魯科版高一化學(xué)必修二知識點(diǎn)總結(jié)歸納總復(fù)習(xí)提綱

1、核外電子層數(shù)兀素種類第一周期12種兀素廠短周期y第二周期28種兀素r周期L第三周期38種兀素元（7個橫行）第四周期418種兀素素（7個周期）|第五周期518種兀素周彳1長周期第六周期632種兀素期1第七周期7未填滿（已表26種元素）主族：IA四A共7個主族副族：川B四BIBnB,第忸族：三個縱行，位于四零族：稀有氣體共7個副族B和IB之間金屬性、非金屬性）隨著核電荷數(shù)元素性質(zhì)的周期性變化實(shí)質(zhì)是元素原子核外電子排布的周期性變化的必然高一化學(xué)必修二知識點(diǎn)總結(jié)歸納總復(fù)習(xí)提綱第一章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律一、原子結(jié)構(gòu)-質(zhì)子（Z個）原子核，注意：I中子（N個）質(zhì)量數(shù)（A）=質(zhì)子數(shù)（Z）+中子數(shù)（N）1. 原子

2、ZAX）原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=原子的核外電子數(shù)核外電子（Z個）陰離子的核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)+電荷數(shù)（一）陽離子的核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)+電荷數(shù)（+）熟背前20號元素，熟悉120號元素原子核外電子的排布：HHeLiBeBCNOFNeNaMgAlSiPSClArKCa2. 原子核外電子的排布規(guī)律：電子總是盡先排布在能量最低的電子層里；各電子層最多容納的電子數(shù)是2n2;最外層電子數(shù)不超過8個（K層為最外層不超過2個），次外層不超過18個，倒數(shù)第三層電子數(shù)不超過32個。電子層：一（能量最低）二三四五六七對應(yīng)表示符號：KLMNOPQ3. 元素、核素、同位素元素：具有相同核電荷數(shù)的同一類原子的總稱。核素：

3、具有一定數(shù)目的質(zhì)子和一定數(shù)目的中子的一種原子.。同位素：質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子互稱為同位素。（對于原子來說）二、元素周期表1. 編排原則： 按原子序數(shù)遞增的順序從左到右排列 將電子層數(shù)相同的各元素從左到右排成一橫行.。（周期序數(shù)=原子的電子層數(shù)） 把最外層電子數(shù)相同的元素按電子層數(shù)遞增的順序從上到下排成一縱行.。主族序數(shù)=原子最外層電子數(shù)（過渡元素的族序數(shù)不一定等于最外層電子數(shù)）2. 結(jié)構(gòu)特點(diǎn)：I族（18個縱行）（16個族）加上三、元素周期律1. 元素周期律：元素的性質(zhì)（核外電子排布、原子半徑、主要化合價、的遞增而呈周期性變化的規(guī)律。結(jié)果。2.同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律第三周期

4、兀素uNa12Mg13A114Si15P16S仃Cl1sAr（1）電子排布電子層數(shù)相同，最外層電子數(shù)依次增加（2）原子半徑1原子半徑依次減小一（3）主要化合價+1+2+3+4-4+5-3+6-2+7-1（4）金屬性、非金屬性金屬性減弱，非金屬性增加.一（5）單質(zhì)與水或酸置換難易冷水劇烈熱水與酸快與酸反應(yīng)慢（6）氫化物的化學(xué)式SiH4PHHSHCl一與H2化合的難易由難到易協(xié)一（8）氫化物的穩(wěn)定性穩(wěn)定性增強(qiáng)r一（9）最高價氧化物的化學(xué)式NaaOMgOAl2。SiO2P2QSOCI2O最高價氧化物對應(yīng)水化物（10）化學(xué)式NaOHMg(OH)aAl(OH)3H2SiO3HPQH2SQHCIC4（11

5、）酸堿性強(qiáng)堿中強(qiáng)堿兩性氫氧化物弱酸中強(qiáng)酸強(qiáng)酸很強(qiáng)的酸（12）變化規(guī)律堿性減弱，酸性增強(qiáng)*一第IA族堿金屬元素：LiNaKRbCsFr第四A族鹵族元素：FClBrIAt（Fr是金屬性最強(qiáng)的元素，位于周期表左下方）（F是非金屬性最強(qiáng)的元素，位于周期表右上方）判斷元素金屬性和非金屬性強(qiáng)弱的方法：（1）金屬性強(qiáng)（弱）一一單質(zhì)與水或酸反應(yīng)生成氫氣容易（難）；氫氧化物堿性強(qiáng)（弱）：相互置換反應(yīng)（強(qiáng)制弱）Fe+CuSSFeSQ+Cu。單質(zhì)的還原性（或離子的氧化性）原電池中正負(fù)極判斷，金屬腐蝕難易；（2）非金屬性強(qiáng)（弱）一一單質(zhì)與氫氣易（難）反應(yīng)；生成的氫化物穩(wěn)定（不穩(wěn)定）；最高價氧化物的水化物（含氧酸）酸性

