第五單元化學(xué)方程式復(fù)習(xí)課配套習(xí)題

1、第五單元 化學(xué)方程式 復(fù)習(xí)課教學(xué)設(shè)計(jì)復(fù)習(xí)目標(biāo) 肖立平1、 通過(guò)復(fù)習(xí)學(xué)生能夠理解質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容，知道化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量守恒的原因，并能運(yùn)用質(zhì)量守恒定律解釋有關(guān)的化學(xué)問(wèn)題；2、 通過(guò)練習(xí)學(xué)生能夠進(jìn)一步正確規(guī)范的書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式、明確化學(xué)方程式的意義；3、 通過(guò)訓(xùn)練學(xué)生能夠準(zhǔn)確的掌握利用化學(xué)方程式計(jì)算的思路并能夠規(guī)范的解題。板塊一：質(zhì)量守恒定律1、質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容： 反應(yīng)的各物質(zhì)的 等于反應(yīng)后 的各物質(zhì)的 。2、實(shí)質(zhì) 質(zhì)量守恒的原因從微觀方面來(lái)說(shuō)是因?yàn)樵拥?_、 、 不變。3、 理解質(zhì)量守恒定律要抓住“六個(gè)不變”“兩個(gè)一定改變”“一個(gè)可能改變”宏觀： 、 、 不變（1）六個(gè)一定不變 微觀：原子的

2、種類、數(shù)目、質(zhì)量不變宏觀： 的種類一定變（2）兩個(gè)一定改變 微觀： 的種類一定變（3）一個(gè)可能改變： 總數(shù)可能變4、質(zhì)量守恒定律應(yīng)用例析（1）利用質(zhì)量守恒定律解析日常現(xiàn)象例題1. 下列現(xiàn)象不能用質(zhì)量守恒定律解釋的是（ ）A蠟燭完全燃燒后，生成水和二氧化碳的質(zhì)量之和大于蠟燭的質(zhì)量B木炭燃燒后木炭質(zhì)量減輕，鐵絲在氧氣中燃燒后固體質(zhì)量增大C高錳酸鉀受熱分解后，固體的質(zhì)量減少D100g干冰（固態(tài)二氧化碳）完全氣化成100g氣體 （2）根據(jù)質(zhì)量守恒定律確定物質(zhì)的化學(xué)式例題2鐵遇稀硝酸可產(chǎn)生一種有毒氣體X，其反應(yīng)為Fe+4HNO3Fe(NO3)3+X+2H2O，則X的化學(xué)式為（）A N2B N2OC NO

3、DNO2（3）利用質(zhì)量守恒定律推斷反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量及化學(xué)反應(yīng)的基本類型例題3在一個(gè)密閉的容器中放入M、N、Q、P四種物質(zhì)后，在一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。一段時(shí)間后，測(cè)得有關(guān)數(shù)據(jù)如下表，則關(guān)于此反應(yīng)認(rèn)識(shí)不正確的是（）物質(zhì)MNQP反應(yīng)前質(zhì)量/g181232反應(yīng)后質(zhì)量/gx26212A該反應(yīng)的基本反應(yīng)類型是分解反應(yīng)B物質(zhì)Q可能是該反應(yīng)的催化劑C反應(yīng)后x的值是13D反應(yīng)過(guò)程中N與P的質(zhì)量比為5：4（4）利用質(zhì)量守恒定律推斷物質(zhì)的組成例題4一定質(zhì)量的某化合物完全燃燒，消耗11.2g氧氣，生成8.8g二氧化碳和5.4g水。對(duì)該化合物的組成判斷正確的是 （ ） C-12 H-1 O-16A含有C、H、O三

4、種元素 B只含有C、H兩種元素C C、H元素質(zhì)量之比為 3：1 D以上答案都不正確板塊二：化學(xué)方程式1、意義表示反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件表示反應(yīng)物、生成物之間的粒子個(gè)數(shù)比(化學(xué)計(jì)量數(shù)之比)表示反應(yīng)物、生成物之間的質(zhì)量比(相對(duì)分子質(zhì)量乘系數(shù)之比)【練】2H2+O2 2H2O，該化學(xué)方程式能提供哪些信息？2、書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式：（1）兩個(gè)原則是： 、 （2）書(shū)寫(xiě)步驟：一寫(xiě)、二配、三注3、經(jīng)典例題題型1 化學(xué)方程式的配平例題1煤礦坑道內(nèi)“瓦斯”其主要成分是甲烷氣體，若不及時(shí)通風(fēng)排除，遇到火星極易發(fā)生爆炸，甲烷燃燒的化學(xué)方程式：aCH4+bO2cCO2+dH2O，則化學(xué)計(jì)量數(shù)之和等于（）A4B5C6D7例

