工業(yè)流程題匯總#精選

1、一、儀器的認識1.可加熱儀器試管藏體不用我城容積的川加赫固體時試臂門府用IMF傕斜巴里小購物腹的反應容器、收梟少M氣體R話休用不隨再租僧友門iJll熱枚器菠笈M色溶清於摘嗔落世一慎用方法r取放時1g唯用用螭的，加攙后型放斯工而下冷卻4產竹叱琬幅燒瓶一場里西廣灌林用址下國窖根的比/L旗憎時溫度汴度銀球應在圭EH勝Hl啖用于固體物質的病溫灼燒勒叨葉要用電!迪夫瞅如V獨定溝京他人蜀容聯(lián)的'?生溶的因體時則川箱,博描怦2.計量儀器(1)計數(shù)時要平視凹液面最低處；無“0”刻度，刻度由下而上逐漸增大;精確度不高于0.1mL;選取規(guī)格要遵循“大而近”，如量取5.6mLNaOH溶液應選取10mL量筒，

2、而不能選用50mL量筒;不可加熱，不可作反應容器，不可用于溶液的稀釋。(2)岸量施(3)制式漸定轉使用前要檢查是否漏水；加液體用玻璃棒引流,當液面距刻度線12cm時改用膠頭滴管，加液體至凹液面最低處與刻度線相切。使用前要檢查是否漏水；“0”刻度在上；精確度為001mL;A用于量取酸性溶液和氧化性溶液,B用于量取堿性溶液;要先用待裝液潤洗再裝溶液。(4)(5)托改天平H護量前先要說I零1左豆戌空，右?guī)煊商笲端確度是里空礴品不熊直接放在托盤上，易潮解，翩.性苗星如NaOH等應觸在婭中罰里.word.3.分離、提純儀器儀器圖形與名稱主要用途使用方法和注意事項(1)向小口容器中轉移液體(2)加濾紙后

3、，可過濾液體(1)制作過濾器時，濾紙緊貼漏斗壁，用水潤濕，注意不得留有氣泡(2)濾紙低于漏斗邊緣,液體彳氐于濾紙邊緣用于隨時添加液體(2)萃取、分液(1)注忌活塞/、得滲漏(2)分離液體時，下層液體由下口流出,上層液體由上口倒出除去氣體中的雜質(1)一般選擇與雜質氣體反應的試劑作吸收液(2)裝入液體量不宜超過容積的2/3(3)氣體的流向為：長進短出用于干燥或吸收某些氣體，干燥劑為粒狀、常用無水CaCl2、堿石灰(1)注意干燥劑或吸收劑的選擇(2)為尢口進氣，小氣常用干分離沸點相若較大的互溶液體混合物冷卻水的流向應卜講上出、工業(yè)生產流程主線與核心word.的無三、物質制備類工藝流程題先是確定要制

4、備什么物質，從題干或問題中獲取有用信息，了解產品的性質(具有某些特殊性質的產物，要采取必要的措施來避免在生產過程中產生其它雜質，比如：產品受熱易分解，可能要低溫烘干、減壓烘干、減壓蒸發(fā)等)；分析流程中的每一步驟，從幾個方面了解流程：反應物是什么？反應方程式是什么？該反應造成了什么后果？對制造產品有什么作用？從問題中獲取信息，幫助解題。標準化問題要標準化回答。題目中的信息往往是制備該物質的關鍵所在。產物如果具有某些特殊性質，則要采取必要的措施來避免在生產過程中產生其它雜質。如：如果在制備過程中出現(xiàn)一些受熱易分解的物質或產物，則要注意對溫度的控制。如果產物是一種會水解的鹽，且水解產物中有揮發(fā)性的酸

5、產生時，則要加相對應的酸來防止水解。如：制備FeCl3、AlCl3、MgCl2、Cu(NO3)2等物質時，要蒸干其溶液得到固體溶質時，都要加相應的酸或在酸性氣流中干燥來防止它水解，否則得到的產物分別是F&O3、A2O3、MgO、CuO;而像Al2(SO4)3、NaAlO2、Na2CO3等鹽溶液，雖然也發(fā)生水解，但產物中Al(OH)3、H2SO4、NaHCO3、NaOH都不是揮發(fā)性物質在蒸發(fā)時抑制了鹽的水解，最后得到的還是溶質本身。如果產物是一種強的氧化劑或強的還原劑，則要防止它們發(fā)生氧化還原的物質，如：含F(xiàn)e2+、SO32-等離子的物質，則要防止與氧化性強的物質接觸。如果產物是一種易吸

