粵教版 第四章 生命之源 水 4.3與4.4的課件

1、第四章 生命之源水4.3 質(zhì)量守恒定律 P110 物質(zhì)在發(fā)生物質(zhì)在發(fā)生化學(xué)變化化學(xué)變化時(shí)，反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)物的物的質(zhì)量總和質(zhì)量總和與生成物的與生成物的質(zhì)量總和質(zhì)量總和之間存在什么關(guān)系呢？之間存在什么關(guān)系呢？玻璃管玻璃管注意觀察：注意觀察：1 1、錐形瓶?jī)?nèi)白磷燃燒的現(xiàn)象；、錐形瓶?jī)?nèi)白磷燃燒的現(xiàn)象； 2 2、氣球的變化情況；、氣球的變化情況； 3 3、化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量的變化情況。、化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量的變化情況。白磷燃燒前后白磷燃燒前后質(zhì)量總和質(zhì)量總和的測(cè)定的測(cè)定細(xì)沙細(xì)沙 劇烈燃燒，產(chǎn)生大量白煙，放出大量熱劇烈燃燒，產(chǎn)生大量白煙，放出大量熱 氣球先鼓起后癟掉氣球先鼓起后癟掉, ,文字表達(dá)式：文字表達(dá)式：磷

2、磷+ +氧氣氧氣點(diǎn)燃點(diǎn)燃五氧化二磷五氧化二磷結(jié)論：反應(yīng)物質(zhì)量總和結(jié)論：反應(yīng)物質(zhì)量總和 生成物質(zhì)量總生成物質(zhì)量總和和現(xiàn)象：現(xiàn)象：m m（P P） m m（O O2 2） m m（P P2 2O O5 5）=鐵釘跟硫酸銅溶液反應(yīng)前鐵釘跟硫酸銅溶液反應(yīng)前后后質(zhì)量總和質(zhì)量總和的測(cè)定的測(cè)定方方案案 2鐵釘放入鐵釘放入硫酸銅溶液硫酸銅溶液實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：反應(yīng)原理反應(yīng)原理：鐵鐵+ +硫酸銅硫酸銅銅硫酸亞鐵銅硫酸亞鐵結(jié)論：結(jié)論：反應(yīng)物質(zhì)量總和反應(yīng)物質(zhì)量總和 = = 生成物質(zhì)量總和生成物質(zhì)量總和鐵釘表面有鐵釘表面有紅色固體紅色固體物質(zhì)析出，物質(zhì)析出，溶液由溶液由藍(lán)色藍(lán)色變成變成淺綠色淺綠色。 Fe + Cu

3、SO4 Cu + FeSO4 天平平衡天平平衡質(zhì)量守恒定律質(zhì)量守恒定律 (見書見書P112） 參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。 為什么化學(xué)反應(yīng)前后的為什么化學(xué)反應(yīng)前后的物質(zhì)的質(zhì)量總和相等？物質(zhì)的質(zhì)量總和相等？試用分子、原子的觀點(diǎn)解釋質(zhì)量守恒的原因試用分子、原子的觀點(diǎn)解釋質(zhì)量守恒的原因水水 氫氣氫氣 + 氧氣氧氣通電通電分析討論：分析討論：化學(xué)反應(yīng)前后，分子種類變了嗎？化學(xué)反應(yīng)前后，分子種類變了嗎？化學(xué)反應(yīng)前后，原子種類變了嗎？化學(xué)反應(yīng)前后，原子種類變了嗎？化學(xué)反應(yīng)過程的實(shí)質(zhì)是什么？化學(xué)反應(yīng)過程的實(shí)質(zhì)

4、是什么？ H2O H2 + O2通電通電OHHOOOHHHHHH水分子水分子通通電電氫分子氫分子氧分子氧分子OHHOOOHHHHHH水分子水分子氫分子氫分子氧分子氧分子HHHHOO+2H2O2H2O2=通電通電知識(shí)鏈接：質(zhì)量守恒的原因：質(zhì)量守恒的原因：宏觀：宏觀：反應(yīng)前后元素種類不變。反應(yīng)前后元素種類不變。微觀：微觀：原子種類沒變。原子種類沒變。原子個(gè)數(shù)沒有增減。原子個(gè)數(shù)沒有增減。原子質(zhì)量沒有變化。原子質(zhì)量沒有變化。（四不變）（四不變）是否存在違背質(zhì)量守恒定律的化學(xué)反應(yīng)呢？將稀鹽將稀鹽酸倒入酸倒入燒杯中燒杯中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：固體粉末溶解，有大量的氣泡產(chǎn)生；固體粉末溶解，有大量的氣泡產(chǎn)生；碳

5、酸鈉碳酸鈉+鹽酸鹽酸 氯化鈉氯化鈉+二氧化碳二氧化碳+水水Na2CO3+HCl NaCl+CO2+H2O反應(yīng)原理反應(yīng)原理：天平指針向右傾斜（變輕）天平指針向右傾斜（變輕）天平平衡情況：天平平衡情況：鎂鎂+氧氣氧氣氧化鎂氧化鎂點(diǎn)燃點(diǎn)燃Mg + O2 MgO點(diǎn)燃點(diǎn)燃發(fā)出發(fā)出耀眼的白光耀眼的白光、放出大量的熱，生成、放出大量的熱，生成白色固體，白色固體，同時(shí)還有白煙產(chǎn)生同時(shí)還有白煙產(chǎn)生1、根據(jù)上面兩個(gè)實(shí)驗(yàn)，討論為什么會(huì)出現(xiàn)這樣的實(shí)驗(yàn)結(jié)、根據(jù)上面兩個(gè)實(shí)驗(yàn)，討論為什么會(huì)出現(xiàn)這樣的實(shí)驗(yàn)結(jié)果。果。2、如果在燃著的鎂條上方罩上罩，使生成物全部收集起、如果在燃著的鎂條上方罩上罩，使生成物全部收集起來稱量，會(huì)出現(xiàn)

