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1、高中化學方程式總結(jié)第1頁共21頁第一章鹵素第一節(jié)氯氣1、 2NaCl2點燃2NaCl_直燃_2、CuCl2CuCl23、 2Fe3cl2點燃2FeCl34、H2Cl2點燃（光照）2HCl一點燃一5、2P3Cl22PCl36、PCl3Cl2PCl57、Cl2H2OHClHClO8、2Ca（OH）22c12Ca（ClO）2CaCl22H2O9、Ca（ClO）2CO2H2OCaCO32HClO10、2NaOHCl2NaClONaClH2O11、4HClMnO2MnCl22H2OCl212、2KMnO416HCl（濃）2MnCl22KCl5Cl28H2O13、2HClO見光2HClO2第二節(jié)氯化氫14

2、、NaClH2sO4（濃）NaHSO4HCl15、NaHSO4NaClNa2sO4HCl16、2NaClH2SO4（濃）17、HClAgNO3AgCl18、NaClAgNO3AgCl19、KClAgNO3AgCl20、2HClCaCO3CaCl2Na2SO42HCl（14、15結(jié)合）HNO3NaNO3KNO3h2oco2第三節(jié)氧化還原反應高中化學方程式總結(jié)第2頁共21頁21、CuOH2CuH2O22、C4HNO3CO24NO22H2O23、4Zn10HNO3（極?。?Zn（NO）2NH4NO33H2O24、11P15CuSO424H2O5Cu3P6H3PO415H2sO425、KClO36HC

3、l（濃）3Cl2KCl3H2O26、4Mg10HNO3（極稀）4Mg（NO。2NH4NO33H2O27、K2C"O76Fe3O431H2SO4Cr2（SO»39Fe2（SO4）3K2SO431H2O28、2KNO33CSK2sN23CO2第四節(jié)鹵族元素29、H2F22HF30、H2Br22HBr31、H2I22HI32、2NaBrCl22NaClBr233、2KICl22KClI234、2KIB"2KBr1235、NaBrAgNO3AgBrNaNO336、KIAgNO3AgIKNO3_光照_37、2AgBr2AgBr2第二章摩爾反應熱第一節(jié)摩爾38、CO2CO23

4、9、Mg2HClMgCl2H2第二節(jié)氣體摩爾體積40、Zn2HClZnCl2H2高中化學方程式總結(jié)第3頁共21頁第三節(jié)物質(zhì)的量濃度41、2NaOHH2sO4第四節(jié)反應熱42、C（固）43、2H2（氣）44、2H2（氣）Na2sO42H2OO2（氣）點燃CO2（氣）393.5kJ。2（氣）2H2O（氣）483.6kJO2（氣）2H2O（液）571.6kJ45、C（固）H2O（氣）第三章硫硫酸第一節(jié)硫46、2CuSCu2S47、FeSFeS48、SH2H2s49、SC高溫CS2_O2SO251、3S6KOH2K2s第二節(jié)硫的氫化物和氧化物52、H2sH2SCO（氣）H2（氣）131.3kJK2sO

5、43H2O53、2H2S3O2（足）點燃2H2O2SO254、2H2SO2（不足）點燃2H2O2S_號燃_55、2H2sSO22H2O3S56、H2SBr2S2HBr57、FeS2HClFeCl2H2S58、CuSO4H2SCuSH2sO459、PbAc2H2SPbS2HAc60、H2sNaOHNaHSH2O高中化學方程式總結(jié)第4頁共21頁61、NaHSNaOHNa2sH2O62、H2s2NaOHNa2s2H2O（60、61結(jié)合）63、H2S2FeCl3S2FeCl22HCl64、H2SO4（?。〧eSFeSO4H2s65、SO2H2OH2sO366、2SO2O2V2052SO367、SO3H

