20XX-2020學年湖南省雅禮實驗中學高二上學期期中考試化學試題-解析版

1、雅禮教育集團2019下學期期中考試試卷高二化學可能用到的相對原子質(zhì)量：H:1 C:12 N:14 O:16 Ne:23 Cl:35.5 K:39 Mn:55 Fe:56 Cu: 64 Al:27 Mg:24第I卷一、選擇題1.下列有關化學反應速率的說法中，正確的是( )A. 100mL 2moI/L的鹽酸與鋅反應時，加入適量的氯化鈉溶液，生成氫氣的速率不變B. 用鐵片和稀硫酸反應制取氫氣時，改用鐵片和濃硫酸可以加快產(chǎn)生氫氣的速率C. 用鋅片和稀硫酸反應制取氫氣時，加入少量的硫酸銅溶液，反應速率加快D. 容器中N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，當其它條件不變時，加入催化劑，平衡被破壞，正逆

2、反應速率都加快【答案】C【解析】【分析】A 濃度降低，反應速率減慢；B. 濃硫酸使鐵皮鈍化；C. 形成原電池，反應速率加快；D. 加入催化劑，反應速率加快，但平衡沒有被破壞。【詳解】A. 100mL 2moI/L的鹽酸與鋅反應時，加入適量的氯化鈉溶液，相當于稀釋了溶液，c(H+)減小，反應速率減慢，A項錯誤；B. 濃硫酸使鐵皮鈍化，因此換成濃硫酸后反應停止，不再產(chǎn)生H2，B項錯誤；C. 用鋅片和稀硫酸反應制取氫氣時，加入少量的硫酸銅溶液，鋅和置換出的銅形成了原電池，使反應速率加快，C項正確；D. 加入催化劑，平衡沒有被破壞，但反應速率加快，且正逆反應速率均加快，D項錯誤；答案選C。2.在一定溫

3、度下，將氣體X和氣體Y各0.16mol充入10L恒容密閉容器中，發(fā)生反應X(g)Y(g)2Z(g) H < 0，一段時間后達到平衡，反應過程中測定的數(shù)據(jù)如下表：t/min2479n(Y)/mol0.120.110.100.10 下列說法正確的是A. 反應前2min的平均速率(Z)=2.0×103mol·L1·min-1B. 其他條件不變，降低溫度，反應達到新平衡前(逆)> (正)C. 該溫度下此反應的平衡常數(shù)K=1.44D. 其他條件不變，再充入0.2molZ，平衡時X的體積分數(shù)增大【答案】C【解析】【詳解】A、v(Y)=(0.160.12)mol&#

4、247;10L÷2min=0.002mol·L1min-1，則v(Z)= 0.004mol·L1min-1，A項錯誤；B、降溫，平衡正向移動，則達新平衡前，v（正）>v（逆），B項錯誤；C、 X(g)Y(g)2Z(g) H < 0起始 0.16 0.16 0變化 0.06 0.06 0.12平衡 0.10 0.10 0.12 K=1.44，C項正確；D、由于該反應是氣體體積不變的反應，則達平衡時與原平衡等效，平衡時X的體積分數(shù)不變，D項錯誤；答案選C。3.下列說法中正確的是A. 熵增且放熱的反應一定是自發(fā)反應B. 凡是放熱反應都是自發(fā)的，吸熱反應都是非

5、自發(fā)的C. 自發(fā)反應一定是熵增反應，非自發(fā)反應一定是熵減反應D. 非自發(fā)反應在任何條件下都不能實現(xiàn)【答案】A【解析】【詳解】A、熵增加且放熱的反應，S0，H0，G=H-TS0一定是自發(fā)反應，A正確；B、反應自發(fā)性與反應是放熱或吸熱沒有關系，與G=H-TS有關，B錯誤；C、S0，H0低溫下可以自發(fā)，S0，H0高溫下可以自發(fā)，自發(fā)反應不一定是熵增大的反應，非自發(fā)反應不一定是熵減小或不變的反應，C錯誤；D、H-TS0反應自發(fā)進行，G=H-TS0反應非自發(fā)進行，改變條件非自發(fā)進行的反應可以變化為自發(fā)進行，D錯誤。答案選A。4.金屬礦物通常色彩繽紛、形狀各異。下列冶煉金屬的方法屬于熱還原法的是( )A.

