一輪復習晶體的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)分析

1、1. 了解分子晶體與原子晶體、離子晶體、金屬晶體的結(jié)構(gòu)微粒、微粒間作用力的區(qū)別。了解分子晶體與原子晶體、離子晶體、金屬晶體的結(jié)構(gòu)微粒、微粒間作用力的區(qū)別。2了解原子晶體的特征，能描述金剛石、二氧化硅等原子晶體的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系。了解原子晶體的特征，能描述金剛石、二氧化硅等原子晶體的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系。3理解金屬鍵的含義，能用金屬鍵理論解釋金屬的一些物理性質(zhì)。理解金屬鍵的含義，能用金屬鍵理論解釋金屬的一些物理性質(zhì)。 第三章第三章 晶體的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)晶體的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)分類分類是否有自范性是否有自范性微觀結(jié)構(gòu)微觀結(jié)構(gòu)晶體晶體有有原子在三維空間里呈原子在三維空間里呈 排列排列非晶體非晶體沒有沒有原子排列相對

2、原子排列相對 1晶體與非晶體晶體與非晶體 (1)晶體與非晶體的區(qū)別晶體與非晶體的區(qū)別周期性有序周期性有序無序無序 晶體自范性的原因：晶體自范性的原因： 晶體中粒子晶體中粒子在三維空間在三維空間里呈現(xiàn)里呈現(xiàn)周期性周期性 的的有有序排列序排列。晶體自范性的條件之一：晶體自范性的條件之一： 生長速率適當。生長速率適當。(2)得到晶體的途徑得到晶體的途徑 。 。 。(3)晶體的特點晶體的特點外形和內(nèi)部質(zhì)點排列的外形和內(nèi)部質(zhì)點排列的 性。性。晶體的許多物理性質(zhì)如強度表現(xiàn)出晶體的許多物理性質(zhì)如強度表現(xiàn)出 性。性。晶體具有晶體具有 性，即晶體能自發(fā)地呈現(xiàn)性，即晶體能自發(fā)地呈現(xiàn) 的性質(zhì)。的性質(zhì)。熔融態(tài)物質(zhì)凝固

3、熔融態(tài)物質(zhì)凝固氣態(tài)物質(zhì)凝華氣態(tài)物質(zhì)凝華溶質(zhì)從溶液中析出溶質(zhì)從溶液中析出高度有序高度有序各向異各向異自范自范幾何多面體幾何多面體(4)區(qū)別晶體和非晶體的方法區(qū)別晶體和非晶體的方法熔點法：熔點法： 的熔點較固定，而的熔點較固定，而 沒有固定的熔點。沒有固定的熔點。 ：當單一波長的：當單一波長的X射線通過晶體時，會在記錄儀上看到射線通過晶體時，會在記錄儀上看到 ，而非晶體則沒有。，而非晶體則沒有。2晶胞晶胞(1)概概念念描述晶體結(jié)構(gòu)的描述晶體結(jié)構(gòu)的 。晶體晶體非晶體非晶體X射線衍射法射線衍射法分立的斑點或譜線分立的斑點或譜線基本單元基本單元(2)晶體中晶胞的排列晶體中晶胞的排列無隙：相鄰晶胞之間沒有

4、無隙：相鄰晶胞之間沒有 。并置：所有晶胞并置：所有晶胞 排列、排列、 相同。相同。延伸：延伸： 1. 晶晶胞是晶體中最小的結(jié)構(gòu)重復單元。胞是晶體中最小的結(jié)構(gòu)重復單元。 2晶胞一般是一個晶胞一般是一個平行六面體，平行六面體，其三條邊的長度不一定相等，也不一定互相其三條邊的長度不一定相等，也不一定互相垂直。晶胞的形狀和大小由具體晶體的結(jié)構(gòu)所決定，晶胞不能是八面體或垂直。晶胞的形狀和大小由具體晶體的結(jié)構(gòu)所決定，晶胞不能是八面體或 六方柱體等其他形狀。六方柱體等其他形狀。任何間隙任何間隙平行平行取向取向無隙并置無隙并置3整個晶體就是晶胞按其周期性在三維空間重復排列而成的。這種排列必須是晶整個晶體就是晶