6、收空氣中的CO2或水(潮解或發(fā)生反應)而變質的物質(如NaOH固體等物質)，則要注意防止在制備過程中對CO2或水的除去，也要防止空氣中的CO2或水進入裝置中。如果題目中出現(xiàn)了包括產物在內的各種物質的溶解度信息，則要注意對比它們的溶解度隨溫度升高而改變的情況，根據(jù)它們的不同變化，找出合適的分離方法。四、工業(yè)流程題中常用的關鍵詞word.（1）原料處理階段的常見考點與常見名詞原材料：礦樣（明磯石、孔雀石、蛇紋石、大理石、鋰輝石、黃銅礦、鎰礦、高嶺土，燒渣），合金（含鐵廢銅），藥片（補血劑），海水（污水）灼燒（煨燒）：原料的預處理，不易轉化的物質轉化為容易提取的物質：如海帶中提取碘溶解：通常用酸溶。

7、如用硫酸、鹽酸、濃硫酸等煨燒：如煨燒高嶺土改變結構，使一些物質能溶解。并使一些雜質高溫下氧化、分解研磨：適用于有機物的提取如蘋果中維生素C的測定等酸：溶解、去氧化物（膜）、調節(jié)pH促進水解（沉淀）堿：去油污，去鋁片氧化膜，溶解鋁、二氧化硅，調節(jié)pH促進水解（沉淀）氧化劑：氧化某物質，轉化為易于被除去（沉淀）的離子氧化物：調節(jié)pH促進水解（沉淀）控制pH值：促進某離子水解，使其沉淀，利于過濾分離煮沸：促進水解，聚沉后利于過濾分離；除去溶解在溶液中的氣體，如氧氣趁熱過濾：減少結晶損失；提高純度（2）分離提純階段的常見考點調pH值除雜例如：已知下列物質開始沉淀和沉淀完全時的pH如下表所示物質開始沉淀

8、沉淀完全|Fe(OH)32.73.7Fe(OH)27.69.6Mn(OH)28.39.8問題：若要除去MrT溶液中含有的Fe",應該怎樣做？提示：先用氧化劑把Fe2+氧化為Fe3+,再調溶液的pH到3.7。調節(jié)pH所需的物質一般應滿足兩點：能與H+反應，使溶液pH值增大；不引入新雜質。例如：若要除去Cu2+溶液中混有的Fe3+,可加入CuO、Cu（OH）2、Cu2（OH）2CO3等物質來調節(jié)溶液的pH值。試劑除雜：加入某種試劑，使雜質離子變?yōu)槌恋沓ゼ訜幔杭涌旆磻俾驶虼龠M平衡向某個方向移動如果在制備過程中出現(xiàn)一些受熱易分解的物質或產物，則要注意對溫度的控制。如：侯德榜制堿中的NaH

9、CO3；還有如H2O2、Ca（HCO3）2、KMnO4、AgNO3、HNO3（濃）等物質。降溫：防止某物質在高溫時會溶解（或分解）、為使化學平衡向著題目要求的方向移動趁熱過濾：防止某物質降溫時會析出冰水洗滌：洗去晶體表面的雜質離子，并減少晶體在洗滌過程中的溶解損耗鹽析一一加無機鹽使溶質的溶解度降低而析出五、高頻問題：1、（09廣東）“浸出”步驟中，為提高鎂的浸出率，可采取的措施有：答：適當提高反應溫度、增加浸出時間，加入過量硫酸，邊加硫酸邊攪拌word.2、(11廣一模)如何提高吸收液和SO反應速率：答：適當提高溫度、增大吸收液或NaClQ的濃度、增大SO與吸收液的接觸面積或攪拌3、從溶液中得

