魯科版高中化學必修1第3章自然界中的元素第4節(jié)海水中的元素第2課時教學設計1

1、第3章自然界中的元素第4節(jié)海水中的元素第2課時教學設計1【教學目標】知識與技能目標1. 通過觀察思考，交流研討等教學活動，使學生認識鎂單質的還原性和重要用途。2. 通過實驗探究、交流研討等教學活動，使學生認識到氯、溴、碘單質的氧化性和氧化性遞變順序及溴單質和溴的化合物的重要用途。3. 了解海水中微量元素的存在和應用及在工業(yè)生產和高科技領域的潛在價值，認識到綜合開發(fā)利用海水化學資源的重要意義。過程與方法目標通過對氯、溴、碘單質的氧化性和氧化性遞變次序的活動探究，學會應用氧化還原反應原理設計實驗，探究物質氧化性或還原性相對強弱的方法。情感態(tài)度與價值觀目標通過對海水中化學資源的開發(fā)利用的學習，使學生

2、認識到海洋對人類的重要性，學會關注和珍惜自然資源。【教學過程】一、溴和海水提溴地球上99的溴元素以Br-形式存在于海水中，故人們把溴稱為“海洋元素”，同時海水中也含一定量的碘元素，從海水中提取Br2、I2是生產BraI2的重要方法。1、海水提溴：(1) 濃縮：海水中Br-的濃度較低，需蒸發(fā)水分進行濃縮，或者利用海水曬鹽后剩余的部分(又稱苦鹵)做制取Br2的原料。(2) 氧化：苦鹵中通CI2，把Br-氧化，反應為：C12+2Br-=2CI-+Br2(3) 提取：Br2仍溶解在溶液中，先用熱空氣把Br2吹出(因為Br2易揮發(fā))，用Na2C0溶液吸收吹出的Br2：3Br2+3CO2-=5Br-+Br

3、Q-+3C0T然后在上述溶液中再加H2SO4酸化，重新生成Br2。5Br-+BrQ-+6H+=3Br2+3H2O海水中碘元素的含量約有9.3X103噸，其中海藻灰中（Nal）含量較高，可用濃H2SO把Nal中l(wèi)氧化為l2。2Nal+H2SO4（濃）=Na2SO4+2Hl8HI+H2SQ（濃）=412f+HzSf+4H2O總反應為：8NaI+5H2SO4（濃）=4I2f+H2Sf+4H2O+4Na2SO42、Br2、I2單質的性質：（1）Br2、I2的物理性質實驗:觀察Br2、I2單質的顏色、狀態(tài)、聞氣味。取少量Br2、I2單質，分別加入HQ酒精、CCb、汽油中，觀察溶解情況，加熱溴、碘單質。實

4、驗記錄Na2SO4I2SO2f2H2O總結:Br2、I2的物理性質:Br2為深紅棕色的液體，碘為紫黑色晶體，都不易溶于水，易溶于酒精、CCl4、汽油、苯等有機溶劑。溴易揮發(fā)，碘易升華。（2）萃取:Br2、I2在有機溶劑中溶解程度遠大于在水中的溶解，故有機溶劑能從溴水、碘水中把Br2、I2奪取過去，這種現(xiàn)象為萃取實驗:向盛有溴水、碘水的兩支試管中，分別加入CCI4、振蕩，靜止后觀察現(xiàn)象。現(xiàn)象：兩支試管中都出現(xiàn)分層現(xiàn)象，上層為無色的水層，下層為有機層（CCI4的密度大于水）且溴在CCI4中為橙紅色，12在CCI4為紫紅色。結論：不溶于水的有機溶劑（苯、CCI4、汽油）能從溴水、碘水中萃取B2、I2

