一元弱酸的解離平衡及解離

1、一元弱酸的解離平衡及解離度一元弱酸的解離平衡及解離度教學目標1、掌握一元弱酸的解離平衡及解離度。2、理解解離平衡及解離度的異同點。教學重點及難點 掌握一元弱酸的解離平衡及解離度教學方法多媒體講授法，練習法教學時數30min學時教學過程一、一元弱酸的解離平衡醋酸 CH3COOH (經常簡寫做 HAc) 溶液中存在著平衡：HAc H2O H3O+ Ac或 HAc H+ Ac其平衡常數表達式可寫成： (1)式中是酸式解離平衡常數， H+、Ac 和 HAc 分別表示 H+ 、Ac 和 HAc 的平衡濃度。 若用 c0 表示醋酸溶液的起始濃度，則有H+=Ac，HAc= c0H+ 將各平衡濃度代入式(1)

2、得： (2)根據式(2)，解一元二次方程，可以在已知弱酸的起始濃度和平衡常數的前提下，求出溶液的H+。 在化學平衡中提到，平衡常數的大小可以說明反應進行的程度。當解離平衡常數K很小時，酸的解離程度較小，若同時酸的起始濃度c0又較大，則會有c0H+，于是式(2)可簡化成 (3) 這時溶液的H+可以用公式 (4)求得。一般來說，當c0>400時，即可用式(4)求得一元弱酸的H+。是一種平衡常數，表示弱酸解離出離子的趨勢的大小，K值越大表示解離的趨勢。按把酸分類如下： 10 -2 強酸 = 10 -2 10 -5 中強酸 10 -5 弱酸 對于指定的酸，只與溫度有關，而與酸溶液的起始濃度無關。

3、 二、解離度1、解離度定義：解離度即解離平衡時電解質已解離部分占總量的百分比。 表示電解質在指定條件下解離的程度，它不但與 有關，而且與電解質的起始濃度有關。2、解離度與解離平衡常數的關系 例： HAc = H+ + Ac-起始相對濃度 c 0 0平衡相對濃度 c - ca ca ca = (ca)2 / (c - ca) = (ca)2 / (1 - a) 當 c / 400 時， 1 - a » 1 上式簡化為： = ca 2 或: a = ( / c ) ½ （5） （5）式稱為“稀釋定律”。對于弱酸，在指定溫度下， a與 c ½成反比，比例常數即 .平衡常

4、數不隨濃度變化，但作為轉化百分數的解離度a，卻隨起始濃度的變化而變化。從式(5)看出，起始濃度c0越小，解離度a值越大。例：計算 0.10 mol · dm3 HAc 溶液的 H+ 和解離度已知 HAc 的 Ka 1.8×105解：反應方程式 HAc H+ Ac各物質的起始相對濃度 0.10 0 0各物質的平衡相對濃度 0.10x x x其中 x 表示平衡時已解離的 HAc 的濃度 平衡常數的表達式為：由于反應中即 c0 > 400 Ka ，有 0.10x0.10，可以近似計算： 故 H+1.34×103 mol · dm3 解離度 若不采用近似計算，而將平衡常數的值代入其表達式中，則有：解一元二次方程得 x = 1.33×