第一章第一節(jié)元素周期表（2）

1、第一章第一章物質結構物質結構 元素周期律元素周期律第一節(jié)第一節(jié) （2）學習目標：學習目標： 1、通過探究元素的性質與原子結構，進通過探究元素的性質與原子結構，進一步理解元素周期表。一步理解元素周期表。 2、熟悉元素在周期表中的位置及原子結熟悉元素在周期表中的位置及原子結構與性質的關系。構與性質的關系。 3、培養(yǎng)學生的實踐能力和歸納能力。培養(yǎng)學生的實踐能力和歸納能力。重點和難點：重點和難點： 元素在周期表中的位置和原子結構與性元素在周期表中的位置和原子結構與性質的關系及同主族元素性質的遞變規(guī)律。質的關系及同主族元素性質的遞變規(guī)律。復習提問：復習提問：1、元素周期、元素周期 表中有幾個周期？各周期

2、分表中有幾個周期？各周期分別有幾種元素？別有幾種元素？2、元素周期、元素周期 表中有幾個族？分別位于哪表中有幾個族？分別位于哪幾個縱行？幾個縱行？3、元素周期、元素周期 表中哪一族的元素種類最多？表中哪一族的元素種類最多？4、一種元素在元素周期、一種元素在元素周期 表中的位置由哪表中的位置由哪幾個因素決定？幾個因素決定？二、元素的性質與原子結構二、元素的性質與原子結構科學探究小結：科學探究小結： A、最外電子層上都是最外電子層上都是1個電子，但從上個電子，但從上到下電子層數依次遞增。到下電子層數依次遞增。1、堿金屬元素、堿金屬元素Li Na K Rb Cs Fr B、鈉、鉀性質相似，都是很活潑

3、的金屬，鈉、鉀性質相似，都是很活潑的金屬，但鉀比鈉更活潑。但鉀比鈉更活潑。2Na(K) + 2H2O = 2NaOH(KOH) + H22Na(K) + O2 = Na2O2(K2O2)K + O2= KO2銣銣和和銫銫與水反應怎樣呢？與水反應怎樣呢？為什么？為什么？ 物質的結構決定物質的性質，物質的結物質的結構決定物質的性質，物質的結構相似則其性質必然相似；物質的結構呈規(guī)構相似則其性質必然相似；物質的結構呈規(guī)律性遞變則性質也必然呈規(guī)律性遞變。律性遞變則性質也必然呈規(guī)律性遞變。 元素的化學性質主要決定于原子核外最外元素的化學性質主要決定于原子核外最外層電子數，同時與原子半徑也有密切關系。層電子

4、數，同時與原子半徑也有密切關系。（1）堿金屬化學性質的相似性和遞變性）堿金屬化學性質的相似性和遞變性 堿金屬元素的原子最外層上都是堿金屬元素的原子最外層上都是1個電個電子，易失去（形成子，易失去（形成M，化合價為，化合價為1價），價），使次外層變成最外層而達到使次外層變成最外層而達到8個或個或2個電子的個電子的穩(wěn)定結構，因此，堿金屬元素都具有很強的穩(wěn)定結構，因此，堿金屬元素都具有很強的金屬性，其單質都很活潑，具有強還原性，金屬性，其單質都很活潑，具有強還原性，其氫氧化物（其氫氧化物（MOH）都是強堿。）都是強堿。從上到下，由于電子層數遞增，原從上到下，由于電子層數遞增，原子半徑逐漸增大，原子核

5、對最外層電子子半徑逐漸增大，原子核對最外層電子的吸引力逐漸減弱，原子失電子能力逐的吸引力逐漸減弱，原子失電子能力逐漸增強，因此，堿金屬元素的漸增強，因此，堿金屬元素的金屬性逐金屬性逐漸增強漸增強，單質的還原性逐漸增強，氫氧單質的還原性逐漸增強，氫氧化物的堿性逐漸增強?；锏膲A性逐漸增強。（2）堿金屬物理性質的相似性和遞變性）堿金屬物理性質的相似性和遞變性 堿金屬都是銀白色金屬（銫略帶金堿金屬都是銀白色金屬（銫略帶金色），密度較小，硬度很小，熔、沸點較色），密度較小，硬度很小，熔、沸點較低，都有很好的導電、導熱性和延展性。低，都有很好的導電、導熱性和延展性。 從上到下，堿金屬的密度逐漸增大（鉀例

6、從上到下，堿金屬的密度逐漸增大（鉀例外），熔、沸點逐漸降低，硬度逐漸減小。外），熔、沸點逐漸降低，硬度逐漸減小。 2、鹵族元素鹵族元素F Cl Br I (VIIA族）族） （1）鹵素單質都是有色物質，從上到下，鹵素單質都是有色物質，從上到下，其顏色逐漸加深，密度逐漸增大，熔、沸其顏色逐漸加深，密度逐漸增大，熔、沸點逐漸升高（常溫時的狀態(tài)由氣態(tài)經液態(tài)點逐漸升高（常溫時的狀態(tài)由氣態(tài)經液態(tài)到固態(tài)）。到固態(tài)）。 （2）鹵素原子最外層上都是鹵素原子最外層上都是7個電子，易個電子，易得到得到1個電子（表現為個電子（表現為1價）使最外層達價）使最外層達到到8個電子的穩(wěn)定結構，因此，鹵族元素都個電子的穩(wěn)定結

7、構，因此，鹵族元素都具有較強的非金屬性，其單質都較活潑，具有較強的非金屬性，其單質都較活潑，具有較強的氧化性，能與多種金屬和非金具有較強的氧化性，能與多種金屬和非金屬發(fā)生化學反應。屬發(fā)生化學反應。單質均為雙原子分子單質均為雙原子分子X2（3）從上到下，由于電子層數遞增，原從上到下，由于電子層數遞增，原子半徑逐漸增大，原子核對最外層電子子半徑逐漸增大，原子核對最外層電子的吸引力逐漸減弱，原子得電子能力逐的吸引力逐漸減弱，原子得電子能力逐漸減弱，漸減弱，因此，鹵族元素的非金屬性逐因此，鹵族元素的非金屬性逐漸減弱，單質的漸減弱，單質的氧化性氧化性逐漸減弱。逐漸減弱。 表現：表現：與與H2反應漸難；反應漸難； 生成的生成的HX的穩(wěn)定性逐漸減弱；的穩(wěn)定性逐漸減弱； 最高價氧化物的水化物（最高價氧化物的水化物（HXO4）的）的酸性逐漸減弱：酸性逐漸減弱：HClO4HBrO4HIO4 （F無正價）無正價）原因：原因：同主族元素的性質具有相似性和遞同主族元素的性質具有相似性和遞變性，是因為