完整高中化學綜合試驗題精華版

1、高中化學綜合實驗題（精華版）一.實驗題（共11小題）1 .實驗室用燃燒法測定某種a氨基酸X（GHyOzNp）的分子組成.取1.67gX放在純氧中充分燃燒，生成CQ、H20和N2.現(xiàn)用如圖所示裝置進行實驗（鐵架臺、鐵夾、酒精燈等未畫出），請回答有關問題：實驗結果：B中濃硫酸增重0.81g,C中堿石灰增重3.52g,F中收集到112mL（標準狀況）氣體.x的相對分子質(zhì)量為167,它是通過測定的（填一種現(xiàn)代化學儀器）試通過計算確定該有機物X的分子式.2 .為測定某有機化合物A的結構，進行如下實驗:I.分子式的確定：相對卞度（1）將有機物A置于氧氣流中充分燃燒，實驗測得生成7.2gH2O和13.2gC

2、Q,消耗氧氣10.08L（標準狀況），則該物質(zhì)中各元素的原子個數(shù)之比是.1 234SppmA的核磁共二振Mi轉圖圖（2）用質(zhì)譜儀測定該有機化合物的相對分子質(zhì)量，得到如圖所示質(zhì)譜圖，則其相對分子質(zhì)量為，該物質(zhì)的分子式是.（3）根據(jù)價鍵理論，預測A可能的結構簡式：.n.結構式的確定：（4）核磁共振氫譜能對有機物分子中不同位置的氫原子給出不同的峰值（信號），根據(jù)峰值可以確定分子中氫原子的種類和數(shù)目.經(jīng)測定，有機物A的核磁共振氫譜如圖，則A的結構簡式為.第1頁（共23頁）3.有機物A是一種純凈的無色黏稠液體，易溶于水.為研究A的組成與結構，進行了如下實驗，實驗步驟：(1)稱取A物質(zhì)18.0g,升溫使其

3、汽化，測其密度是相同條件下H2的45倍,(2)A的核磁共振氫譜如圖：(3)另取A18.0g與足量的NaHCQ粉末反應，生成0.2molCQ,若與足量鈉反應則生成0.2molH2(4)將此18.0gA在足量純O2中充分燃燒，并使其產(chǎn)物依次緩緩通過濃硫酸、堿石灰，發(fā)現(xiàn)兩者依次增重10.8g和26.4g.根據(jù)以上實驗，可以得出的結論：(1) A的相對分子質(zhì)量為：(2) A中含有種氫原子.本題涂卡30A.2B.3C.4D.5(3) A的分子式為：(4) B是A的同分異構體，與A含有相同的官能團，B在一定條件下可以反應生成八元環(huán)，試寫出該反應的方程式.1。9H765432104.COCH4均為常見的可燃

4、性氣體.(1)等體積的CO和CH在相同條件下分別完全燃燒，轉移的電子數(shù)之比是.(2)已知在101KPa時，CO的燃燒熱為283kJ/mol.相同條件下，若2molCH4完全燃燒生成液態(tài)水，所放出的熱量為1molCO完全燃燒放出熱量的6.3倍，CH4完全燃燒反應的熱化學方程式是.(3)120C、101KPa下，amL由CQCH4組成的混合氣體在bmL6中完全燃燒后，恢復到原溫度和壓強.若混合氣體與O2恰好完全反應，產(chǎn)生bmLCQ,則混合氣體中C3的體積分數(shù)為(保留2位小數(shù)).若燃燒后氣體體積縮小了gmL,則a與b關系的數(shù)學表示式是.第2頁(共23頁)5.用沉淀法測定KHCO和NmCQ固體混合物的

5、組成，每次稱取一定質(zhì)量的樣品溶于水制成溶液，向其中滴加相同濃度的Ba(OH)2溶液,母次實驗均充分反應，反應前后溶液體積變化忽略不計，實驗記錄見表實驗序號IIIIIIIVV樣品質(zhì)量(g)3.066.129.1812.2415.30Ba(OH)2溶液體積(mL)300300300300300生成沉淀的質(zhì)量(g)5.9111.8217.7323.6423.64回答下列問題：(1)樣品中KHCQ和NmCQ的物質(zhì)的量之比.(2)室溫下第III組實驗所得溶液中的OH物質(zhì)的量濃度為.6.某實驗小組用燃燒分析法測定某有機物中碳和氫等元素的含量，隨后又對其進行了性質(zhì)探究.將已稱量的樣品置于氧氣流中，用氧化銅作

6、催化劑，在高溫條件下樣品全部被氧化為水和二氧化碳，然后分別測定生成的水和二氧化碳的質(zhì)量.實驗可能用到的裝置如圖所示，其中A、D裝置可以重復使用.ABC1)請回答下列問題：(1)請按氣體流向連接實驗裝置A一8ZA(用裝置編號填寫).(2) B裝置中制O2時所用的藥品是.實驗中，開始對C裝置加熱之前，要通一段時間的氧氣，目的是;停止加熱后，也要再通一段時間的氧氣，目的是.(3)已知取2.3g的樣品X進行上述實驗，經(jīng)測定A裝置增重2.7g,D裝置增重4.4g.試推算出X物質(zhì)的實驗式：.(4)該小組同學進一步實驗測得：2.3g的X與過量金屬鈉反應可放出560mLH2(已換算成標準狀況下)，且已知X分子

