20XX-2020學(xué)年湖南省雅禮實(shí)驗(yàn)中學(xué)高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試題-解析版

1、雅禮教育集團(tuán)2019下學(xué)期期中考試試卷高二化學(xué)可能用到的相對原子質(zhì)量：H:1 C:12 N:14 O:16 Ne:23 Cl:35.5 K:39 Mn:55 Fe:56 Cu: 64 Al:27 Mg:24第I卷一、選擇題1.下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的說法中，正確的是( )A. 100mL 2moI/L的鹽酸與鋅反應(yīng)時(shí)，加入適量的氯化鈉溶液，生成氫氣的速率不變B. 用鐵片和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí)，改用鐵片和濃硫酸可以加快產(chǎn)生氫氣的速率C. 用鋅片和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí)，加入少量的硫酸銅溶液，反應(yīng)速率加快D. 容器中N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，當(dāng)其它條件不變時(shí)，加入催化劑，平衡被破壞，正逆

2、反應(yīng)速率都加快【答案】C【解析】【分析】A 濃度降低，反應(yīng)速率減慢；B. 濃硫酸使鐵皮鈍化；C. 形成原電池，反應(yīng)速率加快；D. 加入催化劑，反應(yīng)速率加快，但平衡沒有被破壞?！驹斀狻緼. 100mL 2moI/L的鹽酸與鋅反應(yīng)時(shí)，加入適量的氯化鈉溶液，相當(dāng)于稀釋了溶液，c(H+)減小，反應(yīng)速率減慢，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B. 濃硫酸使鐵皮鈍化，因此換成濃硫酸后反應(yīng)停止，不再產(chǎn)生H2，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C. 用鋅片和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí)，加入少量的硫酸銅溶液，鋅和置換出的銅形成了原電池，使反應(yīng)速率加快，C項(xiàng)正確；D. 加入催化劑，平衡沒有被破壞，但反應(yīng)速率加快，且正逆反應(yīng)速率均加快，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C。2.在一定溫

3、度下，將氣體X和氣體Y各0.16mol充入10L恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)X(g)Y(g)2Z(g) H < 0，一段時(shí)間后達(dá)到平衡，反應(yīng)過程中測定的數(shù)據(jù)如下表：t/min2479n(Y)/mol0.120.110.100.10 下列說法正確的是A. 反應(yīng)前2min的平均速率(Z)=2.0×103mol·L1·min-1B. 其他條件不變，降低溫度，反應(yīng)達(dá)到新平衡前(逆)> (正)C. 該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1.44D. 其他條件不變，再充入0.2molZ，平衡時(shí)X的體積分?jǐn)?shù)增大【答案】C【解析】【詳解】A、v(Y)=(0.160.12)mol&#

4、247;10L÷2min=0.002mol·L1min-1，則v(Z)= 0.004mol·L1min-1，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B、降溫，平衡正向移動(dòng)，則達(dá)新平衡前，v（正）>v（逆），B項(xiàng)錯(cuò)誤；C、 X(g)Y(g)2Z(g) H < 0起始 0.16 0.16 0變化 0.06 0.06 0.12平衡 0.10 0.10 0.12 K=1.44，C項(xiàng)正確；D、由于該反應(yīng)是氣體體積不變的反應(yīng)，則達(dá)平衡時(shí)與原平衡等效，平衡時(shí)X的體積分?jǐn)?shù)不變，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C。3.下列說法中正確的是A. 熵增且放熱的反應(yīng)一定是自發(fā)反應(yīng)B. 凡是放熱反應(yīng)都是自發(fā)的，吸熱反應(yīng)都是非

5、自發(fā)的C. 自發(fā)反應(yīng)一定是熵增反應(yīng)，非自發(fā)反應(yīng)一定是熵減反應(yīng)D. 非自發(fā)反應(yīng)在任何條件下都不能實(shí)現(xiàn)【答案】A【解析】【詳解】A、熵增加且放熱的反應(yīng)，S0，H0，G=H-TS0一定是自發(fā)反應(yīng)，A正確；B、反應(yīng)自發(fā)性與反應(yīng)是放熱或吸熱沒有關(guān)系，與G=H-TS有關(guān)，B錯(cuò)誤；C、S0，H0低溫下可以自發(fā)，S0，H0高溫下可以自發(fā)，自發(fā)反應(yīng)不一定是熵增大的反應(yīng)，非自發(fā)反應(yīng)不一定是熵減小或不變的反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D、H-TS0反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行，G=H-TS0反應(yīng)非自發(fā)進(jìn)行，改變條件非自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)可以變化為自發(fā)進(jìn)行，D錯(cuò)誤。答案選A。4.金屬礦物通常色彩繽紛、形狀各異。下列冶煉金屬的方法屬于熱還原法的是( )A.