10、到晶體：答：蒸發(fā)濃縮-冷卻結晶-過濾-洗滌-干燥4、過濾用到的三個玻璃儀器：答：普通漏斗、玻璃棒、燒杯5、過濾后濾液仍然渾濁的可能的操作原因：答：玻璃棒下端靠在濾紙的單層處，導致濾紙破損；漏斗中液面高于濾紙邊緣6、沉淀洗滌操作：答：往漏斗中(工業(yè)上改為往過濾器中)加入蒸儲水至浸沒沉淀，待水自然流下后，重復以上操作2-3次7、檢驗沉淀Fe(OH)3是否洗滌干凈(含SO2-):答：取最后一次洗滌液，加入BaCl2溶液，若有白色沉淀則說明未洗滌干凈，若無白色沉淀則說明洗滌干凈8、如何從MgCb-6H2。中得到無水MgCb：答：在干燥的HCl氣流中加熱，干燥的HCl氣流中抑制了MgC2的水解，且?guī)ё進

11、gCb6HO受熱產生的水汽9、直接加熱MgCb6H2O易得至ijMg(OH)Cl的方程式；加熱5036屋0生成LnOCl的方程式10、CuCl2中混有Fe3+加何種試劑調pH值：答：CuOCu(OH)2、CuCCu2(OH)2CQo原因：力口CuS肖耗溶?夜中的H+的，促進Fe水解，生成Fe(OH)3沉淀析出11、調pH值使得Cu2+(4.7-6.2)中的Fe3+(2.13.2)沉淀，pH值范圍是：答：3.24.7。原因：調節(jié)溶液的pH值至3.24.7,使Fe3+全部以Fe(OH)3沉淀的形式析出而cj+不沉淀，且不會引入新雜質12、產品進一步提純的操作：答：重結晶13、趁熱過濾的原因即操作：

12、答：減少過濾時間、保持過濾溫度，防止XX雜質析出；操作：已預熱的布氏漏斗趁熱抽濾14、水浴加熱的好處：答：受熱均勻，溫度可控，且溫度不超過100c15、減壓蒸發(fā)(小心烘干)：答：常壓蒸發(fā)溫度過高，XX易分解；或者減壓蒸發(fā)降低了蒸發(fā)溫度，可以防止XX分解16、Mg(OH1沉淀中混有Ca(OH)2應怎樣除去：答：加入MgC2溶液，充分攪拌，過濾，沉淀用蒸儲水水洗滌17、蒸發(fā)濃縮用到的主要儀器有、燒杯、酒精燈等答：蒸發(fā)皿、玻璃棒。還有取蒸發(fā)皿用堪竭鉗18、不用其它試劑，檢查NHCl產品是否純凈的方法及操作是：答：加熱法；取少量氯化錢產品于試管底部，加熱，若試管底部無殘留物，表明氯化俊產品純凈19、檢

13、驗Nf的方法是：答：取XX少許，加入NaOH§液后加熱，生成的氣體能使?jié)櫇竦募t色石蕊試紙變藍。(注意方法與操作的差別)20、過濾的沉淀欲稱重之前的操作：答：過濾，洗滌，干燥，(在干燥器中)冷卻，稱重21、“趁熱過濾”后，有時先往濾液中加入少量水，加熱至沸，然后再“冷卻結晶”：word.答：稀釋溶液，防止降溫過程中XX析出，提高產品的純度22、苯甲酸的重結晶中粗苯甲酸全部溶解后，再加入少量蒸儲水的目的：答：為了減少趁熱過濾過程中損失苯甲酸，一般再加入少量蒸儲水23、力口NaCl固體減低了過碳酸鈉的溶解度，原因：答：Na+濃度顯著增加抑止了過碳酸鈉的溶解24、檢驗Fe（OH）3是否沉淀完

14、全的試驗操作是：答：取少量上層清液或過濾后的濾液，滴加幾滴KSCN§液，若不出現(xiàn)血紅色，則表明Fe（OH）3沉淀完全。/25、檢驗濾液中是否含有Fe3+的操作是：滴入少量KSCNm夜，若出現(xiàn)血紅色，則證明有Fe3+）（或加NaOH根據(jù)情況而定）六、常見文字敘述套路1、洗滌沉淀：往漏斗中加入蒸儲水至浸沒沉淀，待水自然流下后，重復以上操作2-3次。2、從溶液中得到晶體：蒸發(fā)濃縮-冷卻結晶-過濾-（洗滌）。結晶應注意:（1）當溶液是單一溶質時所得晶體不帶結晶水（如NaCl、KNO3）:蒸發(fā)、結晶所得晶體帶結晶水（如CuSO4.5H2O等）：蒸發(fā)濃縮（至有晶膜出現(xiàn)），冷卻結晶，過濾（2）當溶

