山東濟(jì)南2015屆高三上學(xué)期期末考試化學(xué)試題版含答案

1、山東省濟(jì)南市2015屆高三上學(xué)期期末考試化學(xué)試題憶于說(shuō)叫本武即荷方100分，時(shí)間90弘鐘.沆期會(huì)為第I卷總擇期痢第：1卷徘選擇題兩部分第！卷為第1賀至至1頊嵬11卷為第5瓦至國(guó)7頁(yè)1答授要求寫(xiě)在答也卡品位苴.第I卷（選擇題，共哭分）可愛(ài)用到的相對(duì)原子筋量，HlC12N14016Na23UA27$i25SJ2Cl355KJ?Ca40MnSSFe56Cufi4面65%$QAg1081127Ba137PB2tP、選擇題i本題包括3小罰.告小意？分.旦必分.若小題只有一個(gè)選項(xiàng)展符合題意1L化學(xué)與生產(chǎn)、生活空切相差.下列說(shuō)法中,不正確的是、高純度的底羊質(zhì)廣泛用于用蚱光導(dǎo)纖維B.在汽車(chē)排氣管上加會(huì)催化趨化

2、器”是為了遍少有害氣體的搏成C,并發(fā)利用各種新斃淖.黑少對(duì)化石蟒I的可以隹伍空氣卬PYL5的含置D.產(chǎn)格執(zhí)行“限里令尸是解決,白色污0"間匏的重要急校2 .設(shè)Na為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法中，正確的是A.1molNa被氧化完全轉(zhuǎn)化生成Na2O2,失去電子數(shù)為2NaB,常溫常壓下，46g由NO2和出04組成的混合氣體中含有原子的總數(shù)為3NaC.將lmL1molL-1FeC3溶液逐滴加入沸水，制得紅褐色Fe（OH%膠體，所含膠粒的數(shù)目是1X10-3NaD.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，6.72LNO2與足量水充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.3Na3 .下列有關(guān)物質(zhì)分類(lèi)的說(shuō)法中，正確的是A. SiQ不能和水

3、反應(yīng)，所以它不是酸性氧化物B.只由一種元素組成的物質(zhì)必然是純凈物C.燒堿、冰醋酸、石墨均為電解質(zhì)D.海水、氯水、氨水均為混合物4.下列有關(guān)敘述中，正確的是A.單質(zhì)溶于水的過(guò)程中一定存在氧化還原反應(yīng)B. Na2O2是離子化合物，該物質(zhì)中含有共價(jià)鍵C.氧化還原反應(yīng)中的反應(yīng)物若不是氧化劑則必然是還原劑D.在化學(xué)反應(yīng)中，氧化劑中的各元素都一定被氧化5 .利用右圖裝置收集下列各種氣體并進(jìn)行相應(yīng)性質(zhì)實(shí)驗(yàn)，你認(rèn)為發(fā)生的現(xiàn)象和得出的結(jié)論合理的是選項(xiàng)j氣體試劑現(xiàn)象結(jié)論AX澄清君灰水溶液變嬋濁X一定是co,Clz1紫色右變?cè)囈喝芤合茸兗t后退色._1Ch具有酸性和漂白性Cr-KI淀粉溶液溶液變?yōu)樗{(lán)色NQ水溶液具有黛

4、化性DXHj詼觸試液溶液變?yōu)榧t色NH,屈于堿6 .下列敘述中，正確的是A.可將試管、蒸發(fā)皿、塔期直接置于酒精燈火焰上加熱B.將二氧化硫通入到紫色石蕊試液中，試液先變紅后褪色C.用托盤(pán)天平稱量氫氧化鈉固體時(shí)，應(yīng)將固體放在稱量紙上D.容量瓶在使用前用蒸儲(chǔ)水潤(rùn)洗，會(huì)影響所配制溶液的濃度7 .短周期中的主族元素M、R(M、R代表元素符號(hào))形成的簡(jiǎn)單離子M2-與R+的核外電子數(shù)之和為20,下列說(shuō)法中，正確的是A. M原子所含質(zhì)子數(shù)一定大于R原子所含質(zhì)子數(shù)B. M、R兩種元素結(jié)合形成的化合物中不可能含有共價(jià)鍵C. M2-與R+的電子層結(jié)構(gòu)不可能相同D. M一定存在同素異形體8 .下列有關(guān)反應(yīng)的離子方程式的

