高中化學(xué)總復(fù)習(xí)

1、高中化學(xué)總復(fù)習(xí)李麥家制作復(fù)習(xí)內(nèi)容：高一化學(xué)（全）復(fù)習(xí)范圍：第一章第七章一、第一章化學(xué)反應(yīng)及其能量的變化1. 氧化還原反應(yīng)的標(biāo)志（特征）：元素化合價(jià)的升降反應(yīng)氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)：有電子轉(zhuǎn)移（或偏離）的反應(yīng)互不換位規(guī)律： 同種元素的相鄰價(jià)態(tài)的粒子不發(fā)生氧化還原反應(yīng)（即不發(fā)生轉(zhuǎn)化）如SQ與HSO4. 含同一元素的高價(jià)化合物和低價(jià)化合物反應(yīng)時(shí)，該元素的價(jià)態(tài)互不換位，而是生成中間價(jià)態(tài)的物質(zhì)，即高價(jià)態(tài)+低價(jià)態(tài)中間價(jià)態(tài)（同種元素）如：HS+HSQ4（濃）SJ+SQ+2HQKCIQ+6HCI_KCI+3CI2T+3HQA.同種元素的不同價(jià)態(tài)物質(zhì)氧化性與還原性強(qiáng)弱的判斷：一般說來，同種元素從低價(jià)態(tài)到高價(jià)態(tài)的氧化

2、性（得電子能力）逐漸增強(qiáng)，還原性逐漸減弱；從高價(jià)態(tài)到低價(jià)態(tài)的氧化性逐漸減弱，還原性逐漸增強(qiáng)如：氧化能力HCIQ>Cl；、FeCb>FeCl2B.不同物質(zhì)間氧化性、還原性強(qiáng)弱的判斷： 濃度：增大氧化劑或還原劑濃度，其氧化性或還原性也增大，如濃HNQ比稀HNQ氧化性強(qiáng). 酸堿性：一般氧化物含氧酸、氧酸鹽的氧化性隨溶液酸性增大而增強(qiáng).如KMnQMn冰化性在酸性條件下比堿性條件強(qiáng). 溫度：升溫一般有利于反應(yīng)的進(jìn)行如熱濃"SQ氧化性比冷濃"SQ氧化性強(qiáng).如：2Fe+3CI22FeCI3Fe+2HCIFeC+HTCI2能將Fe氧化至+3價(jià)，而HCI只能將Fe氧化為+2價(jià)，故

3、氧化能力CI2>HCI.又如：MnQ+4HCI（濃）MnC2+CI2T+2HQ2KMnQ4+I6HCI（濃）2KCI+2MnC2+5CbT+8HQ同是將濃鹽酸氧化為CI2，MnG必須在加熱條件下才能進(jìn)行，而KMnC在常溫下即可進(jìn)行，說明氧化能力KMnOMnQ注意：在一個(gè)氧化還原反應(yīng)中氧化劑、還原劑可以是同一種物質(zhì)，當(dāng)然，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物也可以是同一種物質(zhì)Nq3此外怦2氧化還原反應(yīng)不只一種物質(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng).例如：2. 金屬活動(dòng)順序表：KCfNa+Mg2+AI3+Zn2+Fe2+H+Cu:Fe3+Ag+金屬硫化物順序：KSCaSNa2SMgSAl2SBaS（NH4*S可溶于水、酸ZnS

4、FeS（硫化亞鐵，無硫化鐵）PbSCuSHgSAg2S不溶于水、酸注意：氫氣難于液化 反應(yīng)方程式不都有離子離子反應(yīng)，因?yàn)殡x子反應(yīng)就必須在水中進(jìn)行.如：Ba（QH28HQ+2N4CI=2NHT+10H2Q+BaC2（無離子反應(yīng)方程式）2NaQ+2CQ=2NaCQ+QT（無離子反應(yīng)方程式）離子化合物（金屬與非金屬）的熔點(diǎn)高如：N扌、X、NH4+、C、SO"、SQ2、NO_形成的離子化合物.3.常見元素的化合價(jià)元素常見價(jià)特殊價(jià)H+11(NaHCaH)Q-21(HQ、NqQ)C+2、+44(CH)、一1(屮、一2(CHC),0(C2HQ)N-3(NH)、+2(NQ、+4(NQ)、+5(HNQ

5、)2(NH)、+1(NQ)、+3(NaNQFe+2、+3+8/3(FeQ)(既有+2價(jià)Fe,又有+3價(jià)Fe)Cu+2+1(CuOCibS)Cl1、+1(HC1Q、+3、+5、+7+4(CIQ)S2、+4、+61(FeS)、+2(NqSQ)注意：化合價(jià)的有關(guān)規(guī)律:金屬單質(zhì)在氧化還原的反應(yīng)中只能作還原劑 非金屬元素（除氧、氟外）在反應(yīng)中既可得到電子，亦可失去電子，故既可呈正價(jià)，也能顯負(fù)價(jià) 氟的非金屬性很強(qiáng)，沒有正化合價(jià)；氧與氟結(jié)合時(shí)，顯正價(jià)，但無最高價(jià)+6價(jià) 顯最高化合價(jià)的元素，在反應(yīng)中只能得電子而不能失電子，故發(fā)生氧化還原反應(yīng)只能降低.相反，顯最低化合價(jià)的元素，在反應(yīng)中只能升高.強(qiáng)電解質(zhì)4. 電

6、解質(zhì)：在水溶液中或在熔融狀況下能夠?qū)щ姷幕衔?附：化合物電解質(zhì)弱電解質(zhì)強(qiáng)電解質(zhì)、非電解質(zhì)、氧化劑、還原劑:非電解質(zhì)電解質(zhì)與金屬導(dǎo)體的導(dǎo)電性不同，電解質(zhì)導(dǎo)電含化學(xué)變化，金屬導(dǎo)電只是物理變化，金屬導(dǎo)電性隨溫度升高而下降，電解質(zhì)導(dǎo)電性一般隨溫度升高而增大.電解質(zhì)與非電解質(zhì)的區(qū)別：電解質(zhì)必須滿足三個(gè)條件：一是純凈物、二是化合物、三是在水溶液里或溶化狀態(tài)下能電離.如：KNQ是電解質(zhì)，KNQ溶液并不是電解質(zhì)，只是電解質(zhì)溶液.混合物如溶液既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì).而蔗糖、酒精是純凈的化合物是非電解質(zhì).強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性不一定比弱電解質(zhì)溶液導(dǎo)電性強(qiáng)，如濃度非常稀的鹽酸的導(dǎo)電性可能比濃度較大的醋酸溶液導(dǎo)

