2020屆人教版本化學(xué)高考專題復(fù)習(xí)專題3《金屬及其化合物》測試卷

1、專題3金屬及其化合物測試卷、單選題(共15小題)1.近年來，科學(xué)家正在探索利用鋁粉作為新能源的可能性，以期望鋁能成為一種石油的取代物。假如鋁作為一種普遍使用的新型能源被開發(fā)利用，關(guān)于其有利因素的下列說法，你認(rèn)為哪項是錯誤的()A.鋁質(zhì)輕，便于運(yùn)輸，貯存，且安全B.鋁燃燒時放出的熱量大，且燃燒后產(chǎn)物對環(huán)境的污染容易得到有效的控制C.在地球上，鋁礦資源比較豐富D.現(xiàn)代電冶鋁的工業(yè)技術(shù)已為鋁作為新能源奠定了重要基礎(chǔ)2.下列有關(guān)鐵元素的敘述中正確的是()A.Fe(OH)2易被氧化成Fe(OH)3,說明穩(wěn)定性：Fe(OH)2<Fe(OH)3B.鐵是較活潑的金屬，它與鹵素(X2)反應(yīng)的生成物均為Fe

2、X3C.氫氧化鐵與氫碘酸反應(yīng)：Fe(OH)3+3HI=FeI3+3H2OD,將FeCl3飽和溶液滴入NaOH溶液中可制備Fe(OH)3膠體3.化學(xué)知識在生產(chǎn)和生活中有著重要的應(yīng)用。下列說法錯誤的是()A.與銅質(zhì)水龍頭連接處的鋼質(zhì)水管易發(fā)生腐蝕B.明磯常作為凈水劑，雙氧水通常可用于殺菌消毒C.金屬鈉、鎂等活潑金屬著火時，可以使用泡沫滅火器來滅火D.神舟10號飛船所用太陽能電池板可將光能轉(zhuǎn)換為電能，所用轉(zhuǎn)換材料是硅4 .向飽和Na2CO3溶液中通入足量CO2,結(jié)果有晶體析出，對析出晶體的原因分析不正確的是()A.相同溫度下，NaHCO3的溶解度小于Na2CO3B,溶液中溶劑減少了C.溶質(zhì)質(zhì)量增加了

3、D.反應(yīng)過程放熱5 .學(xué)生設(shè)計了下圖所示的方法對A鹽進(jìn)行鑒定：36弱漉TS舊色沉淀)四一還一一五諳生四雉色就曲由此分析，下列結(jié)論中，正確的是()A.A中一定有Fe3+B. C中一定有Cu2+C. B一定為AgCl沉淀D. A一定為CuCl2溶液6.將3.48g四氧化三鐵完全溶解在100mL1mol-L1的硫酸中，然后加入K2Cr2O7溶?夜25mL,恰好使溶液中的Fe2+全部轉(zhuǎn)化為Fe3+,CrzO一全部轉(zhuǎn)化為Cr3+,則K2Cr2O7溶液的物質(zhì)的量濃度是（）A.0.05mol1LB. 0.1molhC. 0.2molhD. 0.3molU7.向30mL1mol-L1的AlCl3溶液中逐漸加入

4、濃度為4molT的NaOH溶液，若產(chǎn)生0.78g白色沉淀，則加入的NaOH溶液的體積可能為（）A. 3mLB. 7.5mLC. 15mLD. 17.5mL8.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和解釋或結(jié)論都正確的是（）選膜實(shí)弊掾作現(xiàn)靠睇杵哦結(jié)論A出信的林粉山加入普HNOh*充分展廊后，荏人KSCN端感落灌呈盯色桶11X6聘%X化為Fd”胴向溶能中位酸鐸酸性格表紫也橫去可LT詢期溶淮中不彎尸A.可能含有F1+C力放入冷的雌破的申無現(xiàn)象供不與法的版反應(yīng)D向黃腌業(yè)餞溶液中加人統(tǒng)水.再加AKSK濟(jì)益變?yōu)榇蛑膊粍hi克朝成展業(yè)錯溶辿中科存儲”A. AB. BC. CD. D9.在檢3用FeCl3溶液生產(chǎn)銅制印刷線路板