6、 電解熔融氯化鈉制鈉B. 鋁熱反應制鐵C. 火法煉銅D. 加熱氧化銀制銀【答案】B【解析】【分析】熱還原法是用金屬 A(或其合金)作還原劑在高溫下將另一種金屬B的化合物還原以制取金屬B（或其合金）的一種方法。金屬熱還原通常是按還原劑來命名，例如用鋁作還原劑生產(chǎn)金屬鉻，稱為鋁熱法；用硅鐵作還原劑冶煉釩鐵，稱為硅熱法。【詳解】A. 電解熔融氯化鈉制鈉，屬于電解法冶煉金屬，A項錯誤；B. 鋁熱反應制鐵，是熱還原法，B項正確；C. 火法煉銅是高溫下Cu2O與O2反應生成Cu和SO2，不是熱還原法，C項錯誤；D 加熱氧化銀制銀，屬于熱分解法冶煉金屬，D項錯誤；答案選B。5.海水是巨大的資源寶庫，從海水中

7、提取食鹽和溴的過程如圖所示；下列描述錯誤的是：A. 淡化海水的方法主要有蒸餾法、電滲析法、離子交換法B. 以NaCl為原料可以生產(chǎn)燒堿、純堿、金屬鈉、氯氣、鹽酸等化工產(chǎn)品C. 步驟中鼓入熱空氣吹出溴，是因為溴蒸氣的密度比空氣的密度小D. 用SO2水溶液吸收Br2的離子反應方程式為：Br2+SO2+2H2O4H+SO42+2Br【答案】C【解析】【詳解】A目前淡化海水的方法有多種，如：蒸餾法、電滲透法、離子交換法、水合物法、溶劑萃取法和冰凍法，故A正確；B電解飽和食鹽水生產(chǎn)燒堿、氯氣、氫氣，其中氯氣和氫氣可以生產(chǎn)鹽酸，電解熔融氯化鈉生產(chǎn)金屬鈉和氯氣，向氨化的飽和食鹽水中通入二氧化碳生成碳酸氫鈉晶

8、體，分解得到純堿，故B正確；C步驟中鼓入熱空氣吹出溴，是因為溴蒸氣易揮發(fā)，故C錯誤；D二氧化硫和溴單質(zhì)反應生成的硫酸和溴化氫都是強酸完全電離，反應的離子方程式為：Br2+SO2+2H2O4H+SO42-+2Br-，故D正確；故選C?！军c睛】本題考查海水資源的理解原理，涉及海水的淡化、海水提溴、氧化還原反應等知識，側(cè)重于考查學生綜合運用化學知識的能力。本題的難點為B，要注意工業(yè)上的侯氏制堿法的應用。6.下列有關化石能源加工及其產(chǎn)品的說法不正確的是( )A. 石油的分餾是物理變化B. 石油裂化的主要目的是提高汽油的產(chǎn)量和質(zhì)量C. 煤的干餾可得到焦爐氣、苯和氨等物質(zhì)D. 煤是以單質(zhì)碳為主的復雜混合物

9、，干餾時單質(zhì)碳與混合的物質(zhì)發(fā)生化學交化【答案】D【解析】【詳解】A. 分餾是分離幾種不同沸點的混合物的一種方法，過程中沒有新物質(zhì)生成，只是將原來的物質(zhì)分離，屬于物理變化，A項正確，不符合題意；B. 石油裂化的目的是為了提高輕質(zhì)液體燃料的產(chǎn)量，特別是提高汽油的產(chǎn)量，B項正確，不符合題意；C. 煤的干餾可得到焦爐氣、苯和氨等物質(zhì)，C項正確，不符合題意；D. 煤是有機物和少量無機物的復雜混合物，主要成分不是單質(zhì)碳，D項錯誤，符合題意；答案選D。7.在相同溫度時，100mL0.01molL-1醋酸溶液與10mL 0.1molL-1的醋酸溶液相比較，下列數(shù)值中，前者大于后者的是A. H+的物質(zhì)的量B.