5、胞按其周期性在三維空間重復排列而成的。這種排列必須是晶胞的無隙并置堆積。胞的無隙并置堆積。 同一晶體所劃出來的同類晶胞大小和形狀完全相同。同一晶體所劃出來的同類晶胞大小和形狀完全相同。體心立方體心立方簡單立方簡單立方面心立方面心立方三種典型立方晶體結(jié)構(gòu)三種典型立方晶體結(jié)構(gòu)u晶胞中原子個數(shù)的計算晶胞中原子個數(shù)的計算體心：體心：1面心：面心：1/2頂點：頂點：1/8棱邊：棱邊：1/4(2010模擬精選，海南?？谀M精選，海南?？?月月)已已知知X、Y、Z三種元素組成的化合物是離子晶體，其三種元素組成的化合物是離子晶體，其晶胞如圖所示，則下面表示該化合物的化學式正確的是晶胞如圖所示，則下面表示該化合

6、物的化學式正確的是()AZXY3 BZX2Y6CZX4Y8 DZX8Y12解析：解析：由晶胞可知由晶胞可知X占據(jù)占據(jù)8個頂點，屬于該晶胞的個頂點，屬于該晶胞的X8 1；Y占據(jù)占據(jù)12條棱的條棱的中間，屬于該晶胞的中間，屬于該晶胞的Y12 3；Z占據(jù)該晶胞的體心，屬于該晶胞的占據(jù)該晶胞的體心，屬于該晶胞的Z1。故化學式為故化學式為ZXY3。答案：答案：A最最近發(fā)現(xiàn)一種由某金屬原子近發(fā)現(xiàn)一種由某金屬原子M和非金屬原子和非金屬原子N構(gòu)成的氣態(tài)團簇分子，如圖所示。頂角構(gòu)成的氣態(tài)團簇分子，如圖所示。頂角和面心的原子是和面心的原子是M原子，棱的中心和體心的原子是原子，棱的中心和體心的原子是N原子，則它的化

7、學式為原子，則它的化學式為()AM4N4BMNCM14N13D條件不夠，無法寫出化學式條件不夠，無法寫出化學式1分子晶體分子晶體(1)結(jié)構(gòu)特點結(jié)構(gòu)特點晶體中只含晶體中只含 。分子間作用力為分子間作用力為 ，也可能有，也可能有 。分子密堆積：一個分子周圍通常有分子密堆積：一個分子周圍通常有 個緊鄰的小分子。個緊鄰的小分子。分子分子范德華力范德華力氫鍵氫鍵12 只有范德華力只有范德華力 分子密堆積分子密堆積有分子間氫鍵有分子間氫鍵不具有分子密堆積不具有分子密堆積 分子晶體結(jié)構(gòu)特征分子晶體結(jié)構(gòu)特征:分子密堆積分子密堆積在干冰晶體中，與在干冰晶體中，與1 1個個COCO2 2分子分子 距離最近的距離最

8、近的COCO2 2分子共有多少個分子共有多少個干冰的晶體結(jié)構(gòu)圖干冰的晶體結(jié)構(gòu)圖碘的晶體結(jié)構(gòu)圖碘的晶體結(jié)構(gòu)圖由此可見，每個碘分子周圍有由此可見，每個碘分子周圍有 個個緊鄰的碘分子緊鄰的碘分子12冰的結(jié)構(gòu)冰的結(jié)構(gòu)氫鍵具有方氫鍵具有方向性向性分子的非密堆積分子的非密堆積 當冰剛剛?cè)诨癁橐簯B(tài)水時，熱運動使冰的當冰剛剛?cè)诨癁橐簯B(tài)水時，熱運動使冰的結(jié)構(gòu)部分解體，水分子間的空隙減小，密度結(jié)構(gòu)部分解體，水分子間的空隙減小，密度反而增大，超過反而增大，超過4 時，才由于熱運動加劇時，才由于熱運動加劇分子間距離加大，密度漸漸減小。分子間距離加大，密度漸漸減小。所有非金屬氫化物： 幾乎所有的酸： 部分非金屬單質(zhì):