6、什么實(shí)驗(yàn)結(jié)果？來稱量，會(huì)出現(xiàn)什么實(shí)驗(yàn)結(jié)果？之所以會(huì)出現(xiàn)這樣的結(jié)果，是由于反應(yīng)有之所以會(huì)出現(xiàn)這樣的結(jié)果，是由于反應(yīng)有氣體參氣體參加或生成加或生成的緣故。的緣故。如果在燃著的鎂條上方罩上罩，使生成物全部如果在燃著的鎂條上方罩上罩，使生成物全部收集起來稱量，會(huì)發(fā)現(xiàn)天平保持平衡。收集起來稱量，會(huì)發(fā)現(xiàn)天平保持平衡。小結(jié)：若選擇有氣體參加或有氣體生成的化學(xué)反應(yīng)來證明小結(jié)：若選擇有氣體參加或有氣體生成的化學(xué)反應(yīng)來證明質(zhì)量守恒定律，則反應(yīng)一定要在質(zhì)量守恒定律，則反應(yīng)一定要在密閉容器內(nèi)密閉容器內(nèi)進(jìn)行。進(jìn)行。把握質(zhì)量守恒定律應(yīng)注意幾點(diǎn)1、只有、只有化學(xué)變化化學(xué)變化才遵守質(zhì)量守恒定律，物理變才遵守質(zhì)量守恒定律，物理

7、變化不用質(zhì)量守恒定律解釋！化不用質(zhì)量守恒定律解釋！2、守恒的是、守恒的是“總質(zhì)量總質(zhì)量”，即，即“參加反應(yīng)的各反參加反應(yīng)的各反應(yīng)物的總質(zhì)量應(yīng)物的總質(zhì)量”和和“生成物的總質(zhì)量生成物的總質(zhì)量”。 如沉淀、氣體等都應(yīng)考慮進(jìn)去。如沉淀、氣體等都應(yīng)考慮進(jìn)去。3、 “參加參加”，意味著，意味著沒有參加反應(yīng)（剩余）沒有參加反應(yīng)（剩余）的物質(zhì)的質(zhì)量不能算在內(nèi)。的物質(zhì)的質(zhì)量不能算在內(nèi)。參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。質(zhì)量質(zhì)量化學(xué)反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)小結(jié)：小結(jié)：在化學(xué)反應(yīng)中有五不變、兩改變、兩個(gè)可能改變五不變、兩改變、兩個(gè)

8、可能改變1、反應(yīng)前后物質(zhì)總質(zhì)量不變；、反應(yīng)前后物質(zhì)總質(zhì)量不變；2、元素種類不變、元素種類不變3、原子種類不變、原子種類不變 4、原子數(shù)目不變、原子數(shù)目不變 5、原子質(zhì)量不變、原子質(zhì)量不變五不變五不變1、物質(zhì)的種類、物質(zhì)的種類2、分子的種類、分子的種類兩改變兩改變化學(xué)反應(yīng)前后分子的數(shù)目化學(xué)反應(yīng)前后分子的數(shù)目一個(gè)可能改變一個(gè)可能改變“水變含碳元素的高價(jià)的汽水變含碳元素的高價(jià)的汽油、柴油，經(jīng)濟(jì)收入驚人，油、柴油，經(jīng)濟(jì)收入驚人，技術(shù)轉(zhuǎn)讓，請(qǐng)有識(shí)之士加技術(shù)轉(zhuǎn)讓，請(qǐng)有識(shí)之士加盟。盟?！奔偃缒闶抢习?，你是否會(huì)加假如你是老板，你是否會(huì)加盟呢？為什么？盟呢？為什么？識(shí)別騙術(shù)1、下列現(xiàn)象不能用質(zhì)量守恒定律解釋的是

9、（、下列現(xiàn)象不能用質(zhì)量守恒定律解釋的是（ ） A、蠟燭燃燒時(shí)慢慢變短、蠟燭燃燒時(shí)慢慢變短 B、白磷在密閉容器中燃燒質(zhì)量不變、白磷在密閉容器中燃燒質(zhì)量不變 C、鐵釘生銹后質(zhì)量增加、鐵釘生銹后質(zhì)量增加 D、水結(jié)冰質(zhì)量不變、水結(jié)冰質(zhì)量不變D2、請(qǐng)用質(zhì)量守恒定律解釋能否點(diǎn)石成金？、請(qǐng)用質(zhì)量守恒定律解釋能否點(diǎn)石成金？根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后元素種類不變，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后元素種類不變，石頭中沒有金元素，所以不能點(diǎn)石成金。石頭中沒有金元素，所以不能點(diǎn)石成金。用質(zhì)量守恒定律解釋常見現(xiàn)象用質(zhì)量守恒定律解釋常見現(xiàn)象【復(fù)習(xí)提問復(fù)習(xí)提問】參加化學(xué)反應(yīng)參加化學(xué)反應(yīng)的的各各物質(zhì)的物質(zhì)的 等于等于反應(yīng)后

