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1、(越MiisQ2«ellulA6Q0UC0儀)主要內(nèi)容一. 電化學(xué)二. 電催化的定義及特點(diǎn)四.電催化電極與電極材料的種類五.電催化廢水處理反應(yīng)器形式及應(yīng)用六電催化技術(shù)的優(yōu)點(diǎn)、局限性及展望一電化學(xué)電化學(xué)定義:研究電能與化學(xué)能之間相互轉(zhuǎn)化的學(xué)科。原電池:化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能電解池:電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能轉(zhuǎn)化條件:1.涉及的化學(xué)反應(yīng)必須有電子的轉(zhuǎn)移氧化還原反應(yīng)。2.化學(xué)反應(yīng)必須在電極上進(jìn)行原電池:借助氧化還原反應(yīng)把化學(xué)能直接變成電能的裝置。原電池組成:電極正極:電子流入的一極,發(fā)生還原反應(yīng)。鹽橋鹽橋中裝有飽和的KC1溶液和銅鋅原電池(丹尼爾電池)瓊脂制成的膠凍。電解:在外電源的作用下被迫發(fā)生的氧化還
2、原過(guò)程。電解池:將電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能的裝置。陽(yáng)極:與正極相聯(lián)陰極:與負(fù)極相聯(lián)根據(jù)離子遷移的方向,又分為:電解NaOH的電解池陰極:圏陽(yáng)極:匾離子移向的一極離子移向的一極二電催化的定義及特點(diǎn)2.1定義:在電場(chǎng)作用下,存在于電極表面或溶液相中的修飾物能促進(jìn)或抑制在電極上發(fā)生的電子轉(zhuǎn)移反應(yīng),而電極表面或溶液相中的修飾物本身并不發(fā)生變化的一類化學(xué)作用。2.2電催化的特點(diǎn):O1.在常規(guī)的化學(xué)催化作用中,反應(yīng)物和催化劑之間的電子傳遞是在限定區(qū)域內(nèi)進(jìn)行的。因此,在反應(yīng)過(guò)程中,既不能從外電路中送入電子,也不能從反應(yīng)體系導(dǎo)出電子或獲得電流;O在電極催化反應(yīng)中有純電子的轉(zhuǎn)移。電極作為一種非均相催化劑既是反應(yīng)場(chǎng)所,又
3、是電子的供一受場(chǎng)所,即電催化反應(yīng)同時(shí)具有催化化學(xué)反應(yīng)和使電子遷移的雙重功能。2在常規(guī)化學(xué)催化反應(yīng)中,電子的轉(zhuǎn)移過(guò)程無(wú)法從外部加以控制;電催化反應(yīng)過(guò)程中可以利用外部回路控制電流,使反應(yīng)條件、反應(yīng)速度比較容易控制,并可以實(shí)現(xiàn)一些劇烈的電解和氧化還原反應(yīng)的條件0電催化反應(yīng)輸出的電流則可以用來(lái)作為測(cè)定反應(yīng)速度快慢的依據(jù)與電化學(xué)相比電催化反應(yīng)在電化學(xué)反應(yīng)的基礎(chǔ)之上,主要是在電極上修飾表面材料及化學(xué)材料來(lái)產(chǎn)生強(qiáng)氧化性的活性物種,從而提高其降解有機(jī)物的能力;電化學(xué)反應(yīng)只是簡(jiǎn)單電極上的反應(yīng),其處理效率明顯比電催化反應(yīng)低。直接還原間接還原直接氧化間接氧化電化學(xué)轉(zhuǎn)換電化學(xué)燃燒r電化學(xué)還原電化學(xué)氧化電凝聚作用r-r
