高中化學(xué)電子題庫(kù)專題3專題綜合檢測(cè)蘇教版選修4

1、（時(shí)間：90分鐘，滿分：100分）一、選擇題（本題包括15小題，每小題3分，共45分，每小題只有一個(gè)正確答案）1. 0.1mollT的下列物質(zhì)的水溶液，只存在一種分子的是（）A. NaFB.NHCIC.HCIOD.HNO解析：選D。發(fā)生水解的鹽，可以生成弱電解質(zhì)分子，還有水分子，弱酸HCIO,只有一小部分發(fā)生電離，只有強(qiáng)酸HNO全部電離，溶液中只有水分子。2. 下列溶液一定顯堿性的是（）A. C（OH）C（H+）的溶液B. 含OH的溶液C. pH=3的CHCOOH與pH=11的NaOH溶液等體積混合D. 滴加甲基橙后溶液顯紅色解析：選A。只要溶液中C（OH）C（H+），溶液一定顯堿性；任何溶液

2、中都存在OH;pH=3的CHCOOH與pH=11的NaOH溶液等體積混合后，醋酸過(guò)量，溶液呈酸性；甲基橙試劑的指示劑變色范圍是3.14.4，溶液顯紅色，說(shuō)明溶液呈酸性。3. 兩份等體積、等濃度的NaOH溶液，分別與體積相等的AlCl3、MgCb溶液混合，充分反應(yīng)后Al3+Md*均恰好形成沉淀，則原AICI3、MgCl2溶液中C濃度之比為（）A. 1:1B.1：2C.2:3D.3：2解析：選AoNaOH的物質(zhì)的量是一定的，可用“定1法”看作是1mol，貝U1molNaOH可使1/3molAICI3沉淀，可使1/2molMgCI2沉淀，故兩溶液提供的的物質(zhì)的量相等，由體積相等，則C濃度之比為1:1

3、o4.如圖某學(xué)生用堿式滴定管量取0.1取出部分溶液后，俯視液面，讀數(shù)為A.B.C.D.大于10.0mL小于10.0mL等于10.0mL等于11.0mL仰械LG”Am正確molL_1的NaOH溶液，開(kāi)始時(shí)仰視液面，讀數(shù)為11.0mL,該同學(xué)在操作中實(shí)際取出的液體（1.0mL)“三點(diǎn)一線”，即溶液的凹液面、滴定管上的刻度線、讀出的數(shù)值才是準(zhǔn)確的。(n)和D解析：選D。通入CQ發(fā)生的反應(yīng)是CO2+Ca(OH)2=CaGQ+H2O;CQ+2KOH=2CO+解析：選A。滴定管上讀數(shù)時(shí)，抓好人的眼睛這三個(gè)點(diǎn)在同一水平線上時(shí)，5.將足量CO通入KOH和Ca（OH）2的混合稀溶液中，下列各圖中生成沉淀的物質(zhì)的

4、量通入CO體積（V）的關(guān)系正確的是（）H2O,兩個(gè)反應(yīng)可認(rèn)為同時(shí)發(fā)生，但因?yàn)橛须y溶物生成，可認(rèn)為先反應(yīng)；當(dāng)CaCO完全生成后，反應(yīng)再發(fā)生。當(dāng)繼續(xù)通入CO后，又面臨K2CG+CQ+H20=2KHCOCaCO+CO+H2O=Ca（HC02，由起始時(shí)c（CC3）較大，則CaCO不會(huì)溶解，先是反應(yīng)，當(dāng)c（C&）較低時(shí)，才發(fā)生反應(yīng)，沉淀逐步完全溶解。綜合以上，表現(xiàn)在圖像上，開(kāi)始生成沉淀，逐漸增大，達(dá)到最大，后沉淀量不變，到沉淀量逐漸減小至為0，選D。6下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（）A. 等體積等物質(zhì)的量濃度的NaHCO溶液和Ba（OH）2溶液混合：2HCO+Ba2+2OH=BaCOX+cO+2

