同主族元素的性質(zhì)

1、關(guān)于同主族元素的性質(zhì)現(xiàn)在學(xué)習(xí)的是第一頁，共31頁方法導(dǎo)引方法導(dǎo)引判斷元素原子失電子能力強弱的方法：判斷元素原子失電子能力強弱的方法：1 1、比較單質(zhì)跟水（或酸）反應(yīng)置換出氫的難易程度。置換、比較單質(zhì)跟水（或酸）反應(yīng)置換出氫的難易程度。置換反應(yīng)越反應(yīng)越_，原子的失電子能力越，原子的失電子能力越_。2 2、比較元素最高價氧化物的水化物、比較元素最高價氧化物的水化物氫氧化物的堿性強弱氫氧化物的堿性強弱。一般來說，堿性越。一般來說，堿性越_，元素失電子能力越，元素失電子能力越_。容易容易強強強強強強現(xiàn)在學(xué)習(xí)的是第二頁，共31頁方法導(dǎo)引方法導(dǎo)引判斷元素原子得電子能力強弱的方法：判斷元素原子得電子能力強弱

2、的方法：1、比較、比較單質(zhì)與氫氣化合的難易程度單質(zhì)與氫氣化合的難易程度以及氣態(tài)氫化物的穩(wěn)以及氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性。一般說來，反應(yīng)越定性。一般說來，反應(yīng)越_，生成的氣態(tài)氫化物，生成的氣態(tài)氫化物越越_，元素原子得電子能力越，元素原子得電子能力越_。2、比較、比較元素最高價氧化物的水化物元素最高價氧化物的水化物最高價含氧酸最高價含氧酸的的酸性強弱酸性強弱。一般說來，酸性越。一般說來，酸性越_，元素原子得電子能，元素原子得電子能力越力越_。容易容易穩(wěn)定穩(wěn)定強強強強強強現(xiàn)在學(xué)習(xí)的是第三頁，共31頁原子序數(shù)原子序數(shù)1111121213131414151516161717元素符號元素符號NaNaMgMgAlA

3、lSiSiP PS SClCl單質(zhì)和水單質(zhì)和水(或酸）或酸）冷水劇冷水劇烈烈熱水較熱水較快快,鹽酸鹽酸劇烈劇烈鹽酸鹽酸較快較快高溫高溫磷蒸氣磷蒸氣與與H H2 2能能反應(yīng)反應(yīng)需需加加熱熱光照或光照或點燃爆點燃爆炸炸NaOHNaOH強堿強堿Mg(OH)Mg(OH)2 2中強堿中強堿Al(OH)Al(OH)3 3兩性氫兩性氫氧化物氧化物H H4 4SiOSiO4 4弱酸弱酸H H3 3POPO4 4中強酸中強酸H H2 2SOSO4 4強酸強酸HClOHClO4 4最強酸最強酸非金屬單質(zhì)非金屬單質(zhì)與氫氣反應(yīng)與氫氣反應(yīng)最高價氧化最高價氧化物對應(yīng)水化物對應(yīng)水化物的酸堿性物的酸堿性得失電子能得失電子能力

4、遞變力遞變失電子能力逐漸減弱，得電子能力逐漸增強失電子能力逐漸減弱，得電子能力逐漸增強現(xiàn)在學(xué)習(xí)的是第四頁，共31頁總結(jié)總結(jié)同周期的元素原子：同周期的元素原子： 原子的失電子能力逐漸減弱原子的失電子能力逐漸減弱 單質(zhì)的還原性減弱單質(zhì)的還原性減弱隨著金屬性的減弱隨著金屬性的減弱 金屬最高價氧化物對應(yīng)的水金屬最高價氧化物對應(yīng)的水 化物的堿性逐漸減弱化物的堿性逐漸減弱 金屬陽離子的氧化性增強金屬陽離子的氧化性增強 原子的得電子能力逐漸增強原子的得電子能力逐漸增強 單質(zhì)的氧化性逐漸增強單質(zhì)的氧化性逐漸增強隨著非金屬性的增強隨著非金屬性的增強 與氫氣化合越來越容易與氫氣化合越來越容易 氫化物越來越穩(wěn)定氫化