5、,利用此方法可以從水溶液中分離出Br2、丨2。（3）Br2、I2的化學性質Br2、I2的化學性質與CI2很相似，能與金屬單質（Na、MgFe等）、非金屬單質（H2）、H2O堿溶液反應，體現(xiàn)出同族元素性質的相似性，CI2、Br2、I2差異性是什么呢？主要體現(xiàn)在三者氧化性的不同，CI2、Br2、I2的氧化性存什么樣的關系呢？活動探究CI2、Br2、I2氧化性的比較。實驗：把氯水分別滴入NaBr溶液、Nal溶液中，滴入CCb溶液，把溴水滴入Nal溶液中，滴入CCI4溶液，觀察現(xiàn)象可知，CI2、B丨2的氧化性強弱為Cl2BqI2海水是一個巨大的化學資源寶庫，但有些元素從海水中提取還較為困難，需要科學家

6、們繼續(xù)探索。二、溴溴（英文名：Bromine）是一種化學元素，元素符號Br，原子序數(shù)35，在化學元素周期表中位于第4周期、第四A族，是鹵族元素之一。溴分子在標準溫度和壓力下是有揮發(fā)性的紅棕色液體，活性介于氯與碘之間。純溴也稱溴素。溴蒸氣具有腐蝕性，并且有毒。溴及其化合物可被用來作為阻燃劑、凈水劑、殺蟲劑、染料等等。曾是常用消毒藥劑的紅藥水中含有溴和汞。在照相術中，溴和碘與銀的化合物擔任感光劑的角色。溴水：是溴單質與水的混合物溴單質微溶于水，部分溴會與水反應生成氫溴酸與次溴酸，但仍然會有少量溴單質溶解在水中，所以溴水呈橙黃色新制溴水可以看成是溴的水溶液，進行與溴單質有關的化學反應，但時間較長的溴

7、水中溴分子也會分解，溴水逐漸褪色化學式Br2。三、海水提溴1把氯氣通入預先酸化的濃縮海水中2Br-+Ch=2CL一+Br22空氣吹出法通入空氣和水蒸汽將溴單質從海水中吹出來無3吹出來的溴蒸汽用吸收塔吸收使溴蒸汽Br2+SQ+2H2O=2HBr+HSC4和吸收塔中的吸收劑SO2反應這是富集過程4最后用氯氣將HBr（氫溴酸）氧化得到溴單質2HBr+C2=Br2+2HCI四、檢測題1. 某溶液中可能含有1、N、Cif+SO2，向溶液中加入少量的溴水，反應后溶液呈無色，則下列關于溶液組成的判斷正確的是肯定不含I肯定不含ciT肯定含有so2-可能含有IA.B.C.D.2. 下列試劑保存方法或實驗方法中，

8、不正確的是A. 實驗室中金屬鈉通常保存在煤油里B. 液溴易揮發(fā)，在存放液溴的試劑瓶中應加水封C保存FeCb溶液時，通常在溶液中加少量的單質鐵D.濃硝酸通常保存在棕色試劑瓶中，置于陰涼處3. 下列說法不正確的是A. 溴被稱為海洋元素”B. 硅酸鈉可作建筑行業(yè)的黏合劑C. 碳酸鈉可作治療胃酸過多的藥劑D. 鎂可用于制造信號和焰火4適量下列物質中，不能使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{的是A. 氯氣B.碘水C.氯化鈉溶液D.溴水5. 海藻中含豐富的、以離子形式存在的碘元素。如圖是實驗室從海藻里提取碘的流程的一部分下列判斷正確的是（）A.可用淀粉溶液檢驗步驟的反應是否進行完全B.步驟中加入的有機溶劑是乙醇C.

