高中化學電子題庫專題3專題綜合檢測蘇教版選修4

1、（時間：90分鐘，滿分：100分）一、選擇題（本題包括15小題，每小題3分，共45分，每小題只有一個正確答案）1. 0.1mollT的下列物質的水溶液，只存在一種分子的是（）A. NaFB.NHCIC.HCIOD.HNO解析：選D。發(fā)生水解的鹽，可以生成弱電解質分子，還有水分子，弱酸HCIO,只有一小部分發(fā)生電離，只有強酸HNO全部電離，溶液中只有水分子。2. 下列溶液一定顯堿性的是（）A. C（OH）C（H+）的溶液B. 含OH的溶液C. pH=3的CHCOOH與pH=11的NaOH溶液等體積混合D. 滴加甲基橙后溶液顯紅色解析：選A。只要溶液中C（OH）C（H+），溶液一定顯堿性；任何溶液

2、中都存在OH;pH=3的CHCOOH與pH=11的NaOH溶液等體積混合后，醋酸過量，溶液呈酸性；甲基橙試劑的指示劑變色范圍是3.14.4，溶液顯紅色，說明溶液呈酸性。3. 兩份等體積、等濃度的NaOH溶液，分別與體積相等的AlCl3、MgCb溶液混合，充分反應后Al3+Md*均恰好形成沉淀，則原AICI3、MgCl2溶液中C濃度之比為（）A. 1:1B.1：2C.2:3D.3：2解析：選AoNaOH的物質的量是一定的，可用“定1法”看作是1mol，貝U1molNaOH可使1/3molAICI3沉淀，可使1/2molMgCI2沉淀，故兩溶液提供的的物質的量相等，由體積相等，則C濃度之比為1:1

3、o4.如圖某學生用堿式滴定管量取0.1取出部分溶液后，俯視液面，讀數(shù)為A.B.C.D.大于10.0mL小于10.0mL等于10.0mL等于11.0mL仰械LG”Am正確molL_1的NaOH溶液，開始時仰視液面，讀數(shù)為11.0mL,該同學在操作中實際取出的液體（1.0mL)“三點一線”，即溶液的凹液面、滴定管上的刻度線、讀出的數(shù)值才是準確的。(n)和D解析：選D。通入CQ發(fā)生的反應是CO2+Ca(OH)2=CaGQ+H2O;CQ+2KOH=2CO+解析：選A。滴定管上讀數(shù)時，抓好人的眼睛這三個點在同一水平線上時，5.將足量CO通入KOH和Ca（OH）2的混合稀溶液中，下列各圖中生成沉淀的物質的

4、量通入CO體積（V）的關系正確的是（）H2O,兩個反應可認為同時發(fā)生，但因為有難溶物生成，可認為先反應；當CaCO完全生成后，反應再發(fā)生。當繼續(xù)通入CO后，又面臨K2CG+CQ+H20=2KHCOCaCO+CO+H2O=Ca（HC02，由起始時c（CC3）較大，則CaCO不會溶解，先是反應，當c（C&）較低時，才發(fā)生反應，沉淀逐步完全溶解。綜合以上，表現(xiàn)在圖像上，開始生成沉淀，逐漸增大，達到最大，后沉淀量不變，到沉淀量逐漸減小至為0，選D。6下列反應的離子方程式正確的是（）A. 等體積等物質的量濃度的NaHCO溶液和Ba（OH）2溶液混合：2HCO+Ba2+2OH=BaCOX+cO+2

5、fOB. 飽和石灰水跟稀硝酸反應：Ca（OH）2+2H+=C0i+2fOC. 向稀氨水中加入稀鹽酸：NHH2O+H+=NH+H2OD. 碳酸鈣溶于醋酸中：CaCO+2H+=Ca+HO+COf解析：選CoA中應是等物質的量反應：HCO+Ba2+OH=BaCQ+H2O,B中是飽和石灰水，應用離子形式表示，D中CHCOO!應用化學式表示。7.有NaCO、AgNO、BaCb、HCl及NH4NO五瓶無標簽溶液，為鑒別它們，取4支試管分別裝入一種溶液，再向上述4支試管中加入少許剩下的一種溶液，下列表達中錯誤的是（）A. 若3支試管出現(xiàn)沉淀時，則后加入的是AgNO溶液B. 全部沒有什么現(xiàn)象變化時，則后加入的