6、 電解熔融氯化鈉制鈉B. 鋁熱反應(yīng)制鐵C. 火法煉銅D. 加熱氧化銀制銀【答案】B【解析】【分析】熱還原法是用金屬 A(或其合金)作還原劑在高溫下將另一種金屬B的化合物還原以制取金屬B（或其合金）的一種方法。金屬熱還原通常是按還原劑來命名，例如用鋁作還原劑生產(chǎn)金屬鉻，稱為鋁熱法；用硅鐵作還原劑冶煉釩鐵，稱為硅熱法?！驹斀狻緼. 電解熔融氯化鈉制鈉，屬于電解法冶煉金屬，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B. 鋁熱反應(yīng)制鐵，是熱還原法，B項(xiàng)正確；C. 火法煉銅是高溫下Cu2O與O2反應(yīng)生成Cu和SO2，不是熱還原法，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D 加熱氧化銀制銀，屬于熱分解法冶煉金屬，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B。5.海水是巨大的資源寶庫，從海水中

7、提取食鹽和溴的過程如圖所示；下列描述錯(cuò)誤的是：A. 淡化海水的方法主要有蒸餾法、電滲析法、離子交換法B. 以NaCl為原料可以生產(chǎn)燒堿、純堿、金屬鈉、氯氣、鹽酸等化工產(chǎn)品C. 步驟中鼓入熱空氣吹出溴，是因?yàn)殇逭魵獾拿芏缺瓤諝獾拿芏刃. 用SO2水溶液吸收Br2的離子反應(yīng)方程式為：Br2+SO2+2H2O4H+SO42+2Br【答案】C【解析】【詳解】A目前淡化海水的方法有多種，如：蒸餾法、電滲透法、離子交換法、水合物法、溶劑萃取法和冰凍法，故A正確；B電解飽和食鹽水生產(chǎn)燒堿、氯氣、氫氣，其中氯氣和氫氣可以生產(chǎn)鹽酸，電解熔融氯化鈉生產(chǎn)金屬鈉和氯氣，向氨化的飽和食鹽水中通入二氧化碳生成碳酸氫鈉晶

8、體，分解得到純堿，故B正確；C步驟中鼓入熱空氣吹出溴，是因?yàn)殇逭魵庖讚]發(fā)，故C錯(cuò)誤；D二氧化硫和溴單質(zhì)反應(yīng)生成的硫酸和溴化氫都是強(qiáng)酸完全電離，反應(yīng)的離子方程式為：Br2+SO2+2H2O4H+SO42-+2Br-，故D正確；故選C?！军c(diǎn)睛】本題考查海水資源的理解原理，涉及海水的淡化、海水提溴、氧化還原反應(yīng)等知識，側(cè)重于考查學(xué)生綜合運(yùn)用化學(xué)知識的能力。本題的難點(diǎn)為B，要注意工業(yè)上的侯氏制堿法的應(yīng)用。6.下列有關(guān)化石能源加工及其產(chǎn)品的說法不正確的是( )A. 石油的分餾是物理變化B. 石油裂化的主要目的是提高汽油的產(chǎn)量和質(zhì)量C. 煤的干餾可得到焦?fàn)t氣、苯和氨等物質(zhì)D. 煤是以單質(zhì)碳為主的復(fù)雜混合物

9、，干餾時(shí)單質(zhì)碳與混合的物質(zhì)發(fā)生化學(xué)交化【答案】D【解析】【詳解】A. 分餾是分離幾種不同沸點(diǎn)的混合物的一種方法，過程中沒有新物質(zhì)生成，只是將原來的物質(zhì)分離，屬于物理變化，A項(xiàng)正確，不符合題意；B. 石油裂化的目的是為了提高輕質(zhì)液體燃料的產(chǎn)量，特別是提高汽油的產(chǎn)量，B項(xiàng)正確，不符合題意；C. 煤的干餾可得到焦?fàn)t氣、苯和氨等物質(zhì)，C項(xiàng)正確，不符合題意；D. 煤是有機(jī)物和少量無機(jī)物的復(fù)雜混合物，主要成分不是單質(zhì)碳，D項(xiàng)錯(cuò)誤，符合題意；答案選D。7.在相同溫度時(shí)，100mL0.01molL-1醋酸溶液與10mL 0.1molL-1的醋酸溶液相比較，下列數(shù)值中，前者大于后者的是A. H+的物質(zhì)的量B.