10、反應(yīng)后生成的生成的各各物質(zhì)的物質(zhì)的 ，這一這一規(guī)律叫質(zhì)量守恒定律。規(guī)律叫質(zhì)量守恒定律。1. 什么是質(zhì)量守恒定律？什么是質(zhì)量守恒定律？2. 化學(xué)反應(yīng)中質(zhì)量守恒的原因化學(xué)反應(yīng)中質(zhì)量守恒的原因在一切化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的在一切化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的 ，原子的原子的 ，原子的，原子的 。所以。所以參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量之和必然等于反應(yīng)后生成的參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量之和必然等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)質(zhì)量之和。各物質(zhì)質(zhì)量之和。質(zhì)量總和質(zhì)量總和質(zhì)量總和質(zhì)量總和種類沒有改變種類沒有改變數(shù)目沒有增減數(shù)目沒有增減質(zhì)量也沒有變化質(zhì)量也沒有變化2、根據(jù)質(zhì)量守恒定律推斷：、根據(jù)質(zhì)量守恒定律推斷： CuO + X C

11、u + H2O 反應(yīng)中反應(yīng)中X的化學(xué)式為的化學(xué)式為 。1、某物質(zhì)在空氣中燃燒生成二氧化碳和水，則該、某物質(zhì)在空氣中燃燒生成二氧化碳和水，則該 物質(zhì)中一定含有物質(zhì)中一定含有 元素，可能含有元素，可能含有 元素。元素。碳、氫碳、氫氧氧H2一、練一練：一、練一練：二、簡(jiǎn)答題：二、簡(jiǎn)答題：1、試述探究活動(dòng)中，銅絲灼燒后平衡變化的原因。、試述探究活動(dòng)中，銅絲灼燒后平衡變化的原因。答：銅絲被灼燒的一端向下傾斜。其原因是灼燒答：銅絲被灼燒的一端向下傾斜。其原因是灼燒銅絲時(shí)，銅與空氣中的氧氣反應(yīng)生成了氧化銅，銅絲時(shí)，銅與空氣中的氧氣反應(yīng)生成了氧化銅，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，參加反應(yīng)的銅的質(zhì)量與參加根據(jù)質(zhì)量守恒定律，

12、參加反應(yīng)的銅的質(zhì)量與參加反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量之和等于生成的氧化銅的質(zhì)量反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量之和等于生成的氧化銅的質(zhì)量。所以灼燒的一端質(zhì)量增加了，向下傾斜。所以灼燒的一端質(zhì)量增加了，向下傾斜。2、運(yùn)用質(zhì)量守恒定律來分析生活中的某一變化、運(yùn)用質(zhì)量守恒定律來分析生活中的某一變化 實(shí)例：實(shí)例：紙張燃燒后剩余灰燼質(zhì)量減輕，紙張燃燒后剩余灰燼質(zhì)量減輕，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，參加反應(yīng)的紙張中的物質(zhì)的質(zhì)量與氧氣的質(zhì)量之和等參加反應(yīng)的紙張中的物質(zhì)的質(zhì)量與氧氣的質(zhì)量之和等于反應(yīng)后生成的二氧化碳和水的質(zhì)量之和于反應(yīng)后生成的二氧化碳和水的質(zhì)量之和。而生成的。而生成的二氧化碳和水蒸氣逸散到空氣中去了。因此，反應(yīng)后

13、二氧化碳和水蒸氣逸散到空氣中去了。因此，反應(yīng)后剩余灰燼，質(zhì)量減輕了。剩余灰燼，質(zhì)量減輕了。三、三、3位同學(xué)分別取位同學(xué)分別取10克鎂條在空氣中燃燒：克鎂條在空氣中燃燒：1、小明發(fā)現(xiàn)生成的白色固體質(zhì)量大于、小明發(fā)現(xiàn)生成的白色固體質(zhì)量大于10克，這是因?yàn)椋嚎耍@是因?yàn)椋焊鶕?jù)質(zhì)量守恒定律，生成的氧化鎂的質(zhì)量等于參加反應(yīng)的根據(jù)質(zhì)量守恒定律，生成的氧化鎂的質(zhì)量等于參加反應(yīng)的鎂的質(zhì)量與參加反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量之和鎂的質(zhì)量與參加反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量之和，所以反應(yīng)后生成，所以反應(yīng)后生成的氧化鎂的質(zhì)量大于反應(yīng)前鎂條的質(zhì)量（即的氧化鎂的質(zhì)量大于反應(yīng)前鎂條的質(zhì)量（即10克）?？耍?、小江得到的白色固體質(zhì)量小于、小江得到的

14、白色固體質(zhì)量小于10克，這是因?yàn)椋嚎?，這是因?yàn)椋焊鶕?jù)質(zhì)量守恒定律，生成的氧化鎂的質(zhì)量等于參加反應(yīng)的根據(jù)質(zhì)量守恒定律，生成的氧化鎂的質(zhì)量等于參加反應(yīng)的鎂的質(zhì)量與參加反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量之和鎂的質(zhì)量與參加反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量之和，反應(yīng)后生成的氧，反應(yīng)后生成的氧化鎂有一部分?jǐn)U散到空氣中了，逸散的氧化鎂的質(zhì)量大于化鎂有一部分?jǐn)U散到空氣中了，逸散的氧化鎂的質(zhì)量大于參加反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量，因此反應(yīng)后得到的白色固體質(zhì)量參加反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量，因此反應(yīng)后得到的白色固體質(zhì)量小于小于10克?？?。3、小李得到的白色固體質(zhì)量等于、小李得到的白色固體質(zhì)量等于10克，這是因?yàn)椋嚎?，這是因?yàn)椋焊鶕?jù)質(zhì)量守恒定律，生成的氧化鎂的質(zhì)量等于參