7、電性弱，但是同濃度，同溫度，強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性一定要比弱電解質(zhì)溶液導(dǎo)電性強(qiáng).不能從導(dǎo)電能力強(qiáng)弱來判斷強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)，應(yīng)根據(jù)電解質(zhì)是部分電離還是完全電離來判斷.注意：離子濃度，如HNQ（?。﹙HNQ（濃）導(dǎo)電性電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性是由電解質(zhì)溶液的電荷濃度決定.電荷濃度大，導(dǎo)電性越強(qiáng).如：一定溫度下，單位體積A溶液中Mg+、SO®各有N個(gè)，B溶液中Naf、Cl各有N個(gè)，C溶液中Naf、C各有N/2個(gè)，則三種溶液的導(dǎo)電能力是A>B>C.有些化合物水溶液不能導(dǎo)電，如BaSQAgCl溶液等.是因?yàn)樗鼈兊娜芙舛刃?，其水溶液測不出導(dǎo)電性，但只要溶解的部分就完全電離，在熔融狀態(tài)下，它

8、們也能完全電離，所以BaSO4、AgCl等難溶鹽不僅是電解質(zhì)，而且是強(qiáng)電解質(zhì).注意：濃硫酸不能電離，只能寫成分子形式，而濃硝酸與濃鹽酸因濃度沒那大，仍具備電離條件，可寫成離子. HSG在任意水溶液中完全電離（HSCT=H+SO"）,而HC0、HPCT、HPO在任意水溶液中不能拆開寫成H+CO3、H+PO4等. 反應(yīng)物中微溶物（AgSQ、CaSOCa（OH、MgC（微溶）處于全溶（澄清或飽和）時(shí)，寫成離子符號(hào)；處于渾濁（乳濁、石灰乳）時(shí)，寫成分子形式，但在生成物中微溶物一律視為分子形式. 復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生條件：有難溶物生成或難電離的物質(zhì)生成或有揮發(fā)性生成物質(zhì)（如：CO2）強(qiáng)堿：弱堿：Cu

9、（QH）水：H2Q女口：PbSO+2NHAC=Pb（AC2+（NHQ2SQPb（AC）2難電離.附：強(qiáng)電解質(zhì)：強(qiáng)酸（HSQ、HNOHI、HBr、HCl）等.KOH、NaOH、Ba（OH）2、等. 大多數(shù)鹽：NaCI、KNQCaCQ等.弱電解質(zhì)：弱酸："SO、HPQ、HCQQH甲酸）等2、Fe（QH）3等.少數(shù)鹽：（CHCQQ2Pb等.5. 判斷離子溶液中能否大量共存：生成難溶物或微溶物：CeT與CQ2-、SQ2-、QH,Ag+與C、Br、I等.生成氣體或揮發(fā)性物質(zhì)：H和C&-、HC0,NH+與QH等.生成難電離物質(zhì)：+-2-、2-H離子與弱酸根離子：F、CIO、S、HS、SQ

10、、HCQ-、C&-、PQ3-、HPQ-等不共存，QH離子與弱堿的離子：NH*、M&+、AI3+、Fe3+、Fe2+等.發(fā)生氧化還原反應(yīng)：具有較強(qiáng)氧化性的離子（如Mn0、CIO-、NQ_、Fe3+等）與具有較強(qiáng)還原性的離子（如I-、S2-、Fe2+、S&等）不能共存.注意：有些離子在通常情況下可共存，但在某些特殊情況下不共存如NQ-與I-、S2-與SQ2-、CIO-與CI-等離子，在堿性或中性溶液中可共存，但在酸性條件下不共存.形成配位化合物：如Fe3+與SCN離子因反應(yīng)生成Fe（SNH2+離子而不可共存弱酸的酸根與弱堿的陽離子因易發(fā)生雙水解反應(yīng)而不共存如AI3+與HC0

11、、Fe3%PQ3-等不共存.注意：陰離子與陰離子之間也不能共存，如HC0與QH. 無色溶液不存在MnQ4-、Fe3+、Fe2+、Cu2+.6. 含熱量少的物質(zhì)穩(wěn)定性高：反應(yīng)物生成物+熱，則生成物的熱穩(wěn)定性比反應(yīng)物強(qiáng).注意：放熱反應(yīng)：燃燒、酸堿中和、金屬單質(zhì)和酸吸熱反應(yīng)：加熱的分解反應(yīng)、與碳反應(yīng)、氫氧化鋇晶體（Ba（QH28HO）與氯化銨晶體反應(yīng)等.7. 燃料的充分燃燒條件：過量的空氣；擴(kuò)大與空氣的接觸面.燃料的不充分燃燒：有害健康；浪費(fèi)燃料注意：防止溫室效應(yīng)的措施：減少化石燃料的直接燃燒，大量植樹造林，防止森林破壞. 防止SO污染大氣的方法之一：加生石灰脫硫：SO2+CaJCaSO2CaS&a

12、mp;Q2CaSO二、第二章堿金屬1. 鈉在空氣中的緩慢氧化過程及現(xiàn)象：切開金屬鈉，呈銀白色（鈉的真面目）一變暗（生成NaQ）一變白色固體（生成NaQH-成液（NaQH潮解）一結(jié)塊（吸收CQ成NaCQ.10HO）-最后粉末（變?yōu)镹aCQ風(fēng)化）.鈉與水（加酚酞）反應(yīng)有四個(gè)現(xiàn)象：浮在水上（比水輕）；熔化成閃亮的小球，發(fā)出嘶響（反應(yīng)放熱，鈉熔點(diǎn)低）；迅速游動(dòng)（產(chǎn)生氫氣）；溶液呈紅色（生成NaQH遇酚酞變紅）.注意：Na的制法：2NaCl（熔觸）2Na+C2TNaO與HO反應(yīng)，NqQ既是氧化劑/Na也+是還原劑2|.這是非氧化還原反應(yīng)2. 鈉與鹽溶液反應(yīng)：鈉與硫酸銅溶液反應(yīng)：先:2Na+2hQ=2Na

13、QH+H后:/NaQH+CuSQCuQH）J+NaSQ總反應(yīng)方程式：2Na+CUSO2H0二Cu（OH）J+NaSQ+H2T鈉與氯化銨溶液反應(yīng)：2Na+2N4CI=2NaCI+2NHT+H2T注意：鈉能置換出酸中的H，也能置換出鹽中的金屬（鈉在熔融狀態(tài)下），只是不能置換鹽溶液中的金屬（鈉要先與水反應(yīng)）.如：2Na+CuS4=Cu+NaSQ（x）4Na+TiCI4（熔融）=4NaCI+Ti（V）注意：自然界中的元素有兩種形態(tài)：游離態(tài)、化合態(tài)2.堿金屬特點(diǎn)：元素名稱鋰鈉鉀銣銫符號(hào)LiNaKRbCs核電荷數(shù)311193755原子結(jié)構(gòu)示意圖單質(zhì)密度逐漸降低（K除外）與水反應(yīng)程度越來越劇烈氫氧化性堿性增