10、醋酸的電離平衡常數(shù)C. 中和時所需NaOH的量D. H+的物質(zhì)的量濃度【答案】A【解析】【詳解】A兩溶液中醋酸的物質(zhì)的量相同，濃度越小，電離程度越大，溶液中氫離子的物質(zhì)的量越大，則H+的物質(zhì)的量前者大于后者，故A正確；B電離平衡常數(shù)只與溫度有關，溫度相同，電離平衡常數(shù)相同，故B錯誤；C計算兩溶液中醋酸的物質(zhì)的量，n(前)=c1V1=0.1L×0.01 molL-1=1×10-3mol，n(后)=c2V2=0.01 L×0.1 molL-1=1×10-3mol，兩者相等，因而中和時消耗的NaOH的量相等，故C錯誤；D酸的濃度越大，c(H+)越大，前者小于后

11、者，故D錯誤；故選A。8.室溫下，某溶液中由水電離出的c (H+) =1×10-2 mol/L, 該溶液中可能大量共存的離子組是( )A. Fe3+、 Na+ 、NO3、 ClB. Fe2+、Na+、Cl、NO3C. Al3+、Na+、 Cl、AlO2D. K+、 HCO3、 SO42 、NO3【答案】A【解析】【分析】由水電離出的c (H+) =1×10-2 mol/L的溶液可以是酸性溶液，也可以是堿性溶液?！驹斀狻緼. 若該溶液為堿性溶液，即溶液中含有OH-，F(xiàn)e3+與OH-發(fā)生反應生成沉淀，不能共存，但溶液為酸性溶液時，所有離子可以共存，因此該溶液中離子可能大量共存，

12、A項正確；B. 若該溶液為堿性溶液，即溶液中含有OH-，F(xiàn)e2+與OH-發(fā)生反應生成沉淀，不能共存，溶液為酸性溶液時，F(xiàn)e2+、NO3與H+發(fā)生氧化還原反應不能共存，因此四種離子在該溶液中一定不能共存，B項錯誤；C. 若該溶液為堿性溶液，即溶液中含有OH-，Al3+與OH-發(fā)生反應生成沉淀，不能共存，溶液為酸性溶液時，AlO2-與H+發(fā)生反應不能共存，因此四種離子在該溶液中一定不能共存，C項錯誤；D. HCO3與H+或OH-均發(fā)生復分解反應，不能大量共存，因此四種離子在該溶液中一定不能共存，D項錯誤；答案選A?！军c睛】判斷多種離子能否大量共存于同一溶液中，歸納起來就是：一色（有色離子在無色溶液

13、中不能大量共存）、二性（在強酸性溶液中，OH及弱酸根陰離子不能大量存在；在強堿性溶液中，H及弱堿陽離子不能大量存在）、三特殊（AlO與HCO不能大量共存：“NOH”組合具有強氧化性，與S2、Fe2、I、SO等還原性的離子因發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存；NH與CH3COO、CO，Mg2與HCO等組合中，雖然兩種離子都能水解且水解相互促進，但總的水解程度仍很小，它們在溶液中仍能大量共存）、四反應（離子不能大量共存的常見類型有復分解反應型、氧化還原反應型、水解相互促進型和絡合反應型4種）。9.用標準的NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，選用酚酞作為指示劑，造成測定結(jié)果偏高的原因可能是（ ）A. 盛裝未

14、知液的錐形瓶用蒸餾水洗過，未用未知液潤洗B. 滴定終點讀數(shù)時，俯視滴定管的刻度，其他操作正確C. 滴定到終點讀數(shù)時，發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴內(nèi)有氣泡D. 配制標準溶液的NaOH中混有KOH雜質(zhì)【答案】D【解析】【詳解】A盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過后，未用未知液潤洗，不影響未知液的體積，對測定結(jié)果影響，故A錯誤；B滴定終點讀數(shù)時，俯視滴定管的刻度，造成V(堿)偏小，根據(jù)c(酸)=可知c(酸)偏小，故B錯誤；C滴定到終點讀數(shù)時，發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴內(nèi)有氣泡，造成V(堿)偏小，根據(jù)c(酸)=可知c(酸)偏小，故C錯誤；D所用的固體NaOH中混有KOH，相同質(zhì)量的氫氧化鈉和氫氧化鉀，氫氧化鈉的物質(zhì)的量大于氫氧化鉀

