課標Ⅰ2016屆高三化學第五次月考試題

1、第五次月考化學試題【新課標I版】可能用到的相對原子質量：H1C12O16Na23S32I127Ba137W184第I卷選擇題：本題包括20小題，1-10題，每題2分，11-20題每題3分，共50分。每小題只有一個選項符合題意。1 在環(huán)境保護、資源利用等與社會可持續(xù)發(fā)展密切相關的領域化學發(fā)揮著積極作用。下列做法與此理念相違背的是b5E2RGbCb5E2RGbCA. 食品中大量添加苯甲酸鈉等防腐劑，可有效延長其保質期B. “地溝油”可以制成肥皂，提高資源的利用率C. 加快開發(fā)高效潔凈能源轉換技術，緩解能源危機D. “APEC藍”是2014年新的網絡詞匯，形容2014年APEC會議期間北京藍藍的天空

2、。說明京津冀實施道路限行和污染企業(yè)停工等措施，對減輕霧霾、保證空氣質量是有效的p1EanqFDp1EanqFD2 下列有關化學用語表示規(guī)范正確的是A. 乙烯的結構簡式：C2H4B.中子數(shù)為20的鉀原子：匡C.次氯酸的結構式：H0ClD.氯化鈉的分子式：NaCI3 .下列物質提純的方法正確的是A.除去混在NO中的NO將氣體與足量Q混合B. 除去混在CO中的SQ:將氣體依次通過足量酸性KMnO溶液和濃硫酸C. 除去KCI溶液中的K2CO:加入過量BaCl2溶液后過濾D. 除去乙酸中混有的乙醇：加入生石灰后蒸餾4 .用2表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述不正確的是A. TC時，1LpH=6的純水中，含

3、有的OHI數(shù)目為1X10一6NAB. 12.0gNaHSO固體中含有的陽離子數(shù)目為0.1NAC. 50g98%勺濃硫酸中，所含的氧原子數(shù)目為2NAD. 1molNa?Q與足量CO充分反應轉移的電子數(shù)目為NA5.下列說法正確的是A. 膠體區(qū)別于其他分散系的本質特征是分散質微粒直徑在1nm100nm之間B. NH3的沸點高于PH,是因為N-H鍵能大于PH鍵能C. 金屬陽離子只存在于離子晶體中D. 由非金屬元素組成的化合物一定是共價化合物6 .在下列各溶液中，離子一定能大量共存的是：A. 室溫下，pH=1的溶液中：NsT、Fe3SNO-、SQ2-B. 堿性溶液中：K、Md*、S2-、ClO-C. 加

4、入鋁粉有氣泡產生的溶液中：Na+、NH+、Fe2+、NO-D. 在AlCl3溶液中：K、Na、SiO3、SQ7 .用下列實驗裝置和方法進行相應實驗，能達到實驗目的的是ES12團MA.用圖1所示方法檢查裝置的氣密性B. 用圖2所示裝置和方法制取氨氣C. 用圖3所示裝置和方法進行石油分餾D.用圖4裝置和方法分離乙醇與乙酸8.下列有關物質的性質或應用說法正確的是A. 氫氧化鈉用于治療胃潰瘍病人的胃酸過多癥B. 金屬鈉具有強的還原性，可利用鈉和TiCI4溶液反應制取金屬TiC. 糖類、油脂、蛋白質在一定條件下均可以水解D. 鍋爐水垢中含有的CaS,可先用NaaCO溶液處理，后用酸除去9.下列反應的離子

5、方程式正確的是A. 氫氧化鐵溶于氫碘酸中：Fe(OH)3+3H+=Fe3+3H20B. 在含有Mn+的溶液中加入酸酸化，再加入PbQ，反應體系顯紫紅色_2+_2+_5PbO+2Mn+4H=5Pb+2MnO4+2H20C. 碳酸氫銨和足量的氫氧化鈉溶液反應：NH*+OH=NHf+H2OD. 硫化鈉水溶液呈堿性的原因：S2-+2H2O=-HzSf+2OH10.硫酸鈣是一種用途非常廣泛的產品，可用于生產硫酸、漂白粉等一系列物質(見下圖)。下列說法正確的是A.COSO、SO均是酸性氧化物B. 除去與水反應，圖示轉化反應均為氧化還原反應C. 工業(yè)上利用CI2和澄清石灰水反應來制取漂白粉D. 用CO合成C