9、部分非金屬氧化物: 大多數(shù)有機物： 典型的分子晶體：典型的分子晶體：分子晶體物理特性分子晶體物理特性低熔、沸點低熔、沸點 ; 硬度小硬度小固態(tài)、熔融狀態(tài)不導電固態(tài)、熔融狀態(tài)不導電2.原子晶體原子晶體(1)結(jié)結(jié)構(gòu)特點構(gòu)特點晶體中只含原子。晶體中只含原子。原子間均以原子間均以 結(jié)合。結(jié)合。 結(jié)構(gòu)。結(jié)構(gòu)。共價鍵共價鍵三維空間網(wǎng)狀三維空間網(wǎng)狀10928 共價鍵金剛石的晶體結(jié)構(gòu)示意圖金剛石的晶體結(jié)構(gòu)示意圖(2)典型的原子晶體典型的原子晶體金剛石金剛石碳原子取碳原子取 雜化軌道形成共價鍵，碳碳鍵之間夾角雜化軌道形成共價鍵，碳碳鍵之間夾角為為 。每個碳原子與相鄰的每個碳原子與相鄰的 個碳原子結(jié)合。個碳原子結(jié)

10、合。sp3109284原子晶體原子晶體物理特性：物理特性：熔沸點高、硬度大、熔沸點高、硬度大、一般不導電、難溶于常見溶劑一般不導電、難溶于常見溶劑常見的原子晶體常見的原子晶體某些非金屬單質(zhì)：金剛石（C）、硅(Si)、硼（B）等某些非金屬化合物： 碳化硅（SiC）氮化硼（BN）某些氧化物：二氧化硅（ SiO）晶體1金屬鍵金屬鍵(1)“電子氣理論電子氣理論” ”要點要點該理論把金屬鍵描述為金屬原子脫落下來的該理論把金屬鍵描述為金屬原子脫落下來的 形成遍布形成遍布 的的“ “電電子氣子氣” ”，被，被 所共用，從而把所共用，從而把 維系在一起。維系在一起。金屬晶體是由金屬晶體是由 、 通過通過 形成

11、的一種形成的一種“ “巨分子巨分子” ”。金屬鍵的強度金屬鍵的強度 。價電子價電子整塊晶體整塊晶體所有原子所有原子所有的金屬原子所有的金屬原子金屬陽離子金屬陽離子自由電子自由電子金屬鍵金屬鍵差別很大差別很大金屬晶體金屬晶體結(jié)構(gòu)微粒結(jié)構(gòu)微粒作用力作用力名稱名稱導電性導電性導熱性導熱性延展性延展性金屬陽離子金屬陽離子自由電子自由電子金屬鍵金屬鍵 自由電子在電場自由電子在電場中作中作 形成形成電流電流 電子氣中的自電子氣中的自由電子在由電子在 的作的作用下與金屬原子用下與金屬原子 而而導熱導熱 當金屬受到外力當金屬受到外力作用時，金屬晶體作用時，金屬晶體中的各原子層就中的各原子層就會會 ，但不，但不

12、會改變其會改變其 ，而彌漫在金屬原子而彌漫在金屬原子間的電子氣可以起間的電子氣可以起到類似軸承中滾珠到類似軸承中滾珠之間之間 的作用的作用(2)金屬晶體的構(gòu)成、通性及其解釋金屬晶體的構(gòu)成、通性及其解釋定向運動定向運動頻繁碰撞頻繁碰撞相對滑動相對滑動體系的排列方式體系的排列方式 潤滑劑潤滑劑熱熱2. 金屬晶體的原子堆積模型金屬晶體的原子堆積模型(1)二二維空間模型維空間模型非密置層，配位數(shù)為非密置層，配位數(shù)為 。密置層，配位數(shù)為密置層，配位數(shù)為 。46簡單立方堆積簡單立方堆積相鄰非密置層原子的原子核在同一直線上，配位數(shù)為相鄰非密置層原子的原子核在同一直線上，配位數(shù)為 。只有。只有 采取這種堆采取