14、強(qiáng)-注意：堿金屬單質(zhì)的密度一般隨核電荷數(shù)增大而遞增，但K的密度比Na小. 通常的合金多呈固態(tài)，而鈉鉀合金卻是液態(tài). 堿金屬單質(zhì)一般跟水劇烈反應(yīng)，但Li跟水反應(yīng)緩慢（LiOH溶解度?。? 鉀的化合物大多可作肥料，但KOH卻不可作肥料. 堿金屬單質(zhì)因其活動(dòng)性強(qiáng)，多保存在煤油中，而Li卻因密度比煤油更小，只能保存在液體石蠟中. 堿金屬的鹽一般都易溶于水，但LizCO卻微溶. 一般說，酸式鹽較正鹽溶解度大，但NaHCQ卻比NaCO容解度小（還有KHCO>&CQ）.氧化鈉與過氧化鈉：名稱NaONqQ顏色白色淡黃色類別堿性氧化物過氧化物（不是堿性氧化物）生成條件鈉常溫時(shí)與氧氣反應(yīng)鈉燃燒或加熱

15、時(shí)與氧氣反應(yīng)注意：過氧化物是強(qiáng)氧化劑，有漂白性 堿金屬單質(zhì)在空氣或氧氣中燃燒時(shí)，生成過氧化物（是離子化合物，如NqQ是q2_與N6之間的化合物）甚至比過氧化物更復(fù)雜的氧化物（例如：K在燃燒時(shí)生成KQ超氧化鉀），而Li只生成Li2O.3. 關(guān)于焰色反應(yīng)：焰色反應(yīng)采用煤氣燈較理想，若用酒精燈焰，則要使用外焰的側(cè)面（因?yàn)檠嫘牡念伾S）蘸取待測物的金屬絲，最好用鉑絲，也可用鐵絲，鎢絲代替，每次使用金屬絲時(shí)，必須在火焰上燒至無色，以免對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象造成干擾.金屬絲在使用前要用稀鹽酸將其表面物質(zhì)洗凈，然后在火焰上燒至無色，這是因?yàn)榻饘俾然镒茻龝r(shí)易氣化而揮發(fā)，若用硫酸洗滌金屬絲，由于硫酸鹽熔沸點(diǎn)高而難以揮發(fā)

16、，故不用硫酸觀察鉀的焰色反應(yīng)時(shí)，要透過藍(lán)色鉆玻璃，因?yàn)殁浿谐；煊锈c的雜質(zhì)，藍(lán)色鉆玻璃可以濾去黃光堿性氧化物大部分是金屬氧化物4. 成鹽氧化物酸性氧化物酸性氧化物與堿反應(yīng)兩性氧化物Al2O3既可與酸反應(yīng)，也可與堿反應(yīng)注意：酸性氧化物一定是非金屬氧化物.（X）（應(yīng)把“一定”改為“可能”，如酸性氧化物MnO） 堿性氧化物不一定都是金屬氧化物.（2）（如：AI2Q3是兩性氧化物）三、第三章物質(zhì)的量1. 阿伏加德羅常數(shù)：12g12C原子所含的碳原子數(shù)，實(shí)驗(yàn)測得值為X1023mol-1,符號(hào)為Na.推論：相同物質(zhì)的量的任何物質(zhì)中都含有相同數(shù)目的粒子；粒子數(shù)目相同，貝U其物質(zhì)的量相同，這與物質(zhì)的存在狀態(tài)無關(guān)

17、.（粒子是微觀粒子，不是灰塵顆粒等宏觀粒子）注意：“物質(zhì)的量”不能用“摩爾數(shù)”代替.物質(zhì)的量只適合于微觀粒子.2. 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何氣體的體積都約等于. 標(biāo)準(zhǔn)狀況，既0C和，氣體的物質(zhì)的量為1mol，只有符合這些條件的氣體的體積才約是. 所說的標(biāo)準(zhǔn)狀況指的是氣體本身所處的狀況，而不指其他外界條件的狀況.例如，“1moIHQ（g）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為”是錯(cuò)誤的，因?yàn)樵跇?biāo)準(zhǔn)狀況下，我們是無法得到氣態(tài)水的. 1mol任何氣體的體積若為，它所處的狀況不一定就是標(biāo)準(zhǔn)狀況.如：25C,101Kpa時(shí)，氧氣有.（X）（25E不是標(biāo)準(zhǔn)狀況下的溫度，所以氧氣的物質(zhì)的量不等于） 阿伏加德羅定律重要公式一

18、氣態(tài)方程：PV=nRTnN；M石NmVMNamx（真實(shí)質(zhì)量）=22.4（L/mol）（只適合氣體）ImolNe含有x1024個(gè)電子，即ImolNe含有1molx10個(gè)電子. 某元素一個(gè)原子的質(zhì)量為ag,個(gè)12c原子的質(zhì)量為bg,阿伏加德羅常數(shù)為Na，該元素的相對(duì)原子質(zhì)量為12aaNa或£(121n72.平均摩爾質(zhì)量的求算方法:已知混合物質(zhì)的總質(zhì)量m（混）和總物質(zhì)的量n（混）M(混)=mn已知標(biāo)準(zhǔn)狀況下混合氣體的密度（混）：由巴M(g/mol)也(g/L)V22.(L/mol)22.43)（混）=（混）已知同溫同壓下混合氣體的密度（混）種簡單氣體A的密度（A）的獸即有：M（混）=dxM

19、（A）倍數(shù)d（也常叫相對(duì)密度法）：d=_A 已知混合物各成分的摩爾質(zhì)量和在混合體系內(nèi)的物質(zhì)的量的分?jǐn)?shù)或體積分?jǐn)?shù)：M（混）=MaXA%+MXB%+McXC% 某混合氣體有相對(duì)分子質(zhì)量分別為M、M、M，對(duì)應(yīng)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為33則其平均相對(duì)分子質(zhì)量為：M1M2M31、32、1M13. 關(guān)于溶液濃度：溶液稀釋定律：對(duì)于已知質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液稀釋溶質(zhì)的質(zhì)量稀釋前后不變，即mi1m22.對(duì)于已知物質(zhì)的量的濃度的稀釋溶質(zhì)的物質(zhì)的量稀釋前后不變，即CiViC2V2.物質(zhì)的量的濃度c與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的換算：Vn1000/右人常/亠nc（的單位gcmMVM溶解度S與溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的換算S100S100%SS1001溶解度

20、與物質(zhì)的量濃度的換算c（moi/L）n（moV（L）的單位gcm3）M1000S（溶解度）（g/mL）（S100103M（100S）100g溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所附：溶解度定義：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在溶解的質(zhì)量關(guān)于物質(zhì)的量的濃度c的混合的計(jì)算c混V混CiViC2V2C3V3CnVn（等式兩邊只是溶質(zhì)的物質(zhì)的量相等，兩邊溶液的體積之和不一定等）電荷守恒：正負(fù)電荷的代數(shù)和為零正電荷X它的物質(zhì)的量X所帶電荷的多少二負(fù)電荷X它的物質(zhì)的量X所帶電荷的多少.4. 關(guān)于體積：某溶液（體積為V1）和另一溶液（體積為V2）混合時(shí)，只有當(dāng)溶液的溶質(zhì)相同且濃度也相同時(shí)，V總ViV2，只要有一項(xiàng)不同，就V總ViV