6、2OH2SO468、Na2sO3H2sO4Na2sO4H2OSO269、SO22NaOHNa2sO3H2O70、SO2CaOCaSO371、SO22Ca（OH）2CaSO3H2O72、SO2CaSO3H2OCa（HSOJ273、SO22H2S3S2H2O74、SO2CI22H2O2HClH2SO475、SO2Br22H2O2HBrH2sO476、5SO22H2O2KMnO4MnSO4K2sO42H2sO4第三節(jié)硫酸的工業(yè)制法一.高溫一一一77、4FeS211O22Fe2O38SO278、2SO2O2V2052SO379、H2OSO3H2SO4第四節(jié)硫酸硫酸鹽80、C2H2sO4（濃）CO22S

7、O22H2O81、S2H2sO4（濃）3SO22H2O高中化學方程式總結(jié)第5頁共21頁82、PH2SOK濃）H3PO4SO22H2。83、H2SH2SO4（濃）SSO22H2O84、Cu2H2SO4（濃）CuSO4SO22H2O85、BaCl2H2SO4BaSO42HCl86、BaCl2Na2SO4BaSO42NaCl87、BaCl2Na2CO3BaCO32NaCl88、BaCO32HClBaCl2H2OCO289、BaCO32HNO3Ba（NO3）2H2OCO290、Na2CO3H2SO3Na2sH2OCO291、2H2SO3O22H2SO492、2Na2SO3O22Na2SO493、2Ca

8、SO3O22CaSO494、2Fe6H2SO4（濃）Fe2（SO4）33SO26H2O95、2NaBr2H?SO4（濃）Br2SO2Na2SO4H2O96、2NaClHzSO4（濃）Na2SO42HCl97、C11H22O11濃H2SO412C11H2O第四章堿金屬第一節(jié)鈉98、4NaO22Na2O99、2NaO2Na2O2100、2NaCl22NaCl101、2NaSNa2s102、2Na2H2O2NaOHH2高中化學方程式總結(jié)第6頁共21頁103、2Na2H2OCuSO4Cu(OH)2Na2sO4H2第二節(jié)鈉的氧化物104、Na2OH2O2NaOH105、2Na2O22H2O4NaOHO2

9、106、Na2OCO2Na2cO3107、2Na2O22CO22Na2CO3O2108、Na2O2HCl2NaClH2O109、Na2O24HCl4NaCl2H2OO2110、Na2CO32HCl2NaClCO2H2O111、NaHCO3HClNaClCO2H2O112、2NaHCO3Na2CO3CO2H2O113、NaHCO3NaOHNa2cO3H2O114、2NaHCO3Ca(OH)2(少量)CaCO3Na2cO32H2O115、NaHCO3Ca(OH)2(足量)CaCO3NaOHH2O116、Na2CO3BaCl2BaCO32NaCl117、Na2CO3CaCl2CaCO32NaCl11

10、8、Ca(HCO3)22HClCaCl22CO22H2O119、Ca(HCOJ22NaOHCaCO3Na2CO32H2O120、NaHSO3HClNaClSO2H2O第三節(jié)堿金屬元素_點燃_121、4LiO22Li2O122、KO2點燃KO2123、2MX22MX（M表示氧族元素，X代表鹵族元素）高中化學方程式總結(jié)第7頁共21頁124、2MH22MH125、2M2H2O2MOHH2第五章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律本章內(nèi)容、性質(zhì)特殊，所有化學反應方程式均融在其他章節(jié)中。第六章氮和磷第二節(jié)氮氣一點燃126、3MgN2Mg3N2127、N2H2高溫高壓催化劑2NH3128、N2O2放電2NO129、2NOO

11、22NO2130、2NO2N2O4131、3NO2H2O2HNO3NO132、4NO3O22H2O4HNO3133、4NO2O22H2O4HNO3第三節(jié)氨俊鹽134、NH3HClNH4Cl135、NH3HNO3NH4NO3催化劑136、4NH35O24NO6H2O137、NH3O2（純）點燃N2h2o138、NH4CICa（OH）22NH3CaCl22H2O139、NH4CI（固）NH3HCl140、NH3HClNH4Cl141、NH4HCO3NH3H2OCO2142、（NHJ2sO42NaOH2NH3Na2sO42H2O第四節(jié)硝酸高中化學方程式總結(jié)第8頁共21頁_光或熱_143、4HNO34

