無(wú)機(jī)分析化學(xué)試卷試題B卷

1、南京工業(yè)大學(xué) 無(wú)機(jī)與分析化學(xué) 試卷(下、B)(一頁(yè)開(kāi)卷)20122013學(xué)年第二學(xué)期 使用班級(jí) ：全校相關(guān)專(zhuān)業(yè) 學(xué)院 專(zhuān)業(yè) 學(xué)號(hào) 姓名 題號(hào)一二三四五六七總分得分一 、每題只有一個(gè)答案是正確的，請(qǐng)選擇（每題2分,將答案填入答題表中）題號(hào)12345678910答案題號(hào)11121314151617181920答案1. 在酸性溶液中，以0.1000 mo l-1的Ce4+溶液滴定0.1000 mo l-1的Fe2+溶液，化學(xué)計(jì)量點(diǎn)的電位為1.06V，對(duì)此滴定最適宜的指示劑是：(A) 次甲基藍(lán)（o,=0.53V） (B) 二苯胺磺酸鈉（o,=0.84V） (C) 鄰二氮菲亞鐵（o,=1.06V） (D

2、) 硝基鄰二氮菲亞鐵（o=1.25V）2. 配離子FeEDTA-中Fe3+配位數(shù)為：(A) 2 (B) 4 (C) 5 (D) 63. 已知lgKMY=9.65，M = 0.01000mol/L。pH=7.0，lgY(H) = 3.32；pH=8.0，lgY(H) = 2.27；pH=9.0，lgY(H) = 1.28；pH=10.0，lgY(H) = 0.45。對(duì)M進(jìn)行準(zhǔn)確滴定的最低pH為：(A) 7.0 (B) 8.0 (C) 9.0 (D) 10.04. 在間接碘量法中，最后以淀粉為指示劑，用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定生成的I2。加入淀粉指示劑最適宜的時(shí)間是：(A) 滴定開(kāi)始時(shí) (B)

3、溶液變?yōu)闇\黃色時(shí)(C) 溶液變?yōu)闊o(wú)色時(shí) (D) 溶液變?yōu)樗{(lán)色時(shí)5. 若配制EDTA溶液時(shí)所用的水中含有Ca2+，在pH =12.00下，以CaCO3為基準(zhǔn)物質(zhì)標(biāo)定EDTA溶液。然后用此標(biāo)準(zhǔn)溶液在pH = 2左右滴定試樣中的Fe3+，F(xiàn)e3+測(cè)定結(jié)果：(A) 偏低 (B) 偏高 (C) 正常 (D) 不確定6. 已知：oFe3/Fe2+0.77 V，oI2/I-0.535 V，oBrO3-/Br-1.44 V，oCu2+/Cu+0.17 V，Ksp(CuI) = 1.1×10-12。在下列物質(zhì)中，不能將KI氧化成I2的物質(zhì)是：(A) KBrO3 (B) Fe(NH4)2(SO4)2 (

4、C) FeNH4(SO4)2 (C) CuSO47. 用陰離子交換樹(shù)脂交換法可分離的一組物質(zhì)是：(A) 氯化鈉和氯化鉀 (B) 苯酚和醋酸 (C) 氯化鈉和溴化鈉 (D) 水和乙醇8. 標(biāo)定EDTA，可用的基準(zhǔn)物質(zhì)是：(A) CaCO3 (B) Na2C2O4 (C) K2CrO4 (D) Na2CO39. 配合物Cu(NH3)4SO4的導(dǎo)電性和加入Ba2+后的現(xiàn)象是： (A) 導(dǎo)電、有沉淀 (B) 導(dǎo)電、無(wú)沉淀(C) 不導(dǎo)電、有沉淀 (D) 不導(dǎo)電、無(wú)沉淀10. 已知:oFe3+/Fe2+ = 0.77V，o Zn2+/Zn = 0.76 V，o Fe2+/Fe = 0.44V；o Al3+

5、/Al = 1.66 V 下述物質(zhì)中氧化性最強(qiáng)的是：(A) Zn2+ (B) Fe2+ (C) Fe3+ (D) Al3+11. 用EDTA能準(zhǔn)確滴定金屬離子Mn+的必要條件是：(A) lg(CM·KMY) > 6 (B) lg(CM·KMY) > 8 (C) lg(CM·KMY) > 6 (D) lgKMY > 612.下列關(guān)于H2O2說(shuō)法正確的是，已知O元素電位圖：酸性介質(zhì)中 堿性介質(zhì)中 (A) 只在堿性介質(zhì)中能發(fā)生反岐化反應(yīng) (B) 在酸、堿介質(zhì)中都能發(fā)生岐化反應(yīng)(C) 只在酸性介質(zhì)中能發(fā)生岐化反應(yīng) (D) 在酸、堿介質(zhì)中都不能發(fā)生岐

