銀川一中高三年級(jí)第四次月考

1、銀川一中2014屆高三年級(jí)第四次月考理綜化學(xué)試卷2013.11.297化學(xué)無(wú)處不在，下列與化學(xué)有關(guān)的說法，正確的是A. 纖維素在人體內(nèi)可水解為葡萄糖，故可作人類的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)B. 侯氏制堿法的工藝過程中應(yīng)用了物質(zhì)溶解度的差異C. 碘是人體必須微量元素，所以要多多吃富含高碘酸的食物D. 氯化鋁是一種電解質(zhì)，可用于電解法制鋁8. 下列物質(zhì)分類正確的是A.SQ、SiQ、CO均為酸性氧化物B.稀豆?jié){、硅酸、氯化鐵溶液均為膠體C.燒堿、冰醋酸、四氯化碳均為電解質(zhì)D.福爾馬林、水玻璃、氨水均為混合物9. 設(shè)Na為阿伏加德羅常數(shù)。下列說法正確的是1A. 1LImolL-的NaCIO溶液中含有CIO-的數(shù)目為Na

2、B. 1molMg在空氣中燃燒被完全氧化生成MgO和Mg3N2，失去2Na個(gè)電子C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L苯含有1Na個(gè)苯分子D. 1mol的羥基與1mol的氫氧根離子所含電子數(shù)均為9Na10. 下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（）A. Fe3O4與足量稀HNO3反應(yīng)：F©3O4+8H+=2Fe3+Fe2+4出0B. 用小蘇打治療胃酸過多：NaHCO3+H+=Na+CQf+H2OC. 雙氧水中加入稀硫酸和KI溶液：H2O2+2屮+2廠=12+2H2OD. 往碳酸氫鈣溶液中滴入少量氫氧化鈉溶液：Ca2+2OH-+2HCO3-=CaCQJ+2HzO+CQ11. 第三周期主族元素

3、W、X、Y、乙其簡(jiǎn)單離子都能促進(jìn)水的電離平衡的是（）A.W、XB.Y、ZC.X、Y3D.X、Z12.某溶液可能含有ci、SO4一、CO廣、NH4、Fe3+、Al3+和成取該溶液100mL,加入過量NaOH溶液，加熱，得到0.02mol氣體，同時(shí)產(chǎn)生紅褐色沉淀；過濾，洗滌，灼燒，得到1.6g固體；向上述濾液中加足量BaC2溶液,得到4.66g不溶于鹽酸的沉淀。由此可知原溶液中3+A.NH4Fe一定存在，K可能存在B.C-一定存在，且c（Ci）切.4mol/L23+.23+C.SO4"NH4Fe一定存在，且物質(zhì)的量濃度均為0.02mol/LD.CO3一、Al一定不存在，K一定存在B.堿性

4、：NaOHvMg(OH)2<AI(OH)3D.結(jié)合氫離子能力：CO32->HCQ->SO42-13.下列排列的順序正確的是A.熱穩(wěn)定性：HCI>PH3>H2SC.原子半徑：0>S>Na26(14分)X、Y、Z、LM、N是六種原子序數(shù)依次增大的前四周期元素。X、Y、Z、L是組成蛋白質(zhì)的基礎(chǔ)元素，M是地殼中含量最高的金屬元素。N的核電荷數(shù)比L的核電荷數(shù)的3倍多2,回答下列問題：(1) X和Y可以形成10電子、14電子、18電子分子，寫出X元素質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等的核素的符號(hào)。由X和Y元素組成的14電子分子的電子式為。(2) 在水溶液中Z2H5將Fe3+還原為

