22構(gòu)成物質(zhì)的微粒原子

1、2.22.2構(gòu)成物質(zhì)的微粒構(gòu)成物質(zhì)的微粒 原子原子重新重新組合組合OHHOHH 水分子水分子（H2O）氧分子氧分子（O2）氫分子氫分子（H2）O OHHHHOOHH通電通電HH分為氫原子分為氫原子和氧原子和氧原子電解水過程電解水過程一、原子是什一、原子是什么么分子是由原子構(gòu)成的。分子是由原子構(gòu)成的。HHOH 水分子水分子（H2O）O O氧分子氧分子（O2）氫分子氫分子（H2）O OO OOHHOHHHHHHH2H2O2O22H2小結(jié)：小結(jié)：1.原子是構(gòu)成物質(zhì)的另一種微原子是構(gòu)成物質(zhì)的另一種微粒。粒。原子構(gòu)成分子，原子也可以直接原子構(gòu)成分子，原子也可以直接構(gòu)成某些物質(zhì)。構(gòu)成某些物質(zhì)。2.在化學變

2、化中，分子本身發(fā)生變化，在化學變化中，分子本身發(fā)生變化，而原子本身沒有變化，而原子本身沒有變化，只是重新組合只是重新組合成新分子，構(gòu)成新物質(zhì)。所以，成新分子，構(gòu)成新物質(zhì)。所以，原子原子是化學變化中的最小微粒。是化學變化中的最小微粒。原子的基本性質(zhì)原子的基本性質(zhì)（1）原子的質(zhì)量和體積都很?。┰拥馁|(zhì)量和體積都很?。?）原子是不斷運動的。）原子是不斷運動的。（3）原子間有間隔。）原子間有間隔。定義：定義：原子是化學變化中的最小粒子。原子是化學變化中的最小粒子。分子和原子的比較分子和原子的比較（1）原子的質(zhì)量和體積都很小分分 子子原原 子子相相似似點點區(qū)區(qū)別別聯(lián)聯(lián)系系注注意意（1）分子的質(zhì)量和體積都

3、很小）分子的質(zhì)量和體積都很?。?）分子是不斷運動的，溫度升高，分）分子是不斷運動的，溫度升高，分子運動加快。子運動加快。（3）分子間有間隔。）分子間有間隔。（2）原子是不斷運動的，溫度升高，原）原子是不斷運動的，溫度升高，原子運動加快。子運動加快。（3）原子間有間隔。）原子間有間隔。（1）原子的質(zhì)量和體積都很?。┰拥馁|(zhì)量和體積都很小（4）同種分子，性質(zhì)相同，不同的分子，）同種分子，性質(zhì)相同，不同的分子，性質(zhì)不同。性質(zhì)不同。（4）同種原子，性質(zhì)相同，不同的原子，）同種原子，性質(zhì)相同，不同的原子，性質(zhì)不同。性質(zhì)不同。在化學變化后，分子變成了新在化學變化后，分子變成了新的分子。的分子。在化學變化前

4、后，原子的種類、在化學變化前后，原子的種類、大小、性質(zhì)都不變。大小、性質(zhì)都不變。分子由原子構(gòu)成分子由原子構(gòu)成原子是構(gòu)成分子的粒子，也是原子是構(gòu)成分子的粒子，也是直接構(gòu)成物質(zhì)的一種粒子。直接構(gòu)成物質(zhì)的一種粒子。分子可以構(gòu)成物質(zhì)，原子也可以直接構(gòu)成物質(zhì)。分子可以構(gòu)成物質(zhì)，原子也可以直接構(gòu)成物質(zhì)。分子與構(gòu)成這種分子的原子相比，分子要大些。但不能籠統(tǒng)認為分分子與構(gòu)成這種分子的原子相比，分子要大些。但不能籠統(tǒng)認為分子比原子大。子比原子大。下列的說法是否正確：下列的說法是否正確：1、分子大，原子小。、分子大，原子小。2、分子可直接構(gòu)成物質(zhì)，而原子則先、分子可直接構(gòu)成物質(zhì)，而原子則先構(gòu)成分子后再構(gòu)成物質(zhì)構(gòu)成

5、分子后再構(gòu)成物質(zhì)3、分子的質(zhì)量比原子的質(zhì)量要大。、分子的質(zhì)量比原子的質(zhì)量要大。4、分子可分，原子不可分。、分子可分，原子不可分。5、在化學變化中，分子可分，原子不、在化學變化中，分子可分，原子不可分?？煞?。人類對原子的認識：原子小但現(xiàn)代技原子小但現(xiàn)代技術(shù)可操縱原子。術(shù)可操縱原子。通過移動硅原子構(gòu)成的文字原子操縱術(shù)1、原子是構(gòu)成物質(zhì)的又一種基本微粒。原子是構(gòu)成物質(zhì)的又一種基本微粒。如金屬如金屬（鐵、鎂、鋁）、稀有氣體（氦氣、氖氣）、某些（鐵、鎂、鋁）、稀有氣體（氦氣、氖氣）、某些非金屬（碳、金剛石、石墨、木炭、活性炭）等非金屬（碳、金剛石、石墨、木炭、活性炭）等2、原子還可以結(jié)合成分子原子還可以