13、這種堆積方式?？臻g利用率積方式?？臻g利用率_.6Po52%(2)三維空間模型三維空間模型體心立方堆積體心立方堆積 ( 鉀型鉀型 )將非密置層上層金屬原子填入下層的金屬原子形成的將非密置層上層金屬原子填入下層的金屬原子形成的 中，每層都照此堆積。中，每層都照此堆積。如如 、 、 等是這種堆積方式，配位數(shù)為等是這種堆積方式，配位數(shù)為 ?？臻g利用率為?？臻g利用率為_凹穴凹穴NaKFe868%六方緊密堆積六方緊密堆積 (鎂型鎂型) 密置層的原子按密置層的原子按 型堆積方式堆積。若按型堆積方式堆積。若按 的方式堆積為的方式堆積為 型，型，空間利用率為空間利用率為_鉀鉀ABABAB鎂鎂74%面心立方緊密堆

14、積面心立方緊密堆積 銅型銅型按按 的方式堆積為的方式堆積為 型。這兩種堆積方式都是金屬晶體的型。這兩種堆積方式都是金屬晶體的 ，配位數(shù)均為配位數(shù)均為12，空間利用率為，空間利用率為_。ABCABCABC銅銅最密堆積最密堆積74%石墨是層狀結(jié)構(gòu)的石墨是層狀結(jié)構(gòu)的混合型混合型晶體晶體石墨1、石墨為什么很軟？、石墨為什么很軟？2、石墨的熔沸點為什么很高？、石墨的熔沸點為什么很高？3、石墨屬于哪類晶體？為什么？、石墨屬于哪類晶體？為什么？石墨為層狀結(jié)構(gòu)，各層之間是范德華力結(jié)合，石墨為層狀結(jié)構(gòu)，各層之間是范德華力結(jié)合， 容易滑動，所以石墨很軟。容易滑動，所以石墨很軟。石墨各層均為平面網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，碳原子之間

15、存在很石墨各層均為平面網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，碳原子之間存在很強的共價鍵，故熔沸點很高。強的共價鍵，故熔沸點很高。石墨為混合型晶體石墨為混合型晶體。1離子晶體離子晶體(1)概概念念離子鍵離子鍵： 間通過間通過 (指指 和和 的平衡的平衡)形成形成的化學鍵的化學鍵。離子晶體：由離子晶體：由 和和 通過通過 結(jié)合而成的晶體結(jié)合而成的晶體。(2)決定離子晶體結(jié)構(gòu)的因素決定離子晶體結(jié)構(gòu)的因素幾何因素幾何因素： 。電荷因素：即正負離子電荷因素：即正負離子 。鍵性因素：離子鍵的鍵性因素：離子鍵的 。陰、陽離子陰、陽離子靜電作用靜電作用相互排斥相互排斥相互吸引相互吸引陽離子陽離子陰離子陰離子離子鍵離子鍵即晶體中陰陽離子的

16、半徑比決定晶體結(jié)構(gòu)即晶體中陰陽離子的半徑比決定晶體結(jié)構(gòu)電荷不同，配位數(shù)必然不同電荷不同，配位數(shù)必然不同純粹程度純粹程度(3)一般物理性質(zhì)一般物理性質(zhì)一般地說，離子晶體具有較高的一般地說，離子晶體具有較高的 點和點和 點，較大的點，較大的 、難于、難于 。這。這 些性質(zhì)都是因為離子晶體中存在著些性質(zhì)都是因為離子晶體中存在著 。若要破壞這種作用需。若要破壞這種作用需要要 。沸沸硬度硬度壓縮壓縮較強的離子鍵較強的離子鍵較多的能量較多的能量熔熔 2晶格能晶格能(1)定定義義 形成形成1摩爾離子晶體摩爾離子晶體 的能量。單位的能量。單位 ，通常取，通常取 值。值。(2)大小及與其他量的關(guān)系大小及與其他量