7、只含一個官能團.查閱資料后，學生們又進行了性質(zhì)探究實驗：實驗一：X在一定條件下可催化氧化最終生成有機物Y;第3頁(共23頁)實驗二：X與Y在濃硫酸加熱條件下生成有機物Z.則：寫出實驗二中反應的化學方程式：.除去Z中混有的Y所需的試劑和主要儀器是、.(5)若已知室溫下2.3g液態(tài)X在氧氣中完全燃燒生成二氧化碳氣體和液態(tài)水時可放出68.35kJ的熱量，寫出X在氧氣中燃燒的熱化學方程式：.7.為測定某有機化合物A的結構，進行如下實驗.【分子式的確定】(1)將有機物A置于氧氣流中充分燃燒，實驗測得：生成5.4gH?O和8.8gCQ,消耗氧氣6.72L.(標準狀況下).則該物質(zhì)中各元素的原子個數(shù)比是;(

8、2)質(zhì)譜儀測定有機化合物的相對分子質(zhì)量為46,則該物質(zhì)的分子式是;(3)根據(jù)價鍵理論，預測A的可能結構并寫出結構簡式.【結構式的確定】(4)核磁共振氫原子光譜能對有機物分子中不同位置的氫原子給出不同的峰值(信號)，根據(jù)峰值(信號)可以確定分子中氫原子的種類和數(shù)目.例如：甲基氯甲基醴(Cl-CH2-O-CH)有兩種氫原子(圖1).經(jīng)測定，有機物A的核磁共振氫譜示意圖如圖2,則A的結構簡式為【性質(zhì)實驗】(5)A在一定條件下脫水可生成B,B可合成包裝塑料C,請寫出B轉化為C的化學反應方程式：.(6)體育比賽中當運動員肌肉扭傷時，隊醫(yī)隨即用氯乙烷(沸點為12.27C)對受傷部位進行局部冷凍麻醉.請用B

9、選擇合適的方法制備氯乙烷，要求原子利用率為100%,請寫出制備反應方程式：.(7)A可通過糧食在一定條件下制得，由糧食制得的A在一定溫度下密閉儲存，第4頁(共23頁)因為發(fā)生一系列的化學變化而變得更醇香.請寫出最后一步反應的化學方程8.向一定量MgC2A1C3溶液中滴加常用試劑NaOH與鹽酸(t時刻之前滴加的試劑a,t時刻之后改滴試劑b),沉淀的物質(zhì)的量y(mol)與試劑體積x(mL)間的關系曲線如圖所示.試回答：(1)AB段所表示的反應的離子方程式是;CD段所表示的反應的離子方程式是.(2)若向B處生成的溶液中通入足量二氧化碳氣體，反應的離子方程式是.(3)a是,b是,且c(a):c(b)=

10、(4)原混合液中，c(Al3+):c(Mg2+):c(Cl)=."mol2fVmL9.某有機物A(含苯環(huán))是爛的含氧衍生物，為測定其組成有如下實驗結果：在一定溫度和壓強下將A汽化，其質(zhì)量是同溫、同壓下氫氣質(zhì)量的76倍；稱取7.6g有機物A,在過量氧氣中完全燃燒.將反應后的混合氣體通過足量濃H2SQ后體積變?yōu)?0.64L,濃硫酸增重3.6g,再將余下的氣體通過盛有足量堿石灰的干燥管，氣體體積減少至1.68L(氣體體積均在標準狀況下測定).(1)確定A的分子式.(2)若A物質(zhì)遇FeC3溶液無顯色反應，1molA只能與1molNaOH反應，1molA與足量金屬鈉反應可生成1molH2,試確

11、定A的結構簡式(寫一種即可)10.某化學興趣小組同學用實驗室中一瓶久置的NaOH固體做了以下實驗：先稱取13.3gNaOH樣品(雜質(zhì)為Na2CQ),配成溶液，然后向溶液中逐滴加入濃度為4mol/L的鹽酸，再根據(jù)生成CQ的體積計算出Na2CQ的質(zhì)量，從而進一步計算出樣品中變質(zhì)NaOH的質(zhì)量？第5頁(共23頁)(1)該實驗的目的是?(2)已知20c時，NazCQ溶解度為21.7g,NaOH溶解度為108.3g?若要將所稱取的樣品恰好溶解，最多需要蒸儲水g,溶解樣品所需的儀典旦OWzn?(3)實驗測得加入鹽酸的體積與產(chǎn)生CO2的體積(標準狀況)關系如圖所示：則13.3g該樣品中未變質(zhì)的NaOH的質(zhì)量