6、強(qiáng)（弱）：相互置換反應(yīng)（強(qiáng)制弱）2NaBr+Cl2=2NaCI+B2。單質(zhì)的氧化性（或離子的還原性）；（I）同周期比較：金屬性：Na>Mg>Al與酸或水反應(yīng)：從易t難堿性：NaO>Mg（OH）>AI（OH）3非金屬性：SivPvSvCl單質(zhì)與氫氣反應(yīng)：從難t易氫化物穩(wěn)定性：SiH4<PHvHaSvHCl酸性（含氧酸）:HSiOsVHPQvH2SQvHCIC4（n）同主族比較：金屬性：LivNav匕RbvCs（堿金屬兀素）與酸或水反應(yīng)：從難t易堿性：LiOHvNaOVKOKRbOVCsOH非金屬性：F>Cl>Br>I（鹵族兀素）單質(zhì)與氫氣反應(yīng)：從易

7、t難氫化物穩(wěn)定：HF>HCl>HBr>HI（川）金屬性：LivNavKvRbvCs還原性（失電子能力）：LivNavKvRbvCs氧化性（得電子能力）:Li+>Na+>K+>Rb+>Cs+非金屬性：F>Cl>Br>I氧化性：F?>Cl2>Br2>12還原性：FvClvBrvI酸性（無氧酸）:HFvHClvHBrvHI34671BA1SiGtSbTe-*PoAt全屬世逐漸増強(qiáng)非金犀性逐洶増強(qiáng)蓋雇性逐漸增強(qiáng)IAItAIIIAIVAV¥1AVQA0之和為8；其代數(shù)和分別為：0、2、4、6。化合物氟元素、氧元素只有

8、負(fù)價（-1、-2）,但HFQ中F為0價；金屬元素只有正價;化合價與最外層電子數(shù)的奇、偶關(guān)系：最外層電子數(shù)為奇數(shù)的元素，其化合價通常為奇數(shù)，如化合價有+1、+3、+5、+7和-1價。最外層電子數(shù)為偶數(shù)的元素，其化合價通常為偶數(shù)，如-2、+4、+6價。Cl的S的化合價有第二章化學(xué)鍵化學(xué)反應(yīng)與能量一、化學(xué)鍵化學(xué)鍵是相鄰兩個或多個原子間強(qiáng)烈的相互作用。1.離子鍵與共價鍵的比較鍵型離子鍵共價鍵概念陰陽離子結(jié)合成化合物的靜電作用叫離子鍵原子之間通過共用電子對所形成的相互作用叫做共價鍵成鍵方式通過得失電子達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)通過形成共用電子對達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)成鍵粒子陰、陽離子原子成鍵兀素活潑金屬與活潑非金屬兀素之間（特

9、殊：NHCI、NHNQ等銨鹽只由非金屬兀素組成，但含有離子鍵）非金屬兀素之間離子化合物：由離子鍵構(gòu)成的化合物叫做離子化合物。（一定有離子鍵，可能有共價鍵）共價化合物：原子間通過共用電子對形成分子的化合物叫做共價化合物。（只有共價鍵）-極性共價鍵（簡稱極性鍵）：由不同種原子形成，AB型，如，H-Cl。共價鍵非極性共價鍵（簡稱非極性鍵）：由同種原子形成，AA型，如，ClCl。2. 電子式：電子式是用來表示原子或離子最外層電子結(jié)構(gòu)的式子。原子的電子式是在元素符號的周圍畫小黑點(diǎn)（或X）表示原子的最外層電子。<*»:AL-:Si：F：&；:CL；:Ar:a*"BA離子的

10、電子式：陽離子的電子式一般用它的離子符號表示；在陰離子或原子團(tuán)外加方括弧，并在方括弧的右上角標(biāo)出離子所帶電荷的電性和電量。H:Q：r：o：H-I+M*IX"H分子或共價化合物電子式，正確標(biāo)出共用電子對數(shù)目。比較粒子（包括原子、離子）半徑的方法：（1）先比較電子層數(shù)，電子層數(shù)多的半徑大。（2）電子層數(shù)相同時，再比較核電荷數(shù)，核電荷數(shù)多的半徑反而小。元素化合價規(guī)律最高正價=最外層電子數(shù)，非金屬的負(fù)化合價=最外層電子數(shù)8,最高正價數(shù)和負(fù)化合價絕對值C1：C14H:CIS:NN；H：N：HMXMX*r«*sHH*a:ci:a2KH:C：HH:目：H:*+Cl:Cl:HHH"

