非金屬元素及化合物知識(shí)點(diǎn)總結(jié)

1、碳族元素基礎(chǔ)知識(shí)點(diǎn)一、知識(shí)網(wǎng)絡(luò)1碳及其化合物的知識(shí)網(wǎng)絡(luò)不完全燃燒02（不足）2硅及其化合物的知識(shí)網(wǎng)絡(luò)02（自燃）二、基礎(chǔ)知識(shí)1碳族元素 特征：最外層電子數(shù)為4,既不容易失去電子，又不容易得到電子，易形成共價(jià)鍵。碳族元素形成的單質(zhì)在同周期中硬度最大，熔沸點(diǎn)最高（如金剛石、晶體硅）。幾種同素異形體：碳：金剛石、石墨、C60、C70等；硅：晶體硅，無(wú)疋形硅2碳在常溫下碳很穩(wěn)定，只在高溫下能發(fā)生反應(yīng)，通常表現(xiàn)為還原性。燃燒反應(yīng)與某些氧化物的反應(yīng)：CC02咼溫2C0;C2CuOC022CuCh2o咼溫COH2O（CO、H2的混合氣體叫水煤氣）2CSiO2電爐Si2C0與氧化性酸反應(yīng)：C+2H2SO4（濃

2、）C02件2SO2件2H2O;C+4HNO3（濃）CO2T+4NO2T+2H2O3. C0:不溶于水，有毒（CO和血紅蛋白結(jié)合，使血紅蛋白無(wú)法和02結(jié)合，而使細(xì)胞缺氧引起中毒），但由于CO無(wú)色無(wú)味因此具有更大的危險(xiǎn)性。 可燃性 還原性：CO+CuOCO2+Cu,CO+H20（g）CO2+H2O4. CO2:直線型（O=C=O）非極性分子，無(wú)色能溶于水，密度大于空氣，可傾倒，易液化。固態(tài)CO2俗稱干冰，能升華，常用于人工降雨。實(shí)驗(yàn)室制法：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2T+H2O。5碳酸鹽 溶解性：Ca（HCO3）2>CaCO3;Na2CO3>NaHCO3。 熱穩(wěn)定性：Na2

3、CO3>CaCO3；堿金屬正鹽>堿金屬酸式鹽：Na2CO3>NaHCO3。 相互轉(zhuǎn)化：碳酸正鹽'-"碳酸酸式鹽（除雜用）6硅 硅在地殼中只有化合態(tài)，沒有游離態(tài)。其含量在地殼中居第二，僅次于氧，是構(gòu)成礦物和巖石的主要成分。 晶體硅是灰黑色，有金屬光澤，硬而脆的固體，是半導(dǎo)體，具有較高的硬度和熔點(diǎn)。 硅的化學(xué)性質(zhì)不活潑，常溫下，只能與氟氣、氫氟酸及強(qiáng)堿溶液反應(yīng)：Si+2F2iSiF4、Si+4HFtSiF4+2H2f、Si+2NaOH+H20Na2SiO3+2H2f；在加熱條件下，能與氧氣、氯氣等少數(shù)非金屬單質(zhì)化合：Si+O2Si02。7.SiO2Si02為原子

4、晶體，是一種堅(jiān)硬難熔的固體，硬度、熔點(diǎn)都很高。 二氧化硅的化學(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定，不能跟酸（氫氟酸除外）發(fā)生反應(yīng)。由于它是一種酸性氧化物，高溫所以能跟堿性氧化物或強(qiáng)堿反應(yīng)SiO2+CaOCaSiO3SiO2+2NaOHtNa2SiO3+H20（堿溶液不能在使用磨口玻璃塞的試劑瓶中） 二氧化硅是一種特殊的酸性氧化物a. 酸性氧化物大都能直接跟水化合生成酸，但二氧化硅卻不能直接跟水化合，它的對(duì)應(yīng)水化物（硅酸）只能用相應(yīng)的可溶性硅酸鹽跟鹽酸作用制得b.酸性氧化物一般不跟酸作用，但二氧化硅卻能跟氫氟酸起反應(yīng)：SQ2+4HFtSiF4+2H2O（氫氟酸不能盛放在玻璃容器中）。 光導(dǎo)纖維石英、水晶&硅酸和

