陜西省西安鐵一中08～09學(xué)年高一下學(xué)期期中考試化學(xué)試題

1、陜西省西安鐵一中0809學(xué)年高一下學(xué)期期中考試化學(xué)試題可能會用到的相對原子質(zhì)量：H-1C-12N-140-16Na-23Mg-24AI-27S-32Ag-108Fe-56Cu-64K-39Ca-40CI-35.5P-31Br-80Ba-137AI-27一、選擇題(包括20小題，每小題3分，共60分。每小題只有一個選項(xiàng)符合題意)1、2019年奧運(yùn)期間，中國提出了綠色奧運(yùn)”的口號，下列措施可以提高燃料燃燒效率的是()(1) 提高燃料的著火點(diǎn)(2)降低燃料的著火點(diǎn)(3)將固體燃料粉碎(4)將液體燃料霧化(5)將煤氣化處理(6)通入適量空氣A、(1)(3)(4)(5)B、(3)(5)(6)C、(4)(

2、5)(6)D、(1)(2)(3)(4)2、與10gH2O里所含中子數(shù)相等的T2O的質(zhì)量約為()g:A、4.7B、6.4C、8.1D、8.93、下列各組給定原子序數(shù)的元素，不能形成原子數(shù)之比為1:1穩(wěn)定化合物的是()A.3和17B.1和8C.8和6D.7和124、某元素的一種同位素X的原子質(zhì)量數(shù)為A,含N個中子，它與1H原子組成HmX分子。在agHmX中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量是()a_aA. a+m(AN+m)molB.A(A一N)molaC.A+am(AN)m"aD.a(A一N+m)mol5、X是VIA族元素，以下一些該元素組成的粒子的化學(xué)式中的n值不一定為2的是()A.陰離子：n-C.

3、氣態(tài)氫化物：:編6、下列排列順序正確的是()(1) 熱穩(wěn)定性：H2O>HF>H2S(3)酸性：H3PO4>H2SO4>HCIO4A.(1)(3)B.(2)(4)B.氧化物：XOnD.含氧酸：HnXO4(2) 原子半徑：Na>Mg>O(4)氧化性：Cu2+>Mg2+>Na+C.(1)(4)D.(2)(3)7、兩種短周期元素X和Y可以形成XY4型化合物，若X的原子序數(shù)為m,Y的原子序數(shù)為n,貝Um和n的相互關(guān)系不可能為：()A、m-13=nB、n+5=mC、m+8=nD、n-11=m8、用鐵片與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時，下列措施不能使反應(yīng)速率加快的是()

4、A.不用稀硫酸，改用98%濃硫酸B.加熱C.滴加少量CuSO4溶液D.不用鐵片，改用鐵粉9. 短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W與Y、X與Z位于同一主族，W與X可形成共價化合物WX2,Y原子的內(nèi)層電子總數(shù)是其最外層電子數(shù)的2.5倍。下列敘述中不正確的是()A.WZ2分子中所有原子最外層都為8電子結(jié)構(gòu)B.WX2、ZX2的化學(xué)鍵類型相同C.WX2是以極性鍵結(jié)合的非金屬元素構(gòu)成的分子D.原子半徑大小順序?yàn)閄vWvYvZ10、判斷下列有關(guān)化學(xué)基本概念的依據(jù)正確的是A. 共價化合物：是否含有共價鍵B. 中和熱：酸與堿稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol水所放出的熱量C.強(qiáng)弱電解質(zhì)：溶液的導(dǎo)電能力大

5、小D.堿金屬元素：元素周期表中的IA族元素11、下列各組的電極材料和電解液，不能組成原電池的是()A銅片、石墨棒，酒精B銅片、石墨棒，硝酸銀溶液C.鋅片、銅片，稀鹽酸D銅片、銀片，F(xiàn)eCl3溶液12、下列說法中錯誤的是()A.化學(xué)反應(yīng)中的能量變化通常表現(xiàn)為熱量的變化B.天然氣、石油、流水、風(fēng)力為一次能源。C需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)D.反應(yīng)物總能量和生成物總能量的相對大小決定了反應(yīng)是放出能量還是吸收能量13、.以鐵片和銅片為兩極，以稀硫酸為電解質(zhì)溶液組成原電池，當(dāng)導(dǎo)線中有電子通過時，下列說法正確的是()A. 鐵片溶解1mol，銅片上析出1molH2B. 兩極上溶解和析出的物質(zhì)的質(zhì)量相

6、等C. 鐵片溶解2g,銅片上析出1gH2D. 鐵片溶解1mol，硫酸消耗1.5mol14、由鋁，鐵，銅，銀和硝酸銀溶液，可以組成原電池的總數(shù)為()。A.3種B.4種C.5種D.6種15、可逆反應(yīng)3A+B=：2C+5D反應(yīng)中，表示化學(xué)反應(yīng)速率最快的是()A、V(A)=1molL-1S-1B、V(B)=24molL-1min-1C、V(C)=0.9molL-1S-1D、V(D)=2molL-1S-116、恒溫恒容下，反應(yīng)A(g)+3B(g)2C(g)容器中達(dá)到平衡的標(biāo)志是()(A) C生成的速率與B生成的速率相等(B) 單位時間內(nèi)生成nmolA，同時生成3nmolB(C) 容器內(nèi)總壓強(qiáng)不隨時間而改