4、-1azr-£包仔丿竺l光電化學(xué)氧化X1電化學(xué)還原直接還原:污染物直接在陰極上得到電子而發(fā)生還原。基本反應(yīng)式為:M2+2e-Mo許多金屬的回收即屬于直接還原過(guò)程,同時(shí)該法可使多種含氯有機(jī)物轉(zhuǎn)變成低毒性物質(zhì),提高產(chǎn)物的可生物降解性。如R-CI+H+2e-R-H+CLo間接還原:利用電化學(xué)過(guò)程中生成的一些還原性物質(zhì)如Ti3+,V2+和C®將污染物還原去除,如二氧化硫的間接電化學(xué)還原可轉(zhuǎn)化成單質(zhì)硫:S02+4Cr2+4H+s+4Cr3+2H2O3.2電化學(xué)氧化直接氧化:污染物直接在陽(yáng)極失去電子而發(fā)生氧化,有機(jī)物的直接電催化氧化分兩類進(jìn)行。(1)電化學(xué)轉(zhuǎn)換一即把有毒物質(zhì)轉(zhuǎn)變?yōu)闊o(wú)毒物
5、質(zhì),或把難生化的有機(jī)物轉(zhuǎn)化為易生化的物質(zhì)(如芳香物開(kāi)環(huán)氧化為脂肪酸)>以便進(jìn)一步實(shí)施生物處理;(2)電化學(xué)燃一即直接將有機(jī)物深度氧化為CO”有研究表明'有機(jī)物在金屬氧化物陽(yáng)極上的氧化反應(yīng)機(jī)理和產(chǎn)物同陽(yáng)後金屬氧化物圳價(jià)態(tài)和茅血上的氧化物開(kāi)甲閆天9在金屬氧化物MOx陽(yáng)極上生成的較高價(jià)金屬氧化物MOx+i有利于有機(jī)物選擇性氧化生成含氧化合物;在MO*陽(yáng)極上生成的自由基MO*(OH)有利于有機(jī)物氧化燃燒生成CO?。具體反應(yīng)機(jī)理如下:在氧析出反應(yīng)的電位區(qū),金屬氧化物表面可能形成高價(jià)態(tài)氧化物,因此在陽(yáng)極上存在兩種狀態(tài)的活性氧,即吸附的氫氧自由基和晶格中高價(jià)態(tài)氧化物的氧。陽(yáng)極表面氧化過(guò)程分兩階
6、段進(jìn)行首先溶液中的巴0或.0H在陽(yáng)極上形成吸附的氫氧自由基:然后吸附的氫氧自由基中的氧轉(zhuǎn)移給金屬氧化物晶格,形成高價(jià)氧化物:當(dāng)溶液中不存在有機(jī)物時(shí),兩種狀態(tài)的活性氧發(fā)生氧析出反應(yīng):刖2(£刃)S中-hh-h孑當(dāng)溶液中存在可氧化的有機(jī)物R時(shí),反應(yīng)如下:只->刖6(QH),C0<>刖0Q療-2斥MOaai一,M0,廠卜R0在含輒化物、含酚、含職含氮有機(jī)染料的廢水處理中間接氧化:通過(guò)陽(yáng)極反應(yīng)生成具有強(qiáng)氧化作用的中間產(chǎn)物或發(fā)生陽(yáng)極反應(yīng)之外的中間反應(yīng)生成的中間物質(zhì)(OH、02vH02w自由基),氧化被處理污染物,最終達(dá)到氧化降解污染物的目的。的電位;氧化還原劑的生成電位必須不
7、靠近析氫或析氧反應(yīng)氧化還原劑的產(chǎn)生速度足夠大;氧化還原劑與污染物的反應(yīng)速度比其他競(jìng)爭(zhēng)反應(yīng)的大;其他物質(zhì)(或污染物)在電極上的吸附小。3.3電凝聚作用在電解過(guò)程當(dāng)中,如果采用鋁質(zhì)或鐵質(zhì)的可溶性陽(yáng)極,通以直流電后,陽(yáng)極材料會(huì)在電解過(guò)程當(dāng)中發(fā)生溶解,形成金屬陽(yáng)離子Fe3+、AN+等,與溶液中的粒子形成具有絮凝作用的膠體物質(zhì),這些物質(zhì)可促使水中的膠態(tài)雜質(zhì)絮凝沉淀,從而實(shí)現(xiàn)污染物的去出。34電浮選在對(duì)廢水進(jìn)行電化學(xué)處理過(guò)程中,通過(guò)電極反應(yīng)在陰極和陽(yáng)極上分別析出巴和產(chǎn)生直徑很?。s815ym)、浮固體上浮,在水面形成泡漠層,用機(jī)械方法加以去除,從而達(dá)到分離污染物的目的。分散度很高的氣泡,作為載體吸附系統(tǒng)中