15、加反應(yīng)的根據(jù)質(zhì)量守恒定律，生成的氧化鎂的質(zhì)量等于參加反應(yīng)的鎂的質(zhì)量與參加反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量之和鎂的質(zhì)量與參加反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量之和，反應(yīng)后生成的氧，反應(yīng)后生成的氧化鎂有一部分?jǐn)U散到空氣中了，逸散的氧化鎂的質(zhì)量等于化鎂有一部分?jǐn)U散到空氣中了，逸散的氧化鎂的質(zhì)量等于參加反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量，因此反應(yīng)后得到的白色固體質(zhì)量參加反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量，因此反應(yīng)后得到的白色固體質(zhì)量不變，等于不變，等于10克。克。 質(zhì)量守恒定律適用于質(zhì)量守恒定律適用于一切化學(xué)反應(yīng)。一切化學(xué)反應(yīng)。 可運(yùn)用定律可運(yùn)用定律 1. 1. 進(jìn)行有關(guān)的計(jì)算進(jìn)行有關(guān)的計(jì)算 2. 2. 推測(cè)一些物質(zhì)的組成推測(cè)一些物質(zhì)的組成 3. 3. 解釋一些實(shí)驗(yàn)事實(shí)

16、解釋一些實(shí)驗(yàn)事實(shí)質(zhì)量守恒定律的適用范圍是什么？學(xué)了質(zhì)量守恒定律的適用范圍是什么？學(xué)了該定律，對(duì)我們有什么用？該定律，對(duì)我們有什么用？原子數(shù)目沒有增減原子數(shù)目沒有增減原子種類沒有改變?cè)臃N類沒有改變?cè)淤|(zhì)量沒有變化原子質(zhì)量沒有變化推測(cè)一些物質(zhì)的組成推測(cè)一些物質(zhì)的組成 進(jìn)行有關(guān)的計(jì)算進(jìn)行有關(guān)的計(jì)算解釋一些實(shí)驗(yàn)事實(shí)解釋一些實(shí)驗(yàn)事實(shí)內(nèi)容內(nèi)容定義定義原因原因原因原因應(yīng)用應(yīng)用應(yīng)用應(yīng)用質(zhì)質(zhì)量量守守恒恒定定律律質(zhì)質(zhì)量量守守恒恒定定律律小結(jié)小結(jié)小結(jié)：小結(jié)： 參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì) 生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和 的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后 原子數(shù)目原子數(shù)目原子質(zhì)量原

17、子質(zhì)量原子種類原子種類微觀微觀元素質(zhì)量元素質(zhì)量元素種類元素種類不變不變物質(zhì)的種類物質(zhì)的種類分子的種類分子的種類改變改變宏觀宏觀可能可能改變改變分子數(shù)目分子數(shù)目2、 將將25 g氯酸鉀和氯酸鉀和1g二氧化錳的混合物加二氧化錳的混合物加熱至完全分解，得到殘余固體質(zhì)量為熱至完全分解，得到殘余固體質(zhì)量為14 g，則產(chǎn)生氧氣則產(chǎn)生氧氣_g。質(zhì)量守恒定律的簡(jiǎn)單應(yīng)用質(zhì)量守恒定律的簡(jiǎn)單應(yīng)用 1、6g的碳在充足的氧氣中燃燒，生成二氧的碳在充足的氧氣中燃燒，生成二氧化碳化碳22 g ，則有，則有_g 的氧氣參加反應(yīng)。的氧氣參加反應(yīng)。 16124、在化學(xué)反應(yīng)、在化學(xué)反應(yīng)2XY2+Y2=2Z中中Z的化的化學(xué)式為（學(xué)式

18、為（ ）A、X2Y3 B、XY3 C、X2Y6 D、 X2Y4 3、已知石蠟是蠟燭的主要成分，蠟燭在、已知石蠟是蠟燭的主要成分，蠟燭在空氣中完全燃燒后的產(chǎn)物是空氣中完全燃燒后的產(chǎn)物是CO2和和H2O，判斷石蠟中一定含有判斷石蠟中一定含有_元素，可元素，可能含有能含有_元素。元素。C、HOB木炭在氧氣中燃燒生成二氧化碳的反應(yīng)木炭在氧氣中燃燒生成二氧化碳的反應(yīng)可以用文字表示為可以用文字表示為:碳碳點(diǎn)燃點(diǎn)燃二氧化碳二氧化碳+氧氣氧氣“ 和和”“ 反應(yīng)條件反應(yīng)條件 ”“ 生成生成”反應(yīng)物反應(yīng)物生成物生成物4.4 4.4 化學(xué)方程式化學(xué)方程式 P114-P114-22CO點(diǎn)燃點(diǎn)燃CO+ 用用化學(xué)式化學(xué)式

19、來表示化學(xué)反應(yīng)的式子，來表示化學(xué)反應(yīng)的式子，叫做叫做化學(xué)方程式化學(xué)方程式。22CO點(diǎn)燃點(diǎn)燃CO+22CO點(diǎn)燃點(diǎn)燃CO+COOCOO121623244:12+16212化學(xué)方程式的讀法化學(xué)方程式的讀法 （1）宏觀宏觀讀法：碳和氧氣在點(diǎn)燃的條讀法：碳和氧氣在點(diǎn)燃的條件下生成二氧化碳件下生成二氧化碳 （2）數(shù)量數(shù)量讀法：每讀法：每12份質(zhì)量的碳跟份質(zhì)量的碳跟32份質(zhì)量的氧氣反應(yīng)生成份質(zhì)量的氧氣反應(yīng)生成44份質(zhì)量的二份質(zhì)量的二氧化碳氧化碳 （3）微觀微觀讀法：每讀法：每1個(gè)碳原子和個(gè)碳原子和1個(gè)氧個(gè)氧分子反應(yīng)生成分子反應(yīng)生成1個(gè)二氧化碳分子個(gè)二氧化碳分子22CO點(diǎn)燃點(diǎn)燃CO+H2O H2 + O2通電