7、變了(D) A、B、C分子數(shù)之比為1:3:217、在一個VL的密閉容器中放入2LA氣體和1LB氣體，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：3A(g)+B(g)nC(g)+2D(g)，達(dá)到平衡后，A的濃度減少，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量增大，則反應(yīng)式中n值為()A、1B、2C、3D、418、下列說法不正確.的是A. 化學(xué)反應(yīng)速率通常用單位時間內(nèi)生成或消耗某物質(zhì)的質(zhì)量的多少來表示B. 在同一個反應(yīng)中，用各物質(zhì)表示的反應(yīng)速率之比等于化學(xué)方程式中的計(jì)量數(shù)之比C. 化學(xué)反應(yīng)的速率和限度一般可通過改變化學(xué)反應(yīng)條件而改變D. 化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，只要條件不改變，各物質(zhì)的濃度就不再改變19、NO和CO都是汽車尾氣中的有害

8、物質(zhì)，它們能緩慢地反應(yīng)生成氮?dú)夂投趸?，對此反?yīng)，下列敘述正確的是()A使用適當(dāng)?shù)拇呋瘎┎桓淖兎磻?yīng)速率uB降低壓強(qiáng)能提高反應(yīng)速率C升高溫度能提高反應(yīng)速率D改變壓強(qiáng)對反應(yīng)速率無影響20、右圖是氫氧燃料電池構(gòu)造示意圖。關(guān)于該電池的說法不正確的是()H2ObVO2（空氣）H+一電解質(zhì)H2OA.a極是負(fù)極B.正極的電極反應(yīng)是：O2+4H+4e-=2H2OC. 電子由b通過燈泡流向aD.氫氧燃料電池是環(huán)保電池、實(shí)驗(yàn)填空題(包括5小題，共30分。)；請從化學(xué)反應(yīng)實(shí)質(zhì)的角度解釋0.丘應(yīng)過屁21、（6分）右側(cè)四幅圖中，表示吸熱反應(yīng)的圖是吸熱反應(yīng),請舉例寫出式，22、（13分）A、B、C、D、E五種短周期元素

9、，其原子序數(shù)呈遞增順序，A、D同族，B、C同周期，A、B組成的化合物甲為氣態(tài)，是海底深處可燃冰”的主要成分，其中A、B原子個數(shù)之比為4:1，A元素可形成最輕的氣體，由A、C組成的兩種化合物乙和丙都為液態(tài)，乙中A、C原子個數(shù)為1:1，丙中原子數(shù)之比為2:1，由D、C組成的2種化合物丁和戊都固態(tài)且焰色反應(yīng)都為黃色，丁中D、C原子個數(shù)之比為1:1，戊中原子數(shù)之比為2:1，E是地殼中含量最多的金屬元素。（1）寫出化學(xué)式:甲丙寫出下列物質(zhì)的電子式：乙丁戊（2）寫出D、E最高價氧化物對應(yīng)水化物相互反應(yīng)的離子方程式O（3）用電子式表示D2C的形成過程：用電子式表示BC2的形成過程：（4）B、D、E最高價氧化

10、物對應(yīng)水化物中，按酸性減弱，堿性增強(qiáng)的順序排列（寫化學(xué)式）。23、（4分）炒過菜的鐵鍋未及時洗凈（殘液中含有氯化鈉），第二天便出現(xiàn)紅棕色的銹斑該銹主要成分為Fe（OH）3失水后的產(chǎn)物。試用有關(guān)的電極反應(yīng)式、化學(xué)方程式表示Fe（OH）3的生成。負(fù)極：正極：Fe（OH）3的生成：24、（4分）某溫度時，在一個2L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，試填寫下列空白：（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為；（2）從開始至2min，Z的平均反應(yīng)速率為（3）若X、Y、Z均為氣體，反應(yīng)達(dá)平衡時：此時體系的壓強(qiáng)是開始時的倍。25、（3分）把6molA氣體和5molB氣體混合后

11、放入2L密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：3A（氣）+B（氣）=2C（氣）+xD（氣）在5s末時生成2molC，測得D的平均反應(yīng)速率為0.1mol/Ls。貝UX=。A的平均反應(yīng)速率為。5s末時B的物質(zhì)的量濃度四、計(jì)算題（10分，其中26題為必做題，4分；27、28題為選做題，6分。）注意：26題為必做題：27題M3模塊必做：27,28題M1和M2模塊任選一題，若兩題全做，以2題計(jì)分。26、（必做題）某核素ZAX的氯化物XCI20.95g配成溶液后，需用1mol/L的硝酸銀溶液20mL才能把氯離子完全沉淀下來，試計(jì)算：（1）X的質(zhì)量數(shù)。（2）若X的核內(nèi)中子數(shù)為12,求47.5gXCl2中所含質(zhì)子

