高中化學(xué)必修一第二章復(fù)習(xí)教案

1、課題：第二章化學(xué)物質(zhì)及其變化專題復(fù)習(xí)授課班級(jí)課時(shí)教學(xué)目的知識(shí)與技能1、鞏固物質(zhì)的分類及方法，了解膠體的主要性質(zhì)；2、進(jìn)一步了解離子反應(yīng)的本質(zhì)及離子方程式的書(shū)寫(xiě)3、進(jìn)一步了解氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)及有關(guān)概念過(guò)程與方法通過(guò)知識(shí)歸納總結(jié)的教學(xué)，讓學(xué)生學(xué)會(huì)對(duì)所學(xué)知識(shí)進(jìn)行歸納總結(jié)，引起學(xué)生對(duì)學(xué)習(xí)方法的重視。情感態(tài)度價(jià)值觀通過(guò)本次課的學(xué)習(xí)，讓學(xué)生找到學(xué)習(xí)的感覺(jué)，重視輕松學(xué)習(xí)的方法，感受學(xué)習(xí)的快樂(lè)重點(diǎn)離子方程式的本質(zhì)及離子方程式的書(shū)寫(xiě)；難點(diǎn)氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)及有關(guān)基本概念的應(yīng)用知識(shí)結(jié)構(gòu)與板書(shū)設(shè)計(jì)第二章化學(xué)物質(zhì)及其變化專題復(fù)習(xí)一、本章知識(shí)結(jié)構(gòu)梳理1、物質(zhì)的分類2、物質(zhì)的化學(xué)變化二、本章典型題剖析三、本章專題講座一

2、一-氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律1、守恒律:化合價(jià)有升必有降，電子有得必有失，對(duì)于一個(gè)完整的氧化還原反應(yīng)，化合價(jià)升咼總數(shù)=降低總數(shù)=失電子總數(shù)=得電子總數(shù)2、價(jià)態(tài)律：(1) 元素處于最高價(jià)，只有氧化性；元素處于最低價(jià)，只有還原性，元素處于中間價(jià)，既有氧化性，又有還原性。(2) 冋種元素不冋價(jià)態(tài)之間發(fā)生反應(yīng)，元素化合價(jià)只靠近不交叉，相鄰價(jià)態(tài)間不發(fā)生氧化還原反應(yīng)。注意：兀素處于最咼價(jià)，具有氧化性，但不一疋氧化性最強(qiáng)，0金屬兀素只有正價(jià)無(wú)負(fù)價(jià)，F(xiàn)、O只有負(fù)價(jià)無(wú)正價(jià)&含冋一兀素的不同物質(zhì)，右價(jià)態(tài)相鄰，則不發(fā)生氧化還原3、強(qiáng)弱律化合價(jià)降低，得電子，被還原12氧化劑+還原劑=還原產(chǎn)物+氧化產(chǎn)物化合價(jià)升高

3、，失電子，被氧化氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物還原性：還原劑>還原產(chǎn)物教學(xué)過(guò)程教學(xué)步驟、內(nèi)容板書(shū)一、本章知識(shí)結(jié)構(gòu)梳理講分類是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)物質(zhì)及其變化的一種常用方法。分類要有一定的標(biāo)準(zhǔn)，根據(jù)不同的標(biāo)準(zhǔn)可以對(duì)化學(xué)物質(zhì)及其變化進(jìn)行不同的分類。常用的分類方法有交叉分類法和樹(shù)狀分類法。板書(shū)1、物質(zhì)的分類投影(1)以分散質(zhì)粒子大小對(duì)分散系分類分散質(zhì)粒子直徑>100nm濁液不能透過(guò)濾紙不能發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)呈不均一、不透明、不穩(wěn)定的外觀特征溶液分散系分散質(zhì)粒子直徑<1nm能透過(guò)濾紙和半透膜不能發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)呈均一、透明、穩(wěn)定的外觀特征膠體分散質(zhì)粒子直徑在1nm-100nm之間能透過(guò)濾紙但不能

