第三章復(fù)習(xí)學(xué)案3第三章必修1

1、中山市卓雅外國(guó)語(yǔ)學(xué)校第三章：金屬元素及其化合物復(fù)習(xí)學(xué)案3(2015-01-08)班級(jí)姓名概述：鐵的重要化合物中重點(diǎn)我們要掌握鐵鹽和亞鐵鹽之間的轉(zhuǎn)化 一、鐵的氧化物FeOFe2O3Fe3O4 ( Fe2O3 FeO)鐵兀素的價(jià)態(tài)+ 2+ 3+ 2、+ 3俗稱鐵紅磁性氧化鐵色態(tài)類別堿性氧化物堿性氧化物水溶性與酸反應(yīng)(離子方程式)主要化學(xué)性質(zhì)有一定的還原性易被氧化為三價(jià)鐵的化合物與酸反應(yīng)生成三價(jià)鐵鹽化合物中+ 2的鐵有還原 性，易被氧化。二、鐵的氫氧化物1、金屬的氫氧化物白色固體：NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH) 2、 Mg(OH) 2、AI(OH) 3、Fe(OH)2紅褐色固體：Fe(OH)

2、3藍(lán)色固體：Cu(OH) 2能溶于水的反應(yīng)生成強(qiáng)堿；與酸反應(yīng)生成鹽和水。難溶堿受熱分解生成金屬氧化物和水。特性：AI(OH) 3是兩性氫氧化物；Fe(OH)2易被氧化。2、Fe(OH)及 Fe(OH)的制備Fe(OH)2Fe(OH)3藥品原理主要性質(zhì)白色難溶于水的沉淀，不穩(wěn)定，易被氧化成 氫氧化鐵，顏色變化為：白色-灰綠色-紅 褐色。反應(yīng)式：4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O錯(cuò)誤！未找 到引用源。4Fe(OH)3。因此在制備時(shí)常采取 措施：除溶液中的氧；加有機(jī)溶劑封住液面； 膠頭滴管要伸入到溶液中。紅褐色難溶于水的沉淀，受熱易分解。2Fe(OH) 3Fe2O3 + 3H2O ,能溶于強(qiáng)酸

3、溶液，生成相應(yīng)的鹽。三、鐵鹽和亞鐵鹽1、鐵鹽與亞鐵鹽：1) Fe2+的溶液呈色，實(shí)驗(yàn)室久置的 FeCh溶液顏色會(huì)泛黃色，瓶口出現(xiàn)紅褐色斑點(diǎn)，說(shuō)明FeCl2溶液被而變質(zhì)。想確認(rèn)是否變質(zhì)，最可靠的辦法是向溶液中滴加 溶液，如果發(fā)現(xiàn)即說(shuō)明變質(zhì)。此時(shí)可以向該溶液中加入 和少量鹽酸充分震蕩即可。試劑瓶口的紅褐色斑點(diǎn)可能是 。2) Fe2+有較強(qiáng)的還原性，容易被 等強(qiáng)氧化劑氧化為 Fe3+;向FeCl2溶液中滴加氯水 Fe 3+有較強(qiáng)的氧化性，可被 、等金屬還原為Fe2+, 向FeCl3溶液中加入 Fe粉： 向FeCl3溶液中加入銅粉： 2、Fe2+與Fe3+離子的檢驗(yàn)；'(1)溶液是淺綠色Fe牛

4、(2)與KSCN溶液作用不顯紅色，再滴氯水則變紅I (3)加NaOH溶液現(xiàn)象：白色沉淀 t 灰綠色 t 紅褐色(1)與無(wú)色KSCN溶液作用顯紅色Fe3+(2)溶液顯黃色或棕黃色(3)加入NaOH溶液產(chǎn)生紅褐色沉淀3、除雜 除去鎂鋁合金粉末中的鋁 除去NazCQ粉末中的 NaHCO 除去NaHCO粉末中的NazCQ 除去FeCl3溶液中的FeCl2 除去FeCl2溶液中的FeCl3四、第三章方程式總結(jié)，請(qǐng)寫出第三章十個(gè)重要的化學(xué)方程式1、6、2、7、3、8、4、9、5、10、【課后練習(xí)】能力提升題基礎(chǔ)過(guò)關(guān)題()1、只用一種試劑可區(qū)別 Na2SO、MgCb、FeCb、Al2(SCu)3、(NH)