15、的物質(zhì)的量，故所配得溶液的OH-濃度偏小，造成V(堿)偏大，根據(jù)c(酸)=可知c(酸)偏大，故D正確；答案為D?！军c睛】要學會配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的常見誤差分析的基本方法：緊抓c=分析，如：用量筒量取濃硫酸倒入小燒杯后，用蒸餾水洗滌量筒并將洗滌液轉(zhuǎn)移至小燒杯中，用量筒量取液體藥品，量筒不必洗滌，因為量筒中的殘留液是量筒的自然殘留液，在制造儀器時已經(jīng)將該部分的體積扣除，若洗滌并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，導致n偏大，所配溶液濃度偏高；再如：配制氫氧化鈉溶液時，將稱量好的氫氧化鈉固體放入小燒杯中溶解，未冷卻立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中并定容，容量瓶上所標示的使用溫度一般為室溫，絕大多數(shù)物質(zhì)在溶解或稀釋過程中

16、常伴有熱效應，使溶液溫度升高或降低，從而影響溶液體積的準確度，氫氧化鈉固體溶于水放熱，定容后冷卻至室溫，溶液體積縮小，低于刻度線，導致V偏小，濃度偏大，若是溶解過程中吸熱的物質(zhì)，則溶液濃度偏小等。10.室溫下,將0.1mol·L-1鹽酸滴入20mL 0.1 mol·L-1氨水中,溶液pH隨加入鹽酸體積的變化曲線如圖所示。下列有關說法不正確的是( )A. a點的pH>7,但Kw仍為1.0×1014B. b點所示溶液中c(Cl)=c(NH4+)C. C點溶液pH<7,其原因是NH4+H2ONH3·H2O+H+D. d點所示溶液中離子濃度由大到小的

17、排序是：c(Cl)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH)【答案】D【解析】A、Kw只受溫度的影響，故a點溶液的Kw仍為1.0×10-14，A正確；B、在b點，溶液的pH=7，故有c(H+)>c(OH)，根據(jù)電荷守恒可知有c(Cl)c(NH4+)，B正確；C、在c點溶液中，加入的鹽酸的體積為20mL，能將氨水恰好完全中和，故所得的溶液為NH4Cl溶液，溶液pH7，其原因是NH4+在溶液中會水解：NH4+H2ONH3·H2O+H+，C正確；D、在d點，加入的鹽酸的體積為40mL，鹽酸過量，所得的溶液為等濃度的HCl和NH4Cl的混合物，溶液顯酸性，且由

18、于NH4+水解，故NH4+的濃度小于H+濃度，正確的順序為：c(Cl)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH)，D錯誤，答案選D。點睛：本題考查了酸溶液和堿溶液混合過程的離子濃度大小比較、溶液中Kw值的變化只受溫度的影響等問題，注意離子濃度大小比較的方法，即。11.以熔融Na2CO3為電解質(zhì)，H2和CO混合氣為燃料的電池原理如下圖所示。下列說法正確的是（ ）A. b是電池的負極B. a電極的反應為：COCO322e= 2CO2；H2CO322e= H2OCO2C. a電極上每消耗22.4L原料氣，電池中轉(zhuǎn)移電子數(shù)約為26.021023D. a、b兩極消耗的氣體的物質(zhì)的量之比是

19、11【答案】B【解析】Ab上為氧氣得電子與二氧化碳反應生成CO32-，則b是電池的正極，A錯誤；Ba為負極，負極上CO和H2被氧化生成二氧化碳和水，電極a反應為：COCO322e= 2CO2；H2CO322e= H2OCO2，B正確；C未指明標準狀況，無法計算，C錯誤；D電極a反應為：COCO322e= 2CO2；H2CO322e= H2OCO2，b極反應為O2+2CO2+4e-=2CO32-，則a、b兩極消耗的氣體的物質(zhì)的量之比是2：1，D錯誤。答案選B。點睛：解答電解池相關題目時，應從幾步入手：看電極（材料），判斷電極本身是否參與反應。看溶液，判斷電解液中的陽離子、陰離子種類，從而判斷在陰

20、極、陽極發(fā)生反應的微粒?？锤裟?，判斷兩極反應發(fā)生后陰離子、陽離子的濃度變化，從而判斷溶液中微粒穿過陰（陽）離子隔膜的方向和產(chǎn)物。12.如圖所示，各燒杯中盛有海水，鐵在其中被腐蝕的速度由快到慢的順序為( )A. B. C. D. 【答案】B【解析】【分析】判斷裝置是原電池還是電解池，再根據(jù)原電池正負極腐蝕的快慢進行比較?！驹斀狻坑蓤D可知裝置是原電池，其中裝置中鐵為負極，且兩個電極金屬活潑性相差越大，負極金屬腐蝕的速度越快，因此>，裝置中鐵作正極，被保護，所以>>，裝置和為電解池，中鐵作陽極，中鐵作陰極，陽極金屬腐蝕速度快，陰極被保護，因此>，又因電解池引起的腐蝕速度>