11、;:Cl：HCCI42、常見的放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)常見的放熱反應(yīng)：所有的燃燒與緩慢氧化。酸堿中和反應(yīng)。金屬與酸反應(yīng)制取氫氣。 大多數(shù)化合反應(yīng)（特殊：C+CO22CO是吸熱反應(yīng)）。常見的吸熱反應(yīng)：以C、H2、CO為還原劑的氧化還原反應(yīng)女口：C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）。 銨鹽和堿的反應(yīng)如Ba（OH）28H2O+NH4CI=BaCl2+2NH3f+IOH2O 大多數(shù)分解反應(yīng)如KCIO3、KMnO4、CaCO3的分解等。形成條件利用歷史性質(zhì)一次能源常規(guī)能源可再生資源水能、風(fēng)能、生物質(zhì)能不可再生資源煤、石油、天然氣等化石能源新能源可再生資源太陽能、風(fēng)能、地?zé)崮?、潮汐能、氫能、沼氣不可再?/p>

12、資源核能二次能源（一次能源經(jīng)過加工、轉(zhuǎn)化得到的能源稱為二次能源）電能（水電、火電、核電）、蒸汽、工業(yè)余熱、酒精、汽油、焦炭等3、能源的分類:思考一般說來，大多數(shù)化合反應(yīng)是放熱反應(yīng)，大多數(shù)分解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，放熱反應(yīng)都不需要加熱，吸熱反應(yīng)都需要加熱，這種說法對嗎？試舉例說明。H-HC1-C10=0N三NHH離子化合價電子式，陽離子的外層電子不再標(biāo)出，只在兀素符號右上角標(biāo)出正電荷，而陰離子則要標(biāo)出外層電子，并加上方括號，在右上角標(biāo)出負(fù)電荷。陰離子電荷總數(shù)與陽離子電荷總數(shù)相等，因?yàn)榛衔锉旧硎请娭行缘?。XK*_a.»*-ii,阻屈汀一河x:肘Nf："曠雨：K4-0：町結(jié)構(gòu)式：用一

13、根短線來表示一對共用電子（應(yīng)用于共價鍵）。二、化學(xué)反應(yīng)與能量1、化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)中能量變化的關(guān)系化學(xué)反應(yīng)過程中伴隨著能量的變化任何化學(xué)反應(yīng)除遵循質(zhì)量守恒外，同樣也遵循能量守恒。反應(yīng)物與生成物的能量差若以熱量形式表現(xiàn)即為放熱反應(yīng)或吸熱反應(yīng)（E反：反應(yīng)物具有的能量；E生：生成物具有的能量）：I敏熱反應(yīng)C*>E乍化學(xué)反應(yīng)件有能址變化網(wǎng)斗”，一_!吸対反應(yīng)<C=Effi<Et化學(xué)變化中能量變化的本質(zhì)原因，斷殲反應(yīng)中的化學(xué)禮吸收能敞輸質(zhì)儻生化學(xué)反睦1能址發(fā)生變化形成反應(yīng)中的優(yōu)學(xué)遜放出隠置化學(xué)反應(yīng)吸收能量或放出能量的決定因素：實(shí)質(zhì)：一個化學(xué)反應(yīng)是吸收能量還是放出能量，決定于反應(yīng)物的總能量

14、與生成物的總能點(diǎn)拔：這種說法不對。如C+O2=CO2的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，但需要加熱，只是反應(yīng)開始后不再需要加熱，反應(yīng)放出的熱量可以使反應(yīng)繼續(xù)下去。Ba（OH）28H2O與NH4CI的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，但反應(yīng)并不需要加熱。三、化學(xué)能與電能1、化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的方式:電能（電力）火電（火力發(fā)電）化學(xué)能T熱能T機(jī)械能T電能缺點(diǎn)：環(huán)境污染、低效原電池將化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能優(yōu)點(diǎn)：清潔、咼效2、原電池原理（1）概念：把化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能的裝置叫做原電池。（2）原電池的工作原理：通（3）構(gòu)成原電池的條件：（1）電極為導(dǎo)體且活潑性不同；（2）兩個電極接觸（導(dǎo)線連接或直接接觸）；（3）兩個相互連接的電極插入電解質(zhì)