5、fOB. 飽和石灰水跟稀硝酸反應(yīng)：Ca（OH）2+2H+=C0i+2fOC. 向稀氨水中加入稀鹽酸：NHH2O+H+=NH+H2OD. 碳酸鈣溶于醋酸中：CaCO+2H+=Ca+HO+COf解析：選CoA中應(yīng)是等物質(zhì)的量反應(yīng)：HCO+Ba2+OH=BaCQ+H2O,B中是飽和石灰水，應(yīng)用離子形式表示，D中CHCOO!應(yīng)用化學(xué)式表示。7.有NaCO、AgNO、BaCb、HCl及NH4NO五瓶無(wú)標(biāo)簽溶液，為鑒別它們，取4支試管分別裝入一種溶液，再向上述4支試管中加入少許剩下的一種溶液，下列表達(dá)中錯(cuò)誤的是（）A. 若3支試管出現(xiàn)沉淀時(shí)，則后加入的是AgNO溶液B. 全部沒(méi)有什么現(xiàn)象變化時(shí)，則后加入的

6、是NHNO溶液C. 1支試管出現(xiàn)氣體，2支試管出現(xiàn)沉淀時(shí)，最后加入的是HCI溶液D. 若只有2支試管出現(xiàn)沉淀時(shí)，則后加入的是BaCl2溶液解析：選C。要熟悉各物質(zhì)反應(yīng)時(shí)，是否生成難溶物和氣體。做此題可用每種物質(zhì)進(jìn)行嘗試，取一種物質(zhì)向其他四種物質(zhì)的溶液中滴加，得NqCO（兩種沉淀，一種氣體）、AgNO（只得3種沉淀）、BaCb（只得兩種沉淀）、HCI（種沉淀，一種氣體）、NH4NO（無(wú)明顯現(xiàn)象變化）。&酸雨是煤和石油燃燒時(shí)生成的硫及氮的氧化物溶于水生成硫酸和硝酸之緣故?，F(xiàn)取某酸組分1濃度(molL)組分1濃度(molL)NHt一51.9X10Na+2.0X105NQ52.4X10Cl6.

7、0X105SO一2.8X10一5雨試樣分析得如下數(shù)據(jù):則此酸雨中J的物質(zhì)的量濃度（molL1）最接近的數(shù)值是（）_6一5A. 1.01X10一B.1.01XI0一C.1.01X10一4D.1.01X10解析：選Co由電荷守恒：c（NH）+c（Na+）+c（H+）=c（NO3）+2c（SO4一）+c（CI一）+c（OH）,忽略C（OH一），因?yàn)槿芤猴@酸性。9. 室溫下，WLpH=a的強(qiáng)酸與VbLpH=b的強(qiáng)堿溶液混合，混合后溶液pH=3。（混合前后體積變化忽略不計(jì)）已知a+b=13,Vb=4.5Va，貝Ua值為（）A. 1B.2C.3D.4解析：選B。由強(qiáng)酸和強(qiáng)堿混合后溶液顯酸性，則是酸過(guò)量，a

8、一1b141VaL10molLVbL10molL一3，整理后再把Vb=4.5Va,b=13pH和所加NaOH溶液的體積關(guān)系=10molLV&+Vba代入，即可求得a=2o10. 用1molL1NaOH溶液中和某濃度的硫酸溶液時(shí)，其如圖所示，原硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度和反應(yīng)后溶液的總體積分別是O204060VAnL-1-1A. 1molL100mLB.0.5molL80mL11C.1molL60mLD.1molL80mL解析：選B。解此題有兩個(gè)關(guān)鍵點(diǎn)，一是從圖像上看，起始時(shí)硫酸溶液的pH=0,則H2SQ的起始濃度為0.5molL-1,二是加40mLNaQH溶液時(shí)，恰好和硫酸能中和，pH=7