21、;原電池引起的腐蝕速度>化學腐蝕速度>有防護措施的腐蝕速度，因此可得鐵被腐蝕的速度大小關系為：；答案選B。13.下列有關實驗操作、現(xiàn)象和解釋或結(jié)論都正確的是( )選項操作現(xiàn)象解釋或結(jié)論A在KSCN與FeCl3的混合液中再加入KCl固體溶液顏色變淺增大Cl濃度,平衡逆向移動B將氯化鋁溶液蒸干析出白色固體白色固體是氯化鋁C用惰性電極電解飽和食鹽水，用濕潤的淀粉碘化鉀試紙在陰極檢測試紙試紙變藍陰極產(chǎn)生氯氣D向兩支分別盛有0.1mol/L醋酸和飽和硼酸的試管中滴加等濃度的碳酸鈉溶液醋酸中有氣體產(chǎn)生而硼酸中沒有酸性:醋酸>碳酸>硼酸A. AB. BC. CD. D【答案】D【解析

22、】【分析】A. KCl對Fe3+與SCN-的絡合反應沒有影響；B. Al3+水解生成Al(OH)3；C. 電解飽和食鹽水，陽極上Cl-失去電子后生成Cl2；D. 根據(jù)強酸制弱酸的原理確定酸性強弱?！驹斀狻緼. KCl對Fe3+與SCN-的絡合反應沒有影響，增大Cl濃度，平衡不移動，A項錯誤；B. Al3+水解生成Al(OH)3，蒸干后得到的物質(zhì)為Al2O3，B項錯誤；C. 電解飽和食鹽水，陽極上Cl-失去電子后生成Cl2，Cl2在陽極上遇到淀粉碘化鉀試紙，試紙變?yōu)樗{色，C項錯誤；D. 根據(jù)強酸制弱酸的原理可知，酸性醋酸>碳酸>硼酸，因此醋酸中有氣體產(chǎn)生而硼酸中沒有，D項正確；答案選

23、D。14.讀圖、讀表是高中學生需要具備的重要能力。下列關于各圖象的解讀正確的是（ ） A. 由甲推知氫氣燃燒熱為219.8kJmol-1B. 由乙推知離子反應Co2+（aq）+Cd（s）=Co（s）+Cd2+（aq）可以發(fā)生C. 由丙可知：將A、B飽和溶液分別由T1升溫T2時，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)：BAD. 由丁可知：同溫度、同濃度NaA溶液與NaB溶液相比，其pH：NaANaB【答案】B【解析】A1mol氫氣完全燃燒生成液態(tài)水放出的熱量為燃燒熱，甲圖中生成的產(chǎn)物為氣態(tài)水，所以不能計算燃燒熱，故A錯誤；B原電池反應一定是自發(fā)的氧化還原反應，Co2+與Cd能發(fā)生原電池反應，則離子反應Co2+(aq)+

24、Cd(s)Co(s)+Cd2+(aq)可以發(fā)生，故B正確；CT1時，A和B的溶解度相同，飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)相同，當升溫到T2時，兩者的溶解度均變大，無晶體析出，故溶液中的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)均不變，仍相等，故C錯誤；D從圖像可以看出，加水稀釋時，HA的pH變化大，故HA的酸性強于HB，而酸越弱，其對應的鹽越水解，故同溫度、同濃度的NaA溶液與NaB溶液相比，NaB的水解程度大，pH更大，其pH前者小于后者，故D錯誤；故選B。15.控制適合的條件，將反應2Fe32I2Fe2I2設計成如下圖所示的原電池。下列判斷不正確的是A. 為證明反應的發(fā)生，可取甲中溶液加入鐵氰化鉀溶液B. 反應開始時，甲中石

25、墨電極上Fe3被還原，乙中石墨電極上發(fā)生氧化反應C. 電流計讀數(shù)為零時，在甲中溶入FeCl2固體時，甲中的石墨電極為正極D. 此反應正反應方向若為放熱，電流計讀數(shù)為零時，降低溫度后乙中石墨電極為負極【答案】C【解析】A., 亞鐵離子與鐵氰化鉀反應，生成藍色鐵氰化亞鐵的沉淀，所以為證明反應的發(fā)生，可取甲中溶液加入鐵氰化鉀溶液故A正確；B.反應開始時,甲中石墨電極上得電子被還原,乙中石墨電極上失電子發(fā)生氧化反應,所以B選項是正確的；C.電流計讀數(shù)為零時,在甲中加入固體后,平衡向逆反應方向移動,則甲中石墨電極上亞鐵離子失電子發(fā)生氧化反應,則為負極,所以C選項是錯誤的；D.此反應正反應方向若為放熱反應

