高三階段性練習(xí)化學(xué)試題

1、高三階段性練習(xí)化學(xué)試題說明：1.考試時間為100分鐘，滿分120分。相對原子質(zhì)量：ll；C-12；N14;O-16;Na-23;Mg24;S32;Cl35.5;K39;Fe56;Cu64;Ba137第I卷（選擇題共42分）一、單項(xiàng)選擇題：本題包括6小題，每小題3分，共計(jì)18分。每小題只有一個.選項(xiàng)符合題意。1 .目前有研究表明，過氧乙酸對甲型H1N1流感病毒有較好的殺滅作用，這主要是利用了過氧乙酸的A. 酸性B.強(qiáng)氧化性C.還原性D.揮發(fā)性2 .下列有關(guān)化學(xué)用語使用正確的是*A.HClO的電子式H：C!；O：B.Fe2+的離子結(jié)構(gòu)：C.光氣COCl2的結(jié)構(gòu)式：|_二D.sp2雜化軌道模型：3

2、.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是A.常溫常壓下，1mol甲基（一CH3）所含的電子數(shù)為10NaB. 500mL0.2mol/L的K2S溶液中含有的離子總數(shù)為0.3NaC. 1molC10H22分子中共價(jià)鍵總數(shù)為32NaD.由Cu、Zn和稀硫酸組成的原電池工作時，若Cu極生成0.2gH2,則電路通過電子0.2Na4 .下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作正確的是A.稱量氫氧化鈉固體B.檢驗(yàn)鐵粉與水蒸氣反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣C.配制150mL0.10molL-1鹽酸D.分離兩種沸點(diǎn)相差較大的液體互溶混合物5.下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A. 酸性溶液中：Fe2+、Al3+、N03、CB. pH

3、=13的溶液中：CO32、Na+、AlO2N03C. 加入Al能放出H2的溶液中：C、HCO3、N03、NH4+D. 在由水電離出的c(OH_)=10-13molL-1的溶液中：Na+、Ba2+、CIO、N036 短周期元素X、Y、Z的原子序數(shù)依次遞增，其原子的最外層電子數(shù)之和為13。X與Y、Z位于相鄰周期，Z原子最外層電子數(shù)是X原子內(nèi)層電子數(shù)的3倍或者是Y原子最外層電子數(shù)的3倍。則下列有關(guān)說法中正確的是A.X的氫化物溶于水顯酸性B.Y的氧化物是離子化合物C.Z的氧化物的水化物一定是強(qiáng)酸D.X和Z的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物都是弱酸二、不定項(xiàng)選擇題：本題包括6小題，每小題4分，共計(jì)24分。每小題

4、有一個或兩個.選項(xiàng)符合題意。若正確答案只包括一個選項(xiàng)，多選時，該題的0分；若正確答案包括兩個選項(xiàng)，只選一個且正確的的2分，選兩個且都正確的得滿分，但只要選錯一個，該小題就得0分。7 .下列實(shí)驗(yàn)操作會導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏高的是A.配制100g10%的CuSO4溶液，稱取10g硫酸銅晶體溶于90g水中1B. 配制100mL0.1molL-NaCl溶液，用托盤天平稱量時藥品與砝碼位置放顛倒了，游碼讀數(shù)為0.2gC. 配制100mL2molL-1的稀硫酸，用酸式滴定管量取98%的濃H2SO4時先平視后仰視D測定碳酸鈉晶體中結(jié)晶水的百分含量時，所用的晶體已經(jīng)受潮8.下列離子方程式書寫正確的是A.將過量NaOH

5、溶液滴入Ca(HCO3)2溶液中：2+|2_Ca+2HCO3+2OH=CaCO3J+2HO+CO3B. 向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NH4HSO4溶液至恰好沉淀完全：Ba+2OH+NH4+H+SO4=BaSO4J+NHH2O+H2OC. 向Ca(ClO)2溶液中通入適量SO2:Ca2+2ClO-+SO2+H2O=CaSO3J+2HClOD. Fe(OH)3溶于氫碘酸：Fe(OH)3+3H+=Fe+3H2O9.著名化學(xué)家徐光憲獲得2019年度國家最高科學(xué)技術(shù)獎”，以表彰他在稀土串級萃取理論方面作出的貢獻(xiàn)。稀土鈰(Ce)元素主要存在于獨(dú)居石中，金屬鈰在空氣中易氧化變暗，受熱時燃燒，遇水很快反應(yīng)。