8、的膠體微粒及懸可通過(guò)調(diào)節(jié)電流、電極材料、pH值和溫度可改變產(chǎn)氣量及氣泡大小'滿足不同需要。3.5光電化學(xué)氧化在電場(chǎng)作用下,以光催化劑作為電化學(xué)催化電極,使陽(yáng)極發(fā)生電催化作用對(duì)陽(yáng)極槽中的有機(jī)物進(jìn)行催化降解的同時(shí),并在紫外光作用下,降解污染物,從而大大提高了對(duì)難降解有機(jī)物的催化降解效率。類1.催化電極的種類主要分為兩大類:二維電極;三維電極;a.二維電催化電極應(yīng)用最廣泛的是DSA類電極。DSA電極以特殊工藝在金屬基體(如Ti,Zr,Ta,Nb等)上沉積一層微米或亞微米級(jí)的金屬氧化物薄膜(如SnO2,lrO2,RuO2,PbO?等)而制備的穩(wěn)定電極。DSA類電極通過(guò)改進(jìn)材料及涂層結(jié)構(gòu)提供了較
9、高的析氧過(guò)電位,防止陽(yáng)極氧氣的析出,提高其電流效率。優(yōu)點(diǎn):由于DSA類電極的化學(xué)和電化學(xué)性質(zhì)能夠隨著氧化物膜的材料組成和制備方法而改變,因而能夠獲得良好的穩(wěn)定性和催化活性。缺點(diǎn):有效電極面積很小,傳質(zhì)差,導(dǎo)致單位時(shí)空處理效率較低。b.三維電催化電極定義:在原有的二維電極之間裝填粒狀或其他屑狀工作電極材料,致使裝填電極表面帶電,在工作電極材料表面發(fā)生電化學(xué)反應(yīng)。優(yōu)點(diǎn):面積比較大且能以較低的電流密度提供較大的電流強(qiáng)度;粒子之間間距小,物質(zhì)傳質(zhì)極大改善;單位時(shí)空產(chǎn)率和電流效率均極大提高,尤其對(duì)低電導(dǎo)率廢水,其優(yōu)勢(shì)更是明顯。(2) 電極材料的種類a.金屬電極金屬電極是指以金屬作為電極反應(yīng)界面的裸露電極
10、,除堿金屬和堿土金屬外,大多數(shù)金屬作為電化學(xué)電極均有很多研究報(bào)道。b.碳素電極由元素碳組成的電極的總稱??煞譃樘烊皇姌O、造石墨電極、碳電極以及特種碳素電極等四類。C.金屬氧化物電極導(dǎo)電金屬氧化物電極具有重要的電催化性,這類電極大多為半導(dǎo)體材料。d非金屬化合物電極一般所說(shuō)的非金屬電極是指硼化物、碳化物、氮化物、硅化物、氯化物等。非金屬材料作為電極材料,最大的優(yōu)勢(shì)在于這類材料的特殊物理性質(zhì),如高熔點(diǎn)、高硬度、高耐磨性、良好的耐腐蝕性以及類似金屬的性質(zhì)等。2.催化電極的性能電極在電化學(xué)處理技術(shù)中處于“心臟”的地位,電極的電催化特性是電催化技術(shù)的核心內(nèi)容,即希望電極對(duì)目標(biāo)有機(jī)物表現(xiàn)出高的反應(yīng)速率,
11、并且有好的選擇性。催化電極的功能:既能導(dǎo)電,又能對(duì)反應(yīng)物進(jìn)行活化,提高電子的轉(zhuǎn)移速率,對(duì)電化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行某種促進(jìn)和選擇。良好的電催化電極應(yīng)該具備下列幾項(xiàng)性能:(1)良好的導(dǎo)電性:至少與導(dǎo)電材料(例如石墨)結(jié)合后能為電子交換反應(yīng)提供不引起嚴(yán)重電壓降的電子通道,即電極材料的電阻不能太大;(2)高的催化活性:即能夠?qū)崿F(xiàn)所需要的催化反應(yīng),抑制不需要或有害的副反應(yīng);(3)良好的穩(wěn)定性:能夠耐受雜質(zhì)及中間產(chǎn)物的作用而不致較快地被污染(或中毒)而失活,并且在實(shí)現(xiàn)催化反應(yīng)的電勢(shì)范圍內(nèi)催化表面不至于因電化學(xué)反應(yīng)而過(guò)早失去催化活性;(4)良好的機(jī)械物理性質(zhì):即表面層不脫落、不溶解。3.電催化電極的組成及結(jié)構(gòu)催化劑之
