物理化學(xué)習(xí)題及答案

1、物理化學(xué)期末復(fù)習(xí)一、單項(xiàng)選擇題1. 涉及焓的下列說(shuō)法中正確的是() (A) 單質(zhì)的焓值均等于零 (B) 在等溫過(guò)程中焓變?yōu)榱?(C) 在絕熱可逆過(guò)程中焓變?yōu)榱?(D) 化學(xué)反應(yīng)中系統(tǒng)的焓變不一定大于內(nèi)能變化2. 下列三種膠體分散系統(tǒng)中，熱力不穩(wěn)定的系統(tǒng)是：() A.大分子溶膠 B.膠體電解質(zhì) C.溶膠3. 熱力學(xué)第一定律U=Q+W 只適用于() (A) 單純狀態(tài)變化 (B) 相變化 (C) 化學(xué)變化 (D) 封閉物系的任何變化4. 第一類(lèi)永動(dòng)機(jī)不能制造成功的原因是() (A) 能量不能創(chuàng)造也不能消滅 (B) 實(shí)際過(guò)程中功的損失無(wú)法避免 (C) 能量傳遞的形式只有熱和功 (D) 熱不能全部轉(zhuǎn)換成

2、功5. 如圖，在絕熱盛水容器中，浸入電阻絲，通電一段時(shí)間，通電后水及電阻絲的溫度均略有升高，今以電阻絲為體系有（） (A) W =0， Q <0， DU <0 (B). W0， Q <0， DU >0(C) W <0， Q <0， DU >0 (D). W <0， Q =0， DU >06. 對(duì)于化學(xué)平衡, 以下說(shuō)法中不正確的是（） (A) 化學(xué)平衡態(tài)就是化學(xué)反應(yīng)的限度 (B) 化學(xué)平衡時(shí)系統(tǒng)的熱力學(xué)性質(zhì)不隨時(shí)間變化 (C) 化學(xué)平衡時(shí)各物質(zhì)的化學(xué)勢(shì)相等 (D) 任何化學(xué)反應(yīng)都有化學(xué)平衡態(tài)7. 封閉系統(tǒng)內(nèi)的狀態(tài)變化：（）A 如果系統(tǒng)的DSs

3、ys>0，則該變化過(guò)程自發(fā)B 變化過(guò)程只要對(duì)環(huán)境放熱，則該變化過(guò)程自發(fā)C 僅從系統(tǒng)的DSsys，變化過(guò)程是否自發(fā)無(wú)法判斷8. 固態(tài)的NH4HS放入一抽空的容器中，并達(dá)到化學(xué)平衡，其組分?jǐn)?shù)、獨(dú)立組分?jǐn)?shù)、相數(shù)及自由度分別是（） A. 1，1，1，2 B. 1，1，3，0 C. 3，1，2，1 D. 3，2，2，2 9. 在定壓下，NaCl晶體，蔗糖晶體，與它們的飽和混合水溶液平衡共存時(shí)，獨(dú)立組分?jǐn)?shù)C和條件自由度：（） A C=3，=1 B C=3，=2 C C=4，=2 D C=4，=310. 正常沸點(diǎn)時(shí)，液體蒸發(fā)為氣體的過(guò)程中（）(A) S=0 (B) G=0 (C) H=0 (D) U=

4、011. 如圖，將CuSO4水溶液置于絕熱箱中，插入兩個(gè)銅電極，以蓄電池為電源進(jìn)行電解，可以看作封閉體系的是（）。A. 絕熱箱中所有物質(zhì) B. 兩個(gè)銅電極 C. 蓄電池和銅電極D. CuSO4水溶液12. 下面的說(shuō)法符合熱力學(xué)第一定律的是（）(A) 在一完全絕熱且邊界為剛性的密閉容器中發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí),其內(nèi)能一定變化(B) 在無(wú)功過(guò)程中, 內(nèi)能變化等于過(guò)程熱, 這表明內(nèi)能增量不一定與熱力學(xué)過(guò)程無(wú)關(guān)(C) 封閉系統(tǒng)在指定的兩個(gè)平衡態(tài)之間經(jīng)歷絕熱變化時(shí), 系統(tǒng)所做的功與途徑無(wú)關(guān)(D) 氣體在絕熱膨脹或絕熱壓縮過(guò)程中, 其內(nèi)能的變化值與過(guò)程完成的方式無(wú)關(guān)13. 對(duì)于理想的水平液面，其值為零的表面物理量

