含C的數目為3NaC. 25C,1.01105Pa,14g氮氣所含的氮原子數為NaD. 1molNa2SO4溶于水，所得溶液中Na+的數目為Na13.下列說法正確的是A.鐵在空氣中燃燒可生成氧化鐵，鎂在

5、空氣中燃燒可生成氧化鎂、氮化鎂B.分散系可分為溶液、濁液和膠體，濁液的分散質粒子大小介于溶液和膠體之間C.紅寶石、藍寶石的主要成分是氧化鋁，而石英玻璃、分子篩的主要成分是硅酸鹽D.針對埃博拉病毒擴散情況，可選用含氯消毒劑對疫區(qū)可能的污染區(qū)域進行消毒預防14 .下列反應中氯元素全部.被還原的是A.NH3H2O+HCl=NH4Cl+H2OB.Clz+H2。=HCl+HClO_.C.Cl2+2KI=2KCl+I2D.MnO2+4HCl(儂)=MnCl2+2H2O+C12T15 .下列各組物質反應時，改變反應的條件或者反應物的物質的量之比，生成的產物不變的是A.Na與氧氣B.澄清石灰水與二氧化碳C.K

6、HCO3與Ba(OH)2D.Al與稀鹽酸16.下列除雜過程中，所選用的試劑或方法不正例.的是A.NaCl固體中有NH4Cl固體：加熱B.自來水中含有C等可溶性雜質：蒸儲C. Na2CO3固體中有少量NaHCO3固體：加熱D. CO2氣體中混有SO2氣體：將混合氣體通過盛有NaOH溶液的洗氣瓶17 .下列化學反應的離子方程式書寫正確的是A.二氧化硅和氫氟酸反應：SiO2+4H+4>=SiF4T+2H2OB,氯氣與氫氧化鈉溶液反應：Cl2+2OH=Cl+ClO+H2OC.大理石與稀鹽酸反應：CO；+2H+=CO2T+HO3D,銅與稀硝酸反應：Cu+H+NO-=Cu2+NOT+H2O18 .下

7、列方法中，不能用于實驗室制備氨氣的是A.加熱濃氨水B,將濃氨水滴到生石灰上C.加熱氯化俊固體D.將熟石灰和氯化錢的混合物加熱19 .下列描述正確的是A,氯氣、SO2都能使品紅溶液褪色，它們的漂白原理相同B.滴加石蕊試液顯紅色的溶液：Fe3+、NH4+、可能大量共存C.某溶液中加入鹽酸酸化的氯化鋼產生白色沉淀，原溶液中一定含有SO42-D.Fe(NO3)2溶液中滴加少量稀硫酸會變黃色20.由硫酸鉀、硫酸鋁和硫酸組成的混合溶液，其中c(H+)=0.1mol/L,c(Al3+)=0.4mol/L,2+、c(SO4)=0.8mol/L,則c(K)為A. 0.15mol/LB. 0.2mol/LC. 0

8、.3mol/LD. 0.4mol/L21 .下列各組物質混合后，既有氣體生成，最終又有沉淀生成的是金屬鈉投入到FeCh溶液過量NaOH溶液和明磯溶液過量生石灰投入到少量飽和NH4HCO3溶液Na2O2投入FeCl2溶液A.只有B.只有C.只有D.只有22 .被稱為萬能還原劑的NaBH4（NaBH4中H為-1價）能溶于水并和水反應，有如下反應NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2T,下列有關該反應的說法中，正確的是A.NaBH4既是氧化劑又是還原劑B.NaBH4是氧化劑，H2O是還原劑C.硼元素被氧化，氫元素被還原D.被氧化的元素與被還原的元素質量比為1：123.A,裝置可用于收集H2、CO2

9、、Cl2、NH3等氣體B,裝置可用于吸收NH3或HCl氣體，并防止倒吸C.裝置常用于分離互不相溶的液體混合物D.裝置可用于干燥、收集氯化氫，并吸收多余的氯化氫24.如圖所示實驗裝置（夾持儀器已略去）探究銅絲與過量濃硫酸的反應。下列實驗不合理.的是A,上下移動中銅絲可控制SO2的量fB.中選用品紅溶液驗證SO2的生成畬®：SC.中選用NaOH溶液吸收多余的SO2D.為確認CuSO4生成，向中加水，觀察顏色25. 向一定量Fe和Fe2O3的混合物中加入120mL一定濃度的稀硝酸恰好使混合物完全溶解，同時可得到標準狀況下1.344LNO氣體。向所得到的溶液中再加入KSCN溶液，無紅色出現。

