新教材高中化學(xué)2氧化劑和還原劑教學(xué)設(shè)計(jì)新人教版必修第一冊(cè)

1、1.3.2氧化劑和還原劑教材分析本課時(shí)是教材是第一章第三節(jié)第2課時(shí)內(nèi)容，是氧化還原反應(yīng)知識(shí)的深入，本課時(shí)是在學(xué)生已經(jīng)建立氧化還原概念的基礎(chǔ)上學(xué)習(xí)，通過化合價(jià)變化和電子轉(zhuǎn)移，具體理解氧化還原反應(yīng)中氧化劑和還原劑的概念，氧化性和還原性的概念和意義，進(jìn)一步了解化合價(jià)與電子轉(zhuǎn)移的關(guān)系，從而在理解的基礎(chǔ)上深化對(duì)氧化還原反應(yīng)的認(rèn)識(shí)，為后面元素化合物的學(xué)習(xí)打下基礎(chǔ)。標(biāo)與核心素養(yǎng)宏觀辨識(shí)與微觀探析：從宏觀上建立用化合價(jià)變化判斷氧化劑和還原劑的思維，從微觀上理解氧化劑和還原劑的本質(zhì)區(qū)別是物質(zhì)在反應(yīng)中的電子的轉(zhuǎn)移（得失和共用電子對(duì)偏移）方向?？茖W(xué)探究與創(chuàng)新意識(shí)：培養(yǎng)學(xué)生的科學(xué)探究意識(shí)和能力，通過對(duì)氧化還原反應(yīng)的學(xué)

2、習(xí)，體會(huì)從特殊到一般規(guī)律，再從一般規(guī)律到特殊的認(rèn)識(shí)問題的科學(xué)方法，形成有序的科學(xué)探究意識(shí)?？茖W(xué)精神與社會(huì)責(zé)任：形成氧化劑、還原劑、氧化性以及還原性的化學(xué)概念，了解這些化學(xué)概念在生產(chǎn)生活中的應(yīng)用，理解科學(xué)研究的目的是服務(wù)社會(huì)，體會(huì)化學(xué)工作者的社會(huì)責(zé)任。教學(xué)重難點(diǎn)理解氧化劑、還原劑、氧化性、還原性的概念，能夠用化合價(jià)變化和電子轉(zhuǎn)移判斷氧化劑和還原劑，能用單線橋表示簡(jiǎn)單的氧化還原反應(yīng)。課前準(zhǔn)備學(xué)生復(fù)習(xí)上一課時(shí)中氧化還原反應(yīng)的基本知識(shí)，預(yù)習(xí)本課內(nèi)容；教師準(zhǔn)備多媒體課件。教學(xué)過程【引入】上節(jié)課的學(xué)習(xí)中我們?cè)?jīng)舉過一個(gè)喝紅酒要醒酒的例子，同學(xué)們是不是還有印象？下面我們來看一瓶紅酒的標(biāo)簽，同學(xué)們看到這個(gè)紅酒

3、的配料表中顯示：紅酒中添加了二氧化硫。在初中化學(xué)的學(xué)習(xí)中，我們已經(jīng)知道了二氧化硫是一種污染性氣體，對(duì)人體有害的，怎么紅酒會(huì)加入二氧化硫呢？二氧化硫在紅酒中起到什么作用呢？帶著這個(gè)問題我們開始今天的學(xué)習(xí)?！景鍟垦趸瘎┖瓦€原劑【講解】在上一節(jié)課的學(xué)習(xí)中，我們已經(jīng)知道了氧化還原反應(yīng)的概念，也能夠從電子轉(zhuǎn)移的角度來解釋氧化還原反應(yīng)。下面我們來看一個(gè)上節(jié)課出現(xiàn)的反應(yīng)：2Na+Ct=2NaCI,失去2we,砧合愉升高,植珥化II00A+112Na+CL=2NaCl請(qǐng)同學(xué)們?cè)趯?duì)其進(jìn)行一次雙線橋的分析。(得到2黑巧身合研降低，懶麗)【講解】通過上面分析，我們發(fā)現(xiàn)在反應(yīng)中，Na失去電子化合價(jià)升高被氧化，Cl得