5、是（） (A) 表面能 (B) 比表面吉布斯函數(shù) (C) 表面張力 (D) 附加壓力14. 實(shí)驗(yàn)測(cè)得濃度為0.200mol·dm-3的HAc溶液的電導(dǎo)率為0.07138S·m-1，該溶液的摩爾電導(dǎo)率m(HAc)為（） A. 0.3569S·m2·mol-1 B. 0.0003569S·m2·mol-1 C. 356.9S·m2·mol-1 D. 0.01428S·m2·mol-115. 某化學(xué)反應(yīng)其反應(yīng)物消耗7/8所需的時(shí)間是它消耗掉3/4所需的時(shí)間的1.5倍，則反應(yīng)的級(jí)數(shù)為（） A. 零級(jí)反應(yīng)

6、 B. 一級(jí)反應(yīng) C. 二級(jí)反應(yīng) D. 三級(jí)反應(yīng)16. 關(guān)于三相點(diǎn), 下面的說(shuō)法中正確的是（） (A) 純物質(zhì)和多組分系統(tǒng)均有三相點(diǎn) (B) 三相點(diǎn)就是三條兩相平衡線(xiàn)的交點(diǎn) (C) 三相點(diǎn)的溫度可隨壓力改變 (D) 三相點(diǎn)是純物質(zhì)的三個(gè)相平衡共存時(shí)的溫度和壓力所決定的相點(diǎn)17. 在一個(gè)絕熱剛瓶中，發(fā)生一個(gè)放熱的分子數(shù)增加的化學(xué)反應(yīng)，那么（）A Q > 0，W > 0，U > 0 B Q = 0，W = 0，U < 0 C Q = 0，W = 0，U = 0 D Q < 0，W > 0，U < 018. 關(guān)于連串反應(yīng)的各種說(shuō)法中正確的是（） (A) 連串

7、反應(yīng)進(jìn)行時(shí), 中間產(chǎn)物的濃度定會(huì)出現(xiàn)極大值 (B) 連串反應(yīng)的中間產(chǎn)物的凈生成速率等于零 (C) 所有連串反應(yīng)都可用穩(wěn)態(tài)近似法處理 (D) 在不考慮可逆反應(yīng)時(shí), 達(dá)穩(wěn)定態(tài)的連串反應(yīng)受最慢的基元步驟控制19. G=0 的過(guò)程應(yīng)滿(mǎn)足的條件是（） (A) 等溫等壓且非體積功為零的可逆過(guò)程 (B) 等溫等壓且非體積功為零的過(guò)程 (C) 等溫等容且非體積功為零的過(guò)程 (D) 可逆絕熱過(guò)程20. 一定溫度下，一定量的 PCl5(g)在某種條件下的解離度為a，改變下列條件，何者可使a增大？（） (A) 增加壓力使體積縮小一倍 (B) 體積不變，通入 N2氣使壓力增大一倍 (C) 壓力不變，通入 N2氣使體積

8、增大一倍 (D) 體積不變，通入 Cl2氣使壓力增大一倍21. 對(duì)于NaSO，其離子平均活度與平均活度因子，質(zhì)量摩爾濃度間的關(guān)系為：（）A B C D 以上A，B，C 給出的關(guān)系都不對(duì)22.氮?dú)膺M(jìn)行絕熱可逆膨脹（） (A) (B) (C) (D) 23. 若天空云層中小水滴的大小發(fā)生變化時(shí)，一定是（） (A) 大水滴變大，小水滴變小 (B) 大水滴變小，小水滴變大 (C) 大小水滴都變大 (D) 大小水滴都變小24. 杠桿規(guī)則適用于（）A. 多組分兩相系統(tǒng) B.單組分兩相系統(tǒng) C. 單組分單相系統(tǒng) D.只能是雙組分兩相系統(tǒng)25. 定義偏摩爾量時(shí)規(guī)定的條件是（） (A) 等溫等壓 (B) 等熵等

