高一化學__物質(zhì)的分離與提純課件910

1、第一章第一章從實驗學化學從實驗學化學第二課時第二課時 物質(zhì)的分離與提純物質(zhì)的分離與提純 提純：提純：將混合物中的主要成分（或某種指將混合物中的主要成分（或某種指定物質(zhì)）凈化，而把其它雜質(zhì)除去。定物質(zhì)）凈化，而把其它雜質(zhì)除去。則則只要只要將雜質(zhì)除去即可將雜質(zhì)除去即可。1 1、分離與提純的基本原理：、分離與提純的基本原理：分離：分離：用物理、化學方法將混和物中各組分用物理、化學方法將混和物中各組分分開，并分開，并恢復到原狀態(tài)，得到比較純的物質(zhì)?；謴偷皆瓲顟B(tài)，得到比較純的物質(zhì)。物質(zhì)提純的物質(zhì)提純的原則原則為：不增（不引入新的雜為：不增（不引入新的雜質(zhì)）、不減、易分離、易復原。質(zhì)）、不減、易分離、易復

2、原。 過濾過濾物質(zhì)的分離和提純方法之一物質(zhì)的分離和提純方法之一（1 1）把不溶于液體的固）把不溶于液體的固態(tài)物質(zhì)跟液態(tài)物質(zhì)分離的態(tài)物質(zhì)跟液態(tài)物質(zhì)分離的方法。方法。（2 2）主要儀器：漏斗、）主要儀器：漏斗、燒杯、玻璃棒、鐵架臺燒杯、玻璃棒、鐵架臺（帶鐵圈）、濾紙等。（帶鐵圈）、濾紙等。（3 3）裝置圖：）裝置圖：濾紙邊緣濾紙邊緣低低于漏斗于漏斗邊緣，濾紙液面邊緣，濾紙液面低低于濾紙邊緣。于濾紙邊緣。 玻璃棒玻璃棒靠靠在在三層濾紙?zhí)幦龑訛V紙?zhí)?濾紙與漏斗應濾紙與漏斗應緊緊貼貼無氣泡無氣泡 漏斗頸緊漏斗頸緊靠靠燒杯內(nèi)壁燒杯內(nèi)壁 燒杯燒杯靠靠在玻璃棒在玻璃棒上使液體沿玻璃上使液體沿玻璃棒流下。棒流下

3、。一一貼貼，二，二低低，三，三靠靠蒸發(fā)蒸發(fā)物質(zhì)的分離和提純方法之二物質(zhì)的分離和提純方法之二（1 1）是將溶液濃縮、溶劑汽化或溶質(zhì)以晶體）是將溶液濃縮、溶劑汽化或溶質(zhì)以晶體 析出的方法，適用于分離溶于溶劑中的溶質(zhì)。析出的方法，適用于分離溶于溶劑中的溶質(zhì)。（2 2）主要儀器：）主要儀器：鐵架臺、酒精燈、鐵架臺、酒精燈、蒸發(fā)皿、玻璃棒。蒸發(fā)皿、玻璃棒。（3 3）裝置圖：）裝置圖：（4）注意事項）注意事項A、蒸發(fā)皿中的液體、蒸發(fā)皿中的液體不超過容不超過容積的積的2/3。B、蒸發(fā)過程中必須用、蒸發(fā)過程中必須用玻璃棒玻璃棒不斷攪拌不斷攪拌，防止局部溫度過，防止局部溫度過高而使液體飛濺。高而使液體飛濺。 C

4、、當出現(xiàn)大量固體時，應停、當出現(xiàn)大量固體時，應停止加熱用止加熱用余熱蒸干余熱蒸干。 D、不能把熱的蒸發(fā)皿直接放、不能把熱的蒸發(fā)皿直接放在實驗臺上，在實驗臺上，應墊上石棉網(wǎng)應墊上石棉網(wǎng)。 請問：海請問：海水通過日水通過日曬得到粗曬得到粗鹽，其中鹽，其中使用了什使用了什么分離方么分離方法？法？ 結晶結晶物質(zhì)的分離和提純方法之一物質(zhì)的分離和提純方法之一現(xiàn)有混有少量氯化鉀現(xiàn)有混有少量氯化鉀的硝酸鉀粉末，請參的硝酸鉀粉末，請參照右圖的溶解度曲線照右圖的溶解度曲線, ,設計實驗方案提純硝設計實驗方案提純硝酸鉀。酸鉀。思考與討論思考與討論溶解、結晶溶解、結晶 結晶是溶質(zhì)從溶液中析出晶結晶是溶質(zhì)從溶液中析出晶