4、到電子化合價(jià)降低被還原，而Na失去的電子應(yīng)該給了Cl,Cl得到的電子也完全來自于Na,所以說，反應(yīng)中電子從Na轉(zhuǎn)移到了Cl中。我們可以用如下的形式表示該反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移：Ze，I1&2Na+Clz=2NaCl【講解】相比雙線橋這個(gè)式子更直觀的表示了反應(yīng)中電子的轉(zhuǎn)移，2個(gè)Na原子轉(zhuǎn)變?yōu)镹a+一共失去2個(gè)電子，這2個(gè)電子給了Cl2,Cl2得到2個(gè)電子轉(zhuǎn)變?yōu)?個(gè)Cl-,所以說反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向是由Na到Cl,電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目為2e-。這種式子是反應(yīng)的單線橋表示式。【學(xué)生活動(dòng)】模仿上面的單線橋表示式，寫出下列反應(yīng)的單線橋：(1)Zn+2H+=Zn2+H2T2K+S=K2s【投影】Zn+21I+=Zn2+

5、H42K+S=K2S【講解】與雙線橋相比單線橋需要注意的是：1、只標(biāo)注在反應(yīng)物一側(cè)；2、指明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目；3、電子轉(zhuǎn)移數(shù)目不需要用mKne-的形式表示。【講解】根據(jù)上述的分析，我們看到，在氧化還原反應(yīng)中有物質(zhì)得電子，同時(shí)一定也有物質(zhì)失電子，在化學(xué)上，將得電子的物質(zhì)定義為氧化劑，氧化劑得電子化合價(jià)降低得到的物質(zhì)為還原產(chǎn)物；將失電子的物質(zhì)定義為還原劑，還原劑失電子化合價(jià)升高得到的物質(zhì)定義為氧化產(chǎn)物?！景鍟?、氧化劑和還原劑：氧化劑：得電子化合價(jià)降低的物質(zhì)，生成還原產(chǎn)物還原劑：失電子化合價(jià)升高的物質(zhì)，生成氧化產(chǎn)物【投影】1、氧化劑和還原劑：氧化劑：得電子化合價(jià)降低的物質(zhì)，生成還原產(chǎn)物還原劑

6、：失電子化合價(jià)升高的物質(zhì)，生成氧化產(chǎn)物【學(xué)生活動(dòng)】根據(jù)上面的定義，判斷下面反應(yīng)的氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物：Zn+2H+=Zn2+H2T（氧化劑：H+;還原劑：Zn；氧化產(chǎn)物：Zn2+;還原產(chǎn)物：H）【講解】根據(jù)上面的判斷，我們可以得到，氧化還原反應(yīng)可以表示成如下的過程：失電孑，化合價(jià)升高，被氧限發(fā)生號(hào)化反應(yīng)氧化劑+還原劑=還原產(chǎn)物+氧化產(chǎn)物|J得電子，化合價(jià)降低，故還原，發(fā)生還原反應(yīng)【練習(xí)】判斷下列反應(yīng)的氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物：Fe+CuSO=Cu+FeSO（氧化劑：CuSQ還原劑：Fe,氧化產(chǎn)物：FeSO,還原產(chǎn)物：Cu）MnO+4HCl=MnClz+CLT+2H2O（

7、氧化劑：MnO,還原劑：HCl,氧化產(chǎn)物：Cl2,還原產(chǎn)物：MnCb）3NO+HO=2HNQNO（氧化劑：NO,還原劑：NO,氧化產(chǎn)物：HNO,還原產(chǎn)物：NQ2HS+SO=3S+2H2。（氧化劑：SQ,還原劑：HS,氧化產(chǎn)物：S,還原產(chǎn)物：S）2KMnQ,（MnO+MnO+QT（氧化劑：KMnO,還原劑：KMnQ氧化產(chǎn)物：Q,還原產(chǎn)物：KMnO和Mn。）【講解】通過上面的練習(xí)，需要同學(xué)們注意到，判斷反應(yīng)的氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的標(biāo)準(zhǔn)只能是化合價(jià)的變化。判斷時(shí)可能出現(xiàn)一些比較特殊的情況：1、某種物質(zhì)有兩種“身份”（例如：NQ既是氧化劑又是還原劑）；2、某些物質(zhì)的“身份”相同（例如：還

