物質(zhì)結(jié)構(gòu)和元素周期律

1、專題五A卷物質(zhì)結(jié)構(gòu)和元素周期律一、選擇題1以下關(guān)于指定粒子構(gòu)成的表達(dá)中，不正確的選項(xiàng)是()A37Cl與39K具有相同的中子數(shù)B第114號(hào)元素的一種核素X與Pb具有相同的最外層電子數(shù)CH3O與OH具有相同的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)DO與S2具有相同的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)2以下各項(xiàng)表達(dá)中一定能說明元素X的非金屬性比元素Y的非金屬性強(qiáng)的是()AX原子在反響中得到的電子數(shù)比Y原子在反響中得到的電子數(shù)少B氣態(tài)氫化物溶于水后的酸性，X比Y強(qiáng)CX的最高正價(jià)比Y的最高正價(jià)高DX單質(zhì)能與Y的氫化物反響生成Y單質(zhì)3以下圖是元素周期表短周期的一局部，以下說法中正確的選項(xiàng)是()A元素位于第二周期第A族B氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：>C

2、最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：>D元素的最高正化合價(jià)：4以下說法正確的選項(xiàng)是()A最外層有4個(gè)電子的原子都是非金屬原子B同一主族的兩種元素的原子序數(shù)之差不可能是44CCOCl2分子和CCl4分子中所有原子都滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)D同主族金屬的原子半徑越大熔點(diǎn)越高5據(jù)國外媒體報(bào)道，“火星快車號(hào)和“金星快車號(hào)探測(cè)器分別在火星和金星大氣層中發(fā)現(xiàn)了一種非常特殊的氣態(tài)化合物。這種化合物的存在不但會(huì)導(dǎo)致金星上的溫室效應(yīng)被成倍的放大，而且可能會(huì)在火星上也誘發(fā)溫室效應(yīng)的產(chǎn)生。它的結(jié)構(gòu)式為16O=C=18O。以下說法正確的選項(xiàng)是()A16O與18O為同種原子B16O=C=18O與16O=C=16O互為同位素

3、C16O=C=18O與16O=C=16O的化學(xué)性質(zhì)幾乎相同D16O=C=18O與NaO2反響生成的氧氣中含18O6X、Y、Z、W、R是5種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大。X是周期表中原子半徑最小的元素，Y原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，Z、W、R處于同一周期，R與Y處于同一族，Z、W原子的核外電子數(shù)之和與Y、R原子的核外電子數(shù)之和相等。以下說法正確的選項(xiàng)是()A元素Y、Z、W具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子，其半徑依次增大B元素X不能與元素Y形成化合物X2Y2C元素Y、R分別與元素X形成的化合物的熱穩(wěn)定性：XmY>XmRD元素W、R的最高價(jià)氧化物的水化物都是強(qiáng)酸7元素周期表中同周期或同主族

4、元素，隨著原子序數(shù)的遞增，以下說法正確的選項(xiàng)是()A第A族元素的氫化物沸點(diǎn)逐漸升高B第A族元素的最外層電子數(shù)逐漸增多C堿金屬元素的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性逐漸增強(qiáng)D第二周期元素(除稀有氣體元素)的最高化合價(jià)數(shù)值逐漸增大8以下排列順序正確的選項(xiàng)是()熱穩(wěn)定性：H2O>HF>H2S原子半徑：Na>Mg>O酸性：H3PO4>H2SO4>HClO4結(jié)合質(zhì)子能力：OH>SO>ClA B C D二、非選擇題9依據(jù)下表選擇有關(guān)序號(hào)，并用相應(yīng)的元素符號(hào)或化學(xué)式填空：AAAAAAA0一二三(1)這些元素中，_是最活潑的金屬元素；_是最活潑的非金屬元素；_是最不活