15、溶液構(gòu)成閉合回路。（4）自發(fā)的氧化還原反應(yīng)（4）電極名稱及發(fā)生的反應(yīng)：負(fù)極:較活潑的金屬作負(fù)極，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng),電極反應(yīng)式：較活潑金屬n金屬陽離子負(fù)極現(xiàn)象：負(fù)極溶解，負(fù)極質(zhì)量減少。正極：較不活潑的金屬或石墨作正極，正極發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式：溶液中陽離子+ne=單質(zhì)正極的現(xiàn)象：一般有氣體放出或正極質(zhì)量增加。（5）原電池正負(fù)極的判斷方法： 依據(jù)原電池兩極的材料：較活潑的金屬作負(fù)極（K、Ca、Na太活潑，不能作電極）;較不活潑金屬或可導(dǎo)電非金屬（石墨）、氧化物（MnO2）等作正極。 根據(jù)電流方向或電子流向：（外電路）的電流由正極流向負(fù)極；電子則由負(fù)極經(jīng)外電路流向原電池的正極。 根據(jù)內(nèi)電路離子的

16、遷移方向：陽離子流向原電池正極，問離子流向原電池負(fù)極。_ 根據(jù)原電池中的反應(yīng)類型：負(fù)極：失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，現(xiàn)象通常是電極本身消耗，質(zhì)量減小。正極：得電子，發(fā)生還原反應(yīng)，現(xiàn)象是常伴隨金屬的析出或H2的放出。（6）原電池電極反應(yīng)的書寫方法：（i）原電池反應(yīng)所依托的化學(xué)反應(yīng)原理是氧化還原反應(yīng)，負(fù)極反應(yīng)是氧化反應(yīng)，正極反應(yīng)是還原反應(yīng)。因此書寫電極反應(yīng)的方法歸納如下： 寫出總反應(yīng)方程式。把總反應(yīng)根據(jù)電子得失情況，分成氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)。氧化反應(yīng)在負(fù)極發(fā)生，還原反應(yīng)在正極發(fā)生，反應(yīng)物和生成物對號入座，注意酸堿介質(zhì)和水等參與反應(yīng)。（ii）原電池的總反應(yīng)式一般把正極和負(fù)極反應(yīng)式相加而得。（7）原電池的應(yīng)用

17、：加快化學(xué)反應(yīng)速率，如粗鋅制氫氣速率比純鋅制氫氣快。比較金屬活動性強(qiáng)弱。設(shè)計(jì)原電池。金屬的腐蝕。2、化學(xué)電源基本類型： 干電池：活潑金屬作負(fù)極，被腐蝕或消耗。如:CuZn原電池、鋅錳電池。 充電電池:兩極都參加反應(yīng)的原電池，可充電循環(huán)使用。如鉛蓄電池、鋰電池和銀鋅電池等。 燃料里池:兩電極材料均為惰性電極，電極本身不發(fā)生反應(yīng)，而是由引入到兩極上的物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，如H2、CH4燃料電池，其電解質(zhì)溶液常為堿性試劑（KOH等）。四、化學(xué)反應(yīng)的速率和限度1、化學(xué)反應(yīng)的速率（1）概念：化學(xué)反應(yīng)速率通常用單位時間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少量或生成物濃度的增加量（均取正值）來主一、丄苗八卡心Ic（B）|丨n（B）|表

18、示。計(jì)算公式：v（B）=tV?t 單位：mol/（Ls）或mol/（Lmin） B為溶液或氣體，若B為固體或純液體不計(jì)算速率。 以上所表示的是平均速率，而不是瞬時速率。 重要規(guī)律：（i）速率比=方程式系數(shù)比（ii）變化量比=方程式系數(shù)比（2）影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素：內(nèi)因：由參加反應(yīng)的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)決定的（主要因素）。外因：溫度：升高溫度，增大速率 催化劑：一般加快反應(yīng)速率（正催化劑） 壓強(qiáng)：增大壓強(qiáng)，增大速率（適用于有氣體參加的反應(yīng)）注：如果增大氣體的壓強(qiáng)時，不能改變反應(yīng)氣體的濃度，則不影響化學(xué)反應(yīng)速率。） 其它因素：如光（射線）、固體的表面積（顆粒大?。?、反應(yīng)物的狀態(tài)（溶劑）、原電池等也會