10、醋酸的電離平衡常數(shù)C. 中和時(shí)所需NaOH的量D. H+的物質(zhì)的量濃度【答案】A【解析】【詳解】A兩溶液中醋酸的物質(zhì)的量相同，濃度越小，電離程度越大，溶液中氫離子的物質(zhì)的量越大，則H+的物質(zhì)的量前者大于后者，故A正確；B電離平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度相同，電離平衡常數(shù)相同，故B錯(cuò)誤；C計(jì)算兩溶液中醋酸的物質(zhì)的量，n(前)=c1V1=0.1L×0.01 molL-1=1×10-3mol，n(后)=c2V2=0.01 L×0.1 molL-1=1×10-3mol，兩者相等，因而中和時(shí)消耗的NaOH的量相等，故C錯(cuò)誤；D酸的濃度越大，c(H+)越大，前者小于后

11、者，故D錯(cuò)誤；故選A。8.室溫下，某溶液中由水電離出的c (H+) =1×10-2 mol/L, 該溶液中可能大量共存的離子組是( )A. Fe3+、 Na+ 、NO3、 ClB. Fe2+、Na+、Cl、NO3C. Al3+、Na+、 Cl、AlO2D. K+、 HCO3、 SO42 、NO3【答案】A【解析】【分析】由水電離出的c (H+) =1×10-2 mol/L的溶液可以是酸性溶液，也可以是堿性溶液?！驹斀狻緼. 若該溶液為堿性溶液，即溶液中含有OH-，F(xiàn)e3+與OH-發(fā)生反應(yīng)生成沉淀，不能共存，但溶液為酸性溶液時(shí)，所有離子可以共存，因此該溶液中離子可能大量共存，

12、A項(xiàng)正確；B. 若該溶液為堿性溶液，即溶液中含有OH-，F(xiàn)e2+與OH-發(fā)生反應(yīng)生成沉淀，不能共存，溶液為酸性溶液時(shí)，F(xiàn)e2+、NO3與H+發(fā)生氧化還原反應(yīng)不能共存，因此四種離子在該溶液中一定不能共存，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C. 若該溶液為堿性溶液，即溶液中含有OH-，Al3+與OH-發(fā)生反應(yīng)生成沉淀，不能共存，溶液為酸性溶液時(shí)，AlO2-與H+發(fā)生反應(yīng)不能共存，因此四種離子在該溶液中一定不能共存，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D. HCO3與H+或OH-均發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，不能大量共存，因此四種離子在該溶液中一定不能共存，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選A?！军c(diǎn)睛】判斷多種離子能否大量共存于同一溶液中，歸納起來就是：一色（有色離子在無色溶液

13、中不能大量共存）、二性（在強(qiáng)酸性溶液中，OH及弱酸根陰離子不能大量存在；在強(qiáng)堿性溶液中，H及弱堿陽離子不能大量存在）、三特殊（AlO與HCO不能大量共存：“NOH”組合具有強(qiáng)氧化性，與S2、Fe2、I、SO等還原性的離子因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存；NH與CH3COO、CO，Mg2與HCO等組合中，雖然兩種離子都能水解且水解相互促進(jìn)，但總的水解程度仍很小，它們在溶液中仍能大量共存）、四反應(yīng)（離子不能大量共存的常見類型有復(fù)分解反應(yīng)型、氧化還原反應(yīng)型、水解相互促進(jìn)型和絡(luò)合反應(yīng)型4種）。9.用標(biāo)準(zhǔn)的NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，選用酚酞作為指示劑，造成測定結(jié)果偏高的原因可能是（ ）A. 盛裝未

14、知液的錐形瓶用蒸餾水洗過，未用未知液潤洗B. 滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)，俯視滴定管的刻度，其他操作正確C. 滴定到終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)，發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴內(nèi)有氣泡D. 配制標(biāo)準(zhǔn)溶液的NaOH中混有KOH雜質(zhì)【答案】D【解析】【詳解】A盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過后，未用未知液潤洗，不影響未知液的體積，對測定結(jié)果影響，故A錯(cuò)誤；B滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)，俯視滴定管的刻度，造成V(堿)偏小，根據(jù)c(酸)=可知c(酸)偏小，故B錯(cuò)誤；C滴定到終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)，發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴內(nèi)有氣泡，造成V(堿)偏小，根據(jù)c(酸)=可知c(酸)偏小，故C錯(cuò)誤；D所用的固體NaOH中混有KOH，相同質(zhì)量的氫氧化鈉和氫氧化鉀，氫氧化鈉的物質(zhì)的量大于氫氧化鉀

15、的物質(zhì)的量，故所配得溶液的OH-濃度偏小，造成V(堿)偏大，根據(jù)c(酸)=可知c(酸)偏大，故D正確；答案為D?！军c(diǎn)睛】要學(xué)會(huì)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的常見誤差分析的基本方法：緊抓c=分析，如：用量筒量取濃硫酸倒入小燒杯后，用蒸餾水洗滌量筒并將洗滌液轉(zhuǎn)移至小燒杯中，用量筒量取液體藥品，量筒不必洗滌，因?yàn)榱客仓械臍埩粢菏橇客驳淖匀粴埩粢?，在制造儀器時(shí)已經(jīng)將該部分的體積扣除，若洗滌并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，導(dǎo)致n偏大，所配溶液濃度偏高；再如：配制氫氧化鈉溶液時(shí)，將稱量好的氫氧化鈉固體放入小燒杯中溶解，未冷卻立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中并定容，容量瓶上所標(biāo)示的使用溫度一般為室溫，絕大多數(shù)物質(zhì)在溶解或稀釋過程中