21、2.（如果題目忽略體積變化時(shí)，則V總ViV2）氣體溶于水，需考慮體積變化要用密度計(jì)算體積溶質(zhì)為體積的水溶液的物質(zhì)的量的濃度計(jì)算：標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將VL的氣體（摩爾質(zhì)量是Mgmol-i）溶于iL的水中，若溶液的密度（g/mL），則濃度ncV液i000V22400VM（mol/L）特別地，標(biāo)準(zhǔn)狀況下任何裝有可溶于水的氣體的容器，倒扣在水中，形成溶液的體積都等于可溶性氣體的體積，且形成溶液的物質(zhì)的量濃度為丄mol/L.無224論容器中充入的是HCI氣體，還是其他易溶于水的氣體（如:NH、HBr、SO）,x其濃度均為丄mol/L.（可令容器為XL,氣體體積就為XL，得。丄亙丄）224Vx2245溶液所含溶

22、質(zhì)微粒數(shù)目的計(jì)算：若溶質(zhì)是非電解質(zhì)，則溶質(zhì)在溶液中以分子形式存在例如：imol蔗糖，有Na個(gè)溶質(zhì)分子存在.若溶質(zhì)是強(qiáng)堿、強(qiáng)酸或可溶性鹽時(shí)，溶質(zhì)在溶液中是以陰陽離子存在，而不存在溶質(zhì)分子.例如：imolCaCb溶液含2molCl-，imoIC6.濃度與密度的變化關(guān)系：兩種不同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液等體積相混合，若溶液的密度大于igcm3，則混合溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于它們和的一半，溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，其濃度就越大；若溶液的密度小于igcm3，則混合溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于它們和的一半，溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，其密度就越小.無論溶液的密度大于igcm3，還是小于igcm3，等質(zhì)量混合時(shí)，得混合溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)都等于它們和的一半

23、.注意：含結(jié)晶水的溶質(zhì)配成的溶液，其溶質(zhì)的濃度不包括結(jié)晶水例如：將25克膽磯（CuSO5H2O）溶于水，配成1mL溶液，其濃度為1mol/L，其意義是每升溶液含1molCuSO4，而不是CuSO5H2O.四、第四章鹵素1.氯氣的化學(xué)性質(zhì)：性質(zhì)化學(xué)方程式及現(xiàn)象用途與金屬反應(yīng)2Na+CI2點(diǎn)燃2NaCI（燃燒，產(chǎn)生白煙）2Fe+3CI2點(diǎn)燃2FeCIa（燃燒，產(chǎn)生棕色煙）Cu+CI2點(diǎn)燃2CuCb（燃燒，產(chǎn)生棕黃色煙）/與非金屬反應(yīng)H+Cb=2HCI（蒼白色火焰，光照爆炸）2P+3CR2PCI3（液態(tài)，形成白霧）PCl3+Cl2=PCI5（固態(tài)，形成白煙）/與水反應(yīng):CI2+吐HCI+HCIO（溶

24、液呈淺綠色）/與堿溶液反應(yīng)2NaOH+G=NaCIO+NaCI+HO6NaOH+3Q一NaCIQ+5NaCI+3H2O/與其他物質(zhì)反應(yīng)2KI+Cl2=2KCI+l2（KI溶液變黃）2FeCl2+Cl2=2FeCI3（溶液由淺綠變黃） KI試紙檢驗(yàn)CI2 除廢水中的CI2注意：新制氯水、久制氯水、液氯：（HO可寫成OHT與H+）類另y新制氯水（混合物）久制氯水液氯成分CI2（主要）、HCI、HCIOHCICI2（純凈物）主要性質(zhì)氧化性、酸性、漂白性酸性氧化性貯存冷暗、避光玻璃瓶、試劑瓶鋼瓶關(guān)系氯氣（或液氯）如溶解新制氯水久置稀鹽酸 氯氣易液化，是因?yàn)榉悬c(diǎn)接近常溫. 氯水的性質(zhì)：CI2、HCIO具

25、有強(qiáng)氧化性，HCI具有強(qiáng)酸性，HClO具有弱酸性.女口：氯水與NqCO溶液反應(yīng)：CI2+H2OHCI+HCIO,HCI+Na2CG2NaCI+COT+H2O 通常狀況下，氯氣呈黃綠色，有刺激性氣味的有毒氣體 氯氣能與除Au、Pt之外的所有金屬直接反應(yīng)，與Fe、Cu等變價(jià)金屬反應(yīng)均生成高價(jià)金屬氯化物，表現(xiàn)出較強(qiáng)的氧化性. 氯氣有極強(qiáng)的氧化性（無漂白性）.可作氧化劑，又作自身的還原劑.此外，氯氣有助燃性，證明燃燒不需要有氧氣參加.次氯酸的性質(zhì)： 弱酸性：一般用酸堿指示劑難以檢驗(yàn)其酸性（次氯酸比碳酸弱） 強(qiáng)氧化性(包括漂白性)：HCIO氧化性比Cb強(qiáng)，常用于殺菌消毒，能在濕潤條件下，漂白紅花、紫花、

26、品紅試紙等，但不能漂白碳素墨水的物質(zhì)，且HCIO的漂白屬永久漂白 不穩(wěn)定性：HCIO見光易分解.2HCIO=2HCI+QT注意：次氯酸鹽類溶于水，如Ca(CIO)2等.2. 漂白粉的制備：2CI2+2Ca(OH)=CaCb+Ca(CIO)2+2HO漂白粉的組成：Ca(CIO)2和CaCb組成的混合物，有效成分是Ca(CIO)2.漂白粉的性質(zhì)：漂白粉本身沒有漂白性，只有轉(zhuǎn)化成HCIO才有漂白性.由于HCIO是弱酸，故Ca(CIO)2能跟較強(qiáng)的鹽酸、碳酸反應(yīng).Ca(CIO)2+2HCICaCb+2HCIOCa(CIO)2+CO2+H2OCaCOj+2HCIO(次氯酸比碳酸弱的原因)注意：久露置在空

27、氣中的漂白粉CaCOCa(CIO)2、CaCb. 漂白粉要隔絕空氣保存. 漂白粉是混合物.3. 實(shí)驗(yàn)室用Mn(2氧化濃鹽酸制CI2，其具體的反應(yīng)原理是：MnO+4HCI(濃)丄MnC2+CI2T+2H2O注意：實(shí)驗(yàn)室通常用氧化HCI或濃鹽酸的方法來制取氯氣(不能用稀鹽酸代替濃鹽酸，實(shí)驗(yàn)室中濃鹽酸的代用品：濃HSO+NaCI),實(shí)驗(yàn)室中MnO代用品：KMnO(不需要加熱)、KCIQ、Ca(CIO)2. 工業(yè)生產(chǎn)中用電解飽和食鹽水法來制取氯氣：2NaCI+2H2O直流電H2T+CI2T+2NaOH 收集方法：用向上排空氣法或排飽和NaCI溶液(此時(shí)不是干燥的CI2氣). 檢驗(yàn)氯氣(驗(yàn)滿)：CI2+