19、改變化學(xué)反應(yīng)速率。2、化學(xué)反應(yīng)的限度一一化學(xué)平衡（1）在一定條件下，當(dāng)一個可逆反應(yīng)進(jìn)行到正向反應(yīng)速率與逆向反應(yīng)速率相等時，反應(yīng)物和生成物的濃度不再改變，達(dá)到表面上靜止的一種“平衡狀態(tài)”，這就是這個反應(yīng)所能達(dá)到的限度，即化學(xué)平衡狀態(tài)。在相同的條件下同時向正、逆兩個反應(yīng)方向進(jìn)行的反應(yīng)叫做可逆反應(yīng)。通常把由反應(yīng)物向生成物進(jìn)行的反應(yīng)叫做正反應(yīng)。而由生成物向反應(yīng)物進(jìn)行的反應(yīng)叫做逆反應(yīng)。在任何可逆反應(yīng)中，正方應(yīng)進(jìn)行的同時，逆反應(yīng)也在進(jìn)行?？赡娣磻?yīng)不能進(jìn)行到底，即是說可逆反應(yīng)無論進(jìn)行到何種程度，任何物質(zhì)（反應(yīng)物和生成物）的物質(zhì)的量都不可能為0。（2）化學(xué)平衡狀態(tài)的特征：逆、動、等、定、變。 逆：化學(xué)平衡研究

20、的對象是可逆反應(yīng)。 動：動態(tài)平衡，達(dá)到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)仍在不斷進(jìn)行。 等：達(dá)到平衡狀態(tài)時，正方應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，但不等于0,即反應(yīng)未停止。 定：達(dá)到平衡狀態(tài)時，各組分的濃度保持不變，各組成成分的含量保持一定。 變：當(dāng)條件變化時，原平衡被破壞，在新的條件下會重新建立新的平衡。 濃度：增加C反應(yīng)物的濃度，增大速率（溶液或氣體才有濃度可言）（3）判斷化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志：例舉反應(yīng)mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)混合物體系中各成分的含量各物質(zhì)的物質(zhì)的量或各物質(zhì)的物質(zhì)的量的分?jǐn)?shù)一定平衡各物質(zhì)的質(zhì)量或各物質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定平衡各氣體的體積或體積分?jǐn)?shù)一定平衡總體積、總壓力、總物質(zhì)的量一定不一

21、定平衡正、逆反應(yīng)速率的關(guān)系在單位時間內(nèi)消耗了mmolA同時生成mmolA，即V（正尸V（逆）平衡在單位時間內(nèi)消耗了nmolB同時消耗了pmolC，貝UV（正尸V（逆）平衡V(A):V(B):V(C):V(D)-m:n:p:q，V(正)不一定等于V(逆)不一定平衡在單位時間內(nèi)生成nmolB，同時消耗了qmolD，因均指V（逆）不一定平衡壓強(qiáng)m+n工p+q時，總壓力一定（其他條件一定）平衡m+n-p+q時，總壓力一疋（其他條件一疋）不一定平衡混合氣體平均Mr一疋時，只有當(dāng)m+n豐p+q時平衡相對分子質(zhì)量MrMr疋時，但m+n-p+q時不一定平衡溫度任何反應(yīng)都伴隨著能量變化，當(dāng)體系溫度一定時（其他不

22、變）平衡體系的密度密度一定不一定平衡其他如體系顏色不再變化等平衡（4）化學(xué)平衡的移動受到溫度、反應(yīng)物濃度、壓強(qiáng)等因素的影響。催化劑只改變化學(xué)反應(yīng)速率，對化學(xué)平衡無影響。影響因素濃度：增加反應(yīng)物濃度，平衡右移壓強(qiáng)：加壓，平衡向氣體體積減小方向移動溫度：升溫，平衡向吸熱方向移動催化劑：（加快反應(yīng)速率，但對平衡無影響）第三章有機(jī)化合物絕大多數(shù)含碳的化合物稱為有機(jī)化合物，簡稱有機(jī)物。像CO、CO2、碳酸、碳酸鹽等少數(shù)化合物,由于它們的組成和性質(zhì)跟無機(jī)化合物相似，因而一向把它們作為無機(jī)化合物。一、烴1、烴的定義：僅含碳和氫兩種元素的有機(jī)物稱為碳?xì)浠衔?，也稱為烴。2、烴的分類：飽和烴t烷烴（如：甲烷）-

23、脂肪烴（鏈狀）烴不飽和烴t烯烴（如：乙烯）-芳香烴（含有苯環(huán)）（如：苯）3、甲烷、乙烯和苯的性質(zhì)比較：有機(jī)物烷烴烯烴苯及其同系物通式CnH2n+2CnH2n代表物甲烷(CH4)乙烯(C2H4)苯(C6H6)結(jié)構(gòu)簡式CH4CH2=CH2或0（官能團(tuán)）結(jié)構(gòu)特點(diǎn)CC單鍵，鏈狀，飽和烴C=C雙鍵，鏈狀，不飽和烴一種介于單鍵和雙鍵之間的獨(dú)特的鍵，環(huán)狀空間結(jié)構(gòu)正四面體六原子共平面平面正六邊形物理性質(zhì)無色無味的氣體，比空氣輕，難溶于水無色稍有氣味的氣體，比空氣略輕，難溶于水無色有特殊氣味的液體，比水輕，難溶于水用途優(yōu)良燃料，化工原料石化工業(yè)原料，植物生長調(diào)節(jié)劑，催熟劑溶劑，化工原料有機(jī)物主要化學(xué)性質(zhì)烷烴：甲