6、是NHNO溶液C. 1支試管出現(xiàn)氣體，2支試管出現(xiàn)沉淀時，最后加入的是HCI溶液D. 若只有2支試管出現(xiàn)沉淀時，則后加入的是BaCl2溶液解析：選C。要熟悉各物質反應時，是否生成難溶物和氣體。做此題可用每種物質進行嘗試，取一種物質向其他四種物質的溶液中滴加，得NqCO（兩種沉淀，一種氣體）、AgNO（只得3種沉淀）、BaCb（只得兩種沉淀）、HCI（種沉淀，一種氣體）、NH4NO（無明顯現(xiàn)象變化）。&酸雨是煤和石油燃燒時生成的硫及氮的氧化物溶于水生成硫酸和硝酸之緣故。現(xiàn)取某酸組分1濃度(molL)組分1濃度(molL)NHt一51.9X10Na+2.0X105NQ52.4X10Cl6.

7、0X105SO一2.8X10一5雨試樣分析得如下數(shù)據(jù):則此酸雨中J的物質的量濃度（molL1）最接近的數(shù)值是（）_6一5A. 1.01X10一B.1.01XI0一C.1.01X10一4D.1.01X10解析：選Co由電荷守恒：c（NH）+c（Na+）+c（H+）=c（NO3）+2c（SO4一）+c（CI一）+c（OH）,忽略C（OH一），因為溶液顯酸性。9. 室溫下，WLpH=a的強酸與VbLpH=b的強堿溶液混合，混合后溶液pH=3。（混合前后體積變化忽略不計）已知a+b=13,Vb=4.5Va，貝Ua值為（）A. 1B.2C.3D.4解析：選B。由強酸和強堿混合后溶液顯酸性，則是酸過量，a

8、一1b141VaL10molLVbL10molL一3，整理后再把Vb=4.5Va,b=13pH和所加NaOH溶液的體積關系=10molLV&+Vba代入，即可求得a=2o10. 用1molL1NaOH溶液中和某濃度的硫酸溶液時，其如圖所示，原硫酸溶液的物質的量濃度和反應后溶液的總體積分別是O204060VAnL-1-1A. 1molL100mLB.0.5molL80mL11C.1molL60mLD.1molL80mL解析：選B。解此題有兩個關鍵點，一是從圖像上看，起始時硫酸溶液的pH=0,則H2SQ的起始濃度為0.5molL-1,二是加40mLNaQH溶液時，恰好和硫酸能中和，pH=7

9、。11. 下列各種溶液中，可能大量共存的離子組是()A. pH=0的溶液中：Fe2*、NO、SO-、I-B. 由水電離出的c(OH)=1X10-13molL-1的溶液中：NaSAIO-、S2-、CO-C. 含有大量Fe3+的溶液中：Na：I-、K+>NQD. c(H+)=10-14molL-1的溶液中：MgSNQ、Fe2+>ClO-解析：選B。A項中酸性條件下NO要氧化Fe2*、I-;B項中水的電離受到抑制，溶液可能呈酸性，也可能呈堿性，若呈堿性，可能大量共存；C項中Fe3*與I-不能大量共存；D項中溶液呈堿性，Mg*、Fe2*不能大量存在。12. 下列各組數(shù)據(jù)中，其比值為2：1的

10、是()A. 氨水與(NH)2SC4溶液混合后pH=7的溶液中，c(NH*)：c(SO4-)B. 相同溫度下，0.2molL-1乙酸溶液與0.1molL-1乙酸溶液中c(H*)之比C. NaCO溶液中，c(Na*):c(CO3-)D. pH=12的Ba(OH)2溶液與pH=12的KOH溶液中，cBa(OH)2:c(KOH)解析：選A。選項A可由電荷守恒得到。B項中由于弱電解質濃度越小，電離程度越大，可知，0.2molL-1乙酸溶液與0.1molL-1乙酸溶液中，c(H*)之比小于2：1。C項中由于CO-水解c(Na*):c(CO2-)大于2：1。D項中為1:2。13. 下列說法正確的是()A.