12、NO2O22H2O144、Cu4HNO3（濃）Cu（NO3）22NO22H2O145、3Cu8HNO3（?。?Cu（NO3）22NO4H2O145、C4HNO3CO24NO22H2O146、NaNO3H2sO4（濃）NaHSO4HNO3147、4NH3（氣）5。2（氣）高*4NO（氣）6H2。（氣）907kJ148、2NO（氣）O2（氣）2NO2（氣）113kJ149、3NO2（氣）H2O（液）2HNO3（液）NO（氣）136kJ150、NONO22NaOH2NaNO2H2O第六節(jié)磷磷酸151、2P3cl2點燃2PCl3一點燃一152、2P5cl22PCl5一一冷水.153、P2O5H2OHP

13、O3_熱水154、P2O53H2O2H3PO4155、Ca3（PO»23H2SOM濃）2H3PO43CaSO4156、Ca3（PO4）22H2SO4（濃）Ca（H2PO4）22CaSO4157、Ca3（POJ24H3PO4（濃）3Ca（H2PO42化學第二冊第一章硅第二節(jié)硅及其重要的化合物158、SiO2SiO2159、Si2NaOHH2ONa2SiO32H2160、SiO22C高溫Si2CO161、SiO2CaOCaSiO3高中化學方程式總結(jié)第9頁共21頁162、SiO22NaOHNa2siO3H2O163、SiO24HFSiF42H2O2NaCl164、Na2siO32HClH2

14、OH4SiO4.干燥空氣II-165、H4siO4H2siO3H2O166、Na2siO3CO2H2OH2siO3Na2cO3第三節(jié)硅酸鹽工業(yè)簡述167、Na2cO3SiO2高溫Na2siO3CO2168、CaCOsSiO2CaSiOsCO2第二章鐵鋁第二節(jié)鎂和鋁的性質(zhì)169、2MgO2點燃2MgO170、4Al3O22AI2O3171、2Al2NaOH2H2O2NaAlO23H2172、MgCl2點燃MgCl2一點燃一173、2Al3cl22AlCl3_點燃174、3MgN2Mg3M175、2Al3S點燃Al2S3176、MgCuSO4MgSO4Cu177、2Al3Hg(NOJ22Al(NO

15、J33Hg178、 Mg2H2O沸水Mg(OH)2H2179、 2Al6H2O沸水2Al(OH)33H2一號燃一180、2MgCO22MgOC181、2AlFe2O3高溫Al2O32FeWj溫182、10Al3V2O55ALO36V高中化學方程式總結(jié)第10頁共21頁183、2AlWO3高溫Al2O3W184、2AlCr2O3高溫Al2O32Cr第三節(jié)鎂和鋁的重要化合物185、MgCO3”段燒MgOCO2186、Mg(OH)2MgOH2O187、MgOH2O緩慢Mg(OH)2188、MgOSiO2高溫MgSiO3189、MgCl2Ca(OH)2CaCl2Mg(OH)2電解190、MgCl2MgC

16、L22熔融22冰晶石八191、Al2O34Al3O223電解2192、Al2O36HCl2AlCl33H2O193、Al2O33H2sO4Al2(SOj33H2O194、Al2O32NaOH2NaAlO2H2O195、Al2(SO/36NH3H2O2Al(OH)33(NH42SO4196、2Al(OH)3Al2O33H2O197、Al(OH)33HClAlCl33H2O198、2Al(OH)33H2sO4Al2(SO4)36H2O199、Al(OH)3NaOHNaAlO22H2O第四節(jié)硬水及其軟化200、CaCO3CO2H2OCa(HCO»2201、Ca(HCOJ2CaCO3CO2H

