高三化學(xué)教學(xué)質(zhì)量監(jiān)測(cè)

1、高三化學(xué)教學(xué)質(zhì)量監(jiān)測(cè)2019.11注意事項(xiàng)：1. 本試題分第I卷和第n卷兩部分。第I卷為選擇題，共40分；第n卷為非選擇題，共60分，滿分100分，考試時(shí)間為90分鐘。2. 第I卷共4頁(yè)，每小題只有一個(gè)答案，請(qǐng)將選出的答案標(biāo)號(hào)（A、B、CD）涂在答題卡上。3. 可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12N14O16Na23Mg24S32Al27Cl35.5Fe56第I卷（選擇題共40分）一選擇題：（本題包括11個(gè)小題，每小題2分,共22分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng).符合題意）1.2019年12月，衛(wèi)生部印發(fā)首批非法食品添加劑名單。下列在食物中的添加劑（括號(hào)內(nèi)物質(zhì)）不屬于非法食品添加劑的是A.海參（甲醛）B.

2、白酒（甲醇）C.奶粉（三聚氰胺）D.食鹽（KIO3）2下列物質(zhì)中，不能用于消除硫酸工業(yè)尾氣中二氧化硫的是A.氨水B.品紅溶液C.石灰石D.熟石灰3下列物質(zhì)按純凈物、混合物、電解質(zhì)、非電解質(zhì)的順序組合的一組為A.蒸餾水、氨水、氧化鋁、二氧化硫B. 純鹽酸、空氣、硫酸、干冰C. 膽磯、鹽酸、鐵、碳酸鈣D. 生石灰、漂白粉、氯化銅、碳酸鈉4. 右圖是恒溫下某化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率隨反應(yīng)時(shí)間變化的示意圖。下列敘述與示意圖不相反應(yīng)速率反應(yīng)時(shí)間平衡態(tài)I符合的是A.反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等B該反應(yīng)達(dá)到平衡態(tài)I后，增大反應(yīng)物濃度，平衡發(fā)生移動(dòng)，達(dá)到平衡態(tài)nfv逆0C該反應(yīng)達(dá)到平衡態(tài)后，減小反應(yīng)物濃

3、度，平衡發(fā)生移動(dòng)，達(dá)到平衡態(tài)nD.同一種反應(yīng)物在平衡態(tài)I和平衡態(tài)n時(shí)濃度不相等5已知NH3和HCI都是能用來作噴泉實(shí)驗(yàn)的氣體。若在同溫同壓下用等體積燒瓶，一個(gè)收集滿NH3,另一個(gè)收集HCI氣體未滿，做噴泉實(shí)驗(yàn)，如圖所示，噴泉實(shí)驗(yàn)停止后，兩個(gè)燒瓶?jī)?nèi)溶液的關(guān)系是（不考慮溶質(zhì)的擴(kuò)散及靜止時(shí)液面高度的影響）A溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度相同、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不同B溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度不同C溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度和溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)都不同D溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度和溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)都相同6下列實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象與結(jié)論對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的一組是實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論A適量二氧化碳通入氯化鋇溶液中產(chǎn)生沉淀碳酸的酸性比鹽酸弱B

4、二氧化硫通入溴水中溶液褪色二氧化硫有漂白性C取少量某無色溶液，先滴加氯水，再加入少量四氯化碳，振蕩、靜置溶液分層，下層呈橙紅色原無色溶液中一定有溴離子D將銅片放入濃硝酸中產(chǎn)生大量無色氣體，溶液變?yōu)樗{(lán)綠色只體現(xiàn)濃硝酸的強(qiáng)氧化性7. Na表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A.在銅和稀硝酸的反應(yīng)中，當(dāng)轉(zhuǎn)移Na個(gè)電子時(shí)，產(chǎn)生氣體的體積約為11.2LB.常溫常壓下，49gH2SO4所含的原子數(shù)為3.5NaC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.5Na個(gè)B2分子所占的體積約為11.2LD.常溫常壓下，將0.5molHI氣體和0.5molCl2混合后，氣體的分子總數(shù)為Na8. X、Y為短周期元素，X位于IA族，X與Y可形