20、22 36 4 32表示水在通電的條件下反應(yīng)生成氫氣表示水在通電的條件下反應(yīng)生成氫氣和氧氣。和氧氣。表示每表示每2 2個(gè)水分子在通電的條件下能反個(gè)水分子在通電的條件下能反應(yīng)生成應(yīng)生成2 2個(gè)氫分子和個(gè)氫分子和1 1個(gè)氧分子。個(gè)氧分子。表示每表示每3636份質(zhì)量的水分解能生成份質(zhì)量的水分解能生成4 4份質(zhì)份質(zhì)量的氫氣和量的氫氣和3232份質(zhì)量的氧氣。份質(zhì)量的氧氣。 1、用、用化學(xué)式化學(xué)式表示化學(xué)反應(yīng)的式子，叫做化表示化學(xué)反應(yīng)的式子，叫做化學(xué)方程式。學(xué)方程式。 2、化學(xué)方程式表明了、化學(xué)方程式表明了: 反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件；反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件； 參加反應(yīng)的各微粒之間的參加反應(yīng)的各微粒之間

21、的數(shù)量關(guān)系數(shù)量關(guān)系； 表示各物質(zhì)之間的質(zhì)量關(guān)系，即各物質(zhì)表示各物質(zhì)之間的質(zhì)量關(guān)系，即各物質(zhì)之間的之間的質(zhì)量比質(zhì)量比,通過通過相對(duì)分子質(zhì)量相對(duì)分子質(zhì)量（或相對(duì)（或相對(duì)原子質(zhì)量）來表示原子質(zhì)量）來表示。 從物質(zhì)種類、質(zhì)量和反應(yīng)條件等方面考從物質(zhì)種類、質(zhì)量和反應(yīng)條件等方面考慮，下列反應(yīng)的化學(xué)方程式能提供給你慮，下列反應(yīng)的化學(xué)方程式能提供給你哪些信息？哪些信息？ S+O2 SO2 Fe+CuSO4 Cu + FeSO4 CuO+H2 Cu+H2O點(diǎn)燃點(diǎn)燃 根據(jù)化學(xué)方程式根據(jù)化學(xué)方程式4P+ 5O22P2O5回答下列問題：回答下列問題：1、這個(gè)化學(xué)方程式怎么讀？、這個(gè)化學(xué)方程式怎么讀？2、參加反應(yīng)的各物

22、質(zhì)的質(zhì)量比是多少；、參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量比是多少；3、參加反應(yīng)的各粒子的相對(duì)數(shù)量。、參加反應(yīng)的各粒子的相對(duì)數(shù)量。點(diǎn)燃點(diǎn)燃通電通電水水 氫氣氫氣 + 氧氣氧氣 H2O H2 + O2通電通電重新重新組合組合+2H2O2H2O2=通電通電每每2個(gè)水分子在通電條件下能生成個(gè)水分子在通電條件下能生成2個(gè)氫分子個(gè)氫分子和和1個(gè)氧分子。個(gè)氧分子。OHHOOOHHHHHH水分子水分子氫分子氫分子氧分子氧分子HHHHOO化分化分+2H2O2H2O2=通電通電二、化學(xué)方程式：二、化學(xué)方程式：1、概念：、概念：C+O2=CO2點(diǎn)燃碳在點(diǎn)燃條件下能在氧氣中燃燒生成二氧化碳碳在點(diǎn)燃條件下能在氧氣中燃燒生成二氧化碳我

23、們把這樣的式子叫化學(xué)方程式我們把這樣的式子叫化學(xué)方程式用用化學(xué)式化學(xué)式來來表示化學(xué)反應(yīng)表示化學(xué)反應(yīng)的式子的式子。: 表示反應(yīng)物、生成物表示反應(yīng)物、生成物 表示反應(yīng)條件表示反應(yīng)條件 表示反應(yīng)物和生成物間的質(zhì)量比表示反應(yīng)物和生成物間的質(zhì)量比 表示參加反應(yīng)和生成的各粒子的相對(duì)數(shù)量表示參加反應(yīng)和生成的各粒子的相對(duì)數(shù)量CCOO碳和氧氣反應(yīng)的微觀過程碳和氧氣反應(yīng)的微觀過程C CO OO OC CO OO OC + O2 = CO2點(diǎn)燃每每12份質(zhì)量的碳跟份質(zhì)量的碳跟32份質(zhì)量的氧氣份質(zhì)量的氧氣恰好恰好完全反應(yīng)生完全反應(yīng)生成成44份質(zhì)量的二氧化碳份質(zhì)量的二氧化碳 一個(gè)一個(gè)碳原子碳原子和一個(gè)和一個(gè)氧分子氧分子