9、壓 (C) 等溫, 溶液濃度不變 (D) 等溫等壓, 溶液濃度不變26. 質(zhì)量作用定律適用于（）(A) 對(duì)峙反應(yīng) (B) 平行反應(yīng) (C) 連串反應(yīng) (D) 基元反應(yīng)27. 在 100 和 25 之間工作的熱機(jī)，其最大效率為（）。A. 100 % B. 75 % C. 25 % D. 20 %28. 溫度升高溶膠的穩(wěn)定性（） A. 增加 B. 下降 C. 不變 D. 先增加后下降29. 真實(shí)液態(tài)混合物：（）A 活度因子f的取值在01之間B 活度因子f的取值有時(shí)大于1C 活度因子f的大小符合： bB趨近于0時(shí)，fB的取值趨近于130. 關(guān)于熱力學(xué)基本方程dU=TdS-pdV, 下面的說(shuō)法中準(zhǔn)確的

10、是（） (A) TdS是過(guò)程熱 (B)pdV是體積功 (C) TdS是可逆熱 (D)在可逆過(guò)程中, pdV等于體積功, TdS即為過(guò)程熱31. 離子獨(dú)立運(yùn)動(dòng)定律適用于（）(A) 強(qiáng)電解質(zhì)溶液 (B) 弱電解質(zhì)溶液(C) 無(wú)限稀電解質(zhì)溶液 (D) 理想稀溶液32. 關(guān)于熱力學(xué)可逆過(guò)程,下面的說(shuō)法中不正確的是（） (A) 可逆過(guò)程不一定是循環(huán)過(guò)程 (B) 在等溫可逆過(guò)程中,系統(tǒng)做功時(shí),系統(tǒng)損失的能量最小 (C) 在等溫可逆過(guò)程中,環(huán)境做功時(shí),系統(tǒng)得到的功最小 (D) 可逆過(guò)程中的任何一個(gè)中間態(tài)都可從正逆兩個(gè)方向到達(dá)33. 已知下列反應(yīng)的平衡常數(shù)： H2(g) + S(s) = H2S(g) K1

11、S(s) + O2(g) = SO2(g) K2 則反應(yīng)H2S(g) + O2(g)= H2(g) + SO2(g) 的平衡常數(shù)為（） A. K2/K1 B. K1K2 C. K1×K2 D. K1/K2 34. 關(guān)于熵的性質(zhì), 下面的說(shuō)法中不正確的是（） (A) 環(huán)境的熵變與過(guò)程有關(guān) (B) 某些自發(fā)過(guò)程中可以為系統(tǒng)創(chuàng)造出熵 (C) 熵變等于過(guò)程的熱溫商 (D) 系統(tǒng)的熵等于系統(tǒng)內(nèi)各部分熵之和35. 已知反應(yīng)CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)的H，下列說(shuō)法中何者不正確（） A. H是CO2(g)的生成熱 B. H是CO(g)的燃燒熱 C. H是負(fù)值 D. H與反應(yīng)U的數(shù)值不

12、等 36. 采用對(duì)消法(或稱(chēng)補(bǔ)償法)測(cè)定電池電動(dòng)勢(shì)時(shí), 需要選用一個(gè)標(biāo)準(zhǔn)電池。這種標(biāo)準(zhǔn)電池所具備的最基本條件是（） (A) 電極反應(yīng)的交換電流密度很大, 可逆性大 (B) 高度可逆, 電動(dòng)勢(shì)溫度系數(shù)小, 穩(wěn)定 (C) 電池可逆, 電勢(shì)具有熱力學(xué)意義 (D) 電動(dòng)勢(shì)精確已知, 與測(cè)量溫度無(wú)關(guān)37. 溶液表面的吸附現(xiàn)象和固體表面的吸附現(xiàn)象的明顯區(qū)別是（）(A) 固體表面的吸附量大，溶液表面的吸附量小(B) 溶液表面的吸附量大，固體表面的吸附量小(C) 溶液表面可以產(chǎn)生負(fù)吸附，固體表面不產(chǎn)生負(fù)吸附(D) 固體表面的吸附與壓力有關(guān)，溶液表面的吸附與壓力無(wú)關(guān)38. 杠桿規(guī)則適用于（）A. 多組分兩相系統(tǒng)