5、題2 配平下列化學(xué)反應(yīng)方程式NH3 + Cl2 N2 + NH4Cl題型2 化學(xué)方程式正誤的判斷例題3.判斷下列化學(xué)方程式是否正確，若不正確，說(shuō)明原因。（1）4Fe+3O2 2Fe2O3 （2）Al+H2SO4 = AlSO4+H2（3）H2O2 MnO2 2H2+O2 （4）KMnO4 = K2MnO4+MnO2+O2（5）C+O2 CO2 （6）Fe+CuSO4 = FeSO4+Cu燃燒高溫（7）4P+5O2 2P2O5 題型3 化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)例題4.按要求寫(xiě)出化學(xué)反應(yīng)方程式（1）加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物制氧氣 （2）電解水 板塊三：根據(jù)化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算1、根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的依

6、據(jù)理論依據(jù)： 定律。列比例依據(jù)：反應(yīng)物和生成物之間的質(zhì)量比為一定值。2、根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的步驟依次是： 設(shè)、方、相、實(shí)、比、解、答 3、經(jīng)典例題例題1電解水的化學(xué)方程式為2H2O 通電 2H2+O2；填寫(xiě)下表。 H-1 O-16反應(yīng)物生成物H2OH2O2質(zhì)量比18克2克8克64克由上表可知：在化學(xué)反應(yīng)中：（1）任何一個(gè)化學(xué)反應(yīng)都遵循_定律。（2）不管反應(yīng)物和生成物質(zhì)量是多少，各物質(zhì)的質(zhì)量比 （填“相同”或“不同”）。例題2下面是重慶69中初2015屆某班某同學(xué)的解題過(guò)程，請(qǐng)你仔細(xì)找出其中的錯(cuò)誤。練習(xí)題加熱6g高錳酸鉀，可得到多少克氧氣？（計(jì)算結(jié)果保留1位小數(shù)）K-39 Mn-55 O-16解

7、：設(shè)加熱6g高錳酸鉀，可得到x g氧氣KMnO4 = K2MnO4+MnO2+O2 158 64 6 x 1586=64x x =0.5例題3請(qǐng)你思考2g氫氣在18 g 氧氣中完全燃燒，一定會(huì)生成20g水嗎？ H -1 O-16課后提高練習(xí)1在反應(yīng)X+2Y=R+2M中，當(dāng)1. 6 gX與Y完全反應(yīng)后，生成4.4gR，且反應(yīng)生成的R和M的質(zhì)量之比為119，則在此反應(yīng)中Y和M的質(zhì)量之比為（ ）A 239 B 169 C 329 D 4692現(xiàn)有反應(yīng)：A+3B2C+3D，已知A、B、C、D四種物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量為M1、M2、M3、M4，恰好完全反應(yīng)時(shí)，A、B、C、D之間的實(shí)際質(zhì)量比為m1m2m3m4

8、。現(xiàn)給出下列六個(gè)關(guān)系式，一定成立的關(guān)系式為（）m1m2=m3m4； m1+m2=m3+m4； M1+M2=M3+M4；M1+3M2=2M3+3M4；m1m2=M1M2；m1m2=M13M2。ABCD3 將25gA與5gB充分反應(yīng)后，所得混合物中含有10A，11gC，還有另外一種物質(zhì)D。A、B、C、D相對(duì)質(zhì)量分別為30、20、44、18，則它們之間反應(yīng)的化學(xué)方程式正確的是（ ）AA+B=C+D B2A+B=2C+D C2A+B=C+2D DA+2B=2C+D4將18g高錳酸鉀加熱，當(dāng)產(chǎn)生1.6g氧氣時(shí)，固體剩余物是（）K-39 Mn-55 O-16AKMnO4 MnO2BK2MnO4 MnO2CKMnO4 MnO2 K2MnO4DKMnO4 K2MnO456.4g某物質(zhì)R完全燃燒生成8.8gCO2，化學(xué)反應(yīng)方程式是2R+3O22CO2+4H2O則由此得出的下列結(jié)論，完全正確的一組是（ ）C-12 H-1 O-16R由碳、氫兩種元素組成 R中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是37.5%6.4gR燃燒還生成了7.2gH2O R的相對(duì)分子質(zhì)量等于64A B C D 6為了測(cè)定實(shí)驗(yàn)室中氯酸鉀樣品的純度，某學(xué)習(xí)小組取2.5g該樣品與0.5g二氧化錳混合，加熱該混合物t1時(shí)間后（假設(shè)雜質(zhì)不參加反應(yīng)），冷卻，稱量剩余固體的質(zhì)量，重復(fù)以上操作，依次稱得加熱t(yī)1、t2、t3、t4時(shí)間后剩余