5、物越來越穩(wěn)定 非金屬最高價氧化物對應(yīng)的水化非金屬最高價氧化物對應(yīng)的水化 物的酸性逐漸增強物的酸性逐漸增強 非金屬陰離子的還原性減弱非金屬陰離子的還原性減弱 （氣態(tài)氫化物的還原性）（氣態(tài)氫化物的還原性）現(xiàn)在學(xué)習(xí)的是第五頁，共31頁同主族元素性質(zhì)的相似性和遞變性現(xiàn)在學(xué)習(xí)的是第六頁，共31頁現(xiàn)在學(xué)習(xí)的是第七頁，共31頁Na11鈉鈉Li3鋰鋰K19鉀鉀Rb37銣銣Cs55銫銫Cl17氯氯F9氟氟Br35溴溴I53碘碘金屬性增強金屬性增強非金屬性減弱非金屬性減弱現(xiàn)在學(xué)習(xí)的是第八頁，共31頁 一、一、 預(yù)測預(yù)測第第A族非金屬元素族非金屬元素的性質(zhì)（鹵族元素）的性質(zhì)（鹵族元素）元素周期表中，同主族元素原子的

6、核外電子排布有何特點元素周期表中，同主族元素原子的核外電子排布有何特點？推測同主族元素的性質(zhì)？推測同主族元素的性質(zhì)？+927+17287+352818 7+532818 187FClBrI最外層電子數(shù)相同，原子半徑遞增最外層電子數(shù)相同，原子半徑遞增具有具有相似性相似性和和遞變性遞變性現(xiàn)在學(xué)習(xí)的是第九頁，共31頁【閱讀閱讀】教材教材P23P23頁第一、第二自然段，完成下列內(nèi)容頁第一、第二自然段，完成下列內(nèi)容 1 1、相似性：、相似性：原子的最外層均為原子的最外層均為_個電子，元素的最高化合價為個電子，元素的最高化合價為_（F F除外除外），最低化合價為），最低化合價為_；原子得電子能力；原子得電

7、子能力_，都是活潑的，都是活潑的_元素。元素的最高價氧化元素。元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物具有很強的物對應(yīng)的水化物具有很強的_性；都能形成氣態(tài)氫化物性；都能形成氣態(tài)氫化物；在氧化還原反應(yīng)中，單質(zhì)常作；在氧化還原反應(yīng)中，單質(zhì)常作_劑。劑。2 2、遞變性：、遞變性：（1 1）核電荷數(shù)依次增多，電子層數(shù)）核電荷數(shù)依次增多，電子層數(shù)_; _; 原子原子半徑半徑_，元素原子失電子能力，元素原子失電子能力_，得電子能力，得電子能力_。AA族元素（族元素（F F、ClCl、BrBr、I I）的相似性和遞變性：）的相似性和遞變性：7 7+7+7很強很強非金屬非金屬酸酸氧化氧化依次增多依次增多逐漸增大逐漸增大

8、逐漸減弱逐漸減弱逐漸增強逐漸增強-1 -1現(xiàn)在學(xué)習(xí)的是第十頁，共31頁總總 結(jié)結(jié) 在同一主族內(nèi)，元素原子最外層電子數(shù)相同，而原原子核外最外層電子數(shù)又是決定元素性質(zhì)的主要因素子核外最外層電子數(shù)又是決定元素性質(zhì)的主要因素，所以同主族元素的性質(zhì)相似同主族元素的性質(zhì)相似。 又因為同主族元素原子的電子層數(shù)隨著原子序數(shù)的增加而增加，原子半徑逐漸增大，原子核對最外層電子的吸引力逐漸減小，所以同主族元素原同主族元素原子得電子的能力隨著原子序數(shù)的增加而減小，失子得電子的能力隨著原子序數(shù)的增加而減小，失電子能力隨著原子序數(shù)的增加而增加電子能力隨著原子序數(shù)的增加而增加?，F(xiàn)在學(xué)習(xí)的是第十一頁，共31頁鹵素單質(zhì)物理性質(zhì)

9、的遞變鹵素單質(zhì)物理性質(zhì)的遞變184.4113.54.93 gcm3紫黑色紫黑色固體固體I2變化變化規(guī)律規(guī)律58.78-7.23.119 gcm3(20)深紅棕色深紅棕色液體液體Br2-34.6-1013.214 gL(0)黃綠色黃綠色氣體氣體Cl2-188.1-219.61.69gL(15)淡黃綠色淡黃綠色氣體氣體F2沸點沸點熔點熔點密度密度色態(tài)色態(tài)單質(zhì)單質(zhì)依次加深依次加深依次升高依次升高 依次升高依次升高 依次升高依次升高現(xiàn)在學(xué)習(xí)的是第十二頁，共31頁鹵族元素與鹵族元素與H2的反應(yīng)的反應(yīng)單質(zhì)單質(zhì)反應(yīng)條件反應(yīng)條件 化學(xué)方程式化學(xué)方程式生成氫化生成氫化物穩(wěn)定性物穩(wěn)定性 F2Cl2 Br2 I2H