5、成化合物X2Y，下列說法正確的是AX的原子半徑一定大于Y的原子半徑B. X與Y的簡(jiǎn)單離子不可能具有相同的電子層結(jié)構(gòu)C. X2Y可能是離子化合物，也可能是共價(jià)化合物D. 兩元素形成的化合物中，原子個(gè)數(shù)比不可能為1:19已知下述三個(gè)實(shí)驗(yàn)均能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)(1) 將鐵釘放入硫酸銅溶液中；(2)向硫酸亞鐵溶液中滴入幾滴濃硝酸；(3) 將銅絲放入氯化鐵溶液中。下列判斷正確的是3+2+2+A上述實(shí)驗(yàn)證明氧化性：Fe>Fe>CuB.實(shí)驗(yàn)(2)中Fe2+既顯氧化性又顯還原性C實(shí)驗(yàn)(3)中發(fā)生是置換反應(yīng)10mL18.4mol/LH2SO4然后D實(shí)驗(yàn)(1)中鐵釘只做還原劑10.下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是A氫氧

6、化鈉固體放在濾紙上稱量B用如右圖所示的裝置可以測(cè)定黃銅(Cu、Zn合金)中Zn的含量C.除去粗鹽中的Ca2*、Mg2SSO4"，依次加入的物質(zhì)可以是H2O、Ba(OH)2、Na2CO3、HCID.配制0.184mol/LH2SO4時(shí)，向1000mL容量瓶中注入邊加水邊震蕩，最后定容11右圖是一種試驗(yàn)?zāi)硽怏w化學(xué)性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)裝置，圖中B為開關(guān)。若先打開B,在A處通入干燥氯氣，C中紅色布條顏色無變化；當(dāng)關(guān)閉B時(shí)，C處紅色布條顏色褪去。則D瓶中盛有的溶液是A.濃H2SO4B.飽和NaCI溶液C.濃NaOH溶液D.濃NaBr溶液.選擇題：(本題包括6個(gè)小題，每小題3分，共18分。每小題有一個(gè)選項(xiàng)

7、符合題意)12.NO2是導(dǎo)致光化學(xué)煙霧的“罪魁禍?zhǔn)住敝弧O2可以用氫氧化鈉溶液吸收，或在一定條件下用氨氣(NH3)與其反應(yīng)使之轉(zhuǎn)化為無污染的物質(zhì)，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式分別是：2NO2+2NaOH=M+NaNO3+H2O,8NH3+6NO2=7X+12H2O。貝UM禾口X代表的物質(zhì)的化學(xué)式是A.NaNO2、N2B.HNO2、N2C.NO、HNO3D.Na3NO4、NO13 .下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是 無色溶液中：K+、Na+、MnO4、SO42 pH=11的溶液中：CO32、Na+、AI(OH)4、NO3 加入Al能放出出的溶液中：C、HCO3、SO42、NH4+ 由水電離出的

8、c(OH)=10T3molL1的溶液中：Na+、Ba2+、C、Br 有較多Fe3+的溶液中：Na+、NH4+、SCN、HCO3 酸性溶液中：Fe2+、Al3+、NO3、CA.B.C.D.XYZWX、Y、Z、W的敘述正確的是14 .右圖表示元素周期表前四周期的一部分，關(guān)于元素 X、Y的最高價(jià)氧化物的水化物酸性為Y<X Y、Z的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性Y<Z W的單質(zhì)常溫下呈液態(tài)，一定條件下可與鐵 W的原子序數(shù)比Z大9A.只有B.C.D.15 .“信息”、“材料”和“能源”被稱為新科技革命的三大支柱。下列有關(guān)資訊錯(cuò)誤的是A.在即將到來的新能源時(shí)代，核能、太陽(yáng)能、氫能將成為主要能源B.目前中美

9、日等國(guó)掌握的陶瓷發(fā)動(dòng)機(jī)技術(shù)，大大提高了發(fā)動(dòng)機(jī)的能量轉(zhuǎn)化效率C.2019年9月25日發(fā)射成功的“神舟七號(hào)”載人飛船使用了大量的復(fù)合材料D.合成高分子材料的廣泛應(yīng)用是有百利而無一害16 .硝酸銅是制備Cu-Zn-AI系催化劑的重要原料，制取硝酸銅現(xiàn)有三種設(shè)計(jì)方案可供選用: Cu與稀硝酸反應(yīng)制?。?Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NOT+4H2O Cu與濃硝酸反應(yīng)制?。篊u+4HNO3=Cu(NO3)2+2NO2I+2H2O 通氧氣于銅屑與稀硝酸的體系中制?。?CU+4HNO3+O2=2Cu(NO3)2+2H2OF列說法正確的是A.制取相同量的硝酸銅需硝酸的量最多B.制取相同量的硝酸銅產(chǎn)生的