11、相同溫度下，1molL-1醋酸溶液與0.5molL-1醋酸溶液中，c(H*)之比是2：1B. 向醋酸鈉溶液中加入適量醋酸，使混合液的pH=7,此時混合液中c(Na*)=c(CH3COO)C. pH=3的鹽酸和醋酸加水使溶液體積分別擴大100倍，pH仍相同D. 0.1molLNHCI溶液中c(NH4)+c(H)=c(Cl)解析：選B。對一定濃度的弱酸溶液加水稀釋時，由于在稀釋的過程中，又電離出H,稀釋的倍數(shù)比c(H*)的倍數(shù)小。依據(jù)電荷守恒，判定B正確，D右邊漏掉C(OH)是錯誤的。14.如圖所示,F列實驗過程中產(chǎn)生的現(xiàn)象與對應的圖形相符合的是H.尋氣體律祈co2氣怵卿A. NaHSO粉末加入H

12、NO溶液中B. H2S氣體通入氯水中C. NaOH溶液滴入Ba(HCG)2溶液中D. CQ氣體通入澄清石灰水中解析：選0因為NaHS叭HNO反應時，被氧化成SO-,所以無氣體生成，A不對。H2S氣體通入到氯水中生成HCI，酸性一直增強，B不對。NaOH溶液滴入Ba(HCO)2溶液中開始就有沉淀生成，C不對。CQ氣體通入石灰水中，開始反應至完全沉淀時，導電能力最弱，再通CO,CaCO*CO+HO=Ca(HCQ2,離子濃度增大導電性增強，完全溶解時離子濃度基本不變，導電性也不變。15. 某溶液中僅含Na*、H、OH、CHICOO四種離子，下列說法錯誤的是()A. 溶液中四種粒子之間不可能滿足：c(

13、Na+)>C(OH)>C(H+)>c(CfCOO)B. 若溶液中部分粒子間滿足：c(CWCOO)=c(Na+)，則該溶液一定呈中性C. 若溶液中溶質僅為CHCOONa則粒子間一定滿足：c(Na+)>c(CHsCOO)>c(OH)>c(H+)D. 若溶液中的溶質為CHCOON和CHCOOH則溶液中粒子間一定滿足：c(CH3COO)>c(Na+)>c(H+)>c(OH)解析：選D。據(jù)電荷守恒，AB正確；D中思考的切入點放在若在CHICOON溶液中滴加少量CHCOOH寸，溶液中c(H+)也可能小于c(OH)，故D項錯誤。二、非選擇題(本題包括5小

14、題，共55分)16. (6分)(1)室溫下，在pH=12的某種溶液中，由水電離的C(OH)為。等體積的下列溶液中，陽離子的總物質的量最大的是。 0.2molL的CuSO溶液 0.1molL的NazCO 0.2molL的KCl 0.1molL_1的NazSQ濃度為0.100molL_1的下列各物質的溶液中，c(NH4)由大到小的順序是 NHCINHHSONHH2OCfCOONH解析：(1)分析思路涉及兩個方面，若是堿的溶液，則抑制水的電離，使水的電離程度減小，水電離的c(OH)為10_12molL_1;若是強堿弱酸鹽的溶液，因水解對水的電離起促進作用，水電離的c(OH)為10molL。(2) 溶

15、液的體積相等，不考慮其他影響，溶液中各陽離子的物質的量相同，因Cu2+2H2OCu(OH)2+2，即使少量Cii+水解，但因1molCu2+水解可生成2molH：故CuSO溶液中陽離子的總的物質的量最大。(3) 由于弱電解質的電離和鹽類的水解程度都是比較小的，故中NHTH2O提供的c(NH)最小，中電離出的抑制NH"水解，中CHICOO的水解促進NH"的水解。答案：(1)10_12molL_1或10_2molL_1沁>17. (8分)(1)向碳酸鈉的濃溶液中逐滴加入稀鹽酸，到不再產(chǎn)生二氧化碳氣體為止。在此過程中，溶液中的碳酸氫根離子濃度的變化趨勢可能是(從下面的選項中