16、常伴有熱效應(yīng)，使溶液溫度升高或降低，從而影響溶液體積的準(zhǔn)確度，氫氧化鈉固體溶于水放熱，定容后冷卻至室溫，溶液體積縮小，低于刻度線，導(dǎo)致V偏小，濃度偏大，若是溶解過程中吸熱的物質(zhì)，則溶液濃度偏小等。10.室溫下,將0.1mol·L-1鹽酸滴入20mL 0.1 mol·L-1氨水中,溶液pH隨加入鹽酸體積的變化曲線如圖所示。下列有關(guān)說法不正確的是( )A. a點(diǎn)的pH>7,但Kw仍為1.0×1014B. b點(diǎn)所示溶液中c(Cl)=c(NH4+)C. C點(diǎn)溶液pH<7,其原因是NH4+H2ONH3·H2O+H+D. d點(diǎn)所示溶液中離子濃度由大到小的

17、排序是：c(Cl)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH)【答案】D【解析】A、Kw只受溫度的影響，故a點(diǎn)溶液的Kw仍為1.0×10-14，A正確；B、在b點(diǎn)，溶液的pH=7，故有c(H+)>c(OH)，根據(jù)電荷守恒可知有c(Cl)c(NH4+)，B正確；C、在c點(diǎn)溶液中，加入的鹽酸的體積為20mL，能將氨水恰好完全中和，故所得的溶液為NH4Cl溶液，溶液pH7，其原因是NH4+在溶液中會(huì)水解：NH4+H2ONH3·H2O+H+，C正確；D、在d點(diǎn)，加入的鹽酸的體積為40mL，鹽酸過量，所得的溶液為等濃度的HCl和NH4Cl的混合物，溶液顯酸性，且由

18、于NH4+水解，故NH4+的濃度小于H+濃度，正確的順序?yàn)椋篶(Cl)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH)，D錯(cuò)誤，答案選D。點(diǎn)睛：本題考查了酸溶液和堿溶液混合過程的離子濃度大小比較、溶液中Kw值的變化只受溫度的影響等問題，注意離子濃度大小比較的方法，即。11.以熔融Na2CO3為電解質(zhì)，H2和CO混合氣為燃料的電池原理如下圖所示。下列說法正確的是（ ）A. b是電池的負(fù)極B. a電極的反應(yīng)為：COCO322e= 2CO2；H2CO322e= H2OCO2C. a電極上每消耗22.4L原料氣，電池中轉(zhuǎn)移電子數(shù)約為26.021023D. a、b兩極消耗的氣體的物質(zhì)的量之比是

19、11【答案】B【解析】Ab上為氧氣得電子與二氧化碳反應(yīng)生成CO32-，則b是電池的正極，A錯(cuò)誤；Ba為負(fù)極，負(fù)極上CO和H2被氧化生成二氧化碳和水，電極a反應(yīng)為：COCO322e= 2CO2；H2CO322e= H2OCO2，B正確；C未指明標(biāo)準(zhǔn)狀況，無法計(jì)算，C錯(cuò)誤；D電極a反應(yīng)為：COCO322e= 2CO2；H2CO322e= H2OCO2，b極反應(yīng)為O2+2CO2+4e-=2CO32-，則a、b兩極消耗的氣體的物質(zhì)的量之比是2：1，D錯(cuò)誤。答案選B。點(diǎn)睛：解答電解池相關(guān)題目時(shí)，應(yīng)從幾步入手：看電極（材料），判斷電極本身是否參與反應(yīng)?？慈芤?，判斷電解液中的陽離子、陰離子種類，從而判斷在陰

20、極、陽極發(fā)生反應(yīng)的微粒?？锤裟ぃ袛鄡蓸O反應(yīng)發(fā)生后陰離子、陽離子的濃度變化，從而判斷溶液中微粒穿過陰（陽）離子隔膜的方向和產(chǎn)物。12.如圖所示，各燒杯中盛有海水，鐵在其中被腐蝕的速度由快到慢的順序?yàn)? )A. B. C. D. 【答案】B【解析】【分析】判斷裝置是原電池還是電解池，再根據(jù)原電池正負(fù)極腐蝕的快慢進(jìn)行比較?！驹斀狻坑蓤D可知裝置是原電池，其中裝置中鐵為負(fù)極，且兩個(gè)電極金屬活潑性相差越大，負(fù)極金屬腐蝕的速度越快，因此>，裝置中鐵作正極，被保護(hù)，所以>>，裝置和為電解池，中鐵作陽極，中鐵作陰極，陽極金屬腐蝕速度快，陰極被保護(hù)，因此>，又因電解池引起的腐蝕速度>