10、有毒氣體比多C.三種方案中硝酸的利用率D三種方案的反應(yīng)都可以在鐵制容器中進(jìn)行17. 27.2g鐵粉和氧化鐵的混合物，放入500mL稀H2SO4中，發(fā)現(xiàn)固體完全溶解，并放出14.48LH2（標(biāo)況），加入NH4SCN溶液后，無顏色變化，然后向溶液中加入2molLNaOH溶液，當(dāng)溶液呈中性時(shí)，用掉NaOH溶液500mL，則原硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度為1111A.4molLB.3molLC.2molLD.1molL高三化學(xué)教學(xué)質(zhì)量監(jiān)測(cè)2019.11注意事項(xiàng):1第n卷共4頁(yè)，用碳素筆直接答在試卷上。2答卷前先將密封線內(nèi)的項(xiàng)目填寫清楚。密封線內(nèi)不準(zhǔn)答題。題號(hào)I卷n卷總分三四五得分第n卷（非選擇題共60分）三

11、、（本題包括2個(gè)小題，共22分）18. （10分）某課外興趣小組為探究某種鋁合金（合金元素為MgAl）是否符合國(guó)家質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)（國(guó)家規(guī)定其中鋁含量不能低于78%）,設(shè)計(jì)右圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。（1）如何檢驗(yàn)該裝置的氣密性O(shè)（2）合金樣品固體M與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式。（3）傾斜左邊裝置使氫氧化鈉溶液（足量）與ag合金粉末（固體M）充分反應(yīng)，待反應(yīng)停止后，進(jìn)入量氣管氣體的體積為VmL（已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）。若量氣管最大量程為50mL.,則固體M中鋁的質(zhì)量（mA1）范圍為。（4）若將裝置中的氫氧化鈉溶液替換為足量的鹽酸，則反應(yīng)停止后量氣管內(nèi)氣體體積（填“”“V”“=”）VmL。（5）若a=38mg,V=

12、44.8mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況），請(qǐng)通過計(jì)算說明該合金是否符合國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)（不寫計(jì)算過程）（填“符合”或“不符合”）。19. （12分）印刷電路的廢腐蝕液含有大量CuCl2、Fed?和FeC任意排放將導(dǎo)致環(huán)境污染及資源的浪費(fèi)，可從該廢液中回收銅，并將鐵的化合物全部轉(zhuǎn)化為FeC%溶液，作為腐蝕液原料循環(huán)使用。測(cè)得某廢腐蝕液中含CuCl21.5molL1、FeCl23.0molL1、FeC%1.0molL1、HCl3.0molL1。取廢腐蝕液200mL按如下流程在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：Cu回答下列問題：(1)在上述流程中，“過濾”用到的玻璃儀器：普通漏斗、玻璃棒、;用上述方法獲得的銅粉中含有雜質(zhì)，除雜所需試劑是(填

13、化學(xué)式(2) 實(shí)驗(yàn)室可用濃鹽酸和固體KMnO4直接反應(yīng)制備C12。此反應(yīng)的離子方程式為。此反應(yīng)中體現(xiàn)了鹽酸的性質(zhì)。利用圖1制備Cl2并通入到Fed?溶液中獲得FeCl3溶液。請(qǐng)從圖2中挑選所需的儀器，完成圖1裝置簡(jiǎn)圖(可添加必要的塞子、玻璃導(dǎo)管、膠皮管。不畫固定裝置)，并標(biāo)明容器中所裝試劑名稱。圖2(3) 按上述流程操作，需稱取Fe粉的質(zhì)量應(yīng)不少于g，需通入Cl2的物質(zhì)的量不少于mol。四、(本題包括2個(gè)小題，共16分)20. (8分)雖然氟元素早在1810年就被發(fā)現(xiàn)，但170多年來化學(xué)家試圖用化學(xué)方法制取氟單質(zhì)的嘗試一直未獲成功。直到1986年，化學(xué)家KarlChriste首次用化學(xué)方法制得

14、了F2。他提出的三步反應(yīng)如下(反應(yīng)、里氟元素化合價(jià)不變)： KMn°4+KF+H2O2+HF宀aMnF6+H2O SbCl5+HFtSbF5+ 2K2MnF6+4SbF5=4KSbF6+2MnF3+F2t請(qǐng)根據(jù)以上反應(yīng)回答問題：(1)反應(yīng)中空格上應(yīng)填物質(zhì)的化學(xué)式為，為什么填這一物質(zhì)，試用氧化還原反應(yīng)理論解釋;(2) 完成反應(yīng)。(3) 反應(yīng)中的氧化劑為，被氧化的元素為，若有1molK2MnF6參加反應(yīng)，將會(huì)有mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移。21. (8分)在一個(gè)2L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)；H>0，其中SO3的變化如下圖所示：(1)寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表