17、2O202、Mg(HCO3)2MgCO3CO2H2O203、Ca(HCOJ2Ca(OH)22CaCO32H2O高中化學方程式總結(jié)第11頁共21頁204、Mg(HCOJ22Ca(OH)22CaCO3Mg(OH)22H2O205、MgSO4Ca(OH)2Mg(OH)2CaSO4206、CaSO4Na2cO3CaCO3Na2sO4第三章鐵第一節(jié)鐵和鐵的化合物CL點燃LC207、3Fe2O2Fe3O4208、FeSFeS209、2Fe3c122FeCl3210、3Fe4H2O(氣)高溫FqO44H2211、Fe2HClFeCl2H2212、FeCu(SO)2Fe(SO4)2Cu213、FeO2HClF

18、eCl2H2O214、Fe2O36HCl2FeCl33H2O215、FeSO42NaOHFe(OH)2Na2sO4216、FeCl33NaOHFe(OH)33NaCl217、4Fe(OH)2O22H2O4Fe(OH)3218、Fe(OH)2FeOH2O219、2Fe(OH)3Fe2O33H2O220、Fe(OH)22HClFeCl22H2O221、Fe(OH)33HClFeCl33H2O222、FeOH2FeH2O223、Fe2O33H22Fe3H2O224、Fe3O44H23Fe4H2O高中化學方程式總結(jié)第12頁共21頁2H2O225、Fe4HNO3(稀)Fe(NO3)3NO第二節(jié)煉鐵和煉鋼

19、226、Fe?O33CO高溫2Fe3CO2227、CaCO3高溫CaOCO2228、2FeO2高溫2FeO229、Si2FeO高溫2FeSiO2一廠八高溫L一八230、MnFeOFeMnO231、CFeO高溫FeCO232、2Al3FeO高溫3FeAl2O3233、2P5FeO3CaO高溫5FeCa3(PO4)2第四章姓第二節(jié)甲烷234、CH3COONaNaOHCaONa2cO3CH4235、CH42O2點燃CO22H2O236、CH4Cl2光CH3ClHCl237、CH3ClCl2光CH2cl2HCl238、CH2cl2Cl2光CHCl3HCl2223239、CHCl3Cl2光CCl4HCl

20、240、CH4高溫C2H2第四節(jié)乙烯241、ch3ch2oh濃硫酸ch2ch2h2o32222170C242、CH2CH2Br2CH2BrCH2Br243、CH2CH2H2催化劑CH3CH3244、CH2CH2HClCH3CH2Cl高中化學方程式總結(jié)第13頁共21頁245、CH2CH23O2點燃2CO22H2O246、CH2CH2催化劑H2O-定條件CH3CH2OH247、nCH2CH2-一定條件CH2CH2土第五節(jié)烯脛CH248、nCHCH2一定條件-CH249、CH2CHCHCH2BrBrCH2CHCHCH2250、CH2CHCHCH2BrBrCH2BrCH251、nCH2CHCHCH一定

21、條件fCHCH252、nCH2CHCCHch2一定條件網(wǎng)2CH第六節(jié)乙煥253、CaC22H2OCa(OH)2HCCH254、2CHCH5O2點燃4CO22H2O255、CHCHCHCH256、257、258、BrCHBrICHBr2CHCHH2CHCH259、CHCHHCl第七節(jié)苯芳香煌260、261、HONO2BrBrCHCHBrBrCHBr催化劑催化劑催化劑BrBrICHBrCH2CH2ch3ch3CH2CHClHBr濃H2SO460°CBr2FeNO2H2OCH2BrCCH2士CH3高中化學方程式總結(jié)第14頁共21頁262、HOSO3H70-C-80-CS03HH2O263、