6、化反應(yīng)13. 將Al3+形成非晶型的Al(OH)3沉淀，正確的操作是：(A) 逐滴加入NaOH溶液 (B) 一次性加入NaOH溶液(C) 逐滴加入氨水溶液 (D) 一次性加入氨水溶液14. Mn3+有4個(gè)3d電子，配合物Mn(H2O)63+。o= 251 kJ/mol；Ep=285 kJ/mol。則晶體場(chǎng)穩(wěn)定化能CFSE等于(kJ/mol)： (A) 150.6 (B) 401.6 (C) 116.6 (D) 188.615. 已知：Ksp(Ag2SO4) = 1.2×10-5，Ksp(AgCl) = 1.8×10-10，Ksp(BaSO4) = 1.1×10-1

7、0，將0.0010 mol/L的Ag2SO4溶液和2.0×10-6 mol/L的BaCl2溶液等體積混合，產(chǎn)生的結(jié)果是：(A) 同時(shí)生成Ag2SO4、BaSO4和AgCl沉淀 (B) 同時(shí)生成BaSO4和AgCl沉淀(C) 只生成AgCl沉淀 (D) 只生成BaSO4沉淀16. 晶形沉淀陳化的主要目的是：(A) 增大沉淀的溶解度 (B) 小顆粒長(zhǎng)大，使沉淀更純凈(C) 避免后沉淀現(xiàn)象 (D) 形成非晶型沉淀17 在等濃度(mol/L)的Ca2+、Mg2+、Al3+、Fe3+溶液中，滴入EDTA溶液，首先與EDTA形成配合物的是： (A) Ca2+ (B) Mg2+ (C) Al3+

8、(D) Fe3+18. 用等體積萃取，并要求一次萃取率大于E97 %，則分配比D最小為：(A) 36 (B) 19 (C) 9.5 (D) 9719. 進(jìn)行重量法分析，下列說(shuō)法正確的是：(A) 稱(chēng)量形式和沉淀形式必須一致 (B) 對(duì)溶解度大的沉淀可用大量水洗滌(C) 對(duì)非晶型沉淀必須用冷水洗滌 (D) 非晶型沉淀可用熱電解質(zhì)溶液洗滌20. 已知：Pb-EDTA(無(wú)色)、Pb-二甲酚橙(紅色)、二甲酚橙(黃色)。以二甲酚橙為指示劑，用EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Pb2+。終點(diǎn)時(shí)，溶液的顏色突變?yōu)椋?(A) 無(wú)色紅色 (B) 紅色黃色 (C) 黃色紅色 (D) 紅色無(wú)色二、填空和簡(jiǎn)單計(jì)算(每空1分)1.

9、配合物K3Fe(CN)6的名稱(chēng)為_(kāi)。2. 在pH = 10.0時(shí)，以鉻黑T為指示劑，用EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Ca2+和Mg2+。溶液中有少量Fe3+存在時(shí)，需加入三乙醇胺溶液。其目的是_。3. 在PO43-溶液中，先定量加入過(guò)量的Bi3+標(biāo)準(zhǔn)溶液，生成BiPO4沉淀。然后用EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定剩余的Bi3+。便可確定_的量。這種滴定法稱(chēng)作_滴定法。4. 稱(chēng)取基準(zhǔn)物質(zhì)ZnO(M = 81.38) 0.3678 g，用HCl溶解后定容250.00 mL。取該溶液20.00 mL，用EDTA溶液滴定。終點(diǎn)時(shí)，用去EDTA溶液20.34 mL。cEDTA = _mol/L。5. 用過(guò)硫酸鉀(K2S2O8

10、)可將Mn2+氧化為MnO4-，但反應(yīng)不明顯。加入Ag+后，溶液很快從無(wú)色變?yōu)樽霞t色。Ag+起了_作用。6. 存在氧化還原反應(yīng)：MnO4- + 5Fe2+ + 8H+ = Mn2+ + 5Fe3+ + 4H2O。以此反應(yīng)原理為基礎(chǔ)，構(gòu)筑一個(gè)原電池。此原電池表達(dá)式為_(kāi)。7. 稱(chēng)取基準(zhǔn)物質(zhì)K2Cr2O7(M = 294.2) 0.3251 g，溶解、加酸和KI，用Na2S2O3溶液滴定。終點(diǎn)時(shí)，用去Na2S2O3溶液35.81 mL。則c(Na2S2O3) = _mol/L。8. 已知CaF2的溶度積為Ksp = 1.1×10-10。則在CaF2的飽和溶液中，F(xiàn)- = mol·

11、L-1，CaF2的溶解度為 mol·L-1。9. Fe(CN)63-是內(nèi)軌型配離子，其電子成對(duì)能Ep_分裂能o（>、<、=）。10. 固體CaC2O4在同濃度的Na2C2O4、HCl、NaCl溶液和H2O中，溶解度最小的是_。11. 在Ag+與en(乙二胺)的配合物溶液中，en = 0.10 mol/L。已知：Ag+與en(乙二胺)的配合物的累積穩(wěn)定常數(shù)lg1 = 4.7、lg2 = 7.7。副反應(yīng)系教Ag+(en) =_。12. 用上行法紙上層析分離A、B兩物質(zhì)時(shí)，得到Rf(A)= 0.65，Rf(B)0.70。欲使A、B兩物質(zhì)的兩斑點(diǎn)中心的距離為3.5 cm，層析紙條