13、 B.單組分兩相系統(tǒng) C. 單組分單相系統(tǒng) D.只能是雙組分兩相系統(tǒng)39. 在一絕熱恒容的容器中,10 mol H2 O(l)變?yōu)?0 mol H2 O(s)時(shí),如果不做非體積功,熱力學(xué)函數(shù)的變化為零的是（） (A) S (B) G (C) H (D) U40. 對(duì)于一個(gè)由N2 (g)、O2 (g)、CO2 (g)、組成的混合系統(tǒng)，若已知它們的物質(zhì)的量之比為(N2 ):n(O2 ):n(CO2 )=7:2:1, 則描述該系統(tǒng)的狀態(tài)所需要的獨(dú)立變量數(shù)為（） (A) 2個(gè) (B) 3個(gè) (C) 4個(gè) (D) 5個(gè)二、判斷題。判斷下列說(shuō)法的正誤，在正確的說(shuō)法后面打“”，錯(cuò)誤的說(shuō)法后面打“×

14、”。1.吉布斯判據(jù)適用于理想氣體的任意過(guò)程。 （）2.A和B 形成的固熔體由A（s）和B（s）兩相構(gòu)成。 （）3.水在玻璃毛細(xì)管中時(shí)正常沸點(diǎn)高于100。 （）4.溫度一定的時(shí)候，氣體的體積與壓力的乘積等于常數(shù)。（）5.熱力學(xué)過(guò)程中W的值應(yīng)由具體過(guò)程決定。（）6.在純?nèi)軇┲屑尤肷倭坎粨]發(fā)的溶質(zhì)后形成的稀溶液沸點(diǎn)將升高。（）7.對(duì)于封閉體系，在定壓下沒(méi)有非體積功時(shí)，系統(tǒng)從環(huán)境吸收的熱量全部用來(lái)增加熱力學(xué)能。 （）8.四個(gè)熱力學(xué)基本方程適用于所有封閉體系的可逆過(guò)程。 （）9.只受溫度影響的平衡系統(tǒng)自由度F=C-P+1。（）10.熱不可能從低溫物體傳向高溫物體。（）11.根據(jù)定義，所有體系的廣度性質(zhì)都

15、有加和性質(zhì)。（）12.可逆的化學(xué)反應(yīng)就是可逆過(guò)程。 （）13.任何物質(zhì)的熵值是不可能為負(fù)值和零的。 （）14.拉烏爾定律和亨利定律既適用于理想溶液，也適用于稀溶液。 （）15.定溫定壓下，純物質(zhì)A的化學(xué)勢(shì)就是該條件下的摩爾吉布斯函數(shù)Gm,A 。（）16.物質(zhì)B有從化學(xué)勢(shì)大的一相轉(zhuǎn)移到化學(xué)勢(shì)小的一相的趨勢(shì)。（）17.如某溶質(zhì)的稀溶液隨溶質(zhì)濃度的加大其表面張力變小，則在平衡態(tài)下該溶質(zhì)在界面層中的濃度一定大于在溶液本體中的濃度。 （）18.系統(tǒng)的混亂度增加，則其熵值減小。（）19.處于標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)的CO (g)，其標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為零。（）20.1mol理想氣體從同一始態(tài)經(jīng)過(guò)不同的循環(huán)途徑后回到初始狀態(tài)，其熱

16、力學(xué)能不變。（）21.對(duì)于由A和B兩組分組成的均相系統(tǒng)，定溫定壓下再向該系統(tǒng)加入少量A或B時(shí)，A的偏摩爾體積VA增加時(shí)，B的偏摩爾體積VB就減少。 （）22.在標(biāo)準(zhǔn)壓力下加熱某物質(zhì)，溫度由T1上升到T2，則該物質(zhì)吸收的熱量為，在此條件下應(yīng)存在H=Q的關(guān)系。 （）23.公式只適用于可逆過(guò)程。 （）24.在其他條件相同時(shí)，電解質(zhì)對(duì)溶膠的聚沉值與反離子的化合價(jià)數(shù)成反比，即反離子的化合價(jià)數(shù)越高，其聚沉值越小。（）25.二組分真實(shí)液態(tài)混合物的總蒸氣壓與組分B的摩爾分?jǐn)?shù)xB成直線(xiàn)關(guān)系。（）26.惰性組分的加入將使反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率降低。（）27.體系經(jīng)過(guò)一不可逆循環(huán)過(guò)程，其>0。（）28.在孤立體系中