9、。11. 下列各種溶液中，可能大量共存的離子組是()A. pH=0的溶液中：Fe2*、NO、SO-、I-B. 由水電離出的c(OH)=1X10-13molL-1的溶液中：NaSAIO-、S2-、CO-C. 含有大量Fe3+的溶液中：Na：I-、K+>NQD. c(H+)=10-14molL-1的溶液中：MgSNQ、Fe2+>ClO-解析：選B。A項(xiàng)中酸性條件下NO要氧化Fe2*、I-;B項(xiàng)中水的電離受到抑制，溶液可能呈酸性，也可能呈堿性，若呈堿性，可能大量共存；C項(xiàng)中Fe3*與I-不能大量共存；D項(xiàng)中溶液呈堿性，Mg*、Fe2*不能大量存在。12. 下列各組數(shù)據(jù)中，其比值為2：1的

10、是()A. 氨水與(NH)2SC4溶液混合后pH=7的溶液中，c(NH*)：c(SO4-)B. 相同溫度下，0.2molL-1乙酸溶液與0.1molL-1乙酸溶液中c(H*)之比C. NaCO溶液中，c(Na*):c(CO3-)D. pH=12的Ba(OH)2溶液與pH=12的KOH溶液中，cBa(OH)2:c(KOH)解析：選A。選項(xiàng)A可由電荷守恒得到。B項(xiàng)中由于弱電解質(zhì)濃度越小，電離程度越大，可知，0.2molL-1乙酸溶液與0.1molL-1乙酸溶液中，c(H*)之比小于2：1。C項(xiàng)中由于CO-水解c(Na*):c(CO2-)大于2：1。D項(xiàng)中為1:2。13. 下列說(shuō)法正確的是()A.

11、相同溫度下，1molL-1醋酸溶液與0.5molL-1醋酸溶液中，c(H*)之比是2：1B. 向醋酸鈉溶液中加入適量醋酸，使混合液的pH=7,此時(shí)混合液中c(Na*)=c(CH3COO)C. pH=3的鹽酸和醋酸加水使溶液體積分別擴(kuò)大100倍，pH仍相同D. 0.1molLNHCI溶液中c(NH4)+c(H)=c(Cl)解析：選B。對(duì)一定濃度的弱酸溶液加水稀釋時(shí)，由于在稀釋的過(guò)程中，又電離出H,稀釋的倍數(shù)比c(H*)的倍數(shù)小。依據(jù)電荷守恒，判定B正確，D右邊漏掉C(OH)是錯(cuò)誤的。14.如圖所示,F列實(shí)驗(yàn)過(guò)程中產(chǎn)生的現(xiàn)象與對(duì)應(yīng)的圖形相符合的是H.尋氣體律祈co2氣怵卿A. NaHSO粉末加入H

12、NO溶液中B. H2S氣體通入氯水中C. NaOH溶液滴入Ba(HCG)2溶液中D. CQ氣體通入澄清石灰水中解析：選0因?yàn)镹aHS叭HNO反應(yīng)時(shí)，被氧化成SO-,所以無(wú)氣體生成，A不對(duì)。H2S氣體通入到氯水中生成HCI，酸性一直增強(qiáng)，B不對(duì)。NaOH溶液滴入Ba(HCO)2溶液中開(kāi)始就有沉淀生成，C不對(duì)。CQ氣體通入石灰水中，開(kāi)始反應(yīng)至完全沉淀時(shí)，導(dǎo)電能力最弱，再通CO,CaCO*CO+HO=Ca(HCQ2,離子濃度增大導(dǎo)電性增強(qiáng)，完全溶解時(shí)離子濃度基本不變，導(dǎo)電性也不變。15. 某溶液中僅含Na*、H、OH、CHICOO四種離子，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A. 溶液中四種粒子之間不可能滿足：c(