5、體的過程，可以用來分離和提純體的過程，可以用來分離和提純幾種可溶性固體的混合物。結晶幾種可溶性固體的混合物。結晶的原理是根據(jù)混合物中各成分在的原理是根據(jù)混合物中各成分在某種溶劑里的某種溶劑里的溶解度溶解度的不同，通的不同，通過過蒸發(fā)減少溶劑或降低溫度使溶蒸發(fā)減少溶劑或降低溫度使溶解度變小解度變小，從而使晶體析出。，從而使晶體析出。實驗實驗 粗鹽的提純粗鹽的提純儀器儀器 ： 天平，燒杯，玻璃棒，漏斗，鐵天平，燒杯，玻璃棒，漏斗，鐵架臺，鐵圈等架臺，鐵圈等 步驟步驟 現(xiàn)象現(xiàn)象1溶解：稱取溶解：稱取4克粗鹽加到盛有克粗鹽加到盛有12mL水水的小燒杯中，用玻璃棒攪拌使氯化鈉充分的小燒杯中，用玻璃棒攪拌

6、使氯化鈉充分溶解溶解 粗鹽逐漸粗鹽逐漸溶解，溶液渾溶解，溶液渾濁。濁。2過濾：過濾：將燒杯中的液體沿玻璃棒倒入將燒杯中的液體沿玻璃棒倒入過濾器中過濾。過濾器中過濾。 濾紙上濾紙上殘留殘留不溶性固體，不溶性固體，濾濾液液無色無色澄清。澄清。3蒸發(fā)：將過濾后的澄清溶液轉(zhuǎn)入蒸發(fā)蒸發(fā)：將過濾后的澄清溶液轉(zhuǎn)入蒸發(fā)皿，加熱，并用玻璃棒攪拌，防止液滴飛皿，加熱，并用玻璃棒攪拌，防止液滴飛濺。當出現(xiàn)較多固體時停止加熱，余熱蒸濺。當出現(xiàn)較多固體時停止加熱，余熱蒸干。干。 蒸發(fā)皿中產(chǎn)蒸發(fā)皿中產(chǎn)生了白色固體。生了白色固體。實實例例BaCl2NaOHNa2CO3？不能引不能引入新的入新的雜質(zhì)！雜質(zhì)！我們要的是：我們要

7、的是： NaCl雜質(zhì)離子：雜質(zhì)離子： Mg2+、Ca2+、SO42-除雜離子：除雜離子： OH-、 CO32-、Ba2+除雜步驟除雜步驟NaCl混混 合溶液合溶液NaCl、Ca2+ SO42-、NaOH稍過量的稍過量的NaOH溶液溶液稍過量的稍過量的BaCl2溶液溶液NaCl、Ca2+ NaOH、Ba2+ 稍過量的稍過量的Na2CO3溶液溶液NaCl、CO32-NaOH、HClNaCl調(diào)節(jié)調(diào)節(jié)PH值至值至中性中性注意：注意：1.引入試劑只跟雜質(zhì)反應，且要適量或稍過量；引入試劑只跟雜質(zhì)反應，且要適量或稍過量；2.不引入新雜質(zhì)；不引入新雜質(zhì)；3.后續(xù)試劑應除去過量的前一試劑；后續(xù)試劑應除去過量的前

8、一試劑； 4.過程簡單、現(xiàn)象明顯；過程簡單、現(xiàn)象明顯；5.盡可能將雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為所需物質(zhì)除去；盡可能將雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為所需物質(zhì)除去；6.多種試劑時應考慮加入試劑順序。多種試劑時應考慮加入試劑順序。更多資源更多資源 沸點沸點易揮易揮發(fā)發(fā)難揮發(fā)難揮發(fā)不揮發(fā)不揮發(fā)圓底燒瓶圓底燒瓶石棉網(wǎng)石棉網(wǎng)鐵架臺鐵架臺酒精燈酒精燈冷凝管冷凝管牛角管牛角管錐形瓶錐形瓶投放沸石投放沸石或瓷片或瓷片溫度計水銀溫度計水銀球處于支管球處于支管口處口處水，下水，下入上出入上出操作注意：操作注意：、先通水，再加熱、先通水，再加熱2、全程嚴格控制好溫度、全程嚴格控制好溫度溶液體積溶液體積不超過燒不超過燒瓶體積瓶體積2/3蒸餾蒸餾注意事項：注

