蘇教版化學必修2 專題4 化學科學與人類文明1 化學是認識和創(chuàng)造物質(zhì)的科學 同步練習

1、（答題時間：25分鐘）一、選擇題。1.（濱州高一檢測）下列從“科學史話”中得出的結(jié)論，不正確的是（）A. 從舍勒發(fā)現(xiàn)一種黃綠色氣體，到戴維確認該氣體為氯氣，共花了三十多年時間，說明科學研究要付出艱辛的勞動B. 由于化學工業(yè)的發(fā)展，歷史上出現(xiàn)了“倫敦光化學煙霧”事件，預示著化學最終只會給人類帶來災難C. 門捷列夫發(fā)現(xiàn)的元素周期表，揭示了化學元素間的內(nèi)在聯(lián)系，成為化學發(fā)展史上的重要里程碑D. 凱庫勒夢其所想，從夢中得到啟發(fā)，成功地提出了苯環(huán)結(jié)構(gòu)，表明靈感來自實踐和思考2. 下列金屬冶煉的反應原理，錯誤的是（）A. 2NaCl（熔融）2Na+Cl2 B. MgO+H2Mg+H2OC. Fe3O4+4

2、CO3Fe+4CO2 D. 2HgO2Hg+O2*3.（連云港高一檢測）以鐵、氧化銅、稀硫酸三種物質(zhì)為原料，有如下兩種方案可制取銅：方案一：Fe+H2SO4FeSO4+H2，H2+CuOCu+H2O方案二：CuO+H2SO4CuSO4+H2O，F(xiàn)e+CuSO4FeSO4+Cu下列有關(guān)說法正確的是（）A. 兩個方案中的反應都是氧化還原反應B. 方案二運用了古代濕法冶金原理C. 從節(jié)約原料角度分析，方案一較為合理D. 從實驗安全角度分析，方案一較為合理*4.（雙選）根據(jù)酸堿質(zhì)子理論，凡是能給出質(zhì)子（即H+）的分子或離子都是酸，凡是能結(jié)合質(zhì)子的分子或離子都是堿。按照這種理論，下列微粒屬于酸堿兩性物質(zhì)

3、的是（）A. ClO B. H2O C. D. *5. 在實驗室進行物質(zhì)制備，下列從原料及試劑分別制取相應的最終產(chǎn)物的設(shè)計中，理論上正確、操作上可行、經(jīng)濟上合理的是（）A. CCOCO2Na2CO3B. CuCu（NO3）2溶液Cu（OH）2C. FeFe2O3Fe2（SO4）3溶液D. CaOCa（OH）2溶液NaOH溶液*6. 某金屬氧化物在高溫下與足量CO反應，生成的氣體通過足量的澄清石灰水，得到沉淀的質(zhì)量為原來氧化物質(zhì)量的1.25倍，該金屬為（）A. Fe B. Cu C. Pb D. Zn二、填空題。*7. “細菌冶金”是利用某些細菌的特殊代謝功能開采金屬礦石，例如溶液中氧化亞鐵硫桿

4、菌能利用空氣中的氧氣將黃鐵礦（主要成分是FeS2）氧化為Fe2（SO4）3，并使溶液酸性增強，其過程如圖：（1）該過程的化學反應方程式為  。（2）人們可利用Fe2（SO4）3作強氧化劑溶解銅礦石（Cu2S），然后加入鐵屑進一步得到銅，該過程中發(fā)生的離子反應方程式：Cu2S+10Fe3+4H2O2Cu2+10Fe2+8H+由反應的氧化生成的離子是（填離子符號）。（3）請評價細菌冶金的優(yōu)點（說一點即可） 。*8. 氫氧化鈉是一種用途十分廣泛的重要化工原料。工業(yè)上主要通過電解飽和氯化鈉溶液的方法獲得氫氧化鈉，我國的氯堿工業(yè)大多數(shù)采用離子交換膜電解槽。（1）寫出電解飽和氯化鈉溶液時電極反應