5、潑的元素。(2)這些元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中，_酸性最強(qiáng)；_堿性最強(qiáng)；_呈兩性。(3)元素的原子中，_原子半徑最?。籣原子得、失電子的能力都很弱。(4)在所形成的氣態(tài)氫化物中，最穩(wěn)定的是_，最不穩(wěn)定的是_。(5)寫出、兩種元素的元素符號(hào)：_、_。10(1)以下曲線分別表示元素的某種性質(zhì)與核電荷數(shù)的關(guān)系(Z為核電荷數(shù)，Y為元素的有關(guān)性質(zhì))。把與下面元素的有關(guān)性質(zhì)相符的曲線標(biāo)號(hào)填入相應(yīng)的空格中：A族元素的價(jià)電子數(shù)。第三周期元素的最高化合價(jià)。F-、Na+、Mg2+、Al3+的離子半徑。(2)元素X、Y、Z、M、N均為短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大。Y元素原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比

6、為34；M元素原子的最外層電子數(shù)與電子層數(shù)之比為43；N-、Z+、X+的半徑逐漸減?。换衔颴N常溫下為氣體。據(jù)此答復(fù)：N的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式為_。化合物A、B均為由上述五種元素中的任意三種元素組成的強(qiáng)電解質(zhì)，且兩種物質(zhì)水溶液的酸堿性相同，組成元素的原子數(shù)目之比為111，A溶液中水的電離程度比B溶液中水的電離程度小。那么化合物A中的化學(xué)鍵類型為，B的化學(xué)式為。工業(yè)上制取單質(zhì)M的化學(xué)方程式為_。11短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如下圖，其中T所處的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等，請(qǐng)答復(fù)以下問題：(1)T的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_。(2)元素的非金屬性(原子得電子的能力)：Q_W(填

7、“強(qiáng)于或“弱于)。(3)W的單質(zhì)與其最高價(jià)氧化物的水化物濃溶液共熱能發(fā)生反響，生成兩種物質(zhì)，其中一種是氣體，反響的化學(xué)方程式為_。(4)原子序數(shù)比R多1的元素的一種氫化物能分解為它的另一種氫化物，此分解反響的化學(xué)方程式是_。(5)R有多種氧化物，其中甲的相對(duì)分子質(zhì)量最小。在一定條件下，2 L的甲氣體與0.5 L的氧氣相混合，假設(shè)該混合氣體被足量的NaOH溶液完全吸收后沒有氣體殘留，所生成的R的含氧酸鹽只有一種，那么該含氧酸鹽的化學(xué)式是_。(6)在298 K下，Q、T的單質(zhì)各1 mol完全燃燒，分別放出熱量a kJ和b kJ。又知一定條件下，T的單質(zhì)能將Q從它的最高價(jià)氧化物中置換出來，假設(shè)此置換

8、反響生成3 mol Q的單質(zhì)，那么該反響在298 K下的H_(注：題中所涉單質(zhì)均為最穩(wěn)定單質(zhì))。12(創(chuàng)新探究)短周期的五種元素A、B、C、D、E，原子序數(shù)依次增大。A、B、C三種元素原子核外電子層數(shù)之和是5。A、B兩元素原子最外層電子數(shù)之和等于C元素原子最外層電子數(shù)；B元素原子最外電子層上的電子數(shù)是它的電子層數(shù)的2倍，A和C可以形成化合物CA3；B與D的原子序數(shù)之比為34；E元素原子最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少1。請(qǐng)答復(fù)：(1)由A、B兩種元素組成的分子有多種，其中一種分子含10個(gè)電子，寫出其電子式：_。(2)甲、乙兩種化合物，它們均由A、B、C、D四種元素組成，都既可以與鹽酸反響又可以與N

9、aOH溶液反響，甲為無機(jī)鹽，其化學(xué)式為_，乙為天然高分子化合物的水解產(chǎn)物，且是同類物質(zhì)中相對(duì)分子質(zhì)量最小的，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_。(3)由A、C、E三種元素組成的化合物C2A6E2是一種重要的化工原料，屬于離子化合物，易溶于水，溶液呈酸性，水解原理與NH4Cl類似。寫出該化合物第一步水解的離子反響方程式：_。(4)膠態(tài)磁流體在醫(yī)學(xué)上有重要的用途，而納米級(jí)Fe3O4是磁流體中的重要粒子，其制備過程可簡(jiǎn)單表示如下：將化合物CA3通入等物質(zhì)的量的FeSO4、Fe2(SO4)3的混合溶液中，生成兩種堿，寫出該過程的總離子方程式：_。上述反響生成的兩種堿繼續(xù)作用，得到Fe3O4，該反響的化學(xué)方程式為_。專題五