24、生成一個(gè)生成一個(gè)二氧化碳分子二氧化碳分子質(zhì)量比質(zhì)量比123244含義：碳和氧氣在點(diǎn)燃條件下含義：碳和氧氣在點(diǎn)燃條件下 反應(yīng)生成二氧化碳反應(yīng)生成二氧化碳2、化學(xué)方程式表示的意義、化學(xué)方程式表示的意義(或提供的信息或提供的信息)表示化學(xué)反表示化學(xué)反應(yīng)的條件應(yīng)的條件表示反應(yīng)物表示反應(yīng)物和生成物和生成物表示參表示參加反應(yīng)加反應(yīng)的各粒的各粒子的相子的相對(duì)數(shù)量對(duì)數(shù)量表示各表示各物質(zhì)之物質(zhì)之間的質(zhì)間的質(zhì)量比量比你能計(jì)算出各物質(zhì)的質(zhì)量比嗎？你能計(jì)算出各物質(zhì)的質(zhì)量比嗎？4P + 5 O2 = 2P2O5 點(diǎn)燃各物質(zhì)各物質(zhì)質(zhì)量比質(zhì)量比計(jì)算反應(yīng)物計(jì)算反應(yīng)物與生成物質(zhì)與生成物質(zhì)量比時(shí)，應(yīng)量比時(shí)，應(yīng)將各物質(zhì)的將各物質(zhì)的

25、相對(duì)分子質(zhì)相對(duì)分子質(zhì)量乘以化學(xué)量乘以化學(xué)式前的化學(xué)式前的化學(xué)計(jì)量系數(shù)計(jì)量系數(shù)4315322142124160284練一練練一練我們還能從化學(xué)方程式中獲得的信息：我們還能從化學(xué)方程式中獲得的信息：表示化學(xué)反應(yīng)的類型表示化學(xué)反應(yīng)的類型表示反應(yīng)前后質(zhì)量守恒表示反應(yīng)前后質(zhì)量守恒(即反應(yīng)物的質(zhì)量總和等于生成物質(zhì)量總和即反應(yīng)物的質(zhì)量總和等于生成物質(zhì)量總和)3、化學(xué)方程式的讀法、化學(xué)方程式的讀法:以以 4P + 5O2 2P2O5 點(diǎn)燃點(diǎn)燃宏觀讀法宏觀讀法:磷和氧氣在點(diǎn)燃條件下生成五氧磷和氧氣在點(diǎn)燃條件下生成五氧化二磷化二磷微觀讀法微觀讀法:每每4個(gè)磷原子和個(gè)磷原子和5個(gè)氧氣分子在點(diǎn)燃個(gè)氧氣分子在點(diǎn)燃條件下

26、生成條件下生成2個(gè)五氧化二磷分子個(gè)五氧化二磷分子質(zhì)量讀法質(zhì)量讀法:每每124份質(zhì)量的磷和份質(zhì)量的磷和160份質(zhì)量的氧份質(zhì)量的氧氣在點(diǎn)燃條件下生成氣在點(diǎn)燃條件下生成284份質(zhì)量的五氧化二磷份質(zhì)量的五氧化二磷124 160 2841.化學(xué)方程式的書寫原則化學(xué)方程式的書寫原則(1)以客觀事實(shí)為基礎(chǔ)以客觀事實(shí)為基礎(chǔ), 不能臆造事實(shí)上不存在的物質(zhì)和化學(xué)反應(yīng)不能臆造事實(shí)上不存在的物質(zhì)和化學(xué)反應(yīng).(2)遵守質(zhì)量守恒定律遵守質(zhì)量守恒定律, 遵守質(zhì)量守恒定律，就是等號(hào)兩邊各種遵守質(zhì)量守恒定律，就是等號(hào)兩邊各種原子的數(shù)目必須相等。對(duì)于書寫化學(xué)方程式原子的數(shù)目必須相等。對(duì)于書寫化學(xué)方程式就是就是配平配平，但，但不能

27、改變不能改變 物質(zhì)的化學(xué)式物質(zhì)的化學(xué)式。三、如何正確書寫化學(xué)方程式三、如何正確書寫化學(xué)方程式氫氣在氧氣中點(diǎn)燃時(shí)發(fā)生反應(yīng)：氫氣在氧氣中點(diǎn)燃時(shí)發(fā)生反應(yīng)：+2H2O2H2O2=點(diǎn)燃點(diǎn)燃點(diǎn)燃點(diǎn)燃+H2OH2O2=+O+H2O2H2O2=點(diǎn)燃點(diǎn)燃臆造了物質(zhì)臆造了物質(zhì)反應(yīng)產(chǎn)物與事實(shí)不符反應(yīng)產(chǎn)物與事實(shí)不符+H2OH2O2=點(diǎn)燃點(diǎn)燃沒有遵守質(zhì)量守恒定律沒有遵守質(zhì)量守恒定律某學(xué)生寫出了磷在氧氣中燃燒的化學(xué)方程式，請(qǐng)分某學(xué)生寫出了磷在氧氣中燃燒的化學(xué)方程式，請(qǐng)分析是否正確，并說出理由。析是否正確，并說出理由。練習(xí)練習(xí)（1）P + O2 PO2_點(diǎn)燃（2）P2 + O5 P2O5_點(diǎn)燃（3）P + O2 P2O5_

28、點(diǎn)燃憑空憑空臆造成生成物臆造成生成物PO2 ，與事實(shí)不符，與事實(shí)不符任意改動(dòng)任意改動(dòng)氧氣氧氣化學(xué)式化學(xué)式，臆造了臆造了反應(yīng)物的反應(yīng)物的化學(xué)式化學(xué)式，也與事實(shí)，也與事實(shí)不符，應(yīng)為不符，應(yīng)為O2，反應(yīng)前后各原子個(gè)數(shù)不相等，反應(yīng)前后各原子個(gè)數(shù)不相等，違背了質(zhì)量守恒定律違背了質(zhì)量守恒定律4P + 502 2P205化學(xué)方程式的書寫步驟化學(xué)方程式的書寫步驟(1)寫寫:點(diǎn)燃點(diǎn)燃根據(jù)事實(shí)根據(jù)事實(shí)寫出寫出反應(yīng)物和生成物的反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式化學(xué)式,中間中間用用短橫線短橫線相連相連.P + O2 P2O5(2)配配:配平配平化學(xué)方程式化學(xué)方程式,并檢驗(yàn)并檢驗(yàn)(就是就是等號(hào)兩邊各種原子等號(hào)兩邊各種原子的數(shù)目必須