5、式和總反應方程式。陽極： ；陰極： ；總反應： 。（2）離子交換膜電解槽一般采用金屬鈦作陽極，其原因是 。陰極一般用碳鋼網(wǎng)制成，陽離子交換膜把電解槽隔成陰極室和陽極室，其作用是 。（3）為使電解氯化鈉的速度加快，下列措施可行的是（ ）。A. 增大陰極碳鋼網(wǎng)的面積 B. 提高飽和氯化鈉溶液的溫度C. 加大陰極與陽極間的距離 D. 提高電解時電源電壓一、選擇題。1. B 解析：關(guān)于化學對人類的影響，要一分為二地看待，既不能只看到它對社會產(chǎn)生的短期效應，而忽視它的潛在危害；也不能只看到它的危害，而抹殺它對人類社會所做出的巨大貢獻。2. B 解析：本題主要考查有關(guān)金屬冶煉的反應原理。一般很活潑的金屬用

6、電解法（KAl）；較活潑的金屬用還原法（ZnCu），此法要求在較高溫度時還原劑的還原性大于被冶煉的金屬；不活潑的金屬用熱分解法（Hg，Ag）。由于Mg的還原性大于H2，故B項不正確。3. B 解析：CuO+H2SO4CuSO4+H2O不是氧化還原反應。方案一涉及氫氣還原氧化銅，開始通入氫氣排空氣，最后停止加熱以后繼續(xù)通入氫氣，消耗原料較多且易出現(xiàn)事故；另外，方案一的操作較方案二復雜，方案二較為合理，F(xiàn)e+CuSO4FeSO4+Cu正是我國古代濕法冶金原理。4. BC 解析：根據(jù)題中所供信息，由于ClO只能結(jié)合H+（即質(zhì)子），只能給出H+，而H2O和既能給出H+又能結(jié)合H+，因此B、C選項是酸堿

7、兩性物質(zhì)。5. D 解析：碳在空氣中燃燒直接可得CO2，A方案中設(shè)計CO還原CuO沒有必要；B方案制取Cu（OH）2需消耗大量貴重藥品AgNO3，不經(jīng)濟；Fe點燃得不到Fe2O3，而是得到Fe3O4，其中含有Fe2+，故此方案制得的Fe2（SO4）3不純；D方案中制取NaOH溶液的方法是合理的。6. B 解析：CO和金屬的氧化物反應時，氧化物中的一個氧原子可以生成一個CO2，每一個CO2可以生成一個CaCO3沉淀，所以有下列的關(guān)系式：OCO2CaCO3。假設(shè)原來氧化物的質(zhì)量為100g，則m（CaCO3）100g×1.25125g，所以n（O）n（CaCO3） 1.25mol，所以10

8、0g該氧化物中含O的質(zhì)量為：m（O）1.25mol×16 g·mol-120g，該氧化物中氧元素的質(zhì)量分數(shù)為×100%20%，各種氧化物中氧元素的質(zhì)量分數(shù)如下表：FeOFe2O3Fe3O4CuO22.2%30%27.6%20%PbOPbO2ZnO7.17%13.4%19.8%所以這種氧化物應該是CuO，則該金屬為Cu。二、填空題。7. （1）4FeS2+15O2+2H2O2Fe2（SO4）3+2H2SO4（2）Fe+Cu2+Fe2+CuCu2+和（3）對貧礦、尾礦的開采更有價值；能大大降低能源消耗；利于減少污染（說一點即可）解析：（1）FeS2被空氣中O2氧化成F

9、e2（SO4）3，因為反應后溶液酸性增強，所以有H2SO4生成，根據(jù)氫元素守恒，可以判斷反應物中有水，由此可以寫出化學方程式。（2）Cu2S中銅顯+1價，被氧化成Cu2+，硫顯2價，被氧化成。鐵屑和Cu2+發(fā)生置換反應生成Cu。（3）細菌冶金適于處理貧礦、廢礦、尾礦、小而分散的富礦和大冶爐渣等，以回收某些貴重有色金屬和稀有金屬，達到防止礦產(chǎn)資源流失，最大限度地利用礦藏。細菌冶金可以在常溫、常壓下，將采、選、冶合一，因此設(shè)備簡單、操作方便、耗能低，工藝條件易控制、投資少、成本低。細菌冶金對地表的破壞程度最低，無須熔煉硫化礦，減少了公害。8.（1）2Cl2eCl22H+2eH22NaCl+2H2O2NaOH+H2+Cl2（2）金屬鈦不易被Cl2腐蝕既能防止陰極產(chǎn)生的H2和陽極產(chǎn)生的Cl2相混合而引起爆炸，又能避免Cl2和NaOH溶液作用而影響燒堿的質(zhì)量（3）ABD解析：（1）惰性電極電解NaCl溶液時，陽極反應為2Cl2eCl2，陰極反應為2H+2eH2，總電極反應為2N