物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律單元測(cè)試題

1、 第一章 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律 單元檢測(cè)試題一、 單項(xiàng)選擇題(此題包括20小題，每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，1-10每個(gè)2分，11-20每個(gè)3分，共50分)1根據(jù)元素在周期表中的位置判斷，以下元素中原子半徑最小的是 A氧 B氟 C碳 D 氮2X元素最高氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為H3XO4，那么它對(duì)應(yīng)的氣態(tài)氫化物為 AHX BH2X CXH4 D XH33以下物質(zhì)中，含有非極性共價(jià)鍵的是AN2 BCO2 CNaOH DCH44以下關(guān)于3 2He的說法正確的選項(xiàng)是A3 2He原子核內(nèi)含有2個(gè)中子 B3 2He原子核內(nèi)含有3個(gè)質(zhì)子C3 2He原子核外有3個(gè)電子 D3 2He和4 2He是兩種不同的核素5同周

2、期X、Y、Z三種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镠XO4H2YO4H3ZO4，那么以下判斷中正確的選項(xiàng)是A元素非金屬性按X、Y、Z的順序減弱 B陰離子的復(fù)原性按X、Y、Z的順序減弱C氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性按X、Y、Z的順序增強(qiáng) D單質(zhì)的氧化性按X、Y、Z的順序增強(qiáng)6含硒Se的保健品已開始進(jìn)入市場(chǎng)。硒與氧、硫同主族，與溴同周期，那么以下關(guān)于硒的表達(dá)中，正確的選項(xiàng)是 A非金屬性比硫強(qiáng) B氫化物比HBr穩(wěn)定C原子序數(shù)為34 D最高價(jià)氧化物的水化物顯堿性7元素周期表里金屬元素和非金屬元素分界線附近能找到A新制農(nóng)藥元素 B制催化劑元素 C制半導(dǎo)體元素 D制耐高溫合金元素8以下說法正確的選項(xiàng)是

3、A形成離子鍵的陰陽(yáng)離子間只存在靜電吸引力BHF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性和復(fù)原性從左到右依次減弱C第三周期非金屬元素含氧酸的酸性從左到右依次增強(qiáng)D元素周期律是元素原子核外電子排布周期性變化的結(jié)果9以下說法正確的選項(xiàng)是A第A族元素的金屬性比第A族元素的金屬性強(qiáng)B第A族元素的氫化物中，穩(wěn)定性最好的其沸點(diǎn)也最高C同周期非金屬氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性從左到右依次增強(qiáng)D第三周期元素的離子半徑從左到右逐漸減小10 X、Y、Z是三種短周期的主族元素,在周期表的位置如圖，X原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的3倍,以下說法正確的選項(xiàng)是A原子半徑： Y >Z >X B氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：X&

4、lt;ZCY和Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物均為強(qiáng)酸D假設(shè)Z的最高正價(jià)為+m,那么X的最高正價(jià)也一定為+m11X、Y、Z三種非金屬元素具有相同的電子層數(shù)，它們的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性強(qiáng)弱順序是XH3<H2Y<HZ，以下說法中正確的選項(xiàng)是A原子序數(shù)X>Y>Z B原子得電子能力X<Y<Z C原子半徑X<Y<Z D離子復(fù)原性X3<Y2<Z12元素X、Y、Z原子序數(shù)之和為37，X、Y在同一周期，X與Z具有相同的核外電子層結(jié)構(gòu)。以下推測(cè)不正確的選項(xiàng)是A同周期元素中X的金屬性最強(qiáng) B原子半徑XY，離子半徑XZC同族元素中Z的氫化物穩(wěn)定性最高 D同周期元素

5、中Y的最高價(jià)含氧酸的酸性最強(qiáng)13以下說法中正確的選項(xiàng)是 A、A族元素的原子，其半徑越大，越難失去電子元素周期表中從B族到B族10個(gè)縱行的元素都是金屬元素原子及其離子的核外電子層數(shù)等于該元素所在的周期數(shù)所有主族元素的原子，都能形成單原子離子14X、Y、Z是3種短周期元素，其中X、Y位于同一族，Y、Z處于同一周期。X原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍。Z原子的核外電子數(shù)比Y原子的少1。以下說法正確的選項(xiàng)是A元素非金屬性由弱到強(qiáng)的順序?yàn)閆<Y<XBY元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式可表示為H3YO4C3種元素的氣態(tài)氫化物中，Z的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定D原子半徑由大到小的順序?yàn)閅>Z&

6、gt;X15短周期元素A、B、C的原子序數(shù)依次遞增，三者原子最外層電子數(shù)之和為14，A原子的次外層電子數(shù)等于B原子的最外層電子數(shù)，A與C同主族。那么以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是 A原子半徑：ABC B氫化物穩(wěn)定性：ACCB與A的化合物比B與C的化合物熔點(diǎn)低 DA與C的化合物屬于大氣污染物 16 關(guān)于元素周期表的第7周期，以下推論錯(cuò)誤的可能性最大的是 A該周期有32種元素 B該周期的元素，原子序數(shù)最大為118C該周期的A族元素是金屬元素 D該周期的A族元素的氫氧化物具有兩性17根據(jù)下表信息，判斷以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是 短周期元素代號(hào)LMQRT原子半徑/nm0.1600.1430.1120.1140.066