6、已知：鈰常見的化合價(jià)為+3和+4,氧化性：Ce4+Fe3+，則下列說法中正確的是A.鈰的冶煉方法為：用稀土串級萃取法對礦石進(jìn)行萃取富集；然后電解熔融的Ce02CeO2+4HI=Cel4+2H2OB.CeO2鈰溶于氫碘酸的化學(xué)方程式可表示為:C.用Ce(S04)2溶液滴定硫酸亞鐵溶液，其離子方程式為：Ce4+2Fe2+=Ce3+2FeD.四種穩(wěn)定的核素13658Ce、13858Ce、14058Ce、14258Ce，它們互稱為同位素10. 據(jù)報(bào)道，最近摩托羅拉公司研發(fā)了一種由甲醇和氧氣以及強(qiáng)堿做電解質(zhì)溶液的新型手機(jī)電池，電量可達(dá)現(xiàn)在使用的鎳氫電池或鋰電池的十倍，可連續(xù)使用一個月才充一次電。其電池反

7、應(yīng)為：放電22CH3OH+3O2+4OH三尹2CO32+6H2O，則下列說法中錯誤的是A.放電時CH3OH參與反應(yīng)的電極為負(fù)極B. 充電時電解質(zhì)溶液的pH逐漸減小C. 放電時負(fù)極的電極反應(yīng)為：CH3OH6e+8OH=CO32+6H2OD. 充電時每生成1molCH3OH轉(zhuǎn)移6mol電子11. 下列溶液中，微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是A.1.0molL-1的Na2CO3溶液：c(OH)=c(HCO)+c(H+)+2c(H2CO3)B. 1.0molL-1的NH4CI溶液：c(NH4+)=c(Cl)C. 向醋酸鈉溶液中加入適量醋酸，得到的酸性混合溶液：c(Na+)c(CH3COO)c(H+)c(

8、OH)D.向硝酸鈉溶液中滴加稀鹽酸，得到pH=1的混合溶液：c(Na+)=c(NO3):N2O4(g);Hv0。1L的恒溫密閉容器中,05101524）藥卻藥釗12. 已知NO2和N2O4可以相互轉(zhuǎn)化：2NO2(g)-現(xiàn)將一定量NO2和N2O4的混合氣體通入容積為反應(yīng)物和生成物濃度隨時間的變化關(guān)系如右圖所示。下列有關(guān)說法中錯誤的是A.圖中共有兩條曲線X和Y，其中曲線X表示NO?濃度隨時間的變化B.a、b、c、d四個點(diǎn)中，表示化學(xué)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的點(diǎn)是b和dC. 若要達(dá)到與d相同的狀態(tài)，在25min時還能采取的措施是適當(dāng)縮小容器體積D. 反應(yīng)進(jìn)行至25min時，曲線發(fā)生變化的原因是加入0.4mo

9、lN2O4第II卷非選擇題（共78分）13. （12分）煤中通常都含有硫元素，其燃燒產(chǎn)物是污染大氣的主要成分之一。為了更好地進(jìn)行防污染處理，首先需要對煤中硫的含量進(jìn)行準(zhǔn)確測定。艾士卡法是世界公認(rèn)的測定煤中硫含量的標(biāo)準(zhǔn)方法。原理：將煤樣與艾氏卡試劑（簡稱艾氏劑，是質(zhì)量比為2:1的輕質(zhì)MgO與無水Na2CO3的混合物。）混合灼燒，煤中的硫全部轉(zhuǎn)化為硫酸鹽，然后以BaCl2為沉淀劑使硫酸根離子轉(zhuǎn)化為硫酸鋇沉淀。根據(jù)硫酸鋇的質(zhì)量計(jì)算煤樣中硫的含量。實(shí)驗(yàn)步驟： 稱取粉碎的干燥煤樣1.00g和艾氏劑2g置于30mL的瓷坩堝中，充分混勻，再用1g艾氏劑覆蓋。咼溫加熱12h。 取出坩堝，冷卻到室溫，將灼燒物放