5、硅膠 硅酸：硅酸酸性比碳酸還弱，由下列反應(yīng)可證明：Na2SiO3+CO2+H2OfH2SQ3J+N2CO3 硅膠：烘干的硅膠是一種多孔性物質(zhì)，具有良好的吸水性。而且吸水后還能烘干重復(fù)使用，所以在實(shí)驗(yàn)室中常把硅膠作為作為干燥劑。10. 硅酸鹽 硅酸鹽是構(gòu)成地殼巖石的主要成分，其結(jié)構(gòu)復(fù)雜，組成可用氧化物的形式表示。例如：硅酸鈉Na2SiO3(Na2OSiO2)；鎂橄欖石Mg2SiO4(2MgOSiO2)；高嶺石Al2(Si2O5)(OH)4(A12O32SiO22H2O) 人造硅酸鹽：主要有玻璃、水泥、各種陶瓷、磚瓦、耐火磚、水玻璃以及某些分子篩等。 硅酸鈉，其水溶液俗稱水玻璃，是一種礦物膠，可作

6、粘合劑，防腐劑。11. 水泥、玻璃、陶瓷 普通水泥的主要成分是硅酸三鈣(3CaOSQ2)、硅酸二鈣(2CaOSQ2)和鋁酸三鈣(3CaOAI2O3),水泥具有水硬性，水泥、沙子和碎石的混合物叫混凝土。 制玻璃的主要原料是純堿、石灰石和石英，主要反應(yīng)是：SiO2+Na2CO3高溫Na2SiO3+CO2f、高溫SiO2+CaCO3高CaSiO3+CO2f,玻璃是無(wú)固定熔點(diǎn)的混合物。加入氧化鈷后的玻璃呈藍(lán)色，加入氧化亞銅后的玻璃呈紅色，普通玻璃一般呈淡綠色，這是因?yàn)樵现谢煊卸r(jià)鐵的緣故。 制造陶瓷的主要原料是黏土，黏土的主要成分：Al2O32SiO22H2O。12無(wú)機(jī)非金屬材料無(wú)機(jī)非金屬材料包含除

7、傳統(tǒng)陶瓷外的各種性能優(yōu)異的精細(xì)陶瓷：耐高溫的二氧化鋯(ZrO2)陶瓷、高熔點(diǎn)的氮化硅(Si3N4)和碳化硅(SiC)陶瓷；透明的氧化鋁、砷化鎵(GaAs)、硫化鋅(ZnS)、硒化鋅(ZnSe)、氟化鎂(MgF?)、氟化鈣(CaF2)等氧化物或非氧化物陶瓷；生物陶瓷；超細(xì)微粉體粒子制造的納米陶瓷等。氮族元素1. 氮和磷氮族元素包括氮(7N)、磷、(15P)、砷(33As)、銻(51Sb)、鉍(83Bi)五種元素.氮?dú)釯*(1) 氮?dú)獾姆肿咏Y(jié)構(gòu)：氮分子(N2)的電子式為N："，結(jié)構(gòu)式為N三N由于N2分子中的N三N鍵很牢固，所以通常情況下，氮?dú)獾幕瘜W(xué)性質(zhì)穩(wěn)定、不活潑.氮?dú)獾幕瘜W(xué)性質(zhì)：N2與

8、H2化合生成NH3N2+3H22NH3 N2與02化合生成NO:N2+O242NO(3)氮?dú)獾挠猛荆?合成氨，制硝酸； 代替稀有氣體作焊接金屬時(shí)的保護(hù)氣，以防止金屬被空氣氧化; 在燈泡中填充氮?dú)庖苑乐规u絲被氧化或揮發(fā)； 保存糧食、水果等食品，以防止腐爛； 醫(yī)學(xué)上用液氮作冷凍劑，以便在冷凍麻醉下進(jìn)行手術(shù)； 利用液氮制造低溫環(huán)境，使某些超導(dǎo)材料獲得超導(dǎo)性能.NO、NO2性質(zhì)的比較氮的氧化物一氧化氮(NO)二氧化氮(NO?)物理性質(zhì)為無(wú)色、不溶于水、有毒的氣體為紅棕色、有刺激性氣味、有毒的氣體，易溶于水化學(xué)性質(zhì) 極易被空氣中的。2氧化：2NO+O2=2NO2 NO中的氮為+2價(jià)，處于中間價(jià)態(tài)，既有氧