17、的關(guān)系晶格能是最能反映離子晶體晶格能是最能反映離子晶體 的數(shù)據(jù)。的數(shù)據(jù)。在離子晶體中，離子半徑越在離子晶體中，離子半徑越 ，離子所帶電荷數(shù)越，離子所帶電荷數(shù)越 ，則晶格能越大。，則晶格能越大。氣態(tài)離子氣態(tài)離子釋放釋放kJmol1正正穩(wěn)定性穩(wěn)定性小小大大晶格能越大，陰、陽離子間的離子鍵就越晶格能越大，陰、陽離子間的離子鍵就越 ，形成的離子晶體就越穩(wěn)定，形成的離子晶體就越穩(wěn)定，而且熔點而且熔點 ，硬度，硬度 。幾種典型離子晶體的結(jié)構(gòu)模型幾種典型離子晶體的結(jié)構(gòu)模型 (1)NaCl晶體結(jié)構(gòu)模型晶體結(jié)構(gòu)模型(右圖右圖)：配位數(shù)為：配位數(shù)為6。 在在NaCl晶體中每個晶體中每個Na同時吸引著同時吸引著6個

18、個Cl， 每個每個Cl也同時吸引著也同時吸引著6個個Na。 每個每個Na周圍與它最近等距的周圍與它最近等距的Na有有12個，個， 每個每個Na周圍與它最近等距的周圍與它最近等距的Cl有有6個。個。強強大大高高(2)CsCl晶體結(jié)構(gòu)模型晶體結(jié)構(gòu)模型(右圖右圖)：配位數(shù)為：配位數(shù)為8。在在CsCl晶體中每個晶體中每個Cs同時吸引著同時吸引著8個個Cl，每個，每個Cl也同時吸引著也同時吸引著8個個Cs。每個每個Cs與與6個個Cs等距離相鄰，每個等距離相鄰，每個Cs與與8個個Cl等距離相鄰。等距離相鄰。CsCl的晶體結(jié)構(gòu)模型的晶體結(jié)構(gòu)模型CaFCaF2 2 晶胞晶胞 CaCa2+ 2+ 的配位數(shù)的配位

19、數(shù): : F F- - 的配位數(shù)的配位數(shù): :配位數(shù)配位數(shù)4 個個 Ca2+ 和和 8 個個 FCaFCaF2 2 晶體中晶體中 CaCa2+2+ 和和 F F- - 的位置關(guān)系如何的位置關(guān)系如何? ? 一個一個CaFCaF2 2 晶胞中含晶胞中含 CaCa2+2+ 、F F- - 個數(shù)是多少個數(shù)是多少? ?84晶體類型晶體類型金屬晶體金屬晶體離子晶體離子晶體分子晶體分子晶體原子晶體原子晶體定義定義 金屬原子通金屬原子通過金屬鍵形成的過金屬鍵形成的晶體晶體陰、陽離子通過陰、陽離子通過離子鍵形成的晶離子鍵形成的晶體體 分子間通過分分子間通過分子間作用力形子間作用力形成的晶體成的晶體相鄰原子間通過

20、共相鄰原子間通過共價鍵結(jié)合而形成的價鍵結(jié)合而形成的立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的晶立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的晶體體基本微?；疚⒘＝饘訇栯x子、金屬陽離子、電子電子陰離子、陽離子陰離子、陽離子分子分子原子原子物質(zhì)類別物質(zhì)類別金屬單質(zhì)金屬單質(zhì)(合金合金)離子化合物離子化合物多數(shù)的非金屬多數(shù)的非金屬單質(zhì)和共價化單質(zhì)和共價化合物合物 金剛石、碳化硅金剛石、碳化硅(SiC)、晶體硅、二、晶體硅、二氧化硅等少數(shù)的非氧化硅等少數(shù)的非金屬單質(zhì)和共價化金屬單質(zhì)和共價化合物合物物理性質(zhì)物理性質(zhì)硬度和密度較大，硬度和密度較大，熔、沸點較高，熔、沸點較高，有延展性，有光有延展性，有光澤澤硬度和密度較硬度和密度較大，熔、沸點大，熔、沸點較高較高硬