28、2KI2KCI+I2，把濕潤的KI淀粉試紙放在瓶口，若變藍(lán)色，說明瓶口氯氣已充滿.因?yàn)镃I2把|氧化成丨2，I2遇淀粉變藍(lán)色.4. 鹵素的物理性質(zhì)：物質(zhì)F2CI2Br2I2半徑逐漸增大顏色淡黃綠色黃綠色紅棕色紫黑色逐漸加深-狀態(tài)氣體氣體液體固體水中顏色強(qiáng)烈反應(yīng)淺黃綠色橙黃色棕黃色有機(jī)制中顏色反應(yīng)黃綠色橙紅色紫紅色注：有機(jī)制包括酒精，苯或汽油，CCL.B©I2在酒精中不分層，在苯或汽油中處于水上層，在CCL中處于水下層.附：萃取法：利用某種物質(zhì)在互不相溶的溶劑的溶解性不同，來分離物質(zhì).如：用CCI4萃取水中的Br2、I2.吸附法：空氣中的CI2用活性碳吸附除去鹵素的化學(xué)性質(zhì)：類另y相似

29、性差異性氧化性鹵素單質(zhì)都具有氧化性F2>Cl2>B2>I2氧化性逐漸減弱(F2是取強(qiáng)的非金屬氧化劑，F(xiàn)兀素?zé)o正價(jià)，無含氧酸，無水溶液）與氫反應(yīng)H+X2=2HX反應(yīng)條件逐漸增高：F2（黑暗中爆炸）、CI2（見光爆炸）、Br2（加熱反應(yīng)）、丨2（加熱反應(yīng)，不完全，為可逆反應(yīng)）與磷反應(yīng)P+X2PX3、PX5p2只能生成PI3與金屬反應(yīng)生成高價(jià)金屬鹵化物2Fe+3CI2=2FeCI3丨2只能生成FeI2與水反應(yīng)（歧化反應(yīng)）HO+X2=HX+HXO2HO+2F2=4HF+O2T，置換反應(yīng)I2微量歧化鹵素單質(zhì)間的置換反應(yīng)2NaOH+X=NaX+NaXO+H2O6NaOHn3X2=5NaX

30、+NaXO+3H2OF2除外F2除外其他置換能力:Cl2>Br2>I2液溴腐蝕橡膠；碘使淀粉變藍(lán)注意：鹵素在自然界無游離態(tài). 可逆反應(yīng)一定在“同時(shí)”、“同條件下”下進(jìn)行.5. 鹵素的幾處注意點(diǎn)關(guān)于氟. 從制備F2只能用電解的方法. F2、HF氣體與氫氟酸均能腐蝕玻璃，不能用玻璃容器盛裝，應(yīng)保存在塑料瓶或鉛制器皿中.（HF劇毒） 穩(wěn)定性HF>HCI>HBr>HI，其生成由易到難為HF>HCI>HBr>HI,HF為弱酸，其余為強(qiáng)酸（即酸性依次增強(qiáng)）. F2能與水反應(yīng)放出Q,故F2不能從其它鹵素化合物的水溶液中將其鹵素單質(zhì)置換出來（F2與H2O反應(yīng)是一

31、個(gè)水最還原劑的反應(yīng)）.鑒別Cl,Br,1.在含有Cl,Br,I的溶液中加入AgNO3分別成AgCI（白）、AgBr（淺黃）、AgI（黃）；AgCI、AgBr、AgI既不溶于水，也不溶于HCI和HNO感光性最強(qiáng)的是AgI（常用于人工降雨），感光性強(qiáng)弱順序?yàn)椋篈gCIvAgBr（制作照相膠卷和相紙等）vAgI.注意：AgCO（白色沉淀），AgPQ（黃色沉淀），可溶于HNO,這是為什么加入硝酸酸化的原因.AgF為無色晶體，AgF能溶于水得無色溶液，AgF沒有感光性.HCI和鹽酸.氯化氫鹽酸顏色狀態(tài)無色有刺激性氣體f無色溶液指示劑不能使干燥石蕊試紙變色能使干燥石蕊試紙變紅化學(xué)性質(zhì)不活潑，只在高溫下反應(yīng)

32、活潑，有強(qiáng)酸通性關(guān)于溴、碘. Br2常溫下是液態(tài)，且是惟一的一種液態(tài)非金屬單質(zhì)（Hg是液態(tài)非金屬單質(zhì)）液態(tài)Br2有劇毒，易揮發(fā)，故要用蠟嚴(yán)密封閉保存在磨口玻璃瓶中，還可加少許水作保護(hù)劑抑制Br2揮發(fā)，不可用橡膠塞 碘水能使淀粉變藍(lán)，丨2晶體易升華（升華后，用酒精洗，是因?yàn)樨?溶于酒精），利用這一性質(zhì)可以分離碘，碘也是常溫下固體單質(zhì)中惟一的雙原子分子，故檢驗(yàn)食鹽是否加碘的方法：食鹽食醋KI淀粉試紙（變藍(lán)：加碘鹽；末變藍(lán)：無碘鹽）.實(shí)驗(yàn)室制9HCl原理：2NaCI+HSQ（濃）微熱_2HCIf+NaSQ,NaCI+HSO（濃）=微熱HCIT+NaHSQ也可，NaCI+NaHSQ微熱NSQ+HClt

33、或HCI（濃）+H2SO（濃）可制得HClT注意：倒扣漏斗的作用是防止倒吸.硫酸、磷酸難揮發(fā).五、第五章元素周期律1.原子結(jié)構(gòu):古弋”質(zhì)子Z個(gè)決定元素種類原子核原子:X八中子AZ個(gè)決定元素的同位誠子數(shù)相同也決定物理性質(zhì)核外電子Z個(gè)決定元素的化學(xué)性質(zhì)Ax的含義：表示一個(gè)質(zhì)量數(shù)A,質(zhì)子數(shù)為Z的原子.核外電子質(zhì)量約為io31kg，核外電子的運(yùn)動(dòng)用電子云描述（氫原子的電子云是球形對(duì)稱的，黑點(diǎn)越密集的空間表示電子在此出現(xiàn)機(jī)會(huì)越大）核外電子的排布的規(guī)律：1核外電子盡量排布在能量低的電子層，然后由里向外按能量的高低依次排在能量由低到高的電子層；2每層最多容納電子數(shù)為2n2;3最外層最多能排8個(gè)電子（但K層最