5、后所得的廢液成分的實(shí)驗(yàn)中，下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出的結(jié)論不正確的是（）A.向廢液中加入少量的葡萄糖溶液，無紅色沉淀產(chǎn)生，說明廢液中不含Cu2+B.向廢液中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明廢液中含有ClC.向廢液中加少量鐵粉，充分反應(yīng)后無固體剩余，說明廢液中含有Fe3+D.向廢液中滴加KSCN溶液，無現(xiàn)象，再加入氯水后溶液呈紅色，說明廢液中含有Fe2+10.部分氧化的Fe-Cu合金牛品（氧化產(chǎn)物為Fe2O3、CuO）共5.76g,經(jīng)如下處理：L標(biāo)鹿快猊¥VmLV/¥X一我濡M不含3”且經(jīng)泮生費(fèi)遁需同伴MfRrlW下列說法正確的是（）A.濾液A中的陽離子為Fe2+、

6、Fe3+、H+B.樣品中Fe元素的質(zhì)量為2.24gC.樣品中CuO的質(zhì)量為4.0gD.V=89611 .下列說法正確的是（）A. Na2O2與水反應(yīng)，紅熱的Fe與水蒸氣反應(yīng)均能生成堿B. Na和Cs屬于第IA族元素，Cs失電子能力比Na強(qiáng)C. NaHCO3、Na2CO3、（NH4”CO3三種固體受熱后均能生成氣體D.鎂條在空氣中燃燒生成的氧化物是MgO,鈉在空氣中燃燒生成的氧化物是Na2O12 .下列氧化物中，不能與鋁組成鋁熱劑的是（）A. Cr2O3B. V2O5C. MnO2D. MgO13 .關(guān)于Na2CO3和NaHCO3下列說法不正確的是A,可以用加熱的方法除去Na2CO3中的NaHC

7、O3B,分別向Na2CO3和NaHCO3溶液滴加少量鹽酸，產(chǎn)生CO2氣體較快的為NaHCO3C.可以用Ca（OH）2溶液區(qū)分Na2CO3和NaHCO3溶液D.Na2CO3比NaHCO3易溶于水14.往甲、乙、丙、丁四個燒杯內(nèi)分別放入0.1mol的鈉、氧化鈉、過氧化鈉和氫氧化鈉，然后各加入100mL水，攪拌，使固體完全溶解，則甲、乙、丙、丁溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小順序是（）A.甲乙丙丁B.丁甲乙=丙C.甲=丁乙=丙D.丁甲乙丙15.關(guān)于Na2O與Na2O2的敘述正確的是(A.都是白色固體B.都是供氧物質(zhì)C.都能和水反應(yīng)形成強(qiáng)堿溶液D.都是強(qiáng)氧化劑二、實(shí)驗(yàn)題(共1小題)16.鋁是應(yīng)用廣泛的金屬。以

8、鋁土礦(主要成分為Al2O3,含SiO2和Fe2O3等雜質(zhì))為原料制備鋁的一種工藝流程如下：注：SiO2在堿溶”時轉(zhuǎn)化為鋁硅酸鈉沉淀。(1)堿溶”時生成偏鋁酸鈉的離子方程式為(2)向過濾I”所得濾液中加入NaHCO3溶液，溶液的pH(填增大"、不變“或減小”)電解I”是電解熔融Al2O3,電解過程中作陽極的石墨易消耗，原因是(4)電解I”是電解Na2CO3溶液，原理如圖所示。陽極的電極反應(yīng)式為,陰極產(chǎn)生的物質(zhì)A的化學(xué)式為。陽槌,L門期犒心：m海海一>4*情”昭海Nf濟(jì)渣*-,-寓可由川解前-II觸禹干交換慢(5)鋁粉在1000I時可與N2反應(yīng)制備AlNo在鋁粉中添加少量NH4C