10、若用足量的H2在加熱條件下還原相同質量的混合物得到11.76g鐵單質。原稀硝酸的物質的量濃度為A.2molL1B.4molL1C.5.75molL1D.無法計算第II卷主觀題（共50分）26. （16分）（1）寫出下列反應的化學方程式過氧化鈉與二氧化碳：碳與濃硫酸：（2）下列兩組溶液分別選用一種試劑鑒別，寫出試劑的化學式。 NaClNa2CO3Na2SiO3Na2SO3試劑： Na2SO4、Al2（SO4）3'FeC以、（NH4）2SO4試劑：（3）除去表內各物質中含有的少量雜質，寫出除雜試劑，并填寫分離方法和反應的離子方程式。序號物質雜質所加試劑分離方法離子方程式1.NONO22.F

11、e粉Al粉（4）已知雙氧水可使酸性KMnO4溶液褪色，同時放出氧氣，完成并配平該反應的離子方程式:MnO4-+H2O2+H+Mn2+02T+27. （10分）現有金屬單質A、B、C和氣體甲、乙、丙以及物質D、E、F、G、H,它們之間的相互轉化關系如下圖所示（圖中有些反應的生成物和反應的條件沒有標出）。請回答下列問題：（1）寫出下列物質的化學式：B、丙、乙。（2）寫出下列反應的離子方程式：反應;反應;（3）實驗室檢驗物質G中陽離子的常用試劑（化學式）。（4）將0.4gD和1.06gNa2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1molL-1稀鹽酸。在下面坐標系中畫出能正確表示加入鹽酸的體積和生成C

12、O2的物質的量的關系圖像。nfCOi）mol0.020.010.20.3V（HC1）L28.(12分)I,現有含有少量NaCl、Na2SO4、Na2CO3等雜質的NaNO3溶液,選擇適當的試劑除去雜質，得到純凈的NaNO3固體，實驗流程如下圖所示。含雜質的溶液過量力溶液沉淀B(1)沉淀A的主要成分是、(填化學式)。(2)中加入過量的Na2CO3溶液的目的是。(3)溶液3經過處理可以得到NaNO3固體，溶液3中肯定含有的雜質是，為了除去雜質，可向溶液3中加入適量的。II.(1)實驗室用NaNO3固體配制500mL0.40mol/LNaNO3溶液。配制溶液時，進行如下操作：a.定容；b.計算；c.

13、溶解；d.搖勻；e.轉移；f.洗滌；j.稱量。稱取NaNO3固體的質量是g。按照操作順序，第4步是(填序號)。某同學轉移溶液的操作如圖所示，圖中儀器的名稱是燒杯和,該同學操作中的錯誤,是。(2)若用質量分數為98%的濃硫酸配制成1000mL0.lmol/L的硫酸溶液。假設配制時其他操作均正確，只出現以下某一情況，會導致溶液濃度偏高的操作是。容量瓶中有少量蒸儲水燒杯和玻璃棒沒有洗滌稀釋濃硫酸時，沒有冷卻就立即轉移到容量瓶中配制的溶液裝入潔凈的但有少量蒸儲水的試劑瓶中若定容時俯視，所配溶液的物質的量濃度用量筒量取濃鹽酸時，仰視刻度線29.（12分）某實驗小組欲探究SO2和C12能否發(fā)生反應，設計如

14、下圖所示的實驗裝置進行實驗。AB（1）圖中儀器a的名稱：。（2）裝置A中的反應為2KMnO4+16HC1（濃）=2KC1+2MnC12+5C12T+8HO,反應中的氧化劑是,生成71gC12轉移的電子是mo1。（3）裝置B中蘸有NaOH溶液的棉花的作用是。（4）打開A、C的裝置a的活塞，一段時間后關閉活塞。待反應完全后，小組同學又繼續(xù)如下實驗。 甲同學取適量B中溶液于試管中，向其中滴加少量AgNO3溶液，有白色沉淀生成。甲同學由此認為SO2和C12發(fā)生了反應，理由是該反應中生成了（填離子符號）。 乙同學認為甲同學的結論不合理，認為A中生成的C12中混有雜質，應該在裝置A、B間增加一個洗氣瓶，然

15、后再按甲同學的方法即可得到正確結論。乙同學認為C12中混有的雜質是，洗氣瓶中盛有試劑的名稱是。丙同學則認為甲、乙兩位同學的結論均不合理。丙同學取適量B中溶液于試管中，向其中滴加少量溶液X,有白色沉淀生成，則可得出結論，即SO2與C12同時通入水中，可以發(fā)生反應。溶液X是（填選項序號）。a.BaC12溶液b.Ba（OH）2溶液c.Ba（NO3）2溶液d.品紅溶液SO2與C12同時通入水中反應的化學方程式是。（5）硫代硫酸鈉（Na2s2O3）可替代NaOH溶液吸收氯氣，已知25.0mL0.1molL-1的Na2s2O3溶液恰好把標準狀況下224mLCl2完全轉化為C時，S2O32轉化成（填選項）。2- -2-2-a.Sb.Sc.SO3d.SO42014-2015年度第一學期濱海新區(qū)高中期末統(tǒng)考A卷高一化學試卷答題紙26. (16分)(1)(2)試劑：試劑：序號物質雜質所加試劑分離方法離子方程