9、化性又有還原性與出0反應(yīng)：3NO2+H2O=2HNO3+NO(工業(yè)制HNO3原理.在此反應(yīng)中，NO2同時(shí)作氧化劑和還原劑)光化學(xué)煙霧空氣中的NO、NO2污染物主要來(lái)自于石油產(chǎn)品和煤燃燒的產(chǎn)物、汽車尾氣以及制硝酸工廠的廢氣.NO2是造成光化學(xué)煙霧的主要因素.(2) 單質(zhì)磷的化學(xué)性質(zhì)： 與O2反應(yīng)：4P+5O22P2O5 磷在C12中燃燒：2P+3C12(不足量)朋2PCI32P+5Cl2(足量)戸燃2PCI5骨純空氣加熱到西D9.磷的同素異形體一一白磷與紅磷白磷*加號(hào)到41FC后升華，樓汲紅磷2. 銨鹽氨(1) 氨的物理性質(zhì)： 氨是無(wú)色、有刺激性氣味的氣體，比空氣輕； 氨易液化.在常壓下冷卻或常

10、溫下加壓，氣態(tài)氨轉(zhuǎn)化為無(wú)色的液態(tài)氨，同時(shí)放出大量熱.液態(tài)氨氣化時(shí)要吸收大量的熱，使周圍的溫度急劇下降； 氨氣極易溶于水在常溫、常壓下，1體積水中能溶解約700體積的氨氣(因此，氨氣可進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn))； 氨對(duì)人的眼、鼻、喉等粘膜有刺激作用若不慎接觸過(guò)多的氨而出現(xiàn)病癥，要及時(shí)吸入新鮮空氣和水蒸氣，并用大量水沖洗眼睛.H：li：HH-N-H(2) 氨分子的結(jié)構(gòu)：NH3的電子式為云，結(jié)構(gòu)式為，氨分子的結(jié)構(gòu)為三角錐形，N原子位于錐頂，三個(gè)H原子位于錐底，鍵角107°18',是極性分子.(3) 氨的化學(xué)性質(zhì)： 跟水反應(yīng).氨氣溶于水時(shí)(氨氣的水溶液叫氨水)，大部分的NH3分子與H2O分子結(jié)合

11、成NH3H20（叫一水合氨）.NH3H2O為弱電解質(zhì)，只能部分電離成NH4+和0H一：NH3+H20NH3H20円*NH4+0H一a. 氨水的性質(zhì)：氨水具有弱堿性，使無(wú)色酚酞試液變?yōu)闇\紅色，使紅色石蕊試液變?yōu)樗{(lán)色NH3H2O不穩(wěn)定，故加熱氨水時(shí)有氨氣逸出：NH/+OH1NH3T+H2Ob. 氨水的組成：氨水是混合物（液氨是純凈物），其中含有3種分子（NH3、NH3H2O、H2O）和3種離子（NH4+和OH、極少量的H+）.c. 氨水的保存方法：氨水對(duì)許多金屬有腐蝕作用，所以不能用金屬容器盛裝氨水通常把氨水盛裝在玻璃容器、橡皮袋、陶瓷壇或內(nèi)涂瀝青的鐵桶里. 跟氯化氫氣體的反應(yīng)：NH3+HCl=N