34、多只排2個(gè)電子）；4次外層最多能排18個(gè)電子（L層最多能排8個(gè)電子）；5倒數(shù)第3層電子數(shù)目不能超過32個(gè)電子層數(shù)1234567符號(hào)KLMNQPQ能量大小KvLvM<N<Q<PvQ1核外有10個(gè)電子微粒：陽離子：Na、Mg2、Al3、NH4、H3。；陰離子：N3、Q2、F、QH、NH2；分子：NeHFHQNH、CH2核外有18個(gè)電子微粒：Ar、HCl、HSSiH4、HQ、PH、P2、CH3元素原子核結(jié)構(gòu)的特殊性：1H原子核中無中子，最外層只有一個(gè)電子的原子：H、Li、Na等，并不是全部都是堿金屬.4最外層電子數(shù)等于次外層電子數(shù)的元素是BeAr，電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相等的元素是

35、Al、H、Be.注意：電子層不依賴電子的存在，即該層沒電子并不能說沒有此電子層 原子并不是實(shí)心的. 核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)均相同的粒子不一定是同種元素的原子.因?yàn)檫€需要電子排布相同，才是同種元素，它們應(yīng)是不同分子或離子 H元素的平均質(zhì)量.（平均質(zhì)量針對(duì)元素講，因?yàn)橛?種氫元素） 單質(zhì)形成的離子一定具有稀有氣體的電子層結(jié)構(gòu).（X）例如：副族.2. 元素周期律的實(shí)質(zhì)：元素的性質(zhì)隨著元素的原子序數(shù)起著周期性變化（因?yàn)樵睾送怆娮优挪嫉闹芷谛宰兓?原子核外電子層數(shù)和核電荷數(shù)是影響原子半徑大小的主要因數(shù).粒子的核電荷數(shù)相同，粒子的電子層數(shù)愈多，粒子半徑愈大；粒子的電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)越大，粒子半徑越

36、小.（稀有氣體除外）隨著原子序數(shù)增加，元素單質(zhì)呈現(xiàn)“活潑金屬一活潑非金屬一稀有氣體”的周期性變化. 隨著原子序數(shù)增加，元素的氧化物呈現(xiàn)“金屬氧化物兩性氧化物酸性氧化物”的周期性變化.元素周期律的實(shí)質(zhì)是元素原子的核外電子排布的隨原子序數(shù)的遞增而呈現(xiàn)周期性變化. 隨著原子序數(shù)增加，元素的最高價(jià)氧化物的水化物呈現(xiàn)“堿兩性氫氧化物酸”的周期性變化.元素的金屬性：單質(zhì)與水（或酸）反應(yīng)置換出氫氣的難易.愈容易置換出水或酸中的氫氣，元素的金屬性愈強(qiáng).元素的氫氧化物的堿性：氫氧化物堿性愈強(qiáng)，則元素的金屬性愈強(qiáng).元素的非金屬性：元素的單質(zhì)與氫氣化合愈容易，元素的非金屬性愈強(qiáng).非金屬最高價(jià)氧化物的水化物的酸性愈強(qiáng)

37、，元素的非金屬性愈強(qiáng)注意：元素周期表中，每個(gè)周期內(nèi)金屬與非金屬過渡的金屬元素一般具有兩性. 原子最外層電子數(shù)的比較多少不能判定元素的金屬性強(qiáng)弱應(yīng)從得失電子的難易程度來判斷. 氫氧化物不一定都顯堿性，如AI（0H）3、HAIQ鋁酸3. 元素周期表：（從IIIB族IIB族10個(gè)縱行的元素都是金屬元素）（一）元素周期表：注意：原子序數(shù)為奇數(shù)的是奇數(shù)主族的元素；原子序數(shù)為偶數(shù)的是偶數(shù)主族的（二）元素周期表中元素性質(zhì)遞變規(guī)律:同周期元素從左到右性質(zhì)遞變性質(zhì)遞變舉例原子半徑逐漸減小2+rNa>Mg>Als>Cl注意：Fe>相鄰周期元素前一周期元素的陰離子3+Fe半徑大于后一周期元素

38、的陽離子半徑rS2>rCI2>rK>rCa2元素的金屬性逐漸變?nèi)?，非金屬性逐金屬活潑性：Na>Mg>A非金屬活潑漸增強(qiáng)性：PvSvCl最高價(jià)氧化物的水化物的堿性逐漸減弱、酸性逐漸增強(qiáng)NaOH雖堿，Mg（OH2弱堿，AI（OH）3兩性；HSQ強(qiáng)酸，HCIQ最強(qiáng)酸最高正價(jià)從+1+7逐漸變化，最低負(fù)價(jià)=族序數(shù)8NaMgAlSiPSCl+1+2+3+4+5+6+7氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)形成難易穩(wěn)定性：PHvHSvHCl難f易單質(zhì)的氧化性增強(qiáng)，還原性減弱F2是氧化性最強(qiáng)的單質(zhì)（氟元素?zé)o正價(jià)）（三）同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律:同遞變規(guī)律舉例主電子層數(shù)逐漸增多，原子半徑逐rL

39、ivrNaVrkVrRbVrcs族漸增大元最外層電子愈易失去，元素的金金屬活動(dòng)性：LivNavKvRb<Cs素屬性增強(qiáng)，非金屬性逐漸減弱非金屬性：F>Cl>Br>I從最活潑非金屬：F上最活潑金屬：Cs到最高價(jià)氧化物的水化物堿性逐漸堿性：LiQHvNaQVKQH增強(qiáng)，酸性逐漸減弱（酸都有氧最強(qiáng)堿：CsQH化性）酸性：HCIQ>HBrQ>HIQ（酸性意味生成鹽和水）最強(qiáng)酸：HCIQ元素的化合價(jià)：氟元素?zé)o正價(jià)（氧元素與F結(jié)合時(shí)，顯最咼正價(jià)=主族數(shù)正價(jià)，但無最高正價(jià)+6）；最外層電子1r最低負(fù)價(jià)=主族數(shù)8達(dá)4個(gè)或4個(gè)以上元素開始有負(fù)價(jià)；具有負(fù)價(jià)的元素，其正價(jià)常有變價(jià)

40、氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱穩(wěn)定性：H2Q>HS;HF>HCl>HBr>HI形成難易易一難單質(zhì)的氧化性逐漸減弱還原性逐氧化性：F2>CI2>Br2>12漸增強(qiáng)還原性：LivNavKvRb<Cs（四）常見元素的性質(zhì)特點(diǎn)： 氣態(tài)氫化物顯堿性的元素是N; 最強(qiáng)的無氧酸是HI酸； 形成最輕單質(zhì)的元素，或既可形成M，又可形成M的元素是H; 形成化合物最多的元素，或單質(zhì)在自然界中硬度最大的元素，或氣態(tài)氧化性（CH）中氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大的元素是C； 最活潑的非金屬元素，或無含氧酸的元素，或氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的元素是F； 元素的氣態(tài)氫化物能和它的氧化物在常溫下反應(yīng)生成該元