17、，一自發(fā)過(guò)程由A B,但體系永遠(yuǎn)回不到原來(lái)狀態(tài)。（）29.熱力學(xué)過(guò)程中W的值應(yīng)由具體過(guò)程決定。（）30.一定溫度下，化學(xué)反應(yīng)的一定大于該反應(yīng)的。（）三簡(jiǎn)答題1理想氣體向真空膨脹是恒溫過(guò)程，它的S可通過(guò)設(shè)計(jì)一個(gè)在相同的始態(tài)和終態(tài)下的恒溫可逆過(guò)程來(lái)計(jì)算。理想氣體向真空膨脹又是絕熱過(guò)程，那么它的S是否也可通過(guò)設(shè)計(jì)一個(gè)在相同的始態(tài)和終態(tài)下的絕熱可逆過(guò)程來(lái)計(jì)算呢？2是否任何溶質(zhì)的加入都能使溶液的沸點(diǎn)升高？ 3.若在溫度為T(mén)的容器內(nèi)達(dá)到平衡后，通入不參與反應(yīng)的惰性氣體，會(huì)不影響平衡常數(shù)的值和平衡產(chǎn)量？設(shè)氣體都是理想氣體。4如何用相律來(lái)說(shuō)明恒沸混合物不是化合物。525101.325Kpa下Cu-Zn電池放電

18、做功時(shí)放熱4561J。問(wèn)些反應(yīng)的H是否就是4561J?6.在裝有部分液體的毛細(xì)管中，當(dāng)在一端加熱時(shí)，問(wèn)潤(rùn)濕性和不潤(rùn)濕性液體分別向毛細(xì)管哪一端移動(dòng)？7電解濃度為0.5mol的硫酸水溶液和電解濃度為1mol的氫氧化鈉水溶液，都使用鉑作電極，在相同溫度下的理論分解電壓是否總是相同？為什么？ 8若天空中的小水滴要起變化，一定是其中大水滴進(jìn)行蒸發(fā)，水蒸氣凝結(jié)在小水滴,使大小不等的水滴趨于相等。對(duì)嗎？為什么？ 答案一、1-5 DCDAB 6-10 CCCAB 11-15 ACDBB 16-20 DCDAC21-25 BBAAD 26-30 DDBBD 31-35 CBACA 36-40 BCADA二、1-

19、5 ×××6-10 ××11-15 ××××16-20 ××21-25 ××26-30 ×××三、1. 不可以。因?yàn)槔硐霘怏w向真空膨脹是絕熱不可逆過(guò)程，它與絕熱可逆膨脹不可能達(dá)到同一終態(tài)。這是因?yàn)槔硐霘怏w向真空膨脹時(shí)溫度不變，而絕熱可逆膨脹時(shí)對(duì)外做功消耗內(nèi)能從而溫度下降。2. 加入的溶質(zhì)必須是非揮發(fā)性的溶質(zhì)才使溶液的沸點(diǎn)升高。假如別入的溶質(zhì)使溶液的蒸氣壓高于溶劑，就會(huì)使溶液的蒸氣壓在較低的溫度達(dá)到大氣的壓力，即101325Pa而使沸點(diǎn)下降。3. 加入惰性氣體且均為理想氣體雖能改變系統(tǒng)壓力，但并不能改變平衡常數(shù) ，因其不是壓力的函數(shù)。但卻可以影響平衡產(chǎn)量。4. 恒沸混合物的特點(diǎn)是其氣相和其平衡的液相組成相同，故R=1。對(duì)這種兩相平衡系統(tǒng)來(lái)說(shuō)F=(N-R-R)-P+2F=(2-0-1)-2+2=1壓力一經(jīng)指定，其平衡系統(tǒng)中的溫度、氣相及液相的組成亦恒定，但若壓力改變，平衡系統(tǒng)的溫度及各相組成亦改變，可見(jiàn)恒沸混合物的組成隨壓力而變，它不是化合物。5. 否。QpH的條件是恒壓、只做體積功。此電池放電時(shí)做出電功，不符合上述條件，故HQp。6. 當(dāng)在圖中右端加熱時(shí)，潤(rùn)濕性液體（左圖）將向左移動(dòng)；而不潤(rùn)濕性液體（右圖）將向右移動(dòng)。