12、的長(zhǎng)度最少為_(kāi)cm。三、簡(jiǎn)答題(每題4分)1. 莫爾法用Ag+滴定Cl-，用K2CrO4做指示劑，為什么要在中性或弱堿性中進(jìn)行？2. oAgCl/Ag比oAg+/Ag大還是小為什么四、混合物由NaCl(M = 58.44)、NaBr(M = 102.9)和惰性物質(zhì)組成，取混合物樣0.2426 g，溶解后用AgNO3沉淀為AgCl(M = 143.3)和AgBr(M = 187.8)，過(guò)濾、洗滌、烘干后的測(cè)定沉淀的質(zhì)量為0.5067 g。再取一份混合樣0.3027 g，溶解后用濃度為0.1726 mo1/L的AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行沉淀滴定，終點(diǎn)時(shí)，用去AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液23.36 ml。求混合物

13、中NaCl和NaBr的百分含量。(本題8分)五、稱(chēng)取含惰性雜質(zhì)的三聚磷酸鈉Na5P3O10 (M = 367.8)樣品0.1523g，加酸分解為PO43-。加入過(guò)量的0.05618mol/L的Bi(NO3)3標(biāo)準(zhǔn)溶液25.00mL，形成BiPO4沉淀。過(guò)濾、洗滌后，用0.02518mol/L的EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過(guò)量的Bi3+。終點(diǎn)時(shí)，消耗EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液8.70mL，求樣品中Na5P3O10 的百分含量。(本題8分)六、將含有雜質(zhì)的CuSO4·5H2O試樣0.6500 g于錐形瓶中，加水溶解。加入10 %的KI溶液10 mL,析出I2，立即用0.1000 mol·L-1的

14、Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至淀粉指示劑由藍(lán)色變成無(wú)色為終點(diǎn)。消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液25.00 mL，求試樣中銅的百分含量（M= 63.55）。 (本題8分)七、某一弱酸HA的Ka=3.0×10-4，HA在有機(jī)相和水相的分配系數(shù)KD=30.0，水相pH = 4.0時(shí)分配比D為多少此條件下，用等體積有機(jī)相萃取，萃取效率為多少若要求99.8 %的HA被萃入有機(jī)相，按上述方法最少需萃取幾次？(本題4分)南京工業(yè)大學(xué) 無(wú)機(jī)與分析化學(xué) 試卷(下、B)(一頁(yè)開(kāi)卷)(答案)20122013學(xué)年第二學(xué)期 使用班級(jí) ：全校相關(guān)專(zhuān)業(yè)一 、每題只有一個(gè)答案是正確的，請(qǐng)選擇（每題2分,將答案填入答題表中）

15、題號(hào)12345678910答案CDCBABCAAC題號(hào)11121314151617181920答案CBDADBDADB二、填空和簡(jiǎn)單計(jì)算(每題2分)1. 六氰合鐵(III)酸鉀。 2. 排除Fe3+對(duì)指示劑的封閉。3. PO43-，間接滴定法。 4. 0.01778。5. 催化。 6. ()Pt|Fe2+、Fe3+|Mn2+、MnO4-、H+|Pt(+)。7. 0.1851。 8. 6.0×10-4、3.0×10-4。9. < 10. Na2C2O4溶液。11. 5.0×105。 12. 70。三、簡(jiǎn)答題(每題4分)1. 在強(qiáng)堿下,Ag+ + OH- = A

16、gOH,進(jìn)而2AgOH = Ag2O + H2O,干擾測(cè)定,甚至測(cè)定無(wú)法進(jìn)行。在強(qiáng)酸下,2CrO42- +2H+ = 2HCr2O4-,不能形成Ag2CrO4沉淀,無(wú)法指示終點(diǎn)。2. oAgCl/Ag比oAg+/Ag?。?分）。因?yàn)檠趸偷腁g+生成了沉淀AgCl。由能斯特方程：=o+0.059/n lg氧化型/還原型，氧化型Ag+濃度減小，電極電位變?。?分）。四、解：設(shè)：NaCl、NaBr的百分含量分別為x、y： 0.2426×143.3x/58.44 + 187.8y/102.9 = 0.5067 (2分) 0.3027×x/58.44 + y/102.9 = 0.1726×23.36×10-3 (2分)解得： x = 54.13% (2分) y = 41.73% (2分)五、解：設(shè)：樣品中Na5P3O10的百分含量為x：0.1523x/(367.8/3) + 0.02518×8.70×10-3 = 0.05618×25.00×10-3 (4分)解得： x = 95.42% (4分) 六、解： 根據(jù)相關(guān)方程式，Cu與Na2S2O3化學(xué)計(jì)量關(guān)系是1：1（2分）。設(shè)銅的含量為x：（4分）Cu的含量為