21、;原電池引起的腐蝕速度>化學(xué)腐蝕速度>有防護(hù)措施的腐蝕速度，因此可得鐵被腐蝕的速度大小關(guān)系為：；答案選B。13.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和解釋或結(jié)論都正確的是( )選項(xiàng)操作現(xiàn)象解釋或結(jié)論A在KSCN與FeCl3的混合液中再加入KCl固體溶液顏色變淺增大Cl濃度,平衡逆向移動(dòng)B將氯化鋁溶液蒸干析出白色固體白色固體是氯化鋁C用惰性電極電解飽和食鹽水，用濕潤的淀粉碘化鉀試紙?jiān)陉帢O檢測試紙?jiān)嚰堊兯{(lán)陰極產(chǎn)生氯氣D向兩支分別盛有0.1mol/L醋酸和飽和硼酸的試管中滴加等濃度的碳酸鈉溶液醋酸中有氣體產(chǎn)生而硼酸中沒有酸性:醋酸>碳酸>硼酸A. AB. BC. CD. D【答案】D【解析

22、】【分析】A. KCl對Fe3+與SCN-的絡(luò)合反應(yīng)沒有影響；B. Al3+水解生成Al(OH)3；C. 電解飽和食鹽水，陽極上Cl-失去電子后生成Cl2；D. 根據(jù)強(qiáng)酸制弱酸的原理確定酸性強(qiáng)弱。【詳解】A. KCl對Fe3+與SCN-的絡(luò)合反應(yīng)沒有影響，增大Cl濃度，平衡不移動(dòng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B. Al3+水解生成Al(OH)3，蒸干后得到的物質(zhì)為Al2O3，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C. 電解飽和食鹽水，陽極上Cl-失去電子后生成Cl2，Cl2在陽極上遇到淀粉碘化鉀試紙，試紙變?yōu)樗{(lán)色，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D. 根據(jù)強(qiáng)酸制弱酸的原理可知，酸性醋酸>碳酸>硼酸，因此醋酸中有氣體產(chǎn)生而硼酸中沒有，D項(xiàng)正確；答案選

23、D。14.讀圖、讀表是高中學(xué)生需要具備的重要能力。下列關(guān)于各圖象的解讀正確的是（ ） A. 由甲推知?dú)錃馊紵裏釣?19.8kJmol-1B. 由乙推知離子反應(yīng)Co2+（aq）+Cd（s）=Co（s）+Cd2+（aq）可以發(fā)生C. 由丙可知：將A、B飽和溶液分別由T1升溫T2時(shí)，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：BAD. 由丁可知：同溫度、同濃度NaA溶液與NaB溶液相比，其pH：NaANaB【答案】B【解析】A1mol氫氣完全燃燒生成液態(tài)水放出的熱量為燃燒熱，甲圖中生成的產(chǎn)物為氣態(tài)水，所以不能計(jì)算燃燒熱，故A錯(cuò)誤；B原電池反應(yīng)一定是自發(fā)的氧化還原反應(yīng)，Co2+與Cd能發(fā)生原電池反應(yīng)，則離子反應(yīng)Co2+(aq)+

24、Cd(s)Co(s)+Cd2+(aq)可以發(fā)生，故B正確；CT1時(shí)，A和B的溶解度相同，飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同，當(dāng)升溫到T2時(shí)，兩者的溶解度均變大，無晶體析出，故溶液中的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)均不變，仍相等，故C錯(cuò)誤；D從圖像可以看出，加水稀釋時(shí)，HA的pH變化大，故HA的酸性強(qiáng)于HB，而酸越弱，其對應(yīng)的鹽越水解，故同溫度、同濃度的NaA溶液與NaB溶液相比，NaB的水解程度大，pH更大，其pH前者小于后者，故D錯(cuò)誤；故選B。15.控制適合的條件，將反應(yīng)2Fe32I2Fe2I2設(shè)計(jì)成如下圖所示的原電池。下列判斷不正確的是A. 為證明反應(yīng)的發(fā)生，可取甲中溶液加入鐵氰化鉀溶液B. 反應(yīng)開始時(shí)，甲中石