22、3H2催化劑264、265、CHCH3HO3HOno2濃H2SO423H2OSO3H3H2O第八節(jié)石油和石油產(chǎn)品概述266、C16H34C8H18C8H16267、C8H18C4H10C4H8268、C4H10CH4C3H6269、C4Hl0C2H4C2H6第五章姓:的衍生物補充課程鹵代煌270、CH3cH2BrH2ONaOHCH3cH20HHBr271、CH3cH2BrNaOHh2oCH3cH20HNaBr272、CHsCBrNaOHCH2CH2NaBrH2O273、CH2CHClH2一定條件CH3cH2cl274、一定條件nCH2CHCl-PH?CHCl"第一節(jié)乙醇275、2Na

23、2c2H50H2c2H5ONaH2276、Mg2c2H50H(C2H5O)2MgH2277、2Al6C2H5OH2(C2H50/Al3H2高中化學方程式總結(jié)第15頁共21頁278、2Cu022CuO279、CuOC2H5OHCuCH3CHO280、2c2H50H02Cu2CH3CHO2H2O（278、279結(jié)合）281、CH3CH20HHBrCH3cH2BrH20282、CH3cH20H濃H2SO4170CCH2CH2H2O283、2CH3cH20H濃H2SO4140°CCH3CH2OCH2ch3h2o284、C2H60302點燃一一2CO23H2O285、乙烯水化制乙醇:ch2ch

24、2h2o催化劑一定T、PCH3cH20H286、鹵代燃水解制乙醇:CH3cH2BrNaOHH2OCH3cH20HNaBr第二節(jié)苯酚0H3HBr3Br2287、OH3H0NO2288、OH3H0SO3H289、3H2O3H2O290、OHNaOHf/-ONaLONaH2OC02h2oh-ohNaHCO3291、292、OHONaNa2c03NaHCO3高中化學方程式總結(jié)第16頁共21頁催化劑高溫、加壓下苯酚的工業(yè)制法295、IClh2oHCl第三節(jié)醛296、CH3CHOH2NiCH3cH20H297、AgNO3298、AgOHNH3H2OAgOHNH4NO32NH3H20Ag(NH3)20H2H

25、2O銀氨溶液制備熱水浴299、CH3CHO2Ag(NH3)2OHCH3COONH42Ag3NH3H2O300、CUSO42NaOHCu(0H)2NaSO,301、2CH3CHOCu(0H)2CU2O2H2OCH3COOH302、HCHOH2NiCH3OH一一熱7k浴一一303、HCHO4Ag(NH3)2OHNH4HCO34Ag7NH32H2O304、酚醛樹脂制備的苯環(huán)式:nHCHO濃鹽酸沸水浴-hOHri-CH2-hnEO307、鏈狀式:nC6H50HnHCH。fC6H3OHCH2方nH2O308、乙快水化法制乙醛:CHCHH2O催化劑CH3CHO309、乙烯氧化法制乙醛:2CH2ch2o2催

26、化劑一定T、P2CH3CH0310、2一丙醇氧化制丙酮:2CH3CHCH3c催化劑O22CHOHCCH32H20II0第四節(jié)乙酸311、CH3C00HH0C2H5濃H2SO4CH3COOC2H5H2O312、CH3COOHH0CH3濃H2SO4CH3COOCH3出0高中化學方程式總結(jié)第17頁共21頁313、CH2OHCH2OH2CH3COOH濃h2so4CH3COOCH22H2OCH3COOCH2314、2CH3CHOO2催化劑2CH3COOH315、丁烷氧化法制乙酸:催化劑2CH3CH2CH2CH35O2>4CH3COOH2H2。一teT、P第五節(jié)酯316、HOSO3HCH3cH20H

27、濃H2SO4CH3cH2OSO3HH2O317、HONO2CH3CH2OH濃”2s04CH3CH2ONO2H2O318、濃H_SO.CH3COOC2H5H2O24CH3COOHHOC2H5319、CHCHCH12CH320、CH2CH22CH321、CH2CH322、ch2OHOHOHOHOHOHOHOHOHOHOHOH第六節(jié)油脂C17H33COO323、C17H33COOC17H33COOCH3CH3COOH濃H2SO4CH3c17H33COOH3c17H35COOH3C15H31COOHCHCHCH濃H2SO4濃H2SO4濃H2SO43H2催化劑一定t、pCH3COO3COO3COOCHC