5、2SQ五種溶液，這種試劑是A . Ba(QH)2 B. HSQ C. NaQH D . AgNQ()2、將Fe、Cu Fe2*、Fe3+和Clj +盛于同一容器中充分反應(yīng)，如Fe有剩余，則容器中只能有A . CuFe3+B .Fe2+>Fe3+C.Cu、CT、Fe D . Cu、Fe2*、Fe()3、一定量的NaQH溶液(含酚酞)分別加入足量的下列物質(zhì)，一段時(shí)間后，紅色一定消失的是 H2Q2 HCI SQ2 Na2Q2 NaHCQ3A.僅有B.C.D.()4、把鐵片投入到下列溶液中，鐵片質(zhì)量減少且沒(méi)有氣體產(chǎn)生，此溶液是A . FeSQ4 B . H2SQ4 C . Fe2(SQ4)3 D

6、 . AgNQ 3()5、只用一種試劑就將 AgNQ 3、KSCN、稀H2SO4、NaQH四種無(wú)色溶液區(qū)分開，試劑是A . BaCl2 溶液B . FeCl2 溶液C . FeCb 溶液D . Fe(NQ3)3 溶液()6、證明溶液是否有 Fe2+，其操作正確的順序是加少許酸化的KMnQ4溶液加少許氯水滴加少許KSCN溶液A. B . C . D.()1、FeCb和CuCl2混合液中加入過(guò)量鐵屑，反應(yīng)結(jié)束，濾出固體物質(zhì)，濾液中的陽(yáng)離子可能是A.只有Fe2+B .F/和 Fe3+C .FefCu2+D .Cu2+和Fe3+()2、下列離子的檢驗(yàn)方法正確的是A. Fe 3+用KSCN溶液檢驗(yàn)B .

7、檢驗(yàn)Fe 2+，先加入少量氯水，再加幾滴KSCN溶液C .檢驗(yàn)Cl -，先加入幾滴鹽酸，再加適量硝酸銀溶液D.在某溶液中加入鹽酸有無(wú)色氣體放出，則該溶液中一定含CQ3 2()3、下列離子在溶液中能大量共存的是A .Fe3+、NH t、SCN-、CLB .Na*、H+、NO 丁、SOC .Fe2 、Fe3 、Na 、 NO rD .Fe2 、 NH 4、 Cl、 OH4、A是紅棕色金屬氧化物，B、D是金屬單質(zhì)，J是一種不溶于水的白色化合物，受熱容易分解成Co沉淀沉淀(1) 各物質(zhì)的化學(xué)式： A : E： J： G : (2) 按要求寫方程式： A與B生成C和D的化學(xué)方程式 。 D轉(zhuǎn)化為E的離子方

8、程式：。 F在空氣中轉(zhuǎn)化為 G的化學(xué)方程式： 。I轉(zhuǎn)化為J的離子方程式：5、將6 g的鐵粉加入 200 mLF&(SQ4)3和CuSQ的混合溶液，充分反應(yīng)得到200 mL0.5mol /LFeSQ 4溶液和5.2 g固體沉淀物。試計(jì)算(1)反應(yīng)后生成銅的質(zhì)量；(2)原Fe2(SQ4)3溶液的物質(zhì)的量濃度。()7、能使鐵溶解，但不能生成沉淀和氣體的溶液是A .稀 H 2SQ4 B . FeCl3 溶液C . CUSQ4 溶液D . FeSQ4 溶液8綜合應(yīng)用：用下面兩種方法可以制得白色的Fe(QH) 2沉淀。方法一：用不含 Fe3+的FeSQ4溶液與不含。2的NaQH溶液反應(yīng)制備。1) 用硫酸亞鐵晶體配制上述 FeSQ4溶液時(shí)還需加入 和少量稀硫酸<2) 除去蒸餾水中溶解的 Q2常采用 的方法。3) 生成白色Fe (QH) 2沉淀的操作是用長(zhǎng)滴管吸取不含。2的NaQH溶液， 插入FeSQ4溶液液面下，再擠出 NaQH溶液。這樣操作的理由是 方法二：在如圖裝置