9、l固體并充分混合，有利于AlN的制備，其主要原因是。三、填空題(共3小題)17 .在實(shí)驗(yàn)室里，某同學(xué)取一小塊金屬鈉做與水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)。試完成下列問題：(1)切開的金屬鈉暴露在空氣中，最先觀察到的現(xiàn)象是,所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是。(2)將鈉投入水中后，鈉熔化成一個小球，根據(jù)這一現(xiàn)象你能得出的結(jié)論是：將一小塊鈉投入盛有飽和石灰水的燒杯中，不可能觀察到的現(xiàn)象是(填編號)。A.有氣體生成B.鈉融化成小球并在液面上游動C.溶液底部有銀白色的金屬鈣生成D.溶液變渾濁(3)在鈉與水反應(yīng)過程中，若生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下224mL的H2,則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為(4)根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)過程中鈉所發(fā)生的有關(guān)變化，試說明將金屬鈉保

10、存在煤油中的目的是18 .向50mLNaOH溶液中逐漸通入一定量的CO2(假設(shè)溶液體積不變)，隨后取此溶液10mL,將其稀釋至100mL,并向此稀釋后的溶液中逐滴加入0.1mol的鹽酸，產(chǎn)生CO2氣體的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)與所加入的鹽酸的體積關(guān)系如圖所示。(1)寫出OA段所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:(2)NaOH在吸收CO2后，所得溶液的溶質(zhì)為其物質(zhì)的量濃度之比為。(3)產(chǎn)生的CO2體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)為。(4)原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為。19 .我國化學(xué)家侯德榜改革國外的純堿生產(chǎn)工藝，其生產(chǎn)流程可簡要表示如下：靖壞II(1)往飽和食鹽水中依次通入足量的NH3、CO2(氨堿法)，而不先通CO2再通

11、NH3的原因是I從生產(chǎn)流程圖可知，可循環(huán)利用的物質(zhì)是I寫出沉淀池中，煨燒爐中反應(yīng)的化學(xué)方程式(2)如何用CO2和50mL2mol：1NaOH溶液制取50mL1mol二1Na2CO3溶液？寫出簡要的實(shí)驗(yàn)步驟：I寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：答案解析1 .【答案】D【解析】電冶鋁時要消耗大量的電能，因而D項錯誤。2 .【答案】A【解析】鐵與單質(zhì)碘化合生成的是Fe%選項B不正確；鐵離子能把碘離子氧化成單質(zhì)碘，選項C不正確；D項，得到的是Fe(OH)3沉淀，因而不正確。3 .【答案】C【解析】A項，鐵比銅活潑，鐵為負(fù)極，銅為正極，發(fā)生電化學(xué)腐蝕，鋼質(zhì)水管易發(fā)生腐蝕，故A正確；B項，明磯可水解生成具有吸附性

12、的氫氧化鋁，可用于凈水，過氧化氫具有強(qiáng)氧化性，可用于殺菌消毒，故B正確；C項，二氧化碳可與鎂反應(yīng)生成碳，鎂在二氧化碳中燃燒，二氧化碳與過氧化鈉反應(yīng)生成氧氣，加速燃燒，應(yīng)用沙子撲滅，故C錯誤；D項，晶體硅可導(dǎo)電，可用于太陽能電池板，故D正確。4 .【答案】D【解析】向飽和Na2CO3溶液中通入足量CO2,CO2與Na2CO3、水反應(yīng)生成了NaHCO3,反應(yīng)導(dǎo)致水的質(zhì)量減少，溶質(zhì)的質(zhì)量增加，有晶體析出的另一個重要原因是NaHCO3的溶解度小于Na2CO3。5 .【答案】B【解析】在中學(xué)階段，只有Cu(OH)2是藍(lán)色沉淀，所以C和A中一定含有Cu2+,A可能是CuCl2、CuSO4等溶液，B選項正確