26、,電流計讀數(shù)為零時,降低溫度后,平衡向正反應方向移動,乙中石墨電極上失電子發(fā)生氧化反應,為負極,所以D選項是正確的；所以C選項是本題的正確答案。.16.如右圖所示，下列敘述正確的是( ) A. Y為陰極，發(fā)生還原反應B. X與濾紙接觸處有氧氣生成C. Y與濾紙接觸處有氧氣生成D. X與濾紙接觸處變紅【答案】A【解析】【分析】由裝置圖可知，左側(cè)裝置為原電池，裝置中Zn作負極Cu作正極，與原電池正極相連的是電解池的陽極，與原電池負極相連的是電解池的陰極，據(jù)此分析判斷?！驹斀狻緼. Y與原電池的負極相連，為電解池的陰極，陰極得到電子，發(fā)生還原反應，A項正確；B. X與原電池的正極相連，為電解池的陽極

27、，陽極上Cu-2e-=Cu2+，沒有氧氣生成，B項錯誤；C. Y與原電池的負極相連，為電解池的陰極，陰極上陽離子放電，不可能生成氧氣，C項錯誤；D. X與原電池的正極相連，為電解池的陽極，陽極上Cu-2e-=Cu2+，接觸到酚酞后顏色不發(fā)生變化，D項錯誤；答案選A?！军c睛】解答本題時要先判斷裝置是原電池還是電解池，再判斷電極；判斷時電極：陰極是與電源負極相連，得到電子，發(fā)生還原反應；陽極是與電源正極相連，失去電子，發(fā)生氧化反應。第卷一、填空題17.己知: 25時，CH3COOH和NH3·H2O的電離常數(shù)相等。(1) 25時，取10mL 0.1 mol/L醋酸溶液測得其pH=3。將上述

28、(1)溶液加水稀釋至1000mL， 溶液pH數(shù)值范圍為_； 25時，0.1mol/L氨水(NH3·H2O溶液)的pH=_； 25時，氨水電離平衡常數(shù)約為_；(2) 25時，現(xiàn)向10mL 0.1 mol/L氨水中滴加相同濃度的CH3COOH溶液，當溶液的pH=7時，此時由水電離出來的氫離子的物質(zhì)的量濃度_ 10-7mol/L(填“>”、“=”或“<”).在滴加過程中c(NH4+)/c(NH3·H2O)_ (填序號)。a.始終減小 b.始終增大 c.先減小再增大 d.先增大后減小(3)若用氫氧化鈉溶液滴定醋酸溶液，應選用的指示劑是_。(4)己知等物質(zhì)的量濃度的醋酸和

29、醋酸鈉的混合溶液呈酸性，則該混合溶液中下列關系式正確的是_a. c(CH3COO)>c(Na+)>c(CH3COOH) b.c(CH3COO)+ c(OH)= c(Na+)c.2c(Na+)= c(CH3COO)+ c(CH3COOH) d. c(CH3COO)+ c(OH)= c(CH3COOH)+ c(H+)【答案】 (1). 3-5 (2). 11 (3). 1.0×10-5 (4). (5). b (6). 酚酞 (7). a、c【解析】【分析】（1）醋酸為弱酸，加水稀釋至1000ml，pH的變化量小于5；25時，CH3COOH和NH3·H2O的電離常數(shù)

30、相等，因此0.1mol/L氨水中c(OH-)=10-3mol/L，計算出氫離子的濃度后判斷PH；電離平衡常數(shù)為電離平衡時各離子濃度乘積與為電離的分子濃度的比值；（2）當溶液的pH=7時，c(H+)=c(OH-)，氨水與相同濃度的CH3COOH溶液恰好中和，促進了了水的電離；向10mL 0.1 mol/L氨水中滴加相同濃度的CH3COOH溶液，反應生成了醋酸銨溶液，c(NH4+)逐漸增大，c(NH3·H2O)逐漸減?。唬?）堿滴定酸通常選擇酚酞作指示劑；（4）等物質(zhì)的量濃度的醋酸和醋酸鈉的混合溶液呈酸性，說明c(H+)>c(OH-)，根據(jù)電荷守恒和物料守恒進行分析判斷?！驹斀狻浚?/p>