10、入燒杯中，用熱蒸餾水沖洗坩堝內(nèi)壁，將沖洗液加入燒杯中，再加入100150mL煮沸的蒸餾水，充分?jǐn)嚢琛?過濾，用熱蒸餾水沖洗燒杯3次，沖洗液加入過濾器。再用熱蒸餾水清洗殘?jiān)辽?0次。 在上述濾液中滴加鹽酸溶液，使溶液呈微酸性。將溶液加熱至沸騰，在不斷攪拌下滴入BaCl2溶液l0mL，在近沸騰狀況下保持2h。 將溶液與其中沉淀放置過夜后，經(jīng)過濾、洗滌、干燥后稱量，得沉淀my。 艾氏劑應(yīng)進(jìn)行空白實(shí)驗(yàn)（實(shí)驗(yàn)除不加煤樣外，全部按步驟進(jìn)行，目的是排除其他含硫物質(zhì)的干擾），得到沉淀質(zhì)量為m2g。根據(jù)以上知識回答下列問題：（1）寫出煤燃燒產(chǎn)生的二氧化硫被艾氏劑中的Na2CO3吸收生成硫酸鹽的化學(xué)方程式_-。

11、（2）如果步驟中殘?jiān)逑床怀浞郑瑢?shí)驗(yàn)結(jié)果將_。如果步驟中用硫酸代替鹽酸，實(shí)驗(yàn)結(jié)果將_（均填偏大”、偏小”或無影響”）（3）步驟在濾液中滴加鹽酸使溶液呈微酸性的目的是_。（4）如何用實(shí)驗(yàn)證明步驟中的沉淀已洗凈？_。（5）用上述實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)（包括字母）表示出該煤樣中硫元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)14. (10分)江蘇省擁有很長的海岸線，具有豐富的海洋資源，因此鹽化工是本省的一個重要產(chǎn)業(yè)。從鹽鹵初步得到的光鹵石(KCIMgCl26H2O)晶體中，還含有約8%的NaCI。為了從光鹵石中提取KCI和MgCl2，某學(xué)習(xí)小組查閱資料得到MgCL、KCI和NaCI在不同溫度下的溶解度S(g/100g水)的數(shù)據(jù)如下：光鹵石適量水加

12、熱*溶液沁幾溶液備沁嘶斗曲T比10V20V30T750VSOVTOPSOX；90VIgCl:52.S&L456.2sae60.3扯569.a75.131.4KC131.034.037,14(X042.645.543.S51.1St2IfaCl35.B36.136.436.737.037.337.B37.938.1并設(shè)計(jì)出下面的實(shí)驗(yàn)流程:根據(jù)他們提供的數(shù)據(jù)和實(shí)驗(yàn)回答下列問題：問題1:以上實(shí)驗(yàn)流程中晶體X的化學(xué)式為,若制得的X還含有少量的可溶性雜質(zhì),可用的方法進(jìn)一步提純。操作步驟中趁熱過濾的原因是Q問題2:工業(yè)上采用電解無水氯化鎂的方法制取金屬鎂。(1)若在空氣中加熱MgCl26H2O，生成的是M

13、g(OH)CI，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：(2) 該小組同學(xué)采取將濃硫酸滴入濃鹽酸制取氯化氫氣體的方法，用下圖的實(shí)驗(yàn)裝置，在干燥的HCI氣流中加熱MgCl26H2O來得到無水MgCl2。裝置中盛有濃硫酸的儀器分別是(填寫儀器的符號)，需要加熱的儀器是(同上)。(3) 為防止對環(huán)境的污染，還需要將尾氣吸收，但實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)有的儀器和試劑只有：燒杯、導(dǎo)管、蒸餾水、酒精、苯、四氯化碳。請你為他們設(shè)計(jì)一個尾氣的吸收裝置，將裝置圖畫在方框內(nèi)并在圖中標(biāo)明所用試劑。BF15四氧化三鐵在生產(chǎn)和生活中有著廣泛的應(yīng)用，人們工作中常用的打印機(jī)、復(fù)印機(jī)使用的墨粉主要成分就是Fe3O4,下圖是某企業(yè)用氧化沉淀法生產(chǎn)Fe3O4的工

14、藝流程：工業(yè)綠磯i爭化劑氫氫化鈉適量空氣已知：工業(yè)綠磯中FeSO4的含量為52.5%，其中的雜質(zhì)不參與反應(yīng)； Fe(OH)2+2Fe(OH)3=Fe3O44H2O請回答下列問題：(1) 鐵的常見氧化物有;(2) Fe3O4與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式是,檢驗(yàn)反應(yīng)后的溶液中含F(xiàn)e3+的方法;(3) 在工藝流程中，通入適量空氣氧化”時的化學(xué)方程式是：;(4) 流程圖中所示的副產(chǎn)品是,提取該副產(chǎn)品還需要的的操作依次是(填寫序號)a.過濾b.加熱濃縮c.冷卻d.結(jié)晶e.洗滌(5) 在生產(chǎn)過程中，若工業(yè)綠磯的投料速率是12.16kg/h，為使產(chǎn)品較純，鼓入空氣的速率應(yīng)為m3/h(假設(shè)反應(yīng)在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下進(jìn)行，空