8、原產(chǎn)物是&MnO和MnO）?！具^渡】現(xiàn)在我們知道了，氧化還原反應(yīng)的發(fā)生需要有氧化劑和還原劑，那么，什么樣的物質(zhì)可以做還原劑，什么樣的物質(zhì)可以做氧化劑呢？或者說，物質(zhì)要做氧化劑或還原劑，要具備什么能力呢？【講解】化學(xué)上要求，氧化劑必須具有氧化性，還原劑必須具有還原性?！景鍟?、氧化性和還原性：【投影】2、氧化性和還原性：【設(shè)疑】氧化性是氧化劑必須具備的能力，那么氧化劑有什么能力呢？（得電子化合價(jià)降低的能力）【設(shè)疑】同樣，還原劑需要具備的能力又是什么？（失電子化合價(jià)升高的能力）【講解】由上，可以得出氧化性和還原性的基本概念，氧化性是指物質(zhì)得電子的能力，還原性是指物質(zhì)失電子的能力?！景鍟?、氧化

9、性和還原性：氧化性：物質(zhì)得電子的能力還原性：物質(zhì)失電子的能力【投影】2、氧化性和還原性：氧化性：物質(zhì)得電子的能力還原性：物質(zhì)失電子的能力【設(shè)疑】根據(jù)上面的定義，同學(xué)們覺得我們應(yīng)該如何判斷物質(zhì)是否具有氧化性或者還原性呢？（判斷物質(zhì)的化合價(jià)是否能升高或者降低）【練習(xí)】判斷下列物質(zhì)具有氧化性還是還原性：H（氧化性）Fe（還原性）S（氧化性和還原性）【講解】我們來看看本節(jié)課剛開始的時(shí)候遇到的問題，在紅酒中添加的二氧化硫起到什么作用呢？通過查閱資料，可以得知：紅酒的某些成分在儲(chǔ)存的過程中會(huì)被氧氣氧化，而使紅酒的口感變差。所以我們應(yīng)該在紅酒中加入一些什么劑呢？（還原劑）二氧化硫就是這種加入的還原劑，所以我

10、們說二氧化硫應(yīng)該具有還原性。同學(xué)們?nèi)ゲ殚嗁Y料會(huì)發(fā)現(xiàn)，很多資料稱加入的二氧化硫?yàn)榭寡趸瘎?，你?yīng)該就能理解什么是抗氧化劑了?！局v解】一般來說，化學(xué)上比較常見的氧化劑有：Q、Cl2、濃硫酸、HNQKMnOFeCl3等;比較常見的還原劑有：金屬單質(zhì)（Al、Zn、Fe）、C也COKI等【設(shè)疑】上面我們?cè)?jīng)判斷了反應(yīng)MnO+4HC12MnClz+ClzT+2H2。的氧化劑和還原劑，如果直接判斷HCl具有什么性，應(yīng)該是有氧化性和還原性，而MnO也是有氧化性和還原性。問題是為什么在這個(gè)反應(yīng)里，HCl是還原劑而MnO是氧化劑呢？（說明兩者比較，HCl的還原性相對(duì)較強(qiáng)，MnO的氧化性相對(duì)較強(qiáng)）【講解】在實(shí)際的氧化

11、還原應(yīng)用中，我們不止要知道物質(zhì)有沒有氧化性或還原性，更重要的是知道其氧化性、還原性的強(qiáng)弱，這樣才能判斷物質(zhì)在反應(yīng)中應(yīng)該表現(xiàn)什么性質(zhì)?！局v解】在氧化還原反應(yīng)中，比較直觀的判斷氧化性和還原性強(qiáng)弱的方法是：氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物，還原劑的還原性強(qiáng)于還原產(chǎn)物。例如，在反應(yīng)Fe+CuSO=Cu+FeSO中氧化劑是CuSO,氧化產(chǎn)物是FeSO,就可以得到結(jié)論：氧化性是CuSOFeSO;還原劑是Fe,還原產(chǎn)物是Cu,就可以得到結(jié)論：還原性是FeCu?！揪毩?xí)】根據(jù)下列反應(yīng)，判斷氧化性強(qiáng)弱正確的是（A）（1）2HzS+O=2Sj+2H2O（2）4NaI+6+2H2O=4NaOH+2I（3）NaS+l2=2NaI+SjA.QI2SB.C2SI2C.I2C2SD.SI2Q【學(xué)生活動(dòng)】在初中化學(xué)中，同學(xué)們學(xué)習(xí)過金屬的置換反應(yīng)：金屬活動(dòng)性較強(qiáng)的金屬可以將金屬活動(dòng)性較差的金屬從其鹽溶液中置換出來。請(qǐng)同學(xué)們互相討論，用氧化還原的理論解釋一下如上的結(jié)論。（這里金屬活動(dòng)性可以認(rèn)為代表金屬還原性，只有活動(dòng)性強(qiáng)的金屬置換