16、選擇)，有關反應的離子方程式為。A逐漸減小B逐漸增大C.先逐漸增大，而后減小D.先逐漸減小，而后增大(2)在純堿溶液中滴入酚酞，溶液變紅。若在該溶液中再滴入過量的氯化鋇溶液，所觀察到的現(xiàn)象是,原因是(以離子方程式和簡要文字說明)。解析：(1)由NaCO溶液中存在CO一+HOHCO+OH,逐滴加入稀鹽酸時，破壞水解平衡，向右移動，使CO一逐漸轉化成HCO，當完全轉化為HCO時，由還存在著HCO+H2OHCO+OH，又使平衡右移，隨生成H2CO增多，不穩(wěn)定發(fā)生分解，生成CO氣體，此時C(HCQ)又減小。(2)該題考查鹽類的水解，及水解平衡的移動和沉淀生成的知識。答案：(1)CCO一+H+HCO,H

17、CO+H+.H2O+COf(2)生成白色沉淀，溶液紅色逐漸變淺，最后消失純堿溶液中，因存在CO一+HO=HCO+OH,使溶液中c(OH_)>c(H+)溶液變紅，滴入過量BaCl2溶液時，Ba2+cO=BaC3!轉化成難溶物質，使平衡左移，c(COI_)減小，堿性減弱，紅色變淺，最后消失18. (18分)某課外活動小組為了測定一瓶變質的氫氧化鈉固體中碳酸鈉的質量分數(shù)，教師提供樣品的質量為mg。甲、乙二位同學分別設計了如下的實驗方案：(1)甲同學的方案是：將樣品溶解，加過量氯化鋇溶液，過濾洗滌，取沉淀烘干，稱量得固體ng。則混合物中碳酸鈉的質量分數(shù)為;若Cf、Ba2+都可使CO一沉淀完全，但

18、使用氯化鋇溶液比氯化鈣溶液所得的結果具有更高的精確度，原因是(2)乙同學的方案如圖所示:根據(jù)該實驗方案，乙同學在實驗中必須準確測定的數(shù)據(jù)是；當混合物樣品充分反應完全時，緩慢通入空氣的目的是，其中，裝置A的作用是。裝置E的作用是答案：(1)X100%碳酸鋇的相對分子質量比碳酸鈣大，在的量一定的條件下，加197m入BaCb生成的沉淀質量多，測定的相對誤差較小(2)裝置D反應前后的質量將反應中生成的CO2排出，完全被堿石灰吸收吸收通入空氣中的CQ防止外界空氣中CQ和水蒸氣進入D,影響測定結果19. (15分)用實驗確定某酸HA是弱電解質，兩同學的方案是甲：稱取一定量的HA配制成0.1molL的溶液1

19、00mL; 用pH試紙測出該溶液的pH,即可證明HA是弱電解質。乙：用已知物質的量濃度的HA溶液、鹽酸溶液，分別配制pH=1的兩種酸溶液各100mL; 分別取這兩種溶液各10mL,加水稀釋為100mL; 各取相同體積的兩種稀釋液裝入兩支試管，同時加入純度和大小相同的鋅粒，觀察現(xiàn)象，即可證明HA是弱電解質。(1)甲方案中，說明HA是弱電解質的理由是測得溶液的pH1。(選填“”、“V”或“=”)乙方案中，說明HA是弱電解質的現(xiàn)象是。(不能多選)a.裝鹽酸溶液的試管中放出H2的速率快b.裝HA溶液的試管中放出H2的速率快c.兩支試管中產(chǎn)生氣體的速率一樣快(2)請你評價：乙方案中難以實現(xiàn)之處和不妥之處

20、:(3)請你再提出一個合理而比較容易進行的方案(藥品可任取)，作簡明扼要表述:解析：本題考查強弱電解質的區(qū)別：當強酸和弱酸均為一元酸時，相同濃度的強酸和弱酸的pH不同；相同pH的強酸和弱酸的物質的量濃度不同；相同pH的強酸和弱酸等體積稀釋后溶液的pH不同；相同條件的強酸和弱酸的鹽溶液pH不同。(1)甲方案：因為HA是弱電解質，0.1molL1HA的溶液pH不等于1,且溶液pH大于1。乙方案：相同pH的強酸和弱酸等同稀釋后，弱酸溶液的pH小于強酸溶液的pH,反應制氫的能力強。配制pH=1的HA溶液難以實現(xiàn)，不妥之處在于加入的鋅粒難以做到表面積相同。配制NaA溶液，測其pH>7即證明HA是弱電解質。答案：(1)>b配制pH=1的HA溶液難以實現(xiàn)加入的鋅粒難以做到表面積相同配制NaA溶液，測其pH>7即證明HA