12、H4C1說(shuō)明a.蘸有濃氨水的玻璃棒與蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近時(shí)，產(chǎn)生白煙NH4CI晶體小顆粒.b. 氨氣與揮發(fā)性酸（濃鹽酸、濃硝酸等）相遇，因反應(yīng)生成微小的銨鹽晶體而冒白煙，這是檢驗(yàn)氨氣的方法之一.C.氨氣與不揮發(fā)性酸（如H2SO4、H3PO4等）反應(yīng)時(shí)，無(wú)白煙生成. 跟氧氣反應(yīng)：4NH3+502丨A4NO+6H2O（4）氨氣的用途： 是氮肥工業(yè)及制造硝酸、銨鹽、純堿的原料； 是有機(jī)合成工業(yè)如合成纖維、塑料、染料、尿素等的常用原料； 用作冰機(jī)中的致冷劑.銨鹽 受熱分解.固態(tài)銨鹽受熱都易分解.根據(jù)組成銨鹽的酸根陰離子對(duì)應(yīng)的酸的性質(zhì)的不同，a. 組成銨鹽的酸根陰離子對(duì)應(yīng)的酸是非氧化性的揮發(fā)性酸時(shí)，則

13、加熱時(shí)酸與氨氣同時(shí)揮發(fā)，冷卻時(shí)又重新化合生成銨鹽。例口：NH4CI（固）亠NH3f+HClfNH3+HCl=NH4Cl又如：（NH4）2CO32NH3f+H20+CO2TNH4HCO3NH3f+H20+C02fb. 組成銨鹽的酸根陰離子對(duì)應(yīng)的酸是難揮發(fā)性酸，加熱時(shí)則只有氨氣逸出，酸或酸式鹽仍殘留在容器中.如：（NH4）2SO4一NH4HSO4+NH3f（NH4）3PO4-H3PO4+3NH3f 跟堿反應(yīng)一一銨鹽的通性.固態(tài)銨鹽+強(qiáng)堿（NaOH、KOH）無(wú)色有刺激性氣味的氣體濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙?jiān)嚰堊兯{(lán)色.（2）氮肥的存放和施用.銨鹽可用作氮肥.由于銨鹽受熱易分解，因此在貯存時(shí)應(yīng)密封包裝并存放在陰

14、涼通風(fēng)處；施用氮肥時(shí)應(yīng)埋在土下并及時(shí)灌水，以保證肥效.氨氣的實(shí)驗(yàn)室制法（1）反應(yīng)原理：固態(tài)銨鹽如NH4CI、（NH4）2SO4等與消石灰混合共熱：2NH4CI+Ca（0H）2CaCl2+2NH3f+2H2O（2）發(fā)生裝置類型：固體+固體氣體型裝置（與制02相同）.干燥方法：常用堿石灰（CaO和NaOH的混合物）作干燥劑.不能用濃H2SO4、P2O5等酸性干燥劑和CaCl2干燥氨氣，因?yàn)镃aCl2能與氨氣發(fā)生反應(yīng)生成CaCl28NH3.收集方法：只能用向下排氣法，并在收集氨氣的試管口放一團(tuán)棉花，以防止氨氣與空氣形成對(duì)流而造成制得的氨氣不純.（5）驗(yàn)滿方法；將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙接近集氣瓶口，若試紙

15、變藍(lán)色，則說(shuō)明氨氣已充滿集氣瓶；將蘸有濃鹽酸的玻璃棒接近集氣瓶口，有白煙產(chǎn)生，說(shuō)明氨氣已充滿集氣瓶.注意制氨氣所用的銨鹽不能用NH4NO3、NH4HCO3、（NH4）2CO3等代替，因?yàn)镹H4NO3在加熱時(shí)易發(fā)生爆炸，而NH4HCO3、（NH4）2CO3極易分解產(chǎn)生CO2氣體使制得的NH3不純. 消石灰不能用NaOH、KOH等強(qiáng)堿代替，因?yàn)镹aOH、KOH具有吸濕性，易潮解結(jié)塊，不利于生成的氨氣逸出，而且NaOH、KOH對(duì)玻璃有強(qiáng)烈的腐蝕作用. NH3極易溶于水，制取和收集的容器必須干燥. 實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的另一種常用方法：將生石灰或燒堿加入濃氨水中并加熱.有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CaO+NH3