5、書(shū)寫(xiě)中，正確的是A.C12通入水中：Cl2+H2O=2H+Cl-+ClO-8 .硫酸鋁溶液與過(guò)量氨水反應(yīng)：A13+3NH3-H2O=3NH4+Al(OH)3JC.實(shí)驗(yàn)室用石灰石和鹽酸反應(yīng)制取CO2:CO；2H.=CO2H2OD.向Na2SO3溶液中加入稀硝酸：SO；+2H+=SO2+H2O9 .C、N、S都是重要的非金屬元素。下列說(shuō)法中，正確的是A.三者對(duì)應(yīng)的氧化物均為酸性氧化物B.三者的單質(zhì)直接與氧氣反應(yīng)都能生成兩種以上氧化物C.同濃度的Na2CC3溶液、NaNO3溶液、NazSQ溶液的pH比較：NaNO3溶液Na2SO3溶液NazCQ溶液D.CQ、NO2、SQ都能與H2O發(fā)生化合反應(yīng)10

6、.下列對(duì)事實(shí)的解釋或由事實(shí)所得結(jié)論中，正確的是事實(shí)髀釋或結(jié)論A常溫下跌，鋁均不溶于波硫酸常溫F鐵、貂與濃硫酸均不反應(yīng)BI同濃度的CCL溶液的pH小于溶液的pH非金屬性比鼓士CSi談溶液中很可能含有F"，稀硝酸氧化性比濃硝酸強(qiáng)向某溶液中加入2滴KSCX溶液，溶液不用紅色主再向溶液中加入幾滴新制麴水，溶液變?yōu)榧t色用融、稀硝酸分別完全溶解等質(zhì)量的銅粉,參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量比較：稀硝咸中的淑硝酸中的11 .右圖是一氧化碳空氣燃料電池的工作原理示意圖，a、b均為惰性電極。下列敘述中，正確的是,hA. a電極發(fā)生還原反應(yīng)，b電極發(fā)生氧化反應(yīng)-；HB. a電極的電極反應(yīng)式為：CO+4OH一十2

7、e-=CO+2H2O|洞C. A處通入的是空氣，B處通入的是COK0H溶薇D.用這種電池作電源精煉銅，若陰極質(zhì)量增加6.4g,則至少消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下的CO2.24L12 .右圖是部分短周期元素化合價(jià)與原子序數(shù)的關(guān)系圖（X、Y、Z、W、R代表元素符號(hào)）下列說(shuō)序數(shù)X642十*上+化作愴法中，正確的是A,原子半彳5比較：Z的丫的*的B.氣態(tài)氫化物的還原性比較：W的R的C.WX3和水反應(yīng)形成的化合物是離子化合物D.含Z元素的鹽溶液一定顯示酸性13.下列各項(xiàng)實(shí)驗(yàn)中，所測(cè)得的數(shù)據(jù)不能滿足于測(cè)定Na2CQ和NaHCQ混合物中NazCC3質(zhì)量分?jǐn)?shù)的是A.取ag混合物與足量稀硫酸充分反應(yīng)，逸出氣體用堿石灰吸收，堿

8、石灰增重bgB.取ag混合物與足量稀鹽酸充分反應(yīng)后，加熱蒸干溶液，得bg固體C.取ag混合物充分加熱，得到bg固體D.取ag混合物與足量Ba（OH）2溶液充分反應(yīng)，過(guò)濾、洗滌、烘干，得bg固體。14.實(shí)驗(yàn)室需配制一種溶液，除水電離出的離子外還含有五種離子，且在該溶液中這五種離子的物質(zhì)的量濃度均為lmol-L-1,下面四個(gè)選項(xiàng)中，能達(dá)到此要求的是A.Al3+、K+、SO：一、C、HCOB.Fe2+、H+、Br-、NO、Cl-C.Na+、K+、SO：一、NO、CD.Al3+、Na+、C、SO：-NO15.下列說(shuō)法中，正確的是A.常溫下，某NaHSQ溶液的pH7,則該溶液中c（SO；、C（H2SO3

9、）B.25c時(shí)，用醋酸溶液滴定等濃度NaOH溶液至pH=7,所消耗溶液體積為：V（醋酸溶液）V（NaOH溶液）C.將lmLpH=2的醋酸溶液加水稀釋到10mL,pH變?yōu)?D.常溫下，將NazCOs溶液加水稀釋,cHCO3-cOH一2cCO3-的值增大16.已知某可逆反應(yīng)：2M(g)?N(g)AH<0?，F(xiàn)將M和N的混和氣體通入容積為lL的恒溫密閉容器中，反應(yīng)體系中各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化關(guān)系如右圖所示。下列說(shuō)法中，正確的是A.a、b、c、d四個(gè)點(diǎn)中處于平衡狀態(tài)的點(diǎn)是a、bB.反應(yīng)進(jìn)行至25min時(shí)，曲線發(fā)生變化的原因是加入了0.4molNC.若調(diào)節(jié)溫度使35min時(shí)體系內(nèi)N的體積分?jǐn)?shù)與15mi