24、烷 氧化反應(yīng)（燃燒）CH4+2O2>CO2+2H2O（淡藍(lán)色火焰，無黑煙） 取代反應(yīng)（注意光是反應(yīng)發(fā)生的主要原因，產(chǎn)物有5種）CH4+CI2>CH3CI+HCICH3CI+C12>CH2CI2+HCICH2CI2+CI2>CHCI3+HCICHCI3+CI2>CCI4+HCI在光照條件下甲烷還可以跟溴蒸氣發(fā)生取代反應(yīng)，甲烷不能使酸性KMnO4溶液、溴水或溴的四氯化碳溶液褪色。烯烴：乙烯 氧化反應(yīng)（i）燃燒C2H4+3O2>2CO2+2H2O（火焰明亮，有黑煙）（ii）被酸性KMnO4溶液氧化，能使酸性KMnO4溶液褪色，生成CO2。 加成反應(yīng)CH2=CH2+

25、Br2TCH2BrCHzBr（能使溴水或溴的四氯化碳溶液褪色）在一定條件下，乙烯還可以與H2、Cl2、HCI、H2O等發(fā)生加成反應(yīng)CH2=CH2+H2>CH3CH3CH2=CH2+HCItCH3CH2CI（氯乙烷）CH2=CH2+H2OtCH3CH2OH（制乙醇） 加聚反應(yīng)nCH2=CH2CH2CH2n（聚乙烯）乙烯能使酸性KMnO4溶液、溴水或溴的四氯化碳溶液褪色。常利用該反應(yīng)鑒別烷烴和烯烴，如鑒別甲烷和乙烯。思考：如何去除甲烷中混有的乙烯？苯 氧化反應(yīng)（燃燒）2C6H6+15O2>12CO2+6H2O（火焰明亮，有濃煙） 取代反應(yīng)苯環(huán)上的氫原子被溴原子、硝基取代。+Br2+HB

26、r+HNO3+H2O 加成反應(yīng)+3H2>苯不能使酸性KMnO4溶液、溴水或溴的四氯化碳溶液褪色。向溴水中加入苯的現(xiàn)象？4、同系物、同分異構(gòu)體、同素異形體、同位素比較。概念同系物同分異構(gòu)體同素異形體冋位素定義結(jié)構(gòu)相似，在分子組成分子式相同而由冋種兀素組成的質(zhì)子數(shù)相冋而中子上相差一個或若干個CH2原子團(tuán)的物質(zhì)結(jié)構(gòu)式不同的化合物的互稱不同單質(zhì)的互稱數(shù)不冋的冋一兀素的不同原子的互稱分子式不同相同兀素符號表示相同，分子式可不同結(jié)構(gòu)相似不同不同研究對象化合物化合物單質(zhì)原子有機(jī)物主要化學(xué)性質(zhì)6、烷烴的命名：（1）普通命名法：把烷烴泛稱為“某烷”，某是指烷烴中碳原子的數(shù)目。1-10用甲，乙，丙，丁,戊，

27、已，庚，辛，壬，癸；11起漢文數(shù)字表示。區(qū)別同分異構(gòu)體，用“正”，“異”，“新”。正丁烷，異丁烷；正戊烷，異戊烷，新戊烷。（2）系統(tǒng)命名法： 命名步驟：（1）找主鏈最長的碳鏈（確定母體名稱）；（2）編號靠近支鏈（小、多）的一端；寫名稱一先簡后繁，相同基請合并 名稱組成：取代基位置-取代基名稱母體名稱 阿拉伯?dāng)?shù)字表示取代基位置，漢字?jǐn)?shù)字表示相同取代基的個數(shù)CH3CHCH2CH3CH3CHCHCH32甲基丁烷2,3二甲基丁烷7、比較同類烴的沸點(diǎn)： 一看：碳原子數(shù)多沸點(diǎn)高。 碳原子數(shù)相同，二看：支鏈多沸點(diǎn)低。常溫下，碳原子數(shù)14的烴都為氣體。二、烴的衍生物分子結(jié)枸化學(xué)性質(zhì)化學(xué)雜斷裂位置1.HC4hc