25、墨電極上Fe3被還原，乙中石墨電極上發(fā)生氧化反應(yīng)C. 電流計(jì)讀數(shù)為零時(shí)，在甲中溶入FeCl2固體時(shí)，甲中的石墨電極為正極D. 此反應(yīng)正反應(yīng)方向若為放熱，電流計(jì)讀數(shù)為零時(shí)，降低溫度后乙中石墨電極為負(fù)極【答案】C【解析】A., 亞鐵離子與鐵氰化鉀反應(yīng)，生成藍(lán)色鐵氰化亞鐵的沉淀，所以為證明反應(yīng)的發(fā)生，可取甲中溶液加入鐵氰化鉀溶液故A正確；B.反應(yīng)開始時(shí),甲中石墨電極上得電子被還原,乙中石墨電極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng),所以B選項(xiàng)是正確的；C.電流計(jì)讀數(shù)為零時(shí),在甲中加入固體后,平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),則甲中石墨電極上亞鐵離子失電子發(fā)生氧化反應(yīng),則為負(fù)極,所以C選項(xiàng)是錯(cuò)誤的；D.此反應(yīng)正反應(yīng)方向若為放熱反應(yīng)

26、,電流計(jì)讀數(shù)為零時(shí),降低溫度后,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),乙中石墨電極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng),為負(fù)極,所以D選項(xiàng)是正確的；所以C選項(xiàng)是本題的正確答案。.16.如右圖所示，下列敘述正確的是( ) A. Y為陰極，發(fā)生還原反應(yīng)B. X與濾紙接觸處有氧氣生成C. Y與濾紙接觸處有氧氣生成D. X與濾紙接觸處變紅【答案】A【解析】【分析】由裝置圖可知，左側(cè)裝置為原電池，裝置中Zn作負(fù)極Cu作正極，與原電池正極相連的是電解池的陽極，與原電池負(fù)極相連的是電解池的陰極，據(jù)此分析判斷?！驹斀狻緼. Y與原電池的負(fù)極相連，為電解池的陰極，陰極得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)，A項(xiàng)正確；B. X與原電池的正極相連，為電解池的陽極

27、，陽極上Cu-2e-=Cu2+，沒有氧氣生成，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C. Y與原電池的負(fù)極相連，為電解池的陰極，陰極上陽離子放電，不可能生成氧氣，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D. X與原電池的正極相連，為電解池的陽極，陽極上Cu-2e-=Cu2+，接觸到酚酞后顏色不發(fā)生變化，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選A?！军c(diǎn)睛】解答本題時(shí)要先判斷裝置是原電池還是電解池，再判斷電極；判斷時(shí)電極：陰極是與電源負(fù)極相連，得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)；陽極是與電源正極相連，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)。第卷一、填空題17.己知: 25時(shí)，CH3COOH和NH3·H2O的電離常數(shù)相等。(1) 25時(shí)，取10mL 0.1 mol/L醋酸溶液測得其pH=3。將上述

28、(1)溶液加水稀釋至1000mL， 溶液pH數(shù)值范圍為_； 25時(shí)，0.1mol/L氨水(NH3·H2O溶液)的pH=_； 25時(shí)，氨水電離平衡常數(shù)約為_；(2) 25時(shí)，現(xiàn)向10mL 0.1 mol/L氨水中滴加相同濃度的CH3COOH溶液，當(dāng)溶液的pH=7時(shí)，此時(shí)由水電離出來的氫離子的物質(zhì)的量濃度_ 10-7mol/L(填“>”、“=”或“<”).在滴加過程中c(NH4+)/c(NH3·H2O)_ (填序號)。a.始終減小 b.始終增大 c.先減小再增大 d.先增大后減小(3)若用氫氧化鈉溶液滴定醋酸溶液，應(yīng)選用的指示劑是_。(4)己知等物質(zhì)的量濃度的醋酸和

29、醋酸鈉的混合溶液呈酸性，則該混合溶液中下列關(guān)系式正確的是_a. c(CH3COO)>c(Na+)>c(CH3COOH) b.c(CH3COO)+ c(OH)= c(Na+)c.2c(Na+)= c(CH3COO)+ c(CH3COOH) d. c(CH3COO)+ c(OH)= c(CH3COOH)+ c(H+)【答案】 (1). 3-5 (2). 11 (3). 1.0×10-5 (4). (5). b (6). 酚酞 (7). a、c【解析】【分析】（1）醋酸為弱酸，加水稀釋至1000ml，pH的變化量小于5；25時(shí)，CH3COOH和NH3·H2O的電離常數(shù)

30、相等，因此0.1mol/L氨水中c(OH-)=10-3mol/L，計(jì)算出氫離子的濃度后判斷PH；電離平衡常數(shù)為電離平衡時(shí)各離子濃度乘積與為電離的分子濃度的比值；（2）當(dāng)溶液的pH=7時(shí)，c(H+)=c(OH-)，氨水與相同濃度的CH3COOH溶液恰好中和，促進(jìn)了了水的電離；向10mL 0.1 mol/L氨水中滴加相同濃度的CH3COOH溶液，反應(yīng)生成了醋酸銨溶液，c(NH4+)逐漸增大，c(NH3·H2O)逐漸減小；（3）堿滴定酸通常選擇酚酞作指示劑；（4）等物質(zhì)的量濃度的醋酸和醋酸鈉的混合溶液呈酸性，說明c(H+)>c(OH-)，根據(jù)電荷守恒和物料守恒進(jìn)行分析判斷。【詳解】（