9、意事項：A 溫度計的水銀球在蒸餾燒瓶的支管口處。溫度計的水銀球在蒸餾燒瓶的支管口處。B蒸餾燒瓶中放少量碎瓷片蒸餾燒瓶中放少量碎瓷片防液體暴沸。防液體暴沸。C冷凝管中冷卻水從下口進，上口出。冷凝管中冷卻水從下口進，上口出。D先打開冷凝水，再加熱。先打開冷凝水，再加熱。E 蒸餾燒瓶中所盛液體體積介于其容積的蒸餾燒瓶中所盛液體體積介于其容積的-之之間。間。F給蒸餾燒瓶加熱時要墊上石棉網(wǎng)。給蒸餾燒瓶加熱時要墊上石棉網(wǎng)。G裝置連接完畢后，要檢查裝置的氣密性。裝置連接完畢后，要檢查裝置的氣密性。 實驗步驟實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗現(xiàn)象(1)(1)在試管中加入少量自來水在試管中加入少量自來水, ,滴入滴入幾滴稀硝

10、酸和幾滴硝酸銀溶液幾滴稀硝酸和幾滴硝酸銀溶液 (2) 在燒瓶中加入約在燒瓶中加入約1/3體積自來水體積自來水, 加入幾粒沸石加入幾粒沸石, 連接好裝置，通入冷連接好裝置，通入冷凝水。開始加熱凝水。開始加熱, 棄去開始餾出的部棄去開始餾出的部分液體分液體,用錐形瓶收集約用錐形瓶收集約10mL液體液體,停止加熱。停止加熱。（3）取少量收集到的液體加入試管）取少量收集到的液體加入試管中，滴入幾滴稀硝酸和幾滴硝酸銀中，滴入幾滴稀硝酸和幾滴硝酸銀溶液溶液實驗結論：實驗結論：加入硝酸銀后，有不溶加入硝酸銀后，有不溶于稀硝酸的沉淀生成于稀硝酸的沉淀生成燒瓶中水溫升高至燒瓶中水溫升高至100100后沸騰后沸騰

11、, ,錐形瓶中錐形瓶中收集到蒸餾水收集到蒸餾水. .加稀硝酸和硝酸銀溶液加稀硝酸和硝酸銀溶液后，蒸餾水中無沉淀后，蒸餾水中無沉淀自來水中有自來水中有Cl-，蒸餾水中無，蒸餾水中無Cl-，通過蒸餾，通過蒸餾可以除去水中的可以除去水中的Cl-實驗室制取蒸餾水實驗室制取蒸餾水（1 1）Cl-的檢驗方法： 操作：操作：先加入稀先加入稀HNO3酸化酸化，再加入幾滴再加入幾滴AgNO3溶液。溶液?，F(xiàn)象：現(xiàn)象：出現(xiàn)不溶于稀硝酸的白色沉淀出現(xiàn)不溶于稀硝酸的白色沉淀（AgCl）。）。結論：結論：存在氯離子存在氯離子。注意：加硝酸排除注意：加硝酸排除CO32-等等離子的干離子的干 擾！擾！4 思考：思考：1、某地

12、區(qū)的自來水中混有少量、某地區(qū)的自來水中混有少量Fe3+,實實驗室如何獲得少量純凈的水？驗室如何獲得少量純凈的水？思思 考考2 2、已知醋酸的沸點是、已知醋酸的沸點是118118，乙醇的沸，乙醇的沸點是點是78.5 78.5 ，如何將二者分離？，如何將二者分離？ 對于互溶的液體，我們可以采用蒸餾的方法進行分離，如果分離油與水這種不互溶的液體，你還用蒸餾方法進行分離嗎？想一想水煮西紅柿湯水煮西紅柿湯有油西紅柿湯有油西紅柿湯水煮西紅柿湯水煮西紅柿湯萃取萃取加入油加入油有油西紅柿湯有油西紅柿湯不同不同溶解度溶解度互不相溶互不相溶鐵架臺鐵架臺燒杯燒杯分液漏斗分液漏斗分液漏斗分液漏斗四氯四氯化碳化碳口部口