31、1）醋酸加水稀釋至1000mL，相當于稀釋了100倍，由于為弱酸，pH=3時，pH的變化量小于5，因此pH數(shù)值范圍為3-5；25時，CH3COOH和NH3·H2O的電離常數(shù)相等，因此0.1mol/L氨水中c(OH-)=10-3mol/L，那么c(H+)=10-11mol/L，因此pH=11；由知25時0.1mol/L氨水中c(OH-)=10-3mol/L，那么Kb=1.0×10-5；（2）當溶液的pH=7時，c(H+)=c(OH-)，氨水與相同濃度的CH3COOH溶液恰好中和，增加了水的量，促進了了水的電離，因此由水電離出來的氫離子的物質(zhì)的量濃度大于10-7mol/L；向1

32、0mL 0.1 mol/L氨水中滴加相同濃度的CH3COOH溶液，反應生成了醋酸銨溶液，c(NH4+)逐漸增大，c(NH3·H2O)逐漸減小，因此的值減??；（3）用氫氧化鈉溶液滴定醋酸溶液，可以選擇酚酞作指示劑；（4）a. 等物質(zhì)的量濃度的醋酸和醋酸鈉的混合溶液呈酸性，說明c(H+)>c(OH-)，醋酸的電離程度大于CH3COO-的水解程度，結(jié)合電荷守恒可知c(CH3COO-)>c(Na+)，醋酸為弱酸，部分電離，電離后溶液中還存在少量的醋酸分子，因此c(CH3COO)>c(Na+)>c(CH3COOH)，a項正確；b. 根據(jù)電荷守恒可知：c(CH3COO)+

33、 c(OH)= c(Na+)+c(H+)，b項錯誤；c. 由物料守恒可知：2c(Na+)= c(CH3COO)+ c(CH3COOH)，c項正確；d. 根據(jù)電荷守恒可知：c(CH3COO)+ c(OH)= c(Na+)+c(H+)，由物料守恒可知：2c(Na+)= c(CH3COO)+c(CH3COOH)，兩式聯(lián)立后得：c(CH3COO)+2c(OH)=c(CH3COOH)+2c(H+)，d項錯誤；答案選a、c?！军c睛】電荷守恒:電解質(zhì)溶液中所有陽離子所帶正電荷總數(shù)與所有陰離子所帶負電荷總數(shù)相等; 物料守恒:電解質(zhì)溶液中由于電離或水解因素，離子會發(fā)生變化變成其他離子或分子，但離子或分子中某種特

34、定元素原子的總數(shù)不變.18.某同學設計一個燃料電池(如圖所示)，目的是探究氯堿工業(yè)原理和粗銅的精煉原理，其中乙裝置中X為陽離子交換膜。根據(jù)要求回答相關問題:(1)石墨電極為_(填“陽極“或“陰極”， 乙池中電解的總化學方程程式為_.(2)如果粗銅中含有鋅、銀等雜質(zhì),丙裝置中反應一段時間，溶液中硫酸銅濃度將_(填“增大”“減小“或“不變”)。精銅電極上的電極反應式為_。(3)若在標準狀況下,有224mL氧氣參加反應，則乙裝置中鐵電極上生成的氣體在標準狀況下體積為_mL.【答案】 (1). 陽極 (2). 2NaCl+2H2O Cl2 H2 +2NaOH (3). 減小 (4). Cu2+2e=

35、Cu (5). 448【解析】分析】由裝置圖可知，甲裝置為燃料電池，通入氧氣的一端為正極，發(fā)生還原反應，通入氫氣的一端為負極，發(fā)生氧化反應；乙為電解池，且鐵為陰極，發(fā)生還原反應，石墨為陽極，發(fā)生氧化反應，丙為電鍍池，粗銅為陽極，發(fā)生氧化反應，精銅為陰極，發(fā)生還原反應，據(jù)此分析作答?！驹斀狻浚?）由分析可知，石墨為陽極，乙裝置中發(fā)生的是電解飽和食鹽水的反應，電解得總的方程式為：2NaCl+2H2O Cl2 H2 +2NaOH；（2）如果粗銅中含有鋅、銀等雜質(zhì)，陽極上不僅是銅失電子，鋅、銀等雜質(zhì)均失去電子進入溶液中，陰極上Cu2+得到電子析出了單質(zhì)Cu，而陽極上溶解的銅小于陰極上析出的銅，因此丙裝