28、HCHC17H33COOC17H33COOC17H33COOC17H35COOC17H35COOC17H35COOC15H31COOC15H31COOC15H31COOC17H35COOC17H35COOC17H35COOCHCHCH3H2O*CHCH2CH22CHCH2CHCHCH3H2O3H2O3H2O324、1、鐵Fe+4C17H35COOC17H35COOC17H35COO（少量、過量）HNO3(稀)3Fe+8HNO3CHCHCH3H2O濃H2SO43C17H35COOHCHCHCH與稀硝酸的反應=Fe(NO3)3+NOT+2H2O2Fe(NO3)3+Fe=3Fe(NO3)2(稀)=3

29、Fe(NO3)2+2NOT+4H2O2、銅與硝酸（濃變?。┓磻狾HOHOH高中化學方程式總結(jié)第18頁共21頁CU+4HNO3（濃）=Cu（NO3）2+2NO2T+2H2O3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NOT+4H2O3、鋅與硫酸（濃變稀）反應Zn+2H2SO4（濃）=ZnSO4+SO2T+2H2OZn+H2SO4（?。?ZnSO4+H2T注意：常常結(jié)合定量計算考查硫酸的性質(zhì)。4、澳化亞鐵溶液與氯氣（少量、過量）的反應6FeBr2+3Cl2=2FeCl3+4FeBr32FeBr3+3Cl2=2FeCl3+3Br22FeBr2+3Cl2=2FeCl3+2Br2注意：該反應是離子方

30、程式書寫和定量判斷產(chǎn)物的熱點。5、碘化亞鐵溶液與氯氣（少量、過量）的反應FeI2+Cl2=FeCl2+I22FeCl2+Cl2=2FeCl32FeI2+3Cl2=2FeCl3+2I26、碘化亞鐵溶液與濱水（少量、過量）的反應FeI2+Br2=FeBr2+I22FeBr2+Br2=2FeBr32FeI2+3Br2=2FeBr3+2I27、硫化鉀溶液與碘單質(zhì)（少量、過量）的反應K2S+I2=2KI+SJKI+I2=KI38、硫單質(zhì)（少量、過量）與濃氫氧化鈉溶液的反應3S+6NaOH（濃）2Na2S+Na2SO3+3H2ONa2S+（x-1）S=Na2Sx9、氯水與亞硫酸鈉（少量、過量）溶液的反應N

31、a2SO3+Cl2+H2O=2NaCl+H2SO4H2SO4+Na2SO3=Na2SO4+H2O+SO2T10、濱水與亞硫酸鈉（少量、過量）溶液的反應Na2SO3+Br2+H2O=2NaBr+H2SO4H2SO4+Na2SO3=Na2SO4+H2O+SO2T11、碘水與亞硫酸鈉（少量、過量）溶液的反應Na2SO3+I2+H2O=2NaI+H2SO4H2SO4+Na2SO3=Na2SO4+H2O+SO2T12、硫化鈉（少量、過量）溶液與氯化鐵溶液的反應Na2S+2FeCl3=2NaCl+2FeCl2+SJNa2S+FeCl2=2NaCl+FeSJ13、氫氧化鐵與氫碘酸（少量、過量）的反應2Fe（

32、OH）3+2HI=2Fe（OH）2+I2+2H2OFe（OH）2+2HI=FeI2+2H2O14、氫氧化鐵膠體與鹽酸（少量、過量）的反應Fe（OH）3（膠體）+3滴HCl一紅褐色沉淀Fe（OH）3+3HCl=FeCl3+3H2O15、硅膠與氫氧化鈉（少量、過量）溶液的反應硅膠+3滴NaOH一白色沉淀SiO2?nH2O+2NaOH=Na2SiO3+（n+1）H2O16、氯化鋁溶液中逐滴滴入氫氧化鈉（少量、過量）溶液AlCl3+3NaOH=Al（OH）3J+3NaClAl（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2OAlCl3+4NaOH=NaAlO2+3NaCl+2H2O注意：氯化鋁溶液中逐滴滴入