31、1）醋酸加水稀釋至1000mL，相當(dāng)于稀釋了100倍，由于為弱酸，pH=3時(shí)，pH的變化量小于5，因此pH數(shù)值范圍為3-5；25時(shí)，CH3COOH和NH3·H2O的電離常數(shù)相等，因此0.1mol/L氨水中c(OH-)=10-3mol/L，那么c(H+)=10-11mol/L，因此pH=11；由知25時(shí)0.1mol/L氨水中c(OH-)=10-3mol/L，那么Kb=1.0×10-5；（2）當(dāng)溶液的pH=7時(shí)，c(H+)=c(OH-)，氨水與相同濃度的CH3COOH溶液恰好中和，增加了水的量，促進(jìn)了了水的電離，因此由水電離出來的氫離子的物質(zhì)的量濃度大于10-7mol/L；向1

32、0mL 0.1 mol/L氨水中滴加相同濃度的CH3COOH溶液，反應(yīng)生成了醋酸銨溶液，c(NH4+)逐漸增大，c(NH3·H2O)逐漸減小，因此的值減??；（3）用氫氧化鈉溶液滴定醋酸溶液，可以選擇酚酞作指示劑；（4）a. 等物質(zhì)的量濃度的醋酸和醋酸鈉的混合溶液呈酸性，說明c(H+)>c(OH-)，醋酸的電離程度大于CH3COO-的水解程度，結(jié)合電荷守恒可知c(CH3COO-)>c(Na+)，醋酸為弱酸，部分電離，電離后溶液中還存在少量的醋酸分子，因此c(CH3COO)>c(Na+)>c(CH3COOH)，a項(xiàng)正確；b. 根據(jù)電荷守恒可知：c(CH3COO)+

33、 c(OH)= c(Na+)+c(H+)，b項(xiàng)錯(cuò)誤；c. 由物料守恒可知：2c(Na+)= c(CH3COO)+ c(CH3COOH)，c項(xiàng)正確；d. 根據(jù)電荷守恒可知：c(CH3COO)+ c(OH)= c(Na+)+c(H+)，由物料守恒可知：2c(Na+)= c(CH3COO)+c(CH3COOH)，兩式聯(lián)立后得：c(CH3COO)+2c(OH)=c(CH3COOH)+2c(H+)，d項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選a、c。【點(diǎn)睛】電荷守恒:電解質(zhì)溶液中所有陽離子所帶正電荷總數(shù)與所有陰離子所帶負(fù)電荷總數(shù)相等; 物料守恒:電解質(zhì)溶液中由于電離或水解因素，離子會(huì)發(fā)生變化變成其他離子或分子，但離子或分子中某種特

34、定元素原子的總數(shù)不變.18.某同學(xué)設(shè)計(jì)一個(gè)燃料電池(如圖所示)，目的是探究氯堿工業(yè)原理和粗銅的精煉原理，其中乙裝置中X為陽離子交換膜。根據(jù)要求回答相關(guān)問題:(1)石墨電極為_(填“陽極“或“陰極”， 乙池中電解的總化學(xué)方程程式為_.(2)如果粗銅中含有鋅、銀等雜質(zhì),丙裝置中反應(yīng)一段時(shí)間，溶液中硫酸銅濃度將_(填“增大”“減小“或“不變”)。精銅電極上的電極反應(yīng)式為_。(3)若在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,有224mL氧氣參加反應(yīng)，則乙裝置中鐵電極上生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為_mL.【答案】 (1). 陽極 (2). 2NaCl+2H2O Cl2 H2 +2NaOH (3). 減小 (4). Cu2+2e=

35、Cu (5). 448【解析】分析】由裝置圖可知，甲裝置為燃料電池，通入氧氣的一端為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，通入氫氣的一端為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)；乙為電解池，且鐵為陰極，發(fā)生還原反應(yīng)，石墨為陽極，發(fā)生氧化反應(yīng)，丙為電鍍池，粗銅為陽極，發(fā)生氧化反應(yīng)，精銅為陰極，發(fā)生還原反應(yīng)，據(jù)此分析作答?！驹斀狻浚?）由分析可知，石墨為陽極，乙裝置中發(fā)生的是電解飽和食鹽水的反應(yīng)，電解得總的方程式為：2NaCl+2H2O Cl2 H2 +2NaOH；（2）如果粗銅中含有鋅、銀等雜質(zhì)，陽極上不僅是銅失電子，鋅、銀等雜質(zhì)均失去電子進(jìn)入溶液中，陰極上Cu2+得到電子析出了單質(zhì)Cu，而陽極上溶解的銅小于陰極上析出的銅，因此丙裝