41、素單質(zhì)的元素是S； 單質(zhì)最容易著火的元素是P； 能形成型的化合物的元素有H、ONaC（HQ、NqQ、CH2等）.（五）XY、XY3:XY221XY2CaCBe。2離子化合物CaH2XYsXY2CQ2CS2SQ2共價(jià)化合物31一XY3AlCl3FeCl3副族62XYsSOs注意：元素的化學(xué)性質(zhì)跟原子的最外層電子數(shù)目關(guān)系非常密切 若兩個(gè)相同元素的原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不一定相同，若兩個(gè)原子核外電子排步相同，則它們屬于用種元素. 分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子；原子是化學(xué)變化中的最小粒子 元素是具有相同核電荷數(shù)的一類原子的總稱.（只講種類，不講個(gè)數(shù)；而原子講種類，又講個(gè)數(shù)） 具有一定數(shù)目的質(zhì)

42、子和一定數(shù)目中子的一種原子叫核素.同一種元素可能有幾種不同的核素.同一元素的不同核素，一定是質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同. 同一種元素不同核素之間互稱同位素（質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的原子），同位素與同位素之間的化學(xué)性質(zhì)幾乎相同. 最外層有4個(gè)電子的可能是VIA（如S）或IVA（如C）. 核電荷數(shù)相同的粒子一定是同一元素的不同原子（X）（例如：n6和Na）4. 陰、陽離子間通過靜電作用所形成的化學(xué)鍵叫離子鍵.離子鍵實(shí)質(zhì)：陰、陽離子間的靜電作用.成鍵微粒：陰、陽離子.成鍵條件：活潑金屬（如鉀、鈉、鎂等）與活潑非金屬（如氯、溴等）通過原子間得失電子形成陰陽離子；或活潑金屬氨根NH+）與非活潑金屬酸根或OH

43、.注意：靜電作用是指陰、陽離子間的引力（陰陽離子之間）和斥力（原子核與原子核，核外電子與核外電子）達(dá)到平衡. 陰、陽離子成鍵后整個(gè)體系的能量降低，能量越低越穩(wěn)定 影響離子鍵強(qiáng)弱的因素有：離子半徑和電荷離子半徑越小，帶電荷越多，陰陽離子間的作用越強(qiáng). 離子鍵的強(qiáng)弱影響離子化合物的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)和溶解性等例：Ja+v5+,NaCl的離子鍵比KCI的離子鍵強(qiáng)，NaCl的熔點(diǎn)比KCI的熔點(diǎn)高.常用作耐火材料的AI2Q、MgC是半徑小、電荷高的離子化合物. 離子化合物一般具較大硬度，較高沸點(diǎn)很多離子化合物能溶于水，在熔化狀態(tài)和水溶液中能導(dǎo)電（CaF2離子化合物不溶于水）.離子化合物在蒸汽狀態(tài)下，可存在單個(gè)分

44、子.（離子化合物在任何條件下都不存在分子X） 只有活潑金屬與活潑非金屬之間才能形成離子化合物.（X）例如：NH4CI原子間通過共用電子對(duì)（即電子云的重疊）所形成的化學(xué)鍵，叫做共價(jià)鍵.成鍵微粒：原子.成鍵實(shí)質(zhì)：共用電子對(duì)與兩核間的相互作用.成鍵條件：一般由同種或不同種非金屬元素原子形成成鍵原子必須有未成對(duì)原子.一個(gè)原子能提供多少個(gè)電子形成共用電子對(duì)，就可以形成多少個(gè)共價(jià)鍵.注意：構(gòu)成單質(zhì)分子的微粒一定含有共價(jià)鍵（X）例如：稀有氣體 由非金屬元素組成的化合物不一定是共價(jià)化合物（V）例如：NHCI是離子化合物 不同元素組成的多原子分子里的化學(xué)鍵一定是極性鍵.（X）例如：以O(shè)22的原子團(tuán)化學(xué)鍵是指分子

45、中或晶體中，相鄰的兩個(gè)或多個(gè)原子之間的強(qiáng)烈的相互作用注意：化學(xué)鍵形成的本質(zhì)原因就是相互化合的原子趨于穩(wěn)定結(jié)構(gòu)時(shí)，直接相鄰的兩個(gè)或多個(gè)原子之間的強(qiáng)烈相互作用. 分子內(nèi)原子間的相互作用不一定都是化學(xué)鍵 相互作用包含了電子間、原子核之間的排斥作用和原子核與電子之間的引力作用，當(dāng)兩者達(dá)到平衡時(shí)才能形成穩(wěn)定的化學(xué)鍵 一個(gè)化學(xué)反應(yīng)過程，本質(zhì)上就是舊化學(xué)鍵斷裂和新化學(xué)鍵形成的過程. 分子間作用力（離子化合物不存在分子間作用力）影響物理性質(zhì)，化學(xué)鍵影響化學(xué)性質(zhì).稀有氣體的原子之間存在的既不是離子鍵，也不是化學(xué)鍵，而是分子作用力. 離子鍵、共價(jià)鍵的實(shí)質(zhì)是電性的相互作用. 稀有氣體不形成雙原子分子是因?yàn)樗赃_(dá)到穩(wěn)

46、定結(jié)構(gòu). 在分子中不一定存在化學(xué)鍵.例如：稀有氣體.附：（一）常見幾種物質(zhì)的結(jié)構(gòu)式如下：化學(xué)式結(jié)構(gòu)式化學(xué)式結(jié)構(gòu)式NN電子式：NN:不能寫：NNCH4NH3COO=C=OHClHClHClOHO-ClH2O2HO-O-H既含非極性鍵，又含極性鍵H2SQH2O（二）共價(jià)鍵類型:項(xiàng)目非極性鍵極性鍵定義由同種元素的原子形成的共價(jià)鍵，共用電子對(duì)不發(fā)生偏移由不種元素的原子形成的共價(jià)鍵，共用電子對(duì)發(fā)生偏移原子吸引電子能力相同不同共用電子對(duì)位置不偏向任何一方偏向吸引電子能力強(qiáng)的原子方成鍵原子的電性判斷依據(jù)不顯電性顯電性舉例單質(zhì)分子（如H2、C12）和某些化合物（如NaQ、H2Q）中含有非極性鍵氣態(tài)氫化物，非金

47、屬氧化物、酸根和氫氧根中都含有極性鍵（三）共價(jià)鍵的重要性質(zhì)一鍵參數(shù)概念對(duì)分子的影響鍵能拆開1mol共價(jià)鍵所吸收的能量或生成1mol共價(jià)鍵所放出的能量原子半徑越小，鍵能越大，鍵越穩(wěn)固，分子越穩(wěn)定鍵長成鍵的兩個(gè)原子核間的平均距離鍵長越短，鍵能越大，鍵越穩(wěn)固，分子越穩(wěn)定（熔沸點(diǎn)越高）鍵角分子中相鄰鍵之間的夾角1決定分子的空間構(gòu)型和分子的極性1、亠注意：離子電荷數(shù)越大，鍵能越大；離子半徑越E小，鍵能越大六、第六章氧族元素環(huán)境保護(hù)1.氧族元素的單質(zhì)極其重要化合物的性質(zhì)以及遞變規(guī)律:元素符號(hào)氧（Q硫（S）硒（Se）碲（Te）化合價(jià)非金屬性非金屬性減弱單質(zhì)色態(tài)無色氣體淡黃色固體灰色固體銀白色固體熔沸點(diǎn)逐漸增