13、，D選項錯誤；A和硝酸銀溶液反應(yīng)生成的白色沉淀可能是AgCl或Ag2SO4等，C選項錯誤；若A中含有Fe3+,則D中肯定會生成紅褐色的Fe(OH)3沉淀，A選項錯誤。6 .【答案】B【解析】可以把Fe3O4看作FeO-FFO3,則n(Fe3O4)=n(FeO)=n(Fe2+),依次可知，在反應(yīng)中Fe2+71Fe3+,Cto丁|3尊2,產(chǎn),若設(shè)七52。7溶液的物質(zhì)的量濃度為c,則根據(jù)得失電子守恒有rrr1TX1=cX0.025L>6解得c=0.1mol,L1。23二gtncl7 .【答案】B【解析】已知n(AlCl3)=0.03mol,nAl(OH)3=0.01mol,由圖像可知:十3氫氧

14、化鈉不足，二是氫氧化鈉過量。由兩者反應(yīng)的離子方程式Al3+3OH=Al(OH)3kAl(OH)3+OH=AlO2+2H2O可知,當(dāng)堿的量不足時，則V(NaOH)=0.03L=0.0075L=7.5mL;當(dāng)堿過量時，則0.03X3+0.02V(NaOH)=L=0.0275L=27.5mL。8 .【答案】D【解析】A選項,過量的Fe粉會與Fe3+反應(yīng)，最后溶液中有Fe2無Fe3+,錯誤；B選項，不論溶液中是否含有Fe3+,只要溶液中有還原性物質(zhì)，都能使高鎰酸鉀酸性溶液褪色，錯誤；C選項，鈍化也屬于化學(xué)變化，錯誤；D選項，加氯水后，可以把Fe2+氧化為Fe3+,正確；選D。9 .【答案】A【解析】A

15、項，葡萄糖在堿性條件下能與新制Cu(OH)2反應(yīng)生成紅色Cu2O沉淀，但廢液為酸性，錯誤；B項，Ag+與CF反應(yīng)生成AgCl沉淀，正確；C項，若無Fe3+,Fe與Cu2+反應(yīng)則會有銅沉淀生成，正確；D項，為Fe2+的間接檢驗(yàn)，正確。10 .【答案】B【解析】根據(jù)題意，3.2g濾渣一定是銅，而銅與Fe*不共存，則濾液A中沒有Fe3+,A錯誤；最后的3.2g固體為F&O3,其中Fe元素的質(zhì)量為2.24g,B正確；銅元素共3.2g,且Cu不可能完全被氧化成CuO,C錯誤；同理，2.24gFe元素不可能全是單質(zhì)，故生成的氫氣的體積小于896mL,D錯誤；選Bo11 .【答案】B【解析】A項，N

16、a2O2與水反應(yīng)產(chǎn)生NaOH和氫氣，但是鐵和水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，錯誤；B項，Na和Cs原子最外層只有1個電子，屬于第IA族元素，由于Cs原子核外電子層數(shù)大于Na,所以Cs失電子能力比Na強(qiáng)，正確；C項，碳酸鈉熱穩(wěn)定性強(qiáng)，加熱不分解，NaHCO3>(NH4)2CO3穩(wěn)定性差，加熱會發(fā)生分解。12 .【答案】D【解析】鎂的金屬性比鋁強(qiáng)，鋁不能置換鎂，氧化鎂與鋁不能發(fā)生鋁熱反應(yīng)。13 .【答案】C【解析】由于碳酸氫鈉加熱分解，加熱后生成二氧化碳、碳酸鈉和水，選項A正確；由于碳酸氫鈉中碳酸氫根只需要結(jié)合一個氫離子，所以反應(yīng)更快，而碳酸根離子要結(jié)合兩個氫離子，分為兩步，所以反應(yīng)較慢，選

17、項B正確；Na2CO3和NaHCO3溶液加入Ca(OH)2溶液，兩個溶液都有白色沉淀，無法區(qū)分，選項C不正確；碳酸鈉溶解度大于碳酸氫鈉，選項D正確。14 .【答案】B【解析】(1)甲、丁相比：甲：NaNaOH消耗i0,溶劑減少?。篘aOH無反應(yīng)溶劑不變故NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：甲丁。(2)乙、丙相比：乙：2Na;0-4NaOH1NaOH相等消耗H2O相等溶劑相等甬：2Na2O：-4NaOH+OJ故乙、丙溶液完全等同。(3)乙、丙與甲相比甲：Na乙：Na2O丙：Na2O2當(dāng)它們物質(zhì)的量相等時，Na(甲)所得NaOH是乙、丙(Na?。、W2O2)所得NaOH物質(zhì)的量的g,它們所消耗的水相等，故溶劑相等