15、達(dá)式。(2)用。2表示08min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v=。(3)升高溫度，該反應(yīng)的反應(yīng)速率將；K值將；容器中氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量將不變)(4)能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是O容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變a.v(SO3)=2v(O2)b.c.v錯(cuò)誤！未指定書簽。逆錯(cuò)誤！未找到引用源。(SO2)=2v0246B10d.容器內(nèi)密度保持不變(填“增大”“減小”或錯(cuò)誤！未指定書簽。正(O2)(5)從8min起，壓縮容器為1L,則SO3的變化曲線為A.aB.bC.cD.d五. (本題包括2個(gè)小題，共22分)22. (10分)如圖所示，甲、乙、丙是三種常見單質(zhì)，之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：(1) 若甲是短周期金屬單質(zhì)，乙、丙

16、是短周期非金屬單質(zhì)。X、Y、Z中只有一種是離子化合物，試推斷：含有丙元素的化合物是(填X、丫、Z)X與甲反應(yīng)的化學(xué)方程式(2) 若甲是具有氧化性的黃綠色氣體單質(zhì)，丙通常狀況下是深紅棕色液體，X、Y、Z含有同種元素形成的陽(yáng)離子，但Y和Z的陽(yáng)離子價(jià)態(tài)相同，X和Y的陽(yáng)離子價(jià)態(tài)不同，試推斷： 寫出乙、丙的化學(xué)式。 寫出X與足量的甲在溶液中完全反應(yīng)的離子方程式23. (12分)原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期元素X、Y、Z、W，四種元素的原子序數(shù)之和為32，在周期表中X是原子半徑最小的元素，Y、Z左右相鄰，Z、W位于同主族。(1) X元素是(2) X與W組成的化合物中存在鍵(填“離子”“共價(jià)”)。(3)

17、 由X、Y、Z、W四種元素中的三種組成的一種強(qiáng)酸，該強(qiáng)酸的稀溶液能與銅反應(yīng)，離子方程式為。(4) 由X、Y、Z、W四種元素組成的一種離子化合物A 已知1molA能與足量NaOH濃溶液反應(yīng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下44.8L氣體。寫出加熱條件下A與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式。 又知A既能與鹽酸反應(yīng)，又能與氯水反應(yīng)，寫出A與氯水反應(yīng)的離子方程式(5) 由X、丫、W和Fe五種元素組成的式量為392的化合物B,1molB中含有6mol結(jié)晶水。對(duì)化合物B進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：a取B的溶液加入過量濃NaOH溶液并加熱，產(chǎn)生白色沉淀和無色刺激性氣味氣體。過一段時(shí)間白色沉淀變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色；b另取B的溶液，加入過量B

18、aCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，加鹽酸沉淀不溶解 B的化學(xué)式為。 已知1molL1lOOmLB的溶液能與1molL120mLKMnO4溶液(硫酸酸化)恰好反應(yīng)。寫出反應(yīng)的離子方程式。題號(hào)123456789答案DBACACBCD題號(hào)1011121314151617答案CBACCDCD高三化學(xué)教學(xué)質(zhì)量監(jiān)測(cè)參考答案及評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)2019.11111每小題2分，1217每小題3分，共40分18.（10分）（1）安裝好裝置并在量氣管內(nèi)加人水，向下移動(dòng)水準(zhǔn)管，靜置片刻若水準(zhǔn)管中液面與量氣管液面維持一定的高度差，說明裝量密封（合理即給分）（2分）（2）2OH+2AI+6H20=2AI（OH）4+3出匸（2分）（3）0vmAiv0.04g（或mAi<0.04g（2分）（4）>（2分）（5）符合標(biāo)準(zhǔn)（2分）19.（12分）（1）燒杯HCI（各1分，共2分）酸性和還原性（2分）（3）39.20.75（各2分，共4分）20. （8分）（1）O2（1分），KMnO4中Mn元素的化合價(jià)降低，H2O2必作還原劑（2分）（2）SbCg+5HF=SbF5+5HCl（1分）（3）K2MnF6（1分），負(fù)一價(jià)的氟元素（1分）,1（2分）SO0221. （8分）（1）（1分）（2）0.0125mol/L?min