12、為;NaOH的變質(zhì)程度為(用質(zhì)量分數(shù)表示)；與NaOH反應消耗的鹽酸體積為mL?(4)根據(jù)與NaOH反應消耗鹽酸的體積”，并對照上述圖象，他們從實驗中還發(fā)現(xiàn)了什么問題？,并由此得出了什么結論？?11.某有機化合物A經(jīng)李比希法測得其中含碳為72.0%、含氫為6.67%,其余為氧?，F(xiàn)用下列方法測定該有機化合物的相對分子質(zhì)量和分子結構。方法一：用質(zhì)譜法分析得知A的相對分子質(zhì)量為150。方法二：核磁共振儀測出A的核磁共振氫譜有5個峰，其面積之比為1:2:2:2:3。方法三：利用紅外光譜儀測得A分子的紅外光譜如圖所示。請?zhí)羁眨?1) A的分子式為。(2) A的分子中含一個甲基的依據(jù)是第6頁(共23頁)a

13、.A的相對分子質(zhì)量b.A的分子式c.A的核磁共振氫譜圖d.A分子的紅外光譜圖(3) A的結構簡式為。(4) A的芳香類同分異構體有多種，其中符合下列條件：分子結構中只含一個官能團；分子結構中含有一個甲基；苯環(huán)上只有一個取代基。則該類A的同分異構體共有種(包含A)。第7頁(共23頁)高中化學綜合計算題（精華版）參考答案與試題解析.實驗題（共11小題）1.實驗室用燃燒法測定某種放在純氧中充分燃燒，生成臺、鐵夾、酒精燈等未畫出）,請回答有關問題:I密CQ、H20和N2.現(xiàn)用如圖所示裝置進行實驗（鐵架跳丸氣氨基威弗品a一氨基酸X（GHyOzNp）的分子組成.取1.67gX實驗結果：B中濃硫酸增重0.8

14、1g,C中堿石灰增重3.52g,F中收集到112mL（標準狀況）氣體.x的相對分子質(zhì)量為167,它是通過質(zhì)譜儀測定的（填一種現(xiàn)代化學儀器）試通過計算確定該有機物X的分子式C8H9NO3.【解答】解：測定相對分子質(zhì)量可用質(zhì)譜儀;因堿石灰質(zhì)量增加量為CC2的質(zhì)量，CQ的質(zhì)量為3.52g,其物質(zhì)的量為:目=0.08mol,n（Q=0.08mol,m（C）=0.08molx12g/mol=0.96g,44g/mol因濃硫酸質(zhì)量增加量為水的質(zhì)量，H2O的質(zhì)量為0.81g,其物質(zhì)的量為。尊6=0.045mol,n（H）=0.09mol,m（H）=0.09g,ISg/mol因氮氣的體積為N2為112mL,其

15、物質(zhì)的量為0.112L22.4L/mol=0.005mol,n(N)=0.01mol,m(N)=0.14g,因m(C)+m(H)+m(N)=1.19g,所以m(O)=1.67g-1.19g=0.48gn(O)=；：''=0.03mol,lotg/niolX的物質(zhì)的量為1.6注167g/mol=0.01mol,所以0.01molX中含有C0.08molC,0.09molH,0.01molN,0.03molO,所以該有機物X的分子式為C8H9NO3.故答案為：質(zhì)譜儀；C8H9NO3.第8頁（共23頁）2.為測定某有機化合物A的結構，進行如下實驗:I.分子式的確定：(1)將有機物A置

16、于氧氣流中充分燃燒，實驗測得生成7.2gH2O和13.2gCQ,消耗氧氣10.08L(標準狀況)，則該物質(zhì)中各元素的原子個數(shù)之比是3:8:15860康荷比42'3'4ppmA的核碳件振粒i科圖圖(2)用質(zhì)譜儀測定該有機化合物的相對分子質(zhì)量，得到如圖所示質(zhì)譜圖，則其相對分子質(zhì)量為60,該物質(zhì)的分子式是CgHsO.(3)根據(jù)價鍵理論，預測A可能的結構簡式：C:CHffHgOH、CHgCHgOC母或CHCHOHCH.n.結構式的確定：(4)核磁共振氫譜能對有機物分子中不同位置的氫原子給出不同的峰值(信號)，根據(jù)峰值可以確定分子中氫原子的種類和數(shù)目.經(jīng)測定，有機物A的核磁共振氫譜如圖，

17、則A的結構簡式為CHbCWOCH.【解答】解：(1)n(C)=n(CC2)="產(chǎn)=0.3mol,n(H)=2n(H2O)18g/moln(O2)X2=0.8mol,由題意可知n(H2O)=0.4mol,n(CQ)=0.3mol,1U.08L22.4L/mol=0.45mol根據(jù)氧原子守恒可知有機物中含有：n(O)=0.4mol+0.3molx20.45molx2=0.1mol,則有機物中N(C):N(H):N(O)=0.3mol:0.8mol:0.1mol=3:8:1,故答案為：3:8:1;(2)因n(C):n(H):n(O)=3:8:1,所以有機化合物的實驗式為C3H8。,由質(zhì)荷比