12、所以能改變電極反應(yīng)的速率,是由于催化劑與反應(yīng)物之間存在的某種相互作用改變了反應(yīng)進(jìn)行的途徑,降低了反應(yīng)的活化能。在電催化過(guò)程中,催化反應(yīng)是發(fā)生在催化電極/電解液的界面,即反應(yīng)物分子必須與電催化電極發(fā)生相互作用,而相互作用的強(qiáng)弱則主要決定于催化電極表面的結(jié)構(gòu)和組成。(1)表面材料電極對(duì)催化劑的要求滿足:反應(yīng)表面積要大;有較好的導(dǎo)電能力;吸附選擇性強(qiáng);在使用環(huán)境下的長(zhǎng)期穩(wěn)定性;機(jī)械性能好;資源豐富且成本低;環(huán)境友好。目前已知電催化電極表面材料主要涉及過(guò)渡金屬及半導(dǎo)體化合物。a.過(guò)渡金屬:由于過(guò)渡金屬的原子結(jié)構(gòu)中有空余的d軌道和未成對(duì)的d電子,通過(guò)含過(guò)渡金屬的催化劑與反應(yīng)物分子的電子接觸,這些催化劑空
13、余d軌道上將形成各種特征的吸附鍵達(dá)到分子活化的目的,從而降低了復(fù)雜反應(yīng)的活化能,達(dá)到電催化目的,因此,過(guò)渡金屬及其一些化合物本身具有較好的催化活性。b.半導(dǎo)體化合物:由于半導(dǎo)體的特殊能帶結(jié)構(gòu),其電極/溶液界面具有一些不同于金屬電極的特殊性質(zhì),由于產(chǎn)物不易被吸附在電極表面,本身電極表面的氧化速率高于一般電極,因此在電催化問(wèn)題的研究中,半導(dǎo)體化合物占有特殊重(2)基礎(chǔ)電極基礎(chǔ)電極:也叫電極基質(zhì),是指具有一定強(qiáng)度、能夠承載催化層的一類物質(zhì)。一般采用貴金屬電極和碳電極?;A(chǔ)電極無(wú)電催化活性,只承擔(dān)著作為電子載體的功能。高的機(jī)械強(qiáng)度;良好的導(dǎo)電性;-與電催化組成材料有一定的親和性。(3)載體基礎(chǔ)電極與電
14、催化涂層有時(shí)親和力不夠,致使電催化涂層易脫落,嚴(yán)重影響電極壽命。電催化電極的載體:一類起到將催化物質(zhì)固定在電極表面,且維持一定強(qiáng)度的一類物質(zhì),對(duì)電極的催化性能也有很大影響。常用的載體多采用載體必須具備良好的導(dǎo)電性及抗電解液腐蝕的性能,其作用可分為兩種情況:支持和催化,相應(yīng)地可以將載體分為兩種情(1) 支持性載體:僅作為一種惰性支撐物,只參與導(dǎo)電過(guò)程,對(duì)催化過(guò)程不做任何貢獻(xiàn);催化物質(zhì)負(fù)載條件不同只會(huì)引起活性組分分散度的變化(2) 催化性載體:載體與負(fù)載物存在某種相互作用,這種相互作用的存在修飾了負(fù)載物質(zhì)的電子狀態(tài),其結(jié)果可能會(huì)顯著改變負(fù)載物質(zhì)的活性和選擇性。同時(shí),載體與負(fù)載物之間的結(jié)合程度是影響
15、電催化電極性能的重要因素(影響電極的機(jī)械強(qiáng)度和穩(wěn)定性,影響到電極的使用壽命)。(4)電極表面結(jié)構(gòu)電催化電極的表面微觀結(jié)構(gòu)和狀態(tài)是影響電催化性能的重要因素之一,而電極的制備方法直接影響到電極的表面結(jié)構(gòu)。目前電催化電極的主要制備方法有熱解噴涂法、浸漬法(或涂刷法)、物理氣相沉積法(PVD)、化學(xué)氣相沉積法(CVD)、電沉積法、電化學(xué)陽(yáng)極氧化法,以及溶膠一凝膠法等。為了增大單位體積的有效反應(yīng)面積,改善傳質(zhì),用于三維電極的各種新材料相繼問(wèn)世,如金屬碳復(fù)合電極,碳納米管材料等。4.電解質(zhì)支持電解質(zhì):加入到有機(jī)廢水的電化學(xué)處理體系中,可以增強(qiáng)溶液導(dǎo)電性,使有機(jī)物的降解反應(yīng)順利發(fā)生的電解質(zhì)鹽?;疽?降低