10、n時(shí)相等，應(yīng)升高溫度D.若在40min時(shí)出現(xiàn)如圖所示變化，則可能是因?yàn)榧尤氪呋瘎┮鸬牡赗卷（非選擇題共52分）注意事項(xiàng)：1.第II卷所有題目的答案考生需用黑色簽字筆答在答題卡相應(yīng)位置，考試結(jié)束后將答題卡和試卷一并上交。2.答卷前將密封線內(nèi)的項(xiàng)目填寫(xiě)清楚，密封線內(nèi)答題無(wú)效。二、非選擇題（本題包括5小題，共52分）17. （8分）I.下列實(shí)驗(yàn)操作或?qū)?shí)驗(yàn)事實(shí)的描述中，正確的是（填序號(hào)）。用量筒量取稀硫酸溶液8.0mL;Fe（OH）3膠體與FeCb溶液的混合物可用過(guò)濾的方法分離；用濕潤(rùn)的pH試紙測(cè)量某溶液pH時(shí)，測(cè)量值可能比真實(shí)值??；用堿式滴定管量取KMnO4溶液20.50mL;在實(shí)驗(yàn)室中用鋅和稀

11、硫酸反應(yīng)制氫氣，為加快反應(yīng)速率而不影響H2的品質(zhì)，可向溶液中加適量Cu（NO3）2晶體。n.將某98%的濃硫酸樣品敞口露置于空氣中，放置24h后，取出5mL濃硫酸與18mL9molL-1的NaOH溶液恰好完全中和。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）該硫酸樣品露置24h后，其物質(zhì)的量濃度是molL-1。（2）若分別用下列方法鑒別濃硫酸和稀硫酸，可以達(dá)到目的的是（填序號(hào)）。a.常溫下加入銅片b.常溫下加入鐵片c.常溫下加入木炭d.用玻璃棒各蘸取少許涂在濾紙上（3）工業(yè)上利用過(guò)量氨水吸收硫酸工業(yè)尾氣中的有害物質(zhì)，請(qǐng)寫(xiě)出該過(guò)程中發(fā)生的一個(gè)反應(yīng)的離子方程式。18. （10分）鐵及其化合物在生活、生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用。請(qǐng)

12、回答下列問(wèn)題：（1）黃鐵礦（主要成分為FeS）是生產(chǎn)硫酸和冶煉鋼鐵的重要原料。高溫下可發(fā)生反應(yīng)：高浪3FeS.+80,6S0,+F,0+該過(guò)程中若有1.5molFeS2參加反應(yīng)，則反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移mol電子。（2）氯化鐵溶液顯酸性，原因是（用適當(dāng)?shù)奈淖趾碗x子方程式解釋?zhuān)?，用惰性電極電解氯化鐵溶液之初，陽(yáng)極電極反應(yīng)式為：（3）高鐵電池是一種新型二次電池，電解液為堿溶液，其反應(yīng)式為：充電3ZM0H）-2Fc（0Hb+4K0H（填“增大”放電時(shí)電池的負(fù)極反應(yīng)式為;充電時(shí)電解液的pH“減小”或“不變”之一）。19. （8分）某工業(yè)廢水中，除H+、OH-外僅含下表離子中的幾種。陽(yáng)離子，K-陰離子甲同學(xué)欲探

13、究廢水的組成，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn):I.取少量廢水樣品，加入KSCN溶液無(wú)明顯變化。U.另取少量廢水樣品，逐滴加入NaOH溶液，產(chǎn)生沉淀，繼續(xù)滴加過(guò)量的NaOH溶液，沉淀部分溶解。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:(1)廢水中一定含有的金屬陽(yáng)離子是(填離子符號(hào))。(2)n中沉淀部分溶解過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是。(3)甲同學(xué)通過(guò)分析最終確定廢水中一定不能.大量存在上表所列四種陰離子中的(填離子符號(hào))，其判斷理由是。CO和H2O反應(yīng)轉(zhuǎn)化為20. (14分)為了減少CO對(duì)大氣的污染，某研究性學(xué)習(xí)小組擬研究利用綠色能源H2。已知：2co+=zXH=-566.。kJ-moL-12HJg)+Q(g)=2HQ(Gk)moL&#

