歸納：鹽的化學(xué)性質(zhì)

1、物質(zhì)的分類物質(zhì)的分類物物質(zhì)質(zhì)混混合合物物純純凈凈物物化化合合物物單單質(zhì)質(zhì)金屬單質(zhì)金屬單質(zhì)非金屬單質(zhì)非金屬單質(zhì)堿堿酸酸氧化物氧化物鹽鹽CAlNaClNaOHH2SO4CO2按按所所含含物物質(zhì)質(zhì)種種類類分分按按所所含含元元素素種種類類分分HClH2SO4NaOHCa(OH)2酸酸堿堿NaClCaSO41、NaCl對人的重要作用對人的重要作用2、NaCl的用途廣泛的用途廣泛3、NaCl在自然界的分布在自然界的分布醫(yī)療醫(yī)療：配制生理鹽水：配制生理鹽水農(nóng)業(yè)農(nóng)業(yè)：選種：選種工業(yè)工業(yè)：是重要的化工原料：是重要的化工原料生活生活：腌漬食品；消除積雪：腌漬食品；消除積雪4、粗鹽的提純實驗步驟、粗鹽的提純實驗步驟

2、（1）溶解）溶解（2）過濾）過濾（3）蒸發(fā)）蒸發(fā)1 1、溶解、溶解 2 2、過濾、過濾 3 3、蒸發(fā)、蒸發(fā) 4 4、計算產(chǎn)率、計算產(chǎn)率用量筒量量取用量筒量量取10Ml10Ml水水放入燒杯中放入燒杯中, ,然后用托盤天平稱取然后用托盤天平稱取 5 5克粗鹽克粗鹽 逐漸逐漸加入該燒杯中加入該燒杯中, ,直加到粗鹽直加到粗鹽不再溶解為止不再溶解為止( (達到飽和達到飽和),),最后最后稱量稱量剩下的粗鹽剩下的粗鹽. .計算計算10Ml10Ml水中水中溶解了多少克粗鹽溶解了多少克粗鹽. .得到的得到的精鹽精鹽質(zhì)量質(zhì)量溶解的粗鹽溶解的粗鹽質(zhì)量質(zhì)量100%粗鹽提純的實驗步驟粗鹽提純的實驗步驟1.1.經(jīng)過兩

3、次過濾經(jīng)過兩次過濾, ,濾液仍渾濁濾液仍渾濁, ,為什么為什么? ? 2.2.倒入蒸發(fā)皿內(nèi)的溶液不超過多少倒入蒸發(fā)皿內(nèi)的溶液不超過多少, ,為什么為什么? ? 3.3.蒸發(fā)鹽水時蒸發(fā)鹽水時, ,什么時候停止加熱什么時候停止加熱? ?思考思考: :(1)(1)漏斗內(nèi)的液面高于濾紙邊緣漏斗內(nèi)的液面高于濾紙邊緣 (2)(2)濾紙破損濾紙破損 (3)(3)承接濾液的燒杯不干凈承接濾液的燒杯不干凈倒入過多溶液倒入過多溶液, ,加熱時易迸濺加熱時易迸濺. . 待蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多固體時待蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多固體時, ,停止加停止加熱熱. .利用蒸發(fā)皿的余熱使濾液蒸干利用蒸發(fā)皿的余熱使濾液蒸干. .1、碳酸鈉、碳

4、酸鈉(Na2CO3)：俗稱純堿、蘇打，：俗稱純堿、蘇打，廣泛用于玻璃、造紙、紡織和洗滌劑的生產(chǎn)等廣泛用于玻璃、造紙、紡織和洗滌劑的生產(chǎn)等2、碳酸鈣、碳酸鈣(CaCO3)：大理石、石灰石的主要成分，：大理石、石灰石的主要成分，大量用于建筑業(yè)，亦可作補鈣劑。大量用于建筑業(yè)，亦可作補鈣劑。3、碳酸氫鈉、碳酸氫鈉(NaHCO3)：俗稱小蘇打，：俗稱小蘇打，作發(fā)酵粉，用于治療胃酸過多。作發(fā)酵粉，用于治療胃酸過多。 用于選種和制備生理鹽水的是（用于選種和制備生理鹽水的是（ ） 用于建筑材料和補鈣劑的是（用于建筑材料和補鈣劑的是（ ） 用于玻璃、造紙、紡織、洗滌劑工業(yè)上廣泛用于玻璃、造紙、紡織、洗滌劑工業(yè)上

5、廣泛利用，侯德榜先生對它的生產(chǎn)技術(shù)做出杰出利用，侯德榜先生對它的生產(chǎn)技術(shù)做出杰出貢獻的是（貢獻的是（ ） 俗名小蘇打，常用作發(fā)酵粉或治療胃酸過多俗名小蘇打，常用作發(fā)酵粉或治療胃酸過多的是（的是（ ）競猜游戲競猜游戲(請說出物質(zhì)化學(xué)名稱請說出物質(zhì)化學(xué)名稱)氯化鈉氯化鈉碳酸鈣碳酸鈣碳酸鈉碳酸鈉碳酸氫鈉碳酸氫鈉 寫出寫出實驗室制實驗室制CO2的化學(xué)方程式的化學(xué)方程式 （酸與鹽溶液反應(yīng)（酸與鹽溶液反應(yīng) ）CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2 CO32的檢驗方法的檢驗方法：加入稀鹽酸看是否有能：加入稀鹽酸看是否有能使澄清石灰水變渾濁的氣體出現(xiàn)使澄清石灰水變渾濁的氣體出現(xiàn) 用碳