18、可知相對分子質(zhì)量為60,則分子式為C3H8O,故答案為：60;GH8O;(3)有機物的分子式為C3H8O,分子中可能存在C-C、C-H、C-O、O-H等第9頁(共23頁)化學鍵，可能的結構簡式有CHsC建CH2OH、CHsC屋OCH或CHsCHOHCH,故答案為：CHCH2CH2OH、CH3CH2OCH或CH3CHOHCH;(4)有機物A分子中有三種不同化學環(huán)境的氫原子，應為甲乙醴，其它都是四種氫，所以A的結構簡式為CHbCHzOCHb,故答案為：CH3CH>OCH.3.有機物A是一種純凈的無色黏稠液體，易溶于水.為研究A的組成與結構，進行了如下實驗，實驗步驟：(1)稱取A物質(zhì)18.0g

19、,升溫使其汽化，測其密度是相同條件下H2的45倍,(2) A的核磁共振氫譜如圖：(3)另取A18.0g與足量的NaHCQ粉末反應，生成0.2molCQ,若與足量鈉反應則生成0.2molH2(4)將此18.0gA在足量純O2中充分燃燒，并使其產(chǎn)物依次緩緩通過濃硫酸、堿石灰，發(fā)現(xiàn)兩者依次增重10.8g和26.4g.根據(jù)以上實驗，可以得出的結論：(1) A的相對分子質(zhì)量為：90(2) A中含有C種氫原子.本題涂卡30A.2B.3C.4D.5(3) A的分子式為：C3H60(4) B是A的同分異構體，與A含有相同的官能團，B在一定條件下可以反應成八元環(huán)，試寫出該反應的方程129用一CH?COOH2OH

20、0RCH3CH2o【解答】解：(1)有機物質(zhì)的密度是相同條件下H2的45倍，所以有機物質(zhì)的相對分子質(zhì)量=45X2=90,故答案為：90;第10頁(共23頁)(2)根據(jù)核磁共振氫譜圖看出有機物中有4個峰值，則含4種類型的等效氫原子，故選C,故答案為：C;(3) 18.0gA的物質(zhì)的量=絲&-=0.2mol,濃硫酸增重10.8g,則生成水的質(zhì)量90g/mol是10.8g,生成n(H2O)-1。駝=0.6mol,所含有n(H)是1.2mol,堿石灰增18g/mol重26.4g,生成m(CQ)是26.4g,n(CO2)=氏41=0.6mol,所以n(C)是44g/mol0.6mol,則n(A)

21、:n(C):n(H)=0.2mol:0.6mol:1.2mol=1:3:6,則有機物中碳個數(shù)是3,氫個數(shù)是6,根據(jù)相對分子質(zhì)量是90,所以氧原子個數(shù)是3,即分子式為：C3H6O3,故答案為：C3H6。3；(4)根據(jù)核磁共振氫譜圖看出有機物中有4個峰值，則含4種類型的等效氫原CHaCHCOOH子，且氫原子的個數(shù)比是3:1:1:1,所以A的結構簡式為：1H1,B是A的同分異構體，與A含有相同的官能團，故B的結構簡式為產(chǎn)一CHYOOHOH,B在一定條件下可以反應生成八元環(huán)，故方程式為*flKKCHlCOOH'、強一CHY-tp+2H.QOHR-CHlCH,ofl故答案為:巧用一cHlCOOH

22、OHMYHYf+2HQpCHjCH204. COCH4均為常見的可燃性氣體.(1)等體積的CO和CH4在相同條件下分別完全燃燒，轉移的電子數(shù)之比是4.(2)已知在101KPa時，CO的燃燒熱為283kJ/mol.相同條件下，若2molCH4完全燃燒生成液態(tài)水，所放出的熱量為1molCO完全燃燒放出熱量的6.3倍，CH4第11頁(共23頁)完全燃燒反應的熱化學方程式是CT(g)+202(g)=CQ(g)+2H2O(1)H=-891.45kJ/mol.(3)120C、101KPa下，amL由CQCH4組成的混合氣體在bmL02中完全燃燒后，恢復到原溫度和壓強.若混合氣體與O2恰好完全反應，產(chǎn)生bm

23、LCQ,則混合氣體中C3的體積分數(shù)為33%(保留2位小數(shù)).若燃燒后氣體體積縮小了旦mL,則a與b關系的數(shù)學表示式是b也a_.【解答】解：(1)一個CO轉移的電子數(shù)為2,一個CH4轉移的電子數(shù)為8,等體積的CO,CH4轉移的電子數(shù)之比為1：4,故答案為：1:4;(2)CO的燃燒熱為283kJ/mol.相同條件下，2molCH4完全燃燒生成液態(tài)水，所放出的熱量為283kJX6.3=1782.9kJ故甲烷完全燃燒生成液態(tài)水的熱化學方程式為：CH4(g)+2O2(g)=CQ(g)+2H2O(1)H=-891.45kJ/mol,故答案為：CH(g)+2O2(g)=CQ(g)+2H2O(1)H=-891