36、置中反應一段時間，溶液中硫酸銅濃度將減小，精銅為陰極，陰極上Cu2+得到電子生成銅單質(zhì)，電極反應為：Cu2+2e-=Cu；（3）串聯(lián)電池中轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量相等，因此由電極反應可得計量關系：O22H2，因此當有224mL(即0.01mol)氧氣參加反應時，乙裝置中鐵電極上生成的氫氣的物質(zhì)的量為2×0.01mol=0.02mol，標況下的體積為0.02mol×22.4L/mol=0.448L，即448ml。【點睛】串聯(lián)類電池的解題流程19.如圖所示為某研究性學習小組探究全屬腐蝕條件的實驗裝置圖，試分析實驗并回答下列問題: (1)起始時,若甲、乙、丙三套裝置的導管中液面高度相

37、同，則過一段時間后導管中液面最高的是_(填裝置代號).(2)通過甲、乙裝置的對比實驗說明，鋼鐵中碳的含量越_(填“高”或“低”)越容易被腐蝕.(3)乙裝置中發(fā)生電化學腐蝕時正極的電極反應式為_。(4)為防止鐵的銹蝕，工業(yè)上普遍采用的與電化學有關的方法是_(寫出一點即可).【答案】 (1). 乙 (2). 高 (3). O2+4e+2H2O=4OH (4). 犧牲陽極的陰極保護法/外加電流的陰極保護法【解析】【分析】（1）甲中鐵在電解質(zhì)溶液中，乙形成了原電池，使反應速率加快，丙中鐵在非電解質(zhì)溶液中；（2）乙裝置中含碳量較高，形成了原電池后反應速率加快；（3）乙裝置中形成了原電池，其中鐵作負極，失

38、去電子發(fā)生氧化反應，碳為正極，O2在正極表面得到電子生成OH-；（4）工業(yè)上常用犧牲陽極的陰極保護法和外加電流的陰極保護法兩種方法防治鐵的銹蝕?！驹斀狻浚?）甲中鐵在電解質(zhì)溶液中，乙形成了原電池，使反應速率加快，丙中鐵在非電解質(zhì)溶液中，因此反應速率快慢的關系為：乙>甲>丙，所以一段時間后導管中液面最高的是乙；（2）乙裝置中含碳量較高，形成了原電池后反應速率加快，因此鋼鐵中碳的含量越高越容易被腐蝕；（3）乙裝置中形成了原電池，其中碳為正極，O2在正極表面得到電子生成OH-，電極反應為：O2+4e+2H2O=4OH；（4）工業(yè)上常用犧牲陽極的陰極保護法和外加電流的陰極保護法兩種方法防治

39、鐵的銹蝕。20.工業(yè)制碘常以海帶為原料，根據(jù)工業(yè)制碘的流程圖，回答下列問題: (1)步驟對應的實驗操作是_。(2)提取單質(zhì)碘時，需對“含碘CCl4溶液”進行蒸餾，實驗室的蒸餾裝置示意圖如下：B儀器的名稱是_。指出圖中兩處明顯的錯誤(描述錯誤即可，無需改正)_、_.(3)必修2教材91頁也有在海帶中提取碘的實驗，對比工業(yè)制碘，回答下列問題：教材實驗中，在灼燒海帶前的操作正確的是_。A.用水沖洗海帶，用剪刀剪碎B.不用水沖洗海帶，用剪刀剪碎，再用酒精潤濕海帶C.先用水沖洗海帶，再用剪刀剪碎，最后用酒精潤濕海帶與工業(yè)制碘步驟中不同的是，教材實驗中用的氧化劑是過氧化氫的水溶液，寫出教材實驗中該反應的離子方程式_?！敬鸢浮?(1). 萃取 (2). 冷凝管 (3). 冷凝水未下進上出 (4). 溫度計水銀球未在支管口處 (5). C (6). H2O2+2I+2H+=I2+2H2O【解析】【分析】海帶灼燒后生成海帶灰，加水浸泡后形成海帶灰懸濁液，過濾后棄去固體，得到含I-的溶液，通入Cl2