13、Na+)>C(OH)>C(H+)>c(CfCOO)B. 若溶液中部分粒子間滿足：c(CWCOO)=c(Na+)，則該溶液一定呈中性C. 若溶液中溶質(zhì)僅為CHCOONa則粒子間一定滿足：c(Na+)>c(CHsCOO)>c(OH)>c(H+)D. 若溶液中的溶質(zhì)為CHCOON和CHCOOH則溶液中粒子間一定滿足：c(CH3COO)>c(Na+)>c(H+)>c(OH)解析：選D。據(jù)電荷守恒，AB正確；D中思考的切入點(diǎn)放在若在CHICOON溶液中滴加少量CHCOOH寸，溶液中c(H+)也可能小于c(OH)，故D項(xiàng)錯(cuò)誤。二、非選擇題(本題包括5小

14、題，共55分)16. (6分)(1)室溫下，在pH=12的某種溶液中，由水電離的C(OH)為。等體積的下列溶液中，陽(yáng)離子的總物質(zhì)的量最大的是。 0.2molL的CuSO溶液 0.1molL的NazCO 0.2molL的KCl 0.1molL_1的NazSQ濃度為0.100molL_1的下列各物質(zhì)的溶液中，c(NH4)由大到小的順序是 NHCINHHSONHH2OCfCOONH解析：(1)分析思路涉及兩個(gè)方面，若是堿的溶液，則抑制水的電離，使水的電離程度減小，水電離的c(OH)為10_12molL_1;若是強(qiáng)堿弱酸鹽的溶液，因水解對(duì)水的電離起促進(jìn)作用，水電離的c(OH)為10molL。(2) 溶

15、液的體積相等，不考慮其他影響，溶液中各陽(yáng)離子的物質(zhì)的量相同，因Cu2+2H2OCu(OH)2+2，即使少量Cii+水解，但因1molCu2+水解可生成2molH：故CuSO溶液中陽(yáng)離子的總的物質(zhì)的量最大。(3) 由于弱電解質(zhì)的電離和鹽類的水解程度都是比較小的，故中NHTH2O提供的c(NH)最小，中電離出的抑制NH"水解，中CHICOO的水解促進(jìn)NH"的水解。答案：(1)10_12molL_1或10_2molL_1沁>17. (8分)(1)向碳酸鈉的濃溶液中逐滴加入稀鹽酸，到不再產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w為止。在此過(guò)程中，溶液中的碳酸氫根離子濃度的變化趨勢(shì)可能是(從下面的選項(xiàng)中

16、選擇)，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為。A逐漸減小B逐漸增大C.先逐漸增大，而后減小D.先逐漸減小，而后增大(2)在純堿溶液中滴入酚酞，溶液變紅。若在該溶液中再滴入過(guò)量的氯化鋇溶液，所觀察到的現(xiàn)象是,原因是(以離子方程式和簡(jiǎn)要文字說(shuō)明)。解析：(1)由NaCO溶液中存在CO一+HOHCO+OH,逐滴加入稀鹽酸時(shí)，破壞水解平衡，向右移動(dòng)，使CO一逐漸轉(zhuǎn)化成HCO，當(dāng)完全轉(zhuǎn)化為HCO時(shí)，由還存在著HCO+H2OHCO+OH，又使平衡右移，隨生成H2CO增多，不穩(wěn)定發(fā)生分解，生成CO氣體，此時(shí)C(HCQ)又減小。(2)該題考查鹽類的水解，及水解平衡的移動(dòng)和沉淀生成的知識(shí)。答案：(1)CCO一+H+HCO,H

17、CO+H+.H2O+COf(2)生成白色沉淀，溶液紅色逐漸變淺，最后消失純堿溶液中，因存在CO一+HO=HCO+OH,使溶液中c(OH_)>c(H+)溶液變紅，滴入過(guò)量BaCl2溶液時(shí)，Ba2+cO=BaC3!轉(zhuǎn)化成難溶物質(zhì)，使平衡左移，c(COI_)減小，堿性減弱，紅色變淺，最后消失18. (18分)某課外活動(dòng)小組為了測(cè)定一瓶變質(zhì)的氫氧化鈉固體中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，教師提供樣品的質(zhì)量為mg。甲、乙二位同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如下的實(shí)驗(yàn)方案：(1)甲同學(xué)的方案是：將樣品溶解，加過(guò)量氯化鋇溶液，過(guò)濾洗滌，取沉淀烘干，稱量得固體ng。則混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為;若Cf、Ba2+都可使CO一沉淀完全，但

