高中化學(xué)電子題庫第一章第2節(jié)第2課時課堂達標即時鞏固魯科版選修4

1、1.（2012濟南高二調(diào)研）如圖為電解飽和食鹽水的簡易裝置，下列有關(guān)說法正確的是（）A. 電解一段時間后，往蛋殼中的溶液中滴加幾滴酚酞，呈紅色B. 蛋殼表面纏繞的鐵絲發(fā)生氧化反應(yīng)C. 鐵絲表面生成的氣體能使?jié)駶櫟牡矸?碘化鉀試紙變藍D. 蛋殼可阻止生成的氯氣與氫氣、氫氧化鈉溶液接觸解析：選D。由裝置圖可知碳棒為陽極，電極反應(yīng)為2C2e=Cl2f，發(fā)生氧化反應(yīng)；鐵絲為陰極，電極反應(yīng)為2H+2e=Hf，發(fā)生還原反應(yīng)，生成的H2不能使?jié)駶櫟牡矸?碘化鉀試紙變藍，故D正確。2下列說法中，不.正確的是（）A用電解法精煉粗銅時粗銅做陰極B. 用電解法精煉粗銅時純銅做陰極C. 在鍍件上電鍍銅時可用金屬銅做陽

2、極D. 電子從電源的負極沿導(dǎo)線流入電解池的陰極解析：選A。精煉金屬時原料做陽極，電鍍時鍍件作陰極。3. （2012吳忠高二質(zhì)檢）將質(zhì)量分數(shù)為0.052（5.2%）的NaOH溶液1L（密度為1.06gcm3），用鉑電極電解，當溶液中NaOH勺質(zhì)量分數(shù)改變了0.010（1.0%）時停止電解，則此時溶液中應(yīng)符合的關(guān)系是（）NaOH的質(zhì)量分數(shù)陽極析出物的質(zhì)量/g陰極析出物的質(zhì)量/gA0.062(6.2%)19152B0.062(6.2%)15219C0.042(4.2%)1.29.6D0.042(4.2%)9.61.2解析：選B。電解過程中，濃度的變化主要是由水的減少引起，若設(shè)水減少的質(zhì)量為X,則10

3、00mLX1.06gmL1X0.0521000mLX1.06gmL1x=0.052+0.01解得：x=171g16陽極析出物為Q:171gX18=152g2陰極析出物為H:171gX18=19g此題也可根據(jù)數(shù)據(jù)不經(jīng)計算便可求解。電解NaOH溶液消耗的是水，NaOH溶液的質(zhì)量分數(shù)應(yīng)變大，故C、D選項排除。電解水陽極生成Q,陰極生成H2,兩產(chǎn)物的質(zhì)量比為8：1,在A、B兩選項中，只有選項B符合題意。4. 在50mL0.2molL1CuSQ溶液中插入兩個電極，通電電解（不考慮水分蒸發(fā)）則：（1）若兩極均為銅片，電解過程中CuSO溶液的濃度（填“增大”、"減小”或"不變”）；若陽極

4、為純鋅，陰極為銅片，陽極反應(yīng)式是若陽極為純鋅，陰極為銅片，當電路中有0.04mol電子通過時，陰極增重g,陰極上的電極反應(yīng)式是解析：(1)兩極均為銅片，電解液為CuSO溶液，這是一個電鍍裝置，電解過程中電解質(zhì)溶液的濃度不變。陽極為純鋅，為活潑金屬，通電電解時，鋅發(fā)生氧化反應(yīng)：Zn2e_=ZrT。若陽極為純鋅，陰極為銅片，則陰極首先發(fā)生反應(yīng)Cu2+2e=Cu當Cu2+消耗完時，會發(fā)生2H+2e=Hf的反應(yīng)，當電路中有0.04mol電子通過時，因為溶液中Cu2+的總物質(zhì)的量為：n(Cu)=0.2x0.05=0.01mol，貝UCu轉(zhuǎn)移電子為n(e)=0.01x2=0.02mol;故陰極還有H得到電

5、子。2丄答案：不變(2)Zn2e=Zn(3)0.64gClT+2e=Cu2H+2e=Hf5如圖所示，若電解5min時，測得銅電極的質(zhì)量增加2.16g。試回答:FlPtso屈液(1)電源中X極是(填“正”或“負”)極。通電5min時，B中共收集到224mL(標準狀況)氣體，溶液體積為200mL(電解前后溶液的體積變化忽略不計)，則通電前CuSO=。解析：(1)銅極增重，說明銀在銅極析出，則銅極為陰極，X極為負極。C中銅極增重2.16g，即析出0.02molAg，線路中通過0.02mol電子。由4eQ,可知B中產(chǎn)生的Q只有0.005mol，即112mL。但B中共收集到224mL氣體，說明還有112mL氣體是H,即卩Cu2+全部在陰極放電后，接著放電產(chǎn)生了112mLH2，則通過0.01mol電子時，ClT已完全變?yōu)?/p>