24、.45kJ/mol;(3)燃燒的方程式分別為：2CC+O2=2CQ、CH4+2O2=CQ+2H2O(g),根據(jù)碳9V(CO)=-amL,J原子守恒可知，V(CO+V(CH4)=V(C6),故a=b,貝U:V(CO)+V(CHO=a,0.5V(CO)+2V(CH4)=a,解得:則：V(CHQ=-mL,1.ml所以混合氣體中甲烷的體積分數(shù)為：-X100%=33%3II1L故答案為：33%;燃燒發(fā)生反應:2CO+O2=2CQ、CH4+2O2=CQ+2H2O(g),燃燒后體積變化由CO燃燒導致，則:2CC+O2=2CO體積減少VV(CO)故V(CO)=0.5amLV(CH4)=0.5amL,+2V(C

25、H4)&b,即0.5ax0.5+2X0.5a<b,故b由于完全燃燒，故0.5V(CO)>-a,a第12頁(共23頁)故答案為：b>回a.45.用沉淀法測定KHCO和Na2CO3固體混合物的組成，每次稱取一定質(zhì)量的樣品溶于水制成溶液，向其中滴加相同濃度的Ba(OH)2溶液，每次實驗均充分反應，反應前后溶液體積變化忽略不計，實驗記錄見表實驗序號IIIIIIIVV樣品質(zhì)量(g)3.066.129.1812.2415.30Ba(OH)2溶液體積(mL)300300300300300生成沉淀的質(zhì)量(g)5.9111.8217.7323.6423.64回答下列問題：(1)樣品中K

26、HCO和NmCQ的物質(zhì)的量之比2:1.(2)室溫下第III組實驗所得溶液中的OH物質(zhì)的量濃度為0.6mol/L.【解答】解：(1)第III次實驗中樣品完全反應，令KHCO和NaCQ的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol,則：”肝106Z.1”.解得x=0.06,y=0.03,U97x+197y=17.7故n(KHCO):n(NmCQ)=0.06mol:0.03mol=2:1,故答案為：2:1;(2)分析可知，第IV次恰好樣品完全反應，碳酸鋼物質(zhì)的量=236%=02mol,197g/mol根據(jù)鋼離子守恒，300mL氫氧化鋼溶液中氫氧化鋼的物質(zhì)的量=0.12mol,第III組實驗反應后溶液為氫氧化鋼、

27、氫氧化鈉、氫氧化鉀的混合溶液，17.73g碳酸鋼的物質(zhì)的量為I，"3g=0.09mol,由鋼離子守恒可知，溶液中nBa(OH)197g/mol2=0.12mol-0.09mol=0.03mol,由鉀離子守恒可知,溶液中n(KOH>=n(KHCO)=0.06mol,由鈉離子守恒可知,溶液中n(NaOH)=2n(NazCQ)=2X0.03mol=0.06mol,所以溶7夜中n(OH)=2nBa(OH)2+n(NaOH)+n(KOH)=0.03molx2+0.06mol+0.06mol=0.18mol,第3組實驗所得溶液中的OH濃度為0.ISinol八-7一=0.6mol/L,故答案

28、為：0.6mol/L.第13頁(共23頁)6.某實驗小組用燃燒分析法測定某有機物中碳和氫等元素的含量，隨后又對其進行了性質(zhì)探究.將已稱量的樣品置于氧氣流中，用氧化銅作催化劑，在高溫條件下樣品全部被氧化為水和二氧化碳，然后分別測定生成的水和二氧化碳的質(zhì)量.實驗可能用到的裝置如圖所示，其中A、D裝置可以重復使用.ABC1)請回答下列問題：(1)請按氣體流向連接實驗裝置B-A-CHZAD(用裝置編號填寫).(2)B裝置中制O2時所用的藥品是電。2和MnOz或NazO2和HgO.實驗中，開始對C裝置加熱之前，要通一段時間的氧氣，目的是排出裝置中的二氧化碳和水蒸氣等；停止加熱后,也要再通一段時間的氧氣，

29、目的是將燃燒生成的二氧化碳和水蒸氣徹底排出，并完全吸收.(3)已知取2.3g的樣品X進行上述實驗，經(jīng)測定A裝置增重2.7g,D裝置增重4.4g.試推算出X物質(zhì)的實驗式：C2H6O.(4)該小組同學進一步實驗測得：2.3g的X與過量金屬鈉反應可放出560mLH2(已換算成標準狀況下)，且已知X分子只含一個官能團.查閱資料后，學生們又進行了性質(zhì)探究實驗：實驗一：X在一定條件下可催化氧化最終生成有機物丫;實驗二：X與丫在濃硫酸加熱條件下生成有機物Z.則：寫出實驗二中反應的化學方程式：CHCOOHhC2H50HqiCHCOOCH5+H2。.除去Z中混有的Y所需的試劑和主要儀器是飽和NazCO/容液、分