6、酸氫鈉代替碳酸鈉進行實驗是否產(chǎn)生相同的現(xiàn)象呢用碳酸氫鈉代替碳酸鈉進行實驗是否產(chǎn)生相同的現(xiàn)象呢? ?Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2 完成完成 實驗實驗11-111-1，觀察現(xiàn)象，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式，觀察現(xiàn)象，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式 向盛有碳酸鈉溶液的試管中滴入向盛有碳酸鈉溶液的試管中滴入澄清的石灰水澄清的石灰水, ,會看到什么現(xiàn)象呢會看到什么現(xiàn)象呢? ?Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3 +2NaOH 向硫酸鈉的溶液中滴入氯化鋇向硫酸鈉的溶液中滴入氯化鋇溶液溶液, ,會看到什么現(xiàn)象會看到什么

7、現(xiàn)象? ?Na2SO4+BaCl2=BaSO4 +2NaCl復(fù)分解反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng): 兩種化合物兩種化合物互相交互相交換成分換成分,生成生成另外兩種化合物另外兩種化合物的反應(yīng)的反應(yīng).Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3 + 2NaOHNa2SO4 + BaCl2= BaSO4 + 2NaClNaOH + HCl = NaCl + H2OCa(OH)2 + 2HCl = CaCl2 + H2ONa2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2 酸、堿、鹽溶液之間的復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件是：酸、堿、鹽溶液之間

8、的復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件是：生成物中有生成物中有沉淀沉淀或或氣體氣體或或水水生成。生成。復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的 酸、堿、鹽溶液之間的復(fù)分酸、堿、鹽溶液之間的復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件是：解反應(yīng)發(fā)生的條件是：生成物中有生成物中有沉淀沉淀或或氣體氣體或或水水生成。生成。如何知道哪些物質(zhì)可溶，哪些不溶呢？如何知道哪些物質(zhì)可溶，哪些不溶呢？看課本看課本109頁，如何能記住物質(zhì)的溶解性？頁，如何能記住物質(zhì)的溶解性？推測現(xiàn)象：推測現(xiàn)象：分別向盛有氯化鐵、硫酸銅和硫分別向盛有氯化鐵、硫酸銅和硫酸鎂溶液的試管中滴入氫氧化鈉溶液酸鎂溶液的試管中滴入氫氧化鈉溶液, ,會看到會看到什么現(xiàn)象呢什么現(xiàn)象呢? ?常見溶

9、液中離子的顏色常見溶液中離子的顏色常見固體沉淀的顏色常見固體沉淀的顏色3 3、做饅頭的面粉在發(fā)酵時會產(chǎn)生一種酸，使、做饅頭的面粉在發(fā)酵時會產(chǎn)生一種酸，使蒸出的饅頭有酸味，若在面團中加一些碳酸蒸出的饅頭有酸味，若在面團中加一些碳酸鈉，可使饅頭不酸。其原因是鈉，可使饅頭不酸。其原因是；加碳酸鈉的饅；加碳酸鈉的饅頭會更松軟多孔，其原因是頭會更松軟多孔，其原因是 。 4 4、用來治療胃酸過多的病人的藥物越來越、用來治療胃酸過多的病人的藥物越來越多樣化，但主要成分主要有三種：小蘇打、多樣化，但主要成分主要有三種：小蘇打、氫氧化鋁、碳酸鈣。氫氧化鋁、碳酸鈣。(1)(1)請分別寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。請分別寫

10、出反應(yīng)的化學(xué)方程式。(2)(2)比較哪一種藥相對要好，為什么比較哪一種藥相對要好，為什么? ?8 8、下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化中，不能一步實現(xiàn)、下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化中，不能一步實現(xiàn)的是的是 ( ) ( ) A A、ZnZnSOZnZnSO4 4 B B、MgOMgClMgOMgCl2 2 C C、CaOCaO Ca(OH)Ca(OH)2 2 D D、FeFeClFeFeCl3 3D9 9、寫化學(xué)式、寫化學(xué)式: :有有C C、H H、O O、NaNa四種元素四種元素, ,元元素可組成多種物質(zhì)素可組成多種物質(zhì), ,可組成酸可組成酸_ _ ；堿；堿_ _ ；鹽；鹽_ _ ；金屬氧化物；金屬氧化物_ _ ；非金屬氧化

11、物；非金屬氧化物_。H2CO3NaOHNa2CO3Na2OH2O、CO210.10.如何分離如何分離CaClCaCl2 2和和CaCOCaCO3 3 ? ?(1)(1)溶解溶解 (2)(2)過濾過濾 (3)(3)蒸發(fā)蒸發(fā)11.11.除去除去NaClNaCl溶液中混有少量的溶液中混有少量的NaNa2 2COCO3 3得較純凈的得較純凈的NaClNaCl溶液可加入溶液可加入適量的適量的 ( ) ( ) A.A.澄清石灰水澄清石灰水 B.B.鹽酸鹽酸 C.C.硝酸鈣硝酸鈣 D.D.氯化鉀溶液氯化鉀溶液B B 酸酸+ +堿堿鹽鹽+ +水水 H H2 2SOSO4 4+Zn(OH)+Zn(OH)2 2= ZnSO= ZnSO4 4+2H+2H2 2O O金屬金屬+ +鹽鹽 新金屬新金屬+ +新新鹽鹽Zn+CuSOZn+CuSO4 4=ZnSO=ZnSO4 4+Cu+Cu酸酸+ +金屬氧化物金屬氧化物 鹽鹽+ +水水H H2 2SOSO4 4+ZnO=ZnSO+ZnO=ZnSO4