36、置中反應(yīng)一段時(shí)間，溶液中硫酸銅濃度將減小，精銅為陰極，陰極上Cu2+得到電子生成銅單質(zhì)，電極反應(yīng)為：Cu2+2e-=Cu；（3）串聯(lián)電池中轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量相等，因此由電極反應(yīng)可得計(jì)量關(guān)系：O22H2，因此當(dāng)有224mL(即0.01mol)氧氣參加反應(yīng)時(shí)，乙裝置中鐵電極上生成的氫氣的物質(zhì)的量為2×0.01mol=0.02mol，標(biāo)況下的體積為0.02mol×22.4L/mol=0.448L，即448ml?！军c(diǎn)睛】串聯(lián)類電池的解題流程19.如圖所示為某研究性學(xué)習(xí)小組探究全屬腐蝕條件的實(shí)驗(yàn)裝置圖，試分析實(shí)驗(yàn)并回答下列問題: (1)起始時(shí),若甲、乙、丙三套裝置的導(dǎo)管中液面高度相

37、同，則過一段時(shí)間后導(dǎo)管中液面最高的是_(填裝置代號).(2)通過甲、乙裝置的對比實(shí)驗(yàn)說明，鋼鐵中碳的含量越_(填“高”或“低”)越容易被腐蝕.(3)乙裝置中發(fā)生電化學(xué)腐蝕時(shí)正極的電極反應(yīng)式為_。(4)為防止鐵的銹蝕，工業(yè)上普遍采用的與電化學(xué)有關(guān)的方法是_(寫出一點(diǎn)即可).【答案】 (1). 乙 (2). 高 (3). O2+4e+2H2O=4OH (4). 犧牲陽極的陰極保護(hù)法/外加電流的陰極保護(hù)法【解析】【分析】（1）甲中鐵在電解質(zhì)溶液中，乙形成了原電池，使反應(yīng)速率加快，丙中鐵在非電解質(zhì)溶液中；（2）乙裝置中含碳量較高，形成了原電池后反應(yīng)速率加快；（3）乙裝置中形成了原電池，其中鐵作負(fù)極，失

38、去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，碳為正極，O2在正極表面得到電子生成OH-；（4）工業(yè)上常用犧牲陽極的陰極保護(hù)法和外加電流的陰極保護(hù)法兩種方法防治鐵的銹蝕?！驹斀狻浚?）甲中鐵在電解質(zhì)溶液中，乙形成了原電池，使反應(yīng)速率加快，丙中鐵在非電解質(zhì)溶液中，因此反應(yīng)速率快慢的關(guān)系為：乙>甲>丙，所以一段時(shí)間后導(dǎo)管中液面最高的是乙；（2）乙裝置中含碳量較高，形成了原電池后反應(yīng)速率加快，因此鋼鐵中碳的含量越高越容易被腐蝕；（3）乙裝置中形成了原電池，其中碳為正極，O2在正極表面得到電子生成OH-，電極反應(yīng)為：O2+4e+2H2O=4OH；（4）工業(yè)上常用犧牲陽極的陰極保護(hù)法和外加電流的陰極保護(hù)法兩種方法防治

39、鐵的銹蝕。20.工業(yè)制碘常以海帶為原料，根據(jù)工業(yè)制碘的流程圖，回答下列問題: (1)步驟對應(yīng)的實(shí)驗(yàn)操作是_。(2)提取單質(zhì)碘時(shí)，需對“含碘CCl4溶液”進(jìn)行蒸餾，實(shí)驗(yàn)室的蒸餾裝置示意圖如下：B儀器的名稱是_。指出圖中兩處明顯的錯(cuò)誤(描述錯(cuò)誤即可，無需改正)_、_.(3)必修2教材91頁也有在海帶中提取碘的實(shí)驗(yàn)，對比工業(yè)制碘，回答下列問題：教材實(shí)驗(yàn)中，在灼燒海帶前的操作正確的是_。A.用水沖洗海帶，用剪刀剪碎B.不用水沖洗海帶，用剪刀剪碎，再用酒精潤濕海帶C.先用水沖洗海帶，再用剪刀剪碎，最后用酒精潤濕海帶與工業(yè)制碘步驟中不同的是，教材實(shí)驗(yàn)中用的氧化劑是過氧化氫的水溶液，寫出教材實(shí)驗(yàn)中該反應(yīng)的離子方程式_?！敬鸢浮?(1). 萃取 (2). 冷凝管 (3). 冷凝水未下進(jìn)上出 (4). 溫度計(jì)水銀球未在支管口處 (5). C (6). H2O2+2I+2H+=I2+2H2O【解析】【分析】海帶灼燒后生成海帶灰，加水浸泡后形成海帶灰懸濁液，過濾后棄去固體，得到含I-的溶液，通入Cl2