29、相等的數(shù)目必須相等)4P + 502 2P2O5(3)等等:將短橫線改寫成將短橫線改寫成 “ ”4P +502 2P205(4)標(biāo)標(biāo):標(biāo)明反應(yīng)發(fā)生標(biāo)明反應(yīng)發(fā)生條件條件以及以及生成物狀態(tài)生成物狀態(tài)“”或或“”（5)查查：檢查化學(xué)式是否寫錯(cuò)，化學(xué)方程式是否配平檢查化學(xué)式是否寫錯(cuò)，化學(xué)方程式是否配平,條件條件和物質(zhì)狀態(tài)標(biāo)注是否標(biāo)了和物質(zhì)狀態(tài)標(biāo)注是否標(biāo)了,標(biāo)了是否恰當(dāng)。標(biāo)了是否恰當(dāng)。如何配？如何配？要注意什么？要注意什么？3.化學(xué)方程式的配平化學(xué)方程式的配平(1)配平化學(xué)方程式的原理配平化學(xué)方程式的原理 配平化學(xué)方程式就是在化學(xué)式前面配上適當(dāng)?shù)呐淦交瘜W(xué)方程式就是在化學(xué)式前面配上適當(dāng)?shù)挠?jì)量數(shù)計(jì)量數(shù), 使

30、式子（短線）左、右兩邊的使式子（短線）左、右兩邊的每一種元素的原子總數(shù)每一種元素的原子總數(shù)相等相等，體現(xiàn)質(zhì)量守恒定律。（體現(xiàn)質(zhì)量守恒定律。（不能改變物質(zhì)的化學(xué)式不能改變物質(zhì)的化學(xué)式）。）。閱讀課本閱讀課本P116中的平衡圖中的平衡圖 如何配平化學(xué)方程式？(2)配平化學(xué)方程式的方法配平化學(xué)方程式的方法觀察法S + O2 SO2點(diǎn)燃點(diǎn)燃C + O2 CO2點(diǎn)燃點(diǎn)燃C + O2 CO點(diǎn)燃點(diǎn)燃22H2O H2 + O2通電通電22這種方法對(duì)一些簡(jiǎn)單的這種方法對(duì)一些簡(jiǎn)單的方程式很有效，湊數(shù)進(jìn)方程式很有效，湊數(shù)進(jìn)行配平。行配平。 練習(xí)練習(xí) : _Al +_Fe3O4 _Al2O3 +_Fe最小公倍數(shù)法最小

31、公倍數(shù)法P + O2 P2O5找出找出關(guān)鍵元素關(guān)鍵元素（是（是O）。反應(yīng)前、后）。反應(yīng)前、后該（氧）原子個(gè)數(shù)的最小公倍數(shù)是該（氧）原子個(gè)數(shù)的最小公倍數(shù)是10 P + 5O2 2P2O5最小公倍數(shù)除以化學(xué)式中該原子的個(gè)最小公倍數(shù)除以化學(xué)式中該原子的個(gè)數(shù)，把得到的數(shù)字寫到化學(xué)式前面。數(shù)，把得到的數(shù)字寫到化學(xué)式前面。在在O2前面配上計(jì)量數(shù)前面配上計(jì)量數(shù)5，在，在P2O5前面前面配上計(jì)量數(shù)配上計(jì)量數(shù)24P + 5O2 2P2O5再配平其他原子。前后磷原子個(gè)數(shù)再配平其他原子。前后磷原子個(gè)數(shù)的最小公倍數(shù)是的最小公倍數(shù)是4，在，在P前面配上計(jì)前面配上計(jì)量數(shù)量數(shù)4 P + O2 P2O5反應(yīng)前后原子數(shù)反應(yīng)前后

32、原子數(shù)最多的原子最多的原子8349點(diǎn)燃點(diǎn)燃 KClO3 KCl + O2MnO2配平下面的化學(xué)方程式配平下面的化學(xué)方程式23Mg + O2 MgO222CO + O2 CO2配平下面的化學(xué)方程式配平下面的化學(xué)方程式奇數(shù)配偶法奇數(shù)配偶法找出找出關(guān)鍵元素（是關(guān)鍵元素（是O）：反應(yīng)：反應(yīng)前、后某元素出現(xiàn)次數(shù)最多，前、后某元素出現(xiàn)次數(shù)最多，并且短線兩邊該原子總數(shù)為一并且短線兩邊該原子總數(shù)為一邊奇數(shù)、一邊偶數(shù)。邊奇數(shù)、一邊偶數(shù)。把把奇數(shù)配成偶數(shù)。奇數(shù)配成偶數(shù)。（優(yōu)先考慮（優(yōu)先考慮2）再再配平其它原子和氧原子配平其它原子和氧原子，短線變短線變等號(hào)等號(hào)。CO + O2 CO22CO + O2 CO222C2

33、H2 + O2 CO2 + H2O 練習(xí)：2245配配H2O前化學(xué)計(jì)量數(shù)前化學(xué)計(jì)量數(shù)2配配C2H2前化學(xué)計(jì)量數(shù)前化學(xué)計(jì)量數(shù)2配配CO2前計(jì)量數(shù)前計(jì)量數(shù)4配配O2前化學(xué)計(jì)量數(shù)前化學(xué)計(jì)量數(shù)5Na2CO3 + Ca(OH)2 CaCO3 + NaOH遇到原子團(tuán)：一般作為整體考慮。遇到原子團(tuán)：一般作為整體考慮。NaOH + H2SO4 Na2SO4 + H2O222Na2CO3 + HCl NaCl + H2O + CO2H2CO322KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2高錳酸根和錳酸根寫法是一樣的。高錳酸根和錳酸根寫法是一樣的?？醋骺醋鱉nO42試一試我能行試一試我能行:配平下列化學(xué)方程