13、部活塞活塞水水碘的四氯化碳溶液碘的四氯化碳溶液紫紫塞子塞子凹槽凹槽漏斗上的小孔漏斗上的小孔活塞活塞燒杯壁燒杯壁上口上口萃取劑選擇應遵循什么原則？觀察與思考觀察與思考實驗實驗實驗現(xiàn)象實驗現(xiàn)象實驗結論實驗結論 溴水加溴水加CClCCl4 4碘水加碘水加CClCCl4 4滴加四氯化碳的試管滴加四氯化碳的試管出現(xiàn)分層出現(xiàn)分層, ,上層無色上層無色, ,下層出現(xiàn)下層出現(xiàn)橙紅色橙紅色四氯化碳不溶與水四氯化碳不溶與水, ,比水比水重重, ,溴在四氯化溴在四氯化碳中溶解性更好碳中溶解性更好滴加四氯化碳的試管滴加四氯化碳的試管出現(xiàn)分層出現(xiàn)分層, ,上層無色上層無色, ,下層出現(xiàn)下層出現(xiàn)紫色紫色四氯化碳不溶與水四

14、氯化碳不溶與水, ,比水比水重重, ,碘在四氯化碘在四氯化碳中溶解性更好碳中溶解性更好現(xiàn)需要分離下列物質(zhì)，請用直線將分離實例、分離方法現(xiàn)需要分離下列物質(zhì)，請用直線將分離實例、分離方法和選擇分離方法的依據(jù)連接起來。和選擇分離方法的依據(jù)連接起來。 實實 例例 分離方法分離方法 選擇的依據(jù)選擇的依據(jù)除去澄清石灰水中的碳酸鈣除去澄清石灰水中的碳酸鈣 蒸餾蒸餾 溶解度隨溫度變化的差異溶解度隨溫度變化的差異用用CCl4提取溴水中溴單質(zhì)提取溴水中溴單質(zhì) 過濾過濾 在不同溶劑中溶解度的差異在不同溶劑中溶解度的差異分離醋酸分離醋酸 與與 乙醇乙醇 分液分液 沸點的差異較大沸點的差異較大（沸點（沸點118） （沸

15、點（沸點78.5） 分離汽油和水分離汽油和水 結晶結晶 兩溶劑互不相溶兩溶劑互不相溶從含有氯化鈉的硝酸鉀溶液中從含有氯化鈉的硝酸鉀溶液中 萃取萃取 物質(zhì)在水中溶解度的不同物質(zhì)在水中溶解度的不同提取硝酸鉀提取硝酸鉀練習與實踐練習與實踐除去粗鹽中可溶性雜質(zhì)，試劑的加入順序共有幾種？除去粗鹽中可溶性雜質(zhì)，試劑的加入順序共有幾種？依據(jù)是什么？依據(jù)是什么？（1）BaCl2Na2CO3NaOHHCl（2）BaCl2NaOHNa2CO3HCl（3）NaOHBaCl2Na2CO3HCl依據(jù)：依據(jù)： Na2CO3在在BaCl2之后加入，之后加入， Na2CO3除除CaCl2 和和BaCl2 。 稀鹽酸最后加入。

16、稀鹽酸最后加入。思考：思考：1、酒精及有機物燃燒，小面積失火如何、酒精及有機物燃燒，小面積失火如何 處理？處理？2、活潑金屬、活潑金屬Na、K及易燃物及易燃物P著火如何滅？著火如何滅？3、酸（堿）多量流在桌面？、酸（堿）多量流在桌面？ 酸（堿）少量滴在桌面？酸（堿）少量滴在桌面？ 濃硫酸濺皮膚？濃硫酸濺皮膚？ 酸液或堿液入眼？酸液或堿液入眼？先中和再抹洗先中和再抹洗先抹后洗抹布先抹后洗抹布干布抹，再沖洗，中和干布抹，再沖洗，中和大量水沖洗，眨眼大量水沖洗，眨眼3%NaHCO3溶液溶液20%硼酸硼酸沙子沙子濕布覆蓋濕布覆蓋4、 玻璃割傷，如何處理？玻璃割傷，如何處理？5、誤食重金屬鹽如何處理？、誤食重金屬鹽如何處理？6、汞（水銀）灑落地如何處理？、汞（水銀）灑落地如何處理？用硫粉覆蓋用硫粉覆蓋喝雞蛋清或牛奶或豆?jié){喝雞蛋清或牛奶或豆?jié){小心清除玻璃，用雙氧水擦洗或涂上小心清除玻璃，用雙氧水擦洗或涂上碘酒，再用創(chuàng)可貼外敷碘酒，再用創(chuàng)可貼外敷練習：練習：選擇萃取劑將碘水中的碘萃取出來，這種萃取劑具備的性質(zhì)選擇萃取劑將碘水中的碘萃取出來，這種萃取劑具備的性質(zhì)是（）是（）不溶于水，且必須易與碘發(fā)生化學反應不溶于水，且必須易與碘發(fā)生化學反應不溶于水，且比水更容易使碘溶解不溶于水