33、氫氧化鈉方法因為控制不好氫氧化鈉的用量，不能用該方法制備氫氧化鋁。17、偏鋁酸鈉溶液中逐滴加入鹽酸（少量、過量）NaAlO2+H2O+HCl=Al（OH）3J+NaClAl（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2ONaAlO2+4HCl=AlCl3+NaCl+2H2O注意：偏鋁酸鈉溶液中逐滴加入鹽酸的方法因為控制不好鹽酸的用量，不能用該方法制備氫氧化鋁。18、偏鋁酸鈉溶液中通入二氧化碳（少量、過量）2NaAlO2+3H2O+CO2=2Al（OH）3J+Na2CO3Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3NaAlO2+2H2O+CO2=Al（OH）3J+NaHCO3注意：可以用此方法制備氫氧

34、化鋁。高中化學方程式總結(jié)第19頁共21頁19、明磯溶液中逐滴加入氫氧化鋼(少量、過量)溶液2KAl(SO4)2+3Ba(OH)2=2Al(OH)3J+K2SO4+2BaSO4J2Al(OH)3J+K2SO4+Ba(OH)2=BaSO4J+2KA1O2+4H2OKA1(SO4)2+2Ba(OH)2=2BaSO4J+KA1O2+2H2O注意：本反應在離子方程式書寫、結(jié)合圖像進行計算方面多有考查。20、澄清石灰水中通入二氧化碳(少量、過量)Ca(OH)2+CO2=CaCO3J+H2OCaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2Ca(OH)2+2CO2=Ca(HCO3)221、漂白粉的水溶液中加入干

35、冰(少量、過量)Ca(C1O)2+H2O+CO2=CaCO3J+2HC1OCaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2Ca(C1O)2+2H2O+2CO2=Ca(HCO3)2+2HC1O注意1:次氯酸鈣溶液通入二氧化碳的現(xiàn)象與澄清石灰水中通入二氧化碳的現(xiàn)象一樣，但是對二者的產(chǎn)物進行光照，就會出現(xiàn)不同的結(jié)果，次氯酸光照分解反復出氧氣的同時自身變成鹽酸。鹽酸可以溶解碳酸鈣、碳酸氫鈣，并放出二氧化碳。注意2:對次氯酸鈣溶液通入二氧化碳后的產(chǎn)物進行光照是考試的熱點。22、碳酸鈉溶液中滴入鹽酸(少量、過量)Na2CO3+HC1=NaHCO3+NaC1NaHCO3+HC1=NaC1+H2O+CO2TNa

36、2CO3+2HC1=2NaC1+H2O+CO2T注意：碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物中，滴入鹽酸，首先是碳酸鈉先反應生成碳酸氫鈉，然后碳酸氫鈉再與鹽酸反應。23、氫氧化鋼溶液中滴入碳酸氫鈉溶液(少量、過量)Ba(OH)2+NaHCO3=BaCO3J+NaOH+H2ONaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2OBa(OH)2+2NaHCO3=BaCO3J+Na2CO3+2H2O24、碳酸氫鈉溶液中滴入氫氧化鋼溶液(少量、過量)2NaHCO3+Ba(OH)2=BaCO3J+Na2CO3+2H2ONa2CO3+Ba(OH)2=BaCO3J+2NaOHNaHCO3+Ba(OH)2=BaCO3J+NaOH+H