48、咼亍密度逐漸增大跟H反應(yīng)燃燒或爆炸加熱時(shí)反應(yīng)加熱時(shí)反應(yīng)不直接反應(yīng)氫化物的穩(wěn)定性很穩(wěn)定加熱可分解不穩(wěn)定很不穩(wěn)定氧化物/SQ、SQSeQ、SeQTeQ、TeQ注意：氧族元素都能與金屬直接化合.（X）例如：釙為金屬，與金屬不能直接化合.*能把一種物質(zhì)氧化成最高價(jià)，則它的氧化性強(qiáng)（一個(gè)反應(yīng)中，還原劑的氧化性弱于氧化劑的氧化性，前提是此反應(yīng)不應(yīng)是可逆反應(yīng)）.例：Fe+S=FeSFe+CbFeCb得氧化性：Cl2>S.*元素將非金屬性（氧化性），物質(zhì)將氧化性（還原性）；Na的最高價(jià)氧化物NaO,不是NaQ這是過氧化物.*有單質(zhì)參與（或生成）的反應(yīng)就是氧化還原反應(yīng).（X）例如：O3Q 互為同素異形體的

49、物質(zhì)的分子內(nèi)原子種類也要相同，像；H2與D不能互稱同素異形體. 氧族元素最高價(jià)氧化物（RQ）對(duì)應(yīng)的水化物均為HRQ,其水溶液呈酸性.（Q除外） HSeQ酸性HSQ酸性例外.（氧族元素的最高氧化物的水化物的酸性隨氧族元素核電荷數(shù)遞增而減弱X） 硒是半導(dǎo)體，碲能夠?qū)щ? 少量SQ通過CaCl2溶液能生成白色沉淀.（X）生成HCI和CaCQ此反應(yīng)不發(fā)生. Te無法與H2發(fā)應(yīng).（氧族元素與H發(fā)應(yīng)生成的氫化物隨核電荷數(shù)增大而減弱X)性.氧族元素的非金屬性要比同周期的鹵素的非金屬弱不溶于水微溶于酒精易溶于CS22. 單質(zhì)硫的重要化學(xué)性質(zhì)：硫是一種比較活潑的金屬，既有氧化性，又有還原單質(zhì)硫的重要物理性質(zhì)：S

50、的溶解性跟金屬反應(yīng)一氧化性：2Na+SNaSFe+S=FeS（放熱反應(yīng)，用酒精加熱一會(huì)兒，即撤去，放出熱足以維持反應(yīng)進(jìn)行）2Cu+SCuS（黑色）跟非金屬反應(yīng)：H+SHS（S顯氧化性）S+O點(diǎn)燃SO?（S顯還原性）跟化合物反應(yīng)：6HNO濃）+SHSO+6NOT+2HO2HSO（濃）+S3SOT+2HO（S不與稀HSO發(fā)應(yīng)）6KOH+3S_2K2S+KSG+3H?O（歧化反應(yīng)）注：S可以與濃HSO發(fā)應(yīng)，也可與KOHS應(yīng)，不能就此說明S具有兩性一這是氧化還原反應(yīng)，不是復(fù)分解反應(yīng)3. 臭氧：常溫常壓下為淡藍(lán)色氣體，密度比氧氣大，比氧氣易溶于水 不穩(wěn)定性：2Q=3Q 強(qiáng)氧化性：氧化性比氧氣強(qiáng)Q+2KI

51、+HO2KOH+2+O2（可用淀粉碘化鉀試紙檢驗(yàn)Q）Q+KCN=KOCN+O（Q除KCN污染）Q+AgAgO+O 漂白和消毒.注意：在空氣中高壓放電就會(huì)產(chǎn)生臭氧：3Q型電2O保護(hù)臭氧可采取有效措施：減少氟氯烴的排放量；減少氮氧化物的排放量4. H?Q的水溶液俗稱雙氧水，水現(xiàn)弱酸性 不穩(wěn)定性：H2Q在高純和低溫時(shí)很穩(wěn)定，但加熱、光照、有雜質(zhì)純?cè)跁r(shí)，易發(fā)生分解；2H2Q2H2O+QT 氧化性：H2O可將SO、S2、1、Fe2等氧化，自身則被還原為HO:2H+H2Q+2Il2+2HO（酸性條件下）H+HQ+Fe2Fe3+2HO（酸性條件下）PbS+4HOPbSO（白色沉淀）+4H2OSO2+NOHS

52、O 還原性：遇強(qiáng)氧化劑（如：KMnOCI2等）時(shí)，表現(xiàn)出還原性，并被氧化為Q:2MnQ+5H2Q+6H+2Mn2+5QT+8H2OI4Q+CI22HCI+OT 漂白和殺菌5. 二氧化硫的物理性質(zhì)：SO是無色、有刺激性氣味的有毒氣體，密度比空氣大，易液化，易溶于水.二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)：酸性氧化物一亞硫酐與酸反應(yīng)：SO+HO=H2SO（亞硫酸）與堿性氧化物反應(yīng)：SO+CaO=CaSO（白色沉淀）與堿反應(yīng)：2NaOH+SN&SQ+H2O;NaOH+SNaHSQSG+Ba（OHl_BaSOj+HO（BaSQ溶于鹽酸）與鹽反應(yīng)：NaHCQSONaHSQCO（酸性HSO>HCO）還原性：2S

53、Q+O2SO（SO在通常狀況下為晶體，SO通常狀況下為固體）SO+CI2（包括鹵素）+2HOHSQ+2HCI氧化性：SG+2HS3SJ+2H0漂白性：SO的漂白原理與NqQ、HQ、Q、HClO不同，SO是與有色物質(zhì)化合生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)，這些無色物質(zhì)容易分解而恢復(fù)原色，而NaQ、H2Q、Q、HCl0的漂白性是由于它們的強(qiáng)氧化性，且漂白后顏色不會(huì)恢復(fù)：附：活性炭、硅藻土有較強(qiáng)的吸附作用，也可漂白，但屬物理變化.注意：CI2+SO+2HOH2SO+2HCI若CI2與SO等物質(zhì)的量混合，則二者都失去漂白作用 實(shí)驗(yàn)室制SO用NaSO與一定濃度的HSO反應(yīng)制SO（此反應(yīng)是復(fù)分解反應(yīng)，體現(xiàn)H2SO4的酸性），雖是“固+液氣”，但不能用啟普發(fā)生器，因?yàn)镹&SO是固體粉末，而不是塊狀固體 SO+2NHH2O（NHO2SO+HO用于除SO尾氣. 亞硫酸溶液不能露置在空氣中，會(huì)被氧化成HSQ.SO對(duì)大氣的污染：它對(duì)人體的直接危害是引起呼吸道疾病，嚴(yán)重的會(huì)死亡空氣中的SO在氧氣和水的共同作用下，會(huì)形成酸霧.空氣