10、A卷答案 1.C 2.D 3.C 4.C 5.C 6.C 7.C 8.B9(1)NaFAr(2)HClO4NaOHAl(OH)3(3)ClSi(4)HFSiH4(5)CN10(1)bca(2)HClO4離子鍵、(極性)共價(jià)鍵NaClOSiO22CSi2CO11(1)(2)弱于(3)S2H2SO4(濃)3SO22H2O(4)2H2O22H2OO2(5)NaNO2(6)(3a4b) kJ·mol112(1) (2)NH4HCO3或(NH4)2CO3 CH2(NH2)COOH(3)N2HH2O N2H5·H2OH(4)Fe22Fe38NH38H2O=Fe(OH)22Fe(OH)3

11、8NHFe(OH)22Fe(OH)3=Fe3O44H2O專題五B卷 元素周期律 化學(xué)鍵1、(2007年高考廣東理基)以下關(guān)于元素周期表和元素周期律的說法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是( )ALi、Na、K元素的原子核外電子層數(shù)隨著核電荷數(shù)的增加而增多B第二周期元素從Li到F，非金屬性逐漸增強(qiáng)C因?yàn)镹a比K容易失去電子，所以Na比K的復(fù)原性強(qiáng)DO與S為同主族元素，且O比S的非金屬性強(qiáng)2、(2021年高考廣東理基)以下有關(guān)原子結(jié)構(gòu)和元素周期律表述正確的選項(xiàng)是原子序數(shù)為15的元素的最高化合價(jià)為3A族元素是同周期中非金屬性最強(qiáng)的元素第二周期A族元素的原子核電荷數(shù)和中子數(shù)一定為6原子序數(shù)為12的元素位于元素周期表的第三周

12、期A族 A BC D3、(2021年高考廣東理基)根據(jù)表1信息，判斷以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是 表1 局部短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)元素代號(hào)LMQRT原子半徑/nm01600143011201040066主要化合價(jià)+2+3+2+6、22A氫化物的沸點(diǎn)為H2T<H2RB單質(zhì)與稀鹽酸反響的速率為L<QCM與T形成的化合物具有兩性DL2與R2的核外電子數(shù)相等4、根據(jù)等電子原理：由短周期元素組成的微粒，其原子數(shù)相同，且各原子最外層電子數(shù)之和也相同，可互稱為等電子體，它們具有相似的結(jié)構(gòu)特征。以下各組微粒結(jié)構(gòu)不相似的是 ACO和N2 BO3和SO2 CN2H4和C2H4 DCO2和N2OXWY

13、RZ5、右表為元素周期表前四周期的一局部，以下有關(guān)R、W、X、Y、Z五種元素的表達(dá)中，正確的選項(xiàng)是A常壓下五種元素的單質(zhì)中Z單質(zhì)的沸點(diǎn)最高BY、Z的陰離子電子層結(jié)構(gòu)都與R原子的相同CY元素的非金屬性比W元素的非金屬性強(qiáng) DW的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物水溶液的酸性比X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物水溶液的酸性強(qiáng)6、能說明A元素非金屬性比B元素非金屬性強(qiáng)的是 A.A原子得到電子的數(shù)目比B原子少B.A元素的最高正價(jià)比B元素的最高正價(jià)要高C.氣態(tài)氫化物溶于水后的酸性：A比B強(qiáng)D.氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性，A比B穩(wěn)定7、以下有關(guān)元素周期表的說法正確的選項(xiàng)是 A在金屬與非金屬分界線附近尋找半導(dǎo)體材料 BNa 、Mg、