4、透過(guò)半透膜能發(fā)生丁達(dá)爾現(xiàn)象呈均一、透明、相對(duì)穩(wěn)定的外觀特征(2)以組成為標(biāo)準(zhǔn)對(duì)物質(zhì)進(jìn)行分類金屬：Na、Mg、Al非金屬：S、N2、O2酸性氧化物：SO、SO、P2C5、堿性氧化物：NOCaOFezQ兩性氧化物：Al2Q不成鹽氧化物：CONO按酸根分含氧酸：HNOHSQ無(wú)氧酸：HCI按電離出的H數(shù)分一元酸：HCI、HNO二元酸：HbSQ、"SO多元酸：HPQ化物酸氧堿分弱堿：NHH2O、Fe(OH)3按電離出OH數(shù)分一兀堿：NaOH二元堿：Ba(OH)2多元堿：Fe(OH)3鹽正鹽：NaCO酸式鹽：NaHCO按強(qiáng)弱強(qiáng)堿：NaOHBa(OH)2堿式鹽：Cu2(OH)2CO3混合物板書(shū)2、

5、物質(zhì)的化學(xué)變化化學(xué)反應(yīng)根據(jù)反應(yīng)物和生成物的類別以及反應(yīng)前后物質(zhì)種類的多少化合反應(yīng)：A+B=AB分解反應(yīng)：AB=A+B置換反應(yīng)：A+BC=AC+B復(fù)分解反應(yīng)：AB+CD=AD+CB根據(jù)反應(yīng)中是否有電子轉(zhuǎn)移氧化還原反應(yīng)頭質(zhì)：有電子轉(zhuǎn)移(得失或偏移)特征：反應(yīng)前后兀素的化合價(jià)有變化基本概念相互關(guān)系氧化劑-有氧化性-得電子-化合價(jià)降低-發(fā)生還原反應(yīng)-還原產(chǎn)物還原劑-有還原性-失電子-化合價(jià)升高-發(fā)生氧化反應(yīng)-氧化產(chǎn)物非氧化還原反應(yīng)根據(jù)反應(yīng)中是否有離子參加離子反應(yīng)定義：有離子參加的一類反應(yīng)，主要包括復(fù)分解反應(yīng)、有離子參加的氧化還原反應(yīng)。離子方程式定義：用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)來(lái)表示離子反應(yīng)的式子書(shū)寫(xiě)方法

6、寫(xiě)：寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式拆：把易溶于水、易電離的物質(zhì)拆寫(xiě)成離子形式刪：將不參加反應(yīng)的離子從方程式兩端刪去:查：查方程式兩端原子個(gè)數(shù)和電荷數(shù)是否相等意義：不僅表示一定物質(zhì)間的某個(gè)反應(yīng)，而且表示所有冋一類型的離子反應(yīng)分子反應(yīng)板書(shū)二、本章典型題剖析1下列離子反應(yīng)方程式，書(shū)寫(xiě)正確的是()A、向碳酸鈉溶液中加鹽酸：CO2+2H+=H2O+COfB、向稀硫酸溶液中投入鐵粉：2Fe+6H+=2Fe3+3H4C、向鹽酸中投入碳酸鈣：CQ2一+2H+=H2O+CQfD氫氧化鋇溶液中加入硫酸：H+OH=HO2、能用離子方程式H+OH=H2O表示的是()(OH)2溶液和H2SQ4溶液混合溶液和鹽酸混合(OH)2和稀

7、H2SQ反應(yīng)通入NaOH溶液中3、在水溶液中能大量共存，且加入過(guò)量稀硫酸溶液時(shí)，有氣體生成的是()+2+2+2A.Na、Ag、CO、ClB.K、Ba、SQ、Cl+2+2C.Na、K、CO、ClD.Na、K、Cl、SQ4、在強(qiáng)酸溶液中，下列各組離子能夠大量共存的是()2+2+22A.Mg、Ca、HCO、CIB.Na、CO、Cl、SQ+2+22+2+C.K、Fe、SQ、BrD.Fe、Ca、Cl、NO板書(shū)三、本章專題講座一一-氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律講電子守恒在氧化還原反應(yīng)中具有重要的作用。在氧化還原反應(yīng)中有物質(zhì)失電子必有物質(zhì)得電子，且得電子總數(shù)等于失電子總數(shù)?；蛘哒f(shuō)氧化還原反應(yīng)中，有物質(zhì)元素化合價(jià)上