15、氣中O2占20%)。16. 某研究性學(xué)習(xí)小組將一定濃度的Na2CO3溶液滴入CUSO4溶液中得到藍(lán)色沉淀。猜想一：兩者反應(yīng)只生成CuCO3一種沉淀；猜想二：兩者相互促進(jìn)水解，只生成Cu(OH)2一種沉淀；猜想三：生成CUCO3和Cu(OH)2兩種沉淀。(查閱資料知：CuCO3和Cu(OH)2均不帶結(jié)晶水)I.按照猜想二，Na2CO3溶液和CUSO4溶液反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為。在探究沉淀物成分前，須將沉淀從溶液中分離并凈化。具體操作為過濾干燥。H.請用下圖所示裝置，選擇必要的試劑，定性探究生成物的成分。各裝置連接順序?yàn)門T。裝置C中裝有試劑的名稱是Q能證明生成物中有CUC03的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是Q川.若

16、CuCO3和Cu(0H)2兩者都有，可通過下列所示裝置的連接,成。進(jìn)行定量分析來測定其組(1) 裝置C中堿石灰的作用是，實(shí)驗(yàn)開始時和實(shí)驗(yàn)結(jié)束時都要通入過量的處理過的空氣，其作用分別是Q(2) 若沉淀樣品的質(zhì)量為m克，裝置B質(zhì)量增加了n克，則沉淀中CUCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：Q17. (12分)二甲醚(CH3OCH3)和甲醇(CH3OH)被稱為21世紀(jì)的新型燃料。以CH4和出0為原料制備二甲醚和甲醇的工業(yè)流程如下：請?zhí)羁?(1) 在一定條件下，反應(yīng)室1中發(fā)生反應(yīng)：CH4(g)+H20(g)=C0(g)+3H2(g)H0。VL)中amolCO與2amolH2在催化劑作用下在其它條件不變的情況下降低溫度

17、，逆反應(yīng)速率將_(填增大”、減小”或不變”。將I.OmolCH4和2.0molH2O通人反應(yīng)室1(假設(shè)容積為100L)，10min末有O.lmolCO生成，則10min內(nèi)反應(yīng)的平均速率V(H2)=_。(2) 在一定條件下，已知反應(yīng)室2的可逆反應(yīng)除生成二甲醚外還生成了氣態(tài)水，其化學(xué)方程式為在壓強(qiáng)為O.IMPa條件下，反應(yīng)室3(容積為反應(yīng)生成甲醇：CO(g)+2H2(g)=CH30H(g)C0的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如右圖所示，則： PiP2，正反應(yīng)的H_0,(填“”“或“=) 在其它條件不變的情況下，反應(yīng)室3再增加amolCO與2amolH2，達(dá)到新平衡時，CO的轉(zhuǎn)化率(填增大”、減小”或

18、不變”。下同。)，平衡常數(shù)一 在P1壓強(qiáng)下，100C時,CH3OH(g)=CO(g)+2H2(g)反應(yīng)的平衡常數(shù)為(用含a、V的代數(shù)式表示)。18. (分)化學(xué)學(xué)科中的化學(xué)平衡、電離平衡、水解平衡和溶解平衡均符合勒夏特列原理。請回答下列問題：向其中分別加入適量的Zn粒，反應(yīng)過程中兩溶液的pH*時間(1) 常溫下，取pH=2的鹽酸和醋酸溶液各100mL,pH變化如右圖所示。則圖中表示醋酸溶液中pH變化曲線的是(填“A或“B”。)設(shè)鹽酸中參加反應(yīng)的Zn粒質(zhì)量為mj,醋酸溶液中參加反應(yīng)的Zn粒質(zhì)量為m2。貝Um1m2(選填“、“”)已知常溫下Cu(OH)2的Ksp=2X10-2。又知常溫下某CUSO