10、2 + Cl2 = 2HCl光照光照光照或點燃光照或點燃穩(wěn)定穩(wěn)定H2 + F2 = 2HF H2 + Br2 = 2HBr2000C冷暗處爆炸冷暗處爆炸5000C高溫高溫高溫持續(xù)加熱高溫持續(xù)加熱很穩(wěn)定很穩(wěn)定較不穩(wěn)定較不穩(wěn)定很不穩(wěn)定很不穩(wěn)定H2 + I2 2HI 現(xiàn)在學(xué)習(xí)的是第十三頁，共31頁元素各層電子數(shù)目與氫化合條件氫化物氫化物的穩(wěn)定性最高價氧化物最高價氧化物的 水化物酸性得電子能力F2,7冷暗處冷暗處爆炸爆炸HF無無Cl 2,8,7點燃或點燃或光照光照HClCl2O7HClO4Br 2,8,18,7高溫高溫HBrBr2O7HBrO4I2,8,18,12,8,18,18,78,7高溫高溫,

11、,緩緩慢慢, ,可逆可逆HII2O7HIO4強強強強強強弱弱弱弱弱弱現(xiàn)在學(xué)習(xí)的是第十四頁，共31頁 總結(jié)總結(jié)1、 同主族的非金屬元素同主族的非金屬元素 原子的得電子能力逐漸減小原子的得電子能力逐漸減小 單質(zhì)的氧化性逐漸減小單質(zhì)的氧化性逐漸減小隨著非金屬性的減小隨著非金屬性的減小 與氫氣化合越來越難與氫氣化合越來越難 氫化物越來越不穩(wěn)定氫化物越來越不穩(wěn)定 非金屬最高價氧化物對應(yīng)的水化非金屬最高價氧化物對應(yīng)的水化 物的酸性逐漸減弱物的酸性逐漸減弱 非金屬陰離子的還原性增強非金屬陰離子的還原性增強 （氣態(tài)氫化物的還原性）（氣態(tài)氫化物的還原性）現(xiàn)在學(xué)習(xí)的是第十五頁，共31頁小結(jié) 對對AA族元素原子從上

12、到下，電子層數(shù)依次增族元素原子從上到下，電子層數(shù)依次增多，原子半徑逐漸增大，失電子能力逐漸增強，得多，原子半徑逐漸增大，失電子能力逐漸增強，得電子能力逐漸減弱。其單質(zhì)的熔、沸點在依次的增電子能力逐漸減弱。其單質(zhì)的熔、沸點在依次的增大。大。對其它的主族而言適應(yīng)嗎？對其它的主族而言適應(yīng)嗎？現(xiàn)在學(xué)習(xí)的是第十六頁，共31頁二、二、 預(yù)測預(yù)測第第A族非金屬元素族非金屬元素的性質(zhì)（堿金的性質(zhì)（堿金屬元素）屬元素）+321+11281+192881+372818 81LiNaKRb最外層電子數(shù)相同，原子半徑遞增最外層電子數(shù)相同，原子半徑遞增具有具有相似性相似性和和遞變性遞變性現(xiàn)在學(xué)習(xí)的是第十七頁，共31頁2

13、、同主族：、同主族：從上往下，電子層增多，半徑增大從上往下，電子層增多，半徑增大Li NaKRb Cs得電子能力減弱，非金屬性減弱。得電子能力減弱，非金屬性減弱。失電子能力增強，金屬性增強失電子能力增強，金屬性增強;現(xiàn)在學(xué)習(xí)的是第十八頁，共31頁堿金屬的物理性質(zhì)堿金屬的物理性質(zhì)元素元素名稱名稱密度密度gcm-3 熔點熔點 沸點沸點 鋰鋰銀白色銀白色 柔軟柔軟 0.534180.5 1347 鈉鈉銀白色銀白色 柔軟柔軟 0.9797.81 882.9 鉀鉀銀白色銀白色 柔軟柔軟 0.8663.65 774 銣銣銀白色銀白色 柔軟柔軟 1.53238.89 688 銫銫略帶略帶金色金色光澤光澤 柔