12、的物質(zhì)的量是多少？27、（M3模塊必做，M1和M2選做）合成氨工廠常通過測定反應(yīng)前后混合氣體的密度來確定氨的轉(zhuǎn)化率。某工廠測得合成塔中（即合成前）N2、H2混合氣體的密度為0.5536g/L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），從合成塔中出來的混合氣體在相同條件下密度為0.693g/L。求（1）反應(yīng)前混合氣體的物質(zhì)的量之比；（2）該合成氨廠N2的轉(zhuǎn)化率。28、（M1和M2選做，M3不做）在5L的密閉容器中充入2moIA氣體和ImolB氣體，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2A（g）+B（g）2C（g），經(jīng)4s后達(dá)到平衡狀態(tài)，在相同溫度下測得容器內(nèi)混合氣體的壓強(qiáng)是反應(yīng)前的5/6，（1）以B表示的該反應(yīng)的速率；（2）達(dá)到平衡時，A

13、的轉(zhuǎn)化率附加題（M3模塊必做，M1和M2模塊選做）1、（2分）已知反應(yīng)32S和H236SO4（濃）在加熱的條件下反應(yīng)，請求出該反應(yīng)中生成的SO2的摩爾質(zhì)量：。2、（8分）P（s）和Cl2（g）發(fā)生反應(yīng)生成PCb（g）和PCl5（g）。反應(yīng)過程和能量關(guān)系如圖所示（圖中的厶H表示生成Imol產(chǎn)物的數(shù)據(jù)）。根據(jù)上圖回答下列問題：（1）P和Cl2反應(yīng)生成PC13的熱化學(xué)方程式是。（2）PC15分解成PC13和Cl2的熱化學(xué)方程式是;上述分解反應(yīng)是一個可逆反應(yīng)。溫度Tl時，在密閉容器中加人0.80nolPC15，反應(yīng)達(dá)平衡時PC15還剩0.60mol，其分解率al等于;若反應(yīng)溫度由Ti升高到T2，平衡時

14、PC15的分解率為a2,a2al（填大于”小于”或等于”。（3）工業(yè)上制備PC15通常分兩步進(jìn)行，先將P和C12反應(yīng)生成中間產(chǎn)物PC13，然后降溫，再和CI2反應(yīng)生成PCI5。原因是。（4）P和C12分兩步反應(yīng)生成1molPC15的厶H3=，一步反應(yīng)生成1moIPC15的厶H4H3（填大于”小于”或等于”。（5）PC15與足量水充分反應(yīng)，最終生成兩種酸，其化學(xué)方程式是：附加題（M3模塊必做，M1和M2模塊選做）1、（2分）已知反應(yīng)32S和H236SO4（濃）在加熱的條件下反應(yīng)，請求出該反應(yīng)中生成的SO2的摩爾質(zhì)量：。2、（8分）（1）P和CI2反應(yīng)生成PC13的熱化學(xué)方程式是。（2）PC15分

15、解成PC13和CI2的熱化學(xué)方程式是其分解率ai等于；a2al（填大于”、小于”或等于”。（3）原因是<（4）H3=，H3（填大于”、小于”或等于”）。（5）其化學(xué)方程式是：。陜西省西安鐵一中08-09學(xué)年高一下學(xué)期期中考試化學(xué)答案一、選擇題（包括20小題，每小題3分，共60分。每小題只有一個選項(xiàng)符合題意）號答123456789101112131415161718案CCDABBCADBACADCCAA、實(shí)驗(yàn)填空題（包括4小題，共30分。）題19C21、（6分）A能量多破壞反應(yīng)物化學(xué)鍵所吸收的能量大于形成生成物新的化學(xué)鍵所放出的20CH2+CuO=Cu+HC+CO2=2CO（或其他正確的）

16、起始變化n總平衡4yN23H2-2NH30.40.60y3y2y(P46y3y0.62y3y(12呂001解：設(shè)A的轉(zhuǎn)化率為xn（總）33-x22、(13分)(1)CH4、H2O電子式：H2O2、Na2O2、Na2O(2)OH-+AI(OH)3=AIO2-+2H2O(3) 2Na+6Na+喻©+C-+2-36心勺(4) H2CO3Al(OH)3NaOH23、(4分)負(fù)極：Fe-2e-=Fe2+正極：。2+2H2O+4e-=4OH-4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)324、(4分)(1)3X+Y=2Z0.05mol/(minL)(3)0.9倍25、(3分)X=10.3mol/L2mol/L三、計(jì)算題（共10分，其中26題4分，27、28題6分。）26、（必做題）。（1）A=24（2）物質(zhì)的量=0.5mol27、（M3模塊必做，M1和M2選做）解、（1）設(shè)起始時總物質(zhì)的量為1mol，其中為xmol，為，（2）為0.4mol，為0.6moln（N2）:n（H2）=2:3反應(yīng)前后，氣體總質(zhì)量為一定值，則有的轉(zhuǎn)化率為28、(M1和M2選做，M3不做)2A(g)+B(g)dC(g)起始量(mol)210轉(zhuǎn)化量(mol)2xx2x平衡量(mol)2-2x1-x2x因?yàn)楹銣睾闳?，P（平）/