15、液中有兩種或以上溶質時要得到溶解度受溫度影響小的溶質：濃縮（結晶），趁熱過濾趁熱過濾目的：減少結晶損失；提高純度要得到溶解度受溫度影響大的：蒸發(fā)濃縮，冷卻結晶，過濾七、【例題】例1:碳酸鈉是造紙、玻璃、紡織、制革等行業(yè)的重要原料。工業(yè)碳酸鈉（純度約98%）中皿網(wǎng)|NaO.-7FLO含有Ca2+、Mg2+、Fe3+、C和SO42一等雜質，提純工藝路線如下：已知碳酸鈉的溶解度（S）隨溫度變化的曲線如右上圖圖所示：回答下列問題：（1）濾渣的主要成分為。（2）“趁熱過濾”的原因是。（3）若在實驗室進行“趁熱過濾”，可采取的措施是（寫出1種）。（4）若“母液”循環(huán)使用，可能出現(xiàn)的問題及其原因是(5)已知

16、：Na2CO310H2O(s)=Na2CO3(s)+10H2O(g)AHi=+532.36kJmol1Na2CO310H2O(s)=Na2CO3H2O(s)+9H2O(g)AH2=+473.63kJmol1寫出Na2CO3H2O脫水反應的熱化學方程式word.空氣例2:工業(yè)制備高鎰酸鉀是鎰的重要化合物和常用的氧化劑。工業(yè)上用軟鎰礦制備高鎰酸鉀的一種工藝流程如上圖。(1) KMnO4稀溶液是一種常用的消毒劑。其消毒原理與下列物質相同的是(填代號)。a、84消毒液(NaClO溶液)b、雙氧水c、二氧化硫d、75%酒精(2)高鎰酸鉀保存在棕色試劑瓶，下列試劑保存不需要棕色試劑瓶的是(填代號)。a、濃

17、硝酸b、硝酸銀c、氯水d、燒堿(3)上述流程中可以循環(huán)使用的物質有、(寫化學式)。(4)若不考慮物質循環(huán)與制備過程中的損失，則1molMnO2可制得molKMnO4。(5)該生產中需要純凈的CO2氣體。若實驗室要制備純凈的CO2,所需試劑最好選擇(選填代號)。a、石灰石b、稀HClc、稀H2SO4d、純堿(6)操作I的名稱是;操作H根據(jù)KMnO4和K2CO3兩物質在(填性質)上的差異，采用(填操作步驟)、趁熱過濾得到KMnO4粗晶體。例3:實驗室以氯化鉀和硝酸鈉為原料制備硝酸鉀的實驗流程如下：硝酸鉀等四種物質的溶解度隨溫度變化如右圖所示?；卮鹣铝袉栴}：(1)為了加速固體溶解，可采取的措施是：_

18、(2)實驗室進行蒸發(fā)濃縮操作時，將蒸發(fā)皿置于鐵圈上，用酒精燈加熱。取用蒸發(fā)皿應使用(填儀器的名稱)，為了防止液滴飛濺，進行的操作是。(3) “趁熱過濾”操作中，濾渣的主要成分是(填化學式)。(4) “趁熱過濾”后，有時先往濾液中加入少量水，加熱至沸，然后再“冷卻結晶”，目的是。(5)制得的KNO3產品中常含NaCl,進一步提純的方法是【例1】答案：(1)濾渣的主要成分為Mg(OH)2、Fe(OH)3、CaCO3。word.(2)使析出的晶體為Na2CO3H2O,防止因溫度過低而析出Na2c0310H2O晶體，令后續(xù)的加熱脫水耗時長。(3)用已預熱的布氏漏斗趁熱抽濾。(4)溶解時有大量沉淀生成，使Na2CO3損耗且產物Na2CO3混有雜質；原因：“母液”中，含有的