18、，因此甲的質(zhì)量分?jǐn)?shù)比乙、丙小。15 .【答案】C【解析】Na2O2為淡黃色物質(zhì)，A錯誤；Na2O不能供氧，B錯誤；都能和水反應(yīng)形成氫氧化鈉溶液，C正確；Na2O不是氧化劑，D錯誤。16 .【答案】(1)Al2O3+2OH=2AlO2+H2O(2)減小(3)石墨電極被陽極上產(chǎn)生的O2氧化_T-_一(4)4COW+2H2O4e=4HCOJ+O2TH2(5)NH4Cl分解產(chǎn)生的HCl能夠破壞Al表面的Al2O3薄膜【解析】(1)強(qiáng)堿條件下，Al2O3與OH發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Al2O3+2OH=2AlOi|+H2Oo(2)過濾I”所得濾液的主要成分是NaAlO2,顯強(qiáng)堿性，加入NaHCO3后，Na

19、AlO2可與NaHCO3發(fā)生反應(yīng)：AlO)+HCO+H2O=Al(OH)3bCO,，溶液堿性減弱，pH減小。(3)石墨具有還原性，電解熔融Al2O3,陽極O2一被氧化為O2,陽極上產(chǎn)生的O2會氧化石墨電極。(4)電解Na2CO3溶液，實(shí)際上是電解水，觀察電解池裝置可知，陽極產(chǎn)物有NaHCO3和O2,則陽極反應(yīng)式為4CO-+2H2O-4e=4HCOJ+O2T,陰極發(fā)生還原反應(yīng)，2H2O+2e-=H2U2OH,產(chǎn)物為H2o(5)Al表面容易形成致密的氧化鋁薄膜，NH4Cl受熱易分解產(chǎn)生HCl,生成的HCl能夠破壞Al表面的Al2O3薄膜，有利于AlN的制備。17 .【答案】(1)鈉塊表面由銀白色變

20、為暗灰色(或鈉塊表面變暗)4Na+O2=2Na2O(2)郭J與水反應(yīng)放出熱量I鈉的熔點(diǎn)低C(3)0.02mol(4)隔絕鈉與空氣中的氧氣和水蒸氣的接觸【解析】(1)Na非?；顫?，常溫下能與空氣中的氧氣反應(yīng)生成Na2O,鈉塊表面由銀白色變?yōu)榘祷疑?2)Na放入飽和石灰水中，消耗水，故Ca(OH)2固體析出，可觀察到D中現(xiàn)象；因?yàn)镹a與水反應(yīng),所以不可能置換出金屬鈣，故C項不可能觀察到。H元素的化合價由+1價降低為0,所以對應(yīng)關(guān)系：H22e,n(e)=0.224L-22.4L-molX2=0.02moL(4)因?yàn)榻饘兮c能與空氣中的氧氣和水蒸氣反應(yīng)，所以金屬鈉保存在煤油中的目的是隔絕鈉與空氣中的氧

21、氣和水蒸氣的接觸。18 .【答案】(1)H+OH=H2O>COi-+H+=HCOr(2)NaOH和Na2CO31I1(3)0.056L(4)0.75mol1L【解析】將CO2通入NaOH溶液中，可能發(fā)生兩個反應(yīng)：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O、Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3,所以反應(yīng)后的溶液中溶質(zhì)有四種可能：NaOH和Na2CO3、Na2CO3、Na2CO3和NaHCO3、NaHCO3o在Na2CO3溶液中逐滴加入鹽酸，反應(yīng)的過程是Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl、NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2t只有當(dāng)Na2CO3全部轉(zhuǎn)化為NaHCO3