21、度和密度較小，硬度和密度較小，熔、沸點低熔、沸點低硬度和密度大，硬度和密度大，熔、沸點高熔、沸點高決定熔、決定熔、沸點高低沸點高低的因素的因素金屬鍵強弱金屬鍵強弱離子鍵強弱離子鍵強弱(或或晶格能大小晶格能大小)范德華力范德華力(或氫鍵或氫鍵)的強弱的強弱共價鍵的強弱共價鍵的強弱導電性導電性固態(tài)就可導電固態(tài)就可導電熔融或溶于水熔融或溶于水能導電能導電某些溶于水能導電某些溶于水能導電一般不導電一般不導電判斷晶體類型的方法判斷晶體類型的方法(1)依據(jù)組成晶體的微粒和微粒間的作用判斷。依據(jù)組成晶體的微粒和微粒間的作用判斷。離子晶體中的微粒離子晶體中的微粒是陰、陽離子，微粒間的作用是離子鍵；原子晶體中的

22、微粒是原子，微粒間的作是陰、陽離子，微粒間的作用是離子鍵；原子晶體中的微粒是原子，微粒間的作用是共價鍵；分子晶體中的微粒是分子，微粒間的作用為分子間作用力；金屬晶用是共價鍵；分子晶體中的微粒是分子，微粒間的作用為分子間作用力；金屬晶體中的微粒是金屬陽離子和自由電子，微粒間的作用是金屬鍵。體中的微粒是金屬陽離子和自由電子，微粒間的作用是金屬鍵。(2)依據(jù)物質(zhì)的分類判斷。依據(jù)物質(zhì)的分類判斷。金屬氧化物金屬氧化物(如如K2O、Na2O2等等)、強堿、強堿(如如NaOH、KOH等等)和絕大多數(shù)的鹽類是離子晶體；大多數(shù)非金屬單質(zhì)和絕大多數(shù)的鹽類是離子晶體；大多數(shù)非金屬單質(zhì)(除金剛石、石墨、晶除金剛石、石

23、墨、晶體硅、晶體硼外體硅、晶體硼外)、氣態(tài)氫化物、非金屬氧化物、氣態(tài)氫化物、非金屬氧化物(除除SiO2外外)、酸，絕大多數(shù)有機物、酸，絕大多數(shù)有機物(除有機鹽外除有機鹽外)是分子晶體；常見的原子晶體單質(zhì)有金剛石、晶體硅、晶體硼等，是分子晶體；常見的原子晶體單質(zhì)有金剛石、晶體硅、晶體硼等，化合物有碳化硅、二氧化硅等；金屬單質(zhì)化合物有碳化硅、二氧化硅等；金屬單質(zhì)(除液態(tài)汞外除液態(tài)汞外)與合金是金屬晶體。與合金是金屬晶體。(3)依據(jù)晶體的熔點判斷。依據(jù)晶體的熔點判斷。離子晶體的熔點較高，常在數(shù)百至離子晶體的熔點較高，常在數(shù)百至1 000；原；原子晶體熔點高，常在子晶體熔點高，常在1 000至幾千攝氏

24、度；分子晶體熔點低，常在數(shù)百攝氏度以至幾千攝氏度；分子晶體熔點低，常在數(shù)百攝氏度以下至很低溫度；金屬晶體多數(shù)熔點高，但也有相當?shù)偷?。下至很低溫度；金屬晶體多數(shù)熔點高，但也有相當?shù)偷摹?4)依據(jù)導電性判斷。依據(jù)導電性判斷。可溶性的離子晶體水溶液或離子晶體熔化時能導電；可溶性的離子晶體水溶液或離子晶體熔化時能導電；原子晶體一般為非導體；分子晶體為非導體，而分子晶體中的電解質(zhì)原子晶體一般為非導體；分子晶體為非導體，而分子晶體中的電解質(zhì)(主要是強主要是強酸和非金屬氫化物非金屬氧化物酸和非金屬氫化物非金屬氧化物)溶于水后，使分子內(nèi)的化學鍵斷裂形成自由離溶于水后，使分子內(nèi)的化學鍵斷裂形成自由離子也能導電；