5、Fe2+,Z2H；+4Fe3+4F(t+其中化學(xué)反應(yīng)式中的部分物質(zhì)計(jì)量數(shù)已給出，該反應(yīng)的離子方程式為。(3) 一定條件下，M與TiO2、C(石墨)反應(yīng)只生成M的氧化物和碳化鈦(TiC),二者均為某些高溫結(jié)構(gòu)陶瓷的主要成分。已知。該反應(yīng)生成lmolM的氧化物時(shí)放出536kJ的熱量，其熱化學(xué)方程式為。(4) Z元素的氣態(tài)氫化物和最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物化合生成一種鹽，該鹽的水溶液呈(填酸”堿”或中”性，該水溶液中各離子濃度由小到大的順序。(5) N的低價(jià)硫酸鹽溶液與過氧化鈉反應(yīng)。若N的低價(jià)硫酸鹽與過氧化鈉的物質(zhì)的量之比為2:1，且無(wú)氣體生成，則該反應(yīng)的離子方程式為。27.(15分)銅及其化合物在生

6、產(chǎn)、生活中有廣泛的應(yīng)用。(1) 銅可采用如下方法制備：火法煉銅：CU2S+O2高溫2CU+SQ濕法煉銅：CuSQ+FeFeSQ+Cu上述兩種方法中，銅元素均被(填氧化”還是還原”成銅單質(zhì)。(2) 印刷電路板上使用的銅需要回收利用。用FeCb溶液浸泡印刷電路板制備CuC22H2O,實(shí)驗(yàn)室模擬回收過程如下：印刷LC11V7V含Cu2+、Fe2+、含Cu2+、FeCl3溶液加氧化劑加試劑1調(diào)1過濾*CuCl2溶CuCl2-2H2溶液pH 步驟1中反應(yīng)的離子方程式是。 步驟2所加的氧化劑最適宜的是。A.HNO3B.H2O2C.KMnO43+ 步驟3的目的是使溶液的pH升高到5,此時(shí)Fe濃度為電極材料(

7、填“Ci或“C”并寫出電極反應(yīng)式。)濾液BFe(OH)大理石一I下面是提純大理石(主要雜質(zhì)是氧化鐵)的流程圖：硝酸A(NH4)2CC>3按要求回答下列問題:(1) 操作n中要隨時(shí)測(cè)定pH，在實(shí)驗(yàn)室中用pH試紙測(cè)定溶液pH的操作是。(2) 檢驗(yàn)Fe3+已完全生成Fe(OH)3沉淀的方法是。(3) 由濾液B得到晶體B,其主要成分是。II某化學(xué)小組在實(shí)驗(yàn)中用濃硝酸和銅反應(yīng)制取二氧化氮并探究二氧化氮是否能支持木炭的燃燒，其實(shí)驗(yàn)裝置圖如下：濃硝酸銅片OA(1)按氣流方向連接各儀器接口,。裝置C的作用裝置D的試劑是(2)已知二氧化氮和碳在點(diǎn)燃條件下反應(yīng)生成兩種物質(zhì)的量比為2:1的無(wú)毒氣體，則該反應(yīng)的

8、化學(xué)方程式為:37【化學(xué)一一選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】(15分)(1)某短周期主族元素的原子M層上有一個(gè)半充滿的亞層，這種原子的質(zhì)子數(shù)是，寫出它的外圍電學(xué)習(xí)必備歡迎下載Ksp(Fe(OH)3)=4X衙，可選用的試劑1堤(寫出一種即可)。蒸發(fā)濃縮CuC2溶液時(shí)，要滴加濃鹽酸，目的是(用化學(xué)方程式并結(jié)合簡(jiǎn)要的文字說明)，再經(jīng)冷卻、結(jié)晶、過濾，得到CuCb2H2O。欲實(shí)現(xiàn)反應(yīng)Cu+H2SC4(aq)=CuSQ+H2f，在你認(rèn)為能實(shí)現(xiàn)該轉(zhuǎn)化的裝置中的括號(hào)內(nèi)，標(biāo)出28.(14分)學(xué)習(xí)必備歡迎下載子排布圖（2）VIA族的.硒（Se）.在化合物中常表現(xiàn)出多種氧化態(tài)，H2SeO比HSeO酸性_-_（填強(qiáng)或弱），