16、電阻,減少能耗;不參與電化學(xué)反應(yīng),也不與有機(jī)物反應(yīng),避免能量損耗,降低電流效率;避免降低電極的有效反應(yīng)面積。五.電催化廢水處理反應(yīng)器形式及應(yīng)用1. 電催化廢水處理反應(yīng)器形式2. 電催化技術(shù)在廢水處理中的應(yīng)用3. 影響電催化氧化效率的因素常見(jiàn)電化學(xué)反應(yīng)器的電極類型1電催化廢水處理反應(yīng)器形式W電化學(xué)反應(yīng)器種類繁多、結(jié)構(gòu)復(fù)雜、不同的應(yīng)用領(lǐng)域,所應(yīng)用的反應(yīng)器結(jié)構(gòu)和形式均不完全一樣,其中,反應(yīng)器結(jié)構(gòu)和電極結(jié)構(gòu)是影響電化學(xué)應(yīng)用中電流效率的重要因素之一。爭(zhēng)電化學(xué)反應(yīng)器分為二維反應(yīng)器和三維反應(yīng)器,女口下表::維反應(yīng)器三維反應(yīng)器'1定電極平行板電極容器(板式)多孔電極網(wǎng)式壓濾式布式堆積式泡沬式同心圓筒容
17、器(柱式)固定床電極糊狀/片狀纖維/金屬毛流通式球狀棒狀移動(dòng)電極平行板電極互給式活性流動(dòng)床電極金屬顆粒振動(dòng)式炭顆粒旋轉(zhuǎn)電極旋傳圓筒式電極移動(dòng)床電極漿狀電極傾斜床旋轉(zhuǎn)圓盤(pán)式電極滾動(dòng)床旋轉(zhuǎn)棒旋轉(zhuǎn)顆粒床2.電催化技術(shù)在廢水處理中的應(yīng)用電催化技術(shù)在環(huán)境保護(hù)中的應(yīng)用應(yīng)用領(lǐng)域內(nèi)容電合成無(wú)機(jī)化學(xué)品、有機(jī)化學(xué)品.金屬和合金、半導(dǎo)體、導(dǎo)電聚合物、復(fù)合物等1次能源燃料電池化還原電池、太陽(yáng)能電池等傳感器和環(huán)境監(jiān)測(cè)離子選擇性電極、電化學(xué)傳感器、生物電化學(xué)傳感器、吐化學(xué)在線分析等污染物的電化學(xué)處理金屬離子去除、無(wú)機(jī)和有機(jī)污染物的去除、水體凈化、氧化還康劑和其他試劑的循環(huán)利用、大氣的電化學(xué)凈化、電絮擬等腐蝕檢測(cè)、陰極保護(hù)
18、.陽(yáng)極保護(hù)等國(guó)內(nèi)狀況:電化學(xué)水處理技術(shù)的研究應(yīng)用和國(guó)外相比比較分散、不系統(tǒng)。(1) 重金屬的去除和含氤廢水的處理;(2) 染料工業(yè)廢水;(3) 工業(yè)廢水;(4) 啤酒廠廢水國(guó)外狀況:在國(guó)外,用電化學(xué)水處理技術(shù)處理有機(jī)廢水的研究非常多。(1) 制革廢水;(2) 印染廢水;(3) 甲醛廢水(4) 垃圾滲濾液電化學(xué)過(guò)程可以有效地破壞大分子有機(jī)物,并降低其毒性,處理后的廢水可生化降解性提高。3.影響電催化效率的因素O影響電催化效率的因素主要包括四個(gè)方面:電極材料、電解質(zhì)溶液、廢水的理化性質(zhì)和工藝因素(電化學(xué)反應(yīng)器的結(jié)構(gòu)、電流密度、通電量等)。O(1)電極材料電極材料選擇的好壞,直接影響有機(jī)物降解效率的