25、金屬晶體是電的良導體。子也能導電；金屬晶體是電的良導體。(5)依據(jù)硬度和機械性能判斷。依據(jù)硬度和機械性能判斷。離子晶體硬度較大；原子晶體硬度大；離子晶體硬度較大；原子晶體硬度大；分子晶體硬度小且較脆；金屬晶體硬度有大有小，且具有延展性。分子晶體硬度小且較脆；金屬晶體硬度有大有小，且具有延展性。1按下列四種有關(guān)性質(zhì)的敘述，可能屬于金屬晶體的是按下列四種有關(guān)性質(zhì)的敘述，可能屬于金屬晶體的是()A由分子間作用力結(jié)合而成，熔點低由分子間作用力結(jié)合而成，熔點低B固體或熔融后易導電，熔點在固體或熔融后易導電，熔點在1 000左右左右C由共價鍵結(jié)合成網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，熔點高由共價鍵結(jié)合成網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，熔點高D固體不導電

26、，但溶于水或熔融后能導電固體不導電，但溶于水或熔融后能導電解析：解析：A為分子晶體；為分子晶體；B中固體能導電，熔點在中固體能導電，熔點在1 000左右，應為金屬晶體；左右，應為金屬晶體；C為原子晶體；為原子晶體；D為離子晶體。為離子晶體。答案：答案：B思考：思考：若若某物質(zhì)中有陽離子，一定有陰離子嗎？某物質(zhì)中有陽離子，一定有陰離子嗎？提示：提示：在金屬晶體中，只存在金屬離子和自由電子，不存在金屬中性原子和陰離在金屬晶體中，只存在金屬離子和自由電子，不存在金屬中性原子和陰離子。子。在金屬晶體中：在金屬晶體中：(1)含金屬陽離子的晶體中不一定含陰離子。含金屬陽離子的晶體中不一定含陰離子。(2)含

27、陽離子的晶體中不一定含有離子鍵。含陽離子的晶體中不一定含有離子鍵?！纠纠?】最最近發(fā)現(xiàn)一種由某金屬原子近發(fā)現(xiàn)一種由某金屬原子M和非金屬原子和非金屬原子N構(gòu)成的氣態(tài)團簇分子，如圖所構(gòu)成的氣態(tài)團簇分子，如圖所示。頂角和面心的原子是示。頂角和面心的原子是M原子，棱的中心和體心的原子是原子，棱的中心和體心的原子是N原子，則它的化學原子，則它的化學式為式為()AM4N4BMNCM14N13D條件不夠，無法寫出化學式條件不夠，無法寫出化學式C【例【例1】據(jù)據(jù)美國美國科學科學雜志報道：在雜志報道：在40 GPa高壓下，用激光器加熱到高壓下，用激光器加熱到1800 K，制，制得具有高熔點、高硬度的二氧化碳晶

28、體。下列關(guān)于該晶體的說法正確的是得具有高熔點、高硬度的二氧化碳晶體。下列關(guān)于該晶體的說法正確的是()A該晶體屬于分子晶體該晶體屬于分子晶體 B該晶體易汽化，可用作制冷材料該晶體易汽化，可用作制冷材料C一定條件下，該晶體可跟氫氧化鈉反應一定條件下，該晶體可跟氫氧化鈉反應 D每摩爾該晶體中含每摩爾該晶體中含2 mol CO鍵鍵 解析：解析：高熔點、高硬度是原子晶體的特點，故該二氧化碳晶體是原子晶體。每高熔點、高硬度是原子晶體的特點，故該二氧化碳晶體是原子晶體。每 摩爾該晶體中含摩爾該晶體中含4 mol CO鍵。鍵。 答案：答案：C【例【例1】(2010原創(chuàng)原創(chuàng))A族元素與族元素與A族元素組成的晶體是族元素組成的晶體是()A一定是分子晶體一定是分子晶體B一定是離子晶體一定是離子晶體C可能是原子晶體可能是原子晶體 D可能是分子晶體或離子晶體可能是分子晶體或離子晶體解析：解析：A族元素包括氫元素和堿金屬元素，堿金屬元素與鹵素形成離子晶體，族元素包括氫元素和堿金屬元素，堿金屬元素與鹵素形成離子晶體，氫元素與鹵素形成分子晶體。氫元素與鹵素形成分子晶體。答案：答案：D 【例【例1】(2010原創(chuàng)原創(chuàng))A族元素與族元素與A族元素組成的晶體是族元素組成的晶體是()A一定是分子晶體一定是分子晶體B一定是離子晶體一定是離子晶體C可能是原子晶