7、主要化合價(jià)+2+3+2+6、-2-2AM與T形成的化合物具有兩性 B單質(zhì)與稀鹽酸反響的速率為L(zhǎng)<Q C氫化物的熱穩(wěn)定性為H2T<H2R D氫化物的沸點(diǎn)為H2T<H2R18 X、Y和Z是短周期元素組成的三種單質(zhì)，X的組成元素是第三周期原子半徑最大的元素；Y和Z均由元素R組成，Y由兩個(gè)原子組成，R最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，以下推斷正確的選項(xiàng)是 A. Y和Z互為同位素 B. X和Y能化合成兩種化合物 C. X和Y化合的產(chǎn)物中一定不含有共價(jià)鍵 D.X離子比的離子半徑大19短周期元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次遞增，它們的核電荷數(shù)之和為32，原子最外層電子數(shù)之和為10。A與C同主

8、族，B與D同主族，A、C原子的最外層電子數(shù)之和等于B原子的次外層電子數(shù)。那么以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是AD元素處于元素周期表中第3周期第IV族 B四種元素的原子半徑： D<C<A<B CB、D的最高價(jià)氧化物中，B、D與氧原子之間均為雙鍵 D一定條件下，B單質(zhì)能置換出D單質(zhì)，C單質(zhì)能置換出A單質(zhì)20 短周期元素的離子aW2、bX、cY2、dZ具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，以下推斷正確的選項(xiàng)是 A熱穩(wěn)定性：H2YHZ B原子半徑：WXZY C離子半徑：W2Y2 D堿性：XOHW(OH)2一、選擇題(1-10每個(gè)2分，11-20每個(gè)3分，共50分)123456789101112131415161

9、7181920二、非選擇題50分2110分每空2分 A、B、C、D為短周期元素，請(qǐng)根據(jù)下表信息答復(fù)以下問題。元素ABCD性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息工業(yè)上通過別離液態(tài)空氣獲得其單質(zhì)，單質(zhì)能助燃?xì)鈶B(tài)氫化物顯堿性3價(jià)陽(yáng)離子的核外電子排布與氖原子相同第三周期原子半徑最小1B在元素周期表的位置： _；B氣態(tài)氫化物的電子式_2C的最高價(jià)氧化物分別與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿反響的離子方程式為 ； 3D的單質(zhì)與A的一種氫化物反響生成具有漂白性的物質(zhì)的化學(xué)方程式為_ 22A、B、C、D、E是短周期元素，原子序數(shù)依次增大。其中A、E的單質(zhì)在常溫下呈氣態(tài)， B的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍， C在同周期主族元素中原子半徑最大， D的合

10、金是日常生活中常用的金屬材料。以下說法正確的選項(xiàng)是 1B的最高價(jià)氧化物電子式_2分2化合物AE含有_鍵1分，寫出其電子式 1分23下表為元素周期表的一局部，請(qǐng)答復(fù)有關(guān)問題：IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0第2周期第3周期第4周期1的元素符號(hào)是_；1分寫出的氧化物的一種用途 2分。寫出的氧化物與強(qiáng)堿反響的離子方程式2分 2表中最活潑的金屬是_ (填元素符號(hào))；1分3表中的一種元素形成的最高價(jià)氧化物的水化物能與強(qiáng)酸和強(qiáng)堿都能反響，寫出它的最高價(jià)氧化物的水化物與強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反響的離子方程式各2分 24下表為元素周期表的一局部，請(qǐng)參照元素在表中的位置，答復(fù)以下問題：每空2分，共10分周期 族

11、A01AAAAAA231的原子半徑由小到大的順序?yàn)橛迷胤?hào)表示 。的最高價(jià)含氧酸的酸性由弱到強(qiáng)的順序是用化學(xué)式表示 _ 。2寫出由以上元素構(gòu)成的化合物的電子式_；該化合物含有的化學(xué)鍵類型有 _ 。(3) 寫出的單質(zhì)與的氧化物反響的化學(xué)方程式 25、在原子序數(shù)118號(hào)元素中(每空1分，共7分)：  (1)與水反響最劇烈的非金屬單質(zhì)是_。(2)在室溫下有顏色的氣體單質(zhì)是_。   (3)在空氣中容易自燃的單質(zhì)名稱是_。(4)除稀有氣體外，原子半徑最大的元素是_， (5)原子半徑最小的元素是_。    (6)氣態(tài)氫化物最

12、穩(wěn)定的化學(xué)式是_。(7)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性最強(qiáng)的元素是_。26. A、B、C、D、E、F為原子序數(shù)依次增大的前三周期主族元素。：A、C、F三種原子的最外層共有11個(gè)電子，且這三種元素的最高價(jià)氧化物的水化物之間兩兩皆能反響，均生成鹽和水;D元素原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少4;E元素原子次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多3。 (1)B的單質(zhì)在F的單質(zhì)中的現(xiàn)象是_ 2分 化學(xué)方程式是_ . 2分2C的單質(zhì)與強(qiáng)堿反響的離子方程式為2分 (3)AF形成的是 (“共價(jià)或者“離子)化合物1，寫出其電子式 2分 周考答案第一章1-5 BDADA 6-10 CCDBA 11-15 BBBAD 16-20 DABDD21： 1第二周期VA族 2Al2O36H+=2Al3+3H2O Al2O32OH-=2AlO2-+H2O3Cl2H2OHClHClO 2212共價(jià) 電子式23： (1)Br；生產(chǎn)光導(dǎo)纖維制坩堝、玻璃、陶瓷等。 離子方程式為(2)K； (3)