19、4溶液里c(Cu2+)=0.02molL-1，如果要生成Cu(OH)2沉淀，則應(yīng)調(diào)整溶液pH大于;要使0.2molL-1的CuSO4溶液中Cu2+沉淀較為完全(使Cu2+濃度降至原來的千分之一)則應(yīng)向溶液里加NaOH溶液，使溶液pH值為。(3) 常溫下，某純堿(NazCOJ溶液中滴入酚酞，溶液呈紅色。則該溶液呈性。在分析該溶液遇酚酞呈紅色原因時，甲同學(xué)認(rèn)為是配制溶液所用的純堿樣品中混有NaOH所致；乙同學(xué)認(rèn)為是溶液中Na2CO3電離出的CO32-水解所致。請你設(shè)計(jì)一個簡單的實(shí)驗(yàn)方案給甲和乙兩位同學(xué)的說法以評判(包括操作、現(xiàn)象和結(jié)論)Q19. (A)下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分別代

20、表一種化學(xué)元素。BD2的電子式是丄_,A2G分子是(填極性分子”或非極性分子”；CA3分子中C采用_雜化。(3)B的一種氫化物相對分子質(zhì)量為26，其中分子中的b鍵與n鍵的鍵數(shù)之比為(4) FD是優(yōu)良的耐高溫材料，其晶體結(jié)構(gòu)與EH晶體相似。FD的熔點(diǎn)比EH的高，其原因是。(5) 右圖是I與D形成的某種化合物的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖，可確定該晶胞中D原子數(shù)目為Q(6) 在I(CA3)42+離子中，嚴(yán)的空軌道與CA3分子提供的形成配位鍵。19.(B)孔雀石的主要成分是Cu(OH)2CuCO3(其雜質(zhì)主要為FeCO3等)，它用于制于膽磯的實(shí)驗(yàn)步驟如下:在100mL燒杯中加入13molL稀硫酸12mL,加熱，少

21、量多次加入510g孔雀石粉,控制硫酸銅溶液的pH約為1.52.0,并加水稀釋至35mL左右。1滴加約4mL3%H2O2,待滴加完后，用2molLNaOH溶液調(diào)節(jié)溶液的酸度，控制pH值為3.03.5，將溶液加熱至沸數(shù)分鐘，趁熱過濾。 水浴加熱，蒸發(fā)結(jié)晶 重結(jié)晶試回答下列問題：(1) 步驟中為什么要少量多次加入孔雀石粉?;用稀硫酸溶解孔雀石主要成分的化學(xué)方程式為：。(2) pH值控制為3.03.5，其目的是：;加過氧化氫發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:Q(3)為什么必須水浴加熱及怎樣判斷蒸發(fā)濃縮已完成：Q(4)將制得的樣品用熱重儀進(jìn)行熱重分析，熱重儀原理及熱重計(jì)錄如下表：加熱爐寫出212-250C溫度范圍

22、內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:高三化學(xué)參考答案與評分標(biāo)準(zhǔn)選擇題單項(xiàng)選擇題：本題包括6小題，每小題3分，共計(jì)18分。1.B2.D3.D4.B5.B6.B不定項(xiàng)選擇題：每小題4分，共計(jì)24分。每小題有一個或兩個.選項(xiàng)符合題意。若正確答案只包括一個選項(xiàng)，多選時，該題的0分；若正確答案包括兩個選項(xiàng)，只選一個且正確的的2分，選兩個且都正確的得滿分，但只要選錯一個，該小題就得0分。7.D8.AB9.AD10.B11.AD12.CD非選擇題13. （共12分）（1）2Na2CO3+2SO2+2Na2SO4+2CO2（2分）（2）偏?。?分）偏大（2分）（3）除去溶液中能夠與Ba2+形成沉淀的CO32等（2分）（4

23、）取洗滌液，滴入AgN03溶液和稀硝酸，若有白色沉淀生成，則沉淀未洗凈；反之，則沉淀已洗凈。（2分）32（mL-m2）八（5）1（2分）23314. （共12分）問題1:KCl（1分），重結(jié)晶（1分），防止氯化鎂析出（1分）。問題2:（1）MgCl26H2O=Mg（OH）Cl+HClf+5H2OT（2分）（2）A、C、E（3分）,D（1分）（3分）15. （共12分）（1）FeO、Fe2O3、Fe3O4（2分）（2）3FesO4+28H+N03=9Fe3+NOT+14出0（2分）取待測液少許于試管中，加入適量的KSCN溶液，若溶液顯血紅色，則證明含F(xiàn)e3+（2分）（3）4Fe（OH）2+2出0+02=4Fe（OH）3（2分）（4）Na2SO410H2O（或芒硝，寫Na2SO4也可）（1分）bcdae（1分）（5）0.784（2分）16. （共11分）I.Na2CO3+CuSO4+H2O=Cu（OH）2J+NaSO4+