8、升必有物質(zhì)元素化合價(jià)降低，且化合價(jià)降低總值必等于升高總值。有關(guān)電子守恒的規(guī)律有如下應(yīng)用：O1求某一反應(yīng)中被氧化與被還原的原子數(shù)之比，或氧化劑與還原劑分子數(shù)之比及氧化產(chǎn)物瑟還原產(chǎn)物分子數(shù)之比。O2進(jìn)行氧化還原反應(yīng)的有關(guān)計(jì)算板書(shū)1、守恒律：化合價(jià)有升必有降，電子有得必有失，對(duì)于一個(gè)完整的氧化還原反應(yīng)，化合價(jià)升高總數(shù)=降低總數(shù)=失電子總數(shù)=得電子總數(shù)投影例1、ROn-+61+6H+=R-+3I2+3H2O中，(1)RO3n-中R元素的化合價(jià)為,n的數(shù)值為RO3n-中R元素得電子總數(shù)為點(diǎn)擊試題24mL濃度為mol/L的NaSO溶液，恰好與20mL濃度為mol/L的溶液完全反應(yīng)，則Cr元素在被還原的產(chǎn)物

9、中的化合價(jià)是講化合價(jià)與氧化還原反應(yīng)有著重要的關(guān)系。首先我們看一下價(jià)態(tài)與氧化性、還原性的關(guān)系。當(dāng)元素處于最高價(jià)，只有氧化性；元素處于最低價(jià)，只有還原性；元素處于中間價(jià)態(tài)，既有氧化性又有還原性，但主要呈現(xiàn)一種性質(zhì)。物質(zhì)若含有多種元素，其性質(zhì)是這些元素性質(zhì)的綜合體現(xiàn)。重要的應(yīng)用是判斷元素或物質(zhì)氧化性是還原性的有無(wú)。另外，價(jià)態(tài)也具有變化規(guī)律。氧化還原反應(yīng)中，以元素相鄰價(jià)態(tài)間的轉(zhuǎn)化最容易；同種元素不同價(jià)態(tài)之間若發(fā)生反應(yīng)，元素的化合價(jià)只靠近不交叉；同種元素，相鄰價(jià)態(tài)間不發(fā)生氧化還原反應(yīng)。重要的應(yīng)用是分析判斷氧化還原反應(yīng)能否發(fā)生。板書(shū)2、價(jià)態(tài)律：（1）元素處于最高價(jià)，只有氧化性；元素處于最低價(jià)，只有還原性，元素處于中間價(jià)，既有氧化性，又有還原性。（2）同種元素不同價(jià)態(tài)之間發(fā)生反應(yīng)，元素化合價(jià)只靠近不交叉，相鄰價(jià)態(tài)間不發(fā)生氧化還原反應(yīng)。注意：o元素處于最高價(jià)，具有氧化性，但不一定氧化性最強(qiáng)，0金屬元素只有正價(jià)無(wú)負(fù)價(jià)，F(xiàn)、0只有負(fù)價(jià)無(wú)正價(jià)含同一元素的不同物質(zhì)，若價(jià)態(tài)相鄰，則不發(fā)生氧化還原投影例2、在KCIQ+6HCI（濃）=KCI+3CI2?+3H0的反應(yīng)中，被氧化的氯與被還原的氯的原子個(gè)數(shù)比為（）A、1:6B、6:1C、1:5D、5:1板書(shū)3、強(qiáng)弱律化合價(jià)降低，得電子，被還原I氧化劑+還原劑=還原產(chǎn)物+氧化產(chǎn)物