14、Al原子半徑逐增大 C第一周期最短，其他周期均為長周期D短周期的元素，從左到右都是由金屬逐漸過渡到非金屬8、假設(shè)第115號(hào)元素已經(jīng)制造出來，其某原子的質(zhì)量數(shù)為277。有關(guān)該原子的表達(dá)中，正確的選項(xiàng)是A該原子的核電荷數(shù)為162B該原子核內(nèi)中子數(shù)與核外電子數(shù)之差為57C該元素為主族元素 D該原子質(zhì)量是12原子質(zhì)量的277倍9、英國研究人員 2007 年 8 月 30 日發(fā)表報(bào)告認(rèn)為，全球?qū)⒂?1.4 億人因?yàn)橛盟艿缴橹卸局Α?dǎo)致更多的人患癌癥。以下對(duì)砷 ( 33As ,位于第四周期VA族的有關(guān)判斷正確的選項(xiàng)是A砷原子序數(shù)為 33 ，它與鋁為同主族 B砷的原子半徑小于磷的原子半徑 C砷化氫的穩(wěn)

15、定性比溴化氫的強(qiáng) D砷酸的酸性比硫酸的弱10、短周期元素X和Y，X原子的電子層數(shù)為n ，最外層電子數(shù)為2n+1，Y原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍。以下說法一定正確的選項(xiàng)是：A、X和Y都是非金屬元素，其中X的最高化合價(jià)為+5價(jià)B、X與Y所能形成的化合物都是酸性氧化物C、元素X可形成化學(xué)式為KXO3的鹽D、X的氫化物在常溫下為液態(tài)11、以下表達(dá)中正確的選項(xiàng)是：A、除零族元素外，短周期元素的最高化合價(jià)在數(shù)值上都等于該元素所屬的族序數(shù)B、除短周期外，其他周期均有18個(gè)元素C、X2+的核外電子數(shù)目為18，那么X位于元素周期表第四周期A族 D、堿金屬元素是指A族的所有元素12、以下有關(guān)元素周期律的表

16、達(dá)中，正確的選項(xiàng)是 A原子半徑大?。篛 < Na < S B酸性強(qiáng)弱：H3PO4 < H2SO4 < HClO4 C堿性強(qiáng)弱：NaOH < Mg(OH)2 < Al(OH)3D氫化物的穩(wěn)定性強(qiáng)弱：HCl < HBr < HI13、以下各組元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)遞變情況錯(cuò)誤的選項(xiàng)是ALi、Be、B原子最外層電子數(shù)依次增多 BP、S、Cl元素最高正化合價(jià)依次升高CN、O、F原子半徑依次增大 DNa、K、Rb電子層數(shù)依次增多14、X和Y是短周期元素。X元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，Y元素原子次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的2倍，那么以下關(guān)于X、Y元

17、素的說法正確的選項(xiàng)是A一定都是第二周期元素 B一定是同一主族元素C一定都是非金屬元素 D可以相互化合形成化合物15、按C、N、O、F的順序，以下遞變規(guī)律錯(cuò)誤的選項(xiàng)是A原子半徑逐漸減小 B元素原子得電子能力逐漸增強(qiáng)C最高正化合價(jià)逐漸增大 D氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性逐漸增大16、以下描述正確的選項(xiàng)是A. 金屬性 K >Na>Mg B. 酸性：HF>HCl>HBr>HICNa2O2、H2SO4和NH4Cl都是含有共價(jià)鍵的離子化合物D. NaCl溶液能導(dǎo)電，但是它不是電解質(zhì)，是非電解質(zhì)17、元素周期表及元素周期律對(duì)學(xué)習(xí)元素化合物的知識(shí)非常有用。根據(jù)元素周期表中的規(guī)律，如下說法不正確的選項(xiàng)是 A、HCl、H2S、PH3的熱穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱 B、NaOH、Mg(OH)2、Al(OH)3的堿性由強(qiáng)到弱 C、HF、HCl、HBr、HI的酸性由強(qiáng)到弱 D、HClO4、H2SO4、H3PO4的酸性由強(qiáng)到弱。18、 (2007年高考廣東理基)以下物質(zhì)中含離子鍵的是ACl2 B. CO2 C. NaCl D. CH419、以下物質(zhì)中，只有離子鍵的是ANaOH BNaCl CH2 DHCl20、以下過程一定發(fā)生化學(xué)鍵的斷裂和形成的