30、液漏斗_.C2H50H(l)+3O2(5)若已知室溫下2.3g液態(tài)X在氧氣中完全燃燒生成二氧化碳氣體和液態(tài)水時可放出68.35kJ的熱量，寫出X在氧氣中燃燒的熱化學方程式：第14頁(共23頁)(g)=2CO(g)+3H2O(l)H=-1367kJ/mol.【解答】解：(1)B裝置制備氧氣，在C裝置中進行樣品燃燒，需要A裝置中充分濃硫酸干燥氧氣，燃燒后用濃硫酸吸收水蒸氣，再用D裝置吸收二氧化碳，并用D裝置吸收空氣中水蒸氣與二氧化碳，防止影響二氧化碳質(zhì)量測定，氣體流向連接實驗裝置B-Z8ZD-D,故答案為：A;D;(2)B裝置制取。2,利用固態(tài)藥品和液體反應，所用的藥品是H2O2和MnO2或Na2

31、O2和H2O;實驗前必須排除裝置中的二氧化碳和水蒸氣，以防引起誤差，所以開始對C裝置加熱之前，要通一段時間的氧氣，排出裝置中的二氧化碳和水蒸氣等；停止加熱后，裝置中會殘留一些燃燒生成的二氧化碳和水蒸氣，為確保二氧化碳和水蒸氣徹底排出，應再通一段時間的氧氣；故答案為：H2O2和MnO2或Na2O2和H2O;排出裝置中的二氧化碳和水蒸氣等；將燃燒生成的二氧化碳和水蒸氣徹底排出，并完全吸收；(3)濃硫酸增重2.7g即燃燒生成的水為2.7g,則水的物質(zhì)的量為=0.15mol,其中含氫兀素的質(zhì)量為0.15molX2g/mol=0.3g；堿石灰增重ISg/mol4.4g,即燃燒生成的CQ水4.4g,則CQ

32、的物質(zhì)的量為=0.1mol,其中含44g/mol有碳元素的質(zhì)量為1.2g,生成物中碳元素和氫元素的質(zhì)量之和為1.2g+0.3g=1.5g,小于有機物的質(zhì)量2.3g,說明有機物中一定含有氧元素，而且其質(zhì)量為2.3g-1.5g=0.8g,氧元素的物質(zhì)白量為口一y二0.05mol,則有機物中C、H、O三種元素的物質(zhì)的量之比為0.1mol:0.3mol:0.05mol=2:6:1,所以X物質(zhì)的實驗式為C2H6。；故答案為：QH6O;(4)X的實驗式QH6O中碳原子已經(jīng)飽和，所以分子式為C2H6O,2.3gX為0.1mol,X與過量金屬鈉反應可放出560mL,即生成0.25molH2,且已知X分子只含一

33、個官能團，說明X是乙醇，乙醇氧化最終得到Y為乙酸，乙醇與乙酸發(fā)生酯化反應生成Z為乙酸乙酯.乙酸能與乙醇發(fā)生酯化反應得到乙酸乙酯和水，反應方程式為：第15頁(共23頁)CH3COOCH5+H2O;CHbCOOHC2H5OH'故答案為：CHjCOOHQH50H工廠CH3COOCH5+H2O;乙酸能與碳酸鈉溶液反應，乙酸乙酯不溶于水，與碳酸鈉溶液不反應來除雜、分離，所以除去乙酸乙酯中混有的乙酸所需的試劑是飽和NaCQ溶液，用分液的方法分離，所用儀器是分液漏斗；故答案為：飽和N氏CQ溶液；分液漏斗；(5)2.3g乙醇的物質(zhì)的量為之,費=0.05mol,在氧氣中完全燃燒生成二氧化4&g/

34、mol碳氣體和液態(tài)水時可放出68.35kJ的熱量，1mol乙醇完全反應放熱68.35kJX彳理J-=1367kJ,熱化學方程式為：C2H50H(l)+3O2(g)=2C。(g)+3H2O(l)0.u5molH=-1367kJ/mol;故答案為：C2H50H(l)+3O2(g)=2CQ(g)+3H2O(l)H=-1367kJ/mol.7.為測定某有機化合物A的結構，進行如下實驗.【分子式的確定】(1)將有機物A置于氧氣流中充分燃燒，實驗測得：生成5.4gHzO和8.8gCQ,消耗氧氣6.72L(標準狀況下).則該物質(zhì)中各元素的原子個數(shù)比是2:6:1;(2)質(zhì)譜儀測定有機化合物的相對分子質(zhì)量為46