6、HOH進而合成HCHO勺兩步反應，原子利用率均為100%11.下列根據實驗操作和現(xiàn)象所得出的結論正確的是選項實驗操作實驗現(xiàn)象結論A向兩份蛋白質溶液中分別滴加飽和均有固體析出蛋白質均發(fā)生變性NaCl溶液和CuSO溶液B向溶液X中先滴加稀硝酸，再滴加Ba(NQ)2溶液出現(xiàn)白色沉淀溶液X中一定含有SQ2C用大理石和鹽酸反應制取CO氣體，出現(xiàn)白色沉淀HbCO的酸性比立即通入一定濃度的NazSiQ溶液中H2SQ3的酸性強D向濃度均為0.1molL-1NaCl和NaI混合溶液中滴加少量AgNO溶液出現(xiàn)黃色沉淀Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)12. 下列說法正確的是A. 分散系中分散質粒子的大?。?/p>

7、Fe(OH3懸濁液<Fe(OH3膠體<FeCb溶液B. 可利用反應2CO=2C+O(此反應兇H>O兇S<0)來消除CO污染C. 若弱酸HA的酸性強于弱酸HB,貝肪目同物質的量濃度的鈉鹽溶液的堿性：NaA<NaBD. 除去Cu粉中混有的CuQ可加入稀硝酸中，充分反應后過濾、洗滌、干燥13. 一種新型燃料電池，一極通入空氣，另一極通入丁烷氣體；電解質是摻雜氧化釔(Y2Q)的氧化鋯(ZrO2)晶體，在熔融狀態(tài)下能傳導Cf。下列說法不正確的是DXDiTa9EDXDiTa9EA. 在熔融電解質中，O2向負極定向移動B. 電池的總反應是：2CHo+13Q=8C耐1OHOC.

8、通入空氣的一極是正極，電極反應為：Q+4e_=2O_D. 通入丁烷的一極是負極，電極反應為：GHo+26e+13=4CQf+5fO14. X、Y、Z、R是短周期主族元素，X原子最外層電子數(shù)是次外層的兩倍，Y元素在地殼中的含量最多，Z元素的化合物的焰色反應呈黃色，R原子的核外電子數(shù)是X原子與Z原子的核外電子數(shù)之和。下列敘述不正確的是RTCrpUDGRTCrpUDGA. X與Y能形成兩種常見的氣態(tài)化合物B. 原子半徑的大小順序：r(Z)>r(R)>r(X)>r(Y)C. X、Z分別與R形成的化合物中化學鍵類型不同D. 含有Y、Z、R三種元素的化合物最多只有2種ABC物質的15.

9、在10L密閉容器中，AB、C三種氣態(tài)物質構成了可逆反應的體系；當在某一溫度時,5PCzVD7H5PCzVD7H量與時間的關系如圖一，C的百分含量與溫度的關系如圖圖下列分析不正確.的是：A. 04分鐘時，A的平均反應速率為0.02mol/(L?min)B. 該反應的平衡常數(shù)表達式K=gC. 由T向T2變化時，正反應速率大于逆反應速率D. 此反應的正反應為放熱反應16. 下列溶液中有關物質的濃度關系正確的是A.c(NHk+)相等的(NHO2SQ、NHHSGNHCI溶液：c(NH4HSO)>c(NH4)2SQ>c(NHkCI)B. 等物質的量的NaCIQNaHCQ昆合溶液：c(HCIQ)

10、+c(CIQ)=c(HCQ)+c(H2CQ)+c(CQ32)C.向醋酸鈉溶液中加入適量醋酸，得到的酸性混合溶液：c(Na+)>c(CH3C0Q)>c(H+)>c(OH)D.某二元弱酸的酸式鹽NaHA溶液中：c（H+）+c（Na+）=c（OH）+c（HA）+c（A2）17.在密閉容器中，對于可逆反應A+3B-2C（氣），平衡時C的體積分數(shù)與溫度和壓強的關系如圖所示，下列判斷正確的是jLBHrnAljLBHrnAIA. 若正反應方向H<0,貝UTi>T2B. 壓強增大時，混合氣體的平均相對分子質量減小C. A一定為氣體D. B一定為氣體18.25C時，某溶液中由水電離

