2021年高二化學知識點匯總?cè)獏R總

1、孔子曰 “知之者，不如好之者，好之者，不如樂之者” 。下面是課件為您推薦最新高二化學知識點匯總?cè)?。高二化學知識點歸納總結(jié)11 常用來制葡萄糖的是淀粉2 能發(fā)生皂化反應(yīng)的是油脂3 水解生成氨基酸的是蛋白質(zhì)4 水解的最終產(chǎn)物是葡萄糖的是淀粉、纖維素、麥芽糖5能與Na2CO3或NaHCO3溶液反應(yīng)的是乙酸6有毒的物質(zhì)是甲醇（含在工業(yè)酒精中）；NaNO2 （亞硝酸鈉，工業(yè)用鹽）7能與Na反應(yīng)產(chǎn)生H2的是含羥基的物質(zhì)（如乙醇、苯酚）8 能發(fā)生水解的是酯、油脂、二糖、多糖、蛋白質(zhì)9 能還原成醇的是醛10 能作植物生長調(diào)節(jié)劑、水果催熟劑的是乙烯高二化學知識點歸納總結(jié)2化學平衡一、化學反應(yīng)的速率1、化學反應(yīng)

2、是怎樣進行的（ 1）基元反應(yīng)能夠一步完成的反應(yīng)稱為基元反應(yīng)，大多數(shù)化學反應(yīng)都是分 幾步完成的。（ 2）反應(yīng)歷程平時寫的化學方程式是由幾個基元反應(yīng)組成的總反應(yīng)?？偡?應(yīng)中用基元反應(yīng)構(gòu)成的反應(yīng)序列稱為反應(yīng)歷程，又稱反應(yīng)機理。（ 3）不同反應(yīng)的反應(yīng)歷程不同。同一反應(yīng)在不同條件下的反應(yīng)歷程也可能不同，反應(yīng)歷程的差別又造成了反應(yīng)速率的不同。2、化學反應(yīng)速率（ 1）概念單位時間內(nèi)反應(yīng)物的減小量或生成物的增加量可以表示反應(yīng)的快慢，即反應(yīng)的速率，用符號v 表示。（ 2）表達式 v=Ac/At（ 3）特點對某一具體反應(yīng)，用不同物質(zhì)表示化學反應(yīng)速率時所得的數(shù)值可能不同，但各物質(zhì)表示的化學反應(yīng)速率之比等于化學方程式

3、中各物質(zhì)的系數(shù)之比。3、濃度對反應(yīng)速率的影響（ 1）反應(yīng)速率常數(shù)（ K ）反應(yīng)速率常數(shù)（ K ）表示單位濃度下的化學反應(yīng)速率，通常，反應(yīng)速率常數(shù)越大，反應(yīng)進行得越快。反應(yīng)速率常數(shù)與濃度無關(guān)，受溫度、催化劑、固體表面性質(zhì)等因素的影響。（ 2）濃度對反應(yīng)速率的影響增大反應(yīng)物濃度，正反應(yīng)速率增大，減小反應(yīng)物濃度，正反應(yīng)速率減小。增大生成物濃度，逆反應(yīng)速率增大，減小生成物濃度，逆反應(yīng)速率減小。（ 3）壓強對反應(yīng)速率的影響壓強只影響氣體，對只涉及固體、液體的反應(yīng)，壓強的改變對反應(yīng)速率幾乎無影響。壓強對反應(yīng)速率的影響，實際上是濃度對反應(yīng)速率的影響，因為壓強的改變是通過改變?nèi)萜魅莘e引起的。壓縮容器容積，氣體

4、壓強增大，氣體物質(zhì)的濃度都增大，正、逆反應(yīng)速率都增加；增大容器容積，氣體壓強減??；氣體物質(zhì)的濃度都減小，正、逆反應(yīng)速率都減小。4、溫度對化學反應(yīng)速率的影響（ 1）經(jīng)驗公式阿倫尼烏斯總結(jié)出了反應(yīng)速率常數(shù)與溫度之間關(guān)系的經(jīng)驗公式式中A為比例系數(shù)，e為自然對數(shù)的底，R為摩爾氣體常數(shù)量，Ea為活化由公式知，當 Ea>0 時，升高溫度，反應(yīng)速率常數(shù)增大，化學反應(yīng)速率也隨之增大?？芍?，溫度對化學反應(yīng)速率的影響與活化能有關(guān)。（ 2）活化能Ea?；罨蹺a是活化分子的平均能量與反應(yīng)物分子平均能量之差。不同反應(yīng)的 活化能不同，有的相差很大。活化能Ea值越大，改變溫度對反應(yīng)速率的影響越大。5、催化劑對化學反

5、應(yīng)速率的影響（ 1）催化劑對化學反應(yīng)速率影響的規(guī)律催化劑大多能加快反應(yīng)速率，原因是催化劑能通過參加反應(yīng)，改變反應(yīng)歷 程，降低反應(yīng)的活化能來有效提高反應(yīng)速率。（ 2）催化劑的特點催化劑能加快反應(yīng)速率而在反應(yīng)前后本身的質(zhì)量和化學性質(zhì)不變。催化劑具有選擇性。催化劑不能改變化學反應(yīng)的平衡常數(shù)，不引起化學平衡的移動，不能改變 平衡轉(zhuǎn)化率。高二化學知識點歸納總結(jié)3一、化學實驗安全1、（ 1）做有毒氣體的實驗時，應(yīng)在通風廚中進行，并注意對尾氣進行適當處理（吸收或點燃等）。進行易燃易爆氣體的實驗時應(yīng)注意驗純，尾氣應(yīng)燃 燒掉或作適當處理。（ 2）燙傷宜找醫(yī)生處理。（3）濃酸撒在實驗臺上，先用 Na2CO3 （或

