物化試卷試題(有答案)

1、得分一、 單項選擇題，每題3分，共24分。12345678910CBBDBCAC為了測定電極的電極電勢, 需將待測電極與標準氫電極組成電池, 這個電池的電動勢就是待測電極電勢的數(shù)值。按照目前慣用的電池符號書寫方式和IUPAC對電極電勢符號的規(guī)定, 待測電池符號應是(A) (+)標準氫電極待測電極(-) (B) (-)待測電極標準氫電極(+)(C) (-)標準氫電極待測電極(+) (D) (+)待測電極標準氫電極(-) 一定溫度和濃度的水溶液中,Li、Na、K、Rb的摩爾電導率依次增大的原因是: (A) 離子濃度依次減弱 (B) 離子的水化作用依次減弱(C) 離子的遷移數(shù)依次減小 (D) 電場強

2、度的作用依次減弱 使用表面活性物質時應當特別注意的問題是(A) 兩性型和非離子型表面活性劑不能混用 (B) 陽離子型和陰離子型表面活性劑不能混用(C) 陽離子型和非離子型表面活性劑不能混用(D) 陰離子型表面活性劑不能在酸性環(huán)境中使用 表面活性劑在結構上的特征是(A) 一定具有磺酸基或高級脂肪烴基 (B)一定具有親水基 (C)一定具有親油基 (D)一定具有親水基和憎水基 用化學方法測定反應速率的主要困難是(A) 很難同時測定各物質濃度 (B) 不能使反應在指定的時刻完全停止(C) 不易控制溫度 (D) 混合物很難分離 與光化學基本定律有關的說法中正確的是(A) 凡是被物質吸收了的光都能引起光化

3、反應(B) 光化反應所得到的產(chǎn)物數(shù)量與被吸收的光能的量成正比(C) 在光化反應中, 吸收的光子數(shù)等于被活化的反應物微粒數(shù)(D) 在其它條件不變時, 吸收系數(shù)越大, 透過溶夷光強度也越大溶膠系統(tǒng)最基本的特征是(A)微多相,熱力學不穩(wěn)定 (B)均相,熱力學穩(wěn)定 (C)光散射現(xiàn)象明顯,滲透壓小 (D)光散射現(xiàn)象弱,擴散極慢 溶膠一般都有明顯的丁達爾效應, 這種現(xiàn)象產(chǎn)生的原因是(A)分散相粒子對光強烈吸收 (B)分散相粒子對光強烈反射 (C)分散相粒子對光產(chǎn)生散射 (D)分散相粒子對光產(chǎn)生折射得分二、 填空題，共21分，無特殊說明的每空2分。1.在一個銅板中有一個鋅制鉚釘，在潮濕空氣中放置，鋅制鉚釘與

4、銅板誰先腐蝕 鋅制鉚釘 2.表面活性劑是加入 少 （1分）量就能顯著 降低 溶液(或溶劑)表面張力的物質。3.鏈反應分為_直（1分）鏈反應和 _支（1分）_鏈反應，爆炸的原因有_熱爆炸_和_支鏈反應_。4丁達爾效應的本質是_溶膠對光的散射現(xiàn)象_。5膠體系統(tǒng)的主要特征為多相性,高度分散性和熱力學不穩(wěn)定性。6在298。15K時，已知Cu2+加2eCu 標準電池電動勢為0。3402V Cu+加eCu標準電池電動勢為0。522，則Cu2+加eCu+ 標準電池電動勢0.1582V得分三、 判斷題，共10分，每題2分。對的打Ö，錯的打´。12345´Ö´&

5、#180;´1、金屬和電解質溶液的導電機理是相同的。2、電鍍是使Pt片作陰極，鍍件為陽極進行的電解過程。3、二級反應一定是雙分子反應4、在同一反應中各物質的變化速率相同。5、在液面上，某一小面積S周圍表面對S有表面張力，則表面張力與頁面垂直。得分四、 簡答題，共14分，每題7分。1電解濃度為0.5mol的硫酸水溶液和電解濃度為1mol的氫氧化鈉水溶液，都使用鉑作電極，在相同溫度下的理論分解電壓是否總是相同為什么答：是的。因為其理論分解電壓與相應的原電池的電動勢相等。分別計算兩個不同溶液的原電池的電動勢，結果都為1.23伏。說明電解水產(chǎn)生氫和氧的理論分解電壓與溶液的pH值無關。2使溶膠

6、聚沉的主要方法有哪些？對于以等體積的 0.008 mol·dm -3AgNO3溶液和0.01 mol·dm -3 KI溶液混合制得的AgI溶膠 ，用下列電解質使其聚沉時，其聚沉能力的強弱順序如何（1）MgCl2 ；（2）NaCl ；（3）MgSO4 ；（4）Na2SO4。 答：加入電解質；加入與膠粒帶相反電荷的膠體；加入少量的高分子溶液；升溫等方法。MgCl2 > MgSO4 > NaCl > Na2SO4 得分五、 計算題，共31分。120時，水的表面張力為72.8mN·m-1，汞的表面張力為483mN·m-1，而汞和水的界面張力為3

7、75 mN·m-1，請判斷： (1)水能否在汞的表面上我鋪展開？ (2)汞能否在水的表面上鋪展開？（7分） 解：(1) ，能鋪展開 (2)，不能鋪展開2某化合物的分解是一級反應，該反應活化能 Ea= 163.3 kJ.mol1，已知427K 時該反應速率常數(shù)k = 4.3×102 s1，現(xiàn)在要控制此反應在 20 分鐘內轉化率達到 80，試問反應溫度應為多少（10分）解：已知 T1=427K 時 k1=4.3×102s1，Ea=163.3kJ.mol1。 求T2，需先計算 k2= ln(1x)/t = ln(10.80)/1200s = 0.001341 s1 3(

8、14分) 反應Zn(s) + CuSO4(a=1) = Cu(s) + ZnSO4(a=1)在電池中進行，298K下，測得電池的電動勢E=1.0934V，電動勢溫度系數(shù)。寫出該電池表達式和電極反應； 求該電池反應的rGm、rSm、rHm和Qr。解：（1）正極反應：Cu2+(a=1) + 2e Cu(s) （1分）負極反應：Zn(s) Zn2+ (a=1) + 2e （1分）電池表達式： Zn| Zn2+ (a=1) | Cu2+(a=1) | Cu （2分）（2）根據(jù)能斯特公式有： （2分）所以：rGm = -zEF = -2×1.0934×96485 = -210993.398J·mol-1 （2分） （2分）rHm = rGm +