16、H2O丄Ca（OH）2+NH3T加燒堿的作用是增大溶液中的OH濃度，促使NH3H2O轉(zhuǎn)化為NH3,這種制氨氣的發(fā)生裝置與實(shí)驗(yàn)室制CI2、HCl氣體的裝置相同.難點(diǎn)3.硝酸硝酸（1）物理性質(zhì)：純硝酸是無(wú)色、易揮發(fā)（沸點(diǎn)為83C）、有刺激性氣味的液體.打開盛濃硝酸的試劑瓶蓋，有白霧產(chǎn)生.（與鹽酸相同）質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%以上的濃硝酸通常叫做發(fā)煙硝酸（2）化學(xué)性質(zhì)：不穩(wěn)定性.HNO3見光或受熱分解，HNO3越濃，越易分解.硝酸分解出NO2溶于其中而使硝酸呈黃色.有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4HNO3旦欣龍即2H2O+4NO2?+。2匸強(qiáng)氧化性：稀HNO3、濃HNO3,都具有極強(qiáng)的氧化性.HNO3濃度越大，氧

17、化性越強(qiáng).金屬+HNO3（濃）t硝酸鹽+NO2f+H2Q金屬+HNO3（稀）t硝酸鹽+NOf+H2O3Cu+8HNO3（?。?3Cu（NO3）2+2NOf+4H?O該反應(yīng)較緩慢，反應(yīng)后溶液顯藍(lán)色，反應(yīng)產(chǎn)生的無(wú)色氣體遇到空氣后變?yōu)榧t棕色（無(wú)色的NO被空氣氧化為紅棕色的NO2）。實(shí)驗(yàn)室通常用此反應(yīng)制取NO氣體.Cu+4HNO3（濃）=Cu（NO3）2+2NO2f+2H2O該反應(yīng)較劇烈，反應(yīng)過(guò)程中有紅棕色氣體產(chǎn)生.此外，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，硝酸的濃度漸漸變稀，反應(yīng)產(chǎn)生的氣體是NO2、NO等的混合氣體.b. 常溫下，濃HNO3能將金屬Fe、A1鈍化，使Fe、A1的表面氧化生成一薄層致密的氧化膜.因此，可用

18、鐵或鋁制容器盛放濃硝酸c. 濃HNO3與濃鹽酸按體積比1:3配制而成的混合液叫王水.王水溶解金屬的能力更強(qiáng)，能溶解金屬Pt、Au.d. 能把許多非金屬單質(zhì)（如C、S、P等）氧化成最高價(jià)含氧酸或最高價(jià)非金屬氧化物.例如：C+4HNO3（濃）=CO2f+4NO2f+2H2Oe. 能氧化某些具有還原性的物質(zhì)，如H2S、SO2、Na2SO3、HI、HBr、Fe2+等應(yīng)注意的是,N03一無(wú)氧化性，而當(dāng)NO3一在酸性溶液中時(shí)，則具有強(qiáng)氧化性.氧族元素知識(shí)歸納一、硫及其化合物轉(zhuǎn)化關(guān)系圖AA1>S*nFBaSO31.與氧氣有關(guān)的反應(yīng)(1)有氧氣參加的反應(yīng)方程式與絕大多數(shù)金屬單質(zhì)作用4Na+O=2NazO

19、2N40a淫二嘔3Fe+2Oa經(jīng)SCu+Oj=2CuO與絕大多數(shù)非金屬單質(zhì)作用4P+5O;型 與非還原性化合物作用2NO+O=2NQ2HaS+02鰹2界2也02呼+30,輕嘰“2H0Pt髙溫4FeS2+IIQ2Fe2Q+8SQ4XH>*5O3=4NO斗 與有機(jī)物作用E議竺朮oc誓類物質(zhì)撚堤)r' 在空氣中易被氧化而變質(zhì)的物質(zhì)a. 氫硫酸或可溶性硫化物：2H2S+Q2=2SJ+2H2Ob. 亞硫酸及其可溶性鹽2H2SQ3+O2=2H2SQ4,2Na2SQ4+O2=2Na2SO4c. 亞鐵鹽、氫氧化亞鐵4Fe(QH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3d. 苯酚e. 氫碘酸及其可溶性