14、軟柔軟 1.87928.40 678.4顏色和狀態(tài)顏色和狀態(tài)增大（鉀除增大（鉀除外）外）依次降低依次降低變化變化規(guī)律規(guī)律現(xiàn)在學(xué)習(xí)的是第十九頁，共31頁同主族元素同主族元素(自上至下自上至下)性質(zhì)變化規(guī)律性質(zhì)變化規(guī)律:原子半徑原子半徑 _；元素得失電子的能力：元素得失電子的能力：_；金屬性金屬性_，非金屬性，非金屬性_；最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性_，或酸性，或酸性_； 非金屬氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性非金屬氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性_；化合價變化化合價變化最高正價最高正價=_=_=_?！拘〗Y(jié)小結(jié)】元素原子失去電子的能力逐漸增強，得到電子的能力逐漸減弱元素原子失去電子的能力逐漸增強，

15、得到電子的能力逐漸減弱逐漸逐漸減弱減弱逐漸增大逐漸增大逐漸增強逐漸增強逐漸減弱逐漸減弱逐漸減弱逐漸減弱主族序數(shù)主族序數(shù)最外層的電子最外層的電子8-8-最低負(fù)價最低負(fù)價 逐漸增強逐漸增強現(xiàn)在學(xué)習(xí)的是第二十頁，共31頁堿金屬的物理性質(zhì)堿金屬的物理性質(zhì)元素元素名稱名稱密度密度gcm-3 熔點熔點 沸點沸點 鋰鋰銀白色銀白色 柔軟柔軟 0.534180.5 1347 鈉鈉銀白色銀白色 柔軟柔軟 0.9797.81 882.9 鉀鉀銀白色銀白色 柔軟柔軟 0.8663.65 774 銣銣銀白色銀白色 柔軟柔軟 1.53238.89 688 銫銫略帶略帶金色金色光澤光澤 柔軟柔軟 1.87928.40 6

16、78.4顏色和狀態(tài)顏色和狀態(tài)增大（鉀除增大（鉀除外）外）依次降低依次降低變化變化規(guī)律規(guī)律現(xiàn)在學(xué)習(xí)的是第二十一頁，共31頁【觀察觀察思考思考】請你根據(jù)鉀在周期表中的位置，預(yù)測金屬請你根據(jù)鉀在周期表中的位置，預(yù)測金屬鉀的性質(zhì)。鉀的性質(zhì)?！緦嶒瀸嶒?】分別向兩只培養(yǎng)皿中加水至其體積的分別向兩只培養(yǎng)皿中加水至其體積的1/2，然后分別加入綠豆大小的金屬鉀和鈉，觀察反應(yīng)的劇然后分別加入綠豆大小的金屬鉀和鈉，觀察反應(yīng)的劇烈程度，記錄現(xiàn)象。烈程度，記錄現(xiàn)象。第三節(jié)元素周期表的應(yīng)用的視頻第三節(jié)元素周期表的應(yīng)用的視頻鉀鈉與水反應(yīng)比較鉀鈉與水反應(yīng)比較.flv實驗內(nèi)實驗內(nèi)容容實驗現(xiàn)象實驗現(xiàn)象化學(xué)方程式化學(xué)方程式鈉與水

17、鈉與水鉀與水鉀與水實驗結(jié)實驗結(jié)論論“浮、熔、游、響浮、熔、游、響”，有氣泡有氣泡“浮、熔、游、響浮、熔、游、響”，發(fā)出紫色紫色的火焰，輕微爆炸，輕微爆炸2Na+ 2H2O=2NaOH+ H22K+ 2H2O=2KOH+ H2K比比Na性質(zhì)活潑性質(zhì)活潑現(xiàn)在學(xué)習(xí)的是第二十二頁，共31頁3、堿金屬單質(zhì)與氧氣、水的反應(yīng)、堿金屬單質(zhì)與氧氣、水的反應(yīng)堿金屬元素堿金屬元素LiNa KRbCs單質(zhì)與氧氣反單質(zhì)與氧氣反應(yīng)應(yīng)單質(zhì)與水反應(yīng)單質(zhì)與水反應(yīng)最高價氧化物最高價氧化物的水化物的堿的水化物的堿性性金屬性比較金屬性比較加熱加熱反應(yīng)反應(yīng)加熱燃加熱燃燒燒加熱加熱燃燒燃燒常溫常溫燃燒燃燒常溫常溫燃燒燃燒能反應(yīng)能反應(yīng)劇烈