11、產生的C（H+）和C（OH_）的乘積為1X10t：下列說法正確的是xHAQX74JxHAQX74JA.該溶液的pH可能是5C.該溶液的pH一定是9B.此溶液不存在D.該溶液可能pH=719. 某芳香族有機物的分子式為C8HQ,它的分子（除苯環(huán)外不含其它環(huán)）中不可能有A.兩個羥基B.一個羧基C.兩個醛基D.一個醛基20. 將一定質量的Mg和Al的混合物投入500mL稀硫酸中，固體全部溶解并產生氣體。待反應完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物質的量與加入NaOH溶液的體積關系如圖所示。則下列說法正確的是LDAYtRyKLDAYtRyKA.Mg和Al的總質量為8gB.硫酸的物質的量濃度

12、為5mol/LC.NaOH溶液的物質的量濃度為5mol/LD. 生成的H2在標準狀況下的體積為11.2L第II卷21. (10分)某強酸性溶液X中含有Ba2+、Al3+、NH4+、Fe2+、Fe3+、CO2-、SO2-、SQ2-、C、NO-中的一種或幾種，取該溶液進行連續(xù)實驗，實驗過程如下：Zzz6ZB2LZzz6ZB2L過愛NaOH嚴|睜F*惋詭g根據以上信息，回答下列問題：(1) 上述離子中，溶液X中除H*外還一定含有的離子是，有一種陽離子不能確定其是否存在，若要用實驗證明該離子一定不存在，其最合理的化學方法是。dvzfvkwMdvzfvkwM(2)寫出下列反應的離子方程式： 中生成氣體A

13、:。rqyn14ZNrqyn14ZN 生成沉淀I:。EmxvxOtOEmxvxOtO(3)假設測定A、F、I均為0.01mol,10mLX溶液中n(H+)=0.04mol，且不能確定含有的離子只有一種。當X溶液中不能確定的離子是時，沉淀C物質的量。SixE2yXPSixE2yXP22. （12分）I碘鎢燈具有使用壽命長、節(jié)能環(huán)保等優(yōu)點。一定溫度下，在碘鎢燈燈泡內封存的少量碘與沉積在燈泡壁上的鎢可以發(fā)生如下的可逆反應:6ewMyirQ6ewMyirQW(s)+I2(g)_Wl2(g)為模擬上述反應，在實驗室中準確稱1.8k10'31.2X10'1取0.508g碘、0.736g金屬

14、鎢放置于50.0mL密閉容器中，并加熱使其反應。右圖一是混合氣體中的W2蒸氣的物質的量隨時間變化關系的圖像n(WI2)t，其中曲線1(0t2時間段)的反應溫度為450C,曲線H(從t2時刻開始)的反應溫度為530C。請回答下列問題：(1)該反應是(填寫"放熱""吸熱”)反應。(2)反應從開始到11(11=3min)時間內的平均速率u(I2)=mol/(L.min)。kavU42VRkavU42VR(3) 在450C時，計算該反應的平衡常數(shù)K=。(4) 能夠說明上述反應已經達到平衡狀態(tài)的有A.12與WI2的濃度相等B.單位時間內，金屬鎢消耗的物質的量與單質碘生成的物

15、質的量相等C.容器內混合氣體的密度不再增加D.容器內氣體壓強不變化n圖二中甲為甲醇燃料電池(電解質溶液為KOH溶液)，該同學想在乙中實現(xiàn)鐵上鍍銅，則a處電極上發(fā)生的電極反應式是川已知：f(g)、CO(g)和CHCHOH(I)的燃燒熱_1_1_1分別為285.8kJmol、283.0kJmol和1365.5kJmol。反應2CO(g)+4H2(g)LCHCHOH(I)+HLO(l)的厶H=23.(14分)黃鐵礦石的主要成分為FeS和少量FeS(假設其他雜質中不含F(xiàn)e、S元素，且高溫下不發(fā)生化學變化)，是我國大多數(shù)硫酸廠制取硫酸的主要原料。某化學興趣小組對該黃鐵礦石進行如下實驗探究。將m1g該黃鐵