37、2O25、氫氧化鋼溶液中滴入碳酸氫錢溶液(少量、過量)Ba(OH)2+NH4HCO3=BaCO3J+NH3?H2O+H2ONH3?H2O+NH4HCO3=(NH4)2CO3+H2OBa(OH)2+2NH4HCO3=(NH4)2CO3+BaCO3J+2H2O26、碳酸氫錢溶液中滴入氫氧化鋼溶液(少量、過量)2NH4HCO3+Ba(OH)2?=(NH4)2CO3+BaCO3J+2H2O(NH4)2CO3+Ba(OH)2?=BaCO3J+2NH3?H2ONH4HCO3+Ba(OH)2?=BaCO3J+NH3?H2O+H2O27、碳酸氫鈣溶液滴入氫氧化鈉溶液(少量、過量)Ca(HCO3)2+NaOH=

38、CaCO3J+NaHCO3+H2ONaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2OCa(HCO3)2+2NaOH=CaCO3J+Na2CO3+2H2O28、氫氧化鈉溶液中滴入碳酸氫鈣溶液(少量、過量)2NaOH+Ca(HCO3)2=CaCO3J+Na2CO3+2H2ONa2CO3+Ca(HCO3)2=CaCO3J+2NaHCO3NaOH+Ca(HCO3)2=CaCO3J+NaHCO3+H2O29、碳酸氫鎂溶液中滴入澄清石灰水(少量、過量)Mg(HCO3)2+Ca(OH)2=MgCO3J+CaCO3J+2H2OMgCO3+Ca(OH)2=Mg(OH)2J+CaCO3J高中化學方程式總結(jié)第20頁共21

39、頁Mg(HCO3)2+2Ca(OH)2=Mg(OH)2J+2CaCO3J+2H2O30、磷酸溶液中滴入氫氧化鈉溶液(少量、過量)H3PO4+NaOH=NaH2PO4+H2ONaH2PO4+NaOH=Na2HPO4+H2ONa2HPO4+NaOH=Na3PO4+H2OH3PO4+2NaOH=Na2HPO4+2H2OH3PO4+3NaOH=Na3PO4+3H2O31、氫氧化鈉溶液中滴入磷酸溶液(少量、過量)3NaOH+H3PO4=Na3PO4+3H2O2Na3PO4+H3PO4=3Na2HPO4Na2HPO4+H3PO4=2NaH2PO42NaOH+H3PO4=Na2HPO4+2H2ONaOH+H

40、3PO4=NaH2PO4+H2O32、磷酸溶液中滴入澄清石灰水(少量、過量)2H3PO4+Ca(OH)2=Ca(H2PO4)2+2H2OCa(H2PO4)2+Ca(OH)2=2CaHPO4J+2H2O2CaHPO4+Ca(OH)2=Ca3(PO4)2J+2H2OH3PO4+Ca(OH)2=CaHPO4J+2H2O2H3PO4+3Ca(OH)2=Ca3(PO4)2J+6H2O注意：磷酸溶液中滴入澄清石灰水，量不同產(chǎn)物不同。<0.5時，沒沉淀，產(chǎn)物是Ca(H2PO4)20.5<<1時，有沉淀，產(chǎn)物是Ca(H2PO4)2和CaHPO4=1時，有沉淀，產(chǎn)物是CaHPO41<<1.5時，有沉淀，產(chǎn)物是CaHPO4和Ca3(PO4)2=1.5時，有沉淀，產(chǎn)物是Ca3(PO4)233、澄清石灰水中滴入磷酸溶液(少量、過量)3Ca(OH)2+2H3PO4=Ca3(PO4)2J+6H2OCa3(PO4)2+H3PO4=3CaHPO4CaHPO4+H3PO4=Ca(H2PO4)2Ca(OH)2+H3PO4=CaHPO4J+2H2OCa(OH)2+2H3PO4=Ca(H2PO4)2+2H2O注意：澄清石灰水中滴入少量磷酸會產(chǎn)生沉淀，隨著磷酸的滴入會發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)移直至沉淀的消失，用互滴法可以鑒別磷酸和澄清石灰水