28、bH氫彼活潑金扈取代催化氧化消去脫去Ha0分子）分子間脫水與Na的反應(yīng)2CH3CH2OH+2Na>2CH3CH20Na+H2f乙醇與Na的反應(yīng)（與水比較）：相同點(diǎn)：都生成氫氣，反應(yīng)都放熱不同點(diǎn)：比鈉與水的反應(yīng)要緩慢結(jié)論：乙醇分子羥基中的氫原子比烷烴分子中的氫原子活潑，但沒有水分子中的氫原子活潑。氧化反應(yīng)（i）燃燒CH3CH2OH+3O2>2CO2+3H2O（ii）在銅或銀催化條件下：可以被。2氧化成乙醛（CH3CHO）2CH3CH2OH+O2>2CH3CHO+2H20 消去反應(yīng)有機(jī)物飽和一兀醇飽和一兀醛飽和一兀羧酸通式CnH2n+1OHCnH2n+1COOH代表物乙醇乙醛乙酸

29、結(jié)構(gòu)簡式CH3CH2OH或C2H5OHCH3CHOCH3COOH官能團(tuán)羥基：OH醛基：CHO羧基：COOH物理性質(zhì)無色、有特殊香味的液體，俗名酒精，與水互溶，易揮發(fā)（非電解質(zhì)）有強(qiáng)烈刺激性氣味的無色液體，俗稱醋酸，易溶于水和乙醇，無水醋酸又稱冰醋酸。用途作燃料、飲料、化工原料；用于醫(yī)療消毒，乙醇溶液的體積分?jǐn)?shù)為75%有機(jī)化工原料，可制得醋酸纖維、合成纖維、香料、燃料等，是食醋的主要成分1、乙醇和乙酸的性質(zhì)比較乙酸CH3CH2OH>CH2=CH2T+H2O具有酸的通性：CH3COOH二CH3COO+H+使紫色石蕊試液變紅；與活潑金屬，堿，弱酸鹽反應(yīng)，如CaCO3、Na2CO3酸性比較：CH

30、3COOH>H2CO32CH3COOH+CaCO3=2（CH3COO）2Ca+CO2f+H2O（強(qiáng)制弱）酯化反應(yīng)¥0苗帀;0CH£比其臥厲阻H比-C比+HQLnAil酯化反應(yīng)：酸和醇作用生成酯和水的反應(yīng)叫做酯化反應(yīng)（屬于取代反應(yīng)）。脫水方式是：羧基脫羧羥基（無機(jī)含氧酸脫羥基氫），而醇脫羥基氫，即“酸脫羥基醇脫氫”（可用同位素原子示蹤法證丄丄明）。酯化反應(yīng)是可逆的：羧酸+醇;酯+水，反應(yīng)中濃硫酸的作用是作催化劑和吸水齊山除去生成物中的水使可逆反應(yīng)向生成物方向移動。酯結(jié)構(gòu)式：R_G_°_R（其中兩個烴基R和R，可不一樣，左邊的烴基還可以是H）II0物理性質(zhì)低級酯

31、是具有芳香氣味的液體，密度比水小，難溶于水，易溶于有機(jī)溶劑酯的水解CH3COOCH2CH3+NaOH宀CH3C00Na+CH3CH2OH（堿性水解更徹底）CH3COOCH2CH3+H2O、幾CH3COOH酯化反應(yīng)與水解反應(yīng)的比較:酯化水解反應(yīng)關(guān)系酯化RCOOH+RH解、RCOOR+H20催化劑濃硫酸稀硫酸或NaOH溶液催化劑的其它作用吸水，提高CH3COOH和C2H5OH的轉(zhuǎn)化率NaOH中和酯水解生成的CH3C00H，提高酯的水解率加熱方式直接加熱熱水浴加熱反應(yīng)類型酯化反應(yīng)，取代反應(yīng)水解反應(yīng)，取代反應(yīng)三、基本營養(yǎng)物質(zhì)食物中的營養(yǎng)物質(zhì)包括：糖類、油脂、蛋白質(zhì)、維生素、無機(jī)鹽和水。人們習(xí)慣稱糖類、