34、式配平下列化學(xué)方程式(1) _H2O2 _H2O+_O2 (2) _CH4 +_O2 _CO2 + _H20 222111通電通電2點(diǎn)燃點(diǎn)燃閱讀課本閱讀課本P116中標(biāo)注條件和生中標(biāo)注條件和生成物狀態(tài)的有關(guān)知識(shí)成物狀態(tài)的有關(guān)知識(shí) 如何在化學(xué)方程式中體現(xiàn)反應(yīng)條如何在化學(xué)方程式中體現(xiàn)反應(yīng)條件和生成物的狀態(tài)？件和生成物的狀態(tài)？ 有關(guān)反應(yīng)條件和生成物的狀態(tài)有關(guān)反應(yīng)條件和生成物的狀態(tài)（1）反應(yīng)）反應(yīng) 條件只有一個(gè)寫在等號(hào)的上方；若需條件只有一個(gè)寫在等號(hào)的上方；若需 2個(gè)或多個(gè)或多個(gè)條件，則分開寫在等號(hào)上下方個(gè)條件，則分開寫在等號(hào)上下方 （2） 點(diǎn)燃點(diǎn)燃加熱（）加熱（） 點(diǎn)燃點(diǎn)燃燃燒（不能寫燃燒）燃燒（不

35、能寫燃燒） 高溫高溫加熱（）加熱（）（3）只有生成物中有氣體時(shí)（反應(yīng)物中沒有氣體），在只有生成物中有氣體時(shí)（反應(yīng)物中沒有氣體），在 氣體物質(zhì)的化學(xué)式右邊標(biāo)注氣體物質(zhì)的化學(xué)式右邊標(biāo)注“”。（4）溶液中的反應(yīng)）溶液中的反應(yīng) ，只有生成物中有難溶的固體物質(zhì)只有生成物中有難溶的固體物質(zhì) 時(shí)（反應(yīng)物無不溶性固體），在固體物質(zhì)的化學(xué)式時(shí)（反應(yīng)物無不溶性固體），在固體物質(zhì)的化學(xué)式 右邊標(biāo)注右邊標(biāo)注“ ”。判斷下列反應(yīng)的化學(xué)方程式書寫是否正確，若不判斷下列反應(yīng)的化學(xué)方程式書寫是否正確，若不正確，說明理由，并改正。正確，說明理由，并改正。一氧化碳?xì)怏w燃燒生成一氧化碳?xì)怏w燃燒生成CO2 點(diǎn)燃點(diǎn)燃 2CO+O2 2

36、CO2實(shí)驗(yàn)室用鋅和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣實(shí)驗(yàn)室用鋅和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2氧化汞受熱分解生成汞和氧氣氧化汞受熱分解生成汞和氧氣 2HgO = 2Hg+O2小結(jié): 1. 化學(xué)方程式的書寫原則(1)以客觀事實(shí)為基礎(chǔ)以客觀事實(shí)為基礎(chǔ),(2)遵守質(zhì)量守恒定律遵守質(zhì)量守恒定律.化學(xué)方程式的書寫步驟化學(xué)方程式的書寫步驟五字口訣五字口訣: 寫寫-配配-等等-標(biāo)標(biāo)-查查3. 配平化學(xué)方程式的方法配平化學(xué)方程式的方法觀察法觀察法最小公倍數(shù)法最小公倍數(shù)法奇數(shù)配偶法奇數(shù)配偶法重客觀重客觀 量守恒量守恒左反應(yīng)左反應(yīng) 右生成右生成配數(shù)目配數(shù)目 標(biāo)條件標(biāo)條件注氣沉注氣沉 劃等號(hào)劃等號(hào)如何寫好化

37、學(xué)方程式如何寫好化學(xué)方程式 四、查標(biāo)號(hào)四、查標(biāo)號(hào)“四查”一、查化學(xué)式一、查化學(xué)式二、查配平二、查配平三、查條件三、查條件 （1） C + CO2 CO （2） Al + O2 Al2O3 （3） CuO + C Cu + CO2 （4） CH4 + O2 CO2 + H2O （5） H2S + O2 S + H2O高溫高溫點(diǎn)燃點(diǎn)燃點(diǎn)燃點(diǎn)燃高溫高溫點(diǎn)燃點(diǎn)燃試試看，你能試試看，你能配平下列化學(xué)方程式嗎？24 3 22 22 22 2 2練習(xí)練習(xí)1：課堂練習(xí)課堂練習(xí)練習(xí)練習(xí)2、正確書寫下列反應(yīng)的化學(xué)方程式、正確書寫下列反應(yīng)的化學(xué)方程式5、高錳酸鉀加熱分解、高錳酸鉀加熱分解3、水通電分解、水通電分解1、細(xì)鐵絲燃燒、細(xì)鐵絲燃燒2H2O 2H2 + O2通電通電點(diǎn)燃點(diǎn)燃3Fe+2O2 Fe3O42KMnO4 K2MnO4 +MnO2 +O22、鋁箔燃燒、鋁箔燃燒4、過氧化氫在二氧化錳催化作用下分解、過氧化氫在二氧化錳催化作用下分解4Al +3O2 2