14、39;1H?O(g)=H2O(1)-44.0kJmoL1*(1)寫(xiě)出CO和H2O(g)作用生成CO2和H2的熱化學(xué)方程式：(2)氫氣是合成氨的重要原料，合成氨反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：N式g)+3昆(g)-2NH式g)AH=T2,4kJ當(dāng)合成氨反應(yīng)達(dá)到平衡后，改變某一外界條件(不改變N2、H2和NH3的量)，反應(yīng)速率與時(shí)間的關(guān)系如右圖所示。圖中t3時(shí)引起平衡移動(dòng)的條件可能是,其中表示平衡混合物中NH3的含量最高的一段時(shí)間是。溫度為T(mén)C時(shí)，將1molN2和2molH2放入容積為0.5L的密閉容器中，充分反應(yīng)后測(cè)得N的平衡轉(zhuǎn)化率為50%。則反應(yīng)在TC時(shí)的平衡常數(shù)為mol-2-L2O目前工業(yè)合成氨的原

15、理是：20SOMPh八5八-2NH50。匕、默觸媒/氣含用%右圖表示隨條件改變，平衡體系中氨氣體積分?jǐn)?shù)的變化趨勢(shì)。當(dāng)橫坐標(biāo)為壓強(qiáng)時(shí)，變化趨勢(shì)正確的是(填序號(hào)，下同),當(dāng)橫坐標(biāo)為溫度時(shí)，變化趨勢(shì)正確的是。(3)常溫下氨氣和HCl均極易溶于水，現(xiàn)將相同體積、相同物質(zhì)的量.4一濃度的氨水和鹽酸混合，所得溶液中各離子的物質(zhì)的量濃度按照由大到小的順序排列依次為>>>。21. (12分)實(shí)驗(yàn)室有一包暗紅色粉末樣品可能是MgCO3、Fe2O3和FeO的混合物。經(jīng)測(cè)定后,結(jié)論是不存在FeO。FeO。除樣品外，實(shí)驗(yàn)室只提供以下I.某學(xué)生想自己設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，以證明樣品中確實(shí)沒(méi)有試齊J:KMnO4

16、溶液、稀鹽酸、稀硫酸、KSCN溶液、NaOH溶液，請(qǐng)你描述實(shí)驗(yàn)操作的步驟、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論：。n,測(cè)定混合物中FegOa的含量實(shí)驗(yàn)室可用多種方法測(cè)定上述樣品中FegOa的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，某同學(xué)準(zhǔn)備用如圖所示各儀器按定順序連接成一套完整的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，以測(cè)定FegOa的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：盛裝鹽酸的儀器的名稱是,裝置的連接順序是一-一(填圖中序號(hào)字母，各儀器只能選用一次)。(2)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中需要持續(xù)通入空氣，其作用除可以起到“攪拌”A、D中反應(yīng)物以實(shí)現(xiàn)充分反應(yīng)外，還有一個(gè)重要作用是。(3)為提高測(cè)定的準(zhǔn)確度，在B中最應(yīng)加入的物質(zhì)是下列各項(xiàng)中的(填序號(hào))。a.飽和NaHCQ溶液b.蒸儲(chǔ)水c.濃硫酸d.

17、NaOH溶液(4)在進(jìn)行實(shí)驗(yàn)方案評(píng)價(jià)時(shí)，有同學(xué)認(rèn)為不必測(cè)定A中沉淀的質(zhì)量，而只要測(cè)出裝置A在吸收反應(yīng)產(chǎn)生的氣體前后的質(zhì)量差，就能完成實(shí)驗(yàn)要求。實(shí)驗(yàn)證明，若用此法測(cè)得FegOa的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將(填“偏大”“偏小”或“不變”之一)。2015屆高三教學(xué)質(zhì)量調(diào)研考試化學(xué)參考答案一.選抨建本題包店】酒用小a3分.共"分.每d'K只有FS變翟符合蓬加1A2B5.D43;.C&A70SBOCIOCHD12B13A14.D15.3ICC二-非迨糙蔻(朝S包括W小整.其8分】17母空分，共$分】28O：+1XH：E：O4O/+：XH-E：O4SO+：XH；或OSd十二XHJ-H：。13.f每至二分，共IC分(1)16(22電離出的FA在寸;溶渣中發(fā)生本解*使酉波顯隱性.H'THQr-F式0HL3"Tin-2-2OW-ZJjiOH：/小IP(8空二分，共£分】I'MCu;-(2'AliOHt-OH-(Aj：OH丁(3)C0?：-A：*與£6在水溶液中同時(shí)發(fā)生水解且兩個(gè)水解過(guò)程相互促避.故陵水中不能大跳存在C6：Jt或與CO