20、碘化物4HI+O2=2H2O+212 吸氧腐蝕(如：鐵生銹)負(fù)極：2Fe4e=2Fe2+正極：O2+4e+2H2Q=4OHFe2+2OH=Fe(OH)22Fe(OH)3=Fe2Q3+3H2Q4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3(2)生成氧氣的反應(yīng)方程式axtKcio.2KCItKMnO4=KfMtO4+MaiO3+6J SHg現(xiàn)HaTrO3tHgO合2H苗+qT(SMHNOjNOtf+6+2ITS®2KNO)2KNO2+pj?(了解®2CuCNOa>a=2CtHJ*4NO,?+O5TM)©SAgriO=2Ae+2NO2T+OSTf丁斛)

21、4;2H<3O+674A130,®2F,42W2O=4HF+Oj*MnQl32HqOj2Hj0+()i*Ji2N02+2COj=2Na,CO,40;®2Ns2O3+2HJO=4INaOH+0f®NaOH(熔融)迪亙IM*十Et+2Ha0®2CuS04+20201+2HsS0t+02T20叫2.氧氣和臭氧的比較物質(zhì)名稱臭氧氧氣物理性質(zhì)通常狀態(tài)氣態(tài)氣態(tài)氣味有刺激性臭味無(wú)味熔點(diǎn)/c約一251約一218沸點(diǎn)/c約一112約一183顏色氣態(tài)呈淺監(jiān)色，液態(tài)呈深監(jiān)色，固態(tài)呈紫黑色氣態(tài)無(wú)色，液態(tài)呈淺監(jiān)色，固態(tài)仍呈淺監(jiān)色2.1431.429mL-249430.811

22、主要化學(xué)性質(zhì)氧化性極強(qiáng)，可氧化Ag、Hg等氧化性強(qiáng)，但難氧化Ag、Hg等主要用途漂白、消毒；地球上生物的天然保供給呼吸，支持燃燒護(hù)傘；刺激中樞神經(jīng)，加速血液循環(huán)自然存在90%存在于距地面15km50km的大氣平流層中主要存在于空氣中，空氣中Q占的體積分?jǐn)?shù)約為20%相互轉(zhuǎn)化263硫元素的化學(xué)反應(yīng)（1）硫單質(zhì)的反應(yīng) S十Fe=FeS S*26絲0S S+H21HjS©3S+2A1型耳昂S+Hg=HgSS+2Ag=AgS3S+6KOH=2tS+K2SO+3H2O®SfZKhfOj+3CMC,S4N:1+3C0atS+2H2S04<lfe3SO?TUH曲S+6HNO濃）=H2

23、SQ+6NOf+2H0（2）H2S的反應(yīng)2HiS+0i（不足）2SI+2H£n占您fsf+SjL2H2S+3O3（充足）眉5十2比0 fS+X=2HX+&（人是指鹵素單質(zhì)，即CI2,B%丨2） fS+Pb（Ac）2=PbSj+2HAc HS+CuSOCuSj+HSQ日廬如6（濃h4亠沁f+2Ha0彳3HaS+HiS0+（濃）=4S-l+4H30過(guò)量）IAH3S+3H2SO|（蒂）=4E5f+4內(nèi)0（液巴£0|過(guò)童）FeS+2HCI=FeCl2+HSf（H2S的實(shí)驗(yàn)室制法）（3）SO的反應(yīng)SQ+2HS=3SJ+2H2OSQ+NaO=NiaSO2SO旳警也g的S5應(yīng)）S

24、Q+Na2Q=NazSQSQ+2NaOH=INSO+HONa2SO+SO+H2O=2NaHSO2NaHC3+S=Na2S+2CQ+H2ONazCO+SgNazSO+COSQ+X+2HO=HSQ+2HXNa2S+X>+H2O=N<aS+2HX（=CI2,Br2,I2）®2FeCl3+SO+2HO=2FeCb+2HCI+HSQ®SC2+NHIHO=NHHSO4F町色%工業(yè)制HjSO*的反應(yīng)）Na2SO+HbSQ=Na2SQ+SOf+HbO蚪2NSO+Q=2NSQ（亞硫酸易被氧化而變質(zhì)）（4）濃HbSQ有關(guān)反應(yīng)（稀HbSQ具有酸的通性） 1治50鼻（濃）+CuCuO4

