(上課用)質量守恒定律及應用

1、 1 1通過探究活動能說出質量守恒定律的通過探究活動能說出質量守恒定律的內(nèi)容內(nèi)容 2 2從微觀角度知道質量守恒定律的從微觀角度知道質量守恒定律的實質實質 3 3質量守恒定律的應用質量守恒定律的應用人教版化學第五單元課題人教版化學第五單元課題1 1創(chuàng)設情境創(chuàng)設情境引發(fā)問題引發(fā)問題? 一天，小明看到蠟燭在燃燒的過程中會逐漸變短，這時他就提出了一個問題：“為什么蠟燭在燃燒的過程中會逐漸變短？” 物質在發(fā)生物質在發(fā)生化學變化化學變化時，反應時，反應物的物的質量總和質量總和與生成物的與生成物的質量總和質量總和之間存在什么關系呢之間存在什么關系呢？人教版化學第五單元課題人教版化學第五單元課題1 1分析推理

2、分析推理建立假說建立假說猜想猜想1:1:大于大于猜想猜想2:2:等于等于猜想猜想3:3:小于小于玻璃管玻璃管注意觀察：注意觀察：1 1、錐形瓶內(nèi)白磷燃燒的現(xiàn)象；、錐形瓶內(nèi)白磷燃燒的現(xiàn)象； 2 2、氣球的變化情況；、氣球的變化情況； 3 3、化學反應前后質量的變化情況。、化學反應前后質量的變化情況。白磷燃燒前后白磷燃燒前后質量總和質量總和的測定的測定細沙細沙 劇烈燃燒，產(chǎn)生大量白煙，放出大量熱劇烈燃燒，產(chǎn)生大量白煙，放出大量熱 氣球先鼓起后癟掉氣球先鼓起后癟掉, ,文字表達式文字表達式：磷磷+ +氧氣氧氣點燃點燃五氧化二磷五氧化二磷結論：反應物質量總和結論：反應物質量總和 生成物質量總生成物質量

3、總和和現(xiàn)象現(xiàn)象：m m（P P） m m（O O2 2） m m（P P2 2O O5 5）=鐵釘跟硫酸銅溶液反應前鐵釘跟硫酸銅溶液反應前后后質量總和質量總和的測定的測定方方案案 2鐵釘放入鐵釘放入硫酸銅溶液硫酸銅溶液實驗現(xiàn)象：實驗現(xiàn)象：反應原理反應原理：鐵鐵+ +硫酸銅硫酸銅銅硫酸亞鐵銅硫酸亞鐵結論：結論：反應物質量總和反應物質量總和= =生成物質量總和生成物質量總和鐵釘表面有鐵釘表面有紅色固體紅色固體物質析出，物質析出，溶液由溶液由藍色變成淺綠色藍色變成淺綠色。 Fe + CuSO4 Cu + FeSO4 m(Fe)+ m(CuSO4)= m(FeSO4) + m(Cu)天平平衡天平平衡質

4、量守恒定律質量守恒定律(見書見書P91） 參加化學反應的各物質的質量總和參加化學反應的各物質的質量總和等于反應后生成的各物質的質量總和。等于反應后生成的各物質的質量總和。 為什么化學反應前后的為什么化學反應前后的物質的質量總和相等？物質的質量總和相等？試用分子、原子的觀點解試用分子、原子的觀點解釋質量守恒的原因。釋質量守恒的原因。水水 氫氣氫氣 + 氧氣氧氣通電通電分析討論：分析討論：化學反應前后，分子種類變了嗎？化學反應前后，分子種類變了嗎？化學反應前后，原子種類變了嗎？化學反應前后，原子種類變了嗎？化學反應過程的實質是什么？化學反應過程的實質是什么？ H2O H2 + O2通電通電OHHO