9、步驟的操作是過濾D.步驟、的操作分別是過濾、萃取分液6. 某同學設計完成了以下兩個實驗： 向盛有KI溶液的試管中加入少許CC4后滴加氯水，CC4層變成紫色。繼續(xù)向試管中滴加氯水，振蕩，CC4層會逐漸變淺，最后變成無色（生成了HIO3）。 向盛有KBr溶液的試管中加入少許CC4后滴加氯水，CC4層變成紅棕色。繼續(xù)向試管中滴加氯水，振蕩，CC4層的顏色沒有變化。下列說法不正確的是A. 實驗生成HIO3時發(fā)生的反應為：-+5C2+6H2O=2HIO3+10HCIB. 實驗中當CC4層變成紅棕色時可通過分液的方法獲得B2的CC4溶液C. 由上述實驗得出CI2、B2、I2的氧化性由強到弱的順序是：CI2

10、Br2I2D. 由上述實驗得出Cl2、HIO3、HBrO3氧化性由強到弱的順序是：HBrO3CI2HIO3檢測題參考答案1. 【解析】加入少量溴水，得到無色溶液，說明原溶液中不含Cu2+,溴水有色，最后得到無色溶液，說明原溶液中含有還原性離子，原溶液中一定含有SO2，不含廠，根據(jù)溶液呈現(xiàn)電中性，溶液中一定含有nhT,故選項c正確?！敬鸢浮緾2. 【解析】A.實驗室中金屬鈉通常保存在煤油里，可以隔絕空氣，故A正確；B.由于液溴容易揮發(fā)，密度大于水的密度，所以在存放液溴的試劑瓶中應加水封，故B正確；C.保存FeC3溶液時，若在溶液中加少量的單質鐵，則鐵與三價鐵離子反應生成二價鐵離子，溶液變質，故C

11、錯誤；D.濃硝酸見光分解，所以應保存在棕色試劑瓶中，置于陰涼處，故D正確；故選C?！敬鸢浮緾3. 【解析】A.溴主要存在與海洋中，為海洋元素，故A正確；B.水玻璃具有黏性可以作黏合劑，故B正確；C.碳酸氫鈉可作治療胃酸過多的藥劑，故C錯誤；D.鎂燃燒可發(fā)出耀眼的強光，可用于制造信號和焰火，故D正確，答案為Co【答案】C4. 【解析】淀粉碘化鉀試紙變藍，說明此物質顯氧化性，能把氧化成12,或者該物質中就含有12,A、氯氣的氧化性強于12,能把氧化成12,淀粉試紙變藍，故A錯誤；B、碘單質能使淀粉變藍，故B錯誤；C、不反應，不能使淀粉試紙變藍，故C正確；D、溴單質的氧化性強于12,能把氧化成12,

12、淀粉試紙變藍，故D錯誤。【答案】C5. 【解析】實驗室從海帶中提取碘：海帶灼燒成灰，浸泡溶解得到海帶灰懸濁液，通過過濾，得到不溶的殘渣，濾液為含碘離子的溶液，加入氧化劑C12,將碘離子氧化成碘單質，利用有機溶劑萃取出碘單質，再通過蒸餾提取出碘單質；A.碘遇淀粉試液變藍色，淀粉能檢驗碘單質不能檢驗碘離子，故A錯誤；B.萃取劑和原溶劑不能互溶，酒精和水互溶，所以不能作萃取劑，故B錯誤；C.碘易溶于有機溶劑，所以不能過濾，步驟應該用蒸餾的方法提取碘，故C錯誤；D.步驟分離固體和液體用過濾，將碘水中的碘單質分離出來,選擇合適的萃取劑進行萃取即可,故D正確；故選Do以實驗室從海藻里提取碘為載體考查了混合物分離的方法、碘的性質、萃取劑的選取等知識點,明確物質分離提純的選取方法、萃取劑的選取標準、每一步發(fā)生的反應是解答關鍵,題目難度不大，注意常用混合物分離的方法?！敬鸢浮緿6. 【解析】A.由繼續(xù)向試管中滴加氯水，振蕩，CC4層會逐漸變淺，最后變成無色（生成了HI03）可知，氯氣可氧化碘單質，發(fā)生離子反應為b+5C12+6H2O=2HIC3+10HCI,故A正確；B.由盛有KBr溶液的