6、結(jié)合成分子，例如水分子就是由氫，例如水分子就是由氫原子和氧原子構(gòu)成。原子和氧原子構(gòu)成。3、原子是化學變化中的最小粒子原子是化學變化中的最小粒子（1）在化學變化中反應物的分子被破壞成原子，）在化學變化中反應物的分子被破壞成原子，這些原子又重新合成新的分子，聚集成了生成物這些原子又重新合成新的分子，聚集成了生成物（化學反應的實質(zhì)）（化學反應的實質(zhì)）（2）在化學變化中，分子可以再分成原子，而）在化學變化中，分子可以再分成原子，而原子不能再分原子不能再分小結(jié)：科學家研究發(fā)現(xiàn)：科學家研究發(fā)現(xiàn)：（1）原子是由帶正電荷的原子核和帶負電荷的核外）原子是由帶正電荷的原子核和帶負電荷的核外電子構(gòu)成的。兩者所帶的電

7、量大小相等，電性相反，電子構(gòu)成的。兩者所帶的電量大小相等，電性相反，因而原子呈電中性。因而原子呈電中性。（2）原子核在原子中所占的體積極小，核外電子在）原子核在原子中所占的體積極小，核外電子在核外空間作高速運動核外空間作高速運動（3）原子核的體積雖然很小，但原子核幾乎集中了）原子核的體積雖然很小，但原子核幾乎集中了原子的全部質(zhì)量，電子的質(zhì)量很小，可忽略不計原子的全部質(zhì)量，電子的質(zhì)量很小，可忽略不計二、原子內(nèi)部有何奧秘二、原子內(nèi)部有何奧秘原子的結(jié)構(gòu)原子的結(jié)構(gòu) 原原 子子（不帶電）（不帶電）原子核原子核（）（）核外電子核外電子（）（每個電子帶一個單位負電）（）（每個電子帶一個單位負電）質(zhì)子質(zhì)子（）

8、（每個質(zhì)子帶一個單位（）（每個質(zhì)子帶一個單位 正電）正電）中子中子（不帶電）（不帶電）注：并不是所有原子都有中子。注：并不是所有原子都有中子。特例：氫原子沒有中子特例：氫原子沒有中子核電荷數(shù)核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)核外電子數(shù)=原子序數(shù)原子序數(shù)1.原子的結(jié)構(gòu)原子的結(jié)構(gòu)電子層離核由近到遠，能量由低到高；電子層離核由近到遠，能量由低到高；共有七層。共有七層。(K ;L;M;N;O;P;Q)電子總是先排在能量最低的電子層里（即第一電子總是先排在能量最低的電子層里（即第一層層排滿了排滿了才排第二層，依次下去）才排第二層，依次下去） 弧線表示電子層，弧線表示電子層， “2” “2” 表示第一層上

9、排有兩個電子。表示第一層上排有兩個電子?！?” “6” 表示第二層上排有表示第二層上排有6 6個電子。個電子。 表示原子核內(nèi)有表示原子核內(nèi)有8 8個質(zhì)子個質(zhì)子 。82 2、表示意義：、表示意義： 以氧原子結(jié)構(gòu)示意為例以氧原子結(jié)構(gòu)示意為例1 1、畫法：圓圈內(nèi)標核電荷數(shù)，電子數(shù)分弧線寫中間，、畫法：圓圈內(nèi)標核電荷數(shù)，電子數(shù)分弧線寫中間， 數(shù)字一條線數(shù)字一條線 。氫氫(H) 氦氦(He) 鋰鋰(Li) 鈹鈹(Be) 硼硼(B) 碳碳(C) 氮氮(N) 氧氧(O) 氟氟(F) 氖氖(Ne )鈉鈉(Na) 鎂鎂(Mg) 鋁鋁(Al) 硅硅(Si) 磷磷(P) 硫硫(S) 氯氯(Cl) 氬氬(Ar)元素分

10、類元素分類最外層電子數(shù)最外層電子數(shù) 得失電子趨勢得失電子趨勢化學性質(zhì)化學性質(zhì)金屬元素非金屬元素稀有氣體元素一般小于一般小于4易失去電子易失去電子一般大于一般大于4易得到電子易得到電子 等于等于8 （氦（氦=2）難于得失電子（為穩(wěn)難于得失電子（為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)）定結(jié)構(gòu)）元素的化學性質(zhì)，與它的原子的最外層元素的化學性質(zhì)，與它的原子的最外層電子數(shù)目有著密切的關(guān)系。電子數(shù)目有著密切的關(guān)系。易發(fā)生化學反易發(fā)生化學反應應極難發(fā)生化極難發(fā)生化學反應學反應易失易失1個電子個電子帶帶1個正電荷個正電荷鈉離子鈉離子易失易失3個電子個電子帶帶3個正電荷個正電荷鋁離子鋁離子易得易得2個電子個電子帶帶2個負電荷個負電荷硫離子硫離子易得易得1個電子個電子帶帶1個負電荷個負電荷氯離子氯離子三、離子怎樣形成三、離子怎樣形成陽離子：失去電子帶正電陽離子：失去電子帶正電