25、+SOi+2HjO ZHSOJ鞭丄亠2S（|+COjt+2HjO 2巴SON濃）+S3SO3t+2站0 HjSCM濃）*2H礙昌60tBr+ZHiO HaSOX濃TH【上述QTT+2H=0©HjSOCW）*rkCJ=NbHS04+HC1T巴現(xiàn)（濃）皿SO"=NaaSO*+SO,t+H»0®C煮POATH工旳（濃）-3C*S0U*2H3PO44.硫化物的溶解性硫化物溶解性反應(yīng)舉例NatS、K2S、（NH4）2S溶于水，又溶于酸（NH4）2S+2HCI=2NHCI+H2SfBaSCaSMgSAl2S3遇水分解Al2S3+6H2Q=2AI（QH）3j+3H2S

26、fZnS（白八FeS（黑）不溶于水，但溶于酸ZnSQ4+NaS=ZnSj+NaSQZnS+HSQ=ZnSQ+HSfAS、HgSCuSPbS（HgS為紅色，其他均為黑色）不溶于水，也不溶于酸CuSQ+HS=CuSj+H2SQ2AgNQ+NstS=A9SJ+2NaNQ5.工業(yè)制硫酸的十個(gè)“三”（1）三原料（黃鐵礦或硫、空氣、水）三階段硫鐵礦煅燒SQ的制備和SQ的凈化和氧化SQ的吸收和H2SQ的（3）三方程FeSj+1102FejO>850.250】+Oio'ZSOSQ3+H2Q=HbSQ三條件（SQ2轉(zhuǎn)化為SQ需1個(gè)大氣壓、400C500C、V2Q作催化劑）（5）三設(shè)備沸騰爐、接觸室

27、、吸收塔（6）三雜質(zhì)（礦塵、砷、硒的化合物、水蒸氣）（7）三凈化（除塵、洗滌、干燥）（8）三原理（熱交換、逆流、增大接觸面）（9）三注意（粉碎硫鐵礦、用98.3%的濃HSQ吸收SQ、SQ的回收與利用）（10）三關(guān)系（FeS22H2SQ,SfSQ,SQHSQ）10. 濃H2SQ的吸水性與脫水性有何不同（1）濃硫酸能夠強(qiáng)烈地吸水而形成一系列穩(wěn)定的水化物，如H2SC4HQH2SC42WQ和HSQ4HzQ等。例如，濃HaSQ可以吸收空氣里的水分。因而，濃HSQ可用作某些氣體的干燥劑。吸水性是指濃硫酸吸收直接的HzQ,這HQ可以是游離水或晶體中的結(jié)晶水或某反應(yīng)生成的水（2）濃硫酸也能奪取紙張、木材、衣服

28、、皮膚等有機(jī)物中的氫原子和氧原子（按水的組成比）,使它們炭化。但并不是都游離出碳，例如濃硫酸使甲酸（HCQQH脫水以后生成的是一氧化碳。脫水性指濃硫酸吸收非現(xiàn)成的HQ,而在指把有機(jī)物中HQ原子按個(gè)數(shù)2:1脫走11. 濃H2SQ能干燥的氣體（1）選擇干燥劑時(shí)應(yīng)掌握的原則：一是干燥劑本身應(yīng)具有吸水性，二是干燥劑與被干燥氣體（主要成分）之間不能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)（氧化還原反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)、絡(luò)合反應(yīng)、化合反應(yīng)（2）濃HbSQ具有酸性，因而不能用來(lái)干燥堿性氣體氨氣（NHs）（3）濃HbSQ又具有強(qiáng)氧化性，所以不能用來(lái)干燥強(qiáng)還原性的氣體，例如"S、HI、HBr（4）可用濃H2SQ干燥的氣體有出Q、CQ