16、礦石的樣品放入如下圖和加熱裝置略)的石英管中，從地緩緩通入空氣，高溫灼燒黃鐵反應完全。y6v3ALoSy6v3ALoS石英管過壘嗆0H溶液裝置(夾持a處不斷礦樣品至其反應的化學方程式為:高溫高溫4FeS+1102FeO+8S04FeS+702Fe0+4S0【實驗一】：測定硫元素的含量反應結束后，將乙瓶中的溶液進行如下處理:反應后HO溶液過量BaCl溶液濾液的溶液H溶液過量DU5溶液渣洗滌、烘干、稱m2g固體(1)鼓入空氣的作用是。M2ub6vSTM2ub6vST(2) 反應結束后乙瓶中的溶液需加足量H202溶液的目的是(用化學方程式表示)。H202可以看作是一種很弱的酸，寫出其電離方程式：。O

17、YujCfmUOYujCfmU(3) 該黃鐵礦石中硫元素的質量分數(shù)為(列出表達式即可)?！緦嶒灦浚簻y定鐵元素的含量eUts8ZQVeUts8ZQV用足量稀硫加還原劑使溶液中將濾取25.00酸溶解石英管的Fe3+恰好完全轉化為液稀釋mL稀釋液用0.1中的固體殘渣2+匕二、U、/后re后，過濾、洗滌至250mL000mol/L的酸性KMn(4) 中，若用鐵粉作還原劑，則所測得的鐵元素的含量(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)sQsAEJkWsQsAEJkW(5) 中，需要用到的儀器除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，還有(6) 某同學一共進行了四次滴定實驗，實驗結果記錄如下：實驗次數(shù)第一次第二次第二次第

18、四次消耗KMnO溶液體積/mL25.0025.0320.002497根據所給數(shù)據，計算該稀釋液中Fe2+的物質的量濃度為c(Fe2+)=。24.（14分）(1) 鈉鎂鋁三種元素中第一電離能最大的是(填元素名稱)。(2) 某正二價陽離子核外電子排布式為A門3d54s°,該金屬的元素符號為。(3) 微粒間存在非極性鍵、配位鍵、氫鍵及范德華力的是。A.NH4CI晶體B.Na3AIF6晶體C.Na2CO?10HzO晶體GMslasNXGMslasNXD.CuSQ溶液ECHsCOOH溶液(4)部分共價鍵鍵能數(shù)據如下表:鍵H-HN-HN-NN=NNN鍵能/kJ?mol-1436391159418

19、945根據上表數(shù)據推算并寫出氨氣分解為氮氣和氫氣的熱化學方程式:(5)乙醇和乙醚是同分異構體，但它們性質存在差異:分子式結構簡式熔點沸點水溶性乙醇C2H0OC2HsOH-114.3C78.4°C互溶二甲醚C2H0OCHOCH微溶-138.5C-24.9C乙醇和二甲醚沸點及水溶性差異的主要原因是(6)金屬銅溶于在濃氨水與雙氧水的混合溶液，生成深藍色溶液。該深藍色的濃溶液中加入乙醇可見到深藍色晶體析出，請畫出呈深藍色的離子的結構簡式。TlrRGchYTIrRGchY(7) 石墨烯的應用為電子行業(yè)的發(fā)展帶來了重大的突破，其結構可以看作是單層的石墨，其中碳原子的雜化方式為；C60的晶體結構類似于干冰，則每個C60晶胞的質量為(用含M的式子表示)。7EqZcWLZ7EqZcWLZ參考答案選擇題：本題包括20小題，1-10題，每題2分，11-20題每題3分，共50分。每小題只有一個選項符合題意。題號12345678910答案ACBCAAADBB題號11121314151617181920答案DCDDABDABC、簡答題：本題包括3題，共30分。21、（10分）3+2+2（1）AI、NH、Fe、SO-（全對2分，答對2或3個得1分，錯一個不得分）lzq7IGf0lzq7IGf0取少量x溶液于試管中，滴加KSCN