9、HSe的酸性比H2S（填強(qiáng)”或弱”）。（3）固體A的化學(xué)式為NH5，它的所有原子的最外層都符合相應(yīng)稀有氣體原子的最外電子層結(jié)構(gòu)，則下列有關(guān)說法中正確的是（）A.NH5中既有離子鍵又有共價(jià)鍵B.NH5的熔、沸點(diǎn)高于NH3C.NH5固體投入少量水中，可產(chǎn)生兩種氣體D.0.1molNH5中含有5molNH鍵（4）用氫鍵表示式寫出HF溶液中存在的所有氫鍵。38.【化學(xué)一一選修5:有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】（15分）脫水偶聯(lián)反應(yīng)是一種新型的直接烷基化反應(yīng)，例如：0OHCHiC-CHCOOCHjCHj1n化合物I中含有的官能團(tuán)的名稱為,1mol該物質(zhì)完全水解最少需要消耗molNaOH?；衔颒可使溶液（限寫一種）褪色

10、；化合物川（分子式為CioHiiCI）可與NaOH水溶液共熱生成化合物n,相應(yīng)的反應(yīng)類型為.（3）化合物川與NaOH乙醇溶液共熱生成化合物IV,W的核磁共振氫譜除苯環(huán)峰外還有四組峰，峰面積之比為為1:1:1:2,V的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為.（4）化合物V是CH3COOCHCH3的一種無(wú)支鏈同分異構(gòu)體，碳鏈兩端呈對(duì)稱結(jié)構(gòu)，且在Cu催化下與過量O2反應(yīng)生成能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的化合物W的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為.檢驗(yàn)W中所含官能團(tuán)，按使用的先后順序?qū)懗鏊迷噭?）一定條件下,C=CH也可以發(fā)生類似反應(yīng)的反應(yīng)，有機(jī)產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為銀川一中2014屆高三第四次月考化學(xué)試卷參考答案BDBCBAD2+3+2+26. (2X7=14分)

11、(1)iHH:CC：H(2)N2H5+4Fe宀4Fe+N2+5H1(3) 4AI(s)+3TiQ(s)+3C(s)=2A2O3(s)+TiC(s)-10FI2kJmol-(4) 酸OH-vH+vNH4+vNO312+3+(5) 3Na2O2+6Fe+6H2O=4Fe(OH)sJ+2Fe+6Na27. (15分)(1)還原3+2+2+11(2)2Fe+Cu=2Fe+CuB4X10moI/LCuO|或Cu(OH)2CuCI2在溶液中可以發(fā)生水解反應(yīng)：CuC2+2H2O=Cu（OH）2+2HCI,滴加濃鹽酸，可以抑制水解Fe3+M淀完全，如果變紅，則說明沒（3）（3分）如右圖陽(yáng)極：Cu-2e-=Cu

12、2+陰極：2H+2e-=H228（14分）L（1）取一小塊pH試紙放在玻璃片上，用玻璃棒沾取少量溶液點(diǎn)在pH試紙中部，變色后和比色卡對(duì)比，讀出pH。（2）取上層清液（或?yàn)V液），滴加幾滴KSCN溶液，如果溶液顏色不變，則說明有沉淀完全。（有其他合理答案也可得分）。(3)NH4NO3U(1)dcb;干燥氣體；NaOH。(2)2NO2+2=2COz+N236.（1）(2)否否(3)(3分)3,6,2,1,6K刁熙或C(N)N（4）明磯、硫酸鋁、硫酸鐵、硫酸亞鐵（填其中任何兩種）(2分)鋁鹽或鐵鹽在水中發(fā)生水解生成相應(yīng)氫氧化物膠體，它可吸附天然水中懸浮物并破壞天然水中的其他帶異電的膠體，使其聚沉，達(dá)到凈化目的37（1）（4分）11或15號(hào)磷3乜或豊3p鮎（2）（4分）HzSed比H2SeO