18、使用氯化鋇溶液比氯化鈣溶液所得的結(jié)果具有更高的精確度，原因是(2)乙同學(xué)的方案如圖所示:根據(jù)該實(shí)驗(yàn)方案，乙同學(xué)在實(shí)驗(yàn)中必須準(zhǔn)確測(cè)定的數(shù)據(jù)是；當(dāng)混合物樣品充分反應(yīng)完全時(shí)，緩慢通入空氣的目的是，其中，裝置A的作用是。裝置E的作用是答案：(1)X100%碳酸鋇的相對(duì)分子質(zhì)量比碳酸鈣大，在的量一定的條件下，加197m入BaCb生成的沉淀質(zhì)量多，測(cè)定的相對(duì)誤差較小(2)裝置D反應(yīng)前后的質(zhì)量將反應(yīng)中生成的CO2排出，完全被堿石灰吸收吸收通入空氣中的CQ防止外界空氣中CQ和水蒸氣進(jìn)入D,影響測(cè)定結(jié)果19. (15分)用實(shí)驗(yàn)確定某酸HA是弱電解質(zhì)，兩同學(xué)的方案是甲：稱取一定量的HA配制成0.1molL的溶液1

19、00mL; 用pH試紙測(cè)出該溶液的pH,即可證明HA是弱電解質(zhì)。乙：用已知物質(zhì)的量濃度的HA溶液、鹽酸溶液，分別配制pH=1的兩種酸溶液各100mL; 分別取這兩種溶液各10mL,加水稀釋為100mL; 各取相同體積的兩種稀釋液裝入兩支試管，同時(shí)加入純度和大小相同的鋅粒，觀察現(xiàn)象，即可證明HA是弱電解質(zhì)。(1)甲方案中，說(shuō)明HA是弱電解質(zhì)的理由是測(cè)得溶液的pH1。(選填“”、“V”或“=”)乙方案中，說(shuō)明HA是弱電解質(zhì)的現(xiàn)象是。(不能多選)a.裝鹽酸溶液的試管中放出H2的速率快b.裝HA溶液的試管中放出H2的速率快c.兩支試管中產(chǎn)生氣體的速率一樣快(2)請(qǐng)你評(píng)價(jià)：乙方案中難以實(shí)現(xiàn)之處和不妥之處

20、:(3)請(qǐng)你再提出一個(gè)合理而比較容易進(jìn)行的方案(藥品可任取)，作簡(jiǎn)明扼要表述:解析：本題考查強(qiáng)弱電解質(zhì)的區(qū)別：當(dāng)強(qiáng)酸和弱酸均為一元酸時(shí)，相同濃度的強(qiáng)酸和弱酸的pH不同；相同pH的強(qiáng)酸和弱酸的物質(zhì)的量濃度不同；相同pH的強(qiáng)酸和弱酸等體積稀釋后溶液的pH不同；相同條件的強(qiáng)酸和弱酸的鹽溶液pH不同。(1)甲方案：因?yàn)镠A是弱電解質(zhì)，0.1molL1HA的溶液pH不等于1,且溶液pH大于1。乙方案：相同pH的強(qiáng)酸和弱酸等同稀釋后，弱酸溶液的pH小于強(qiáng)酸溶液的pH,反應(yīng)制氫的能力強(qiáng)。配制pH=1的HA溶液難以實(shí)現(xiàn)，不妥之處在于加入的鋅粒難以做到表面積相同。配制NaA溶液，測(cè)其pH>7即證明HA是弱電解質(zhì)。答案：(1)>b配制pH=1的HA溶液難以實(shí)現(xiàn)加入的鋅粒難以做到表面積相同配制NaA溶液，測(cè)其pH>7即證明HA