29、、CQSQ、N2、CH、C2H4、HCI、CI2等（5）干燥用儀器為洗氣瓶鹵族元素鹵族元素包括氟（F）、氯（Cl）、溴（Br）、碘（I）、砹（At）等，它們最外層電子數(shù)都是7個(gè)電子，是元素周期表中的第四A元素。1、氯（1）物理性質(zhì)：氯氣是一種黃綠色有刺激性氣味的氣味，常溫下能溶于水（1:2）,比空氣重，易液化，有劇毒。（2）化學(xué)性質(zhì)：氯氣（CI2）是雙原子分子，原子的最外層有七個(gè)電子，是典型的非金屬元素，單質(zhì)是強(qiáng)氧化劑。 與金屬反應(yīng)2Na+Cl2=2NaCI（反應(yīng)劇烈，產(chǎn)生大量白煙）2Fe+3Cl2=4=2FeCI3（反應(yīng)劇烈，產(chǎn)生大量棕褐色煙，溶于水成黃色溶液）Cu+CI2=CuCI2（反應(yīng)

30、劇烈，產(chǎn)生大量棕色的煙，溶于水成藍(lán)色或綠色溶液）氯氣能與絕大數(shù)金屬都能發(fā)生反應(yīng)，表明氯氣是一種活潑的非金屬單質(zhì)。 與非金屬的反應(yīng)H2+CI2點(diǎn)燃=2HCI（純凈的氫氣在氯氣中安靜的燃燒，蒼白色火焰，瓶口處有白霧產(chǎn)生）光照點(diǎn)燃H2+CI2=2HCI(發(fā)生爆炸)2P+3Cl2=2PCI3(液態(tài))PCI3+Cl2=PCI5(固態(tài))磷在氯氣中劇烈燃燒，產(chǎn)生大量的煙、霧。霧是PCI3,煙是PCI5。氯氣能有很多非金屬單質(zhì)反應(yīng)，如S、C、Si等。 與堿反應(yīng)CI2+2NaOH=NaCI+NaCIO+H2O2CI2+2Ca(OH)2=CaCI2+Ca(CIO)2+2H2O將氯氣通入Ca(OH)2溶液中制備漂白

31、粉，漂白粉的主要成份是CaCl2、Ca(CIO)2，其有效成份是Ca(CIO)2。工作原理：Ca(CIO)2+H2O+CO2=CaCO3J+2HCIO與堿溶液反應(yīng)體現(xiàn)了氯氣什么性質(zhì)？ 與某些還原性物質(zhì)反應(yīng)：Cl2+SO2+2H2O=2HCI+H2SO4CI2+2FeCl2=2FeCl3 有機(jī)反應(yīng)CH4+CI2tCH3CI+HCICH3CI+CI2tCH2CI2+HCICH2CI2+CI2tCHCI3+HCICHCI3+CI2tCCI4+HCI氯氣與甲烷的取代反應(yīng)，如有1molCl2與4molCH4反應(yīng)，產(chǎn)物有哪些物質(zhì)？何種物質(zhì)含量最多？CI2+CH2=CH2tCH2CI-CH2CI(加成反應(yīng))取代反應(yīng)是兩種物質(zhì)反應(yīng)生成兩種物質(zhì)而加成反應(yīng)是兩種物質(zhì)反應(yīng)生成一種物質(zhì)。上述兩反應(yīng)的鑒別方法可加入硝酸酸化的硝酸銀溶液。如是取代反應(yīng)則有白色沉淀生成。 與水反應(yīng)CI2+H2O=HCI+HCIO(HCIO為一元弱酸，弱電解質(zhì)HCIOH+CIO)分子：出0、CI2、HCIO離子：H+、Cl、OH、CIO2、次氯酸的性質(zhì)(HCIO)僅存在溶液中，濃溶液呈黃色，稀溶液無(wú)色，有非常刺鼻的氣味。 酸性：次氯酸是弱酸，弱電解質(zhì)。具有酸的通性。A、顯色反應(yīng)；B、與活潑金屬反應(yīng)置換出氫氣；C、與堿反應(yīng)生成鹽和水；D、與部分金屬氧化物的反應(yīng)，生成鹽