6、NaHCO3）中和，后用水沖擦 干凈。濃酸沾在皮膚上，宜先用干抹布拭去，再用水沖凈。濃酸濺在眼中應(yīng)先用稀NaHCO3溶液淋洗，然后請醫(yī)生處理。（ 4）濃堿撒在實驗臺上，先用稀醋酸中和，然后用水沖擦干凈。濃堿沾在皮膚上，宜先用大量水沖洗，再涂上硼酸溶液。濃堿濺在眼中，用水洗凈后再 用硼酸溶液淋洗。（ 5）鈉、磷等失火宜用沙土撲蓋。（ 6）酒精及其他易燃有機物小面積失火，應(yīng)迅速用濕抹布撲蓋。二、混合物的分離和提純分離和提純的方法分離的物質(zhì)應(yīng)注意的事項應(yīng)用舉例過濾用于固液混合的分離一貼、二低、三靠如粗鹽的提純蒸餾提純或分離沸點不同的液體混合物防止液體暴沸，溫度計水銀球的位置，如石油的蒸餾中冷凝管中水

7、的流向如石油的蒸餾萃取利用溶質(zhì)在互不相溶的溶劑里的溶解度不同，用一種溶劑把溶質(zhì)從它與另一種溶劑所組成的溶液中提取出來的方法選擇的萃取劑應(yīng)符合下列要求:和原溶液中的溶劑互不相溶；對溶質(zhì)的溶解度要遠大于原溶劑用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘分液分離互不相溶的液體打開上端活塞或使活塞上的凹槽與漏斗上的水孔，使漏斗內(nèi)外空氣相通。打開活塞，使下層液體慢慢流出，及時關(guān)閉活塞，上層液體由上端倒出如用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘后再分液蒸發(fā)和結(jié)晶用來分離和提純幾種可溶性固體的混合物加熱蒸發(fā)皿使溶液蒸發(fā)時，要用玻璃棒不斷攪動溶液；當蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多的固體時，即停止加熱分離 NaCl 和 KNO3 混合物三、離子檢驗離

8、子所加試劑現(xiàn)象離子方程式Cl-AgNO3、稀 HNO3 產(chǎn)生白色沉淀 Cl-+Ag+=AgCljSO42痂 HCl、BaCl2 白色沉淀 SO42-+Ba2+=BaSO4四、除雜注意事項:為了使雜質(zhì)除盡，加入的試劑不能是“適量 ”，而應(yīng)是 “過量 ”；但過量的試劑必須在后續(xù)操作中便于除去。五、物質(zhì)的量的單位 摩爾1、物質(zhì)的量（n）是表示含有一定數(shù)目粒子的集體的物理量。2、摩爾（mol）:把含有6、02X1023個粒子的任何粒子集體計量為1摩 爾。3、阿伏加德羅常數(shù):把 6、 02X1023mol-1 叫作阿伏加德羅常數(shù)。4、物質(zhì)的量=物質(zhì)所含微粒數(shù)目/阿伏加德羅常數(shù)n=N/NA5、摩爾質(zhì)量（

9、M ）（ 1）定義 :單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫摩爾質(zhì)量、（2）單位:g/mol或g、mol-1 （3）數(shù)值：等于該粒子的相對原子質(zhì)量或相 對分子質(zhì)量、6、物質(zhì)的量=物質(zhì)的質(zhì)量/摩爾質(zhì)量（n=m/M ）六、氣體摩爾體積1、氣體摩爾體積（ Vm ）（ 1）定義 : 單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積叫做氣體摩爾體積、（ 2）單位 :L/mol2、物質(zhì)的量=氣體的體積/氣體摩爾體積n=V/Vm3、標準狀況下， Vm=22 、 4L/mol七、物質(zhì)的量在化學實驗中的應(yīng)用1、物質(zhì)的量濃度、（ 1）定義:以單位體積溶液里所含溶質(zhì)B 的物質(zhì)的量來表示溶液組成的物理量，叫做溶質(zhì)B 的物質(zhì)的濃度。（ 2）單位 :mol/L （3）物質(zhì)的量濃度=溶質(zhì)的物質(zhì)的量/溶液的體積CB=nB/V2、一定物質(zhì)的量濃度的配制（ 1）基本原理: 根據(jù)欲配制溶液的體積和溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度，用有關(guān)物質(zhì)的量濃度計算的方法，求出所需溶質(zhì)的質(zhì)量或體積，在容器內(nèi)將溶質(zhì)用溶劑稀釋為規(guī)定的體積，就得欲配制得溶液、（ 2）主要操作a、檢驗是否漏水、b、配制溶液1計算、2稱量、3溶解、4轉(zhuǎn)移、5洗滌、 6 定容、 7 搖勻 8 貯存溶液、注意事