35、,則該物質(zhì)的分子式是QH6O;(3)根據(jù)價鍵理論，預測A的可能結構并寫出結構簡式ChjC4OH或CHOCH3.【結構式的確定】(4)核磁共振氫原子光譜能對有機物分子中不同位置的氫原子給出不同的峰值(信號)，根據(jù)峰值(信號)可以確定分子中氫原子的種類和數(shù)目.例如：甲基氯甲基醴(Cl-CHb-O-CH5)有兩種氫原子(圖1).經(jīng)測定，有機物A的核磁共振氫譜示意圖如圖2、則A的結構簡式為CHCH2OH第16頁(共23頁)CHj-ChrJ/ppm134-S/pp«CICHQC山的收出低盛乳端配32A的收阻用貓乳酒用【性質(zhì)實驗】(5)A在一定條件下脫水可生成B,B可合成包裝塑料C,請寫出B轉化

36、為C的化學反應方程式：口.(6)體育比賽中當運動員肌肉扭傷時，隊醫(yī)隨即用氯乙烷(沸點為12.27C)對受傷部位進行局部冷凍麻醉.請用B選擇合適的方法制備氯乙烷，要求原子利用率為100%,請寫出制備反應方程式：nCF2=CH2+HC)化可CH3C他Cl.(7)A可通過糧食在一定條件下制得，由糧食制得的A在一定溫度下密閉儲存,因為發(fā)生一系列的化學變化而變得更醇香.請寫出最后一步反應的化學方程式:C2H5OH4CHiCOOH翼*CH+C-0MiHg=0.3mol,n(CQ)=:廠，14g/mol=0.2mol,【解答】解：(1)由題意可知n(H2O)-產(chǎn)L8g/moln(02)豆端bi=0.3mol

37、,根據(jù)氧原子守恒可知有機物中含有n(O)=0.3mol+0.2molX2-0.3molX2=0.1mol,則有機物中N(C):N(H):N(0)=0.2mol:0.6mol:0.1mol=2:6:1,故答案為：2:6:1;(2)該物質(zhì)中各元素的原子個數(shù)比為N(C):N(H):N(O)=2:6:1,則最簡式為C?H6O,其相對分子質(zhì)量為46,則有機物的分子式為C2H6O,故答案為：QH6O;(3)有機物的分子式為C2H6O,分子中可能存在C-GC-H、C-O、O-H等化學鍵，可能的結構簡式有CH3CH20H或CHsOCH,故答案為：CHC建OH或CH3OCKCHsC建OH,(4)有機物A分子中有

38、三種不同化學環(huán)境的氫原子，應為乙醇，即第17頁(共23頁)二甲醴只有一種不同化學環(huán)境的氫原子，故答案為：CHCHOH；(5)A為乙醇在一定條件下脫水可生成B為乙烯，乙烯可合成包裝塑料C為聚乙烯，反應的化學方程式為：nOEK一CHyn)n,故答案為：nCHiXZlfe沙十一CHj-CHn-(6)用B選擇合適的方法制備氯乙烷，要求原子利用率為100%,是利用乙烯和氯化氫加成反應得到氯乙烷，反應的化學方程式為：nCH=CH+HCl傕化如CHsCHbCl,故答案為：nCFb=CHHHCl_LL_JCH3CH2CI;(7)發(fā)生一系列的化學變化而變得更醇香，應為乙醇被氧化為乙酸，進而發(fā)生酯化反應生成乙酸乙

39、酯，反應的方程式為故答案為：.二8.向一定量MgCl2、A1C3溶液中滴加常用試劑NaOH與鹽酸(t時刻之前滴加的試齊ija,t時刻之后改滴試劑b),沉淀的物質(zhì)的量y(mol)與試劑體積x(mL)間的關系曲線如圖所示.試回答：(1)AB段所表示的反應的離子方程式是Al(OH)a+OH一反O2+2H2O;CD段所表示的反應的離子方程式是AlQ+H+H2rAl(OH)3J.(2)若向B處生成的溶液中通入足量二氧化碳氣體，反應的離子方程式是AO+2H2O+CJAl(OH)3J+HCQ.(3)a是NaOH,b是鹽酸,且c(a):c(b)=1:1(4)原混合液中，c(Al3+):c(Mg2+):c(Cl

40、)=1:1:5.第18頁(共23頁)y/mol2,x/mL【解答】解：(1)加入的試劑能立即產(chǎn)生沉淀，并且沉淀的量達到最大，然后沉淀溶解，根據(jù)氫氧化鋁可以溶解于氫氧化鈉中，但是氫氧化鎂不會溶解；偏鋁酸鈉可以和鹽酸之間反應生成氫氧化鋁的性質(zhì)，確定AB段所表示的反應的離子方程式是：Al(OH)3+OHTAlO2+2H2Q,CD段所表示的反應的離子方程式是：AQ+H+H2OAl(OH)3J，故答案為：Al(OH)3+OHAIO2+2H2O;AIO2+H+H2O-Al(OH)3J;(2)沉淀量達到最小后，氫氧化鋁全部轉化為偏鋁酸鈉，通入二氧化碳會發(fā)生反應：AQ+2H2O+CQAl(OH)3J+HCQ,