32、油脂、蛋白質(zhì)為動物性和植物性食物中的基本營養(yǎng)物質(zhì)。物表代單糖OHC糖萄葡體構(gòu)異分應(yīng)同反為解生水糖生果發(fā)和能糖不萄糖葡單糖果雙糖OHC體構(gòu)異分同為生應(yīng)糖反芽解麥水和生糖發(fā)蔗能糖芽麥多糖OHCn可體不構(gòu)值異n分-同打稱訕互應(yīng)素匕匕一乙_厶冃長琦不解粉不發(fā)淀式能素纖油脂油CH0植物油不飽和高級脂肪含有C=C鍵，能發(fā)生加成反應(yīng)，能發(fā)生水解反應(yīng)酸甘油酯脂CH0動物脂肪飽和高級脂肪酸甘油酯CC鍵，能發(fā)生水解反應(yīng)蛋白質(zhì)CH0NSP等酶、肌肉、毛發(fā)等氨基酸連接成的高分子能發(fā)生水解反應(yīng)主要化學(xué)性質(zhì)葡萄糖結(jié)構(gòu)簡式：CH2OHCHOHCHOHCHOHCHOHCHO或CH20H（CH0H）4CHO（含有羥基和醛基）醛

33、基：使新制的Cu（OH）2產(chǎn)生磚紅色沉淀測定糖尿病患者病情與銀氨溶液反應(yīng)產(chǎn)生銀鏡-工業(yè)制鏡和玻璃瓶瓶膽羥基：與羧酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成酯蔗糖水解反應(yīng)：生成匍萄糖和果糖淀粉纖維素淀粉、纖維素水解反應(yīng)：生成匍萄糖淀粉特性：淀粉遇碘單質(zhì)變藍(lán)油脂水解反應(yīng)：生成高級脂肪酸（或高級脂肪酸鹽）和甘油蛋白質(zhì)水解反應(yīng)：最終產(chǎn)物為氨基酸顏色反應(yīng)：蛋白質(zhì)遇濃HNO3變黃（鑒別部分蛋白質(zhì)）灼燒蛋白質(zhì)有燒焦羽毛的味道（鑒別蛋白質(zhì)）類型反應(yīng)特征涉及具體物質(zhì)的反應(yīng)取代反應(yīng)有機(jī)物分子里的某些原子或原子團(tuán)被其他原子或原子團(tuán)所替代的反應(yīng)烷烴的鹵化；苯鹵化、硝化；醇和酸的酯化酯化反應(yīng)酸和醇作用生成酯和水的反應(yīng)水解反應(yīng)有機(jī)物跟水在一定條

34、件下發(fā)生的反應(yīng)；實(shí)質(zhì)是在有機(jī)分子中引入羥基的反應(yīng)酯、油脂、二糖、多糖、蛋白質(zhì)的水解加成反應(yīng)有機(jī)分子里的不飽和碳原子跟其它原子或原子團(tuán)直接結(jié)合成一種新有機(jī)物的反應(yīng)烯烴與氫氣、鹵素單質(zhì)、鹵化氫和水；芳香族化合物、不飽和油脂與氫氣加聚反應(yīng)含有碳碳雙鏈的不飽和有機(jī)物，以加成的方式相互結(jié)合，生成高分子化合物的反應(yīng)烯烴、二烯烴、丙烯酸、甲基丙烯酸甲酯等氧化反應(yīng)有機(jī)物分子里加氧”或去氫”的反應(yīng)有機(jī)物在空氣中燃燒；醇可被某些氧化劑（02、酸性KMnO4）所氧化還原反應(yīng)有機(jī)物分子里加氫”或去氧”的反應(yīng)中和反應(yīng)有機(jī)酸或是有酸性的有機(jī)物跟堿作用生成鹽和水的反應(yīng)顯色反應(yīng)某些有機(jī)化合物與特定試劑反應(yīng)，顯示岀特殊顏色的反應(yīng)淀粉遇碘溶液呈藍(lán)色；蛋白質(zhì)（分子中含苯環(huán)）與濃HNO3反應(yīng)后顯黃色?；瘜W(xué)與資源綜合利用、環(huán)境保護(hù)一、煤和石油1、煤的組成：煤是由有機(jī)物和少量無機(jī)物組成的復(fù)雜混合物，主要含碳元素，還含有少量的氫、氧、氮、硫等元素?；瘜W(xué)變化。2、煤的綜合利用：煤的干餾、煤的氣化、煤的液化。煤的干餾是指將煤在隔絕空氣的條件下加強(qiáng)使其分解的過程，也叫煤的焦化。煤干餾得到焦炭、煤焦油、焦?fàn)t氣等。煤的氣化是將其中的有機(jī)物轉(zhuǎn)化為可燃性氣體的過程。煤的液化是將煤轉(zhuǎn)化成液體燃料的過程。3、石油的組成：石油主要是多種烷烴、環(huán)烷烴和芳香烴多種碳?xì)浠衔锏幕旌衔?，沒有固定的沸點(diǎn)。4