5、OOHHHHHH水分子水分子通通電電氫分子氫分子氧分子氧分子OHHOOOHHHHHH水分子水分子氫分子氫分子氧分子氧分子HHHHOO+2H2O2H2O2=通電通電知識鏈接：質量守恒的原因：質量守恒的原因：宏觀：宏觀：反應前后元素種類不變。反應前后元素種類不變。微觀：微觀：原子種類不變。原子種類不變。原子個數(shù)不變。原子個數(shù)不變。原子質量不變。原子質量不變。（四不變）（四不變）是否存在違背質量守恒定律的化學反應呢？將稀鹽將稀鹽酸倒入酸倒入燒杯中燒杯中實驗現(xiàn)象：實驗現(xiàn)象：固體粉末溶解，有大量的氣泡產(chǎn)生；固體粉末溶解，有大量的氣泡產(chǎn)生；碳酸鈉碳酸鈉+鹽酸鹽酸 氯化鈉氯化鈉+二氧化碳二氧化碳+水水Na2

6、CO3+HCl NaCl+CO2+H2O反應原理反應原理：天平指針向右傾斜天平指針向右傾斜（變輕變輕）天平平衡情況：天平平衡情況：鎂鎂+氧氣氧氣氧化鎂氧化鎂點燃點燃Mg + O2 MgO點燃點燃發(fā)出發(fā)出耀眼的白光耀眼的白光、放出大量的熱，生成、放出大量的熱，生成白色固體，白色固體，同時還有白煙產(chǎn)生同時還有白煙產(chǎn)生7.7.表達與交流表達與交流1、根據(jù)上面兩個實驗，討論為什么會出現(xiàn)這樣的實驗結、根據(jù)上面兩個實驗，討論為什么會出現(xiàn)這樣的實驗結果。果。2、如果在燃著的鎂條上方罩上罩，使生成物全部收集起、如果在燃著的鎂條上方罩上罩，使生成物全部收集起來稱量，會出現(xiàn)什么實驗結果？來稱量，會出現(xiàn)什么實驗結果

7、？之所以會出現(xiàn)這樣的結果，是由于反應有之所以會出現(xiàn)這樣的結果，是由于反應有氣體參氣體參加或生成加或生成的緣故。的緣故。如果在燃著的鎂條上方罩上罩，使生成物全部如果在燃著的鎂條上方罩上罩，使生成物全部收集起來稱量，會發(fā)現(xiàn)天平保持平衡。收集起來稱量，會發(fā)現(xiàn)天平保持平衡。小結：若選擇有氣體參加或有氣體生成的化學反應來證明小結：若選擇有氣體參加或有氣體生成的化學反應來證明質量守恒定律，則反應一定要在質量守恒定律，則反應一定要在密閉容器內(nèi)密閉容器內(nèi)進行。進行。 活 動 與 探 究1、只有、只有化學變化化學變化才遵守質量守恒定律，物理變才遵守質量守恒定律，物理變化不用質量守恒定律解釋！化不用質量守恒定律解

8、釋！2、守恒的是、守恒的是“總質量總質量”，即，即“參加反應的各反參加反應的各反應物的總質量應物的總質量”和和“生成物的總質量生成物的總質量”。 如沉淀、氣體等都應考慮進去。如沉淀、氣體等都應考慮進去。3、 “參加參加”，意味著，意味著沒有參加反應（剩余）沒有參加反應（剩余）的的物質的質量不能算在內(nèi)。物質的質量不能算在內(nèi)。參加化學反應的各物質的質量總和，等參加化學反應的各物質的質量總和，等于反應后生成的各物質的質量總和于反應后生成的各物質的質量總和。質量質量化學反應化學反應小結：小結：在化學反應中有五不變、兩改變、兩個可能改變五不變、兩改變、兩個可能改變1、反應前后物質總質量不變；、反應前后物