19、高低(高電勢(shì))盡量避免競(jìng)爭(zhēng)副反應(yīng)(析氧反應(yīng))O不同的電極材料可引起電化學(xué)反應(yīng)速度發(fā)生數(shù)量級(jí)上的變化O研制高電催化活性的電極材料為了提高電極的催化活性,一般都對(duì)電極進(jìn)行修飾,其方法有:a.在電解液中添加有催化作用的物質(zhì);b.將電極改為活性高的材料;c.對(duì)電極材料表面進(jìn)行修飾。對(duì)電極進(jìn)行摻雜是改變電極材料組成及其性能的常用的一類方法。例:摻雜Sb的SnO2電極的導(dǎo)電能力及催化氧化性能都有了很大提高。摻雜的SnO2電極對(duì)析氧反應(yīng)具有極高的過(guò)電位,較高的電流效率鹵素和有機(jī)鹵代物有較強(qiáng)的阻滯作用,減小了處理過(guò)程中形成有毒鹵代化合物的可能性。(2)電解質(zhì)溶液a電解質(zhì)溶液的濃度溶液濃度太低,電流小,降解速率
20、低隨著電解質(zhì)溶液濃度的增加,溶液的導(dǎo)電能力增強(qiáng),電壓效率提高。但電解質(zhì)濃度達(dá)到一定濃度后,電壓效率的提高趨于平緩,若再加大投入量會(huì)增加處理費(fèi)b.電解質(zhì)的種類Na2S04:惰性電解質(zhì),電解過(guò)程中不參與反應(yīng),只起導(dǎo)電作用,電解效率的高低僅與其濃度有關(guān);NaCh在電解過(guò)程中參與電極反應(yīng),CI在陽(yáng)極氧化,進(jìn)而轉(zhuǎn)變成HCIO,后者是一種強(qiáng)氧化劑,不但可以直接氧化有機(jī)物,而且還能阻止有機(jī)物(或中間產(chǎn)物)在電極表面的吸附(使電極活性降低)。缺點(diǎn):CI的加入也可以引起一些副反應(yīng),如生成的游離氯或電極上吸附的單原子氯可以與廢水中溶解的有機(jī)物或其氧化的中間產(chǎn)物反應(yīng),生成有毒且更難降解的有機(jī)氯化物;CI在電極上的吸
21、附影響有機(jī)物在電極上的吸附氧化;Cl?的產(chǎn)生醴電流效率有所降低。(3)廢水的理化性質(zhì)同一電極對(duì)不同有機(jī)物表現(xiàn)出不同的電催化氧化效率;廢水體系的pH值常常會(huì)影響電極的氧化效率,而這種影響不僅與電極的組成有關(guān),也與被氧化物質(zhì)的種類有關(guān);添加支持電解質(zhì)(iflNaCKNa2S04)增加廢水的電導(dǎo)率,可減少電能消耗,提高處理效率。(4)工藝因素反應(yīng)器:二維反應(yīng)器、三維反應(yīng)器電流密度電解時(shí)間溶液傳質(zhì)不同的有機(jī)污染物降解所需的各條件的最佳指標(biāo)是不同的,有必要深入研究有機(jī)物在電極上的氧化歷程,開(kāi)發(fā)高效的電極材料,確定最佳的降解條件,提高電解效率,降低水處理費(fèi)用,II.J加六電催化技術(shù)的優(yōu)點(diǎn)、局限性及展望O1
22、優(yōu)點(diǎn)O(1)電子轉(zhuǎn)移只在電極及廢水組分之間進(jìn)行,不需要另外添加氧化還原試劑,同時(shí)也避免了由另外添加藥劑而引起的二次污染問(wèn)題;O(2)可以通過(guò)改變外加電流、電壓,隨時(shí)間調(diào)節(jié)反應(yīng)條件,可控制性較強(qiáng);o(3)反應(yīng)過(guò)程中可能產(chǎn)生的自由基可以無(wú)選擇地直接與廢水中的有機(jī)污染物反應(yīng),可將其降解為C02H20和簡(jiǎn)單低分子有機(jī)物,沒(méi)有或很少產(chǎn)生二次污染;(4) 能量效率高,反應(yīng)條件較溫和,電化學(xué)過(guò)程一般在常溫常壓下即可進(jìn)行(5) 反應(yīng)器設(shè)備及其操作一般比較簡(jiǎn)單,如果設(shè)計(jì)合理,費(fèi)用并不昂貴;(6) 當(dāng)排污規(guī)模較小時(shí),可以進(jìn)行就地處理;(7) 當(dāng)廢水中含有金屬離子時(shí),陰、陽(yáng)兩極可同時(shí)起作用(陰極還原金屬離子,陽(yáng)極氧化有機(jī)物),使處理效率提高,同
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