18、劇烈反應(yīng)反應(yīng)輕微輕微爆炸爆炸爆炸爆炸爆炸爆炸LiOH NaOH KOH RbOH CsOH Li Na K Rb Cs 現(xiàn)在學(xué)習(xí)的是第二十三頁，共31頁現(xiàn)在學(xué)習(xí)的是第二十四頁，共31頁項目項目同周期（左右）同周期（左右）同主族（上下）同主族（上下）原原子子結(jié)結(jié)構(gòu)構(gòu)核電荷數(shù)核電荷數(shù)最外層電子數(shù)最外層電子數(shù)電子層數(shù)電子層數(shù)原子半徑原子半徑性性質(zhì)質(zhì)化合價化合價元素的金屬性和非金屬性元素的金屬性和非金屬性單質(zhì)的氧化性還原性單質(zhì)的氧化性還原性最高價化合物對應(yīng)水化物最高價化合物對應(yīng)水化物的酸堿性的酸堿性氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性同周期、同主族元素的遞變規(guī)律同周期、同主族元素的遞變規(guī)律依次增大依次

19、增大逐漸增多逐漸增多相同相同逐漸減小逐漸減小周期性變化周期性變化金屬性減弱，非金屬性增強金屬性減弱，非金屬性增強還原性減弱，氧化性增強還原性減弱，氧化性增強堿性減弱，酸性增強堿性減弱，酸性增強逐漸增強逐漸增強依次依次增加增加相同相同依次遞增依次遞增逐漸增大逐漸增大基本相同基本相同非金屬性減弱，金屬性增強非金屬性減弱，金屬性增強氧化性減弱，還原性增強氧化性減弱，還原性增強酸性減弱，堿性增強酸性減弱，堿性增強逐漸減弱逐漸減弱現(xiàn)在學(xué)習(xí)的是第二十五頁，共31頁周期表中元素金屬性、非金屬性的遞變周期表中元素金屬性、非金屬性的遞變 1B Al SiGe As Sb Te 2 3 4 5 6 7AAAAAA

20、A 0 Po At非金屬性逐漸增強非金屬性逐漸增強 金屬性逐漸增強金屬性逐漸增強金屬性逐漸增強金屬性逐漸增強非金屬性逐漸增強非金屬性逐漸增強非金屬非金屬金屬金屬CsCsF F金屬性最強金屬性最強非金屬性最強非金屬性最強現(xiàn)在學(xué)習(xí)的是第二十六頁，共31頁A AA A元素的金屬性元素的金屬性逐漸減弱逐漸減弱, ,非金屬性非金屬性逐漸增強逐漸增強元素原子失電子能力逐漸減弱，得到電子能力逐漸增強元素原子失電子能力逐漸減弱，得到電子能力逐漸增強元素的金屬性增強，非金屬性減弱元素的金屬性增強，非金屬性減弱原子失電子能力增強，得電子能力減弱原子失電子能力增強，得電子能力減弱一一 二二 三三 四四 五五 六六

21、七七周周期期主族序數(shù)主族序數(shù)= =最外層電子數(shù)最外層電子數(shù)原子結(jié)構(gòu)原子結(jié)構(gòu)元素在周期元素在周期表中的位置表中的位置元素的性質(zhì)元素的性質(zhì)周期序數(shù)周期序數(shù)= =電子層數(shù)電子層數(shù)最外層電子數(shù)原最外層電子數(shù)原子半徑子半徑 決定得失電子能力決定得失電子能力同周期：左同周期：左右，金屬性減右，金屬性減弱，非金屬性增強弱，非金屬性增強 同主族：上同主族：上下，性質(zhì)具有相下，性質(zhì)具有相似性和遞變性似性和遞變性 原子序數(shù)原子序數(shù)= =核電荷數(shù)核電荷數(shù)最外層電子數(shù)最外層電子數(shù)8 = 8 = 負(fù)價負(fù)價最外層電子數(shù)最外層電子數(shù) = = 最高正價最高正價主族元素主族元素三、元素三、元素“位、構(gòu)、性位、構(gòu)、性”之間的關(guān)系之間的關(guān)系 現(xiàn)在學(xué)習(xí)的是第二十七頁，共31頁原子結(jié)構(gòu)原子結(jié)構(gòu)表中位置表中位置元素性質(zhì)元素性質(zhì)原子序數(shù)原子序數(shù)= 核電荷數(shù)核電荷數(shù)周期數(shù)周期數(shù)= 電子層數(shù)電子層數(shù)主族序數(shù)主族序數(shù)=最外層電子數(shù)最外層電子數(shù)同位素化學(xué)性質(zhì)相同同位素化學(xué)性質(zhì)相同 相似性相似性 遞變性（從上至下，金屬性增強，非金屬性減弱）遞變性（從上至下，金屬性增強，非金屬性減弱）同周期同周期同主族同主族遞變性（從左到右，金屬性減弱，非金屬性增強）遞變性（從左到右，金屬性減弱，非金屬性增強）電子層數(shù)電子層數(shù)最外