9、質總質量不變；2、元素種類不變、元素種類不變3、原子種類不變、原子種類不變 4、原子數(shù)目不變、原子數(shù)目不變 5、原子質量不變、原子質量不變五不變五不變1、物質的種類、物質的種類2、分子的種類、分子的種類兩改變兩改變化學反應前后分子的數(shù)目化學反應前后分子的數(shù)目一個可能改變一個可能改變“水變含碳元素的高價的汽水變含碳元素的高價的汽油、柴油，經(jīng)濟收入驚人，油、柴油，經(jīng)濟收入驚人，技術轉讓，請有識之士加技術轉讓，請有識之士加盟。盟?！蓖瑢W們，假如你是老同學們，假如你是老板，你是否會加盟呢？請談板，你是否會加盟呢？請談一談你的想法？一談你的想法？1、下列現(xiàn)象不能用質量守恒定律解釋的是（、下列現(xiàn)象不能用質

10、量守恒定律解釋的是（ ） A、蠟燭燃燒時慢慢變短、蠟燭燃燒時慢慢變短 B、白磷在密閉容器中燃燒質量不變、白磷在密閉容器中燃燒質量不變 C、鐵釘生銹后質量增加、鐵釘生銹后質量增加 D、水結冰質量不變、水結冰質量不變D2、請用質量守恒定律解釋能否點石成金？、請用質量守恒定律解釋能否點石成金？根據(jù)質量守恒定律，化學反應前后元素種類不變，根據(jù)質量守恒定律，化學反應前后元素種類不變，石頭中沒有金元素，所以不能點石成金。石頭中沒有金元素，所以不能點石成金。木炭在氧氣中燃燒生成二氧化碳的反應木炭在氧氣中燃燒生成二氧化碳的反應可以用文字表示為可以用文字表示為:碳碳點燃點燃二氧化碳二氧化碳+氧氣氧氣“ 和和”“

11、 反應條件反應條件 ”“ 生成生成”反應物反應物生成物生成物二、化學方程式二、化學方程式22CO點燃點燃CO+用用化學式化學式來表示化學反應的式子來表示化學反應的式子，叫做，叫做化學方程式化學方程式。22CO點燃點燃CO+22CO點燃點燃CO+COOCOO121623244:12+16212（1）宏觀宏觀讀法：碳和氧氣在點燃的條讀法：碳和氧氣在點燃的條件下生成二氧化碳件下生成二氧化碳（2）數(shù)量數(shù)量讀法：每讀法：每12份質量的碳跟份質量的碳跟32份質量的氧氣反應生成份質量的氧氣反應生成44份質量的二份質量的二氧化碳氧化碳（3）微觀微觀讀法：每讀法：每1個碳原子和個碳原子和1個氧個氧分子反應生成分

12、子反應生成1個二氧化碳分子個二氧化碳分子22CO點燃點燃CO+H2O H2 + O2通電22 36 4 32表示水在通電的條件下反應生成氫氣表示水在通電的條件下反應生成氫氣和氧氣。和氧氣。表示每表示每2 2個水分子在通電的條件下能反個水分子在通電的條件下能反應生成應生成2 2個氫分子和個氫分子和1 1個氧分子。個氧分子。表示每表示每3636份質量的水分解能生成份質量的水分解能生成4 4份質份質量的氫氣和量的氫氣和3232份質量的氧氣。份質量的氧氣。 1、用、用化學式化學式表示化學反應的式子，叫做化表示化學反應的式子，叫做化學方程式。學方程式。 2、化學方程式表明了、化學方程式表明了: 反應物、生成物和反應條件；反應物、生成物和反應條件； 參加反應的各微粒之間的參加反應的各微粒之間的數(shù)量關系數(shù)量關系； 表示各物質之間的質量關系，即各物質之表示各物質之間的質量關系，即各物質之間的間的質量比質量比,通過通過相對分子質量相對分子質量（或相對原（或相對原子質量）來表示子質量）來表示。 從物質種類、質量和反應條件等方面考從物質種類、質量和反應條件等方面考慮，下列反應的化學方程式能提供給你慮，下列反應的化學方