41、故答案為：AQ+2H2O+CQAl(OH)3J+HCQ;(3)加入的試劑能立即產(chǎn)生沉淀，并且沉淀的量達到最大，然后沉淀溶解，根據(jù)氫氧化鋁可以溶解于氫氧化鈉中，但是氫氧化鎂不會溶解；偏鋁酸鈉可以和鹽酸之間反應生成氫氧化鋁的性質(zhì)，確定a是NaOH,b是HCl,根據(jù)圖象，結合圖象消耗的酸堿體積的完全的對稱的特點，根據(jù)反應實質(zhì)：NaOHAl(OH)3AlO2H+,得到：鹽酸和氫氧化鈉的濃度之比是1:1,故答案為：NaOH;鹽酸；1:1；(4)原混合液中，加入氫氧化鈉產(chǎn)生的氫氧化鋁和氫氧化鎂的物質(zhì)的量是相等的，根據(jù)元素守恒，所以氯化鎂和氯化鋁的物質(zhì)的量是相等的，氯化鎂中氯離子物質(zhì)的量是氯化鎂物質(zhì)的量的2

42、倍，氯化鋁中，氯離子物質(zhì)的量是氯化鋁物質(zhì)的量的3倍，所以c(Al3+):c(Mg2+):c(Cl)=1:1:5,故答案為：1:1:5.9.某有機物A(含苯環(huán))是爛的含氧衍生物，為測定其組成有如下實驗結果：在一定溫度和壓強下將A汽化，其質(zhì)量是同溫、同壓下氫氣質(zhì)量的76倍；稱取7.6g有機物A,在過量氧氣中完全燃燒.將反應后的混合氣體通過足量濃H2SQ后體積變?yōu)?0.64L濃硫酸增重3.6g,再將余下的氣體通過盛有足量堿石灰的干燥管，氣體體積減少至1.68L(氣體體積均在標準狀況下測定).第19頁(共23頁)(1)確定A的分子式08H8O3(2)若A物質(zhì)遇FeC3溶液無顯色反應，1molA只能與1

43、molNaOH反應，1molA與足量金屬鈉反應可生成1molH2，試確定A的結構簡式orHCOOHOHCOOH【解答】解：(1)Mr(A)=76XMr(H2)=76X2=152,7.6gA7.GsI"-=0.05mol,152g/mol的物質(zhì)的量濃硫酸增重3.6g為生成的水的質(zhì)量，物質(zhì)的量為工6g18g/mol=0.2mol,1.68L,可知,再將余下的氣體通過盛有足量堿石灰的干燥管，氣體體積減少至生成的CQ是10.64L1.68L=8.96L,物質(zhì)白量是8.96L+22.4L/mol=0.4mol,則根據(jù)原子守恒可知，有機物A分子中N(C)0.OSrnol=8、N(H)八,二0.O

44、Emol二8,所以氧原子的個數(shù)是152-L2Kg2g16=3,故A的化學式是08H8。3,故答案為：C3H8O3;(2)A物質(zhì)遇FeC3溶液無顯色反應，說明分子中沒有酚羥基,1molA只能與1個醇羥CH-COOH基和1個竣基，可能的結構簡式為0HCOOH間、對均1molNaOH反應，1molA與足量Na反應生成1molH2,說明分子中含可)，故答案為:furOOHOHCOOH10.某化學興趣小組同學用實驗室中一瓶久置的NaOH固體做了以下實驗：先稱取13.3gNaOH樣品(雜質(zhì)為Na2CC3),配成溶液，然后向溶液中逐滴加入濃度為4mol/L的鹽酸，再根據(jù)生成CQ的體積計算出Na2CC3的質(zhì)量

45、，從而進算出樣品中變質(zhì)NaOH的質(zhì)量第20頁(共23頁)(1)該實驗的目的是測定NaOH的變質(zhì)程度?(2)已知20c時，NazCQ溶解度為21.7g,NaOH溶解度為108.3g?若要將所稱取的樣品恰好溶解，最多需要蒸儲水61.3g,溶解樣品所需的儀器是燒杯？玻璃棒？量筒?(3)實驗測得加入鹽酸的體積與產(chǎn)生CQ的體積(標準狀況)關系如圖所示：則13.3g該樣品中未變質(zhì)的NaOH的質(zhì)量為8.00g;NaOH的變質(zhì)程度為33.3%(用質(zhì)量分數(shù)表示)；與NaOH反應消耗的鹽酸體積為50.0mL?(4)根據(jù)與NaOH反應消耗鹽酸的體積”，并對照上述圖象，他們從實驗中還發(fā)現(xiàn)了什么問題？NaOH被鹽酸中和后繼續(xù)滴加鹽酸未立即產(chǎn)生氣體，并由此得出了什么結論？碳酸根離子與鹽酸的反應是分步進行的?【解答】解：(1)依據(jù)題干可知，實驗目的為：測定NaOH的變質(zhì)程度；故答案為：測定NaOH的變質(zhì)程度；(2)已知20c時，NazCQ溶解度為21.7g,NaOH